專題16-滴定曲線(教案)-高三期末化學(xué)大串講(原卷版)

專題16滴定曲線1、中和滴定原理酸堿中和滴定，是利用已知濃度的酸（或堿）測定未知濃度堿（或酸）的方法，其基本原理利用指示劑來判斷滴定終點(diǎn)，此時n(酸)=n(堿)（一元酸堿），從而計算未知酸（或堿的濃度）。在此值得注意的是，酸堿的物質(zhì)的量相等，而不是氫離子和氫氧根相等，因?yàn)槿缬腥跛峄蛉鯄A能不斷電離出氫離子或氫氧根。2、指示劑及變色范圍甲基橙紅色3.1橙色4.4黃色石蕊（在中和滴定中不使用）紅色5.0紫色8.0藍(lán)色酚酞無色8.2淺紅色10.0紅色3、幾種情況（1）0.1mol/L強(qiáng)堿滴定0.1mol/L強(qiáng)酸起點(diǎn)：pH=1，滴定終點(diǎn)，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示劑（2）0.1mol/L強(qiáng)堿滴定0.1mol/L弱酸起點(diǎn)：pH>1，滴定終點(diǎn)，pH>7，若均為一元酸堿，滴定終點(diǎn)消耗的體積相同，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，只能是用酚酞做指示劑（3）0.1mol/L的強(qiáng)酸滴定0.1mol/L弱堿起點(diǎn)，pH<13，滴定終點(diǎn)，pH<7，若均為一元酸堿，滴定終點(diǎn)消耗的體積相同，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，只能使用甲基橙做指示劑。例1酸滴定堿：常溫下，將1.0mol/L鹽酸滴入20mL10mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)，c(NH4+)=c(OH-)B．b點(diǎn)，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)C．c點(diǎn),pH=7D．d點(diǎn)，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)例2堿滴定酸：HR是一元酸。室溫時，用0.250mo·L-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示。其中，b點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是A．HR的電離常數(shù)Ka=5×10-6B．圖中X<7C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)D．b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)4、解題方法：對于動態(tài)變化的，可以采取極端假設(shè)（假設(shè)沒有加入、加入少量、恰好反應(yīng)、過量等等）的方法進(jìn)行確定。對于Na2CO3，用酚酞和甲基橙，可以連續(xù)滴定，有兩個突躍點(diǎn)，值得關(guān)注。5、解題關(guān)鍵：一定要找出酸堿恰好完全反應(yīng)、溶液pH=7的點(diǎn)，這兩個點(diǎn)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時重合，其他情況下不一定重合。例3酸滴定鹽：在常溫下，0.1000mol·L－1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L－1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)B．b點(diǎn)：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)C．c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．d點(diǎn)：c(H＋)＞2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)例4酸度曲線：若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為AG=室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B．若B點(diǎn)加入的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C．水的電離程度:AD．MOH的電離平衡常數(shù)為1×10-17例5酸滴定一組堿曲線：25℃時，用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．YOH是強(qiáng)堿B．V(鹽酸)/V(堿)=0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)C．X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4D．滴定XOH時可用酚酞作指示劑例6堿滴定一組酸曲線：室溫下，用0.100mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（

）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）例7溶質(zhì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線：已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+ka1HC2O4－C2O42－+H+常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是A．pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+）=c（OH－）＋c（H2