2025年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷67考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、生產(chǎn)環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)為（g）其反應(yīng)機(jī)理如下：

①慢。

②快。

③快。

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)的活化能等于B.也是該反應(yīng)的催化劑C.增大乙烯的濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率D.該反應(yīng)的原子利用率為100%2、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.化學(xué)催化比酶催化的效果好B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)3、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的70%，則A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系：a＞b4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶BFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡體系中加入KCl晶體溶液顏色無明顯變化加入KCl晶體，氯離子濃度增大，但該平衡不移動(dòng)C加熱FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體水解過程是吸熱過程D用廣泛pH試紙測(cè)得NH4Cl溶液的pH為5.8NH4Cl水解呈酸性

A.AB.BC.CD.D5、下列說法正確的是A.在稀醋酸中加水，溶液中c(H+)變大B.等體積、等pH的氨水和NaOH兩溶液中加入稀鹽酸至中性，消耗的n(HCl)一樣多C.0.1mol·L-1Na2CO3液中，D.向混有Fe3+的CuSO4溶液中加入CuO可除去Fe3+6、下列說法中正確的是A.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B.常溫下pH＝10的氨水中由水電離出來的c(H+)與pH＝4的NH4Cl溶液相同C.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大?。孩?gt;①>③D.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(CH3COO-)=c(Na+)7、常溫下，向20mL0.1mol?L-1Na2X溶液中緩慢滴加0.1mol?L-1鹽酸溶液（不逸出H2X），溶液pH與溶液中l(wèi)g之間關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.M點(diǎn)：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)B.常溫下，0.1molNa2X和1molNaHX同時(shí)溶于水得到溶液pH=5.2C.N點(diǎn)：c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-)D.常溫下，X2-第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)為10-8評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系；據(jù)此判斷下列說法中正確的是。

A.等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多B.紅磷比白磷穩(wěn)定C.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)D.紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O109、在3個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。

改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c(NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH<0B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2D.若T21，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%10、根據(jù)相應(yīng)的圖象，判斷下列相關(guān)說法正確的是（）A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，T0時(shí)條件改變?nèi)鐖D所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響如圖所示，若P1>P2，則a>bC.丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.?。篈+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C是氣體、D為固體或液體11、室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中；溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.a、b之間可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)C.c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱12、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：。弱酸電離常數(shù)/（）（25℃）

下列說法錯(cuò)誤的是（）A.B.C.中和等體積、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者D.等體積、等濃度的和溶液中，前者所含離子總數(shù)小于后者13、向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)B.c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(H+)＞c(CO32—)＞c(OH-)C.c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)D.c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH-)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________．

（2）如圖是SO2生成SO3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________．

（3）拆開1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱△H為____________，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為______________．15、2018年，美國(guó)退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國(guó)卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究；實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓。

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

②判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。

②化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_______（填字母）。16、碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH；實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。

（2）由圖1可知，該反應(yīng)ΔH__0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開__。

（3）由圖2可知，A點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。17、化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。

（2）一定條件下；以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度；壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的。

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。溫度/℃580590600610610以γ-Al2O3為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.2226.22以TiO2為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.3029.30

說明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號(hào)）。

a.載體會(huì)影響催化劑的活性。

b.載體會(huì)影響催化劑的選擇性。

c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)。

②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。18、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向__移動(dòng)，OH-離子的濃度__，NH離子的濃度__；

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有__、__、__；

（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是__。19、常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。20、利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理；解決以下問題：

(1)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中；溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

①寫出冰醋酸電離方程式____________

②加水過程中，其水溶液導(dǎo)電能力變化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點(diǎn)大”、“b點(diǎn)大”；“c點(diǎn)大”）

(2)常溫下，將0.2mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合；所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計(jì))，則該溶液中：

c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=_______mol/L

c(H+)-c(CH3COO?)+c(Na+)=_______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(4)在0.10mol·L-1Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)22、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)23、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。24、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共3分)25、工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：

已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3；分別在183℃；315℃升華。

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：

①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g）△H＝－492.7kJ/mol

②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g）△H＝＋25.2kJ/mol

反應(yīng)2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g）△H＝___________kJ/mol。

（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。充分反應(yīng)后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。

②將AlCl3·6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的_______（填字母序號(hào)）。

①氧化性②吸水性③難揮發(fā)性④脫水性。

a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④

（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時(shí)，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（Al）:m（Pb）=__________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

A．反應(yīng)熱為-106kJ?mol-1；

B．AgO2是中間產(chǎn)物；

C．反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)；

D．根據(jù)總反應(yīng)式判斷。

【詳解】

A、活化能不等于反應(yīng)熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、是中間產(chǎn)物；銀單質(zhì)是催化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理；反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，所以增大乙烯濃度對(duì)反應(yīng)速率影響不大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)的總反應(yīng)式為2CH2=CH2+O22反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，無副產(chǎn)物生成，則反應(yīng)的原子利用率為100%，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查催化劑、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意反應(yīng)速率的快慢取決于慢反應(yīng)，試題難度不大。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能；所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，A錯(cuò)誤；

B．使用不同催化劑；反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，B正確；

C．由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；C錯(cuò)誤；

D．使用不同催化劑；反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而焓變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差，所以不同催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；

故選C。3、A【分析】試題分析：采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b；則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，B和C的濃度應(yīng)均是原來的。

1/2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a＜b.

假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，B和C的濃度應(yīng)均是原來的1/2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a＜b．

A；由以上分析可知；平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B；平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C；平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C錯(cuò)誤。

D、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a＜b；故D錯(cuò)誤。

故選A

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素。

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，此為解答該題的關(guān)鍵。4、B【分析】【詳解】

A.滴定管的下端無刻度；則剩余鹽酸放入錐形瓶其體積大于20.00mL，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中KCl實(shí)質(zhì)上不參加反應(yīng)；所以KCl量的多少不影響平衡移動(dòng)，故B正確;

C.Fe(OH)3膠體的制備是向沸騰的蒸餾水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，故C錯(cuò)誤；

D.廣泛pH試紙測(cè)定值為正整數(shù)，可測(cè)定pH為5或6，故D錯(cuò)誤5、D【分析】【詳解】

A.在稀醋酸中加水，溶液中c(H+)變?。还蔄錯(cuò)誤；

B.氨水是弱堿，不能完全電離，等pH的氨水和NaOH兩溶液，氨水的濃度更大，等體積、等pH的氨水和NaOH兩溶液中加入稀鹽酸至中性時(shí)，氨水消耗的n(HCl)更多；故B錯(cuò)誤；

C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，由電荷守恒得故C錯(cuò)誤；

D.溶液中存在Fe3+的水解平衡向溶液中加入CuO，消耗氫離子，使平衡正向移動(dòng)，從而使Fe3+完全沉淀為氫氧化鐵而過濾除去；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸餾水稀釋過程中，電離程度增大（稀釋促進(jìn)電離），各微粒濃度的變化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，由于Kw不變，則c(OH-)增大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變，這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。6、D【分析】【詳解】

A．中性溶液中c(H＋)與c(OH－)相等；常溫下，c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液是中性溶液；若溫度改變，水的電離被影響，則中性溶液中c(H＋)也會(huì)改變，不一定是1×10-7mol/L；A錯(cuò)誤；

B．pH=4的NH4Cl溶液中的NH4＋水解，促進(jìn)水的電離；而pH＝10的氨水中的NH3·H2O，會(huì)電離出OH－，抑制水的電離，則pH=4的NH4Cl溶液中由水電離出來的c(H＋)大于pH=10的氨水中由水電離出來的c(H＋)；B錯(cuò)誤；

C．①NaHCO3和②Na2CO3溶液中，酸根陰離子水解，使得溶液呈堿性，HCO3－的水解能力弱于CO32－，③NaOH溶液是強(qiáng)堿完全電離，使得溶液呈堿性；堿性越強(qiáng)，需要的溶質(zhì)的濃度越小，則溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①>②>③；C錯(cuò)誤；

D．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，就可以得出c(CH3COO-)=c(Na+)；D正確；

答案為D。7、B【分析】【詳解】

A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(X2-)=10c(HX-)，pH＞7，呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中離子濃度大小排序?yàn)閏(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)；A項(xiàng)正確；

B．1molNaHX和0.1molNa2X投人水中，NaHX電離大于Na2X水解，故溶液中l(wèi)g＜1；pH＞5.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(C1-)，c(H+)>c(OH-)，c(HX-)=c(X2-)，整理得：c(Na+)＜3c(X2-)+c(C1-)；C項(xiàng)正確；

D．常溫下，X2-+H2O?HX-+OH-，選擇N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)計(jì)算，Kb1=1×10-7.8=10-8×100.2，1＜100.2＜10，數(shù)量級(jí)為10-8；故D正確；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)8、AB【分析】【詳解】

A．白磷比紅磷的能量高，則等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，故A正確；B．紅磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；C．白磷比紅磷的能量高，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．白磷能量高，性質(zhì)活潑，白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10；故D錯(cuò)誤；故選AB。

點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握?qǐng)D中能量及能量變化、能量低的物質(zhì)穩(wěn)定為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是D，要注意白磷比紅磷的能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，性質(zhì)越活潑。9、AD【分析】【分析】

A.由圖可知，溫度升高，平衡時(shí)NO2濃度降低；說明溫度升高可使平衡逆向移動(dòng)；

B.T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（NO2）=0.2mol/L；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析；容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比；

D.為放熱反應(yīng)；起始量III看成I體積減小一半，溫度降低；壓強(qiáng)增大，均使平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A.圖中溫度升高，平衡時(shí)NO2濃度降低；說明溫度升高可使化學(xué)平衡逆向，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；

B.T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（NO2）=0.2mol/L，則平衡時(shí)c（SO2）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K==故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，容器Ⅱ相當(dāng)于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固體，不改變濃度，設(shè)容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗了ymolSO2，則平衡時(shí)兩容器壓力比為==＞故C錯(cuò)誤；

D.T2＜T1，則溫度降低有助于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，容器Ⅲ相當(dāng)于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不對(duì)化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)生影響，也就相當(dāng)于對(duì)容器Ⅰ加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%；溫度降低；壓強(qiáng)增大，均使平衡正向移動(dòng)，容器Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行程度比容器I更大，則達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%，故D正確；

故答案選AD。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線，把握?qǐng)D中濃度變化、壓強(qiáng)與溫度對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C容器容積和反應(yīng)溫度一定時(shí)，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，S是固體，不改變濃度。10、CD【分析】【詳解】

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，若a+b=c時(shí)；加入催化劑或增大壓強(qiáng)時(shí)的圖像相同，A說法錯(cuò)誤；

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響如圖所示，若P1>P2，等溫時(shí)，增大壓強(qiáng)G的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，向氣體計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，則a＜b；B說法錯(cuò)誤；

C．丙：aA+bBcC物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，T2之前，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，T2點(diǎn)平衡；升高溫度，C的百分含量降低，平衡逆向移動(dòng)，即逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C說法正確；

D．?。篈+2B2C+3D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示；降低溫度，平衡正向進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體計(jì)量數(shù)左邊大于右邊，則A；B、C是氣體、D為固體或液體，D說法正確；

答案為CD。

【點(diǎn)睛】

丙中，初始量A最大，C為零，加入A、B物質(zhì)后開始加熱，故T2點(diǎn)之前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。11、BC【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)為氨水溶液，氨水中的氫離子為水電離的，由于a點(diǎn)溶液的pH<14，則溶液中氫離子濃度大于1.010-14mol/L，即水電離出的c(H+)>1.010-14mol/L，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入的鹽酸體積較少時(shí)，消耗的一水合氨較少，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，則溶液中會(huì)出現(xiàn)離子濃度關(guān)系:c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)，故B正確；

C.c點(diǎn)pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)=c(NH4+)，故C正確；

D.d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

因?yàn)榘彼械臍潆x子是水電離的，根據(jù)氨水中氫離子濃度大小進(jìn)行判斷；c點(diǎn)溶液的pH=7，為中性溶液，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。12、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性利用強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，與水反應(yīng)生成和HCN，故A錯(cuò)誤；

B.由A項(xiàng)分析可知，HCOOH可與反應(yīng)生成水和二氧化碳，故B正確；

C.等體積、等pH的和溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則中和時(shí)溶液消耗的的量較大，故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，溶液中，溶液中，即兩種溶液中的離子總數(shù)均是而的酸性比的弱，則溶液中的較大，較小，故溶液中所含離子總數(shù)較小，故D錯(cuò)誤；

故選：AD。13、AD【分析】【分析】

224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣體的物質(zhì)的量是0.01mol，通入100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，恰好生成0.01molNaHCO3。

【詳解】

A．根據(jù)物料守恒，NaHCO3溶液中c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)；故A正確；

B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)；由于HCO3－水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，則c(Na＋)＞c(HCO3-)；由于水解是微弱的，c(HCO3-)＞c(OH-)。CO32－來自HCO3－電離，由于水也會(huì)電離，HCO3－H＋＋CO32－，H2OH＋＋OH－，因此c(H+)＞c(CO32-)；綜上c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電荷守恒，NaHCO3溶液中c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物料守恒和電荷守恒，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，聯(lián)立兩式，得到質(zhì)子守恒，c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH-)；故D正確。

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

（1）16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時(shí)放出放出296.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol；

（2）圖象分析可知，圖象中表示的是1molSO2和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1molSO3，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=501kJ?mol﹣1﹣600kJ?mol﹣1=99kJ?mol﹣1，2mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱198kJ；寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量=kJ=30.67kJ?！窘馕觥縎（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1△H=﹣92kJ?mol﹣130.67kJ15、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)；

（1）考查蓋斯定律；將兩個(gè)熱化學(xué)方程相加即可；

（2）考查化學(xué)平衡移動(dòng)；

（3）考查反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；及影響因素；

（4）考查化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡常數(shù)、產(chǎn)物的選擇性。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應(yīng)方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產(chǎn)率；需要降溫高壓，故合理選項(xiàng)為d；

（3）觀察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為若假設(shè)n(CO2)為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；

（4）①在同一容器中，CH3OH的濃度變化量為0.75mol·L－1，則有（單位：mol·L－1）：。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100轉(zhuǎn)化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的濃度變化量為2.25mol·L－1，則前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol·L－1；

②K==

③選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多個(gè)產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物，若這個(gè)物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說明該反應(yīng)的選擇性越好。觀察四組數(shù)據(jù)，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故最佳選項(xiàng)為B?！窘馕觥?H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時(shí)，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時(shí)，增大c(H2)，平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2轉(zhuǎn)化率降低0.2255.33（或16/3）B16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義書寫該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

(2)圖象中氫氣體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡正向進(jìn)行；MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)越大平衡逆向進(jìn)行；

(3)由圖可知A點(diǎn)時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為40%；結(jié)合三行計(jì)算列式計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，化學(xué)平衡常數(shù)為達(dá)到平衡，體系各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體或純液體沒有濃度變化量，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)圖象中氫氣體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為為吸熱反應(yīng)，△H＞0，MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，該反應(yīng)正向是氣體增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)則平衡逆向進(jìn)行，氫氣體積分?jǐn)?shù)增大，即其它條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，氫氣體積分?jǐn)?shù)越大，則p3＞p2＞p1；

(3)設(shè)生成二氧化碳物質(zhì)的量為x；三段式為。

由圖可知A點(diǎn)時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為40%，得到×100%=40%，x=1mol，氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=50%。

【點(diǎn)睛】

由于固體或純液體沒有濃度變化量，濃度始終為常數(shù)1，不用寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中?！窘馕觥縆=＞p3＞p2＞p150%17、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)=則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

答案為：

（2）①根據(jù)反應(yīng)C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知p12；

答案為：<；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知p12；

②設(shè)異丁烷初始物質(zhì)的量為a，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則根據(jù)反應(yīng)利用三段式：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

初始（mol）a00

變化（mol）40%a40%a40%a

平衡（mol）(1-40%)a40%a40%a

則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為×100%=28.6%；

答案為：28.6；

（3）①a.由上表數(shù)據(jù)；相同溫度下，同一催化劑選擇不同的載體異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率不同，即催化效果不同，說明不同載體會(huì)影響催化劑的活性，故a正確；

b.以γ-Al2O3為載體時(shí)，隨著溫度的升高異丁烷轉(zhuǎn)化率不斷升高，而異丁烯收率基本不變；以TiO2為載體時(shí)，異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率都隨著溫度的升高而增大，說明不同的載體會(huì)影響催化劑的選擇性，故b正確；

c.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與催化劑或催化劑載體無關(guān)，故c錯(cuò)誤；

答案選ab；

②以γ-Al2O3為載體時(shí)溫度升高時(shí)；異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加；

答案為：溫度升高時(shí)異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）。【解析】<該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知p1228.6ab溫度升高時(shí)異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）18、略

【分析】【分析】

氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-；如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向；即向右移動(dòng)，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向、即向左移動(dòng)，據(jù)此分析解答；

【詳解】

(1)向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)，OH-的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，NH的濃度增大；

故答案為：右；減?。辉龃?；

(2)向氨水中加入濃鹽酸時(shí)，氫離子會(huì)消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動(dòng)，NH3以及NH3?H2O的濃度均減小，

故答案為：OH?、NH3、NH3?H2O（寫出這三種微粒符號(hào)即可）；

(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以有無色刺激性氣體逸出；

故答案為：左；有無色刺激性氣體逸出。

【點(diǎn)睛】

明確弱電解質(zhì)電離以及掌握勒夏特列原理是解本題關(guān)鍵，主要通過溶液中離子濃度變化確定平衡移動(dòng)方向?！窘馕觥坑覝p小增大右OH-NH3?H2ONH3左有無色刺激性氣體產(chǎn)生19、略

【分析】【詳解】

常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根據(jù)pH=12，故答案為：12?！窘馕觥?220、略

【分析】【分析】

（1）溶液中電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)；弱電解質(zhì)加水稀釋的過程中存在電離平衡的移動(dòng)；

（2）鹽類溶液中離子之間存在：物料守恒為等同于原醋酸溶液稀釋之后濃度；電荷守恒，源自

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體；具有吸附作用，可做凈水劑；

（4）Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；亞硫酸根離子水解顯堿性。

【詳解】

（1）①醋酸屬于弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，離子方程式為：

②冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電性為零，當(dāng)加水時(shí)冰醋酸電離，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)；水量越來越多，離子濃度下降，導(dǎo)電性又會(huì)下降；

③由于酸的物質(zhì)的量未發(fā)生改變；所以酸堿中和中所需的堿的物質(zhì)的量相同；

（2）由物質(zhì)的量守恒可知=0.1mol/L.==10?9；

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可做凈水劑，離子方程式為：

（4）Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

【點(diǎn)睛】

鹽類溶液中離子之間存在三個(gè)守恒：物料守恒，電荷守恒，質(zhì)子守恒，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)注意觀察題中所給式子符合什么變形；鹽類溶液中離子濃度大小比較時(shí)注意離子的來源，確認(rèn)溶液中原有的離子和水解或電離出來的離子，原有存在的離子濃度大于水解或者電離產(chǎn)生的離子濃度?！窘馕觥竣?CH3COOHCH3COO?＋H+②.冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電性為零，當(dāng)加水時(shí)冰醋酸電離，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)，水量越來越多，離子濃度下降，導(dǎo)電性又會(huì)下降③.相同④.0.1⑤.10?9⑥.Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+⑦.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH?)>c(HSO3-)>c(H+)四、判斷題(共1題，共6分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5123、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><24、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強(qiáng)，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c