2024年魯科五四新版必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯科五四新版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以NA表示阿伏加德羅常數的值；下列說法正確的是。

①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA

②同溫同壓下；體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等。

③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數目為4NA

④標準狀況下，22.4L水中分子數為NA

⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NAA.①②③B.①②⑤C.①③D.①②③⑤2、下列物質中，只含離子鍵的是A.O2B.KOHC.MgOD.CO23、碘具有升華的性質，利用該性質可用于指紋鑒定，因為A.汗液中有AgNO3，可以與碘生成黃色沉淀B.汗液中有NaCl，可以與碘發(fā)生化學反應，有顏色變化C.根據相似相溶原理，碘易溶于皮膚分泌出的油脂中，有顏色變化D.根據相似相溶原理，碘與汗液中的淀粉有顏色變化4、下列裝置完成相關實驗；其中不合理的是。

A.圖A是證明Na2O2與水反應放熱B.圖B是證明Cl2能與燒堿溶液反應C.圖C是探究鈉與Cl2反應D.圖D除去Cl2中的少量HCl5、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后；收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是A.K+不一定存在B.Cl-可能存在C.100mL溶液中含0.01molD.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在6、下列物質屬于電解質的是（）A.AgB.NaCl溶液C.蔗糖D.KOH7、科學史上；中國有許多重要的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，為現(xiàn)代物質文明奠定了基礎。下列各項中屬于化學史上中國對世界作出的重大貢獻的是。

①造紙②火藥③煉銅煉鐵④發(fā)現(xiàn)元素周期律⑤人工合成結晶牛胰島素⑥提出分子學說⑦提出化學元素的概念A.①②③④B.①②③⑤C.②③⑤⑦D.④⑤⑥⑦評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、【化學——選修2：化學與技術】

甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產保險粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣(75%～90%CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成；其合成部分工藝流程如圖：

（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是___________，可能發(fā)生的反應有______________(寫兩個化學方程式)。

（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是_______________；最后尾氣主要成分是__________________。

（3）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學方程式為__________________。

（4）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產品保險粉(Na2S2O4)，同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為___________________。

（5）某廠測知合成塔中甲酸鈉生產產率為40%，要制得溶質質量分數為5%的HCOONa溶液1噸，需要CO在標況下的體積為________。9、按要求寫出方程式。

(1)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)____

(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)____

(3)MgO滴加稀鹽酸(寫出離子方程式)____

(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分為CaCO3)寫出離子方程式)____

(5)H++OH-=H2O(寫出對應的化學方程式)____

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O(寫出對應的化學方程式)____10、將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中；液體變?yōu)榧t褐色：

（1）寫出反應的化學方程式_____。

(2)將其裝入U形管內；用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_____，這表明__________，這種現(xiàn)象稱為_____。

(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是______；原因是__________。11、回答下列問題。

(1)有以下物質：①銅②蔗糖③熔化的KNO3④BaSO4固體⑤氯化鎂溶液。其中，屬于電解質的是___________(填編號，下同)，屬于非電解質的是___________，能導電的是___________。

(2)次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應生成的鹽只有NaH2PO2一種。H3PO2中P元素的化合價為___________價；NaH2PO2屬于___________(填“酸式鹽”“正鹽”“堿式鹽”)。12、Ⅰ.（1）以下是日常生活中常見的一些物質：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、③Na2O2；⑨Cu；請你指出(填寫序號)：

屬于堿性氧化物的是___；能導電的是___。

（2）膠體粒子直徑在___nm之間。

Ⅱ.化學計量在化學中占有重要地位。根據計算填空：

（1）實驗室某濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g·cm－3，此濃鹽酸的物質的量濃度是___mol·L－1；

（2）6.8gH2O2與標準狀況下___LCO2所含氧原子數相同；

Ⅲ.除去Mg粉中的Al粉；指明應加入的試劑，寫出有關的離子反應方程式。

Mg粉(Al粉)：試劑___，離子方程式____。

IV.配平如下方程式。

___NaClO＋___NH3·H2O＝___N2H4＋___NaCl＋___H2O13、請按要求填空：

（1）簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：

其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是__

A.①②③是三種不同的核素。

B.①②③具有相同的質量數。

C.①②③互為同位素。

D.①②③是三種化學性質不同的粒子。

（2）科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子（H3），在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是__

A分子數B原子數C體積D電子數。

（3）微粒AXn+核外有a個電子，則它的核內中子數為______

（4）與10克D2O含有相同電子數的NH3在標準狀況下的體積是_____14、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中；充分反應后，剩余固體質量為2.8g。求：

(1)剩余固體是___________；

(2)原固體混合物中銅的質量是___________g；

(3)反應后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=___________mol。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、下列關于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤16、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤17、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學性質。(_______)A.正確B.錯誤18、二氧化硅可用來生產光導纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯誤19、蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤20、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共4題，共28分)21、【任務一】探究墨粉中鐵的氧化物。墨粉是由樹脂和炭黑；電荷劑、磁粉(鐵氧化物)等組成。

(1)向一定量墨粉中加入適量的稀硫酸充分振蕩后，向試管中緩緩壓入棉花團至試管底部，棉花團所起的作用是___________。

(2)取(1)中水層部分清液，把清液分裝兩試管，一試管中加入適量溶液，出現(xiàn)_________，證明有Fe3＋，另一試管中加入鐵氰化鉀溶液，立即出現(xiàn)______，證明有Fe2＋。

【任務二】設計實驗方案，測定墨粉中鐵元素的質量分數。取墨粉經過一系列操作，配制成溶液(溶液中鐵元素全部轉化為Fe3＋)，取出溶液，用的溶液滴定。

(1)滴定過程中，選擇的指示劑是______。

a.淀粉溶液b.溶液c.溶液d.溶液。

(2)若滴定過程中消耗溶液則墨粉中鐵的質量分數為______(百分數保留兩位整數)。

【任務三】了解的工業(yè)制備。復印機使用的墨粉的主要成分是如圖是利用硫鐵礦燒渣制備高純的工藝流程。

已知：

①

②在水中可溶；在乙醇中難溶；

③在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

(1)①浸出液中含有的金屬陽離子為______________，操作②中加入鐵屑的目的是_________。

(2)步驟③用作氧化劑的優(yōu)點是_______。

(3)經步驟⑤后，一般需要對所得晶體進行洗滌和干燥處理。請說出選擇乙醇和水的混合液作為洗滌液的理由___________。22、某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數；實驗按以下。

步驟進行：

Ⅰ．請根據上面流程；回答以下問題：

（1）操作Ⅰ所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有___、___________；（填儀器名稱）。

（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式_________________________。

（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是___________________；若蒸發(fā)皿質量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是__________________________。

Ⅱ．有同學提出；還可以采用以下方法來測定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么？____________

（2）選擇的還原劑時否能用鐵____________（填“是”或“否”），原因是：______________。

（3）若滴定用掉cmol/L高錳酸鉀溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數是_______________________。23、回答下列問題：

(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是：_______________________。

(2)試用下圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產生的各種產物。

這些裝置的連接順序；按產物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）：

_______→________→________→__________。

(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是__________________；

B瓶溶液的作用是________________________；

C瓶溶液的作用是________________________。

(4)裝置②中所裝的固體藥品是______________，可驗證的產物是____________

(5)裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗證的產物是___________。24、人類的農業(yè)生產離不開氮肥；幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關性質。

(1)裝置B中，堿石灰作用___________，氨氣的空間構型為___________；

(2)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體。則該反應相關化學方程式為：___________。

(3)實驗室還可用下圖所示裝置制備氨氣?；瘜W反應方程式為___________；

(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置。下圖中能用來吸收尾氣的裝置是___________(填裝置序號)。

(5)如圖裝置中，a表示膠頭滴管和燒杯中的液體，b表示燒瓶中的氣體，不能形成噴泉實驗現(xiàn)象的a中液體和b中氣體的組合是___________

A．a-NaOH溶液、b-HC1氣體B．a-NaOH溶液、b-CO2氣體。

C．a-HCl溶液、b-NH3氣體D．a-水、b-CO2評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共20分)25、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關離子方程式為__。

（3）?。?）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關的離子方程式為__。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。

A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－26、自門捷列夫繪制第一張元素周期來以來；經過多次的演變，出現(xiàn)了多種形式的元素周期表，其揭示的規(guī)律在多領城發(fā)揮了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有關信息：

。元素編號。

元素性質或原子結構。

T

核外有5種不同能量的電子；且最外層有2對成對電子。

X

最高化合價為+7價。

Y

短周期主族元素原子中半徑最大。

Z

最高價氧化物對應水化物具有兩性。

（1）上述四種元素中，其簡單離子的半徑最小的是________（填離子符號）。

（2）T和X對應的元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______（填化學式）。

（3）用原子結構的知識，說明T和X對應元素的非金屬性的相對強弱。在T對應元素的氣態(tài)氫化物，其水溶液中滴加X單質的水溶液，現(xiàn)象是_______，寫出反應的離子方程式_______。

（4）Y和Z對應元素，其最高價氧化物對應水化物可發(fā)生反應。寫出該反應的離子方程式________。

（5）可用Z對應元素的單質，與氧化鐵反應來冶煉鐵。若反應中生成了11.2g單質，則轉移電子的數目為___。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共24分)27、聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強還原性.都有著廣泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ●mol-1

②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=_____.

(2)已知反應N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時,向VL恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。

①0~10min內,用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=_______。

②M點時,N2H4的轉化率為______(精確到0.1)%。

③T°C時,達到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此時平衡______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應器中制得NaH2PO2,同時還產生磷化氫(PH3)氣體,該反應的化學方程式為________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應式為______,當電路中流過3.8528×105庫侖電量時.制得次磷酸的物質的量為_____(一個電子的電量為1.6×10-19庫侖,NA數值約為6.02×1023)。

28、物質在水溶液中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡；它們都可看作化學平衡的一種，請根據所學化學知識回答下列問題：

(1)①在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中，下列關系式正確的_________。

A.能使溶液中c(NH4+)：c(OH-)增大。

B.溶液中c(H+)·c(OH-)不變。

C.能使溶液中比值增大。

D.此過程中Kw增。

②25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是_________。

A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應。

B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C.氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH-)減小。

(2)①室溫下，如果將0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，_____和______兩種粒子的物質的量之和比多0.1mol。

②已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系，若關系中C是正確的，則該溶質的化學式是__________。

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

C.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)D.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

(3)如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4]2-(配離子)物質的量濃度的對數?；卮鹣铝袉栴}：

①向ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，用離子方程式表示出反應的過程：_________________。

②從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=_______________。29、今有9種物質：①Na②稀硝酸③固態(tài)醋酸④NH3⑤空氣⑥CO2⑦Fe(OH)3膠體⑧NaCl晶體⑨BaCO3

(1)能導電的物質______；(用序號填空；下同)

(2)強電解質_______；

(3)非電解質_______；

(4)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液實驗方法______；

(5)寫出②和⑨反應的離子方程式_______.

(6)2019年我國在航天領域取得舉世矚目的成就。

2019年12月27日“胖五”在文昌航天發(fā)射場順利升空。“胖五”的燃料系統(tǒng)大部分是以-183℃的____(①)為氧化劑、-253℃的____(②)為燃料——這已經接近低溫的極限；所以又稱為“冰箭”。“胖五”的動力心臟——大推力氫氧發(fā)動機和液氧煤油發(fā)動機都是全新研制的。

2019年3月10日我國長征三號乙運載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心完成第300次發(fā)射。長征三號乙運載火箭的一子級上部是裝有液體________(③)的氧化劑箱，下部是裝有液體________(④)的燃料箱。

2019年1月3日嫦娥四號探測器成功著陸在月球背面，嫦娥四號探測器主體部分使用____(⑤)等新材料，太空艙中利用____(⑥)和其他物質轉化呼出的____(⑦)等廢氣。

上述短文標有序號的物質中，屬于混合物的是________，屬于單質的是________，屬于氧化物的是________，其主要成分屬于有機物的是______，屬于鹽的是________。(填序號)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

①依據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同分子數，可知11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣物質的量為氮氣與氧氣都是雙原子分子，所以混合氣體含有原子物質的量為1mol，原子個數為NA；①正確；

②依據阿伏加德羅定律；同溫同壓，相同體積任何氣體具有相同分子數，②正確；

③溶液體積未知；無法計算氯離子個數，③錯誤；

④標況下水是液體；不能使用氣體摩爾體積，④錯誤；

⑤NO2和N2O4最簡式均為NO2，所以只需要計算46gNO2中的原子數，物質的量為1mol，含原子數為3NA；⑤正確；

綜上所述，①②⑤正確，故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氧氣是含有共價鍵的單質；A錯誤；

B．氫氧化鉀是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物；B錯誤；

C．氧化鎂是只含有離子鍵的離子化合物；C正確；

D．二氧化碳是含有共價鍵的共價化合物；D錯誤；

答案選C。

【點晴】

明確化學鍵的概念、判斷依據以及與化合物的關系是解答的關鍵，一般活潑的金屬與活潑的非金屬之間容易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間容易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，解答時注意靈活應用。3、C【分析】【分析】

在人手指上有分泌的汗液；其中含有油脂；礦物油和水，用手指往紙上按時，指紋上的油脂、礦物油和汗水便留在紙面上，只不過是人的眼睛看不出來罷了．當我們將這隱藏有指紋的紙放在盛有碘酒的試管口上方時，由于碘酒受熱后，酒精很快揮發(fā)，碘就開始升華，變成紫紅色的蒸氣．由于紙上指印中的油脂、礦物油都是有機溶劑，因此碘蒸氣上升到試管上以后就會溶解在這些油類中，于是就顯示出指紋了，可以利用碘具有升華的性質來進行指紋鑒定。

【詳解】

結合以上分析可知：

A．汗液中不含AgNO3；故A錯誤；

B．氯化鈉與碘不反應；故B錯誤；

C．碘；油脂都屬于非極性分子；碘易溶于油脂，故C正確；

D．汗液中不含淀粉；故D錯誤；

故選：C。4、D【分析】【詳解】

A．圖A向包有足量Na2O2的脫脂棉中滴入水可以看到脫脂棉燃燒，故圖A是證明Na2O2與水反應放熱；A正確；

B．圖B可以看到氣球鼓起，則證明Cl2能與燒堿溶液反應；導致錐形瓶中壓強減小，B正確；

C．圖C可以看到加熱的鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產生大量白煙，并用浸有堿液的棉花吸收多余的氯氣，故能夠探究鈉與Cl2反應；C正確；

D．圖D中氯化氫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；這樣會在氯氣中引入二氧化碳雜質，D錯誤；

故選D。5、B【分析】混合物的水溶液，可能含有：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，則可能含有Cl-、中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體(NH3)0.04mol，則一定含有0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，表明n(BaSO4)==0.01mol，n(BaCO3)==0.02mol；依據離子共存，溶液中一定不存在Mg2+、Ba2+。

【詳解】

A．由分析可知，100mL溶液中含有0.04mol0.02mol0.01mol依據電荷守恒，溶液中一定存在K+，且100mL溶液中K+物質的量至少為(0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol×1)=0.02mol，所以K+一定存在；A不正確；

B．因為Cl-與其它離子都能大量共存，所以Cl-可能存在；B正確；

C．由分析可知，100mL溶液中含0.02molC不正確；

D．依據離子共存，溶液中含有則Ba2+、Mg2+一定不存在；D不正確；

故選B。

【點睛】

進行混合物中離子推斷時，應注意“離子共存”和“電荷守恒”兩個隱含信息的使用。6、D【分析】【詳解】

A．Ag是金屬單質；不是化合物，因此不屬于電解質，也不屬于非及電解質，A不符合題意；

B．NaCl溶液是混合物；不是化合物，因此不是電解質，B不符合題意；

C．蔗糖是化合物；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，因此屬于非電解質，C不符合題意；

D．KOH是堿；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產生自由移動的離子而能夠導電，因此屬于電解質，D符合題意；

故合理選項是D。7、B【分析】【詳解】

中國的造紙術、印刷術、指南針、黑火藥、濕法煉銅、煉鐵、人工合成結晶牛胰島素，為世界人民所接受并使用，都屬于化學史上中國對世界作出的重大貢獻，所以①②③⑤符合題意；故選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

電石爐廢氣先除塵；然后用堿液洗滌，溶液中的二氧化碳和硫化氫反應生成鹽，然后將氣體通入合成塔，并加入氫氧化鈉溶液，加熱至160-200度，加壓，最終得到甲酸鈉晶體，最后剩余氮氣和甲烷，將尾氣排空。

【詳解】

試題分析：（1）堿液具有堿性，能吸收酸性氣體，二氧化硫和硫化氫都是酸性氣氣體，被堿液吸收，所以作用為除去其中的CO2、H2S等酸性氣體，反應方程式為：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、H2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O。

（2）反應物接觸面積越大，反應越充分，合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成目的是增大反應物接觸面積，使尾氣中的CO被充分吸收，反應過程中N2和CH4不參加反應；所以最后排空的尾氣主要成分是氮氣和甲烷。

（3）甲酸鈉高溫分解生成草酸鈉和氫氣，方程式為2HCOONaNa2C2O4＋H2↑。

（4）反應物是甲酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳和水，離子方程式為：HCOO－＋2SO2＋OH－=S2O42-＋CO2＋H2O。

（5）5%的甲酸鈉溶液1噸，含有甲酸鈉的物質的量為1000000×5%/68=735.3摩爾，根據碳元素守恒，甲酸鈉生成產率為40%，則需要一氧化碳的物質的量為735.3/40%=1838.3摩爾，一氧化碳的體積為1838.3×22.4=4.12×104L?！窘馕觥竣?除去其中的CO2、H2S等酸性氣體②.CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、H2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O③.使尾氣中的CO被充分吸收④.N2和CH4⑤.2HCOONaNa2C2O4＋H2↑⑥.HCOO－＋2SO2＋OH－=S2O42-＋CO2＋H2O⑦.4.12×104L9、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)MgO滴加稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O；

(4)醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式是2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；

(5)H++OH-=H2O表示可溶性強酸與強堿反應生成水和可溶性鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應生成水和NaCl，反應方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成鹽、二氧化碳和水，如碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?！窘馕觥竣?CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O③.MgO+2H+=Mg2++H2O④.2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑⑤.HCl+NaOH=NaCl+H2O⑥.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10、略

【分析】【分析】

（1）將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體；

（2）)膠體粒子帶電荷；能發(fā)生電泳；

（3）)膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象；氫氧化鐵沉淀能硫酸反應生成可溶性硫酸鐵和水；

【詳解】

（1）將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱，得到紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體，反應方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

（2）異種電荷相互吸引，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深，氫氧化鐵膠粒移向陰極，說明Fe(OH)3膠粒帶正電；這種現(xiàn)象稱為電泳；

（3）膠體遇電解質溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，氫氧化鐵沉淀能硫酸反應生成可溶性硫酸鐵和水，向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量稀硫酸，先出現(xiàn)膠體的聚沉現(xiàn)象，隨后Fe(OH)3與稀硫酸發(fā)生復分解反應而溶解，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色?！窘馕觥縁eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl加深Fe(OH)3膠粒帶正電電泳先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色先出現(xiàn)膠體的聚沉現(xiàn)象，隨后Fe(OH)3與稀硫酸發(fā)生復分解反應而溶解11、略

【分析】【分析】

電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；能導電的物質中含有能夠自由移動的離子或電子。

(1)

①銅是單質；既不是電解質也不是非電解質，銅中含自由電子，能導電；

②蔗糖的水溶液和熔融狀態(tài)都不導電；是非電解質，蔗糖中不含自由電子，也不含自由移動的離子，不導電；

③KNO3的水溶液和熔融狀態(tài)都可以導電，是電解質，熔化的KNO3中含自由移動的離子；能導電；

④BaSO4的熔融狀態(tài)可以導電，是電解質，BaSO4固體中不含自由電子；也不含自由移動的離子，不導電；

⑤氯化鎂溶液是混合物；既不是電解質也不是非電解質，氯化鎂溶液中含自由移動的離子，能導電；

綜上所述；屬于電解質的是③④，屬于非電解質的是②，能導電的是①③⑤；

(2)

H3PO2中O為-2價，H為+1價，由化合物中化合價的代數和為零可知，P元素的化合價為+1價；次磷酸(H3PO2)與足量的NaOH溶液反應生成的鹽只有NaH2PO2一種，可知H3PO2為一元酸，則NaH2PO2屬于正鹽?！窘馕觥?1)③④②①③⑤

(2)+1正鹽12、略

【分析】【分析】

Ⅰ；堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水；主要包括絕大多數金屬氧化物；能導電的物質必須具有能自由移動的帶電的微粒；膠體粒子直徑在1-100nm之間；

Ⅱ、（1）根據物質的量濃度c=來計算；

（2）先計算H2O2中氧原子的物質的量；再計算二氧化碳的物質的量，最后計算標準狀況下其體積；

Ⅲ；根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變；

IV；先判斷元素化合價的變化；再根據升降守恒配計量數。

【詳解】

Ⅰ；（1）堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水；主要包括絕大多數金屬氧化物，因此⑦CaO是堿性氧化物；能導電的物質必須具有能自由移動的帶電的微粒，有⑥稀鹽酸和⑨Cu；故答案為：⑦；⑥⑨；

（2）膠體粒子直徑在1-100nm之間；故答案為：1-100；

Ⅱ、（1）溶液的物質的量濃度c===12.0mol?L-1；故答案為：12.0；

（2）6.8gH2O2中氧原子的物質的量為=0.4mol,則CO2的物質的量為0.2mol；其標準狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48；

Ⅲ、Mg和鋁都是金屬，都和酸反應，但鋁和氫氧化鈉溶液反應，Mg和氫氧化鈉溶液不反應，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：NaOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

IV、氯元素從+1到-1價，氮元素從-3價變到-2價，兩個氮原子升高2價，故系數配出來為：1，2，1，1，1，3；故答案為：1，2，1，1，1，3?！窘馕觥竣撷蔻?-10012.04.48NaOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑1211313、略

【分析】【詳解】

(1)根據示意圖不難看出①②③分別是H；D、T原子：

A.首先明確核素的定義；不同的原子即不同的核素，氕；氘、氚明顯是三種不同的核素，A項正確；

B.質量數=質子數+中子數；氕；氘、氚的質量數分別為1、2、3，B項錯誤；

C.氕；氘、氚互為氫元素的同位素；C項正確；

D.同位素的化學性質幾乎完全一樣；物理性質有差別，D項錯誤；

答案選AC；

(2）的分子量為3，的分子量為2，等質量的和其分子數為反比，即2:3：

A.分子數為2:3；A項錯誤；

B.不管是還是都是由氫原子構成的，因此等質量的和必然是由等量的氫原子構成的；B項正確；

C.雖然在相同條件下；但是二者的分子數不同，因此體積不同，C項錯誤；

D.同B項；二者都是由等量的氫原子構成的，因此二者所含的電子數也是相等的，D項正確；

答案選BD；

(3)首先帶有n個正電荷，表明其失去了n個電子，則有個電子，又因為電子數=質子數，質量數=質子數+中子數，不難得出其核內有個中子；

(4)1個分子中有個電子，一個分子中有個電子，可以發(fā)現(xiàn)二者的電子數相等，n（）=則的物質的量也為0.5mol，v（）=【解析】ACBD11.2L14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵的還原性強于銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應，氯化鐵的物質的量是0.5mol，設0.5mol鐵離子完全反應消耗鐵、銅的質量分別為m1、m2，則：解之，m1==16g，m2==14g，溶解的金屬質量為18g-2.8g=15.2g，14g＜15.2g＜16g，則鐵完全反應、銅部分反應，且Fe3+完全反應；剩余的金屬為Cu；答案為Cu。

(2)參加反應的Fe、Cu總質量為15.2g，反應后溶液中溶質為FeCl2、CuCl2，設參加反應的Cu的物質的量為x，根據電荷守恒，2n(Fe2+)+2n(Cu2+)=n(Cl-)，即2n(Fe2+)+2x=0.5mol×3，故n(Fe2+)=(0.75-x)mol，根據Fe原子守恒可知，參加反應的n(Fe)=(0.75-x)mol-0.5mol=(0.25-x)mol，故56×(0.25-x)+64x=15.2，解得x=0.15mol，故原固體混合物中Cu的質量m(Cu)=2.8g+0.15mol×64g/mol=12.4g；答案為12.4。

(3)反應后溶液中溶質為FeCl2、CuCl2，根據電荷守恒可知，2n(Fe2+)+2n(Cu2+)=n(Cl-)=0.5mol×3，即n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol；答案為0.75。【解析】Cu12.40.75三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。16、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質、CCl4萃取出碘單質呈紫紅色，正確。17、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學性質，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學性能等，二氧化硅可用來生產光導纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。19、A【分析】【詳解】

冷卻水下進上出，正確。20、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、實驗題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

【任務一】（1）向一定量墨粉中加入適量的稀硫酸充分振蕩后；向試管中緩緩壓入棉花團至試管底部，鐵氧化物溶解，碳等物質不溶，棉花團所起的作用是過濾。故答案為：過濾；

（2）?。?）中水層部分清液，把清液分裝兩試管，一試管中加入適量溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀[Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓]，證明有Fe3＋；另一試管中加入鐵氰化鉀溶液，立即出現(xiàn)藍色沉淀，生成Fe3[Fe(CN)6]2是藍色沉淀，證明有Fe2＋。故答案為：紅褐色沉淀；藍色沉淀；

【任務二】（1）滴定的原理為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，滴定過程中，用溶液作指示劑，紅色褪去時，停止滴定。故答案為：b；

（2）若滴定過程中消耗溶液則墨粉中鐵的質量分數為×100%=66%。

故答案為：66%；

【任務三】（1）①四氧化三鐵溶于硫酸，再用H2S將鐵離子還原，加Fe可防亞鐵離子氧化，浸出液中含有的金屬陽離子為Fe2＋，操作②中加入鐵屑的目的是防止Fe2＋被氧化。故答案為：Fe2＋；防止Fe2＋被氧化；

（2）雙氧水是綠色氧化劑，反應后生成水，步驟③用作氧化劑的優(yōu)點是不產生雜質；無污染。故答案為：不產生雜質、無污染；

（3）根據題目提供的信息②③，經步驟⑤后，對所得晶體進行洗滌和干燥處理，選擇乙醇和水的混合液作為洗滌液的理由洗去減少的溶解。故答案為：洗去減少的溶解?！窘馕觥窟^濾紅褐色沉淀藍色沉淀b66%Fe2＋防止Fe2＋被氧化不產生雜質、無污染洗去減少的溶解22、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)因為配制溶液所需要的儀器有量筒；膠頭滴管，燒杯，玻璃棒和一定規(guī)格的容量瓶。所以還需要250mL容量瓶；膠頭滴管。故答案：250mL容量瓶；膠頭滴管。

(2)溴單質有氧化性，能氧化亞鐵離子，方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。

(3)為了減少誤差，需再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g；根據鐵元素質量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中的鐵，氧化鐵中鐵元素的質量為樣品中鐵元素的質量分數是故答案：再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g；鐵元素的質量分數是

Ⅱ．(1)高錳酸鉀具有強氧化性；加入鹽酸，溶液中的氯離子被高錳酸鉀氧化，多消耗高錳酸鉀，產生實驗誤差，所以不能用鹽酸。故答案：過量的鹽酸對后面高錳酸鉀的滴定有干擾。

(2)還原劑不能用鐵；如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成亞鐵離子，再用高錳酸鉀滴定，多消耗高錳酸鉀產生誤差，干擾鐵元素的測定，故答案：否；如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成亞鐵離子，干擾鐵元素的測定。

(3)根據亞鐵離子與高錳酸鉀反應的離子方程式分析；亞鐵離子與高錳酸鉀的比例為5:1，則。

5Fe2+KMnO4

5×561

a×x%×c×b×10-3，解得x%=所以鐵元素的質量分數是故答案：【解析】250mL容量瓶膠頭滴管2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g鐵元素的質量分數是過量的鹽酸對后面高錳酸鉀的滴定有干擾否如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應生成亞鐵離子，干擾鐵元素的測定鐵元素的質量分數是2.8bc/a23、略

【分析】【分析】

在④中木炭與濃硫酸在加熱條件下反應產生二氧化硫、二氧化碳和水，要驗證上述反應所產生的各種產物，首先通過②檢驗水的存在，然后通過①檢驗SO2的存在，最后通過③驗證CO2的存在。據此分析解答。

【詳解】

(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，該反應的化學方程式是2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；

(2)在裝置④中木炭與濃硫酸在加熱條件下反應，要驗證三種生成物，為防止驗證SO2、CO2時溶液中水對產物水的影響，應將反應產生的氣體先通過②盛有無水硫酸銅的硬質玻璃管檢驗水的存在；由于CO2、SO2都能使澄清的石灰水變渾濁，可利用SO2的漂白性先將混合氣體通過裝置①A中的品紅溶液，會看到溶液褪為無色，證明有SO2氣體，然后將氣體通過酸性KMnO4溶液將SO2氧化為硫酸除去，再通過品紅溶液，若溶液紅色不褪色，證明SO2已經被除去；最后將氣體通過③裝置中的澄清石灰水，若看到溶液變渾濁，就證明有CO2生成；故這些裝置的連接順序；按產物氣流從左到右的方向是④②①③；

(3)通過上述(2)的分析可知A瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫的存在；B瓶溶液的作用是除去二氧化硫氣體；C瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除完全；

(4)裝置②中所裝的固體藥品是無水硫酸銅；作用是可驗證的產物水蒸氣；

(5)裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可以驗證的產物是二氧化碳氣體。【解析】2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O④②①③檢驗二氧化硫的存在除去二氧化硫氣體檢驗二氧化硫是否除完全無水硫酸銅水蒸氣澄清石灰水二氧化碳24、略

【分析】【分析】

濃氨水在一定條件下?lián)]發(fā)生成氨氣，在B中用堿石灰干燥，在C中加熱與氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成水、氮氣和銅，D可用于檢驗是否生成水，最后氨氣用水吸收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸；NH4Cl固體與Ca(OH)2固體在加熱條件下反應生成氯化鈣；氨氣、水；氨氣為堿性氣體，極易溶于水，要防止倒吸，據此分析解題。

【詳解】

(1)裝置B中堿石灰的作用為：干燥氨氣；氨氣分子的中心原子N原子周圍有3個σ鍵和一個孤電子對，根據價層電子對互斥模型可知其空間構型為三角錐形，故答案為：干燥氨氣；三角錐形；

(2)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，證明生成銅，則氧化銅被還原為銅、氨氣為還原劑，氧化銅把氨氣氧化為氮氣、同時生成水，則該反應相關化學方程式為：氨發(fā)生催化氧化反應，氧化產物為NO，化學反應方程式為：故答案為：

(3)由制備氨氣的實驗裝置可知：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣、水，化學反應方程式為：故答案為：

(4)氨氣極易溶于水尾氣吸收需要防止倒吸；裝置Ⅰ易發(fā)生倒吸。能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ；Ⅲ，故答案為：Ⅱ、Ⅲ；

(5)圖3裝置中，只要溶液a能充分吸收氣體b；使裝置內氣體壓強明顯下降、能引起裝置內外足夠大的壓強差、即能形成噴泉；則：

A．NaOH溶液吸收HC1氣體得到氯化鈉溶液；A滿足噴泉條件，A不合題意；

B．NaOH溶液吸收CO2氣體得到碳酸鈉溶液；B滿足噴泉條件，B不合題意；

C．HCl溶液吸收NH3氣體得到氯化銨溶液；C滿足噴泉條件，C不合題意；

D．CO2在水中溶解度約為1：1；不滿足噴泉條件，D符合題意；

故答案為：D。【解析】干燥氨氣三角錐形Ⅱ、ⅢD五、有機推斷題(共2題，共20分)25、略

【分析】【分析】

根據常見陽離子的檢驗分析解答；書寫相關反應離子方程式。

【詳解】

(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；

(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；

(3)取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；

(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B?！窘馕觥竣?Cu2+、Fe3+②.Ag+；③.Ag++Cl?=AgCl↓④.Mg2+⑤.Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓⑥.B26、略

【分析】【分析】

以上四種元素都為短周期主族元素；T原子核外有5種不同能量的電子，應為第三周期元素，軌道分布為1s；2s、2p、3s、3p，又因為最外層有2對成對電子，3p軌道上有4個電子，則T為S元素；短周期中最高化合價為+7價的元素為Cl元素，則X為Cl元素；短周期主族元素原子中半徑最大的元素為Na，則Y為Na元素；短周期中最高價氧化物對應水化物具有兩性為氫氧化鋁，則Z為Al元素。

【詳解】

（1）上述四種元素分別為鈉、鋁、硫、氯，鈉離子和鋁離子兩個電子層，硫離子和氯離子為三個電子層，則硫離子和氯離子的半徑大于鈉離子和鋁離子，鈉離子和鋁離子核外電子排布相同，但鋁離子的核電荷數大，半徑小，其簡單離子的半徑最小的是Al3+；

答案為：Al3+；

（2）T為S元素；X為Cl元素，其氣態(tài)氫化物分別為硫化氫和氯化氫，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，與化學鍵的鍵能大小有關，氯離子的半徑小于硫離子的半徑，則H-Cl的鍵長小于H-S的鍵長，鍵長越短，鍵能越大，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是HCl；

答案為：HCl；

（3）T為S元素，X為Cl元素，T氣態(tài)氫化物為硫化氫，硫元素為最低價，具有還原性；X單質的水溶液為氯水，氯水由強氧化性，硫化氫和氯水發(fā)生氧化還原反應，生成硫單質和氯化氫，向硫化氫的水溶液中滴加氯水，可觀察到溶液出現(xiàn)黃色渾濁，發(fā)生的離子反應為：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓；

答案為：有淡黃色沉淀生成；H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓；

（4）Y為Na元素，Z為Al元素，其最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以與強堿反應，生成偏鋁酸鹽和水，該反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（5）Z為Al元素，金屬鋁和某些金屬氧化物組成鋁熱劑，發(fā)生鋁熱反應，利用鋁熱反應可以冶煉金屬，鋁與氧化鐵反應生成鐵和氧化鋁，反應方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，若反應中生成了11.2g鐵單質，即0.2mol，鐵由+3價變?yōu)?價，則轉移電子的數目為0.2mol×3×6.02×1023=0.6NA或3.612×1023；

答案為：0.6NA或3.612×1023?！窘馕觥緼l3+HCl有淡黃色沉淀生成H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.6NA或3.612×1023六、原理綜合題(共3題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

(1)根據蓋斯定律，反應①×2+②即可得火箭燃料的燃燒反應2N2H4(1)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=(-621.5×2+204.3)kJ?mol-1=-1038.7kJ?mol-1；

(2)根據圖示，Cl2作為反應物濃度需減小，HCl作為生成物濃度需增大，

①△c(Cl2)=(2-0.8)mol/L=1.2mol/L，v(Cl2)==0.12mol/(L?min)，根據反應速率與計量系數成正比可得v(N2)=v(Cl2)=0.06mol/(L?min)；

②據圖可知反應開始時c(Cl2)=2mol/L，投料為2molN2H4(g)和4molCl2(g)，則開始時c(N2H4)=1mol/L，容器體積為2L，設M點N2H4的轉化量為xmol/L；列三段式：

M點Cl2和HCl的濃度相等，則2-2x=4x解得x=mol/L，則N2H4的轉化率為=33.3%；

③據圖可知反應平衡時c(Cl2)=0.8mol/L，初始c(Cl2)=2mol/L，c(N2H4)=1mol/L，則根據反應方程式N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)可知，反應中消耗c(Cl2)=1.2mol/L，消耗c(N2H4)=0.6mol/L，生成c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，所以平衡時各物質的濃度為c(Cl2)=0.8mol/L，c(N2H4)=0.4mol/L，c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，則該溫度下的平衡常數K==77.76；

平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，各物質的濃度變?yōu)閏(Cl2)=1mol/L，c(N2H4)=1mol/L，c(N2)=1mol/L，c(