2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷344考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、相同溶質(zhì)的兩份溶液，一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1，密度為ρ1g/cm3，濃度為amol/L，另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，密度為ρ2g/cm3，濃度為bmol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，則ρ1與ρ2的大小關(guān)系是A.ρ1＝ρ2B.ρ1＞ρ2C.ρ1＜ρ2D.無法比較2、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為(）A.0.3mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.15mol·L-1D.0.4mol·L-13、下列說法中，正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室可以用氫氧化鈉溶液出去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)B.乙烯和聚乙烯都可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳?xì)浠衔顳.分子式同為C3H7Cl，但沸點(diǎn)不同的分子共有兩種4、rm{婁脕-}氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體，其一種制備反應(yīng)原理為：在rm{T隆忙}時(shí)，向rm{2.0L}恒容密閉容器中充入rm{0.40mol}乙苯rm{(g)}和rm{0.40molCl_{2}(g)}進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。rm{t/min}rm{0}rm{1}rm{2}rm{5}rm{10}rm{n(HCl)/mol}rm{0}rm{0.12}rm{0.20}rm{0.32}rm{0.32}下列有關(guān)說法正確的是。

A.反應(yīng)在rm{0隆蘆2min}內(nèi)的平均速率rm{v(婁脕-}氯乙基苯rm{)=0.10mol隆隴L^{-1}}rm{隆隴min}rm{隆隴min}B.rm{{,!}^{-1}}后，若保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得rm{10min}氯乙基苯rm{c(婁脕-}則反應(yīng)的rm{)=0.18mol隆隴L^{-1}}C.在rm{婁隴H<0}時(shí)，起始時(shí)若向容器中充入rm{T隆忙}乙苯rm{1.0mol}rm{(g)}和rm{0.50molCl_{2}(g)}氯乙基苯rm{0.50mol婁脕-}rm{(g)}則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.在rm{0.50molHCl(g)}時(shí)，起始時(shí)若向容器中充入rm{T隆忙}氯乙基苯rm{2.0mol婁脕-}和rm{(g)}達(dá)到平衡時(shí)，rm{2.2molHCl(g)}氯乙基苯rm{婁脕-}的轉(zhuǎn)化率小于rm{(g)}rm{20%}5、根據(jù)熱化學(xué)方程式：rm{Sleft(gright)+{O}_{2}left(gright)=S{O}_{2}left(gright);;?H=-Qkj隆隴mo{l}^{-1}}下列分析正確的是()A.rm{Sleft(gright)+{O}_{2}left(gright)=S{O}_{2}left(gright);;?H=-Qkj隆隴mo{l}^{-1}

}與rm{1molS(g)}的總能量比rm{1mol{O}_{2}(g)}的總能量低rm{1molS{O}_{2}(g)}B.rm{QkJ}與rm{1molS(g)}反應(yīng)生成rm{1mol{O}_{2}(g)}放出rm{1molS{O}_{2}(g)}的熱量C.rm{S(s)+{O}_{2}(g)=S{O}_{2}(g)triangleH<-QkJ?mo{l}^{-1}}D.rm{QkJ}個(gè)rm{S(s)+{O}_{2}(g)=S{O}_{2}(g)triangle

H<-QkJ?mo{l}^{-1}}與rm{1}個(gè)rm{S(g)}完全反應(yīng)可以放出rm{1}的熱量rm{{O}_{2}(g)}6、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，其反應(yīng)類型與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是rm{C_{12}H_{22}O_{11}}二者都屬于低聚糖C.等質(zhì)量的丙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相同D.在酸性條件下，rm{CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}}的水解產(chǎn)物是rm{CH_{3}COOH}和rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}7、為了除去rm{MgCl_{2}}酸性溶液中的rm{Fe^{3+}}可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過濾后，在向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}B.rm{NH_{3}?H_{2}O}C.rm{MgCl_{2}}D.rm{MgCO_{3}}8、可用于鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液的試劑是A.氨水B.rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}溶液C.rm{3}rm{3}溶液D.新制rm{FeCl}rm{2}懸濁液rm{2}評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多10、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠11、下列不能夠用酒精燈加熱的儀器是()A.量筒B.燒杯C.試管D.容量瓶12、為解決全球能源與環(huán)境問題，節(jié)能減排已成共識(shí)。下列措施有利于節(jié)能減排的有A.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)B.露天焚燒稻草和秸稈C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分類回收處理13、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)A.rm{Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素化合劑升高評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、下列各化合物中（填入編號(hào)）

（1）屬于同系物的是______

（2）屬于同位素的是______

（3）屬于同素異形體的是______

（4）屬于同分異構(gòu)體的是______

（5）屬于同種物質(zhì)的是______

①和②和

③CH4和CH3CH2CH3；④白磷、紅磷：⑤H、D、T；⑥35Cl與37Cl

⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧C60與C70⑨蘇打和純堿⑩與15、環(huán)境和材料是現(xiàn)在社會(huì)中兩大關(guān)注的問題；請(qǐng)回答：

（1）室內(nèi)空氣污染物主要包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在這四種污染物中，由建筑和裝修產(chǎn)生的是____．

（2）造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因是____．

A．汞（Hg）；鎘（Cd）B．N、P的化合物。

C．石油泄漏D．工廠排放酸；堿、鹽。

（3）造成白色污染的主要原因是____．

A．廢塑料制品B．廢鋁制易拉罐。

B．廢舊電池D．生活垃圾。

（4）為了治理汽車尾氣的污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成CO2和N2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（5）合金是被廣泛應(yīng)用的金屬材料，下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是____（填字母）．

A．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高。

B．合金的硬度一般比它的成分金屬低。

C．組成合金的元素種類相同；合金的性能就一定相同。

D．合金與各成分金屬相比；具有許多優(yōu)良的物理；化學(xué)或機(jī)械性能。

（6）塑料、合成橡膠和____是常說的三大合成材料．16、環(huán)境保護(hù)是目前人類面臨的一項(xiàng)重大課題．為應(yīng)對(duì)燃料使用造成的環(huán)境污染；科學(xué)家構(gòu)想了利用太陽(yáng)能促進(jìn)燃料的循環(huán)使用，其構(gòu)想可用如圖表示：

其中主要的反應(yīng)為：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤____+H2OCH4+____．

請(qǐng)你填空：

（1）請(qǐng)你將反應(yīng)⑤補(bǔ)充完整：____+H2OCH4+____

（2）過程Ⅱ中的△H____0（填“＜”；“＞”或“=”）．

（3）下列對(duì)過程Ⅰ和Ⅱ的描述中正確的是____．

a．太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存于化學(xué)物質(zhì)中。

b．太陽(yáng)能最終主要轉(zhuǎn)化為熱能。

c．經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后放出O2

d．經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)。

（4）要實(shí)現(xiàn)上述循環(huán)，當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵問題是過程____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此過程的設(shè)計(jì)可參考自然界中____作用．

（5）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____，試寫出上述NO2轉(zhuǎn)化為N2的熱化學(xué)方程式：____．

17、（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為。（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是。（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。。資料1附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)資料2X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是。A．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol·LD．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失18、分子式為rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{5}H_{10}}的烴rm{.}物質(zhì)的量相同時(shí)，耗氧量最多的是______，生成rm{CO_{2}}最多的是______．評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)19、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去20、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分五、其他(共3題，共21分)21、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。22、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。23、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)24、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】試題分析：根據(jù)C=1000ρω/M,得a=1000ρ1ω1/M，b=1000ρ2ω2/M,又2a＝b，2ω1＞ω2，得1000ρ2ω2/M=2×1000ρ1ω1/M，化簡(jiǎn)得ρ1/ρ2=ω2/2ω1<1，所以ρ1＜ρ2，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系【解析】【答案】C2、A【分析】【分析】根據(jù)電荷守恒可知，c(K+)＝2c(SO42-)＋c(OH－)－3c(Al3+)－c(H+)＝2×0.8mol/L＋10－13mol/L－0.1mol/L－3×0.4mol/L＝0.3mol/L；答案選A。

【點(diǎn)評(píng)】在進(jìn)行溶液中離子濃度有關(guān)計(jì)算時(shí)，應(yīng)該利用好電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。另外該題還需要注意數(shù)據(jù)處理的策略，即a/b≥100時(shí)，a＋b≈a。3、D【分析】【解答】解：A．乙酸乙酯在NaOH溶液中徹底水解生成醋酸鈉與乙醇；實(shí)驗(yàn)室通常用飽和的碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯含有C=C雙鍵；可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯不含C=C雙鍵，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．汽油；柴油的成分屬于碳?xì)浠衔铮恢参镉褪歉呒?jí)脂肪酸與甘油形成的酯，故C錯(cuò)誤；

D．C3H7Cl的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2Cl、CH3CH（Cl）CH3，故分子式為C3H7Cl；沸點(diǎn)不同的分子有2種，故D正確；

故選D．

【分析】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中徹底水解生成醋酸鈉與乙醇；

B．聚乙烯不含不飽和鍵；

C．植物油是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯；

D．根據(jù)C3H7Cl的同分異構(gòu)體判斷．4、C【分析】【分析】本題考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算、等效平衡的應(yīng)用和外界條件對(duì)平衡的影響，題目較難?！窘獯稹緼.由數(shù)據(jù)圖表可知，反應(yīng)在rm{0隆蘆2min}內(nèi)，rm{HCl}的物質(zhì)的量增加了rm{0.20mol}根據(jù)反應(yīng)原理方程式，rm{婁脕-}氯乙基苯作為生成物，在反應(yīng)中生成了rm{0.20mol}即rm{trianglen=0.2mol}容器體積為rm{V=2L}反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為rm{trianglet=2min}則反應(yīng)在rm{0隆蘆2}rm{min}內(nèi)的平均速率rm{v(婁脕-}氯乙基苯rm{)=;;dfrac{?n;}{V?t;}=;

dfrac{0.2mol}{2L隆脕2min};;;=0.05mol/(L?min)}內(nèi)，rm{0隆蘆2min}的物質(zhì)的量增加了rm{HCl}根據(jù)反應(yīng)原理方程式，rm{0.20mol}氯乙基苯作為生成物，在反應(yīng)中生成了rm{婁脕-}即rm{0.20mol}容器體積為rm{trianglen=0.2mol}反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為rm{V=2L}則反應(yīng)在rm{trianglet=2min}rm{0隆蘆2}內(nèi)的平均速率rm{min}氯乙基苯rm{)=;;dfrac{?n;}{V?t;}=;dfrac{0.2mol}{2L隆脕2min};;;=0.05mol/(L?min)}故A錯(cuò)誤；rm{v(婁脕-}的物質(zhì)的量為rm{)=;;dfrac{?n;}{V?t;}=;

dfrac{0.2mol}{2L隆脕2min};;;=0.05mol/(L?min)}根據(jù)反應(yīng)方程式，平衡時(shí)，B.平衡時(shí)，rm{HCl}的物質(zhì)的量為rm{0.32mol}根據(jù)反應(yīng)方程式，平衡時(shí)，rm{婁脕-}氯乙基苯的濃度應(yīng)為rm{;c=;

dfrac{;0.32mol;}{2L;}=0.16mol/L}氯乙基苯的濃度應(yīng)為rm{;c=;dfrac{;0.32mol;}{2L;}=0.16mol/L}，rm{HCl}后升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)rm{0.32mol}氯乙基苯的濃度為rm{婁脕-}因此升高溫度，化學(xué)平衡右移，表明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的焓變r(jià)m{;c=;

dfrac{;0.32mol;}{2L;}=0.16mol/L}故B錯(cuò)誤；rm{10min}時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)的方程式，平衡時(shí)，rm{婁脕-}乙苯rm{c=0.18mol/L}rm{triangleH>0}C.rm{T隆忙}時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)的方程式，平衡時(shí)，，rm{T隆忙}rm{c(}乙苯rm{)=}氯乙基苯rm{c(}rm{)=}rm{c(Cl_{2})=0.04mol/L}可計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)rm{c(Cl_{2})=0.04mol/L}乙苯rm{c(婁脕-}氯乙基苯rm{)=}rm{c(婁脕-}rm{)=}rm{c(HCl)}rm{c(HCl)}rm{=0.16mol/L}可計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)rm{K=16}和rm{=0.16mol/L}rm{K=16}氯乙基苯若起始時(shí)，向容器中充入rm{1.0}rm{mol}乙苯rm{(g)}rm{0.50}rm{mol}rm{Cl}rm{1.0}rm{mol}rm{(g)}反應(yīng)的濃度商為rm{0.50}故rm{mol}故C正確；rm{Cl}時(shí)，原先向容器中沖入rm{{,!}_{2}}的乙苯和rm{(g)}和rm{0.50}rm{mol婁脕-}氯乙基苯rm{(g)}rm{0.50}rm{mol}rm{HCl(g)}反應(yīng)的濃度商為的rm{(g)}rm{0.50}rm{mol婁脕-}氯乙基苯和rm{(g)}的rm{0.50}若向容器中沖入rm{mol}氯乙基苯和rm{HCl(g)}即rm{J=0.5<K}故氯乙基苯和rm{J=0.5<K}根據(jù)等效平衡分析轉(zhuǎn)化率，那么反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氯乙基苯D.rm{T隆忙}時(shí)，原先向容器中沖入rm{0.2mol/L}的乙苯和rm{0.2mol/L}的rm{Cl}的轉(zhuǎn)化率rm{T隆忙}故D錯(cuò)誤。

rm{0.2mol/L}rm{0.2mol/L}【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本題考查對(duì)熱化學(xué)方程式的理解，特別是其化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可逆反應(yīng)不能徹底。【解答】A.rm{triangleH<0}反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量高，故A錯(cuò)誤；

B.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，且rm{triangleH<0}反應(yīng)放熱；故B正確；

C.rm{triangleH}是生成物與反應(yīng)物的能量差；與反應(yīng)是否可逆無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.可逆反應(yīng)不可能徹底；故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A.}甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，甲烷中rm{H}被rm{-Cl}取代；苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，苯環(huán)上的rm{H}被硝基取代；所以均屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是rm{C_{12}H_{22}O_{11}}均為二糖，屬于低聚糖，故B正確；

C.設(shè)質(zhì)量均為rm{m}等質(zhì)量的丙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的物質(zhì)的量分別為rm{dfrac{m}{60}隆脕(3+dfrac{8}{4}-dfrac{1}{2})}rm{dfrac{m}{60}隆脕(2+dfrac{4}{4}-dfrac{2}{2})}則消耗氧氣的質(zhì)量不同，故C錯(cuò)誤；

D.rm{dfrac{m}{60}隆脕(3+dfrac{8}{4}-

dfrac{1}{2})}和rm{dfrac{m}{60}隆脕(2+dfrac{4}{4}-

dfrac{2}{2})}發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，羧酸脫rm{CH_{3}COOH}醇脫rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}水解反應(yīng)為酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以在酸性條件下，rm{-OH}的水解產(chǎn)物是rm{H}和rm{CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}}故D正確；

故選C．

A.有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它的原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)；

B.蔗糖和麥芽糖都是二糖；

C.利用燃燒反應(yīng)消耗氧氣為rm{x+dfrac{y}{4}-dfrac{z}{2}}計(jì)算；

D.rm{CH_{3}COOH}和rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，羧酸脫rm{x+dfrac{y}{4}-dfrac

{z}{2}}醇脫rm{CH_{3}COOH}水解反應(yīng)為酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)．

本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的分類、有機(jī)反應(yīng)類型及結(jié)構(gòu)性質(zhì)，注意選項(xiàng)C中丙醇與乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量相同，把握取代反應(yīng)、水解反應(yīng)及燃燒反應(yīng)即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)是rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}選項(xiàng)．rm{-OH}【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{A}氫氧化鈉加入能使鐵離子和鎂離子都生成沉淀；同時(shí)引入了鈉離子雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；

B；加入一水合氨使鐵離子和鎂離子都生成沉淀；同時(shí)引入了銨根雜質(zhì)離子，故B錯(cuò)誤；

C、加入rm{MgCl_{2}}不能使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀；故C錯(cuò)誤；

D、在加熱條件下加入rm{MgCO_{3}}與酸及鐵離子水解生成生成的氫離子反應(yīng)，會(huì)促進(jìn)水解反應(yīng)的正向進(jìn)行，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，使鐵離子沉淀完全，且碳酸鎂是不溶于固體，不會(huì)帶來新的雜質(zhì)，也不會(huì)過量，最后加適量鹽酸是為了除去可能過量的rm{MgCO_{3}}故D正確；

故選D．

離子分離和提純的一個(gè)關(guān)鍵是不能引入雜質(zhì)，加熱促進(jìn)鐵離子水解，溶液中氫離子濃度增大，加入物質(zhì)和氫離子反應(yīng)，利用水解平衡的移動(dòng)，溶液的rm{pH}升高后；鐵離子就可以形成氫氧化鐵沉淀．

本題考查了離子除雜的方法和離子性質(zhì)的分析應(yīng)用，關(guān)鍵是除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)，題目難度中等．【解析】rm{D}8、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意葡萄糖和淀粉性質(zhì)的區(qū)別，學(xué)習(xí)中注重常見物質(zhì)的性質(zhì)的積累，把握物質(zhì)的檢驗(yàn)方法?！窘獯稹科咸烟呛腥┗?，能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，而淀粉不能，據(jù)此可以鑒別，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}二、多選題(共5題，共10分)9、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.食醋可以和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，故B正確；C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}10、BCD【分析】本題考查煤、石油和天然氣的用途。以煤、石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，故BCD正確。

故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}11、AD【分析】【分析】本題考查常見化學(xué)儀器的使用知識(shí)，難度不大，掌握常見的化學(xué)儀器的使用是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹靠梢灾苯蛹訜岬膬x器有：燒杯、坩堝、試管、蒸發(fā)皿，量筒、容量瓶不能加熱，故AD錯(cuò)誤。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}12、ACD【分析】略。

【解析】rm{ACD}13、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】解：（1）①和③CH4和CH3CH2CH3；結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成相差1個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，故答案為：①③；

（2）⑤H、D、T；⑥35Cl與37Cl質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，故答案為：⑤⑥；

（3）④白磷、紅磷⑧C60與C70是同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；互為同素異形體，故答案為：④⑧；

（4）②和⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故答案為：②⑦；

（5）⑨蘇打是純堿的俗名、⑩與組成和結(jié)構(gòu)都相同；為同一物質(zhì)，故答案為：⑨⑩．

（1）同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；

（2）同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；

（3）同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)；

（4）同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；

（5）同種物質(zhì)指組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)．

本題主要考查了同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】①③；⑤⑥；④⑧；②⑦；⑨⑩15、略

【分析】

（1）室內(nèi)空氣污染物由建筑和裝修產(chǎn)生甲醛和苯，為裝修用的溶劑，故答案為：HCHO（甲醛）、C6H6（苯）；

（2）含N；P污水的排放造成水體富營(yíng)養(yǎng)化；故答案為：B；

（3）廢棄塑料造成白色污染；故答案為：A；

（4）CO與NO反應(yīng)，生成CO2和N2，該反應(yīng)為2NO+COCO2+N2，故答案為：2NO+COCO2+N2；

（5）合金的硬度大；熔點(diǎn)比其各成分的低，具有優(yōu)良的性能，顯然只有D正確，故答案為：D；

（6）塑料；合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料；故答案為：合成纖維．

【解析】【答案】（1）室內(nèi)空氣污染物由建筑和裝修產(chǎn)生甲醛和苯；

（2）含N；P污水的排放造成水體富營(yíng)養(yǎng)化；

（3）廢棄塑料造成白色污染；

（4）CO與NO反應(yīng)，生成CO2和N2；以此書寫反應(yīng)；

（5）合金的硬度大；熔點(diǎn)比其各成分的低，具有優(yōu)良的性能；

（6）塑料；合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料．

16、略

【分析】

（1）二氧化碳與水反應(yīng)生成甲烷和氧氣，故答案為：CO2；2O2；

（2）過程Ⅱ是燃燒反應(yīng)；均放熱，故△H＜0，故答案為：＜；

（3）a．綜合兩過程；其將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能使用，故a錯(cuò)誤；

b．綜合兩過程，其將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能使用，故b正確；

C．一個(gè)循環(huán)后沒有新物質(zhì)生成；故C錯(cuò)誤；

d．一個(gè)循環(huán)后沒有新物質(zhì)生成；故d正確．

故選bd；

（4）當(dāng)前需要解決的關(guān)鍵是過程Ⅰ；此過程的設(shè)計(jì)可參考自然界中光合作用，故答案為：Ⅰ；光合；

（5）已知①CH4（g）+4N02（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ?mol-1；

②CH4（g）+4N0（g）=2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160kJ?mol-1；

則反應(yīng)CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）等于（①+②）；

根據(jù)蓋斯定律，所以反應(yīng)CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=[（-574kJ?mol-1）+（-1160kJ?mol-1）]=-867KJ/mol，反應(yīng)CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）中，1mol甲烷參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L極0.2molCH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol；

故答案為：1.6mol；CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1．

【解析】【答案】（1）分析圖示；其主要的反應(yīng)均生成的是可燃物和氧氣，結(jié)合質(zhì)量守恒，可將反應(yīng)⑤補(bǔ)充完整；

（2）燃燒為放熱反應(yīng)；

（3）綜合兩過程；其將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能使用，一個(gè)循環(huán)后沒有新物質(zhì)生成；

（4）過程Ⅰ是能量增加的過程；此過程的設(shè)計(jì)可參考自然界中光合作用；

（5）根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)的焓變；根據(jù)化合價(jià)的升降來判斷電子轉(zhuǎn)移情況，計(jì)算反應(yīng)熱的多少．

17、略

【分析】試題分析：（1）在A試管中Cu與熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反應(yīng)產(chǎn)生了SO2氣體；該氣體由漂白性，能使品紅溶液褪色。因此反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色。（3）Cl2、SO2氣體容易導(dǎo)致大氣污染，因?yàn)镾O2和Cl2氣體是酸性氣體，所以在C試管口用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)來吸收擴(kuò)散的SO2和Cl2氣體。在C試管中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若要證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物含有銅離子，操作方法是向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍(lán)色；（5）根據(jù)資料提供的信息可知：銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)；若硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失。至于硫酸的濃度是多少不容易確定。因此正確選項(xiàng)是A、B、D?？键c(diǎn)：考查Cu與濃硫酸發(fā)生的原理、現(xiàn)象、操作、氣體或離子的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）溶液由紅色變成無色（3）吸收Cl2和SO2，防止污染空氣；（4）向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍(lán)色；（5）A、B、D18、略

【分析】解：設(shè)分子式為rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{5}H_{10}}的烴的物質(zhì)的量均為rm{1mol}則。

rm{CH_{4}}耗氧量為rm{2mol}生成rm{CO_{2}1mol}生成水rm{2mol}

rm{C_{2}H_{4}}耗氧量為rm{3mol}生成rm{CO_{2}2mol}生成水rm{2mol}

rm{C_{2}H_{2}}耗氧量為rm{2.5mol}生成rm{CO_{2}2mol}生成水rm{1mol}

rm{C_{6}H_{6}}耗氧量為rm{7.5mol}生成rm{CO_{2}6mol}生成水rm{3mol}

rm{C_{5}H_{10}}耗氧量為rm{7.5mol}生成rm{CO_{2}5mol}生成水rm{5mol}

物質(zhì)的量相同時(shí)，耗氧量最多的是rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{5}H_{10}}生成rm{CO_{2}}最多的是rm{C_{6}H_{6}}故答案為：rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{5}H_{10}}rm{C_{6}H_{6}}．

設(shè)分子式為rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{5}H_{10}}的烴的物質(zhì)的量均為rm{1mol}則。

rm{CH_{4}}耗氧量為rm{2mol}生成rm{CO_{2}1mol}生成水rm{2mol}

rm{C_{2}H_{4}}耗氧量為rm{3mol}生成rm{CO_{2}2mol}生成水rm{2mol}

rm{C_{2}H_{2}}耗氧量為rm{2.5mol}生成rm{CO_{2}2mol}生成水rm{1mol}

rm{C_{6}H_{6}}耗氧量為rm{7.5mol}生成rm{CO_{2}6mol}生成水rm{3mol}

rm{C_{5}H_{10}}耗氧量為rm{7.5mol}生成rm{CO_{2}5mol}生成水rm{5mol}由此分析解答．

本題考查了烴類物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查，注意同質(zhì)量和同物質(zhì)的量的區(qū)別．【解析】rm{C_{6}H_{6}}rm{C_{5}H_{10}}rm{C_{6}H_{6}}四、工業(yè)流程題(共2題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D20、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～