九年級化學(xué)：金屬和金屬材料的復(fù)習(xí)

金屬和金屬材料的復(fù)習(xí)

金屬（一）常見金屬的特征1、金屬的物理性質(zhì)：常溫為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤，多呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色），有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。2、常見金屬之最：地殼中含量最多——鋁可用于人造骨——鈦導(dǎo)電、導(dǎo)熱最好——銀熔點(diǎn)最低——汞硬度最高——鉻人體中含量最多——鈣人類利用最多——鐵熔點(diǎn)最高——鎢3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金為混合物。合金的熔點(diǎn)比其中的純金屬低，硬度比純金屬大（硬度的比較可用相互刻劃的方法）。鐵合金（混合物）：生鐵（含碳2-4.3%）、鋼（含碳0.03-2%）。黃銅（混合物）：銅鋅合金。金屬（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)

2、金屬與氧氣反應(yīng)：劇烈氧化：鎂能在空氣中燃燒，鐵絲能在氧氣中燃燒。緩慢氧化：金屬生銹，如鐵在空氣中生銹。鋁比鐵更易與氧氣反應(yīng)生成氧化物，但鋁制品表面形成的一層致密的氧化鋁薄膜卻能阻止鋁的進(jìn)一步氧化，所以鋁制品耐腐蝕。鐵、銅等在常溫下不易與氧氣反應(yīng)，金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，所以常言道“真金不怕火煉”。

金屬3、金屬與酸反應(yīng)：金屬+酸→鹽+氫氣

位于氫前面的金屬（K、Ｃa、Nａ太活潑不宜使用）能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)得到氫氣，位于氫后面的Cu、Hg、Ag、Pt、Au不活潑，不能與酸反應(yīng)得到氫氣。4、金屬與鹽溶液反應(yīng)：金屬+鹽→新鹽+新鹽活潑的金屬能把不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（參加反應(yīng)的鹽必須可溶）1、常見金屬的活動順序（由活潑到不活潑）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)

銅汞銀鉑金

（三）金屬資源的利用和保護(hù)

金屬1、人類從古到今利用金屬的順序為由不活潑到活潑。如先銅后鐵再鋁等。2、制取鐵的反應(yīng)有：可用具有還原性的C、H2、CO與鐵的氧化物反應(yīng)。3、制取銅的反應(yīng)有：可用具有還原性的C、H2、CO與氧化銅反應(yīng)。還可用鐵與硫酸銅反應(yīng)（中國古代濕法煉銅的原理）4、金屬的銹蝕

鐵與O2和H2O接觸易生銹，鐵銹（混合物）的主要成分為Fe2O3（紅棕色）。銅與O2、

H2O和CO2接觸生成銅銹（綠色）。5、防止金屬生銹的措施：①保持干燥②表面形成保護(hù)膜：在表面形成氧化物、涂油、刷漆、電鍍等。6、去鐵生銹的方法：一般用稀鹽酸或稀硫酸。

1．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是

（

）

A．硬度很大、熔點(diǎn)很高

B．有良好的導(dǎo)電性、傳熱性

C．是銀白色的固體

D．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2．某些食品包裝袋內(nèi)常有一小包物質(zhì)，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”。下列物質(zhì)屬于“雙吸劑”的是()。

A．炭粉B．鐵粉C．氯化鈣D．生石灰3．鋼和鋁的共同點(diǎn)是()A．都是單質(zhì)B．都由一種元素組成C．都是合金D．都能導(dǎo)電4．下圖中不同金屬被開發(fā)和利用的年代不同。從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的主要因素是（

）A金屬的活動性

B金屬的導(dǎo)電性

C金屬的延展性

D地殼中金屬的含量5．社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，下列方法可行的是（）

A．觀察顏色

B．稱取質(zhì)量

C．插入稀鹽酸中

D．用磁鐵吸引BBDAA金屬【鞏固練習(xí)】C

6．R為金屬，發(fā)生如下反應(yīng)：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列說法錯誤的是（）

A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．R的金屬活動性比Cu強(qiáng)

C．R金屬可以是AlD．R金屬可以是Fe7．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（）

A．切過泡菜的菜刀比置于潮濕空氣中的菜刀更易生銹

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3和H2C．生鐵是混合物，鋼是純凈物

D．用稀硫酸除鐵銹，生成FeSO4和H2O8．依據(jù)反應(yīng)x+C2y和Fe2O3+3y2Fe+3x，推斷x和y各表示（）

A．CO和CO2

B.CO2和CO

C.H2O和CO

D.CO2和H29．除去硫酸亞鐵溶液中的少量硫酸銅，應(yīng)選用的試劑是（）

A．鹽酸

B．鐵粉

C．碳粉

D．氫氣10．若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是(

)

A．

Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑

B．

Mg+MnSO4=MgSO4+Mn

C．

Fe+MnSO4=FeSO4+Mn

D．

Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

C

A

金屬【鞏固練習(xí)】B

B

C【能力提升】金屬11．某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中

②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中

③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中

④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以選擇的方案是(

)

A．①或④

B．①或②

C．②或③

D．③或④12．某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：

根據(jù)實驗方案填空。固體x是______，固體y是______，濾液B是________。

若題中適量的銅粉和適量的鐵粉改為過量的銅粉和過量的鐵粉，則固體x是______，固體y是______，濾液B是________。13．非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2

；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2

由此可判斷：

①S、C12、I2、Br2活動性由強(qiáng)到弱順序是

。②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（

）(A)C12+2NaI=2NaCl+I2

(B)I2+2KBr=2KI+Br2

(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓

(D)C12+K2S==2KCl+S↓A

Cu、Ag

Fe、Cu

Zn(NO3)2

、Fe(NO3)2

Cl2、Br2、I2、S

A

Zn(NO3)2

、Fe(NO3)2

Cu、Ag

Fe、Cu

14．向一定量的碳酸鈉粉末中逐滴加入稀硫酸至過量，下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示

（

）

A．消耗碳酸鈉粉末的質(zhì)量

B．生成硫酸鈉的質(zhì)量

C．溶液的總質(zhì)量

D．生成二氧化碳的質(zhì)量金屬【實驗探究】C

【實驗探究】15．現(xiàn)在許多食品都采用密封包裝，但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會使食品氧化、受潮變質(zhì)，因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑，以使食品保質(zhì)期更長一些。甲、乙、丙同學(xué)為了探究“脫氧劑”的成分，從某食品廠的月餅包裝袋中取出“脫氧劑”一袋，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。提出問題：該脫氧劑中的黑色粉末、紅色粉末各是什么？猜想：甲同學(xué)認(rèn)為