九年級化學(xué)：金屬和金屬材料的復(fù)習(xí)

金屬和金屬材料的復(fù)習(xí)

金屬（一）常見金屬的特征1、金屬的物理性質(zhì)：常溫為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤，多呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色），有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。2、常見金屬之最：地殼中含量最多——鋁可用于人造骨——鈦導(dǎo)電、導(dǎo)熱最好——銀熔點最低——汞硬度最高——鉻人體中含量最多——鈣人類利用最多——鐵熔點最高——鎢3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金為混合物。合金的熔點比其中的純金屬低，硬度比純金屬大（硬度的比較可用相互刻劃的方法）。鐵合金（混合物）：生鐵（含碳2-4.3%）、鋼（含碳0.03-2%）。黃銅（混合物）：銅鋅合金。金屬（二）金屬的化學(xué)性質(zhì)

2、金屬與氧氣反應(yīng)：劇烈氧化：鎂能在空氣中燃燒，鐵絲能在氧氣中燃燒。緩慢氧化：金屬生銹，如鐵在空氣中生銹。鋁比鐵更易與氧氣反應(yīng)生成氧化物，但鋁制品表面形成的一層致密的氧化鋁薄膜卻能阻止鋁的進一步氧化，所以鋁制品耐腐蝕。鐵、銅等在常溫下不易與氧氣反應(yīng)，金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，所以常言道“真金不怕火煉”。

金屬3、金屬與酸反應(yīng)：金屬+酸→鹽+氫氣

位于氫前面的金屬（K、Ｃa、Nａ太活潑不宜使用）能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)得到氫氣，位于氫后面的Cu、Hg、Ag、Pt、Au不活潑，不能與酸反應(yīng)得到氫氣。4、金屬與鹽溶液反應(yīng)：金屬+鹽→新鹽+新鹽活潑的金屬能把不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（參加反應(yīng)的鹽必須可溶）1、常見金屬的活動順序（由活潑到不活潑）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)

銅汞銀鉑金

（三）金屬資源的利用和保護

金屬1、人類從古到今利用金屬的順序為由不活潑到活潑。如先銅后鐵再鋁等。2、制取鐵的反應(yīng)有：可用具有還原性的C、H2、CO與鐵的氧化物反應(yīng)。3、制取銅的反應(yīng)有：可用具有還原性的C、H2、CO與氧化銅反應(yīng)。還可用鐵與硫酸銅反應(yīng)（中國古代濕法煉銅的原理）4、金屬的銹蝕

鐵與O2和H2O接觸易生銹，鐵銹（混合物）的主要成分為Fe2O3（紅棕色）。銅與O2、

H2O和CO2接觸生成銅銹（綠色）。5、防止金屬生銹的措施：①保持干燥②表面形成保護膜：在表面形成氧化物、涂油、刷漆、電鍍等。6、去鐵生銹的方法：一般用稀鹽酸或稀硫酸。

1．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是

（

）

A．硬度很大、熔點很高

B．有良好的導(dǎo)電性、傳熱性

C．是銀白色的固體

D．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2．某些食品包裝袋內(nèi)常有一小包物質(zhì)，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”。下列物質(zhì)屬于“雙吸劑”的是()。

A．炭粉B．鐵粉C．氯化鈣D．生石灰3．鋼和鋁的共同點是()A．都是單質(zhì)B．都由一種元素組成C．都是合金D．都能導(dǎo)電4．下圖中不同金屬被開發(fā)和利用的年代不同。從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的主要因素是（

）A金屬的活動性

B金屬的導(dǎo)電性

C金屬的延展性

D地殼中金屬的含量5．社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動。為了鑒別黃銅和黃金，下列方法可行的是（）

A．觀察顏色

B．稱取質(zhì)量

C．插入稀鹽酸中

D．用磁鐵吸引BBDAA金屬【鞏固練習(xí)】C

6．R為金屬，發(fā)生如下反應(yīng)：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列說法錯誤的是（）

A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．R的金屬活動性比Cu強

C．R金屬可以是AlD．R金屬可以是Fe7．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（）

A．切過泡菜的菜刀比置于潮濕空氣中的菜刀更易生銹

B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3和H2C．生鐵是混合物，鋼是純凈物

D．用稀硫酸除鐵銹，生成FeSO4和H2O8．依據(jù)反應(yīng)x+C2y和Fe2O3+3y2Fe+3x，推斷x和y各表示（）

A．CO和CO2

B.CO2和CO

C.H2O和CO

D.CO2和H29．除去硫酸亞鐵溶液中的少量硫酸銅，應(yīng)選用的試劑是（）

A．鹽酸

B．鐵粉

C．碳粉

D．氫氣10．若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是(

)

A．

Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑

B．

Mg+MnSO4=MgSO4+Mn

C．

Fe+MnSO4=FeSO4+Mn

D．

Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

C

A

金屬【鞏固練習(xí)】B

B

C【能力提升】金屬11．某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中

②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中

③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中

④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以選擇的方案是(

)

A．①或④

B．①或②

C．②或③

D．③或④12．某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：

根據(jù)實驗方案填空。固體x是______，固體y是______，濾液B是________。

若題中適量的銅粉和適量的鐵粉改為過量的銅粉和過量的鐵粉，則固體x是______，固體y是______，濾液B是________。13．非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2

；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2

由此可判斷：

①S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是

。②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（

）(A)C12+2NaI=2NaCl+I2

(B)I2+2KBr=2KI+Br2

(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓

(D)C12+K2S==2KCl+S↓A

Cu、Ag

Fe、Cu

Zn(NO3)2

、Fe(NO3)2

Cl2、Br2、I2、S

A

Zn(NO3)2

、Fe(NO3)2

Cu、Ag

Fe、Cu

14．向一定量的碳酸鈉粉末中逐滴加入稀硫酸至過量，下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示

（

）

A．消耗碳酸鈉粉末的質(zhì)量

B．生成硫酸鈉的質(zhì)量

C．溶液的總質(zhì)量

D．生成二氧化碳的質(zhì)量金屬【實驗探究】C

【實驗探究】15．現(xiàn)在許多食品都采用密封包裝，但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會使食品氧化、受潮變質(zhì)，因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑，以使食品保質(zhì)期更長一些。甲、乙、丙同學(xué)為了探究“脫氧劑”的成分，從某食品廠的月餅包裝袋中取出“脫氧劑”一袋，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細觀察，脫氧劑為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。提出問題：該脫氧劑中的黑色粉末、紅色粉末各是什么？猜想：甲同學(xué)認為