3-4-配合物與超分子(精講)高二化學(xué)一隅三反(人教版2019選擇性必修2)(原卷版)

3.4配合物與超分子（精講）考點(diǎn)一配位鍵【例1-1】（2022·浙江杭州·杭州高級(jí)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)中含有配位鍵的是A． B． C． D．【一隅三反】1．（2021秋·四川宜賓·高二校考階段練習(xí)）下列微粒：①②③④⑤中含有配位鍵的是A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④2．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）指出下列各配合物中的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)和配位原子。（1）___________（2）___________（3）___________3（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）在配合物中，___________是中心離子，___________是配位原子，___________是配位體；的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________?？键c(diǎn)二配合物【例2】（2023湖南長(zhǎng)沙）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。氮?dú)饨?jīng)過(guò)一系列的變化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被溶液吸收生成配合物，減少環(huán)境污染。下列說(shuō)法正確的是A．Fe提供孤電子對(duì)用于形成配位鍵B．該配合物中陰離子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．配離子為，中心離子的配位數(shù)為6D．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)【一隅三反】1．（2022·湖北黃岡·?？家荒＃﹥蓚€(gè)或多個(gè)配體與同一金屬離子通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物，一種與EDTA形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．1個(gè)該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有6個(gè)B．該物質(zhì)中提供孤電子對(duì)的原子為N、OC．該物質(zhì)中所有的非金屬元素都分布在元素周期表的p區(qū)D．基態(tài)中最高能級(jí)的單電子數(shù)為22．（2022秋·黑龍江牡丹江·高三牡丹江一中校考專題練習(xí)）NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4，減少環(huán)境污染，下列說(shuō)法正確的是A．Fe2+提供孤電子對(duì)用于形成配位鍵B．該配合物中陰離子空間構(gòu)型為三角錐形C．配離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心離子的配位數(shù)為6D．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)3．（2023·云南）可以與胺形成配合物，如、等。(1)中的配位數(shù)是_______。(2)中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)______。(3)配合物與游離的分子相比，其的鍵角_______(填“較大”“較小”或“相同”)，原因是_______?？键c(diǎn)三超分子【例3】（2023吉林·高二吉林一中校考期末）下列物質(zhì)不屬于超分子的是A．“杯酚” B． C． D．21-冠-7【一隅三反】1．（2022·山東濟(jì)南）利用超分子可分離和。將、的混合物加入一種空腔大小適配的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：C>O B．杯酚分子中存在大π鍵C．杯酚與形成氫鍵 D．與杯酚晶體類型相同2．（2022秋·北京海淀）超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體。現(xiàn)有某種超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該超分子中N原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B．該超分子中存在的作用力有：極性鍵、非極性鍵、氫鍵、配位鍵C．該超分子中甲基的鍵角∠HCH小于-的鍵角∠HNHD．該超分子既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)3．（2022秋·四川成都）我國(guó)科學(xué)家最近開(kāi)發(fā)了超分子自裝體，高效分離和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．同溫同壓下，同體積的和含原子數(shù)相等B．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的、所占體積相等C．同溫同壓下，的密度大于D．常溫常壓下，等物質(zhì)的量的、質(zhì)量之比為11∶4考點(diǎn)四綜合運(yùn)用【例4】（2022秋·重慶北碚·高二西南大學(xué)附中?？奸_(kāi)學(xué)考試）化合物A是含有草酸根()的銅配合物(結(jié)構(gòu)如下圖)，可加熱分解制備Cu納米顆粒。請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：(1)草酸根中C原子的雜化方式為_(kāi)______。(2)上述的C、H、O、N四種元素中，第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)回答，下同)，其中，第一電離能最大的元素的原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)______，該元素第一電離能較大的原因是_______。(3)該配合物加熱會(huì)生成一種氣體，該氣體與N2O是等電子體，其分子構(gòu)型為_(kāi)______。(4)草酸根()的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中σ鍵和π鍵的比例為_(kāi)______。(5)在一定溫度加熱配合物會(huì)生成Cu2O，其中基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。Cu2O的晶胞如下圖所示，若A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，C原子的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，則B原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______。若最近的兩個(gè)O2-的距離為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_(kāi)______g·cm-3?！疽挥缛础?．（2023山東棗莊）配合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鐵的一種配合物的化學(xué)式為[Fe(Htrz)3](ClO4)2，配體Htrz為三氮唑()①基態(tài)Fe2+與Fe3+中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)______。②元素H、O、C、N電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)______。③陰離子的鍵角_______的鍵角(填“等于”、“大于”或“小于”)。④Htrz分子為平面結(jié)構(gòu)，其中共有_______個(gè)σ鍵；用符號(hào)表示大π鍵(m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù))，則Htrz分子中的大π鍵可表示為_(kāi)______。⑤三氮唑沸點(diǎn)為260℃，與其結(jié)構(gòu)類似的環(huán)戊二烯沸點(diǎn)為42.5℃，三氮唑沸點(diǎn)明顯偏高的原因是_______。(2)鈷藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)II型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為_(kāi)______；NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為_(kāi)______(列計(jì)算式)。2．（2023·北京朝陽(yáng)·北京八十中校考模擬預(yù)測(cè)）配合物及配位反應(yīng)在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，配合物是具有一定空間構(gòu)型的復(fù)雜離子或分子，通常由中心原子(或離子)和配體通過(guò)配位鍵相結(jié)合形成，其中配體提供孤電子對(duì)或π電子，中心原子(或離子)有空軌道接受孤電子對(duì)或π電子。(1)NH3可以作為配體，但NH卻不能，原因是___________。(2)工業(yè)上利用Cu+、Ag+等低價(jià)金屬離子作烯烴的吸附劑，將烯烴與H2、烷烴等分離，烯烴能被選擇性吸附的原因是______________。(3)Fe3+可以和Cl-、F-、CN-、SCN-等配體形成配合物。①寫出基態(tài)Fe3+的電子排布式_______________。②向含F(xiàn)e3+的溶液中加入NaCN將Fe3+轉(zhuǎn)化成配位數(shù)為6的穩(wěn)定配離子，該配離子的化學(xué)式為_(kāi)_____，配離子中Fe3+為d2sp3雜化，寫出配位前后Fe3+3d軌道表示式_____。(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定某配合物A(由Cr、NH3、Cl-組成)的結(jié)構(gòu)式。(Cr52

N14

H1

Cl35.5)i．測(cè)得A的摩爾質(zhì)量為260.5g·mol-1，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表。元素CrNCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.0%32.3%40.9%ii．取25.00mL0.0100mol·L