2021年蘇州市中考化學(xué)試卷

2021年蘇州市初中畢業(yè)暨升學(xué)考試試卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試奏分選擇題和非選擇題，選擇題第1頁(yè)至第3頁(yè)，非選擇題第4頁(yè)至第8頁(yè)；共28題，滿分100分；考試用時(shí)100分鐘2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考點(diǎn)名稱、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在答題卡相對(duì)應(yīng)的位置上，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的準(zhǔn)考號(hào)、姓名是否與本人的相符合。3.答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡相對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫(xiě)在答題卡指定的位置上，不在答題區(qū)城內(nèi)的答案一律無(wú)效，不得用其他筆答題?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題（包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.2021年6月5日是第50個(gè)“世界環(huán)境日”。下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是A.生活垃圾分類處理B.工業(yè)廢水直接排放C.農(nóng)藥化肥合理施用D.清潔能源推廣使用2.下列物質(zhì)屬于氧化物的是AH2OB.O2C.Na2SO4D.H2CO33.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A.銅B.二氧化碳C.氯化鈉D.金剛石4.保鮮膜的主要成分是聚乙烯（化學(xué)式為[]）。聚乙烯屬于A.金屬材料B.合成材料C.無(wú)機(jī)非金屬材料D.復(fù)合材料5.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.2個(gè)氫原子：H2B.鋅元素：ZNC.鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)：6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的操作圖示正確的是A.導(dǎo)管連接B.膠塞塞緊C.氣體驗(yàn)滿D.氣體收集7.農(nóng)業(yè)中配制波爾多液的反應(yīng)為。該反應(yīng)屬于A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)8.下列有關(guān)空氣的說(shuō)法正確的是A.潔凈的空氣屬于純凈物B.工業(yè)分離液態(tài)空氣時(shí)發(fā)生化學(xué)變化C.食品在空氣中因與氧氣發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)D.空氣中的二氧化碳含量過(guò)高不會(huì)對(duì)環(huán)境造成影響9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.石墨質(zhì)軟，可用作電池電極B.氮?dú)怆y溶于水，可用作保護(hù)氣C.醋酸有揮發(fā)性，可用于除水垢D.固體氫氧化鈉有吸水性，可用作干燥劑10.硅元素在元素周期表中的信息如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.硅屬于金屬元素B.硅原子核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子C.硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09gD.硅元素是地殼中含量最高的元素1l.安全生活離不開(kāi)化學(xué)。下列做法正確的是A.發(fā)生室內(nèi)著火，立即打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)B.發(fā)現(xiàn)CO中毒者，迅速將其轉(zhuǎn)移到室外通風(fēng)處C.為防止火腿腸變質(zhì)，加工時(shí)加入大量亞硝酸鈉D.誤食重金屬鹽中毒后，可服用大量食鹽水自救12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.K+、Ca2+、C1-B.Ba2+、SO42-、C1-C.NH4+、H+、OH-D.H+、Na+、CO32-13.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.磷在氧氣中燃燒：B.銅絲插入硝酸銀溶液中：C.高錳酸鉀受熱分解：D.綠色植物的光合作用：14.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.少量泥土與水混合能形成溶液C.氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性比水強(qiáng)D.濃硫酸與水混合會(huì)吸收大量熱15.NaCl和KNO3的溶解度曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.KNO3的溶解度一定大于NaClB.NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大C.40℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%D.將60℃時(shí)210gKNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體78.4g16.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是A.所有金屬都呈銀白色B.常溫下所有的金屬都是固體C.合金的硬度一般比各成分金屬小D.鋁制品耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫔芍旅苎趸?7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.18.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去粗鹽中的泥沙溶解、蒸發(fā)結(jié)晶B鑒別淀粉和葡萄糖分別取樣，滴加碘酒C檢驗(yàn)CO2中混有HC1將氣體通入紫色石蕊試液中D比較鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性將鋅片和鐵片分別插入硫酸銅溶液中19.右圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH的變化曲線，下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中B.a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OH-發(fā)生反應(yīng)C.b點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5:40D.c點(diǎn)時(shí)，溶液中的Na+個(gè)數(shù)大于C1-個(gè)數(shù)20.利用鐵粉，炭粉、氯化鈉進(jìn)行鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)（裝置如下圖所示，裝置氣密性良好）。實(shí)驗(yàn)1min后溫度計(jì)讀數(shù)上升，8min后打開(kāi)止水夾，水倒吸入錐形瓶，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)前的體積實(shí)驗(yàn)后的體積錐形瓶?jī)?nèi)空氣（含導(dǎo)管內(nèi)空氣）燒杯內(nèi)水燒杯內(nèi)剩余水246.0mL100.0mL51.5mL下列說(shuō)法不合理的是A.鐵的銹蝕是放熱反應(yīng)B.使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕C.此實(shí)驗(yàn)?zāi)芡茢喑鲨F的銹蝕需要水的參與D.計(jì)算得出空氣中氧氣的含量約為19.7%非選擇題（共60分）21.（5分）化學(xué)與人類生活息息相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）區(qū)分羊毛織物和棉織物的方法是。（2）墻內(nèi)開(kāi)花，墻外可以嗅到花香，說(shuō)明分子。（3）新鮮的蔬菜、水果中富含的營(yíng)養(yǎng)素有水和。（4）煤燃燒產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到大氣后會(huì)形成硫酸型。（5）洗潔精除去餐具上的油污，利用洗潔精的作用。22.（7分）實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的H2O2溶液（MnO2作催化劑）制取少量氧氣，（1）配制6%的H2O2稀溶液①計(jì)算：市售H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液質(zhì)量為g。②配制：量取所需H2O2溶液和水于燒杯中，用（填儀器名稱）攪拌，充分混合。（2）制取氧氣（可能用到的部分裝置如下圖）實(shí)驗(yàn)室用H2O2制取氧氣的化學(xué)方程式為，可選擇的發(fā)生裝置為（填字母）若用C裝置干燥氧氣，則C中盛放的試劑為。③若用D裝置收集氧氣，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管（填“a”或“b”）端通入。（3）拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧氣，反應(yīng)速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流，下列發(fā)生裝置能達(dá)到最佳效果的是（填字母）。23.（5分）閱讀科普短文，回答相關(guān)問(wèn)題。鈉元素在自然界中分布很廣，儲(chǔ)量極為豐富，常以氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等物質(zhì)存在。19世紀(jì)初，英國(guó)化學(xué)家戴維在實(shí)驗(yàn)室中首次制得了金屬鈉。鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度為0.97g·cm-3，熔點(diǎn)為97.8℃，金屬鈉的性質(zhì)很活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鈉暴露在空氣中，與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（Na2O），鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過(guò)氧化鈉（Na2O2）；鈉遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氮?dú)?。因此，?shí)驗(yàn)室常將鈉保存在煤油中。金屬鈉的用途廣泛。鈉和鉀形成的合金熔點(diǎn)低，常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑。利用鈉的強(qiáng)還原性，在一定條件下可以將鈦（Ti）、鋯（Zr）等稀有金屬?gòu)钠渎然镏兄脫Q出來(lái)。工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鈉的方法制取單質(zhì)鈉。（1）自然界中鈉元素以（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。（2）鈉保存在煤油中，是為了防止鈉與空氣中的反應(yīng)而變質(zhì)（3）過(guò)氧化鈉中的陰離子為O22-，1個(gè)O22-離子含有的電子數(shù)為。（4）鈉鉀合金用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，利用鈉鉀合金良好的（填字母）。a.導(dǎo)電性b.導(dǎo)熱性c.延展性（5）寫(xiě)出高溫下鈉與四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式：。24.（7分）天然氣廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活，其主要成分是甲烷（CH4）。Ⅰ.天然氣是重要的能源（1）天然氣屬于（填”可再生”或“不可再生”）能源。（2）室溫下，充分燃燒1g天然氣和1g煤，產(chǎn)生的CO2及熱量的對(duì)比如題24圖所示。據(jù)圖分析，與煤相比，用天然氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)有。（3）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化方式為。Ⅱ.天然氣是重要的化工原料（4）甲烷和二氧化碳在高溫下催化重整（Ni作催化劑）可制得CO和H2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）甲烷無(wú)氧催化重整可獲得碳?xì)浠衔颴，X的相對(duì)分子質(zhì)量為106，且碳、氫元素的質(zhì)量比為48:5，則X的化學(xué)式為。25.（6分）水是生命之源，是人類寶貴的自然資源。Ⅰ.節(jié)約用水（1）下列圖標(biāo)是我國(guó)“國(guó)家節(jié)水標(biāo)志”的是（填字母）。Ⅱ.水的凈化天然水凈化為自來(lái)水的主要流程如下：（2）“沉降池”中可用明礬作混凝劑，其化學(xué)式為KA1（SO4）n·12H2O，n的值為。（3）“吸附池”中常用（填物質(zhì)名稱）吸附色素和異味。（4）“消毒池”中常用液氫作消毒劑，發(fā)生了反應(yīng)：，若用自來(lái)水直接配制硝酸銀溶液會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀。寫(xiě)出鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅲ.廢水處理（5）廢水中氨氮（以NH3形式存在）含量過(guò)高，直接排放會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。次氯酸（HC1O）可除去廢水中的NH3，發(fā)生的反應(yīng)為：。X的化學(xué)式為，若廢水堿性過(guò)強(qiáng)（pH>10），NH3的去除率會(huì)顯著降低，原因是。26.（8分）碳酸氫銨是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如下：已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為，（1）碳酸氫銨屬于化肥中的。肥（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有。（寫(xiě)一條即可）（3）“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為。該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是。（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和。（5）“循環(huán)”的目的是。27.（10分）硫酸亞鐵是一種重要的補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備硫酸:亞鐵晶體的流程如下：已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過(guò)濾，再用蒸餾水洗滌2-3次。取最后一次洗滌液，測(cè)其pH，若pH=，說(shuō)明洗滌液中無(wú)碳酸鈉。（2）“酸溶”是向“堿洗”過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量稀硫酸。①寫(xiě)出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是。③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進(jìn)行除雜處理，原因是。（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的自的是，便于結(jié)晶。（4）含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL（該高錳酸鉀溶液密度近似為1g·mL-1）。列式計(jì)算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為（相對(duì)分子質(zhì)量；FeSO4-152，KMnO4-158）28.（12分）石灰石是重要的化工原料。為研究石灰石的性質(zhì)和用途進(jìn)行如下探究。Ⅰ.石灰石分解的探究取三塊形狀大小相近的石灰石（長(zhǎng)寬厚約為），一塊不加熱，另兩塊分別在酒精燈和酒精噴燈（酒精化學(xué)式為C2H5OH）的火焰上加熱2min（假設(shè)雜質(zhì)加熱時(shí)不發(fā)生變化）。探究過(guò)程如題28圖所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)表1。表1不同條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象組別實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)條件試管B中的現(xiàn)象甲未加熱無(wú)明顯現(xiàn)象乙酒精燈加熱呈淺紅色丙酒精噴燈加熱呈紅色（1）通過(guò)甲、乙，丙三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得出影響石灰石分解的因素是。（2）丙組實(shí)驗(yàn)加熱石灰石時(shí)，在火焰上方倒扣一個(gè)用澄清石灰水潤(rùn)濕的燒杯，石灰水變渾濁，出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式為。此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢茢嗍沂褵a(chǎn)生二氧化碳，并說(shuō)明理由：。（3）丙組實(shí)驗(yàn)中，向試管B中逐滴滴入稀鹽酸，至紅色恰好裙去，輕輕晃動(dòng)試管，溶液自下而上又變?yōu)榧t色。解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：。（4）為檢驗(yàn)丙組實(shí)驗(yàn)中的石灰石部分分解，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取研細(xì)后的粉末少許于試管中，（補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案）。Ⅱ.石灰石煅燒溫度的探究【查閱資料】生石灰質(zhì)量的優(yōu)劣常采用“活性度”來(lái)衡量。“活性度”的測(cè)定方法：取一定質(zhì)量的生石灰，加入一定量的水，用指定濃度的鹽酸中和，記錄所消耗鹽酸的體積數(shù)（單位為mL），消耗鹽酸的體積數(shù)越大，“活性度”越高。某研究小組