2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷731考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、利用微化學(xué)電池可以除去廢水中的甲酸鈉和鹵代烴；其原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.每生成22.4LCH3CH3，有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移B.B極電極反應(yīng)式為：HCOO--2e-=CO2↑+H+C.電子流向：B極→導(dǎo)線→A極→溶液→B極D.一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH增大2、銀鋅紐扣電池的電池反應(yīng)式為：下列說法正確的是。

A.鋅是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電解液可以用硫酸代替C.電池工作時(shí)，移向極D.工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子則消耗的質(zhì)量為6.5g3、在恒容條件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增大的措施是：A.增大NO2或CO的濃度B.減小CO2或NO的濃度C.通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大D.升高反應(yīng)的溫度4、T℃時(shí)，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）5min時(shí)甲達(dá)到平衡，其起始量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表，下列敘述不正確的是。容器乙丙丙起始量n（SO2）0.40.80.8n（O2）0.240.240.480.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1a2a2

A.0—5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率為0.032mol?L?1?min?1B.T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400C.平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a1<80%<a2D.平衡時(shí)，丙中氣體平均相對分子質(zhì)量與甲中相同5、沼氣的主體是甲烷。0.5molCH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時(shí)，放出445kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是：A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/molB.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+1780kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890kJ/molD.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)；△H=－1780kJ/mol6、如圖所示的裝置；通電一段時(shí)間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加，乙池中某電極上析出某金屬。下列說法正確的是。

A.某鹽溶液可能是溶液B.某鹽溶液可能是溶液C.甲池中b電極上析出金屬銀D.乙池中d電極上析出某金屬7、科學(xué)家設(shè)想在常溫、常壓下合成其裝置如下圖所示(陽極為惰性電極，且陽極上只放出氧氣)。下列說法正確的是。

A.電極A發(fā)生氧化反應(yīng)B.B電極反應(yīng)式為C.每轉(zhuǎn)移電子時(shí)，理論上有由左側(cè)通過交換膜向右側(cè)遷移D.由于副反應(yīng)發(fā)生，一段時(shí)間后兩極上產(chǎn)生8、人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合；涉及原理如下：

①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0

②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0

③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0

下列說法不正確的是A.│ΔH1│<│ΔH2│B.反應(yīng)①與②在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行C.剛從平原到高原時(shí)，人體血液中c(HbO2)將降低，使人體因缺氧而產(chǎn)生不適應(yīng)D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中治療，反應(yīng)①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(HbO2)增大，反應(yīng)③平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9、已知：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1②

計(jì)算反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)熱ΔH的值為A.－283.01kJ·mol－1B.＋172.51kJ·mol－1C.＋283.1kJ·mol－1D.＋504.00kJ·mol－1評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn；Fe、Cu的金屬活動(dòng)性；他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制___________、___________相同。

(2)某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用___________。

A．0.5mol/L鹽酸B．0.5mol/L氯化亞鐵和0.5mol/L氯化銅混合溶液。

C．0.5mol/L氯化銅溶液D．0.5mol/L氯化亞鐵溶液。

(3)SO2空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)；其裝置如下圖：

①質(zhì)子向___________極遷移(填“M”或“N”)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，每轉(zhuǎn)移4mole-消耗的___________L(標(biāo)況下)SO2。11、B卷題.汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為__________________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________(填字母序號)。

A．消耗1molN2同時(shí)生成1molO2

B．混合氣體密度不變。

C．混合氣體的總壓強(qiáng)不變。

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖（t—時(shí)間、T—溫度）中變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____________________________________。（寫出必要的計(jì)算過程）12、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行；各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知A；B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為____。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A．v(A)=2v(B)

B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．v逆(A)=v正(C)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____。(寫出計(jì)算過程)

(5)下表是該小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了濃度、____、___等因素對過氧化氫分解速率的影響。13、Ⅰ．隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一,利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)-Q

(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3

B．n(NH3)︰n(N2)不變。

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變。

E．1molN—H鍵斷裂的同時(shí)；生成1molO—H鍵。

(2)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)；NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率(NO)=___________；

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中；總氮還原率與配比關(guān)系如下圖。

(1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是___________。14、依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量________。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________。

③已知：氮氮三鍵的鍵能是946kJ/mol，H?H的鍵能為436kJ/mol，N?H的鍵能為391kJ/mol，請根據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤16、時(shí)，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤17、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共9分)21、在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO2)=0.06mol/L，c(NO)=0.24mol/L。

列式計(jì)算：

(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？_______

(2)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。_______

(3)在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

該裝置為原電池，HCOO-→CO2，C元素化合價(jià)升高，則B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為HCOO--2e-=CO2↑+H+，A極為正極，電極反應(yīng)式為：CH3CH2Cl+H++2e-=CH3CH3+Cl-；

【詳解】

A．由分析知，A極為正極，電極反應(yīng)式為：CH3CH2Cl+H++2e-=CH3CH3+Cl-，每生成1molCH3CH3，有2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，由于未知標(biāo)準(zhǔn)狀況下不能計(jì)算22.4L氣體的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．B極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為HCOO--2e-=CO2↑+H+，故B正確；

C．電子只能在電極和導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移，不能通過溶液，故C錯(cuò)誤；

D．電池總反應(yīng)為：HCOO--CH3CH2Cl=CO2↑+CH3CH3+Cl-，反應(yīng)沒有消耗也沒有生成H+，則一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH不變，故D錯(cuò)誤；

故選：B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)總反應(yīng)；Zn的化合價(jià)升高，失電子，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸會和鋅反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．原電池中，陰離子移向負(fù)極，故移向鋅電極；故C錯(cuò)誤；

D．1mol鋅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子則消耗為0.1mol；鋅的質(zhì)量為6.5g，故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．增大NO2或CO的濃度；濃度增大，反應(yīng)速率加快，活化分子數(shù)目增大，故A不選；

B．減小CO2或NO的濃度；濃度減小，反應(yīng)速率減慢，活化分子數(shù)目減少，故B不選；

C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大；為恒容，則反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C不選；

D．升高反應(yīng)溫度；反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故選D；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A.0～5min內(nèi)；

甲中SO2的反應(yīng)速率v==0.032mol?L?1?min?1；故A正確；

B.根據(jù)

所以該溫度下，平衡常數(shù)值K==400；故B正確；

C.由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減??；由乙、丙可知二氧化硫濃度相同，氧氣濃度增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1<80%<α2；故C正確；

D.體積相同；丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變增加濃度，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，丙中反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量不同，平衡時(shí)，丙中氣體平均相對分子質(zhì)量與甲不相同，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

0.5molCH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時(shí)，放出445kJ的熱量，由物質(zhì)的量與熱量成正比可知，1molCH4完全燃燒為CO2和H2O(l)時(shí)，放出445kJ2=890kJ的熱量，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ/mol，B、C中焓變應(yīng)為負(fù)，B、D中水應(yīng)為液態(tài)，故選A。6、A【分析】【詳解】

A．乙池中析出金屬，說明乙池中有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬離子，銅離子氧化性比氫離子強(qiáng)，則某鹽溶液可能是溶液；A正確；

B．乙池中析出金屬，說明乙池中有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬離子，鎂離子氧化性比氫離子弱，則某鹽溶液不可能是溶液；B錯(cuò)誤；

C．甲池中銀離子在陰極得電子生成銀，由圖示可知，甲池中a極為陰極、b極為陽極；則a電極上析出金屬銀，C錯(cuò)誤；

D．乙池中金屬陽離子在陰極得電子生成金屬單質(zhì)；由圖示可知，乙池中c極為陰極；d極為陽極，則c極上析出某金屬，D錯(cuò)誤；

答案選A。7、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)球棍模型知，左側(cè)：充入放出等；右側(cè)：充入放出由化合價(jià)變化知，A電極為陰極，B電極為陽極，A電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．B電極為陽極，其電極反應(yīng)式為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成結(jié)合生成故應(yīng)由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由于陰極可能發(fā)生的電極反應(yīng)式有且得電子能力：故實(shí)際放出的量遠(yuǎn)小于按計(jì)算的的量；D項(xiàng)正確；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由反應(yīng)②減反應(yīng)①所得，ΔH3=ΔH2-ΔH1<0，則ΔH2<ΔH1，│ΔH1│<│ΔH2│；A正確；

B．反應(yīng)①與反應(yīng)②均是熵減反應(yīng)，由ΔH-TΔS<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知；反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行，B正確；

C．從平原初到高原，氧氣含量減少，反應(yīng)③正向移動(dòng)，則人體血液中c(HbO2)降低；C正確；

D．CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大；轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，①－2×②得出：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)△H=2×(－110.5)－(－393.5)kJ/mol=＋172.5kJ·mol－1，故選項(xiàng)B正確。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷；實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽酸的濃度；溫度相同；故答案為：鹽酸的濃度；鹽酸的溫度；

(2)Zn；Fe作為電極；只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，Zn作負(fù)極，可知金屬性Zn大于Fe，且由金屬陽離子的得電子能力比較，選C時(shí)銅離子先得到電子，然后亞鐵離子得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案為：B；

(3)①原電池中二氧化硫失去電子；氧氣得到電子，因此M電極是負(fù)極，N電極是正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則質(zhì)子向N極遷移。

②負(fù)極是二氧化硫發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，每轉(zhuǎn)移4mole-消耗2molSO2，在標(biāo)況下的體積是2mol×22.4L/mol＝44.8L?！窘馕觥葵}酸的濃度鹽酸的溫度BNSO2-2e-+2H2O=SO+4H+或2SO2-4e-+4H2O=2SO+8H+44.811、略

【分析】【分析】

(1)、5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，帶入計(jì)算；

(2)；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

(3)；根據(jù)溫度、催化劑對反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響判斷；

(4)；根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)結(jié)合壓強(qiáng)對平衡的影響分析；

(5)；計(jì)算某時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結(jié)論。

【詳解】

(1)、5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，

故答案為0.05mol·(L·min)－1；

(2)A、消耗1molN2同時(shí)生成1molO2；A達(dá)到平衡；

B；混合氣體密度一直不變；故不能衡量是否達(dá)到平衡；

C；混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變；總質(zhì)量是個(gè)定值，總物質(zhì)的量是個(gè)定值，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故不能衡量是否達(dá)到平衡；

D、2v正(N2)＝v逆(NO)；正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；

故選AD；

(3)A；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故A正確；

B；加入催化劑；反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C；升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故C正確;

故答案為AC；

(4)；該反應(yīng)中；氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)沒有影響，只要是在相同溫度下，則平衡狀態(tài)相同，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)；

故答案為不變；

(5)、該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，則有該時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為：則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

故答案為向正反應(yīng)方向進(jìn)行；根據(jù)計(jì)算得濃度商Qc＜K?！窘馕觥竣?0.05mol·(L·min)－1②.A、D③.A、C④.不變⑤.向正反應(yīng)方向進(jìn)行⑥.根據(jù)計(jì)算得濃度商Qc＜K12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖知，A、B反應(yīng)后減少，為反應(yīng)物，而C為生成物，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，0-2min內(nèi)△n(A)=(5-3)mol=2mol、△n(B)=(2-1)mol=1mol、△n(C)=(4-2)mol=2mol，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則A、B、C的計(jì)量數(shù)之比=2mol﹕1mol﹕2mol=2﹕1﹕2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)2C(g)。故答案為：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為==0.1mol/(L?min)。故答案為：0.1mol/(L?min)；

(3)A．v(A)=2v(B)；沒有說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系，則無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變；容器內(nèi)氣體密度不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．v逆(A)=v正(C)正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．各組分的物質(zhì)的量相等；不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

E．該反應(yīng)是氣體體積不相等的反應(yīng)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；

故答案為：CE；

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=40％。(寫出計(jì)算過程)；故答案為：40％；

(5)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時(shí)，在無催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關(guān)，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響。故答案為：溫度；催化劑?！窘馕觥?A(g)+B(g)2C(g)0.1mol/(L?min)CE40％溫度催化劑13、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)A．初始n(NH3)︰n(NO)=2︰3，兩者按照2：3的比例反應(yīng)，所以c(NH3)︰c(NO)=2︰3始終成立；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合；

B．氨氣和氮?dú)夥謩e是反應(yīng)物和生成物，因此n(NH3)︰n(N2)不變時(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故B不符合；

C．正反應(yīng)體積增大；當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合；

D．水是液態(tài)；混合氣體的質(zhì)量是變量，容器容積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合；

E．根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)可判斷1molN－H鍵斷裂的同時(shí)；生成1molO－H鍵，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故E符合；

故答案為AE；

(2)①從開始到5min末，溫度由420K升高到580K，△n(NO)=3mol×（59%-2%）=1.71mol，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率(NO)=＝

②由圖可知，反應(yīng)在580K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低；

Ⅱ．(1)體積比為1：1的NO和NO2混合氣體，說明反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O；

(2)由于NO難溶于水，難以與尿素接觸反應(yīng)，未參與反應(yīng)的NO增多，大量的NO通入之后不能反應(yīng)，導(dǎo)致總還原率降低?！窘馕觥緼E平衡逆向移動(dòng)(或氨氣被氧化為NO)NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2ONO難溶于水，難以與尿素接觸反應(yīng)14、略

【分析】【詳解】

①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量，12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ×2=494kJ的熱量，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mg(s)+O2(g)=MgO(s)△H=?494kJ/mol；

②燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放