2025年浙教版九年級化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版九年級化學(xué)下冊階段測試試卷54考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、侯德榜自創(chuàng)的“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)的是（）A.碳酸鈉B.硝酸鈉C.氯化鈉D.氫氧化鈉2、用rm{NaOH}固體配置rm{200g10%}的rm{NaOH}溶液，下列裝置或操作正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{NaOH}的固體保存B.用天平稱取rm{NaOH}固體C.加水溶解氫氧化鈉固體D.將配好的溶液裝瓶存放3、下列關(guān)系曲線不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是rm{(}rm{)}A.

加熱rm{KC1O_{3}}和rm{MnO_{2}}固體混合物B.

向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量C.

向一定濃度的rm{NaOH}溶液中加水稀釋D.

將等質(zhì)量的rm{Mg}和rm{Al}分別與足量等濃度的鹽酸反應(yīng)，則rm{a}為rm{Mg}rm為rm{Al}4、將質(zhì)量相等的A，B，C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A，B，C在生成物中均為+2價）（）A.放出H2的質(zhì)量是A＞B＞CB.金屬活動性順序A＞B＞CC.相對原子質(zhì)量是A＞B＞CD.反應(yīng)速率最大的是A5、在反應(yīng)A+2B═3C+2D中，已知A、B、C的相對分子質(zhì)量之比為58：3：14．當(dāng)將60gA、6gB、10gC混合后高溫加熱，充分反應(yīng)后得到的混合物中，D的質(zhì)量為（）A.56gB.52gC.44gD.22g評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、硫酸亞鐵在工；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥行業(yè)中具有廣泛用途．某工廠化驗室利用98.0g廢硫酸和5.7g廢鐵屑起反應(yīng)制取硫酸亞鐵；充分反應(yīng)后測得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為103.5g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），過濾除去雜質(zhì)．請計算回答：

（1）反應(yīng)時得到氫氣的質(zhì)量是____g．

（2）理論上可得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

（3）將反應(yīng)后的混合物在隔絕氧氣的環(huán)境中蒸發(fā)，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為54%時，即形成硫酸亞鐵晶體析出．若過濾時測得雜質(zhì)的質(zhì)量為0.1g，從溶液中制取硫酸亞鐵晶體時，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量是多少？（精確到0.1g）7、請用化學(xué)用語填空：

（1）2個氖原子____；

（2）磷元素____；

（3）2個氨分子____．8、有符號①2Mg②③2H2④CO32-；其中數(shù)字“2”表示的含義不同，請選擇合適的代號填空．

（1）“2”用來表示原子的個數(shù)的是____

（2）“2”用來表示分子的個數(shù)的是____

（3）“2”用來表示離子的個數(shù)的是____

（4）“2”用來表示元素的化合價的是____．9、如圖1表示的是甲；乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線；

（1）30℃時，甲、乙溶解度相等時的溫度為____．

（2）10℃時向50g水中加入5g甲，充分溶解，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為____．

（3）甲的飽和溶液中含有少量的乙，現(xiàn)要提純甲可采用的方法是____．

（4）30℃時，向分別盛有相同質(zhì)量的甲、乙的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，其結(jié)果如圖2所示．有關(guān)下列說法，正確的是____（填字母序號）．

A．①燒杯中的溶液是不飽和溶液．

B．升高溫度或增加溶劑都有可能將②燒杯中固體全部溶解．

C．若將②燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減少．

D．將得到的①燒杯中溶液降溫至0℃時，溶液質(zhì)量分數(shù)一定減少．10、鑒別硬水和軟水的方法是用______，現(xiàn)象以及結(jié)論是：______．11、如圖所示為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖和氯元素在元素周期表中的信息，請按要求填空．rm{(1)}若圖rm{A}表示某原子結(jié)構(gòu)示意圖，則rm{n=}________。rm{(2)}圖rm{B}中氯原子的相對原子質(zhì)量為____________，形成的離子符號是rm{_}____。rm{(3)}若圖rm{A}表示某粒子帶兩個單位的正電荷，該粒子與圖rm{B}中氯元素的離子所形成化合物的化學(xué)式是____。12、有一瓶無色液態(tài)可能是水或雙氧水rm{(}過氧化氫rm{)}相信你能用實驗的方法把它鑒別出來rm{.}請將實驗操作；可能的現(xiàn)象；和相應(yīng)的結(jié)論填在空格內(nèi)：

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論__________________13、實驗室要嚴格按照規(guī)定的用量取藥，如果沒有說明用量，就應(yīng)該取最少量，即液體用____mL，固體只要蓋滿____．14、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并在括號里注明反應(yīng)的基本類型（指化合反應(yīng)；分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）．

（1）二氧化碳溶于水；

（2）氯酸鉀制氧氣；

（3）銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)；

（4）在高溫高壓催化劑的條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、制化肥和農(nóng)藥的過量使用．____（判斷對錯）．16、自來水最好用盆裝著在陽光下曬一、二天后，再用來養(yǎng)魚．____．17、判斷正誤（用√或×表示）：鏡子背后的涂層不是水銀．____．18、判斷正誤（用√或×表示）：當(dāng)誤食有毒物時，喝一些糖開水，有解毒作用．____．19、如果用嘴吹滅酒精燈，會造成燈內(nèi)酒精外溢而產(chǎn)生危險．____．評卷人得分四、計算題(共4題，共20分)20、國家質(zhì)量標準規(guī)定尿素化肥含CO（NH2）2質(zhì)量分數(shù)為96%以上為達標一級品．現(xiàn)某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量為45%，計算這批尿素化肥含CO（NH2）2的質(zhì)量分數(shù)（該尿素化肥所含雜質(zhì)不含氮元素）；并說明這批化肥可否按一級品出售？（計算結(jié)果百分數(shù)保留一位小數(shù)）

21、食醋是家庭常用的調(diào)味品，其主要成分之一為醋酸（化學(xué)式為CH3COOH）．試回答下列問題：

①醋酸由______種元素組成；它的一個分子中共含______個原子，該物質(zhì)中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為______，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為______．

②醋酸的摩爾質(zhì)量為______．0.5摩爾醋酸的質(zhì)量為______克；約含醋酸分子數(shù)為______，其中含有的氫原子個數(shù)為______．

22、小強同學(xué)經(jīng)過查閱資料得知：鋁絲和鐵絲一樣；也能在氧氣中燃燒，于是設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗探究，請你結(jié)合實驗過程回答下列問題．

（1）集氣瓶底預(yù)先鋪少量沙子的目的是______；

（2）鋁絲在空氣中不能被點燃；引燃鋁絲的辦法是：______；

（3）用正確方法引燃鋁絲；伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，未觀察到鋁絲發(fā)生劇烈燃燒現(xiàn)象，可能的原因是______．

（4）寫出鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______2Al2O3

23、完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式．（注明條件；配平、短線改為等號）

（1）氧化汞受熱分解HgOHg+O2

（2）一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵CO+Fe2O3Fe+CO2

（3）堿式碳酸銅受熱分解Cu（OH）2CO3CuO+CO2+H2O

（4）氨分子在催化劑及加熱條件下被氧化NH3+O2NO+H2O．

評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)24、下圖是rm{A}rm{B}rm{C}三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)圖示，完成下列問題。

rm{(1)}在____rm{隆忙}時，rm{B}rm{C}兩種物質(zhì)的溶解度相等。rm{(2)}將rm{t_{3}隆忙}時rm{A}物質(zhì)的飽和溶液降至rm{t_{2}隆忙}所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為____rm{(}填最簡整數(shù)比rm{)}rm{(3)}若rm{A}中混有少量rm{B}時，采取____的結(jié)晶方法提純rm{A}rm{(4)t_{3}隆忙}時，將等質(zhì)量的rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量由多到少的順序是____rm{(}用rm{A}rm{B}rm{C}表示rm{)}25、如圖rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學(xué)中常見的四種物質(zhì)。其中rm{A}為黑色單質(zhì)，rm{D}為紅色單質(zhì)，rm{B}rm{C}是組成元素相同的兩種氣態(tài)化合物?！皉m{隆煤}”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略rm{)}請回答：rm{(1)C}的化學(xué)式是___________。rm{(2)B}的一種用途___________。rm{(3)B隆煤D}反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】根據(jù)侯德榜自創(chuàng)的“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)的是純堿，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；侯德榜自創(chuàng)的“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)的是純堿；是碳酸鈉的俗稱，故選項正確．

B；侯德榜自創(chuàng)的“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)的是純堿；是碳酸鈉的俗稱，不是硝酸鈉，故選項錯誤．

C；侯德榜自創(chuàng)的“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)的是純堿；是碳酸鈉的俗稱，不是氯化鈉，故選項錯誤．

D；侯德榜自創(chuàng)的“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)的是純堿；是碳酸鈉的俗稱，不是氫氧化鈉，故選項錯誤．

故選：A．2、C【分析】解：rm{A}rm{NaOH}固體應(yīng)保存在廣口瓶中；不能保存在細口瓶中，圖中所示裝置錯誤．

B；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則；且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤．

C、溶質(zhì)質(zhì)量rm{=}溶液質(zhì)量rm{隆脕}溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制rm{200g10%}的rm{NaOH}溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量rm{=200g隆脕10%=20g}溶劑質(zhì)量rm{=}溶液質(zhì)量rm{-}溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量rm{=200g-20g=180g}溶解操作應(yīng)在燒杯中進行；用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確．

D、標簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)先寫溶液的名稱：氫氧化鈉溶液，再寫rm{10%}圖中所示操作錯誤．

故選：rm{C}．

A；根據(jù)固體藥品的保存方法；進行分析判斷．

B；根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性；進行分析判斷．

C、利用溶質(zhì)質(zhì)量rm{=}溶液質(zhì)量rm{隆脕}溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量rm{=}溶液質(zhì)量rm{-}溶質(zhì)質(zhì)量；溶解操作的方法，進行分析判斷．

D；標簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制的步驟rm{(}計算、稱量、溶解rm{)}實驗注意事項等是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A}氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣；二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，故A正確；

B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液，碳酸鈉會先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，所以溶液的rm{pH}值先增大；然后不變，再繼續(xù)增大，故C正確；

C、氫氧化鈉溶液的rm{pH}值大于rm{7}在稀釋的過程中，rm{pH}值會逐漸減小，無限的接近于rm{7}不會小于rm{7}故C正確；

D、鎂的金屬活動性比鋁強，等質(zhì)量的鎂、鋁與酸反應(yīng)時，鋁生成的氫氣多，所以rm為rm{Mg}rm{a}為rm{Al}故D錯誤。

故選：rm{D}

A；根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；

B；根據(jù)向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液；碳酸鈉會先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)進行分析；

C、根據(jù)氫氧化鈉溶液的rm{pH}值大于rm{7}在稀釋的過程中，rm{pH}值會逐漸減小，無限的接近于rm{7}不會小于rm{7}進行分析；

D；根據(jù)鎂的金屬活動性比鋁強；等質(zhì)量的鎂、鋁與酸反應(yīng)時，鋁生成的氫氣多進行分析。

本題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程并能結(jié)合圖象分析問題。【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強；結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；

根據(jù)一定質(zhì)量的質(zhì)量完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓?/p>

A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C；故A正確；

B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示；B的斜率最大，可判斷三種金屬中B的活動性最強，故B不正確；

C、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C；因此可判斷相對原子質(zhì)量是C＞B＞A；故C不正確；

D、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示；B的斜率最大，因此反應(yīng)速度最大的是B而不是A，故D不正確．

故選：A．5、D【分析】【分析】先根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（相對分子質(zhì)量乘以分子個數(shù)之比）；確定60gA和6gB充分反應(yīng)后A有剩余、B完全反應(yīng)，然后以B的質(zhì)量為已知量求得生成C的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律求得生成的D的質(zhì)量．【解析】【解答】解：假設(shè)6gB完全反應(yīng)需A的質(zhì)量為x

A+2B═3C+2D

586

x6g

=

x=58g

故60gA和6gB充分反應(yīng)后A有2g剩余；B完全反應(yīng)。

設(shè)6gB完全反應(yīng)生成C的質(zhì)量為y

A+2B═3C+2D

3×214×3

6gy

=y=42g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成D的質(zhì)量為：58g+6g-42g=22g

故選：D．二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】（1）由于鐵與硫酸反應(yīng)放出了氫氣；混合物減少的質(zhì)量就是生成的氫氣；

（2）根據(jù)鐵與硫酸的反應(yīng)；由氫氣的質(zhì)量求出硫酸亞鐵的質(zhì)量；

（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析計算．【解析】【解答】解：（1）由題意可知；生成氫氣的質(zhì)量為：98g-5.7g-103.5g=0.2g；故填：0.2；

（2）設(shè)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1522

x0.2g

解得：x=15.2g

（3）設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y

=54%

解得：y=75.3g．

答：（2）理論上可得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是15.2g；（3）需要蒸發(fā)水的質(zhì)量是75.3g．7、略

【分析】【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個氖原子，就可表示為：2Ne；

（2）磷元素可用其元素符號表示；其符號為：P；

（3）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2個氨分子可表示為：2NH3．

故答案為：（1）2Ne；（2）P；（3）2NH3；8、略

【分析】【分析】（1）標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)．

（2）標在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)．

（3）標在離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)．

（4）標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值．【解析】【解答】解：（1）標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)；2Mg中的“2”表示鎂原子的個數(shù)為2．

（2）標在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，2H2中的“2”表示氫分子的個數(shù)為2．

（3）標在離子符號前面的數(shù)字表示離子的個數(shù)，2CO32-中的“2”表示碳酸根離子的個數(shù)為2．

（4）標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值，中的“2”表示氧元素的化合價為-2價．

故答案為：（1）①；（2）③；（3）④；（4）②．9、20℃1：10降溫結(jié)晶BD【分析】【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；在20℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；10℃時向50g水中加入5g甲，充分溶解，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=5g：50g=1：10；甲的飽和溶液中含有少量的乙，現(xiàn)要提純甲可采用的方法是降溫結(jié)晶，因為甲的溶解度受溫度的影響變化比較大；30℃時，向分別盛有相同質(zhì)量的甲、乙的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，其結(jié)果如圖2所示．有關(guān)下列說法，正確的是：B．升高溫度或增加溶劑都有可能將②燒杯中固體全部溶解；D．將得到的①燒杯中溶液降溫至0℃時，溶液質(zhì)量分數(shù)一定減少；A．①燒杯中的溶液是不飽和溶液不正確，還可能恰好飽和；C．若將②燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減少不正確，升溫后固體溶解，質(zhì)量分數(shù)變大．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲線可知：在20℃時；甲；乙兩物質(zhì)的溶解度相等；故答案為：20℃；

（2）10℃時向50g水中加入5g甲；充分溶解，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=5g：50g=1：10；故答案為：1：10；

（3）甲的飽和溶液中含有少量的乙；現(xiàn)要提純甲可采用的方法是降溫結(jié)晶，因為甲的溶解度受溫度的影響變化比較大；故答案為：降溫結(jié)晶；

（4）30℃時，向分別盛有相同質(zhì)量的甲、乙的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，其結(jié)果如圖2所示．有關(guān)下列說法，正確的是：B．升高溫度或增加溶劑都有可能將②燒杯中固體全部溶解；D．將得到的①燒杯中溶液降溫至0℃時，溶液質(zhì)量分數(shù)一定減少；A．①燒杯中的溶液是不飽和溶液不正確，還可能恰好飽和；C．若將②燒杯中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減少不正確，升溫后固體溶解，質(zhì)量分數(shù)變大；故答案為：BD；10、略

【分析】解：水和軟水從外表上看沒有什么區(qū)別；硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，取等量的水，加入等量的肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水．

故答案為：肥皂水；取等量的水；加入等量的肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水．

硬水和軟水從外表上看沒有什么區(qū)別；硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，檢驗硬水和軟水時可用肥皂水根據(jù)產(chǎn)生泡沫的多少來確定．

本題難度不大，了解硬水和軟水的檢驗方法是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】肥皂水；取等量的水，加入等量的肥皂水，若產(chǎn)生泡沫較多，則是軟水，若產(chǎn)生泡沫較少，則是硬水11、（1）10

（2）35.45Cl-

（3）MgCl2

【分析】解：rm{(1)}在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，rm{n=2+8=10}

rm{(2)}元素周期表每一小方格下方數(shù)據(jù)表示相對原子質(zhì)量，所以氯元素的相對原子質(zhì)量為：rm{35.45}氯元素形成的離子為氯離子，離子符號為rm{Cl^{-}}

rm{(3)}若圖rm{A}表示某粒子帶兩個單位的正電荷，則該元素的原子的核電荷數(shù)為rm{2+8+2=12}為鎂離子，圖rm{B}中質(zhì)子數(shù)是rm{17}最外層有rm{7}個電子，在形成化合物時易得到一個電子，顯rm{-1}價，該粒子與圖rm{B}中氯元素的離子所形成化合物的化學(xué)式是rm{MgCl_{2}}．

答案：

rm{(1)10}rm{(2)35.45}rm{Cl^{-}(3)MgCl_{2}}．

rm{(1)}根據(jù)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)解答；

rm{(2)}根據(jù)根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量；進行分析解答即可．

rm{(3)}根據(jù)化學(xué)式的寫法分析解答．

明確元素周期表每一小方格中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是解答本題關(guān)鍵．【解析】rm{(1)10}

rm{(2)35.45}rm{Cl^{-}}

rm{(3)MgCl_{2}}

12、取少量液體于試管中；再在試管中加入少量二氧化錳有氣泡產(chǎn)生。

（或無明顯現(xiàn)象）該液體是雙氧水（或該液體是水）【分析】解：雙氧水能在二氧化錳的催化作用下快速產(chǎn)生氧氣，而水不能，故可以取樣品分別加入二氧化錳，觀察是否產(chǎn)生氣泡，故填：。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量液體于試管中，再在試管中加入少量二氧化錳有氣泡產(chǎn)生。

rm{(}或無明顯現(xiàn)象rm{)}該液體是雙氧水rm{(}或該液體是水rm{)}

根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)差異以及物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可．

掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】取少量液體于試管中；再在試管中加入少量二氧化錳有氣泡產(chǎn)生。

rm{(}或無明顯現(xiàn)象rm{)}該液體是雙氧水rm{(}或該液體是水rm{)}13、略

【分析】

使用藥品時要遵循不污染；節(jié)約的原則；如果沒有說明用量，就應(yīng)該取最少量，但如果太少也不行，實驗效果不明顯，影響實驗結(jié)果的判斷．

故答案為：1～2試管底部。

【解析】【答案】藥品取用原則要遵循節(jié)約的原則；所以取用時要盡量少用，但必須保證現(xiàn)象明顯，不影響實驗結(jié)果的前提下，達到節(jié)約的目的．

14、略

【分析】

（1）二氧化碳溶于水：反應(yīng)符合“多變一”的特點，為化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3；

（2）氯酸鉀制氧氣：反應(yīng)符合“一變多”的特點，為分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)：符合“A單質(zhì)+BC→B單質(zhì)+AC”的特點，為置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（4）在高溫高壓催化劑的條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣：反應(yīng)符合“多變一”的特點，為化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3

故答為：（1）CO2+H2O=H2CO3（化合反應(yīng)）；

（2）2KClO32KCl+3O2↑（分解反應(yīng)）；

（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（置換反應(yīng)）；

（4）N2+3H22NH3（化合反應(yīng)）

【解析】【答案】（1）由題意；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)符合“多變一”的特點，為化合反應(yīng)；

（2）氯酸鉀在加熱和二氧化錳作催化劑的條件下；生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)符合“一變多”的特點，為分解反應(yīng)；

（3）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀；符合“A單質(zhì)+BC→B單質(zhì)+AC”的特點，為置換反應(yīng)；

（4）由反應(yīng)物為氮氣和氫氣；生成物氨氣、反應(yīng)條件高溫高壓催化劑的條件；反應(yīng)符合“多變一”的特點，為化合反應(yīng)．

三、判斷題(共5題，共10分)15、×【分析】【分析】根據(jù)過量使用化肥、農(nóng)藥造成的危害分析．【解析】【解答】解：過量使用化肥；農(nóng)藥會使土壤板結(jié)硬化；使水體富營養(yǎng)化，所以不能過量使用．

故答案為：×．16、√【分析】【分析】普通的自來水在自來水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有強氧化性，能夠破壞細菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細菌，達到消毒目的．【解析】【解答】解：自來水在Cl2消毒中發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO具有強氧化性，能夠破壞細菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細菌，達到消毒目的．

如果將剛從自來水龍頭里放出來的水直接養(yǎng)魚；里面的次氯酸沒有分解，就會將魚致死，則放在陽光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)除去，故正確．

故答案為：√．17、√【分析】【分析】根據(jù)鏡子背后的涂層不是水銀，而是薄薄的一層銀進行解答．【解析】【解答】解：鏡子背后的涂層不是水銀；而是薄薄的一層銀．

故答案為：√．18、×【分析】【分析】根據(jù)有毒物質(zhì)的是破壞人體中的蛋白質(zhì)進行解答．【解析】【解答】解：有毒物質(zhì)的是破壞人體中的蛋白質(zhì)；當(dāng)誤食有毒物時，應(yīng)該喝一些含蛋白質(zhì)的食物，如雞蛋清．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸．【解析】【解答】解：酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣；還可能混有空氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸，只有酒精燈內(nèi)酒精的量超過容積的三分之二時，才會造成燈內(nèi)酒精外溢，所以錯誤．

故答案為：×．四、計算題(共4題，共20分)20、略

【分析】

尿素[CO（NH2）2]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈46.7%；

產(chǎn)品中含尿素的質(zhì)量分數(shù)為：45%÷46.7%≈96.4%＞96%；

答：這批尿素可按一級品出售．

【解析】【答案】欲正確解答本題，需先計算出尿素CO（NH2）2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)；然后讓尿素產(chǎn)品中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)除以尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，即可得出產(chǎn)品中含尿素的質(zhì)量分數(shù)，再與96%比較即可．

21、略

【分析】

①醋酸是由碳；氫和氧三種元素組成的；一個醋酸分子是由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成的；則一個分子中共含有8個原子．

該物質(zhì)中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為（1×4）：（16×2）=1：8．

醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為100%=40%．

②摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；醋酸的相對分子質(zhì)量為12×2+1×4+16×2=60，故醋酸的摩爾質(zhì)量是60g/mol．

0.5摩爾醋酸的質(zhì)量為0.5mol×60g/mol=30g；1mol任何物質(zhì)中含有6.02×1023個分子，0.5mol約含醋酸分子數(shù)為0.5mol×6.02×1023個分子=3.01×1023個．一個醋酸分子含有4個氫原子，故，0.5mol約含醋酸中有4×3.01×1023個=1.204×1024個氫原子．

故答案為：①3；4；1：8；40%；②60g/mol；30；3.01×1023個；1.204×1024個．

【解析】【答案】①根據(jù)醋酸化學(xué)式的含義、化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%；進行分析解答．

②摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量；據(jù)此分析計算即可．1mol任何物質(zhì)中含有6.02×1023個分子．

22、略

【分析】

（1）鋁絲燃燒的生成物溫度很高；濺落到集氣瓶底部容易炸裂，所以集氣瓶底預(yù)先鋪少量沙子，故填：防止生成物掉落下來，炸裂瓶底；

（2）鋁絲在空氣中不能被點燃；引燃鋁絲的辦法與鐵絲引燃的方法相同，用火柴燃燒來引燃，故填：在鋁絲的一端綁上一根火柴，點燃火柴，伸入氧氣瓶中；

（3）未觀察到鋁絲發(fā)生劇烈燃燒現(xiàn)象；可能是鋁絲表面有一層氧化膜未除去或氧氣不純，故填：鋁絲表面有一層氧化膜未除去，氧氣不純等；

（4）鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3O22Al2O3，故答案為：4Al+3O22Al2O3．

【解析】【答案】由鋁絲和鐵絲一樣；根據(jù)鐵絲燃燒的現(xiàn)象和反應(yīng)注意事項來回答本題．

23、略

【分析】

（1）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HgO2Hg+O2↑．

（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（3）堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3H2O+2CuO+CO2↑．

（4）氨分子在催化劑及加熱條件下被氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O．

故答案為：（1）2HgO2Hg+O2↑；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）Cu2（OH）2CO3H2O+2CuO+CO2↑；（4）4NH3+5O24NO+6H2O．

【解析】【答案】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物；生成物、反應(yīng)條件；根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

五、推斷題(共2題，共12分)24、（1）t1（2）3：10（3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）（4）CBA（或C＞B＞A）【分析】【分析】

固體溶解度曲線所能表示的意義：rm{壟脵}根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；rm{壟脷}根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；rm{壟脹}可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小rm{(}或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小rm{)}rm{壟脺}根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法rm{(}即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶rm{)}并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小，即曲線越陡，析出的晶體就越多；rm{壟脻}兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的?？梢該?jù)此以上幾點來完成解答?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)溶解度曲線知，rm{B}rm{C}兩物質(zhì)曲線的交點的溶解度相等，故填：rm{t_{1}}rm{(2)}根據(jù)溶解度曲線知，降溫時rm{A}物質(zhì)的溶解度減小，則rm{t}rm{t}rm{3}時rm{3}物質(zhì)的飽和溶液降至rm{隆忙}時rm{A}物質(zhì)的飽和溶液降至rm{t}rm{隆忙}rm{A}仍是飽和溶液，且rm{t}rm{2}物質(zhì)