2025年牛津譯林版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷174考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是。ABCDZn片表面有氣泡正極的電極反應(yīng)式為Ag2O-2e?＋H2O=2Ag＋2OH?鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄負(fù)極：Pb-2e?=Pb2+

A.AB.BC.CD.D2、KI溶液和I2的反應(yīng)原理為某溫度下，反應(yīng)體系中I-濃度的變化如下表所示：。t/s0102030401.00.60.40.30.3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)由快變慢是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度逐漸減小B.30s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C.50s時(shí)，c()=0.3mol/LD.10～20s內(nèi)，v(I2)=0.02mol/(L·s)3、下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)硫易溶于CS2，實(shí)驗(yàn)室常用CS2清洗沾有硫單質(zhì)的試管B.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等氣體D.常溫下將銅片插入濃硫酸時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸可使銅鈍化4、如圖所示的裝置中，金屬a能與稀反應(yīng)產(chǎn)生b為碳棒，關(guān)于此裝置的敘述不正確的是（）

A.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大B.a是正極，b是負(fù)極C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流向b極D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)5、關(guān)于如圖所示裝置的敘述；不正確的是。

A.鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解B.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片C.銅片為正極，且銅片上有氣泡D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、一定量的稀H2SO4與過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，且又不影響生成的氫氣的總量，可向稀H2SO4溶液中加入()A.CuSO4固體B.NaOH固體C.CH3COONa固體D.NH4C1固體7、下列每組物質(zhì)分別混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且甲組為取代反應(yīng)，乙組為加成反應(yīng)的是（）。選項(xiàng)甲乙A苯與溴水乙烯與水（條件：催化劑）B乙酸與乙醇（條件：加入濃硫酸、加熱）苯與氫氣（條件：催化劑、加熱）C乙烯與酸性高錳酸鉀溶液將苯、濃硫酸、濃硝酸混合（條件：在50～60°C水浴中加熱）D乙烯與溴的四氯化碳溶液甲烷與氯氣（條件：光照）

A.AB.BC.CD.D8、下列關(guān)于物質(zhì)的使用敘述不合理的是（）A.亞硝酸鈉是常用的防腐劑B.藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們?nèi)孕韬侠碛盟嶤.維生素C可防治壞血病，因而我們需要適量補(bǔ)充維生素CD.嬰兒食品可添加著色劑，以增加?jì)雰簩?duì)食物的興趣9、含鉻廢水對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重，一種煙氣協(xié)同處理含鉻廢水(含CrOCr2O泥沙等)的流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物B.“調(diào)pH”時(shí)存在CrO轉(zhuǎn)化為Cr2OC.H2SO4溶液更適合用鹽酸代替D.母液經(jīng)處理可獲得(NH4)2SO4評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：。壓強(qiáng)/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44

分析表中數(shù)據(jù)；回答：

(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡___(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，理由是______________。

(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡________移動(dòng)，判斷的依據(jù)是_________，可能的原因是___________________。11、K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(綠色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是________________。

(2)若司機(jī)酒后開(kāi)車，檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出____________色。

(3)在反應(yīng)中，鉻元素的化合價(jià)從_______價(jià)變?yōu)開(kāi)_______價(jià)。

(4)寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(5)如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)____________。12、（1）在某一容積為2L的密閉容器中；某一反應(yīng)中A；B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；

②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___，在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因是_______（填字母）。

A增大壓強(qiáng)B降低溫度C加入催化劑D增加A的物質(zhì)的量。

（2）在100℃時(shí)，將0.01mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：。時(shí)間/s

濃度/mol·L－1020406080100c（N2O4）/mol·L－10.1000.0700.050c3abc（NO2）/mol·L－10.0000.060c20.1200.1200.120

試填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；

②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為_(kāi)___（指0～20s、20～40s、40～60s、60～80s、80～100s），其原因是_____________13、影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是物質(zhì)的本性。______

A.正確B.錯(cuò)誤14、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)；測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0到3min中內(nèi)N2O4表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____。

(2)若降低溫度，則v(正)__，v(逆)__(填“加快”或“減慢”或“不變”)。

(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，相同時(shí)間內(nèi)分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，則____中反應(yīng)更快。

(4)下列表示該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號(hào))。

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

C.容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化。

D.容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相等15、甲同學(xué)用等質(zhì)量的鋅粉先后與1mol·L-1鹽酸及相同體積；未知濃度的鹽酸反應(yīng)；記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并作出這兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線圖(如圖所示)。

(1)如果請(qǐng)你做這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你測(cè)量該反應(yīng)所放氣體的體積的方法是___。

(2)根據(jù)圖示可判斷，該同學(xué)所用的鹽酸的濃度比1mol/L___(填“大”或“小”)。理由是___。

(3)乙同學(xué)為控制反應(yīng)速率，防止因反應(yīng)過(guò)快而難以測(cè)量氫氣體積，想事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。你認(rèn)為在以下試劑中，不可行的是___。

A.蒸餾水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液。

(4)丙同學(xué)用1mol·L-1硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的1mol·L-1鹽酸，請(qǐng)問(wèn)二者的反應(yīng)速率是否相同___。理由是___。16、(I)硝酸和硫酸所具有的性質(zhì)；選擇適當(dāng)?shù)淖帜赴匆筇羁铡?/p>

A.吸水性脫水性強(qiáng)氧化性強(qiáng)酸性難揮發(fā)性不穩(wěn)定性。

(1)將膽礬放入裝有濃的干燥器中，過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色。_______

(2)濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸顯示出_______和_______

(3)在冷濃中放入鋁片沒(méi)明顯現(xiàn)象_______

(4)濃保存在棕色瓶中_______

(Ⅱ)葡萄糖；酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(5)葡萄糖的分子式為_(kāi)______。

(6)生活中常選擇_______酒精(選擇“”“”或“無(wú)水”)皮膚消毒。

(7)上述物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是_______(填名稱)。

(8)在生活中，常選擇上述物質(zhì)中_______清洗水壺里的水垢。

(9)檢驗(yàn)?zāi)尘凭惺欠窈蚓凭屑尤肷倭糠勰?，若白色粉末變_______色；證明酒精中含水。

(10)在濃硫酸和加熱條件下，酒精和醋酸反應(yīng)生成具有果香味的乙酸乙酯。寫(xiě)出生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______。17、在1～18號(hào)的短周期主族元素中；表中的字母分別代表一種元系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出D的元素符號(hào)_________；

(2)寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物的電子式_________；

(3)E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是________(填氫化物的化學(xué)式)；

(4)A與B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的是________(填最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式)。18、(1)寫(xiě)出下列化合物的電子式①H2O2___________；②CO2_____________；③NH4Cl____________。

(2)用電子式表示Na2O的形成過(guò)程_______________。

(3)一種物質(zhì)化學(xué)式為XY3，其中Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，X是第IIIA族唯一的非金屬元素，用電子式表示XY3的形成過(guò)程__________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤22、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)26、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)27、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示。

?；衔?。

甲。

乙。

丙。

丁。

戊。

己。

化學(xué)式。

A2C

A2C2

B2A2

D2C2

A2E

DF

回答下列問(wèn)題。

（1）元素B的元素符號(hào)是：____________化合物丙的電子式為_(kāi)_______________?；衔锒〈嬖诘幕瘜W(xué)鍵類型是_________。

（2）化合物甲的沸點(diǎn)比戊____________(填“高”或“低”)，B、C、D原子半徑從大到小依次為_(kāi)______________（用元素符號(hào)）

（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)________NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

（4）A單質(zhì)與C單質(zhì)在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極附近溶液的pH將_____________；放電一段時(shí)間KOH的物質(zhì)的量_________（填“變大”“變小”“不變”）

（5）用電子式表示己的形成過(guò)程：__________________________________。28、甲；乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成。常溫下；甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對(duì)分子質(zhì)量相同；乙和丙是銅的兩種常見(jiàn)氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問(wèn)題：

（1）甲的結(jié)構(gòu)式___。

（2）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫(xiě)出其化學(xué)方程式___。

（3）向乙固體中加入過(guò)量硫酸酸化的硫酸鐵溶液；乙固體完全溶解，得到透明溶液。

①寫(xiě)出其離子方程式___。

②若所得溶液陽(yáng)離子濃度均約為0.1mol?L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到___沉淀(不同濃度的金屬離子開(kāi)始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖)。

③向上述混合液加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)?R2Cu(有機(jī)相)+2H+(水相)，已知其它陽(yáng)離子與該有機(jī)物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證有機(jī)相中含有銅元素___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．A中Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，Cu做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑；故在Cu片表現(xiàn)有氣泡，故A錯(cuò)誤；

B．B為紐扣式銀鋅電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-；故B錯(cuò)誤；

C．C為鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被溶解，導(dǎo)致鋅筒變薄，故C正確；

D．D為鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Pb-2e?+=PbSO4；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在前30s內(nèi)每10s中I-濃度改變值為0.4mol/L；0.2mol/L、0.1mol/L；說(shuō)明反應(yīng)物的物質(zhì)濃度越小，反應(yīng)速率越慢，A正確；

B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在30s后，c(I-)不再發(fā)生變化；說(shuō)明此時(shí)以后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正；逆反應(yīng)速率相等，B正確；

C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在50s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c(I-)=0.3mol/L，反應(yīng)消耗濃度△c(I-)=1.0mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故c()=0.7mol/L；C錯(cuò)誤；

D．在10～20s內(nèi)，△c(I-)=0.2mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△c(I2)=0.2mol/L，故v(I2)=0.02mol/(L·s)；D正確；

故合理選項(xiàng)是C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此實(shí)驗(yàn)室常用CS2清洗沾有硫單質(zhì)的試管；故A正確；

B．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色；是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，與其漂白性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣為堿性氣體；與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；

D．銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)；加熱才能發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸不能使銅鈍化，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、B【分析】【分析】

該原電池中，金屬a能與稀反應(yīng)產(chǎn)生所以金屬a做負(fù)極，碳棒b做正極；負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；正極碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；

B．根據(jù)分析，a是負(fù)極，b是正極；故B錯(cuò)誤；

C．該裝置能構(gòu)成原電池，所以有電流產(chǎn)生，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b；故C正確；

D．金屬a做負(fù)極；負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

答案選B。5、B【分析】【分析】

該裝置為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極的反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；所以鋅片逐漸溶解，故A正確；

B．原電池中電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極；電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，故B錯(cuò)誤；

C．Zn作負(fù)極、Cu作正極，正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；所以正極上有氣泡產(chǎn)生，故C正確；

D．該裝置是原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A；加入硫酸銅后；鐵能置換出銅，從而構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，由于鐵是過(guò)量的，氫氣總量不變，故選A；

B；NaOH與氫離子反應(yīng)生成水；氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，放出氫氣的量減少，故不選B；

C、加入CH3COONa固體；硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故不選C；

D、氯化銨溶液呈酸性，加入NH4C1固體；酸性增強(qiáng)，放出氫氣的速率加快，故不選D。

【點(diǎn)睛】

該題重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。解題的關(guān)鍵是明確外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意結(jié)合題意靈活運(yùn)用知識(shí)。7、B【分析】【詳解】

A.苯與溴水不反應(yīng)；苯與液溴在鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故不選A；

B.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故選B；

C；乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；苯、濃硫酸、濃硝酸混合在在50～60°C水浴中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，故不選C；

D.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故不選D。8、D【分析】【詳解】

A．無(wú)機(jī)化學(xué)防腐劑主要包括二氧化硫；亞硫酸鹽及亞硝酸鹽等；故亞硝酸鈉是常用的防腐劑，A合理；

B．藥物雖然可以幫助我們戰(zhàn)勝疾??；但我們要做到對(duì)癥下藥，才能做到藥到病除，故需要用藥合理，B合理；

C．維生素C可防治壞血??；維生素C是水溶性的，易流失，故我們需要適量補(bǔ)充維生素C，C合理；

D．我國(guó)食品安全法明文規(guī)定：嬰兒食品不得添加著色劑；D不合理；

故答案為：D。9、C【分析】【分析】

由題給流程可知，含鉻廢水經(jīng)沉降后，過(guò)濾得到含有CrO和Cr2O的濾液，向?yàn)V液中加入稀硫酸溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O向溶液中通入含有二氧化硫的煙氣，酸性條件下，二氧化硫與與Cr2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子；硫酸根和水；向反應(yīng)后的溶液中加入氨水，鉻離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鉻沉淀和銨根離子，過(guò)濾得到含有硫酸銨的母液和氫氧化鉻。

【詳解】

A．由分析可知，含鉻廢水經(jīng)沉降后，過(guò)濾得到含有CrO和Cr2O的濾液；則沉降的主要目的是除去泥沙等不溶物，故A正確；

B．CrO和Cr2O在溶液中存在如下平衡：2CrO+2H+Cr2O+H2O，加入稀硫酸溶液，溶液中氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O故B正確；

C．Cr2O離子具有強(qiáng)氧化性，若稀硫酸用鹽酸代替，Cr2O會(huì)與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；鉻離子和水；故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；母液中含有硫酸銨，經(jīng)處理可獲得硫酸銨，故D正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氣體的體積與壓強(qiáng)成反比，當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)；壓強(qiáng)增大2.5倍，c(A)也增大2.5倍，所以平衡不移動(dòng)，即m+n=p；

(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，c(A)卻增加了2.2倍，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，平衡向左移動(dòng)，只能是B的狀態(tài)發(fā)生了變化，由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)?！窘馕觥竣?不②.當(dāng)p增大2.5倍時(shí)，c(A)增大2.5倍，說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，即m+n=p③.向左④.當(dāng)p增大2倍時(shí)，c(A)卻增加了2.2倍，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)⑤.增大壓強(qiáng)時(shí)，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)11、略

【分析】【分析】

反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車，乙醇是反應(yīng)物，乙醇反應(yīng)生成乙酸，碳元素失電子化合價(jià)升高，所以乙醇作還原劑；要使反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，必須元素有化合價(jià)升高的和化合價(jià)降低的才可，乙醇作還原劑，必須有另一種物質(zhì)得電子化合價(jià)降低，K2Cr2O7(橙色)中鉻元素的化合價(jià)是+6價(jià)，Cr2(SO4)3(綠色)中化合價(jià)為+3價(jià)，所以K2Cr2O7(橙色)作氧化劑，還原產(chǎn)物是Cr2(SO4)3(綠色)，所以K2Cr2O7、C2H5OH為反應(yīng)物，Cr2(SO4)3、CH3COOH為生成物，根據(jù)元素守恒得，硫酸為反應(yīng)物，硫酸鉀、水為生成物，然后根據(jù)得失電子數(shù)相等配平，所以反應(yīng)方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車；乙醇是反應(yīng)物，乙醇反應(yīng)生成乙酸，碳元素失電子化合價(jià)升高，所以乙醇作還原劑；

(2)C元素的化合價(jià)升高，則Cr元素的化合價(jià)降低，發(fā)生K2Cr2O7(橙色)→Cr2(SO4)3(綠色)；則檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出綠色；

(3)由上述分析可知，發(fā)生K2Cr2O7(橙色)→Cr2(SO4)3(綠色)，則Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)；

(4)K2Cr2O7、C2H5OH為反應(yīng)物，Cr2(SO4)3、CH3COOH為生成物，根據(jù)元素守恒得，硫酸為反應(yīng)物，硫酸鉀、水為生成物，然后根據(jù)得失電子數(shù)相等配平，所以反應(yīng)方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；

(5)乙醇被氧化為乙酸，則乙酸為氧化產(chǎn)物，生成1mol氧化產(chǎn)物，由C元素的化合價(jià)變化可知轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×(2-0)×NA=2.408×1024或4NA?！窘馕觥竣?C2H5OH②.綠色③.+6④.+3⑤.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O⑥.2.408×1024或4NA12、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖像可知達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，且物質(zhì)的量變化量之比等于各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B6C＋4D；

故答案為：4A＋5B6C＋4D；

②前2min時(shí)，A的物質(zhì)的量變化為0.4mol，濃度是0.2mol/L，則(A)=從圖像可知2～3min時(shí)圖像的斜率變大；說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率變快。增大壓強(qiáng)；加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率。增加A的物質(zhì)的量，雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但圖像要產(chǎn)生突變，故A、C正確；

故答案為：0.1mol·L－1·min－1；AC；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知起始時(shí)NO2的濃度為0，說(shuō)明NO2是生成物，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O42NO2；根據(jù)三段式計(jì)算：故達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為

故答案為：N2O42NO2；60%；

②由于根據(jù)反應(yīng)物的濃度越大；反應(yīng)速率越快，故開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大，所以0～20s內(nèi)反應(yīng)速率最大；

故答案為：0～20s；開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大?！窘馕觥?A＋5B6C＋4D0.1mol·L－1·min－1ACN2O42NO260%0～20s開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大13、A【分析】【詳解】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因；內(nèi)因?yàn)榉磻?yīng)物的性質(zhì)，為主要原因，外因?yàn)闈舛?；溫度、壓?qiáng)、催化劑等，為次要因素，該說(shuō)法正確。

答案為A。14、略

【分析】【分析】

(1)由圖找到X和Y的變化量，按變化量之比為化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比判斷；結(jié)合圖象數(shù)據(jù)和速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；(2)降低溫度，正逆反應(yīng)速率均會(huì)減??；(3)統(tǒng)一用同一個(gè)物質(zhì)的濃度變化、統(tǒng)一速率的單位，進(jìn)行換算比較即可；(4)根據(jù)“變量不變”來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可看出NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，X的物質(zhì)的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6mol，Y的物質(zhì)的量從0.4mol增加到0.7mol變化了0.3mol，可知X表示的是NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，Y表示的N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；0到3min中，N2O4減少0.3mol，X的反應(yīng)速率為故答案為：X；(2)降低溫度，減慢反應(yīng)速率，則v(正)減慢，v(逆)減慢，故答案為：減慢；減慢；(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L?s)，甲中速率υ(N2O4)=υ(NO2)=0.3mol/(L?s)=9mol/（L?min），由于乙中υ(N2O4)=6mol/(L?min)，則甲中反應(yīng)更快，故答案為：甲；(4)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強(qiáng)發(fā)生改變，若壓強(qiáng)不變時(shí)，則氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則當(dāng)總物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；D．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質(zhì)的量是否相等，D不符合題意；綜上答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

解本題的關(guān)鍵是從圖中獲取信息、結(jié)合速率定義進(jìn)行計(jì)算、比較，比較反應(yīng)速率大小時(shí)，必須統(tǒng)一用同一個(gè)物質(zhì)的濃度變化、統(tǒng)一速率的單位?！窘馕觥縓減慢減慢甲BC15、略

【分析】【詳解】

(1)氫氣體積的測(cè)量可以采用帶有刻度的儀器（）或者排水量氣裝置（）進(jìn)行測(cè)量，故此處填：可用排水量氣裝置測(cè)量氣體體積；

(2)根據(jù)圖示知，相同時(shí)間內(nèi)，未知濃度的鹽酸放出H2比1mol/LHCl多；即未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率快，所以未知鹽酸濃度比1mol/L大，故此處填“大”，理由為：未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快。

(3)A．加入蒸餾水，可減小鹽酸的濃度，故可以減慢反應(yīng)速率；B．該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，加入KCl不參與反應(yīng)，但由于溶液體積增大，H+濃度減小，故可以減慢反應(yīng)速率；C．加入KNO3溶液后，由于酸性條件下，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)生成NO氣體，不能制得H2，不符合題意；D．加入CuSO4溶液后，Zn與CuSO4反應(yīng)置換出Cu；形成Zn-Cu原電池，反應(yīng)速率加快；綜上所述，不可行的為CD，故此處填CD；

(5)該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，若把1mol/L鹽酸換成1mol/L硫酸，則c(H+)增大為2mol/L，反應(yīng)速率加快，故此處填：不相同，理由為：該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快?！窘馕觥竣?可用排水量氣裝置測(cè)量氣體體積②.大③.未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快④.CD⑤.不相同⑥.該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快16、略

【分析】【詳解】

（1）膽礬遇濃硫酸變白色發(fā)生變化為：CuSO4·5H2O→CuSO4；是濃硫酸將現(xiàn)成的結(jié)晶水吸收，為濃硫酸的吸水性。答案為B；

（2）該反應(yīng)中濃H2SO4變?yōu)镾O2體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，生成CuSO4體現(xiàn)其酸性。該反應(yīng)中濃HNO3變?yōu)镹O2體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，同時(shí)生成Cu(NO3)2體現(xiàn)其酸性。答案為C；D；

（3）室溫下；Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，產(chǎn)生致密的膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)，該過(guò)程體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性。答案為C；

（4）濃硝酸見(jiàn)光易分解；所以將其保存在棕色瓶。答案為F；

（5）葡萄糖為6個(gè)碳的5羥基醛，其化學(xué)式為C6H12O6；

（6）當(dāng)高濃度的酒精與細(xì)菌接觸時(shí)；就能使菌體表面迅速凝固，形成一層包膜，阻止了酒精繼續(xù)向菌體內(nèi)部滲透。細(xì)菌內(nèi)部的細(xì)胞沒(méi)能徹底殺死。所以選擇75%酒精消毒最為合適。答案為75%；

（7）常見(jiàn)的高分子材料有聚合物；淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。答案為淀粉；

（8）水垢中含有CaCO3選擇酸性（如醋酸；鹽酸等）物質(zhì)溶解。答案為醋酸；

（9）CuSO4遇水變?yōu)镃uSO4·5H2O；由白色變?yōu)樗{(lán)色。答案為藍(lán)色；

（10）酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫氫，答案為【解析】(1)A

(2)CD

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)淀粉。

(8)醋酸。

(9)藍(lán)。

(10)17、略

【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知A～F分別是Na；Al、C、N、F、Cl。則。

(1)D是氮元素，元素符號(hào)是N；(2)C的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，電子式為(3)E和F的非金屬性是F＞Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的是HF；(4)A與B的金屬性是Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的是NaOH?！窘馕觥縉HFNaOH18、略

【分析】【分析】

H2O2、CO2為共價(jià)化合物，NH4Cl為離子化合物；氧化鈉是通過(guò)鈉原子失去電子；氧原子得到電子形成；F為非金屬性最強(qiáng)的元素，B為第IIIA族唯一的非金屬元素。

【詳解】

(1)①過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，其電子式為：②CO2為共價(jià)化合物，分子存在兩個(gè)碳氧雙鍵，其電子式為③NH4Cl為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為

(2)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為：

(3)一種物質(zhì)化學(xué)式為XY3，其中Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素，X是第IIIA族唯一的非金屬元素，則X為B元素，XY3為BF3，BF3是共價(jià)化合物，用電子式表示BF3的形成過(guò)程為【解析】三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。21、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；22、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。23、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)26、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)27、略

【分析】【分析】

六種元素是短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，推出B：C，B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和且A的原子序數(shù)小于B的原子序數(shù)，推出A：H，A與D同主族，且D的原子序數(shù)大于C的，推出D：Na，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的主族元素，根據(jù)原子序數(shù)