2024年浙科版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙科版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷80考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－393kJ·molˉ1B.C+O2=CO2ΔH＝－393kJ·molˉ1C.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝+393kJ·molˉ1D.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·molˉ12、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（）

A.CO的燃燒熱為566kJ/molB.上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452kJ/molD.CO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024(個(gè))3、常溫下，現(xiàn)有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)溶液的時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：B.溶液中存在下列守恒關(guān)系：C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)和濃度逐漸減小D.通過(guò)分析可知常溫下4、下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

則0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO25、今有濃度分別為amol·L-1、bmol·L-1的MCl和NCl兩種正鹽的稀溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）A.若a=b，并測(cè)得兩溶液中的總離子濃度分別為x和y，且x>y，則相同濃度時(shí)，堿性：MOH>NOHB.若a=b，并測(cè)得c(M+)=c(N+)+c(NOH)，則MOH是強(qiáng)堿，NOH是弱堿C.若a>b，測(cè)得c(M+)=c(N+)，則可推出溶液中c(MOH)>c(NOH)，且相同濃度時(shí)，堿性MOHD.若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(M+)+c(N+)+c(MOH)+c(NOH)=0.1mol·L-1，則可推出a+b=0.16、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.a、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OH－)之比為1.43：6.54B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)C.反應(yīng)H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常數(shù)為105.11D.當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí)，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)7、生銹是化學(xué)變化，當(dāng)鐵放的時(shí)間長(zhǎng)了就會(huì)生銹。在鐵生銹過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有A.2Fe+3O2→Fe2O3B.O2+2H2O－4e→4OH-C.Fe－3e→Fe3+D.2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、的生產(chǎn)；應(yīng)用是一個(gè)國(guó)家化工水平的重要標(biāo)志。

（1）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯：恒容條件下，按投料；各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點(diǎn)，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學(xué)院TheodorAgape等在強(qiáng)堿環(huán)境下，實(shí)現(xiàn)了電催化制產(chǎn)物的選擇性高達(dá)轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。9、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.2v逆（NO）＝v正（O2）d.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑10、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號(hào)）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)11、化學(xué)與生活；生產(chǎn)、科研密切相關(guān)；請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)___。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。12、(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________(寫化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)，常在溶液中加少量的________；以抑制其水解。

(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(3)25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“＝”或“<”)。

(5)已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，則溶液中c(CO32-)________c(H2CO3)(填“>”“＝”或“<”)，其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關(guān)系式表示)。13、25℃時(shí)，H2SO3?HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。14、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_(kāi)______kJ。

（2）25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____kJ·mol-1；若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為_(kāi)_______。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常數(shù)Kh=______。15、某工業(yè)廢水中含有和可采用沉淀法將其除去。

（1）若加入來(lái)沉淀和當(dāng)溶液中和共存時(shí)，___________。

（2）若加入溶液來(lái)調(diào)節(jié)使和完全沉淀，應(yīng)滿足的條件為_(kāi)________。

已知：①

②時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為

③離子完全除去的標(biāo)準(zhǔn)：該離子濃度16、明礬石經(jīng)處理后得到明礬【KAl(SO4)2·12H2O】。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是__________________。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是____。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；

2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M＝474g/mol)，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸________t。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)18、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+=+2的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I-)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol·L-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1

回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_______。

(2)顯色時(shí)間t1=_______。

(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)______(填字母)。

A.<22.0sB.22.0～44.0sC.>44.0sD.數(shù)據(jù)不足；無(wú)法判斷。

(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_______。19、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

。實(shí)驗(yàn)。

向試管中加2mL溶液。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)I：

0.1mol/LAgNO3溶液。

鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體；并有少量氣泡產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)II：

2.0mol/LNH4Cl溶液。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2）；一段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2）；一段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

實(shí)驗(yàn)III：

pH="8.2"NaHCO3溶液。

產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色固體。

產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行研究：

①推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中黑色固體為Ag；則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

②確認(rèn)黑色固體為Ag的實(shí)驗(yàn)方案是___________________________________。

（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行研究：

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應(yīng)；或___________。

②“一段時(shí)間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2和_____。

③為進(jìn)一步研究；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)。

操作。

現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)IV

向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液。

產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實(shí)驗(yàn)II

結(jié)合實(shí)驗(yàn)II；IV；可以得出的結(jié)論是________________________________。

（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)III進(jìn)行研究：

①經(jīng)檢驗(yàn)，白色固體為堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]。

②推測(cè)在pH=8.2的該溶液中，若無(wú)HCO3－，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小。通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該推測(cè)；其實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷；影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有_______（填字母序號(hào)）

A．鹽溶液中陽(yáng)離子的氧化性B．鹽溶液的溫度。

C．含Mg生成物的溶解性D．鹽溶液中陰離子的影響20、工業(yè)上用空氣氧化（NH4）2SO3的方法制?。∟H4）2SO4；某研究小組用如圖裝置模擬該過(guò)程，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)后溶液中SOT的濃度來(lái)計(jì)算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接好裝置；檢查裝置氣密性；

②取200mL0.5000mol?L-1（NH4）2SO3溶液（調(diào)節(jié)pH=8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L?h-1；在溫度為50℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

③反應(yīng)2.5h后，測(cè)定反應(yīng)后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器M的名稱為_(kāi)____，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（2）實(shí)驗(yàn)中通如N2的目的是_____。

（3）裝置B的作用是_____（任答一條）。

（4）裝置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應(yīng)向該溶液中加入一定量的_____（填標(biāo)號(hào)。

aNH3?H2ObBa（OH）2c澄清石灰水。

（5）該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是_____。

（6）取VmL反應(yīng)后的溶液（反應(yīng)前后體積不變）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用amol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水的體積為bmL，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)21、銅轉(zhuǎn)爐煙灰主要含有Zn［還有少量的Fe(+2價(jià))、Pb；Cu、As等元素］的硫酸鹽和氧化物；少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

已知：活性炭?jī)艋饕浅ビ袡C(jī)雜質(zhì)。

(1)寫出氯化銨的電子式___，“凈化”過(guò)程屬于___(填“物理”；“化學(xué)”)變化。

(2)在反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)時(shí)間為1h時(shí)，測(cè)定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，則氯化銨適宜的濃度為_(kāi)__mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除雜3是置換除雜過(guò)程，則試劑a是___，“濾渣Ⅲ”的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(4)寫出“沉鋅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___，此過(guò)程中可以循環(huán)利用的副產(chǎn)品是___。

(5)取mg活性氧化鋅樣品配成待測(cè)液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知：與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1?L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__(用代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共12分)22、空氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注。

（1）汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔?，可采用鉑等貴金屬作為催化劑，使CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式____________________________

（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO3）2。

①硫酸型酸雨的形成過(guò)程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________、______________________________

②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間。尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________

③Ca（NO3）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等.尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO3）2的化學(xué)方程式___________________________

（3）還可用NaClO2溶液（溶液呈堿性）作為吸收劑，對(duì)含有SO2和NOX的燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。（已知：酸性條件下，ClO2-會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反應(yīng)期中通入含SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10-3mol·L-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_____________________________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率_______（填“提高”；“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸__________（填“提高”、“不變”或“減小”）。23、甲酸是基本有機(jī)化工原料之一；廣泛用于農(nóng)藥；皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

（1）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+72.6kJ?mol－1；

II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=－566.0kJ?mol－1；

III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H3=－483.6kJ?mol－1

則反應(yīng)IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H=____________kJ?mol－1。

（2）查閱資料知在過(guò)渡金屬催化劑存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→M?HCOOH(s)；第二步:___________________。

①第一步反應(yīng)的△_________0(填“>”或“<”)。

②第二步反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________________。

③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持絕熱恒容，經(jīng)測(cè)定，兩個(gè)容器分別在t1、t2時(shí)刻恰好達(dá)到平衡，則t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨投料比［］的變化如圖所示：

①圖中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度，判斷T1____________T2(填“〉”、“<”或“=”)，依據(jù)為_(kāi)___________________。

②圖中a=______________。

③A、B、C三點(diǎn)CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率αA、αB、αC由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。

④T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。24、氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)K1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K2

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K3

K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=______（用K1、K2表示）

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)；測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①則該反應(yīng)的△H________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式kp=________，如果p1=1.65MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp=_________（MPa）?1(結(jié)果保留3位有效數(shù)字；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線:v正~c(NO)和v逆~c(CO2)

則：與曲線v正~c(NO)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線________(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，重新達(dá)到平衡，v正和v逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為_(kāi)_____(填字母)。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72?的廢水，如圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72?+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲電池工作時(shí)，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I(xiàn)附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。乙池中的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

②工作時(shí)，在相同條件下，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積_____。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×10?3mol·L?1，Ka2=6.2×10?8mol·L?1，Ka3=4.5×10?13mol·L?1。則Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，用Ka與Kh的相對(duì)大小，說(shuō)明判斷理由________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

1mol碳固體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，放出393kJ的熱量，放出熱量時(shí)ΔH<0，則熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393kJ·molˉ1；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)按照以下步驟進(jìn)行：

2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.燃燒熱對(duì)應(yīng)1mol可燃物；CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物有一氧化碳和氧氣兩種物質(zhì)，所以上圖不能表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程；故B錯(cuò)誤；

C.CO2(g)=CO2(s)△H<0，所以2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)信息可知，CO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024(個(gè))；故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A.結(jié)合圖像可知，溶液的時(shí)，溶液中離子濃度大小為：選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.溶液中存在物料守恒：溶液顯堿性則而的電離程度很小，即遠(yuǎn)大于所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.的溶液的根據(jù)圖像可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由于的溶液的說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于選項(xiàng)D正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱為：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN；則pH最小的是HF，故B正確；

答案：B

【點(diǎn)睛】

同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，從而得到氫離子濃度的大小。5、D【分析】【詳解】

A.若a＝b，且x>y；則說(shuō)明MCl不水解；NCl水解或MCl、NCl都水解，且NCl的水解程度大，根據(jù)越弱越水解，可知MOH的堿性比NOH的堿性強(qiáng)，故A正確；

B.若a＝b，并測(cè)得c(M＋)＝c(N＋)＋c(NOH)，根據(jù)物料守恒，c(M＋)＝c(N＋)＋c(NOH)＝amol·L－1＝bmol·L－1，說(shuō)明M＋不水解，N＋水解；即MOH為強(qiáng)堿，NOH為弱堿，故B正確；

C.若a>b，測(cè)得c(M＋)＝c(N＋)，根據(jù)物料守恒：c(M＋)＋c(MOH)＝amol·L－1，c(N＋)＋c(NOH)＝bmol·L－1，則c(MOH)>c(NOH)，M＋的水解程度大于N＋的水解程度，根據(jù)越弱越水解，可知堿性：MOH

D.若兩溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒：c(M＋)＋c(MOH)＝mol·L－1，c(N＋)＋c(NOH)＝mol·L－1，則＋＝0.1，a＋b＝0.2；故D錯(cuò)誤；

選D。6、C【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)為H3PO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH－)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則a點(diǎn)溶液中b點(diǎn)為Na2HPO3與NaH2PO3的混合液，溶液顯酸性，水電離出的c水(OH－)等于溶液中的氫氧根離子濃度，則b點(diǎn)溶液中則a、b兩點(diǎn)時(shí)，水電離出的c水(OH－)之比為10-5.11；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖可知，b點(diǎn)溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH?)，且有c(H2PO3?)=c(HPO32?)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2PO3?)+2c(HPO32?)，則c(Na+)＜c(H2PO3?)+2c(HPO32?)＝3c(HPO32－)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常數(shù)為C項(xiàng)正確；

D.當(dāng)V(NaOH)=1L時(shí)，H3PO3與NaOH物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaH2PO3溶液，由圖可知，該溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(H+)＞c(OH－)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

鐵生銹過(guò)程中是鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子；氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺?，亞鐵離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣；水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解變?yōu)檠趸F和水，故D正確。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，所以根據(jù)圖像可知，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是故答案為：

（2）①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，水蒸氣和乙烯都減少，根據(jù)反應(yīng)方程式，水蒸氣比乙烯減少的快，由圖可知，m和n減少，且m減少的快，則m為水蒸氣，n為乙烯，同理，二氧化碳和氫氣都增多，氫氣增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a為氫氣，b為二氧化碳，故答案為：

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，恒容條件下，設(shè)CO2的濃度為1xmol/L，H2濃度為3xmol/L，則

在A點(diǎn)，CO2的濃度等于H2O的濃度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高；又因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高；移走產(chǎn)物，平衡正向移動(dòng)，乙烯平衡產(chǎn)率提高，故答案為：減??；加壓；適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物；

（3）在堿性條件下，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】減小加壓、適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物9、略

【分析】【分析】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合c=計(jì)算；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)v=計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算NO2的反應(yīng)速率；

(3)結(jié)合平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)濃度；壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷。

【詳解】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量濃度是=0.0035mol/L；故答案為：0.0035mol/L；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；

0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol/(L?s)，故答案為：b；0.003mol/(L?s)；

(3)a．v(NO2)=2v(O2)始終存在，不能判定平衡狀態(tài)，故a不選；b．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；c．2v逆(NO)=v正(O2)，說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故c不選；d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變、物質(zhì)的量逐漸減小，則氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；故答案為：bd；

(4)a．及時(shí)分離出NO2氣體，正反應(yīng)速率減小，故a不選；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b選；c．增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故c選；d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故d選；故答案為：bcd?！窘馕觥竣?0.0035mol/L②.b③.3.0×10－3mol/（L·s）④.b、d⑤.bcd10、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大小；電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根據(jù)酸的電離常數(shù)，草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正確，bd錯(cuò)誤；

故答案為：草酸；ac?！窘馕觥竣?大于②.草酸③.ac11、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7；從弱酸的陰離子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解；生成紅褐色沉淀和無(wú)色氣體。

【詳解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液顯弱堿性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，離子方程式為：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點(diǎn)睛】

比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解顯堿性③.鹽酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑12、略

【分析】【詳解】

（1）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，方程式是AI3++3H2OAI（OH）3+3H+。水解是吸熱的，加熱促進(jìn)水解，且生成的氯化氫揮發(fā)，所以最終生成的是氫氧化鋁，灼燒則得到氧化鋁。所以實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)；常在溶液中加少量的鹽酸，以抑制氯化鋁的水解。

（2）醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉。醋酸鈉水解，溶液顯堿性。所以根據(jù)電荷守恒定律可知，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

（3）由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的濃度大于0.001mol/L，則在和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，醋酸是過(guò)量的，所以溶液顯酸性。所以根據(jù)電荷守恒定律可知，c(Na＋)＜c(CH3COO－)。

（4）根據(jù)電荷守恒定律可知，當(dāng)溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等是，氫離子濃度等于OH－濃度；溶液顯中性。這說(shuō)明醋酸應(yīng)該是過(guò)量的，所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。

（5）0.1mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，這說(shuō)明碳酸氫鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的電離程度，所以溶液中c(CO32-)＜c(H2CO3)。根據(jù)電荷守恒定律可知，離子濃度的關(guān)系是2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)?！窘馕觥竣?酸②.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+③.Al2O3④.HCl⑤.抑制⑥.堿⑦.＞⑧.＜⑨.中⑩.＞?.＜?.2c(CO32-)＋c(OH－)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)13、略

【分析】【分析】

依據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)及Kw的關(guān)系計(jì)算水解常數(shù)，將轉(zhuǎn)化為變?yōu)橐粋€(gè)變量進(jìn)行判斷。

【詳解】

25℃時(shí)，H2SO3?HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，HSO3－的水解方程式為HSO3－+H2O?H2SO3+OH?，則NaHSO3的水解平衡常數(shù)當(dāng)加入少量I2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HSO3－+I2+H2O=3H++SO42-+2I?，溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，c(OH-)減小，但是溫度不變，Kh不變，則增大，故答案為：1.0×10－12；增大?！窘馕觥?.0×10－12增大14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1以及反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為X，則有：946kJ?mol-1+497kJ?mol-1-2X=180kJ?mol-1得：X=631.5kJ?mol-1；故答案為631.5；

(2)CH3COOH為酸，pH=-lgc(H+)，pH等于5的CH3COOH溶液中C(H+)=1.0×10-5mol/L，25℃時(shí)：Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14，溶液中的c(OH-)==1.0×10-9mol/L，pH等于5的CH3COOH溶液中氫離子來(lái)源為乙酸的電離和水的電離，但乙酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以由水電離出的C(H+)是1.0×10-9mol/L，往溶液中加入少量NaOH固體，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中=溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故答案為1.0×10-9mol/L；不變；

(3)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL；先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；水。

①由反應(yīng)及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；故答案為不能；

②由圖象可知，pH=7時(shí)，c(OH-)=c(H+)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3(少量)，電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)，則c(Na+)＞c(Cl-)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為HCO3-；c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)=c(H+)；

③CO32-的水解常數(shù)Kh=當(dāng)溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=1：1時(shí)，圖象可知pH=10，c(H+)=10-10mol/L，由Kw可知c(OH-)=10-4mol/L，則Kh==c(OH-)=10-4mol/L，故答案為10-4。

點(diǎn)睛：本題考查較綜合，涉及熱化學(xué)方程式書(shū)寫、鹽類的水解、平衡常數(shù)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離及溶液中酸堿之間的反應(yīng)，綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是Na2CO3溶液中加入稀鹽酸圖像的分析與解答?！窘馕觥?31.510-9不變不能HCO3-c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)10-415、略

【分析】【詳解】

(1)=故答案為：105；

(2)由氫氧化鋅和氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知，氫氧化銅的溶解度小，要使兩種離子均沉淀完全要確保氫氧化鋅完全沉淀，c(OH-)(最小)=pH=8.5，又因時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為因此pH應(yīng)小于11，應(yīng)滿足的條件為8.5～11，故答案為：8.5～11；【解析】1058.5～1116、略

【分析】【詳解】

（1）4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反應(yīng)硫單質(zhì)中硫元素化合價(jià)升高為+4價(jià)。硫酸根離子中硫元素化合價(jià)從+6價(jià)變化為+4價(jià)，故還原劑是硫單質(zhì)，而氧化劑是6mol的硫酸根離子，即3mol的4KAl（SO4）2?12H2O；故答案為S；

（2）從溶液中得到固體硫酸鉀；可以才用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案：蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）由圖可知一個(gè)鋁與4個(gè)氮原子成鍵，所以晶體中Al的雜化軌道方式為sp3；依據(jù)晶體晶胞結(jié)構(gòu)分析，結(jié)合配位數(shù)含義可知，每個(gè)氮原子和四個(gè)鋁原子相連，所以氮原子的配位數(shù)為4，故答案為4；

（4）①以Al和NiO（OH）為電極，鋁做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；正極NiO（OH）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，故答案為Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=3Ni(OH)2＋NaAlO2；

（5）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；①

2H2O（g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol；②

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．③

依據(jù)蓋斯定律③-①-②得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=-304KJ/mol；

即反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152KJ/mol；

948t明礬生成SO2物質(zhì)的量為4500mol故生成硫酸的質(zhì)量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t．

故答案為SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ/mol；432．【解析】①.S②.蒸發(fā)結(jié)晶③.4④.Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H2O=3Ni(OH)2＋NaAlO2⑤.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=-152kJ·mol－1⑥.432三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

(1)觀察表格數(shù)據(jù)：進(jìn)行了5組實(shí)驗(yàn)，隨c(I-)、c()的不同，反應(yīng)所需的時(shí)間不同，故該實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)物I-與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(2)比較①、②、⑤三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：c()相同，c(I-)增大兩倍，反應(yīng)所需的時(shí)間就減小兩倍，則c(I-)增大三倍，反應(yīng)所需的時(shí)間就減小三倍，故t1=88.0/3=29.3s；

(3)升溫，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)所需的時(shí)間減少，故t2<22.0s；

(4)由①、②、⑤組實(shí)驗(yàn)可得：反應(yīng)時(shí)間與c(I-)成反比、反應(yīng)速率與c(I-)成正比；由②、③組實(shí)驗(yàn)得：反應(yīng)時(shí)間與c()成反比、反應(yīng)速率與c()成正比；故得到的結(jié)論是化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比?！窘馕觥垦芯糠磻?yīng)物I﹣與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響29.3A反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比19、略

【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）①出現(xiàn)黑色固體，此固體為Ag，利用金屬活動(dòng)順序表，發(fā)生置換反應(yīng)，即Mg＋2Ag＋=Mg2＋＋2Ag；②確認(rèn)是Ag，需要檢驗(yàn)Ag＋，即將Ag轉(zhuǎn)化成Ag＋，具體操作是：將黑色固體過(guò)濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明黑色固體為Ag；（2）①NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解反應(yīng)，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，消耗H＋促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)II，除得到氫氣外，還有一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體為NH3；③加入的是(NH4)2SO4，NH4＋的濃度與NH4Cl中NH4＋濃度相同，不同的是陰離子，因此得出結(jié)論是Cl－有利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2（或SO42－不利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、溶液中陰離子的種類會(huì)影響Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2）；（3）②HCO3－在水中既有電離也有水解，HCO3－H＋＋CO32－，pH=8.2說(shuō)明溶液顯堿性，得到Mg2(OH)2CO3，當(dāng)沒(méi)有HCO3－，則H＋和Mg2＋反應(yīng)的程度很小，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：向裝有相同鎂條的試管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象；（4）A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)I，利用Ag＋的氧化性較強(qiáng)，得到黑色固體，故A正確；B、四個(gè)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有說(shuō)明溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)III，得到堿式碳酸鎂，堿式碳酸鎂不溶于水，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)II和IV的對(duì)比，說(shuō)明陰離子的影響，故D正確。【解析】2Ag++Mg=2Ag+Mg2+將黑色固體過(guò)濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀。NH4+水解使溶液中c(H+)增大，與Mg反應(yīng)生成H2NH3Cl-有利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2（或SO42-不利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、溶液中陰離子的種類會(huì)影響Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2）向裝有相同鎂條的試管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液。ACD20、略

【分析】【分析】

裝置A為制備氧氣的裝置，其反應(yīng)方程式為：2H2O22H2↑+O2↑，與氮?dú)庖煌M空氣進(jìn)入裝置B中，裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣；進(jìn)入裝置C中，氧化亞硫酸銨，裝置D中的稀硫酸的作用為尾氣處理。

【詳解】

（1）儀器M的名稱為分液漏斗，裝置A制備氧氣，根據(jù)裝置可以判斷反應(yīng)為2H2O2

2H2↑+O2↑，故答案為：分液漏斗；2H2O22H2↑+O2↑；

（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖悄M空氣氧化亞硫酸銨；氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣，故答案為：氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣；

（3）裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣，避免氣體帶走裝置C中水蒸氣使溶液體積減小，導(dǎo)致剩余SO32-濃度偏大，最終測(cè)得（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率減?。还蚀鸢笧椋河^察通入的N2和O2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比（或提供水蒸氣）；

（4）采用多孔球泡可以增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率，Ba(OH)2與澄清石灰水均與SO32-反應(yīng)，影響SO32-轉(zhuǎn)化率；根據(jù)裝置圖，用稀硫酸吸收尾氣，說(shuō)明調(diào)節(jié)pH用的是氨水，故答案為：增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率；a；

（5）可以判斷出該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置；故答案為：帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置；

（6）根據(jù)反應(yīng)方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，計(jì)算n(SO32-)=n(I2)=ab×10-3mol，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為故答案為：【解析】分液漏斗2H2O22H2↑+O2↑氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣觀察通入的N2和O2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比（或提供水蒸氣）增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率a帶有溫度計(jì)的水浴加熱裝置五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)21、略

【分析】【分析】

首先利用氯化銨和氨水浸取銅轉(zhuǎn)爐煙灰，Pb元素轉(zhuǎn)化為Pb(OH)Cl沉淀除去，Zn、Fe、Cu、As等元素進(jìn)入溶液，加入氯化鐵As元素轉(zhuǎn)化為FeAsO4沉淀除去，加入硫酸酸化的高錳酸鉀，F(xiàn)e元素全部被氧化成Fe3+；調(diào)節(jié)pH使Fe元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去；此時(shí)還有Cu元素會(huì)影響后續(xù)減少碳酸鋅的純度，所以試劑a應(yīng)除去銅元素，為了不引入新的雜質(zhì)，可以加入過(guò)量的Zn單質(zhì)置換出銅，從而將其除去；再加入活性炭?jī)艋?；之后加入碳酸氫銨將Zn元素轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅，煅燒后得到氧化鋅。

【詳解】

(1)氯化銨由銨根和氯離子構(gòu)成，電子式為活性炭吸附有機(jī)雜質(zhì)達(dá)到凈化的目的；沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

(2)浸取過(guò)程中需要使Zn元素盡可能多的進(jìn)入溶液；而雜質(zhì)離子要盡量少的進(jìn)入溶液，同時(shí)為了加快反應(yīng)速率，需要氯化銨的濃度盡量大一些，觀察題圖，可知當(dāng)氯化銨的濃度為4mol/L時(shí)，一方面鋅元素的浸出率已經(jīng)接近100%，氯化銨的濃度也較大，另一方面若濃度再高，鉛元素將進(jìn)入溶液，所以最適宜的濃度為4mol/L；

反應(yīng)物有ZnO、氯化銨、一水合氨，產(chǎn)物有[Zn(NH3)4]2+，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為ZnO+2NH+2NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O；

(3)滴加KMnO4溶液可將Fe2+氧化為Fe3+；再調(diào)節(jié)pH值除去，所以目的是除去Fe元素；根據(jù)分析可知試劑a為Zn，濾渣Ⅲ主要有置換出來(lái)的Cu和未反應(yīng)的Zn；

(4)溶液中有大量鋅離子，加入碳酸氫銨后產(chǎn)生Zn2(OH)2CO3，說(shuō)明碳酸氫根電離出的碳酸根和鋅離子、氫氧根結(jié)合生成堿式碳酸鋅沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，電離出的氫離子又和碳酸氫根結(jié)合生成二氧化碳和水，所以離子方程式為2Zn2++4HCO=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O；根據(jù)前序步驟添加的物質(zhì)；以及此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可知，此時(shí)溶液中的主要成分為氯化銨和少量硫酸按，氯化銨可以循環(huán)使用；

(5)用amol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL，與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1?L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139，所以m(ZnO)=aV×0.08139g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%或%。

【點(diǎn)睛】

涉及Fe元素的除雜流程時(shí)，由于Fe(OH)3更容易沉淀，通常會(huì)加入氧化劑將Fe元素轉(zhuǎn)化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH值將其除去?！窘馕觥课锢?ZnO+2NH+2NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2OFeZnCu(Zn)2Zn2++4HCO=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2ONH4Cl×100%或%六、原理綜合題(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）CO和NO在催化劑的作用下反應(yīng)生成CO2和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N2；

（2）①硫酸型酸雨形成過(guò)程是SO2溶于水生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3；再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案為SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；

②尾氣中SO2與氧氣和石灰乳反應(yīng)生成CaSO4和水，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2Ca(OH)2═2CaSO4+2H2O；

③尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2和水，反應(yīng)方程式為：NO+NO2+Ca(OH)2═Ca（NO2）2+H2O；

（3）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應(yīng)是體積減小的；則增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高；

②根據(jù)反應(yīng)的方程式4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O可知隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行氫氧根離子被消耗，吸收劑溶液的pH逐漸降低，故答案為減小?！窘馕觥?CO+2NO2CO2+N2SO2＋H2O?H2SO32H2SO3＋O2=2H2SO42SO2＋O2＋2Ca(OH)2=2CaSO4＋2H2ONO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O提高減小23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行求算；

（2）①由△G=△H-T△S<0進(jìn)行判斷；

②總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)可得第二步反應(yīng)的方程式；

③甲容器恒溫恒容；乙容器恒容絕熱，由于該反應(yīng)放熱，所以乙容器的溫度高于甲容器，所以乙容器反應(yīng)速率較快，所以甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間比乙容器中的長(zhǎng)；

（3）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；

②根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)及投料比［］進(jìn)行分析；

③氫氣的量越大，即投料比［］越大，CO2的轉(zhuǎn)化率越大；

④根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）已知I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+72.6kJ?mol－1；

II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=－566.0kJ?mol－1；

III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H3=－483.6kJ?mol－1

根據(jù)蓋斯定律，由III-