2025版高三化學二輪復習天天增分練 選擇題強化練4

選擇題強化練4授課提示：天天增分特訓38頁(限時30分鐘分值：42分選擇題每小題3分)1．化學與科學技術、生產(chǎn)生活息息相關。下列敘述正確的是()A．聚氯乙烯屬于有機高分子材料，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層B．氮氧化合物與“光化學煙霧”“臭氧層空洞”“硝酸型酸雨”的形成有關C．食品包裝袋中常放置硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)D．我國新一代長征七號運載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動機，煤油可由煤的干餾制得解析：不粘鍋的耐熱涂層是聚四氟乙烯，聚氯乙烯高溫時會分解生成有毒氣體，不能做不粘鍋涂層，故A錯誤；以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因，氮氧化物形成的氣溶膠會侵蝕臭氧層，故B正確；硅膠、生石灰是干燥劑無法防止食品氧化，故C錯誤；煤油是石油分餾的產(chǎn)品，故D錯誤。答案：B2．下列化學用語表述正確的是()A．CH4的球棍模型：B．NaCl晶體的晶胞：C．丁二烯的鍵線式：D．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道式：答案：D3．S2Cl2常用于制作橡膠的粘結劑，S2Cl2與水反應的化學方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A.32gS2與32gS8均含有NA個硫原子B.0.1molS2Cl2含有6.6NA個質(zhì)子C.標準狀況下，2.24LSO2中S原子的孤電子對數(shù)為0.1NAD.若有4molHCl生成，則該反應中轉移的電子數(shù)為6NA解析：S2Cl2中S的化合價為＋1價，生成1molSO2轉移3mol電子，若有4molHCl生成，則該反應中轉移的電子數(shù)為3NA，故D錯誤。答案：D4．一種可吸附甲醇的材料，其化學式為CNH234[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結構如下圖所示，其中[C(NH2)A.該晶體中存在N—H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OC.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<OD.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同答案：A5．常用于治療心律失常藥物的有效成分為下列敘述正確的是()A.X中所有原子一定共平面B.Y中碳原子只有一種雜化方式C.Z存在順反異構體D.1molZ最多可以和6mol氫氣發(fā)生加成反應解析：根據(jù)Z的結構可知，碳碳雙鍵連接的四個基團同一側不一樣，存在順反異構體，C項正確。答案：C6．氟是非金屬中最活潑的元素，能形成多種氟化物。四種氟化物的熔、沸點如下表所示，下列說法錯誤的是()氟化物NaFOF2NF3熔點/℃993x－223.8m沸點/℃1695y－144.8nA.OF2的VSEPR模型為四面體形B．NF3比NH3易與Cu2＋形成配離子C．x<993、y<1695、m>－223.8、n>－144.8D．中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵解析：OF2中心原子(氧原子)的雜化方式為sp3雜化，則OF2的VSEPR模型為四面體形，A正確。F的電負性大于N，N—F中成鍵電子對偏向F，導致NF3中的N原子核對孤電子對的吸引力增強，難以形成配位鍵，則NF3不易與Cu2＋形成配離子，B錯誤。NaF中的Na＋、F－的電荷數(shù)與中的陰、陽離子的電荷數(shù)相同，但Na＋、F－的半徑小，NaF的離子鍵更強，熔、沸點更高，則x<993、y<1695；OF2和NF3均為分子晶體，NF3的相對分子質(zhì)量大于OF2的相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔、沸點就越高，則m>－223.8、n>－144.8，C正確。與BF4?的相互作用為離子鍵，中存在極性鍵和非極性鍵，BF4?中存在極性鍵，則答案：B7．下列裝置(部分加熱、夾持等儀器未畫出)可以用于相應實驗的是()A.分離二氯甲烷和四氯甲烷B.提純含有少量氯化鈉和泥沙的苯甲酸C.用電石與水反應制取乙炔D.比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱解析：應用重結晶法除去苯甲酸中的少量氯化鈉和泥沙雜質(zhì)，B錯誤；電石與水的反應太劇烈，不能使用啟普發(fā)生器，C錯誤；應除去揮發(fā)的乙酸，防止對實驗結果造成干擾，D錯誤。答案：A8．2023年星恒電源發(fā)布“超鈉F1”開啟鈉電池在電動車上產(chǎn)業(yè)化元年。該二次電池的電極材料為Na2Mn[Fe(CN)6](普魯士白)和NaxCy(嵌鈉硬碳)。下列說法錯誤的是()A．充電時，用鉛酸蓄電池作電源，需將鉛蓄電池的Pb電極連接該電池的右邊電極B．充電時，電路中每轉移1mol電子，陰極電極質(zhì)量增加23gC．放電時，Na＋從正極脫嵌，在負極嵌入D．鈉離子電池比能量雖低于鋰離子電池，但未使用稀缺鋰元素，量產(chǎn)后成本低于鋰離子電池解析：充電時，鉛酸蓄電池作電源，Pb電極為外界電源負極，應連接該電池的負極，A正確；充電時，陰極發(fā)生反應NaxCy+e?+Na+=Nax+1Cy，電路中每轉移1mol電子，陰極電極質(zhì)量增加23g，B正確；放電時，負極材料為Nax＋1Cy，發(fā)生反應Nax＋1Cy－e－=NaxCy＋Na＋，正極材料為Mn[Fe(CN)6]，放電時正極反應為Mn[Fe(CN)答案：C9．某種化學電源電解液的組成與結構如圖所示，X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且五種元素分別屬于不同主族。下列說法錯誤的是()A．簡單離子半徑：W>Z>Q>XB．電解熔融的QW3可獲得Q單質(zhì)C．電負性：W>Y>X>QD．Y、Z與X均可形成含非極性鍵的化合物答案：B10．下列實驗探究方案能達到探究目的的是()探究方案探究目的A室溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，觀察生成沉淀的顏色比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小B室溫下，用pH計分別測量CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，比較pH大小比較CH3COO－、NO2?結合HC室溫下，取1mL0.1mol·L－1KI溶液和2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液充分反應后，再加2mLCCl4振蕩、靜置后，取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化Fe3＋和I－的反應有一定的限度D向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成淀粉水解產(chǎn)物具有還原性解析：室溫下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向濃度均為0.1mol·L－1的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，首先觀察到生成AgI黃色沉淀，A正確；相同濃度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液，可以通過比較溶液pH大小來判斷CH3COO－、NO2?結合H＋的能力，方案沒有說明二者濃度相等，B錯誤；1mL0.1mol·L－1KI溶液和2mL0.1mol·L－1FeCl3溶液充分反應后，F(xiàn)e3＋過量，不能確定Fe3＋和I－的反應有一定的限度，C錯誤；檢驗淀粉水解產(chǎn)物，需要向水解產(chǎn)物中加入足量NaOH溶液中和過量的稀硫酸，再加入銀氨溶液水浴加熱，觀答案：A11．以磷肥生產(chǎn)中的副產(chǎn)物氟硅酸(H2SiF6)為原料制備高純氟化鋁，可以解決螢石資源日益匱乏的現(xiàn)狀。其中一種新工藝流程如圖所示。已知：①常溫下，0.05mol·L－1H2SiF6溶液的pH為1；②熔點：AlCl3192℃，AlF31090℃，A.AlCl3與AlF3固體晶體類型不同B．氟硅酸與硫酸鈉反應的離子方程式為SiF62?＋2Na＋=Na2SiFC．“氣相沉積”工序中，將無水氯化鋁以氣態(tài)形式投入，可以使反應更充分，產(chǎn)品純度更高D．含1molH2SiF6的原料最終制得1.2molAlF3，則實驗產(chǎn)率為60%解析：根據(jù)熔點數(shù)據(jù)可知，AlCl3為分子晶體，AlF3為離子晶體，A正確；根據(jù)已知①常溫下，0.05mol·L－1H2SiF6溶液的pH為1，則知H2SiF6是強酸，由流程知Na2SiF6為沉淀，因此氟硅酸與硫酸鈉反應的離子方程式為SiF62?＋2Na＋=Na2SiF6↓，B正確；“氣相沉積”工序中，將無水氯化鋁以氣態(tài)形式投入，增大了反應物間的接觸面積，使反應更充分，C正確；該工藝中轉化的關系為H2SiF6～Na2SiF6～SiF4～43AlF3，含1molH2SiF6的原料理論上得到43molAlF答案：D12．鑭鎳合金是一種儲氫材料，其晶胞可認為由兩種結構不同的層交替堆積而成，如下圖所示，該合金的密度為ρg·cm－3。已知該合金的晶胞中最多可容納9個氫原子。下列敘述錯誤的是()A．基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為3d84s2B．該合金的化學式為LaNi5C．設La的原子坐標為(0，0，0)，則晶胞底面上Ni的原子坐標系為(23，1D．假定吸氫后體積不變，則合金中氫的最大密度為9434ρg·cm解析：Ni元素原子序數(shù)為28，基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2，A正確；該晶胞中La原子個數(shù)為8×18＝1，Ni原子個數(shù)為8×12＋1＝5，則La、Ni原子個數(shù)之比為1∶5，化學式為LaNi5，B正確；晶胞底面為兩個正三角形組成的菱形，Ni原子處于兩個正三角形的中心，則晶胞底面上Ni的原子坐標系為(13，23，0)或(23，13，0)，C錯誤；設晶胞體積為V，該晶胞密度為ρg·cm－3＝434答案：C13．某反應可有效降低汽車尾氣污染物的排放，其反應熱ΔH＝－620.9kJ·mol－1。一定條件下該反應經(jīng)歷三個基元反應階段，反應歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法正確的是()A．ΔE＝306.6kJ·mol－1B．該化學反應的速率主要由反應②決定C．三個基元反應中只有③是放熱反應D．該過程的總反應為2CO＋2NON2＋2CO2解析：由圖可知，ΔE＝248.3kJ·mol－1－(－306.6kJ·mol－1)＝554.9kJ·mol－1，故A錯誤；由圖可知，正反應活化能最大的是①，活化能越大，反應速率越慢，整個反應是由最慢的一步?jīng)Q定的，則該化學反應的速率主要由反應①決定，故B錯誤；由圖可知，反應②和③的反應物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應，故C錯誤；由圖可知，該過程的總反應為2CO＋2NON2＋2CO2，故D正確。答案：D14．乙二胺四乙酸(簡稱EDTA，可用H4Y表示)在化學分析中常用于絡合滴定，還廣泛用作掩蔽劑。水溶液中，EDTA常以H6Y2＋、H5Y＋、H4Y、H3Y－、H2Y2－、HY3－和Y4－等7種形式存在。常溫下，EDTA溶液中上述7種微粒的分布分數(shù)[如δ(Y4－)＝cY4?含Y微粒濃度和]與溶液pH關系如圖甲所示，圖乙表示EDTA與某金屬離子MA．曲線d代表H3Y－B．pH＝0.9時有c(H6Y2＋)＝c(H5Y＋)>c(H4Y)C．交點Q處pH＝8.21D．