【創(chuàng)新設計】2021高考化學總復習(江西版)作業(yè)本：第10章-課時1-物質(zhì)的檢驗與定性實驗分析

第十章化學試驗分類探究課時1物質(zhì)的檢驗與定性試驗分析(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。)1．下列鑒別方法可行的是 ()。A．用溴水鑒別苯和己烷B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO42－和CO32－C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析A項，苯、己烷都不能與溴反應，都比水密度小，都可把溴從溴水中萃取出來，所以二者不能區(qū)分；B項，Ba(NO3)2與SO42－、CO32－均生成白色沉淀；C項，1－溴丙烷的核磁共振氫譜有3個峰，2－溴丙烷有2個峰；D項，兩種有機物均能使KMnO4酸性溶液褪色。答案C2．(2022·海南化學，8改編)兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是()。A．BaCl2和(NH4)2SO3 B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和Na2CO3 D．KCl和Na2CO3解析A選項中有銨鹽，加熱時能產(chǎn)生氣體，加水溶解得到BaSO3沉淀且該沉淀溶于稀鹽酸；B選項，加熱固體混合物有氣體產(chǎn)生，加水溶解固體混合物得到AgCl沉淀不溶于稀鹽酸；C選項中加熱時不能產(chǎn)生氣體，加水溶解固體混合物時Fe3＋與CO32－，相互促進水解生成Fe(OH)3沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸；D選項，加熱固體混合物無氣體產(chǎn)生且溶解固體混合物得不到沉淀。答案A3．依據(jù)下列試驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 ()。選項試驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)中肯定含有OH－，而且肯定是堿B某氣體能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍該氣體肯定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中肯定含有CO32－D0.84g鐵和50.00mL1.00mol·L－1的稀硝酸反應反應后的溶液中肯定含有Fe3＋和Fe2＋解析該題考查了OH－、CO32－和Fe3＋等離子的檢驗方法。顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍，如Na2CO3溶液，A錯；O3、NO2等都能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍，B錯；C項，若該溶液中含有碳酸氫根離子，加入鹽酸也能產(chǎn)生無色無味氣體，C錯；由方程式3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，當eq\f(1,4)<eq\f(n（Fe）,n（HNO3）)<eq\f(3,8)時，反應后的溶液中肯定含有Fe3＋和Fe2＋，n(Fe)＝eq\f(0.84g,56g·mol－1)＝0.015mol，n(HNO3)＝0.05mol，由于eq\f(1,4)<eq\f(n（Fe）,n（HNO3）)＝eq\f(0.015,0.05)<eq\f(3,8)，D正確。答案D4．依據(jù)下列試驗事實得出的結(jié)論正確的是 ()。A．氣體eq\o(→,\s\up10(通入品紅溶液))品紅溶液褪色結(jié)論：原氣體肯定是SO2B．氣體eq\o(→,\s\up7(點燃))氣體eq\o(→,\s\up10(通入Ba（OH）2溶液))白色沉淀結(jié)論：原氣體肯定是烴C．某溶液eq\o(→,\s\up10(打開瓶蓋))冒白霧eq\o(→,\s\up10(用蘸有濃氨水的),\s\do10(玻璃棒靠近))白煙結(jié)論：原溶液肯定是濃鹽酸D．某有色溶液eq\o(→,\s\up10(滴加苯酚溶液))紫色結(jié)論：原溶液中肯定含有Fe3＋解析A項中O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色；B項中H2S、CxHy、HCHO等都可消滅此現(xiàn)象；C項中濃HNO3等也有此現(xiàn)象。答案D5．(2021·銀川質(zhì)檢)為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達到目的的是 ()。A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI(淀粉溶液) D．NaOH溶液(鹽酸)解析無論Na2SO3溶液變質(zhì)與否(變質(zhì)后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2來檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)。答案A6．5支編號的試管里分別裝有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，現(xiàn)需要用最少種類的試劑將它們一一區(qū)分開來，則所需試劑的種類數(shù)是()。A．1種 B．2種C．3種 D．不用任何試劑解析可用AlCl3。將溶液兩兩混合，產(chǎn)生兩種沉淀的是Ba(OH)2溶液；與Ba(OH)2形成沉淀的是K2CO3和K2SO4溶液。取兩支試管，分別加入少量的兩種溶液，再在兩試管中分別加入少量AlCl3溶液，無現(xiàn)象的是K2SO4溶液，有白色沉淀生成的是K2CO3溶液。再取兩支試管分別加入剩下KNO3和KOH溶液少量，向這兩支試管中分別滴加AlCl3溶液，沒現(xiàn)象的是KNO3溶液，另一為KOH溶液。答案A7．(2022·浙江理綜，13)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、 SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下試驗：下列推斷正確的是 ()。A．氣體甲肯定是純潔物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlO2－和SiO32－肯定存在于溶液X中D．CO32－和SO42－肯定不存在于溶液X中解析加入過量鹽酸有氣體生成，則X中至少含有SO32－、CO32－中的一種，有沉淀甲生成則溶液X中肯定含有SiO32－，有SiO32－則X中肯定無Mg2＋、Al3＋；無色溶液甲加入過量氨水有白色沉淀乙生成，則乙肯定是Al(OH)3，溶液X中肯定含AlO2－，依據(jù)電荷守恒，溶液中肯定含有陽離子(K＋)；SO42－不能確定是否存在。只有C選項正確。答案C二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8．(14分)飲水平安在人們生活中占有極為重要的地位，某爭辯小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下試驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)。A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：陽離子K＋Na＋Cu2＋Al3＋陰離子SO42－HCO3－NO3－OH－為了鑒別上述化合物，分別進行以下試驗，其結(jié)果如下所示：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中消滅白色沉淀，連續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。依據(jù)上述試驗填空：(1)寫出B、D的化學式：B：________、D：________。(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為________。(3)寫出試驗②發(fā)生反應的離子方程式：________________________、________________。(4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：_____________________。解析依據(jù)試驗①可知，D中含有Cu2＋；依據(jù)試驗②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH或NaOH；再依據(jù)③，只有B、C中含有K＋，故E為NaOH；依據(jù)試驗④A中含有HCO3－，故A為NaHCO3，C、D中含有SO42－，故D為CuSO4，C為KAl(SO4)2。依據(jù)試驗⑤可判定B為KNO3。等物質(zhì)的量的NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3＋與OH－反應生成Al(OH)3，Al(OH)3又溶解在過量的NaOH溶液中：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。KAl(SO4)2中的Al3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體，其具有凈水作用。答案(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋9．(15分)A、B、C、D、E、F、G7種不同物質(zhì)的溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，試驗結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成的沉淀或微溶化合物，“－”表示觀看不到明顯變化。試回答下面問題。ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－－↓－↓↓D－－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－(1)A的化學式是________，G的化學式是________。推斷理由是________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。解析該題看似沒有什么解答突破口，難以推斷，但通過表中溶液兩兩混合的試驗現(xiàn)象可以看出，只有A跟其他全部的溶液混合時，只有一次生成沉淀，再對比全部的溶液，可以得出A只能是KCl。A(KCl)的推斷就是該題的突破口。能夠使KCl產(chǎn)生沉淀的只有AgNO3(G)溶液，以A、G為突破口，可以依次推斷出B、C、D、E、F分別為Na2SO4、MgCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2。答案(1)KClAgNO3兩兩混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3(2)Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)210．(13分)某無色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)試驗：(1)氣體A的成分是(填化學式，下同)________，氣體B的成分是________。(2)X溶液中肯定存在的離子是________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出步驟①發(fā)生反應的全部離子方程式____________________________________________________________________________________________。(4)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式_____________________________________________________________________________________________。(5)通過上述試驗，溶液X中還有未完全確定的離子是________；只要設計一個簡潔的后續(xù)試驗就可以確定該離子是否存在，該方法是___________________________________________________________(簡述所加試劑及理由)。解析該無色溶液中肯定不含MnO4－；加入過量鹽酸生成氣體，說明溶液中確定有CO32－，則確定無Ag＋、Ba2＋、Al3＋，氣體A為CO2；溶液Ⅰ中含有NaCl、HCl，可能含有AlCl3、SO42－，再加入過量碳酸氫銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀應為Al(OH)3，說明X中含有AlO2－，溶液Ⅱ加過量氫氧化鋇溶液，放出的氣體為NH3，產(chǎn)生的白色沉淀應為BaCO3，可能含有BaSO4。再加入足量鹽酸，看沉淀是否完全溶解，便可確定X中是否有SO42－。答案(1)CO2NH3(2)CO32－、AlO2－、Na＋(3)CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑、AlO2－＋4H＋=Al3＋＋4H2O(4)Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)SO42－取少量的白色沉淀乙于試管中加足量鹽酸，充分振蕩后若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO42－，若不完全溶解，則存在SO42－11．(16分)六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3)3、⑥NaOH。(1)某同學想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合試驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，他能成功嗎？________(填“能”或“不能”)。(2)試驗中發(fā)覺，有一組在混合時，隨著試劑滴加的挨次不同而消滅明顯不同的現(xiàn)象，該組是________；有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而消滅明顯不同的現(xiàn)象，該組是________，其中涉及氧化還原反應的化學方程式為________________。(3)鑒別后，該同學又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2＋還原性的試驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混