【師說(shuō)】2022高考化學(xué)(人教)大一輪全程復(fù)習(xí)構(gòu)想-課時(shí)檢測(cè)-7-2-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

說(shuō)習(xí)題拾階而上練力量1．肯定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)肯定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①② B．①④C．②③ D．③④解析：X、Y、Z的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，①錯(cuò)；X、Y、Z的濃度保持不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，②對(duì)；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，密閉容器中壓強(qiáng)保持不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，③對(duì)；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ同時(shí)生成nmolY時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，④錯(cuò)。答案：C2．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)②c(H2)c(I2)c(HI)＝112③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時(shí)間而轉(zhuǎn)變④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成2nmolHI⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolI2⑥反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)⑦一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂⑧溫度和體積肯定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑨溫度和體積肯定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)肯定時(shí)，混合氣體的密度不再變化?條件肯定，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A．②③⑤⑧⑨⑩? B．①③⑥⑦⑩C．③④⑦⑨ D．③⑥⑨⑩解析：①②的濃度與起始時(shí)投入物質(zhì)的量有關(guān)，故不正確；③濃度不變，說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④體現(xiàn)v(正)＝v(逆)，正確；⑤未體現(xiàn)v(正)＝v(逆)，不正確；⑥反應(yīng)速率始終為v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)，不正確；⑦體現(xiàn)v(正)＝v(逆)，正確；⑧壓強(qiáng)始終相等，不正確；⑨顏色不變化，說(shuō)明c(I2)不變，正確；⑩溫度、壓強(qiáng)肯定時(shí)，體積也不變，密度是常數(shù)，不正確；⑩反應(yīng)前后物質(zhì)的總物質(zhì)的量相等，總質(zhì)量相等，則eq\x\to(M)＝eq\f(m總,n總)是常數(shù)，故不正確。故應(yīng)選③④⑦⑨。答案：C3.eq\a\vs4\al(2021·南京聯(lián)考)(雙選)在300mL的密閉容器中，放入一種多孔塊狀物質(zhì)R，并充入肯定量的CO氣體，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：R(s)＋4CO(g)R(CO)4(g)。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說(shuō)法不正確的是()A．物質(zhì)R做成多孔狀可增大接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率B．25℃時(shí)反應(yīng)R(CO)4(g)R(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，R(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L－1，則此時(shí)v(正)>vD．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3mol，則R(CO)4的平衡濃度為0.0162mol·L解析：在80℃時(shí)，平衡常數(shù)為2，Qc＝eq\f(c[RCO4],c4CO)＝eq\f(0.5,0.54)＝8>2，化學(xué)反應(yīng)應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)v(逆)>v(正)，C不正確。在80℃時(shí)，eq\f(c[RCO4],c4CO)＝eq\f(x,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.3,0.3)))4)＝2，x＝2mol·L－1，D不正確。留意：CO達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量要換算成物質(zhì)的量濃度。答案：CD4．在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()A．5% B．10%C．15% D．20%解析：N2＋3H22NH3始態(tài)：2mol8mol0變化量：eq\f(2,3)mol2moleq\f(4,3)mol平衡態(tài)：eq\f(4,3)mol6moleq\f(4,3)mol平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為：eq\f(\f(4,3)mol,\f(4,3)mol＋6mol＋\f(4,3)mol)×100%≈15%，故C正確。答案：C5.eq\a\vs4\al(2021·江西聯(lián)考)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下。t/℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表達(dá)式為_(kāi)_______________________。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)能推斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中CO濃度不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)(4)在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下時(shí)間(min)CO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計(jì)算3～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度為_(kāi)___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后三位)，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。解析：(1)K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)。(2)由表中數(shù)據(jù)知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)由于該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)始終保持不變；混合氣體中CO濃度不變、v(正)＝v(逆)可以推斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(4)設(shè)3～4min達(dá)到平衡時(shí)CO、H2O的平衡濃度均為c3mol/L，則CO2、H2的平衡濃度分別為(0.200－c3)mol/L和(0.300－c3)mol/L，依據(jù)K＝eq\f(c3·