2022屆高考化學第一輪復習配套作業(yè)：第十二章-高頻考點真題驗收全通關(guān)

第十二章高頻考點真題驗收全通關(guān)(把握本章在高考中考什么、怎么考，練通此卷、平步高考！)本卷共8小題，滿分100分1．(15分)(2022·江蘇高考)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。(1)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________________________________________________________________________。(2)與OH－互為等電子體的一種分子為________________________________________________________________________(填化學式)。(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是________；1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個銅原子四周距離最近的銅原子數(shù)目為________。2．(12分)(2022·山東高考)石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生轉(zhuǎn)變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。(1)圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________。(2)圖乙中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。(3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________，該材料的化學式為______________。3．(14分)(2022·全國卷Ⅰ)早期發(fā)覺的一種自然?二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(2)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為________?？捎昧蚯杌洐z驗Fe3＋，形成的協(xié)作物的顏色為________。(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要緣由是________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。列式表示Al單質(zhì)的密度________g·cm－3(不必計算出結(jié)果)。4．(14分)(2011·江蘇高考)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為________。(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要緣由是________________________________________________________________________。(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是________。(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是________，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成協(xié)作物HnWCl3，反應的化學方；程式為__________________________________。5．(11分)(2022·四川高考)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。(2)XYeq\o\al(－,2)離子的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子中，供應孤電子對的原子是________。(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是________。(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是________________________________________________________________________。6．(8分)(2021·福建高考)(1)BF3與確定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在確定條件下可轉(zhuǎn)化為R：①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．范德華力②R中陽離子的空間構(gòu)型為________，陰離子的中心原子軌道接受________雜化。(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此推斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其緣由是_________________________________________________________________________________________________________。7．(11分)(2021·四川高考)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。請回答下列問題：(1)M固體的晶體類型是________________。(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是________；G分子中X原子的雜化軌道的類型是________。(3)L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其緣由是________________________________________________________________________。(4)R的一種含氧酸根ROeq\o\al(2－,4)具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。8．(15分)(2021·全國卷Ⅰ)硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題：(1)硅主要以硅酸鹽、________________等化合物的形式存在于地殼中。(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以________相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻________個原子。(3)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上接受Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為________________________。(4)碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在硅酸鹽中，SiOeq\o\al(4－,4)四周體通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為________，Si與O的原子數(shù)之比為________，化學式為________________________。答案1．解析：(1)Cu為29號元素，Cu＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或3d10。答案：(1)3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)HF(3)sp26×6.02×1023個(4)2Cu(OH)2＋CH3CHO＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O(5)122．解析：(4)通過晶胞結(jié)構(gòu)可知，有12個M原子在晶胞的12條棱上，由分攤法可知這12個M原子屬于該晶胞的只有12×1/4＝3(個)；還有9個M原子在晶胞內(nèi)部，故該晶胞中M原子為12個。該晶胞中含有的C60為8×1/8＋6×1/2＝4(個)，即一個晶胞可表示為M12(C60)4，即化學式為M3C60答案：(1)3(2)sp3＜(3)O、H(4)12M3C3．解析：(4)面心立方晶胞中粒子的配位數(shù)是12。一個鋁晶胞中含有的鋁原子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4(個)，一個晶胞的質(zhì)量為eq\f(4,6.022×1023)×27g，再利用密度與質(zhì)量、晶胞參數(shù)a的關(guān)系即可求出密度，計算中要留意1nm＝10－7cm。答案：(1)X射線衍射(2)41s22s22p63s23p63d5血紅色(3)sp3、sp26NACH3COOH存在分子間氫鍵16(4)12eq\f(4×27,6.022×1023×0.405×10－73)4．解析：X是形成化合物種類最多的元素——C元素或H元素；Y原子基態(tài)最外層是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則Y是C元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則X確定為H元素。Z原子電子排布式為1s22s22p3，則Z為N元素；W的原子序數(shù)為29，則為Cu元素。答案：(1)sp雜化3×6.02×1023個(2)NH3分子間存在氫鍵(3)N2O(4)CuClCuCl＋2HCl=H2CuCl3或CuCl＋2HCl=H25．解析：分子式為XY2的紅棕色氣體為NO2，故X為N元素，Y為O元素，M層與K層電子數(shù)相等的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，則Z為Mg元素，＋2價離子的3d軌道上有9個電子的原子的外圍電子排布式為3d104s1，則R為Cu元素。答案：(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)2∶1(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2=22＋＋4OH－＋6H2O6．解析：(1)晶體Q()中含有共價鍵、配位鍵、氫鍵、范德華力，不存在離子鍵和金屬鍵。R中陽離子的空間構(gòu)型為三角錐形，陰離子的中心原子軌道接受sp3雜化。(2)由于能形成分子內(nèi)氫鍵，更難電離出H＋，所以Ka2(水楊酸)＜Ka(苯酚)。答案：(1)①a、d②三角錐形sp3(2)＜中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋7．解析：X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7，可知X為N(氮)；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體，可知Y為S(硫)；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則其核外電子排布式為3d34s1或者3d64s2，結(jié)合電子排布規(guī)律可知只能是后者，即R為26號元素Fe；由Z與鈉元素形成的化合物與AgNO3溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知Z為Cl(氯)。答案：(1)離子晶體(2)1s22s22p63s23p4sp3雜化(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度(4)4FeOeq\o\al(2－,4)＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H