【優(yōu)教通-備課參考】2020年高中化學(xué)同步學(xué)案：《弱電解質(zhì)的電離-鹽類的水解》1(魯科版選修4)

其次節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。以及溫度、濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響。2、了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。一、電離平衡的建立1、弱電解質(zhì)溶于水時(shí)，在的作用下，弱電解質(zhì)分子電離成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子又能重新結(jié)合成分子，在確定的條件下（溫度、壓強(qiáng)、濃度等）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子的速率和的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。達(dá)平衡后弱電解質(zhì)和電離產(chǎn)生的共存，通常的濃度大于的濃度。2、影響電離平衡的外界因素（1）溫度：溫度上升，電離平衡移動(dòng)，電離程度。溫度降低，電離平衡移動(dòng)，電離程度。（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡移動(dòng)，電離程度；電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡移動(dòng)，電離程度；3、電離平衡常數(shù)一元弱酸電離平衡常數(shù)：（1）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與無關(guān)。（2）K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較。K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較。二、鹽類水解:1．在溶液中電離出來的離子跟所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2．鹽類的水解反應(yīng)是反應(yīng)的逆反應(yīng)，也是水溶液中存在的一種重要的化學(xué)平衡過程。3.鹽類水解的實(shí)質(zhì)在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的或生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的使溶液顯示不同程度酸性、堿性或中性。NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子可表示為4.鹽類水解的離子方程式的寫法規(guī)律：（1）首先它符合離子方程式的書寫規(guī)律，其次是鹽的水解一般是可逆的，但雙水解例外。（2）多元弱酸陰離子的水解是進(jìn)行的。一般第步水解的程度很小，往往可以忽視。（3）多元弱堿陽(yáng)離子也是水解的，但這類陽(yáng)離子的水解反應(yīng)一般比較簡(jiǎn)潔，通常以表示。（4）寫出下列鹽的水解方程式或離子方程式：CH3COONaNH4Cl:AlCl3：Na2CO3：AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：三、影響鹽類水解因素：主要因素是，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越(或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越)，水解程度越。另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。1、溫度：鹽的水解是反應(yīng)，因此上升溫度水解程度.2、濃度：鹽的濃度越小，水解程度越。3、外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解顯酸性的鹽溶液，若加入堿，就會(huì)中和溶液中的,使平衡向方向移動(dòng)而水解，若加酸則水解。4．針對(duì)下列平衡體系回答問題鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水電離酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl不能無無中性四、影響水解的因素：內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)?！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”外因：1、溫度由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度上升，水解程度。2、濃度溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來解釋）3、溶液的酸堿性鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，把握溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的力氣的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。五、鹽類水解的應(yīng)用：1、離子共存：Al3+

和HCO3-說明雙水解反應(yīng)能進(jìn)行到底緣由2、溶液配置：FeCl3的配制？3、化肥K2CO3和NH4Cl能否混合使用？4、推斷溶液的pH值：1、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽呈什么性。5、如何對(duì)比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。6、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？[典題解悟][例1]能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸強(qiáng)B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.01mol?L-1解析：確定某物質(zhì)是否為弱電解質(zhì)，要看它在水溶液中是否僅有部分電離成自由移動(dòng)的離子，而溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱、與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳的速度、以及稀釋后某種離子濃度下降，都與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度的大小有關(guān)，但卻都不能說明CH3COOH在水溶液中僅能部分電離。0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.01mol?L-1，可以說明CH3COOH在水溶液中僅有部分電離成離子。答案：D[例2]下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（）A弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)C同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱D多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)相同解析：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪之積與溶液中未電離的分子濃度的比值。這個(gè)比值必需是達(dá)到電離平衡時(shí)的，而不是任意時(shí)刻的。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)的本性打算的，并且受外界溫度的影響，同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越強(qiáng)。弱電解質(zhì)一旦確定，溫度越高，電離平衡常數(shù)越大。多元弱酸是分步電離的，其各級(jí)電離常數(shù)是逐級(jí)減小的且差別很大。答案：B[例3]相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按pH值由大到小的挨次排列，正確的是：（）

A、④>①>③>②

B、①>④>③>②

C、①>②>③>④

D、④>③>①>②

解析：此題是分析四種鈉鹽的酸堿性，對(duì)于NaHSO4是酸式強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，雖不水解，但在水中電離后，使溶液顯酸性。NaHSO4Na++H++SO42-故NaHSO4相當(dāng)于一價(jià)一元強(qiáng)酸。NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性。對(duì)于CH3COONa與，，它們均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，由于CH3COOH的酸性強(qiáng)于的酸性，故溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液的堿性。所以，四[例4]欲使0.1mol/LK2CO3溶液中[K+]==2[C