【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時提升作業(yè)(8)-第四章-第一節(jié)-氯氣(廣西專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(八)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.在下列變化：①工業(yè)制鹽酸②工業(yè)制漂粉精③試驗室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的挨次排列，正確的是()A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②2.將8.7gMnO2粉末與含14.6gHCl的濃鹽酸共熱完全反應(yīng)后，生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()A.等于4.48LB.等于2.24LC.在2.24L～4.48L之間 D.小于2.24L3.下列說法正確的是()①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后馬上發(fā)生爆炸②試驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸?、坌轮坡人难趸詮娪诰弥寐人軝z驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A.①②③B.②③④C.③ D.③⑤4.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只轉(zhuǎn)變某一條件，下列敘述正確的是()A.再通入少量氯氣，c(H+)/c(ClO-)減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增加C.加入少量固體NaOH，確定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量固體NaOH，溶液的pH會略微增大5.(2021·桂林模擬)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.Ⅰ圖中：假如MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D.Ⅳ圖中：潮濕的有色布條能褪色，干燥的有色布條不褪色6.下列關(guān)于氯的說法正確的是()A.Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.QUOTEClQUOTECl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.試驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))7.已知：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培育皿中的相應(yīng)位置，試驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項試驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性8.常用氯氣給自來水消毒，某同學(xué)用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是()①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④AlCl3⑤KI⑥石蕊試液A.①②④ B.①②③⑤⑥C.①②④⑥ D.全部9.如圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.燒瓶中馬上毀滅白煙B.燒瓶中馬上毀滅紅棕色C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D.燒杯中的NaOH溶液是為了吸取有害氣體10.(力氣挑戰(zhàn)題)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是()A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化狀況B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C.當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(13分)(2021·賀州模擬)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去)：(1)Y在周期表的位置是；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。(3)D溶液呈堿性的緣由是(用離子方程式表示)。D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用，其緣由就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相像的反應(yīng)。某校的同學(xué)在試驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純潔、干燥的Z2，儀器裝置如圖所示ⅰ.寫出反應(yīng)②的離子方程式。ⅱ.上述試驗裝置不夠完善，改進(jìn)方法是

。12.(10分)(2021·濰坊模擬)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某化學(xué)試驗小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進(jìn)行了如下定性爭辯：Ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；Ⅱ.過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)覺其比氯水的漂白性更強；Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下試驗：第一份與石灰水混合，馬上產(chǎn)生大量白色沉淀；其次份與稀鹽酸混合，馬上產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢測，上述試驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①試驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣。②氯氣與水反應(yīng)。(2)依據(jù)上述定性試驗：①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增加的緣由是

。②由此可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有。13.(17分)(力氣挑戰(zhàn)題)一氧化二氯(Cl2O)是黃棕色具有猛烈刺激性氣味的氣體。它的熔點為-116℃，沸點是3.8℃。一氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易發(fā)生爆炸；它易溶于水且易與水反應(yīng)形成次氯酸溶液。制備出一氧化二氯之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(同時還生成HgO·HgCl2)。制備裝置如下圖所示，鐵架臺和夾持儀器已略去。部分物質(zhì)的有關(guān)資料如下：化學(xué)式N2O2CO2NH3Cl2熔點(℃)-209.86-218.4-78.5(升華)-77.3-101沸點(℃)-195.8-183-33.35-34.6試回答：(1)試說明加入試劑前檢驗A、B、C處儀器氣密性的操作方法。(2)A中盛有的深色固體試劑a應(yīng)是，分液漏斗中的b試劑是。(3)B中盛有的液體c應(yīng)是，C中的液體d是。(4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)E中的保溫瓶中盛有液態(tài)致冷劑c，它應(yīng)是

(在“干冰”“冰水”“液態(tài)空氣”“液氨”“液氯”中選擇一種)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的雜質(zhì)主要是。(6)裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的差別，這區(qū)分是，用這種不同的連接方式的主要理由是

。答案解析1.【解析】選D。工業(yè)上制鹽酸，是利用Cl2和H2在點燃條件下反應(yīng)生成，氯元素被還原。工業(yè)制漂粉精是利用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得，氯元素既被氧化又被還原；試驗室制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制得，氯元素被氧化。2.【解析】選D。依據(jù)試驗室制取Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O87g 146g 22.4L8.7g 14.6g V(Cl2)從上述數(shù)據(jù)看出，MnO2和HCl恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl22.24L。但事實上，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)才能生成Cl2，即當(dāng)鹽酸的濃度降低到確定程度后，不能再生成氯氣，所以，實際上生成的氯氣應(yīng)小于2.24L?！菊`區(qū)警示】(1)沒有考慮隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，因而錯選B。(2)試驗室制取Cl2時MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，只有部分被氧化另一部分起酸性作用。假如忽視“部分”氧化還原反應(yīng)的特點，盲目運用氯原子守恒計算Cl2的體積，易錯選A。3.【解析】選C。①中光照條件下可發(fā)生爆炸；②中多余氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸??；④中應(yīng)用潮濕的淀粉KI試紙檢驗；⑤中除去的是HCl而非Cl2。4.【解析】選D。Cl2與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入Cl2，c(H+)/c(ClO-)不發(fā)生變化；通入SO2發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，故溶液漂白性降低；往氯水中加入少量NaOH固體，溶液pH會增大，且溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)。5.【解析】選D。隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小，反應(yīng)不能連續(xù)進(jìn)行，A錯誤；量筒中CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；Cu在Cl2中燃燒時生成棕黃色煙，C錯誤；Cl2不能使干燥有色布條褪色，能使潮濕的有色布條褪色，由于Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO，D正確。6.【解析】選C。Cl2有很強的氧化性，但是Cl2中氯元素化合價既可以降低，也可以上升，既可作氧化劑，也可作還原劑，例如反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，A不正確QUOTEClQUOTECl具有相同的核外電子排布，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)，B不正確。飽和食鹽水既可有效吸取Cl2中的HCl，又可降低Cl2的溶解度，故C正確。由氣體體積求氣體的物質(zhì)的量、氣體分子數(shù)、原子數(shù)等，必需在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，本題未指出氣體所處狀態(tài)，所以D不正確。7.【解析】選D。A項說明Cl2具有氧化性；B項是Cl2先與H2O反應(yīng)生成了有漂白性的次氯酸；C項是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D項的反應(yīng)為Cl2+2KI2KCl+I2，說明Cl2具有氧化性。8.【解析】選B。氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等，Cl2氧化FeCl2、KI；Cl-與AgNO3反應(yīng)；H+與Na2CO3反應(yīng)；石蕊試液先遇H+變紅后被HClO氧化而褪色，Al3+與這些微粒不反應(yīng)。故只有④不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)。【誤區(qū)警示】(1)氯水中加入FeCl2、KI、NaBr、Na2S、Na2SO3或通入SO2、H2S等還原性物質(zhì)時，起氧化作用的是Cl2而不是HClO。(2)氯水具有漂白作用是由于氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，而Cl2沒有漂白性。9.【解析】選B。燒瓶中發(fā)生反應(yīng)3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，A項正確，B項錯誤；反應(yīng)中NH3作為還原劑，說明常溫下氨氣具有還原性，C項正確；燒杯中的溶液是為了吸取Cl2、HCl等有害氣體，D項正確。10.【解題指南】解答本題留意以下2點：(1)Fe2+、I-、Br-的還原性有強弱，反應(yīng)分先后。(2)書寫離子方程式時要留意把握量的關(guān)系。【解析】選B。還原性強弱挨次為：I->Fe2+>Br-，所以Cl2最先氧化I-，然后氧化Fe2+，最終氧化Br-。圖中AB線段表示I-的變化狀況，氧化I-需氯氣1mol，則I-為2mol；BC線段表示Fe3+的變化狀況，氧化Fe2+需氯氣2mol，則Fe2+為4mol；DE線段表示Br-的變化狀況，氧化Br-需氯氣3mol，則Br-為6mol。當(dāng)通入Cl22mol時，氧化的I-和Fe2+均為2mol，所以C中的離子方程式是正確的。因不知溶液的體積，則B錯誤。11.【解析】由題中信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推知：X為氫元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，A為食鹽水，B為HCl，C為NaOH，D為NaClO。反應(yīng)①為電解食鹽水，反應(yīng)②為鹽酸與次氯酸的氧化還原反應(yīng)。答案：(1)第3周期，第ⅠA族(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(3)ClO-+H2OHClO+OH-ⅰ.ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2Oⅱ.在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl12.【解析】(2)①由于氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入碳酸鈣與氯化氫反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氯化氫的濃度降低，平衡向右移動，使溶液中存在了濃度更高的次氯酸，因此將濾液滴在有色布條上，發(fā)覺其比氯水的漂白性更強。②Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)到底是什么可以依據(jù)“過濾”看出，由于碳酸鈣是過量的，并且反應(yīng)中有二氧化碳生成，則碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸氫鈣。CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2，因此其次份與稀鹽酸混合，Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2H2O+2CO2↑馬上產(chǎn)生大量無色氣體。第三份加熱使碳酸氫鈣受熱分解產(chǎn)生CaCO3(產(chǎn)生渾濁的物質(zhì))，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。答案：(1)①MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+②Cl2+H2OH++Cl-+HClO(2)①CaCO3消耗了氯水中的氯化氫，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大②Ca(HCO3)2(寫名稱正確也可)13.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵主要有以下3點：(1)一氧化二氯的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵信息；(2)結(jié)合試驗?zāi)康暮皖}中信息了解試驗裝置，分析試驗原理；(3)留意簡答題語言描述的精確性。【解析】(1)A、B、