【四川】2020版化學(xué)《高考專題輔導(dǎo)》綜合評估卷(一)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。綜合評估卷(一)(45分鐘100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137一、選擇題(本題包括6小題,每小題7分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.科學(xué)家研制出的八硝基立方烷(結(jié)構(gòu)如右圖所示,碳原子未畫出)是一種新型高能炸藥,爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體,下列說法正確的是()A.分子中C、N間形成非極性鍵B.1mol該分子中含8mol二氧化氮C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O2.(2021·安徽高考)試驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈扮裝置)。僅用此裝置和表中供應(yīng)的物質(zhì)完成相關(guān)試驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液3.下列各組離子在指定條件下,肯定能大量共存的是()A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中:K+、Na+、CQUOTE、NQUOTEB.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SQUOTE、NQUOTEC.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中:Na+、NQUOTE、S2-、Br-D.水電離出的c(H+)為1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SQUOTE4.(2021·成都三診)下圖為某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖,其中燃料電池用KOH溶液作為電解液。下列說法不正確的是()A.水電解系統(tǒng)中,加入Na2SO4可增加溶液導(dǎo)電性B.燃料電池的負(fù)極反應(yīng):H2+2OH--2e-2H2OC.整個(gè)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)零排放及能量間完全轉(zhuǎn)化D.該系統(tǒng)發(fā)生總反應(yīng):2H2+O22H2O5.(2021·樂山調(diào)研)有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,下列說法正確的是()A.4種溶液pH的大小挨次:①>④>③>②B.溶液①、②等體積混合后pH>7,則c(NQUOTE)<c(NH3·H2O)C.向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后,溶液中c(NQUOTE):①>②D.向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol·L-1NaOH溶液后,兩溶液中的離子種類相同6.(2021·雅安二診)足量銅與肯定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,全部氣體完全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL二、非選擇題(本題包括3小題,共58分)7.(19分)(2021·南充二診)已知:X、Y、Z為短周期元素,X、Y同周期,X和Z同主族,Y原子基態(tài)時(shí)的2p軌道上未成對的電子數(shù)最多,X的低價(jià)氧化物和Y單質(zhì)分子的電子數(shù)相等,W2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。(1)XQUOTE是有機(jī)反應(yīng)的重要中間體,其空間構(gòu)型為,其中X原子的雜化軌道類型為。(2)Z單質(zhì)固態(tài)時(shí),屬于晶體,X和Z形成的化合物的晶體熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)(填“高”或“低”),緣由是

__________________________________________________________________。(3)相同條件下,X、Y的氫化物在水中溶解度較大的是

___________(填化學(xué)式),理由是。(4)W晶體的晶胞如右圖,W原子的配位數(shù)為。(5)在含有W2+的溶液中,加入過量Y的氫化物的水溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________

________________________________________________________________。8.(17分)含氧有機(jī)物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品,合成路線如下:已知:Ⅰ、RCHOⅡ、RCOOHRCOClRCOOR'(R、R'代表烴基)(1)甲的含氧官能團(tuán)的名稱是。寫出檢驗(yàn)該官能團(tuán)常用的一種化學(xué)試劑的名稱,檢驗(yàn)反應(yīng)的條件為_______________________________。(2)寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式:己,丁_________________________________。(3)乙有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有種。(4)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為。(5)庚與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式為

______________________________________________________________________________________________。9.(22分)某課外活動(dòng)小組對一氧化碳還原氧化鐵的試驗(yàn)中最終的產(chǎn)物產(chǎn)生深厚愛好。試通過試驗(yàn)來探究其成分。Ⅰ.試驗(yàn)裝置:用一氧化碳還原氧化鐵的試驗(yàn)裝置該裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。裝置B的作用是_________________________________。Ⅱ.試驗(yàn)現(xiàn)象:玻璃管A中的粉末由紅色漸漸變?yōu)楹谏珪r(shí),停止加熱,連續(xù)通入一氧化碳,冷卻到室溫,停止通氣,同時(shí)觀看到澄清的石灰水變渾濁。Ⅲ.試驗(yàn)結(jié)論:甲認(rèn)為:依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象可以推斷誕生成的黑色固體為金屬鐵乙認(rèn)為:僅從上述試驗(yàn)現(xiàn)象,不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵,他增加一個(gè)試驗(yàn):用磁鐵靠近黑色固體,看到有黑色固體被磁鐵吸引。于是得誕生成的黑色固體為金屬鐵的結(jié)論。請你通過該反應(yīng)的相關(guān)資料對他們的結(jié)論作出推斷,并通過試驗(yàn)檢驗(yàn)其合理性:(1)在肯定條件下,一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下,可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(2)四氧化三鐵(Fe3O4)為黑色固體,有強(qiáng)磁性,能夠被磁鐵吸引。甲、乙同學(xué)的結(jié)論_________________。你對此評價(jià)的理由是__________________。Ⅳ.試驗(yàn)探究:對反應(yīng)后固體成分提出假設(shè):假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Fe;假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有Fe3O4;假設(shè)3:反應(yīng)后固體中。為確定試驗(yàn)中最終產(chǎn)物中的成分,丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn),請你利用限選試劑和儀器掛念他完成該探究過程。限選試劑和儀器:1mol·L-1CuSO4、0.01mol·L-1KSCN溶液、1mol·L-1鹽酸、0.01mol·L-1氨水、試管、玻璃棒、膠頭滴管。試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟一;取硬質(zhì)玻璃管中固體產(chǎn)物少量分別于A、B試管中,加入足量1mol·L-1CuSO4溶液,攪拌溶解。(1)若A試管中黑色固體不溶解,并且沒有觀看到其他現(xiàn)象,則黑色固體為。(2)若B試管中有紅色固體析出,則說明黑色固體中含有。步驟二:對試管B中溶液過濾,將所得固體洗滌潔凈后加入足量1mol·L-1鹽酸后,再依次分別加入適量0.01mol·L-1氨水、少量0.01mol·L-1KSCN溶液。(1)若溶液不變紅色,則。(2)若溶液變紅色,則。Ⅴ.延長探究:丁同學(xué)試圖通過反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定黑色固體的成分,你認(rèn)為可行嗎?(假設(shè)氧化鐵在反應(yīng)中完全反應(yīng))(填“可行”或“不行行”),理由是:_______________________________。

答案解析1.【解析】選C。分子中C、N間形成的是極性鍵,A錯(cuò)誤;因在該分子中不存在NO2,故不能說存在8mol二氧化氮,B錯(cuò)誤;從題意可知,爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體,故產(chǎn)物中有N2、CO2,而不行能存在NO2,也沒有H2O(該物質(zhì)不含氫),D項(xiàng)錯(cuò)誤;在八硝基立方烷中氮顯+5價(jià),碳顯-1價(jià),而爆炸產(chǎn)物是N2和CO2,由化合價(jià)的變化可知C正確。2.【解析】選B。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A濃氨水與CaO反應(yīng)不需加熱,氨氣極易溶于水需防倒吸,但氨氣密度小于空氣,不能用向上排空氣法收集錯(cuò)誤B濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)不需要加熱,SO2的密度大于空氣能用向上排空氣法收集,SO2易溶于水且與NaOH反應(yīng)需防倒吸正確C稀硝酸與Cu在常溫下生成NO的反應(yīng)速率較慢,一般需要加熱;但題目中要求收集的是NO2,與題意不符,且尾氣處理NO2時(shí)不能用水,應(yīng)用NaOH溶液錯(cuò)誤DCl2密度比空氣大,能用向上排空氣法收集;但濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需加熱,該裝置缺少加熱裝置錯(cuò)誤3.【解析】選B。A項(xiàng),能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液為酸性溶液,則CQUOTE不能存在;B項(xiàng),c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液為酸性溶液,該離子組可共存;C項(xiàng),能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液為強(qiáng)氧化性溶液,則S2-不能存在;D項(xiàng),水電離出的c(H+)為1×10-12mol·L-1的溶液可以是酸性溶液,也可以是堿性溶液,當(dāng)溶液為堿性溶液時(shí),Mg2+不能存在。【解題技巧】離子不能大量共存的緣由不能大量共存的緣由常見實(shí)例結(jié)合成難溶物或微溶物如SQUOTE不能與Ba2+、Ca2+、Ag+共存;OH-、CQUOTE不能與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等共存;Ag+不能與Cl―、Br―、I―、S2―共存生成揮發(fā)性物質(zhì)如CQUOTE、SQUOTE、S2-、HCQUOTE、HSQUOTE、HS―等與H+不能共存結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水、弱酸和弱堿)OH-與H+、HCQUOTE、HSQUOTE生成H2O;H+與CH3COO-、F―、ClO―、AlQUOTE、C6H5O―結(jié)合成弱酸;OH-與NQUOTE生成NH3·H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnQUOTE、ClO―、NQUOTE(有H+時(shí))與S2―、I―、Fe2+、SQUOTE等不能共存能結(jié)合成絡(luò)合物如Fe3+與SCN―不能共存發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)Fe3+、Al3+與HCQUOTE、CQUOTE、AlQUOTE、ClO―不能共存4.【解析】選C。由于水屬于弱電解質(zhì),電解水時(shí)可以加入強(qiáng)電解質(zhì)以增加其導(dǎo)電性,故A正確;由于此燃料電池是在堿性條件下進(jìn)行的,故B中電極反應(yīng)式正確;能量在轉(zhuǎn)化過程中不行能完全轉(zhuǎn)化,都存在著轉(zhuǎn)化效率,故C錯(cuò);由能量轉(zhuǎn)化示意圖可知D正確。5.【解析】選D。等濃度時(shí)碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強(qiáng),pH大,故A項(xiàng)不正確;等濃度等體積氨水與氯化銨溶液混合,若NH3·H2O的電離程度和氯化銨的水解程度相等,則混合溶液顯中性,混合液pH大于7,說明NH3·H2O的電離程度大于氯化銨的水解程度,故有c(NH3·H2O)<c(NQUOTE),B項(xiàng)不正確;向等濃度等體積的氨水與氯化銨溶液中分別加入等濃度等體積的鹽酸,兩溶液中氯化銨的濃度相同,但后者受酸的抑制,水解程度減弱,故有c(NQUOTE):②>①,C項(xiàng)不正確;碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液中無論加入多少氫氧化鈉溶液,兩溶液中均含有相同種類的離子:鈉離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子和氫離子,D項(xiàng)正確。6.【解析】選A。依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,氧化NO2、N2O4、NO生成硝酸的氧氣也恰好氧化與硝酸反應(yīng)的銅。氧氣得電子的物質(zhì)的量即為生成的銅離子所帶正電荷的物質(zhì)的量,也等于結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量。據(jù)此可列式為QUOTE×4=V×5mol·L-1,解得V=0.06L=60mL。7.【解析】基態(tài)時(shí)Y的2p軌道上未成對電子數(shù)最多,則Y為氮元素;氮分子有14個(gè)電子,X的低價(jià)氧化物也有14個(gè)電子,則X為碳元素;Z為硅元素;W的二價(jià)離子有27個(gè)電子,可見W是29號元素銅。(1)依據(jù)價(jià)層電子對互斥原理,CQUOTE的空間構(gòu)型應(yīng)當(dāng)為平面正三角形,碳原子實(shí)行sp2雜化。(2)單質(zhì)硅為原子晶體,碳化硅晶體中化學(xué)鍵比晶體硅中短,故熔點(diǎn)高。(3)NH3比CH4在水中溶解度大,是由于NH3和H2O可以形成分子間氫鍵。(4)據(jù)圖可知銅為面心立方晶胞,以頂點(diǎn)上的銅原子為中心,與之等距離且最近的其他銅原子有12個(gè),故配位數(shù)為12。(5)在銅鹽溶液中加入過量氨水會(huì)生成銅氨溶液,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O。答案:(1)平面正三角形sp2(2)原子高Si—C鍵的鍵長小于Si—Si鍵的鍵長,故Si—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的鍵能(3)NH3NH3和H2O可以形成分子間氫鍵(4)12(5)Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O8.【解析】(1)依據(jù)甲所能發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)條件可以推斷甲中含有醛基。檢驗(yàn)醛基一般用銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液,條件分別為水浴加熱和加熱煮沸。(2)依據(jù)甲→乙的反應(yīng)條件以及信息Ⅰ,可推知甲的結(jié)構(gòu)簡式為:,則丙為,乙和丙發(fā)生分子間的酯化反應(yīng)生成丁,故丁為,甲→戊發(fā)生了氧化反應(yīng),故戊為,而戊→己的反應(yīng)為信息Ⅱ的反應(yīng),故己為。(3)乙的結(jié)構(gòu)簡式為:,依據(jù)限制條件,可寫出符合條件的幾種同分異構(gòu)體:;;;;共5種。(4)丁的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中的酯基與NaOH溶液反應(yīng),故1mol丁消耗1molNaOH,高分子樹脂由庚與M在酸性條件下制備,與酚醛樹脂相像,故可推想M與庚應(yīng)為HCHO和,而由條件,辛可由己與庚合成得來,依據(jù)信息Ⅱ,則知庚中含羥基,故庚為,則M為HCHO,辛為,分子中的酯基與水解生成的酚羥基均能與NaOH溶液反應(yīng),故1mol辛可消耗2molNaOH,故丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2。(5)類似酚醛樹脂的制備反應(yīng),可得庚與M的反應(yīng)為:n+nHCHO+(n-1)H2O答案:(1)醛基銀氨溶液水浴加熱(或者氫氧化銅懸濁液加熱煮沸)(2)(3)5(4)1∶2(5)n+nHCHO+(n-1)H2O【解題技巧】解答有機(jī)合成題的思路(1)先通覽流程,初步明白各步驟的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件等信息,再分析待合成有機(jī)物的類別、帶有何種官能團(tuán),分析得出官能團(tuán)的引入、轉(zhuǎn)換、愛護(hù)或消去的方法,找出合成該有機(jī)物的關(guān)鍵和題眼。(2)若給了分子式,可求其不飽和度從而初步確定可能的結(jié)構(gòu)。(3)依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)區(qū)分、反應(yīng)條件來推斷發(fā)生的反應(yīng)。(4)嫻熟把握有機(jī)