【名師一號(hào)】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)訓(xùn)練：2-4離子反應(yīng)

第四單元離子反應(yīng)(計(jì)時(shí)：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1．下列說(shuō)法正確的是()A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)解析電解質(zhì)必需是化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在水溶液中必需是本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D2．某化學(xué)愛(ài)好小組在家中進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)，依據(jù)圖甲連接好線路后發(fā)覺(jué)燈泡不亮，依據(jù)圖乙連接好線路后發(fā)覺(jué)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl是弱電解質(zhì)D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子解析電解質(zhì)的概念是對(duì)于化合物而言，化合物首先是純潔物，故選項(xiàng)B錯(cuò)；氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能電離出鈉離子和氯離子，故選項(xiàng)A、C錯(cuò)，選項(xiàng)D正確。答案D3．(2022·南通調(diào)研)下列電離方程式中正確的是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．次氯酸電離：HClO=ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋解析NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式不應(yīng)使用“”；HClO是弱酸，電離方程式中應(yīng)使用“”；D項(xiàng)不是電離方程式。答案C4．(2022·合肥質(zhì)檢)下列離子方程式正確的是()A．在硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OC．過(guò)量的KHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)解析B選項(xiàng)，拆分不合理，應(yīng)為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up17(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；C選項(xiàng)，配比不正確，應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；D選項(xiàng)，CO2少量時(shí)應(yīng)生成Na2CO3，應(yīng)為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。答案A5．(2022·南京一模)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOB．用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2Cu＋O2↑＋4H＋C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Fe2＋＋4H＋D．過(guò)量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)解析B項(xiàng)，銅作電極，則陽(yáng)極上銅電極溶解，陰極上銅離子放電析出銅，故不正確；C項(xiàng)，離子方程式未配平，正確的離子方程式應(yīng)為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；D項(xiàng)，通入過(guò)量的CO2氣體應(yīng)當(dāng)生成HCOeq\o\al(－,3)，正確的離子方程式應(yīng)為AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。答案A6．(2022·河北教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))下列離子方程式正確的是()A．碳酸鎂溶于硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合后溶液顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．向碘化銀懸濁液中滴加Na2S溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI＋S2－=Ag2S↓＋2I－D．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合：MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋8H＋=2CO2↑＋Mn2＋＋4H2O解析碳酸鎂不溶于水，在離子方程式中不拆，正確的離子方程式應(yīng)為MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式中Ba2＋和OH－、H＋和SOeq\o\al(2－,4)要符合化學(xué)式的配比，應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)不符合電子守恒和電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。答案C7．(2022·安徽淮南一模)常溫下，下列各組離子或分子可能大量共存的是()A．無(wú)色溶液中：K＋、H＋、I－、Cr2Oeq\o\al(2－,7)B．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2＋、Na＋、CH3COOH、Cl－C．含Na2S的水溶液中：K＋、H2S、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．水電離的H＋濃度為1×10－3mol·L－1的溶液中：Cl－、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋解析A項(xiàng)，Cr2Oeq\o\al(2－,7)有顏色，且在酸性條件下能氧化I－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該溶液為堿性，CH3COOH不能大量共存；C項(xiàng)，S2－與H2S反應(yīng)生成HS－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該組在酸性溶液中可以共存。答案D8．(2022·安徽望江期末聯(lián)考)下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子或分子要求AK＋、OH－、淀粉、I－滴加氯水馬上變藍(lán)BFe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、H＋通Cl2后加KSCN溶液呈血紅色CNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ca2＋、Cl－滴加NaOH溶液馬上有沉淀產(chǎn)生DK＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HS－c(K＋)<c(HS－)解析A項(xiàng)，可以大量共存，但是在堿性條件下滴加氯水不行能馬上變藍(lán)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可以大量共存，加氫氧化鈉溶液后生成碳酸鈣沉淀，正確；D項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤。答案C9．(2022·湖北荊州質(zhì)檢)下列各組離子可能在指定溶液中大量共存的是()①酸性溶液中：Fe2＋，Al3＋，NOeq\o\al(－,3)，I－，Cl－，S2－②pH＝11的溶液中：COeq\o\al(2－,3)，Na＋，AlOeq\o\al(－,2)，NOeq\o\al(－,3)，S2－，SOeq\o\al(2－,3)③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋，NHeq\o\al(＋,4)，Cl－，K＋，SOeq\o\al(2－,4)④使石蕊變紅的溶液中：Cu2＋，NOeq\o\al(－,3)，Na＋，SOeq\o\al(2－,4)⑤水電離的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，HCOeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(－,3)，NHeq\o\al(＋,4)，S2Oeq\o\al(2－,3)A．①②③④ B．①②⑤C．②③④ D．②③⑤解析離子間假如發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。在酸性溶液中，NOeq\o\al(－,3)能氧化Fe2＋、I－、S2－，①不能大量共存。②中溶液顯堿性，可以大量共存。③中加入Al能放出H2的溶液即可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿；顯堿性時(shí)Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，顯酸性時(shí)可以大量共存的。④中使石蕊溶液變紅的溶液是顯酸性的，可以大量共存。⑤中水電離的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，水的電離平衡是被破壞的，溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性；若顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)、S2Oeq\o\al(2－,3)不能大量共存，若顯堿性，HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，所以正確的答案為C項(xiàng)。答案C10．(2022·江南十校聯(lián)考)下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作用的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是()解析HClO具有強(qiáng)氧化性，能連續(xù)將HSOeq\o\al(－,3)氧化，A項(xiàng)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；NH4HSO3溶液中加入等量NaOH，OH－先與顯酸性的HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)，方程式書(shū)寫(xiě)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；COeq\o\al(2－,3)水解首先得到HCOeq\o\al(－,3)，水解反應(yīng)為：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)11．(12分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，肯定存在有________(填序號(hào))①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。①全部的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：①____________________________________________________；②____________________________________________________；③____________________________________________________。解析離子反應(yīng)中肯定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此肯定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2O。答案(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋HCl＋NaCl12．(12分)某溶液中可能含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入肯定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：[已知：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)](1)原混合溶液中肯定含有的離子是：________；(2)AB段反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________________________________________；(3)發(fā)生AB段反應(yīng)的離子與發(fā)生BC段反應(yīng)的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為：________。解析(1)從圖中可以看出最初加入鹽酸未產(chǎn)生沉淀，則肯定有OH－，可以排解Fe3＋、Mg2＋、Al3＋；產(chǎn)生沉淀只有部分溶解，肯定有AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)；AB段消耗了鹽酸沉淀卻未溶解，則肯定有COeq\o\al(2－,3)，AB段應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)與鹽酸的反應(yīng)。(3)AB段為COeq\o\al(2－,3)與鹽酸反應(yīng)，BC段為Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)，依據(jù)鹽酸的消耗量可知兩者的物質(zhì)的量比為3:4。答案(1)OH－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)(2)H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)，H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O(3)n(COeq\o\al(2－,3)):n(AlOeq\o\al(－,2))＝3v413．(13分)(2022·東北三省聯(lián)考)某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L(此數(shù)值忽視水的電離及離子的水解)。陽(yáng)離子K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NHeq\o\al(＋,4)陰離子Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)SiOeq\o\al(2－,3)I－甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：Ⅰ.取該無(wú)色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看，無(wú)紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：(1)由Ⅰ、Ⅱ推斷，溶液中肯定不含有的陽(yáng)離子是________________________________________________________________________。(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是________________。(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推想原溶液應(yīng)當(dāng)呈________性，緣由是________________________(請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為_(kāi)_______________。充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi)_______g。解析(1)依據(jù)Ⅰ，溶液為無(wú)色，則溶液中不含Cu2＋，生成沉淀后離子種類增加，說(shuō)明原溶液中不含NHeq\o\al(＋,4)；依據(jù)Ⅱ可確定溶液中不含K＋。(2)依據(jù)Ⅲ的描述可確定生成的無(wú)色氣體為NO，則原溶液中肯定含有NOeq\o\al(－,3)和I－，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等、電荷守恒可寫(xiě)出離子方程式。(3)結(jié)合Ⅳ和溶液中各離子濃度相等可確定溶液中含有的陰離子為SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)和I－，溶液中含有的陽(yáng)離子為Mg2＋、Al3＋；結(jié)合溶液的組成可確定溶液顯酸性，是Mg2＋、Al3＋水解的原因。(4)加入NaOH溶液，Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，Al3＋最終轉(zhuǎn)化為NaAlO2，最終得到0.01molMg(OH)2沉淀，灼燒至恒重得到0.4gMgO。答案(1)K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋(2)6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O(3)Mg2＋、Al3＋Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、I－酸Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(4)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O0.414．(13分)某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)試驗(yàn)，試驗(yàn)過(guò)程如下：依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是________，不能確定的陽(yáng)離子是________，若要用試驗(yàn)證明該離子肯定不存在，其最牢靠的化學(xué)方法是________________________________________________________________________。(2)沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①中生成氣體A：________________________________________________________________________。②中生成沉淀I：________________________________________________________________________。(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定的離子是________，沉淀C物質(zhì)的量________。解析由溶液中加入過(guò)量Ba(NO3)2