2024年華師大版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL；平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.c點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+=2Fe2+C.原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/LD.原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L2、在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液；曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是。

A.A.B之間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.B點(diǎn)，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)C.C點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)3、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論錯誤的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向溶液X中滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

溶液X中可能含有SO32-

B

反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4；集氣瓶中收集到的氣體是NO

C

向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液；振蕩，沉淀呈黃色。

Ksp(AgCl)

D

室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-lNaHSO3溶液的pH約為5

HSO3-的電離程度大于其水解程度。

A.AB.BC.CD.D4、薄荷腦(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)是一種具有清鮮薄荷特征香氣的物質(zhì)；常在香水；牙膏等產(chǎn)品中作為賦香劑。下列有關(guān)該有機(jī)化合物類別的說法正確的是。

A.屬于醇B.屬于環(huán)烴C.屬于芳香烴D.不是烴的衍生物5、某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有1種，則該烴是A.B.C.D.6、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：+H2，下列說法正確的是A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯B.乙苯的一氯代物共有3種C.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)D.苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多為7個7、下列說法正確的是。

①纖維素；淀粉、蛋白質(zhì)、油脂、天然橡膠都屬于天然有機(jī)高分子。

②油脂的皂化；淀粉制葡萄糖均屬于水解反應(yīng)。

③疫苗一般應(yīng)冷藏存放；以避免蛋白質(zhì)變性。

④牛油主要由不飽和脂肪酸甘油酯組成；熔點(diǎn)較高。

⑤在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液；都會因鹽析產(chǎn)生沉淀。

⑥聚丙烯酸鈉吸水性強(qiáng)；可用于“尿不濕”

⑦棉花、蠶絲、羊毛、麻都是天然纖維A.①②③④B.⑤⑥⑦C.②③⑥⑦D.②③④⑤8、長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是A.冰毒、黃連素B.海洛因、黃連素C.大麻、搖頭丸D.黃曲霉素、尼古丁9、25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列說法正確的是A.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)減小B.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大C.25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃時，欲用1LNaF溶液將0.05molMg(OH)2完全轉(zhuǎn)化為MgF2，則c(NaF)≥1.1mol?L-1評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知20℃時：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________；

(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是_________(填序號)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b；c、d之間由大到小的關(guān)系是_________；

(4)室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol?L-1(寫出算式；不做計算)；

(5)已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時所得混合溶液的pH=_____。11、請按要求完成下列問題。

（1）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體；高錳酸鉀被還原為硫酸錳(請書寫離子方程式)__。

（2）向酸性硫酸亞鐵溶液中滴加過量雙氧水(請書寫離子方程式)__。

（3）將四氧化三鐵溶于過量的稀硝酸(請書寫離子方程式)__。

（4）乙醇被硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液氧化成乙酸；重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻(請完成化學(xué)方程式)__。

（5）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O用含x的代數(shù)式配平方程式__。12、(1)配平下列離子方程式：

___+___H2C2O4+___H+=___Mn2++___+___H2O

(2)3.4gOH-含有的電子數(shù)目是___________。

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液中，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

(5)用原子符號表示中子數(shù)為11的Na原子___________。

(6)30gHCHO和CH3COOH含有的共價鍵數(shù)目為___________。

(7)C4H8ClBr有___________種同分異構(gòu)體。13、烴是有機(jī)化合物中最簡單的一大類。

I.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：______。

(2)若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)若該烷烴是由單炔烴加氫得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有______種(不考慮立體異構(gòu))。

Ⅱ.如圖是一種分子形狀酷似一條小狗的有機(jī)化合物；某化學(xué)家將其取名為“doggycene”。

(5)該物質(zhì)分子式為______。

(6)0.5mol該物質(zhì)與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣的物質(zhì)的量為_____mol。

(7)下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在常溫下為氣態(tài)14、(1)寫出CH2=CH-CH=CH2的1，4加聚產(chǎn)物：_______。

(2)粗銅在電解精煉制備純銅時，反應(yīng)前后的電電解液中Cu2+濃度_______(填“增大”減小“或“不變”)

(3)25℃時，向20mL0.1mo/L同濃度的HA和和鹽酸溶液中分別滴加0.1mol/L的的NaOH溶液。NaOH溶液的體積與HA和鹽酸溶液pH變化關(guān)系如圖1所示。已知各HA、A-微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化的關(guān)系如圖2所示，δ(HA)+δ(A-)=l。

①當(dāng)pH=6時，由電離平衡常數(shù)可知=_______。

②已知Ka(CH3COOH)>Ka(HA)，CH3COONH4溶液呈中性，則NH4A溶液呈_______性。

③A點(diǎn)時各微粒濃度大小關(guān)系正確的是_______。

a.c(Na+)=c(HA)+c(A-)b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

c.c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)d.c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)

④升高溫度至T2，此時水的Kw=10-12，若忽略混合時溶液體積的變化，該鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液混合后的pH=10，消耗鹽酸的體積與消耗NaOH的體積比為_______。15、催化劑是化工技術(shù)的核心；絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用；反應(yīng)原理如圖所示。

①整個過程中FeO的作用是_________。

②寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式_________。

（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：

①下列說法正確的是_________。（填字母）

a．曲線a、b；c對應(yīng)的溫度是由低到高。

b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率。

c．圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M點(diǎn)對應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程；示意圖如下：

和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_________和_________。

（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、屬于稠環(huán)芳香烴。(_____)A.正確B.錯誤17、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高。(___)A.正確B.錯誤18、乙醛的密度比水大，且能與水以任意比例混溶。(_______)A.正確B.錯誤19、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯誤20、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤21、天然的氨基酸都是晶體，一般能溶于水。(____)A.正確B.錯誤22、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯誤23、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]縮合最多可形成兩種二肽。(________)A.正確B.錯誤24、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共3題，共6分)25、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________27、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)28、某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)；對其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅(催化劑)；氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰；其面積之比為2∶3（如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ；試回答：

（1）步驟二中的儀器分析方法稱為___________。

（2）X的分子式為___________；（寫出計算過程）X的結(jié)構(gòu)簡式為___________；評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)29、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達(dá)式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

（4）CrCl3的熔點(diǎn)（83℃）比CrF3的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)開__________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________，ClO的立體構(gòu)型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

30、Ⅰ.(1)按要求寫出方程式：硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)________。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為＋6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①該反應(yīng)中氧化劑是_______(用化學(xué)式表示，下同)，______元素被氧化，氧化產(chǎn)物為______。

②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：___________。

③當(dāng)反應(yīng)中有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_______。

(2)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì))：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)，若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。31、耐HF腐蝕的催化劑可應(yīng)用于氟化工行業(yè)中的氯循環(huán)(如圖)。

(1)Ru的價電子排布式為該元素位于第_______周期_______族。

(2)上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的有機(jī)反應(yīng)類型有_______。

(3)可通過液化分離出HCl中大多數(shù)的HF，從結(jié)構(gòu)角度解釋兩者沸點(diǎn)差異的原因_______。

(4)的晶體結(jié)構(gòu)如圖(和中實(shí)線部分為晶胞)

①晶胞中有_______個Ru，O在晶胞的位置為_______。

②已知與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。載體中摻雜的原因是_______。32、設(shè)計實(shí)驗(yàn)；對下列有機(jī)物中官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。

（1）某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)；證明淀粉水解產(chǎn)物中含有醛基：

①試劑X為__________。

②試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

（2）用化學(xué)方法檢驗(yàn)含有的官能團(tuán)。

①完成下表：

。官能團(tuán)。

檢驗(yàn)試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

化學(xué)方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有無色氣泡產(chǎn)生。

__________

②不能用溴水檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，簡述理由：_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

由圖像可知，由于鐵過量，oa段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．由此分析解答。

【詳解】

由圖像可知，由于鐵過量，oa段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

A.根據(jù)上面分析可知：c點(diǎn)是溶質(zhì)為硫酸亞鐵；不是硫酸鐵，A錯誤；

B.ab段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；B錯誤；

C.oa段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，則原混合液中n(NO3-)=n(Fe)==0.2mol，混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度c(HNO3)==2mol/L；C錯誤；

D.反應(yīng)共消耗22.4g鐵，其物質(zhì)的量n(Fe)=22.4g÷56g/mol=0.4mol，根據(jù)Fe元素守恒可知n(FeSO4)=0.4mol，再根據(jù)S元素守恒，每份含硫酸的物質(zhì)的量是0.4mol，所以c(H2SO4)=0.4mol÷0.1L=4mol/L；故D正確。

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題以圖像為載體，考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計算題，關(guān)鍵根據(jù)圖像分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用，不能根據(jù)混酸與銅粉的反應(yīng)計算硝酸的物質(zhì)的量濃度。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)加入少量醋酸時，可能存在c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)；故A錯誤；

B．在B點(diǎn)溶液顯中性，則結(jié)果是c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）；故B錯誤；

C．C點(diǎn)溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-），所以c（CH3COO-）＞c（Na+）；故C錯誤；

D．在D點(diǎn)時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；故D正確。

答案選D。3、C【分析】A.向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液X中可能含有SO42-、CO32-、SiO32-、SO32-等等，A正確；B.該實(shí)驗(yàn)中過量的銅和混酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，混酸中NO3-和H+的物質(zhì)的量之比恰好為1:4，故反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)是CuSO4，集氣瓶中收集到的氣體是NO，B正確；C.向1mL濃度均為0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，由于只有少量的AgNO3溶液，說明只有碘化銀沉淀生成，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C不正確；D.HSO3-是弱酸的酸式根離子，其既能電離又能水解，室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L-lNaHSO3溶液的pH約為5，說明HSO3-的電離程度大于其水解程度，D正確。本題選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式中含羥基；屬于醇，故A正確；

B．該物質(zhì)含有氧；因此不能叫環(huán)烴，故B錯誤；

C．該物質(zhì)不含苯環(huán)；因此不屬芳香化合物，故C錯誤；

D．該物質(zhì)屬于醇；醇是烴的衍生物，故D錯誤；

故選：A。5、C【分析】【分析】

該烴的分子式為C8H10；它不能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，含有苯環(huán)，結(jié)合C；H原子數(shù)目關(guān)系可知，屬于苯的同系物，該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有1種，苯環(huán)上有1種H原子。

【詳解】

A．鄰二甲苯苯環(huán)上有3種H原子；故A錯誤；

B．乙苯苯環(huán)上有3種H原子；故B錯誤；

C．對二甲苯苯環(huán)上有1種H原子；故C正確；

D．不是苯的同系物；故D錯誤；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于乙苯和苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故不可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，A錯誤；

B．乙苯的一氯代物有側(cè)鏈上2種和苯環(huán)上3種；一共有5種，B錯誤；

C．由題干信息可知，該反應(yīng)為乙苯分子內(nèi)脫去一個小分子H2后生成了碳碳雙鍵符合消去反應(yīng)的定義；故該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，C正確；

D．苯乙烯分子內(nèi)所有原子都可能共平面；故共平面的碳原子數(shù)最多為8個，D錯誤；

故答案為：C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

①油脂相對分子質(zhì)量較小；不是高分子化合物，①錯誤；

②油脂的皂化是酯在堿性條件下發(fā)生水解生成相應(yīng)的羧酸鹽和醇；淀粉制葡萄糖均屬于淀粉的水解，可在酸性或堿性條件下進(jìn)行，②正確；

③疫苗的成分為蛋白質(zhì)；一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，③正確；

④牛油是動物油脂；由飽和脂肪酸甘油酯組成，熔點(diǎn)較高，④錯誤；

⑤CuSO4屬于重金屬鹽；會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，⑤錯誤；

⑥網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉是高吸水性樹脂；吸水性是紙張；棉花的數(shù)十倍，可用于“尿不濕”，⑥正確；

⑦棉花；蠶絲、羊毛、麻在自然界中存在；屬于天然纖維，⑦正確。

綜上所述②③⑥⑦正確，答案選C。8、C【分析】【分析】

毒品是指鴉片；海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品。

【詳解】

A．冰毒即“甲基苯丙胺”；外觀為純白結(jié)晶體，故被稱為“冰”，對人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)具有極強(qiáng)的刺激作用，且毒性強(qiáng)烈，屬于毒品；黃連素是一種重要的生物堿，用于治療細(xì)菌性痢疾和腸胃炎，它無抗藥性和副作用，則不是毒品，A錯誤；

B．海洛因的化學(xué)名稱“二乙酰嗎啡”；俗稱白粉，長期使用會破壞人的免疫功能，并導(dǎo)致心；肝、腎等主要臟器的損害，注射吸食還能傳播艾滋病等疾病，則是毒品；黃連素是一種重要的生物堿，是我國應(yīng)用很久的中藥，不是毒品，B錯誤；

C．大麻類毒品主要活性成分是四氫大麻酚；對中樞神經(jīng)系統(tǒng)有抑制；麻醉作用，吸食后產(chǎn)生欣快感，有時會出現(xiàn)幻覺和妄想，長期吸食會引起精神障礙、思維遲鈍，并破壞人體的免疫系統(tǒng)，是毒品；搖頭丸是冰毒的衍生物，以MDMA等苯丙胺類興奮劑為主要成分，具有興奮和致幻雙重作用，服用后會產(chǎn)生中樞神經(jīng)強(qiáng)烈興奮，出現(xiàn)搖頭和妄動，在幻覺作用下常常引發(fā)自殘與攻擊行為，并可誘發(fā)精神分裂癥及急性心腦疾病，精神依賴性強(qiáng)，則是毒品，故大麻和搖頭丸都是毒品，C正確；

D．黃曲霉素是由黃霉菌產(chǎn)生的真菌霉素；是目前發(fā)現(xiàn)的化學(xué)致癌物中最強(qiáng)的物質(zhì)之一，主要損害肝臟功能并有強(qiáng)烈的致癌；致畸、致突變作用，能引起肝癌，還可以誘發(fā)骨癌、腎癌、直腸癌、乳腺癌、卵巢癌等，是有害物質(zhì)，但不屬于毒品；尼古丁是一種存在于茄科植物（茄屬）中的生物堿，會使人上癮或產(chǎn)生依賴性，人們通常難以克制自己，重復(fù)使用尼古丁也增加心臟速度和升高血壓并降低食欲，大劑量的尼古丁會引起嘔吐以及惡心，嚴(yán)重時人會死亡，則是有害物質(zhì)，但不屬于毒品，D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生對毒品的認(rèn)識，題目難度不大，學(xué)生應(yīng)明確常見的毒品及其對人類健康的危害，并做到珍愛生命、遠(yuǎn)離毒品。9、D【分析】【詳解】

25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，結(jié)合Mg(OH)2電離的OH-，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，故A錯誤；Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgF2)，所以飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2＋)大，故B錯誤；25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp與在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp相等，故C錯誤；用1LNaF溶液將0.05molMg(OH)2完全轉(zhuǎn)化為MgF2，則轉(zhuǎn)化后溶液中c(OH-)=0.1mol?L-1,c(Mg2＋)=10－10mol?L-1，c(F-)≥1mol?L-1，生成MgF2消耗n(F-)=0.1mol，所以原溶液c(NaF)≥1.1mol?L-1；故D正確。

點(diǎn)睛：Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，所以25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp與在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp相等。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合平衡常數(shù)的含義和表達(dá)式計算；

（2）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1；說明溶液顯堿性，據(jù)此判斷；

（3）根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱；溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度結(jié)合溶液顯中性判斷消耗堿溶液的體積；

（4）室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)；充分反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液的pH=4，說明醋酸的電離程度大于水解程度，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)溶度積常數(shù)結(jié)合方程式計算。

【詳解】

（1）反應(yīng)Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的離子反應(yīng)方程式為CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化學(xué)平衡常數(shù)K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1；說明溶液呈堿性，則。

A．CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；銅離子水解溶液顯酸性，A不符合；

B．HCl溶于水顯酸性；B不符合；

C．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽；硫離子水解，溶液顯堿性，C符合；

D．NaOH是一元強(qiáng)堿；其溶液顯堿性，D符合；

E．K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不水解，溶液顯中性，E不符合；

答案選CD；

（3）①將pH=3的鹽酸aL與濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL溶液混合恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水過量，b＞a；

②將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；等體積混合，平衡狀態(tài)下的氫氧根和鹽酸溶液中氫離子恰好反應(yīng)，此時氨水電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子增大，若溶液呈中性，需要加入鹽酸多，a＞c；

③將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；等體積混合，氫離子和氫氧根恰好反應(yīng)，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是得到b＞a=d＞c；

（4）室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸組成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于水解程度，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol?L-1，則根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol?L-1；

（5）向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，鹽酸過量，根據(jù)方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反應(yīng)后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，則c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。【解析】（每空2分，物料守恒寫全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol?L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L211、略

【分析】【分析】

（1）高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng)；高錳酸鉀被還原為硫酸錳，Mn化合價由+7變?yōu)?2，二氧化硫被氧化成硫酸，S化合價由+4變?yōu)?6；

（2）Fe2+具有還原性，H2O2具有氧化性；兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（3）四氧化三鐵中Fe元素化合價可視為+2、+3價組成，與過量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+；

（4）乙醇被氧化成乙酸，C化合價由-2價升為0價，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻，Cr元素化合價由+6降至+3；

（5）S轉(zhuǎn)為Na2S2O3化合價由0升高為+2價，2molS作還原劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-；根據(jù)得失電子守恒來配平方程式。

【詳解】

（1）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，Mn化合價由+7變?yōu)?2，化合價降低5價；二氧化硫被氧化成硫酸，S化合價由+4變?yōu)?6，化合價升高2價，根據(jù)化合價升降相等配平，則反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；

（2）酸性條件下，F(xiàn)e2+具有還原性，H2O2具有氧化性，硫酸亞鐵與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（3）四氧化三鐵中Fe元素化合價可視為+2、+3價組成，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O；

（4）乙醇C2H6O中C化合價為-2價，乙酸C2H4O2中C化合價為0價，K2Cr2O7中Cr元素化合價為+6，Cr2(SO4)3中Cr元素化合價為+3，由此配平離子方程式：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；

（5）S轉(zhuǎn)為Na2Sx化合價由0降低為負(fù)價，S轉(zhuǎn)為Na2S2O3化合價由0升高為+2價，2molS作還原劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，該反應(yīng)配平為：(2x+2)S+6NaOH=2Na2Sx+Na2S2O3+3H2O?！窘馕觥?SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O(2x+2)S+6NaOH=2Na2Sx+Na2S2O3+3H2O12、略

【分析】【詳解】

(1)化合價錳元素從+7降到+2，碳元素從+3升到+4，根據(jù)化合價升降相等，所以在前配2，H2C2O4前配5，根據(jù)碳和錳原子守恒，分別在二氧化碳和錳離子前配10和2，根據(jù)電荷守恒，在氫離子前配6，最后根據(jù)氫原子個數(shù)守恒，在水的前面配8，所以得到的離子方程式為2+5H2C2O4+8H+=2Mn2++10CO2+8H2O，故答案為：2；5；6；2；10CO2；8；

(2)3.4gOH-的物質(zhì)的量為0.2mol，1個氫氧很含10個電子，則0.2mol氫氧根含有的電子數(shù)目是2NA，故答案為：2NA；

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑中轉(zhuǎn)移了3mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，即產(chǎn)生0.2mol氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故答案為：0.3NA；

(4)酸的酸性越強(qiáng)；其酸根離子的水解程度越小，則相同濃度鈉鹽溶液的pH越小，則相同條件下的鈉鹽溶液溶液的pH越大的其相應(yīng)酸的酸性越小，根據(jù)題意知這三種酸的酸性大小順序是HX；HY、HZ，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX＞HY＞HZ，故答案為：HX＞HY＞HZ；

(5)中子數(shù)為11的Na原子質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)量數(shù)為22，表示的符號為：故答案為：

(6)HCHO和CH3COOH的最簡式為CH2O，30gCH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的共價鍵數(shù)目為4NA，故答案為：4NA；

(7)先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C-C-C-C與2種情況；然后分別對2種碳骨架采用“定一移一"的方法分析；

①骨架C-C-C-C上分別添加Cl、Br原子的種類有：共8種；

②2骨架上分別添加Cl、Br原子的種類有有：共4種；

所以滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有12種；故答案為：12。

【點(diǎn)睛】

同分異構(gòu)體的書寫要根據(jù)碳鏈異構(gòu)，官能團(tuán)異構(gòu)，官能團(tuán)位置異構(gòu)等來分析，對于有2個取代基的，要考慮兩個取代基掛同一個碳原子核掛在不同的碳原子上，此為易錯點(diǎn)。【解析】256210CO282NA0.3NAHX＞HY＞HZ4NA1213、略

【分析】【詳解】

（1）該烷烴的主鏈應(yīng)該為6個C原子；3號；4號位各有1個甲基，系統(tǒng)命名為3，4-二甲基己烷。

（2）若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則加氫后原雙鍵兩端的碳原子上至少各含有1個氫原子，故碳碳雙鍵可能的位置為共有4種。

（3）若該烷烴是由單炔烴加氫后得到的；則加氫后原碳碳三鍵兩端的碳原子上至少各含有2個氫原子，由于該烷烴結(jié)構(gòu)對稱，故原炔烴的結(jié)構(gòu)只有1種。

（4）本結(jié)構(gòu)有對稱軸；分子內(nèi)有4種氫原子，故其一氯代烷共有4種。

（5）由doggycene分子的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為

（6）doggycene最多消耗氫氣，則該物質(zhì)消耗氫氣

（7）A．因doggycene的分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且只含有C、元素；因此該物質(zhì)屬于芳香烴，根據(jù)同系物的定義可判斷，該物質(zhì)不屬于苯的同系物，A項(xiàng)錯誤；

B．其為芳香烴；故能發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．苯環(huán)上有烷基；苯環(huán)所連碳原子上有氫原子；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯誤；

D．因doggycene分子含有26個碳原子；常溫下不可能為氣態(tài)，D項(xiàng)錯誤；

選B。【解析】(1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B14、略

【分析】【分析】

從圖1可以看出，0.1mol/LHA溶液的為弱酸，A點(diǎn)時，滴加NaOH為10mL，消耗一半HA，A點(diǎn)溶質(zhì)為NaA和HA。

【詳解】

(1)的1，4加聚產(chǎn)物為故填

(2)粗銅在電解精煉制備純銅時；因粗銅中含有雜質(zhì)，陽極產(chǎn)生的銅離子小于陰極消耗的銅離子，故銅離子濃度減少，故填減少；

(3)①根據(jù)電離平衡圖2中時，可得=時==10；故填10；

②因?yàn)樗运嵝杂沙手行?，故所以即溶液呈堿性；故填堿；

③A點(diǎn)時溶質(zhì)為NaA和HA，且溶液呈酸性，則根據(jù)電荷守恒可得根據(jù)質(zhì)子守恒可得由物料守恒可知故A點(diǎn)溶液中存在故填b；

④設(shè)消耗鹽酸和NaOH的體積分別為V1和V2，混合后呈堿性，NaOH過量，則有因時即解得故填【解析】減小10堿b9:1115、略

【分析】【詳解】

(1).由圖像知①整個過程中FeO的作用是催化劑。

②CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式：CO2C+O2。

（2）①因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng),相同壓強(qiáng)下,投料相同升高溫度平衡逆向移動,氨氣的含量減小,而a點(diǎn)氨的體積分?jǐn)?shù)最大,依次知曲線溫度,cba的溫度依次降低，故a正確;b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變平衡移動，所以提高H2的轉(zhuǎn)化率是錯的，故b錯；c、K只受溫度影響,溫度不變平衡常數(shù)不變,所以K(Q)=K(N),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小,Q點(diǎn)的溫度低于N,所以K(Q)>K(N),故錯誤。答案：a。

②根據(jù)反應(yīng)?

起始量(mol)130

轉(zhuǎn)化量（mol）a3a2a

平衡量（mol）1-a3-3a2a

根據(jù)題意有M點(diǎn)氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60所以有(2a/=60a=0.6mol

M點(diǎn)對應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是(0.6=60

③由e表示生成的NH3離開催化劑表面，知b的含義是N2、H2被吸附在催化劑表面。c的含義是在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂。

（3）由圖可知有機(jī)反應(yīng)中催化劑反應(yīng)原理化學(xué)方程式為【解析】催化劑CO2C+O2a60%N2、H2被吸附在催化劑表面在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

由兩個或兩個以上的苯環(huán)共用相鄰的兩個碳原子的芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴，聯(lián)苯中苯環(huán)之間含碳碳單鍵，不屬于稠環(huán)芳香烴，故該說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴碳原子數(shù)相同時，支鏈越多沸點(diǎn)越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高，故正確；18、B【分析】【詳解】

乙醛的相對密度小于1；且分子極性大，所以乙醛的密度比水小，且能與水以任意比例混溶；

答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；21、A【分析】【詳解】

天然氨基酸熔點(diǎn)較高，室溫下均為晶體，一般能溶于水而難溶于乙醇、乙醚，故正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子結(jié)合形成二肽，故甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基縮合，也可甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基縮合，還可以考慮甘氨酸和丙氨酸各自兩分子的縮合，故最多可形成四種二肽，錯誤。24、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、推斷題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)27、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)28、略

【分析】【分析】

烴X的物質(zhì)的量為2.12g÷106g/mol=0.02mol，生成二氧化碳為7.04g÷44g/mol=0.16mol，生成水為1.8g÷18g/mol=0.1mol，則分子中N（C）=0.16mol÷0.02mol=8、N（H）=0.1mol×2÷0.02mol=10，故X的分子式為C8H10，X的紅外光譜測定含有苯環(huán)，屬于苯的同系物，而1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3，則X為

【詳解】

（1）通過儀器分析得知相對分子質(zhì)量的方法為質(zhì)譜法；故答案為：質(zhì)譜法；

（2）分子中N（C）=0.16mol÷0.02mol=8、N（H）=0.1mol×2÷0.02mol=10，故X的分子式為C8H10，X的紅外光譜測定含有苯環(huán)，屬于苯的同系物，而1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3，則X為故答案為：C8H10，【解析】質(zhì)譜法烴X的物質(zhì)的量為2.12g÷106g/mol=0.02mol，生成二氧化碳為7.04g÷44g/mol=0.16mol，生成水為1.8g÷18g/mol=0.1mol，則分子中N（C）=0.16mol÷0.02mol=8、N（H）=0.1mol×2÷0.02mol=10，故X的分子式為C8H10六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)29、略

【分析】【分析】

過渡元素的價層電子包括最外層電子和次外層d能級；不同的能級，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進(jìn)行分析；利用化合價代數(shù)和為0進(jìn)行分析；從晶體熔沸點(diǎn)判斷；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，從配合物結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價層電子排布式為3d54s1，其軌道表達(dá)式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個能級，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個e－后，價電子排布式為3d5，Mn失去1個e－后，價電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價O原子個數(shù)為a，－2價O原子的個數(shù)為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價，從而推出CrO5的結(jié)構(gòu)簡式為即鍵、鍵的數(shù)目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體；

(5)根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)，“C=S”中C的雜化方式為sp，飽和碳的雜化方式為sp3；該配合物中，Cr與6個N原子形成6個配位鍵,即Cr的配位數(shù)為6；ClO4－中有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為=0；價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形；

(6)根據(jù)氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)，Cr處于N所圍成正八面體空隙中；Cr位于晶胞的棱上和體心，利用均攤法，其個數(shù)為=4，N位于頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為=4，化學(xué)式為CrN