2024年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷855考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是A.質(zhì)譜B.紅外光譜C.紫外光譜D.核磁共振譜2、下列描述中正確的是A.BF3是三角錐形分子B.的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D.SiF4和SO的中心原子分別為sp3、sp2雜化3、下列說法正確的是A.借助原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有的各種金屬與非金屬元素B.用紙層析法分離鐵離子與銅離子時(shí)，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說明銅離子在固定相中分配得更多C.食醋總酸含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，先用移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中加水稀釋至刻度線，從配制后的溶液中取出25mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其主要目的是可以減少食醋的揮發(fā)D.準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具4、R；Y、G、X為原子半徑依次增大的四種短周期元素；Y與G同周期，X與Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊為由這四種元素構(gòu)成的化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是。

A.Y與其他三種元素均能形成至少兩種二元化合物B.G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X強(qiáng)C.將丁滴入乙中會(huì)發(fā)生放熱反應(yīng)D.①與②、③與④的反應(yīng)類型分別相同5、是同周期的兩種非金屬元素，不能說明元素的非金屬性比元素的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是。

①將的單質(zhì)通入溶液中產(chǎn)生單質(zhì)。

②加熱至發(fā)生分解而不分解。

③第一電離能：

④電負(fù)性：

⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)：

⑥氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：

⑦與形成的化合物中元素顯負(fù)價(jià)A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)6、鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法錯(cuò)誤的是。

A.鐵鎂合金的化學(xué)式可表示為B.晶胞中有14個(gè)鐵原子C.晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵D.該晶胞的質(zhì)量是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列各組結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)比正確的是A.第一電離能Li＞NaB.電負(fù)性O(shè)＞FC.粒子半徑F-＞Mg2+D.酸性H2SO3＞HNO38、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y原子的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y和R同主族，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25℃時(shí)，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1.下列說法正確的是A.電負(fù)性：Y>W>R>ZB.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性C.簡(jiǎn)單離子的半徑：R>W>Y>ZD.因X與Y組成的分子間存在氫鍵，所以X與Y組成的分子比X與R組成的分子穩(wěn)定9、下列分子或離子中，價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子或離子的幾何構(gòu)型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH310、金屬鐵有δ；γ、α三種結(jié)構(gòu)；各晶胞如圖。下列說法不正確的是。

A.三種晶胞中實(shí)際含有的鐵原子的個(gè)數(shù)之比為2：4：1B.三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為1：3：2C.三種晶胞密度之比為32：37：29D.δ-Fe晶胞的空間利用率為11、下列有關(guān)敘述正確的是A.在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C.已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[:H]-D.NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl—評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、黑火藥的爆炸反應(yīng)原理為請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的N原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。

(3)K位于周期表的___________區(qū)；基態(tài)鉀離子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是___________。

(4)與具有相同的電子構(gòu)型，小于原因是___________。

(5)下列曲線表示氧族元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是___________。

a．b．c．d．

(6)元素的基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱為第一電子親和能的Born-Haber循環(huán)如圖所示。

由圖可知，原子的第二電離能為___________鍵的鍵能為___________氧原子的第一電子親和能為___________的晶格能為___________13、怎樣理解Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長(zhǎng)依次增大？___________________________。14、下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第IVA、VA、VIA、VIIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其中表示第VIA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)的是曲線_____；表示第IVA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)的是曲線____；同一主族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次升高，其原因____。A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_____。

15、(1)判斷下列物質(zhì)所屬的晶體類型和微粒間相互作用。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃晶體類型微粒間相互作用Fe1535______________NaBr755______________SiC2830______________-107______________

(2)用“＞”“＜”或“”填空。

①金屬鍵的強(qiáng)弱：Li_______K。

②晶格能的大?。篕Cl_______NaCl。

③晶體熔點(diǎn)的高低：SiO2_______SO2。

④水溶性的大小：CH4_______HCl。16、(1)HNO3失去OH-之后形成中間體，中所有原子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出的電子式________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素有些性質(zhì)相似。寫出Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)AlF3的熔點(diǎn)(1040℃)比AlBr3的熔點(diǎn)(194℃)高得多，主要原因_________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)20、超分子籠PPC-2封裝釕(Ru)納米顆粒形成一種高效催化劑。PPC-2是由A；B、C三個(gè)組件拼裝而成的正八面體超分子籠；結(jié)構(gòu)示意如圖。

注：C組件中淺色原子由其他鄰近組件提供。

(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為_______。

(2)組件A中所含四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。

(3)組件B中碳原子的雜化類型為_______。

(4)組件C中Co原子位于相鄰O原子構(gòu)成的_______空隙中(填“四面體”或“八面體”)。

(5)每個(gè)組件C帶一個(gè)單位負(fù)電荷，綜合各組件所帶電荷，計(jì)算PPC-2中n=_______。

(6)釕納米顆粒進(jìn)入PPC-2超分子籠后，釕晶體從六方堆積轉(zhuǎn)化為面心立方堆積(晶胞參數(shù)為apm)。超分子籠內(nèi)釕晶體密度為_______g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。21、氮是地球上極為豐富的元素。

(1)N2是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質(zhì)穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol-1。

計(jì)算：N2分子中“π”鍵的鍵能約為_______；

結(jié)論：N2分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性_______。

(2)氮的氧化物是大氣污染物之一；為了消除污染；科研人員設(shè)計(jì)了同時(shí)消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室；分解室發(fā)生的反應(yīng)如下：

清除室：NO+NO2=N2O3N2O3+2H2SO4=2NOHSO4+H2O

分解室：4NOHSO4+O2+2H2O=4H2SO4+4NO2

回答下列問題：

I.①和②分別為(寫化學(xué)式)_______、_______；

II.氧化室發(fā)生的反應(yīng)是_______；

(3)金屬氮化物是一類重要的化學(xué)物質(zhì)，有著特殊的用途。某金屬離子(M+)與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中M+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它M+的符號(hào)是_______，與同一個(gè)N3-相連的M+有_______個(gè)。

(4)NH3既是重要的工業(yè)產(chǎn)品，又是主要的工業(yè)原料。以NH3為原料生產(chǎn)硝酸銨的過。

程如下：

其中反應(yīng)②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3原料氣為氨氣和空氣的混合物；假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2。

I.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______。若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，生產(chǎn)過程中原料氣中的氨氣(不包含第③步被硝酸吸收的氨氣)和空氣中氧氣恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為_______。

II.若實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①中氨的轉(zhuǎn)化率(或利用率)為70%，反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率為90%，反應(yīng)③中氨和硝酸均完全轉(zhuǎn)化。則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為________(寫出計(jì)算過程)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．質(zhì)譜儀其實(shí)是把有機(jī)物打成很多小塊；會(huì)有很多不同的分子量出現(xiàn)，其中最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的分子量，故A正確；

B．紅外光譜用于鑒定有機(jī)物中所含的各種官能團(tuán)；如雙鍵；三鍵、羥基、羧基、羰基等等，故B錯(cuò)誤；

C．紫外光譜是為了了解未知物的初步的化學(xué)結(jié)構(gòu)；從光譜信息中得到該物質(zhì)的基團(tuán)或者化學(xué)鍵產(chǎn)生的吸收情況，初步判斷該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)信息，故C錯(cuò)誤；

D．核磁共振可檢驗(yàn)不同環(huán)境的H的數(shù)量；有多少種不同的H，就有多少個(gè)峰，各個(gè)峰的高度大致上能顯示各種H的數(shù)量比例，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．BF3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．中心原子Cl有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為三角錐形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．SF6中心原子為S；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，空間構(gòu)型為正八面體，有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，C項(xiàng)正確；

D．SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SiF4的中心原子為sp3雜化，SO中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SO的中心原子為sp3雜化；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原子吸收光譜常用來(lái)確定物質(zhì)中含有的金屬元素；不能確定非金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．層析法的原理即利用待分離的混合物中各組分在某一物質(zhì)(稱作固定相)中的親和性差異；如吸附性差異，溶解性(或分配作用)差異讓混合物溶液(稱作流動(dòng)相)流經(jīng)固定相，使混合物在流動(dòng)相和固定相之間進(jìn)行反復(fù)吸附或分配等作用，從而使混合物中的各組分得以分離；紙上層析分離能溶于水的物質(zhì)時(shí)，固定相是吸附在濾紙上的水，流動(dòng)相是與水能混合的有機(jī)溶劑(如醇類)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，出現(xiàn)在濾紙靠上方位置的離子，其在流動(dòng)相中分配更多，出現(xiàn)在濾紙靠下方位置的離子，其在固定相中分配更多；因此藍(lán)色斑點(diǎn)反映的銅離子，在固定相中分配更多，B項(xiàng)正確；

C．移液管量取溶液體積的精度是0.01mL；此外，容量瓶不可用于稀釋溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．量筒的精確度是0.1mL；因此無(wú)法用量筒精確量取25.00mL的液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

由題圖可知R可形成一個(gè)共價(jià)鍵；G可形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Y與G同周期，X與Y同主族，且R；Y、G、X為原子半徑依次增大的四種短周期元素，則R為H，Y為O，G為C，X為S。

【詳解】

A．氧與氫可形成H2O和H2O2，氧與碳可形成CO和CO2，氧與硫可形成SO2和SO3；A正確；

B．非金屬性：C2CO32SO4；B錯(cuò)誤；

C．將H2SO4滴入水中放熱；但未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．①與②的反應(yīng)類型相同(加成反應(yīng))；③與④的反應(yīng)類型不同(③為消去反應(yīng)，④為取代反應(yīng))，D錯(cuò)誤；

故選A。5、B【分析】【詳解】

①X與HnY溶于反應(yīng)產(chǎn)生Y單質(zhì)；說明X單質(zhì)能置換處Y單質(zhì)，故非金屬性X強(qiáng)于Y，①不符合題意；

②加熱至300℃，HnY分解而HmX不分解，說明熱穩(wěn)定性：HmX＞HnY；故非金屬性X強(qiáng)于Y，②不符合題意；

③第一電離能指氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去第一個(gè)電子所需的能量，存在反?，F(xiàn)象，如：I1(N)＞I1(O)；但非金屬性：O＞N，故第一電離能不能說明非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，③符合題意；

④元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，故電負(fù)性X＞Y，能說明非金屬性X比Y強(qiáng)，④不符合題意；

⑤熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)；非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，兩者無(wú)一定關(guān)系，故不能說明非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，⑤符合題意；

⑥HCl為強(qiáng)酸；HF為弱酸，相同條件下酸性：HCl＞HF，而非金屬性：F＞Cl，故氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱不能說明非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，⑥符合題意；

⑦YmXa中X元素顯負(fù)價(jià)；說明X吸引電子能力強(qiáng)，電負(fù)性X＞Y，故非金屬性X＞Y，能說明非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，⑦不符合題意；

綜上所述，③⑤⑥符合題意，故答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為含有鎂原子的數(shù)目為8，故化學(xué)式可表示為A項(xiàng)正確；

B．據(jù)A選項(xiàng)分析；晶胞中有4個(gè)鐵原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．金屬合金仍為金屬；晶體中有金屬鍵，C項(xiàng)正確；

D．一個(gè)晶胞中含有4個(gè)“”，其質(zhì)量為D項(xiàng)正確。

故選：B。二、多選題(共5題，共10分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．同一主族從上往下；元素的第一電離能依次減小，故Li＞Na，A正確；

B．同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大；故O＜F，B錯(cuò)誤；

C．具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故粒子半徑F-＞Mg2+；C正確；

D．元素的非金屬性與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一致，H2SO3不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故無(wú)法通過元素周期律來(lái)比較H2SO3、HNO3的酸性強(qiáng)弱；D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。8、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；Y原子的電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍，Y和R同主族，則Y為O，R為S；W的原子序數(shù)大于S，則W為Cl；Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)為7﹣6＝1，則Z為Na；25℃時(shí)，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH＝1，則X為H。綜上：X為H，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；則電負(fù)性Y＞W(wǎng)＞R＞Z，故A正確；

B．O；Na、Cl形成的氯酸鈉、高氯酸鈉溶液呈中性；故B錯(cuò)誤；

C．電子層越多離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：R＞W(wǎng)＞Y＞Z，故C正確；

D．氫化物穩(wěn)定性取決于元素非金屬性強(qiáng)弱；與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1=4；互斥模型為正四面體形，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是三角錐形，A正確；

B．SO3的孤電子對(duì)數(shù)為(6-32)=0；σ=3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，分子價(jià)層電子對(duì)互斥模型；平面三角形，孤電子對(duì)為0，即為分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯(cuò)誤；

C．CCl4中中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(4-41)=4；互斥模型為正四面體形，中心原子不含孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為正四面體形，C錯(cuò)誤；

D．CO2中每個(gè)O原子與C原子形成兩個(gè)共同點(diǎn)子對(duì)；所以C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，且不含孤電子對(duì)，互斥模型與分子的幾何構(gòu)型相同，D錯(cuò)誤；

故選A。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．三種晶胞中實(shí)際含有的鐵原子的個(gè)數(shù)之比為(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正確；

B．δ-Fe為體心立方堆積；以體心Fe研究可知Fe原子配位數(shù)為8，γ-Fe為面心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為12，α-Fe為簡(jiǎn)單立方堆積，可知Fe原子配位數(shù)為6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：12：6=4：6：3，故B錯(cuò)誤；

C．設(shè)鐵原子半徑為a，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，γ-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為δ-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為α-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為2a，所以三種晶胞的棱長(zhǎng)之比為：233，原子數(shù)之比2：4：1，密度之比：=故C錯(cuò)誤；

D．δ-Fe晶胞的空間利用率為==故D正確；

故選BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硼原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，BCl3分子中B原子最外層只有6個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外電子排布相同；但化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C．NaH是離子化合物，由Na+和H-組成，電子式為Na+[:H]-；故C正確；

D．NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引著6個(gè)Na+；故D正確；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

（1）O的原子序數(shù)為8，則基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p4；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)與電子的軌道數(shù)相同，則基態(tài)18O原子核外有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

（2）基態(tài)的N原子價(jià)電子排布式2s22p3，2s中是兩個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，2p中3個(gè)自旋狀態(tài)相同的電子占據(jù)3個(gè)p軌道，所以價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或

（3）K位于第四周期IA族；所以位于周期表的s區(qū)；基態(tài)鉀離子是鉀原子失去最外層1個(gè)電子得到的陽(yáng)離子，其電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是M；

（4）電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子半徑越?。籏+核電荷數(shù)較大，對(duì)外層電子的吸引力較強(qiáng)，所以r(K+)小于r(S2-)；

（5）a．氧族元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大；核外電子層數(shù)越來(lái)越大，基態(tài)原子越易失去電子，其第一電離能隨原子序數(shù)的增大成減小趨勢(shì)，a正確；

b．O族元素中，O無(wú)最高正價(jià)，S和Se最高正價(jià)為+6價(jià)，b錯(cuò)誤；

c．O族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的依次增大；非金屬性依次減弱，c錯(cuò)誤；

d．O族元素從上到下隨著核電荷數(shù)的依次增大；非金屬性依次減弱，電負(fù)性依次減小，d正確；

故選ad；

（6）Mg原子的第二電離能是指Mg+再失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Mg2+所放出的能量，由圖可知，其第二電離能為1450.6kJ/mol；拆開0.5molO2生成1molO需要吸收249.2kJ的熱量，則O=O鍵的鍵能為498.4kJ·mol-1；由圖可知1mol基態(tài)氣態(tài)氯原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)O-時(shí)所放出的能量是141.8kJ，則根據(jù)第一親和能的定義，氯元素的第一電子親和能為141.8kJ/mol。1mol鎂離子、1mol氧離子生成MgO固體放熱3943kJ，的晶格能為3943【解析】(1)5

(2)或

(3)sM

(4)核電荷數(shù)較大；對(duì)外層電子的吸引力較強(qiáng)。

(5)ad

(6)1450.6498.4141.8394313、略

【分析】【分析】

結(jié)合鍵能和鍵長(zhǎng)的概念及Cl、Br；I原子半徑的遞變性分析判斷。

【詳解】

鹵素單質(zhì)(X2)中鹵原子之間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，由于Cl、Br、I的電負(fù)性依次減小，故對(duì)鍵合電子的吸引能力依次減小，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，故化學(xué)鍵的鍵能依次降低；Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子的核間距逐漸增大，形成的鹵素單質(zhì)分子(X2)中的X-X鍵的鍵長(zhǎng)就依次增大。

【點(diǎn)睛】

考查影響鍵能和鍵長(zhǎng)的因素，明確影響鍵長(zhǎng)和鍵能的決定因素是解題關(guān)鍵，特別注意Cl、Br、I是同族元素，隨著核電荷數(shù)的增大，電負(fù)性依次減小，原子半徑依次增大?！窘馕觥緾l、Br、I的電負(fù)性依次減小，故對(duì)鍵合電子的吸引能力依次減小，故化學(xué)鍵的鍵能依次降低；Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子的核間距逐漸增大，鹵素單質(zhì)分子(X2)中的X-X鍵的鍵長(zhǎng)依次增大。14、略

【分析】【詳解】

每個(gè)H2O能形成四個(gè)氫鍵，沸點(diǎn)最高，故A為VIA族氫化物沸點(diǎn)曲線；IVA族的氫化物都為非極性分子，沸點(diǎn)較低，第二周期碳元素的氫化物間不存在氫鍵，故為曲線D；由于同一主族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物間不存在氫鍵，且結(jié)構(gòu)相似，所以它們的沸點(diǎn)與范德華力有關(guān)，而范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，故隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，沸點(diǎn)隨之升高；曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，原因是第二周期氮、氧、氟元素氫化物分子間存在氫鍵，使分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高?！窘馕觥竣?A②.D③.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增大，沸點(diǎn)升高④.分子間存在氫鍵15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe是常見金屬單質(zhì)；屬于金屬晶體，金屬晶體中的作用力為金屬鍵；

NaBr由和構(gòu)成；熔點(diǎn)較高，屬于離子晶體，離子晶體中的作用力為離子鍵；

SiC由Si原子和C原子構(gòu)成；熔點(diǎn)非常高，屬于原子晶體，原子晶體中原子間的作用力為共價(jià)鍵；

BCl3由分子構(gòu)成；熔點(diǎn)很低，屬于分子晶體，分子晶體中的作用力為分子間作用力；

(2)①Li和K都是金屬晶體；Li原子和K原子的最外層電子數(shù)相同，而Li原子半徑更小，因而Li的金屬鍵更強(qiáng)；

②KCl和NaCl是堆積方式相同的離子晶體，半徑更大；因而KCl的晶格能更小；

③SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體；原子晶體的熔點(diǎn)高得多；

④CH4是非極性分子，HCl和H2O都是極性分子，根據(jù)相似相容，HCl和H2O之間的作用力比CH4和H2O之間強(qiáng)得多，因而HCl的溶解度更大。【解析】①.金屬晶體②.金屬鍵③.離子晶體④.離子鍵⑤.原子晶體⑥.共價(jià)鍵⑦.分子晶體⑧.分子間作用力⑨.＞⑩.＜?.＞?.＜16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意知，所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推測(cè)N與O之間共用兩對(duì)電子，中心原子N失去1個(gè)價(jià)電子，三者均形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)電子式為故此處填：（或根據(jù)其與CO2互為等電子體；而等電子體具有相似的化學(xué)鍵也可推出）；

(2)根據(jù)題意，Be與對(duì)角線位置的Al元素性質(zhì)相似，故Be(OH)2能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，對(duì)應(yīng)離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=+2H2O；

(3)Al與F之間電負(fù)性差值較大，兩者之間形成離子鍵，而Al與Br之間電負(fù)性差值較小，兩者之間形成共價(jià)鍵，即AlF3固體為離子晶體，AlBr3固體為分子晶體，而離子晶體熔化時(shí)需破壞離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞范德華力，離子鍵強(qiáng)度遠(yuǎn)大于范德華力，故AlF3的熔點(diǎn)比AlBr3高得多，故此處填：AlF3固體為離子晶體，AlBr3固體為分子晶體。【解析】Be(OH)2+2OH-=+2H2OAlF3固體為離子晶體，AlBr3固體為分子晶體四、判斷題(共3題，共21分)17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)20、略

【分析】（1）

Co為27號(hào)元素，原子核外有27個(gè)電子，價(jià)電子為3d74s2；

（2）

據(jù)圖可知組件A中含有C；H、O、S四種元素；C、O、S的氫化物中H元素均顯負(fù)價(jià)，所以H的電負(fù)性最小，同周期自左至右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜S＜O；

（3）

物質(zhì)B中的C原子為苯環(huán)中的C原子和碳氧雙鍵中的C，均為sp2雜化；

（4）

據(jù)圖可知Co原子周圍有6個(gè)O原子；形成八面體，即Co原子位于相鄰O原子構(gòu)成的八面體空隙中；

（5）

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其帶4個(gè)單位負(fù)電荷；組件B不帶電，一個(gè)PPC-2中含有6個(gè)A；8個(gè)B、6個(gè)C，所以PPC-2中n=6×(-4)+6×(-1)=-30；

（6）

面心立方堆積中含有4個(gè)釕原子，則晶胞的質(zhì)量為g，晶胞參數(shù)為apm，所以晶胞的體積為a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度為g·cm-3?！窘馕觥?1)3d74s2

(2)H＜C＜S＜O

(3)sp2

(4)八面體。

(5)30

(6)21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)N2分子中鍵能守恒列方程：946=193+2π鍵的鍵能；可求出π鍵的鍵能，從而比較出σ鍵與π鍵的穩(wěn)定性；

(2)Ⅰ。根據(jù)題給信息可知，分解室：4NOHSO4+O2+2H2O=4H2SO4+4NO2；分析①和②產(chǎn)物；

Ⅱ。二氧化硫氣體與二氧化氮?dú)怏w在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮；

(3)X＋中所有電子正好充滿K(2個(gè))；L(8個(gè))、M(18個(gè))三個(gè)電子層；則其電子總數(shù)為28，X原子的核電荷數(shù)是29，確定X為銅元素；根據(jù)題給圖示晶體結(jié)構(gòu)，利用均攤法進(jìn)行計(jì)算；

(4)Ⅰ。根據(jù)反應(yīng)②為：4NO+3O2+2H2O=