化學中的溶液濃度與稀釋計算測試題

化學中的溶液濃度與稀釋計算測試題一、選擇題（每題3分，共30分）1、將20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液變?yōu)?0%的氯化鈉溶液，需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為（）A10gB20gC15gD5g2、現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（）A加入10g硝酸鉀B蒸發(fā)掉50g水C加入50g硝酸鉀D蒸發(fā)掉45g水3、實驗室用密度為184g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制500mL02mol/L的稀硫酸。需要濃硫酸的體積為（）A54mLB108mLC100mLD540mL4、配制250mL01mol/L的鹽酸溶液，需要濃鹽酸（密度為119g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為37%）的體積為（）A21mLB21mLC20mLD20mL5、把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要水的質(zhì)量為（）A195gB145gC196gD245g6、某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，則原溶液的質(zhì)量為（）A100gB50gC150gD200g7、用98%的濃硫酸（密度為184g/cm3）配制100g10%的稀硫酸，下列儀器不需要的是（）A量筒B托盤天平C玻璃棒D燒杯8、有40g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)增大到10%，應(yīng)加入氯化鈣的質(zhì)量為（）A2gB4gC5gD6g9、要配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為09%的生理鹽水，需要氯化鈉的質(zhì)量為（）A45gB9gC045gD09g10、把30g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A6%B5%C3%D2%二、填空題（每空2分，共30分）1、溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋＿________的質(zhì)量。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量／＿________×100%。3、稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量_________。4、現(xiàn)有80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)向此溶液中加入硝酸鈉_________g或蒸發(fā)掉水_________g。5、配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_________g，水的質(zhì)量為_________g。6、實驗室用98%的濃硫酸（密度為184g/cm3）配制245g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要濃硫酸_________g，水_________g。7、把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需加水_________g。8、某溫度下，將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉50g水，無晶體析出，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________。三、計算題（每題10分，共40分）1、要配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液（密度為114g/cm3），需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為184g/cm3）多少毫升？水多少毫升？2、現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，需要蒸發(fā)掉多少克水？3、實驗室用365%的濃鹽酸（密度為12g/cm3）配制100g10%的稀鹽酸，需要濃鹽酸多少毫升？4、向100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的稀硫酸，反應(yīng)后溶液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？答案解析：一、選擇題1、A原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為20g×10%＝2g，設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x，則2g／（20gx)＝20%，解得x＝10g。2、B原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×10%＝10g。A選項，加入10g硝酸鉀后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（10g＋10g)／（100g＋10g)≈182%，不符合要求；B選項，蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10g／（100g50g)＝20%，符合要求；C選項，加入50g硝酸鉀后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（10g＋50g)／（100g＋50g)≈40%，不符合要求；D選項，蒸發(fā)掉45g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10g／（100g45g)≈182%，不符合要求。3、A根據(jù)c＝1000ρω／M（其中c為物質(zhì)的量濃度，ρ為溶液密度，ω為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量），濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為1000×184×98%／98＝184mol/L。配制500mL02mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為05L×02mol/L／184mol/L≈54mL。4、A濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000×119×37%／365≈121mol/L。配制250mL01mol/L的鹽酸溶液，需要濃鹽酸的體積為025L×01mol/L／121mol/L≈21mL。5、A原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為50g×98%＝49g，稀釋后溶液質(zhì)量為49g／20%＝245g，需要加水的質(zhì)量為245g50g＝195g。6、A設(shè)原溶液質(zhì)量為x，則20%x＝10%（x＋50g)，解得x＝100g。7、B用濃硫酸配制稀硫酸，用量筒量取濃硫酸的體積，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，不需要托盤天平。8、A原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為40g×5%＝2g，設(shè)加入氯化鈣的質(zhì)量為x，則（2g＋x)／（40g＋x)＝10%，解得x＝25g，A選項最接近。9、A需要氯化鈉的質(zhì)量為500g×09%＝45g。10、A原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為30g×20%＝6g，稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6g／100g×100%＝6%。二、填空題1、溶劑2、溶液的質(zhì)量3、不變4、10，40設(shè)加入硝酸鈉的質(zhì)量為x，則（80g×10%＋x)／（80g＋x)＝20%，解得x＝10g；設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y，則80g×10%／（80gy)＝20%，解得y＝40g。5、50，450需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為500g×10%＝50g，水的質(zhì)量為500g50g＝450g。6、50，195設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x，245g×20%＝x×98%，解得x＝50g，水的質(zhì)量為245g50g＝195g。7、195原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為50g×98%＝49g，稀釋后溶液質(zhì)量為49g／20%＝245g，需加水的質(zhì)量為245g50g＝195g。8、30%原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×15%＝15g，蒸發(fā)掉50g水后，溶液質(zhì)量為100g50g＝50g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15g／50g×100%＝30%。三、計算題1、設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為V1，水的體積為V2。濃硫酸的質(zhì)量為V1×184g/cm3×98%稀硫酸的質(zhì)量為500mL×114g/cm3＝570g根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得：V1×184g/cm3×98%＝570g×20%V1≈632mL水的質(zhì)量為570gV1×184g/cm3＝570g632mL×184g/cm3≈4536g水的體積為4536g／1g/cm3＝4536mL2、原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為200g×10%＝20g設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x，則20g／（200gx)＝20%20g＝40g02x02x＝20gx＝100g3、濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000×12×365%／365＝12mol/L設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，則100g×10%＝V×12g/cm3×365%V≈225mL4、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH＋H?SO?＝Na?SO?＋2H?O100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為100g×8%＝8g100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為