銜接點18-鐵鹽、亞鐵鹽-2023年初升高化學無憂銜接(原卷版)

銜接點18鐵鹽、亞鐵鹽初中要求了解三價鐵離子的簡單檢驗方法。高中要求1.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉化的途徑；2.掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法。1．鐵鹽和亞鐵鹽的組成亞鐵鹽鐵鹽組成含有的鹽含有的鹽常見物質FeSO4·7H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等（1）Fe只具有?？杀蝗跹趸瘎?H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被強氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。舉例：Fe＋2H＋=；2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))。（2）Fe2＋既有又有?？杀粡娧趸瘎Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。舉例：2Fe2＋＋Cl2=；FeO＋COeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe＋CO2。（3）Fe3＋只具有，可被弱還原劑(Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。舉例：2Fe3＋＋Fe=；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))。2.Fe2＋、Fe3＋相互轉化的實驗探究實驗操作實驗現象溶液顯，試管中有，再滴加KSCN溶液，溶液向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成離子方程式、。實驗結論Fe3＋eq\o(,\s\up7(鐵),\s\do5(氯氣))Fe2＋3.Fe2＋Fe3＋的檢驗(1)用KSCN溶液和氯水溶液eq\o\ac(\s\up5(),\s\do0(→))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無明顯現象溶液變成血紅色→溶液含Fe2＋,溶液變成→溶液含Fe3+))(2)用NaOH溶液溶液eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(→灰綠色→→溶液含Fe2＋,紅褐色→溶液含Fe3+))(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗eq\x(混合溶液)溶液變紅色，說明含有Fe3＋。eq\x(混合溶液)KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有。(4)Fe2＋的特征檢驗方法溶液產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。1．（2023秋·北京東城·高一統(tǒng)考期末）下列關于FeCl2和FeCl3的敘述中，不正確的是A．二者溶液的相互轉化均可通過化合反應實現B．將鐵粉加入氯水中，最終只能得到FeCl3溶液C．酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑D．分別向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，最終可得相同物質2．（2023秋·北京·高一匯文中學?？计谀┫铝小巴评砘蚪Y論”與“實驗操作及現象”相符的一組是選項實驗操作及現象推理或結論A向某固體中加入稀鹽酸，產生氣泡該固體一定是碳酸鹽B鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+D向FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍氧化性Fe3+＞I23．（2023秋·廣東廣州·高一廣州市真光中學校考期末）已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無色，鞣酸鐵溶液為藍黑色，根據如圖所示的實驗流程分析，下列敘述不正確的是綠茶葉水eq\o\ac(\s\up5(FeSO4),\s\do0(→),\s\do5(①加入))藍黑色eq\o\ac(\s\up5(維生素C),\s\do0(→),\s\do5(②加入))恢復為原色eq\o\ac(\s\up5(KSCN溶液),\s\do0(→),\s\do5(③滴加))不變色eq\o\ac(\s\up5(H2O2溶液),\s\do0(→),\s\do5(④滴加))變?yōu)榧t色A．綠茶葉水與FeSO4反應生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍黑色B．維生素C可將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵C．④中H2O2氧化Fe2+為Fe3+D．服用補鐵劑時，最好喝一些綠茶水4．（2022秋·重慶沙坪壩·高一重慶南開中學?？计谀┌押醒趸F的鐵絲投入足量稀硫酸中，直到固體全部溶解，經分析，溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應產生的H2的物質的量之比為4∶1。則原混合物中氧化鐵與鐵的物質的量之比為A．1∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．4∶15．（2023秋·湖北武漢·高一校聯考期末）有一塊鐵的氧化物樣品，用100mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將其完全溶解，所得溶液還能吸收0.05molCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學式為A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O76．（2023秋·北京西城·高一北京八中校考期末）探究0.5mol/LFeCl3溶液(pH=1)與不同金屬反應時的多樣性的原因。(各組實驗中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩)編號金屬現象及產物檢驗Ⅰ鎂條立即產生大量氣體，金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引，液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應后的液體，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。Ⅱ銅粉無氣體產生，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色；取反應后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。(1)根據實驗Ⅰ中的現象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_______得以證實。(2)已知：Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe與Fe3O4，重復實驗Ⅰ，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進行實驗如下：該實驗說明黑色固體中一定含有_______，結合現象寫出判斷的理由：_______。②除上述結論外，分析實驗Ⅰ的現象，可知被還原得到的產物一定還有_______。(3)實驗Ⅰ、Ⅱ中現象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強弱有關，其順序是Mg2+＜Fe2+＜_______。1．下列離子的檢驗方法合理的是A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋2．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是A．BaCl2溶液 B．CuCl2溶液C．FeCl3溶液 D．FeCl2溶液3．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C．FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用兩種單質和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag4．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是A．滴入KSCN溶液 B．加入鐵粉C．通入氯氣 D．加入銅粉5．已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系：下列敘述中正確的是A．A為Fe，B為FeOB．C→D溶液的顏色變化：由淺綠色到黃色C．④的離子方程式：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．⑤的離子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)36．某同學欲探究鐵及其化合物的性質，下列實驗方案可行的是A．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·6H2O晶體D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗證Fe3＋的氧化性強于Cu2＋7．證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色D．只需滴加KSCN溶液8．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數目沒有變化的是A．Fe2＋ B．Al3＋C．Fe3＋ D．NHeq\o\al(＋,4)9．FeCl3易潮解、易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法正確的是A．導管g的作用是增強裝置的氣密性B．試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C．直接用E接收產物比用導管連接D、E的優(yōu)點是可防止堵塞D．出于簡化裝置的目的，F裝置可拆除10．（2022·北京師大附中高一期末）打印機使用的墨粉中含有Fe3O4.將FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3O4，反應如下：____Fe2++_____Fe3++_____OH-=___Fe3O4+___H2O，下列分析不正確的是A．Fe3O4具有磁性，B．反應中，Fe2+是還原劑，Fe3+是氧化劑C．從左至右，反應中各物質的化學計量數依次為1、2、8、1、4D．Fe3O4可與鹽酸反應生成Fe2+和Fe3+，所得兩種離子的物質的量之比為1：211．（2022·江蘇·南京師大附中高一期末）下列依據相關實驗得出的結論正確的是A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水顯紅色，該溶液中一定含Fe2+C．某溶液中加硝酸銀，出現白色沉淀，則該溶液中一定含有D．向某黃色溶液中滴入幾滴淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，則原溶液一定是氯水12．（2022·上海交大附中高一期末）為減少排放，可利用如圖所示的工藝流程，下列說法正確的是A．對流程內每個反應而言，一共有兩種元素涉及了化合價變化B．其中一步反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2OC．該過程總反應相當于僅消耗SO2與O2生成H2SO4D．通入足量O2后，取樣滴加KSCN溶液不會變血紅13．（2022·北京·高一期末）科研小組用氧化—沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用MnO2氧化廢電池浸出液中的Fe2+，再加適量Na2CO3調pH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。研究發(fā)現pH對Fe2+的氧化率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示。已知：i.pH越大，c(H+)越??；ii.酸性條件下MnO2被還原為Mn2+下列說法不合理的是A．由圖1可知，Fe2+氧化率隨浸出液pH增大而減小B．若起始浸出液pH=1，MnO2與Fe2+反應一段時間后，浸出液pH會減小C．Fe3+轉變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑D．推測若用NaHCO3調溶液pH也可以使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀14．同學們用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。(2)甲同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為。(3)乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是。(4)丙同學取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中，加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，發(fā)生反應的離子方程式為。(5)丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為。15．（2022·湖南·長郡中學高一期末）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下：(氯化鐵)熔點為306°C，沸點為315°C；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600°C的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。(氯化亞鐵)熔點為670°C，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。某化學活動小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產制備無水氯化鐵。請回答下列問題：(1)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，寫出反應的離子方程式并用單線橋法表示出電子的轉移___________。(2)D中裝的藥品是堿石灰，其作用是___________。(3)定性分析。取裝置C中的少量產物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產物中混有FeCl2，可用下列試劑中的___________(只能選取一種試劑，填序號)進行檢測。①H2O2溶液

②KI-淀粉溶液

③KSCN溶液

④酸性KMnO4溶液(4)定量分析。取裝置C中的產物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g．則該樣品中鐵元素的質量