高一化學(xué)必修(第一冊(cè))第二章第1節(jié)鈉及其化合物第3課時(shí)進(jìn)階檢測(cè)(原卷版)

進(jìn)階檢測(cè)stepbystep第二章第1節(jié)鈉及其化合物進(jìn)階檢測(cè)stepbystep第3課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗(yàn)【隨堂檢測(cè)】1.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多()(2)HCOeq\o\al(－,3)在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存()(3)Na2CO3固體中的NaHCO3可加熱除去()(4)Na2CO3、NaHCO3都能與NaOH溶液反應(yīng)()(5)Na2CO3俗稱(chēng)純堿，所以Na2CO3屬于堿()(6)焰色試驗(yàn)的鉑絲可用稀硫酸洗()(7)可利用焰色試驗(yàn)來(lái)鑒別Na2CO3溶液和K2SO4溶液()(8)若某無(wú)色溶液的焰色試驗(yàn)觀察到焰色為黃色，說(shuō)明該溶液只含Na＋無(wú)K＋()(9)焰色試驗(yàn)是金屬元素的化學(xué)性質(zhì)()(10)灼燒時(shí)，所有金屬或金屬陽(yáng)離子均有焰色()2．關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C．NaHCO3只能和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)D．和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少3．下列可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是()A．加熱時(shí)無(wú)氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成4．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO25．(2019·廣東中山高一期末)要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用()A．加入過(guò)量的澄清石灰水B．通入足量的CO2氣體C．將溶液加熱蒸干并灼燒D．加入適量的氫氧化鈉溶液6．焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體7.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色,A、B與水反應(yīng)都有氣體放出,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,同時(shí)都生成C的溶液,C與適量的CO2反應(yīng)生成D,D的溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E,E加熱能生成D。(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B,E。(2)寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)寫(xiě)出C→D的離子方程式:。(4)寫(xiě)出化學(xué)方程式E+BD+C+O2↑:?！净A(chǔ)再現(xiàn)】1．下列物質(zhì)的溶液，能與小蘇打溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既無(wú)氣體生成也無(wú)沉淀生成的是()A．蘇打B．氯化氫C．熟石灰D．燒堿2.某物質(zhì)灼燒時(shí),焰色試驗(yàn)為黃色,下列判斷中錯(cuò)誤的是 ()A.該物質(zhì)可能是金屬鈉B.該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是鈉鹽D.該物質(zhì)中可能含鉀元素3．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓4．(2019·昆明高一檢測(cè))焰色試驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中不正確的是()A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B．鉀的焰色試驗(yàn)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D．沒(méi)有鉑絲可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)5．下表中敘述Ⅲ不正確的是()選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ敘述ⅢA將少量稀硫酸逐滴加入蘇打溶液中，并不斷振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液B向蘇打溶液中滴加澄清石灰水(少量)產(chǎn)生白色沉淀可用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液C加熱小蘇打固體產(chǎn)生無(wú)色氣體和水蒸氣可用加熱法除去蘇打中的小蘇打D向蘇打稀溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w無(wú)明顯現(xiàn)象可用二氧化碳除去小蘇打溶液中的蘇打6.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是 ()A.NaCl溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(NaHCO3),加入適量的NaOH溶液7.不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是 ()A.分別加熱這兩種固體物質(zhì),并將生成的氣體通入澄清石灰水中B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水D.在相同條件下分別測(cè)量?jī)煞N等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成,將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng),有氣體X逸出,氣體X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測(cè)定)。若將原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量,則下列判斷正確的是 ()A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含Na2O和NaClD.無(wú)法判斷粉末中是否含有Na2O和NaCl9．(2019·西安高新一中檢測(cè))某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示(部分夾持裝置已略去)。(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填序號(hào))。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_____________(填化學(xué)式)。(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。①當(dāng)澄清石灰水過(guò)量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：________________________________________?！灸芰μ嵘?.將16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒,充分反應(yīng)后,將密閉容器保持溫度為500℃,最后容器內(nèi)的物質(zhì)為 ()A.Na2CO3、Na2O2和O2B.Na2CO3、H2O(g)和O2C.Na2CO3、CO2、H2O(g)和O2D.Na2CO3、NaHCO3和O22．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取ag混合物充分加熱，減重bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體3.實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說(shuō)法不正確的是 ()圖L2-1-8A.滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡B.裝置①④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③C.必須在裝置②③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)再通入空氣將裝置②中的CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中4．(2019·福州聯(lián)考)把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量之比為()A．53∶84B．84∶53C．1∶1D．42∶535．Na2CO3、NaHCO3是生活中常見(jiàn)的鹽，某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)。(1)稱(chēng)取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再各加入5mL水，充分振蕩，并恢復(fù)至室溫。發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論：在相同溫度下，____________________________________。(2)①取少量NaHCO3按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，__________________。②用________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。(3)測(cè)定Na2CO3樣品(含氯化鈉雜質(zhì))中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①稱(chēng)取mg樣品放入燒杯內(nèi)加水溶解。②加入過(guò)量的氯化鈣溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量為ng。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。6.現(xiàn)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)步驟:①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是。

②稱(chēng)取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱(chēng)量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開(kāi)活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是。

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開(kāi)K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。

⑤打開(kāi)活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱(chēng)量洗