深圳市福田中學(xué)2023-2024高一（上）期末化學(xué)試卷

第23頁（共23頁）2023-2024學(xué)年廣東省深圳市福田中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：本題包括22小題，共44分，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．（2分）下列佛山傳統(tǒng)手工藝品與現(xiàn)代建筑作品中所用材料，屬于合金的是（）A．石灣陶瓷B．南海藤編C．順峰山公園牌坊外表掛花崗石D．世紀(jì)蓮體育中心所用的鋼索拉環(huán)A．A B．B C．C D．D2．（2分）下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）A．CuSO4→Cu（OH）2 B．K→KOH C．Fe2O3→Fe（OH）3 D．CO2→Na2CO33．（2分）下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）A．漂白粉密封保存 B．氯水保存在無色試劑瓶中 C．過氧化鈉應(yīng)密封保存 D．金屬鈉保存在煤油中4．（2分）相同條件下，等質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是（）A．O2 B．H2 C．CO D．NO5．（2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是（）A．X只有一種氧化物 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng) C．原子半徑由大到小的排列順序：Z＞Y＞X D．元素Y的最高正價是+56．（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1HCl溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA B．1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA C．常溫、常壓下，7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水，生成HClO分子數(shù)為NA7．（2分）下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．AlCl38．（2分）下列有關(guān)氣體除雜、干燥的操作正確的是（）A．除去Cl2中的HCl B．除去CO2中的HCl C．干燥O2 D．干燥CO29．（2分）下列關(guān)于FeCl3稀溶液、Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3懸濁液的說法，正確的是（）A．三者均屬于純凈物 B．三者的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．分別對三者進(jìn)行過濾操作，只有FeCl3溶液中的分散質(zhì)粒子能穿過濾紙 D．向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色可制得Fe（OH）3膠體10．（2分）以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結(jié)構(gòu)化認(rèn)識鈉及其化合物。下列說法錯誤的是（）A．Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物 B．若改變過程Ⅰ的反應(yīng)條件，可得到鈉的另一種氧化物 C．若改變過程Ⅳ中CO2的量，可得到另一種鈉鹽 D．過程Ⅰ～Ⅳ中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ11．（2分）下列說法中不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥12．（2分）下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是（）A.檢驗Na2O2與水反應(yīng)生成的氣體B.測定氯水的pHC.制備純凈的Fe（OH）2D.檢驗溶液中的Fe2+A．A B．B C．C D．D13．（2分）下列說法正確的是（）A．相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數(shù)之差都相同 B．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差都相同 C．某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù) D．若發(fā)現(xiàn)了115號元素，則該元素肯定位于第七周期第ⅤA族14．（2分）化學(xué)使生活更美好。下列生產(chǎn)生活情境中涉及的化學(xué)原理錯誤的是（）選項生產(chǎn)生活情境化學(xué)原理A蒸饅頭時加入小蘇打，面團(tuán)在發(fā)酵和蒸熟過程中體積均變大NaHCO3與酸反應(yīng)和加熱條件下均能產(chǎn)生CO2氣體B某溶液中滴加氯水，無明顯現(xiàn)象；再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色原溶液一定含F(xiàn)e2+C用FeCl3溶液刻蝕銅電路板氧化性：Fe3+＞Cu2+D工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列化學(xué)用語描述正確的是（）A．可用于考古斷代的一種核素的符號：C B．氚的原子結(jié)構(gòu)模型： C．18O2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： D．14C和14N互為同位素16．（2分）鐵的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Fe（OH）2→X需要加入氧化劑 B．Fe3+→X可以加入NaOH溶液 C．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3 D．用酸除鐵銹時，F(xiàn)e2O3→Fe3+17．（2分）已知Fe3+與I﹣不能共存，下列各組離子能大量共存的是（）A．K+、H+、、I﹣ B．H+、K+、、Cl﹣ C．Na+、I﹣、、Fe3+ D．、Na+、Mg2+、Br﹣18．（2分）“家庭小實驗”是利用家庭生活中常見的物質(zhì)，進(jìn)行化學(xué)實驗探究活動，下列實驗不能用“家庭小實驗”完成的是（）A．檢驗自來水中是否含有氯離子 B．學(xué)農(nóng)活動“用廚余垃圾制肥料” C．檢驗食鹽和純堿 D．探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹19．（2分）某同學(xué)用強(qiáng)光照射新制氯水，其pH隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．溶液的導(dǎo)電性：a＞b B．c（Cl﹣）的濃度：a＜b C．c（Cl2）的濃度：a＞b D．分解生成氧氣的體積：a＜b20．（2分）已知有如下反應(yīng)：①+5Cl﹣+6H+＝3Cl2+3H2O②2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2③FeCl2+Cl2＝2FeCl3判斷下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A．Cl2＞＞Fe3+＞I2 B．Cl2＞＞I2＞Fe3+ C．＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．＞Fe3+＞Cl2＞I221．（2分）W、X、Y、Z是周期表中前20號原子序數(shù)依次增大的主族元素，部分性質(zhì)如下表，下列說法正確的是（）W某種單質(zhì)被稱為地球生物的保護(hù)傘XX、W形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2YY的最外層電子數(shù)是X、W的最外層電子數(shù)之和ZX和Z不在同一主族A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng) B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱堿 C．W是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 D．Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣22．（2分）鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。它們的一些性質(zhì)及制備方法如下：物質(zhì)性質(zhì)工業(yè)制備方法FeCl3易升華，易潮解向500～600℃的鐵粉中通入氯氣FeCl2易升華向熾熱鐵粉中通入氯化氫實驗室可用如圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵。下列說法正確的是（）A．裝置A中藥品為濃鹽酸和MnO2 B．把a(bǔ)管換成細(xì)導(dǎo)管，實驗更安全 C．裝置C中的產(chǎn)品可能混有FeCl2 D．b管接裝置D的效果優(yōu)于接裝置E二、非選擇題：本題包括3小題，共56分。23．（16分）水體的化學(xué)需氧量（COD）能反映水體受還原性物質(zhì)污染的程度。某小組用高錳酸鉀法測定學(xué)校周邊河水的COD值。請回答下列問題：Ⅰ.配制200mL2.00×10﹣3mol?L﹣1的KMnO4溶液（1）計算、稱量：需用分析天平稱量gKMnO4固體（保留到小數(shù)點(diǎn)后四位）。（2）選擇儀器：需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。（3）稱量后，以下操作步驟的順序為。定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切。（4）下列操作會使KMnO4溶液濃度偏低的是。①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水②轉(zhuǎn)移溶液時，溶液不慎灑到容量瓶外③定容時，仰視刻度線④搖勻后，液面低于刻度線，不再加水（5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，說明不用鹽酸酸化的原因。Ⅱ．KMnO4法測定河水的COD值測定原理為：4KMnO4+5C+6H2SO4═4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O。其中C代替水中還原性物質(zhì)，根據(jù)消耗KMnO4溶液的體積計算水樣中還原性物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計算水樣的COD值[COD＝c（C）×M（O2）]。（6）取水樣25.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的體積為12.50mL（三次實驗平均值），計算該水樣是否符合國家一級A出水標(biāo)準(zhǔn)。（寫出計算過程，國家一級A出水標(biāo)準(zhǔn)為COD≤50mg?L﹣1）24．（20分）如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答問題：（1）地殼中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是；（2）畫出⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖；③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。（3）①的單質(zhì)在盛滿⑧的單質(zhì)的集氣瓶中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象為；寫出⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：。（4）W是第四周期與⑧同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是（填字母）。A．最高正化合價為+7B．氣態(tài)氫化物比HCl穩(wěn)定C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比HClO4弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合（5）已知X為第ⅡA族元素（第二到第四周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，寫出Y的原子序數(shù)b與a可能存在的所有關(guān)系：。（6）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣，金屬A的相對原子質(zhì)量是。（7）3MnO2+2Fe+6H2SO4═3MnSO4+Fe2（SO4）3+6H2O，該反應(yīng)中，每生成1molMnSO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。25．（20分）某研究小組利用如圖所示裝置制備氯氣，并進(jìn)行Cl2、Br2、I2性質(zhì)的探究。Ⅰ．制備Cl2并進(jìn)行性質(zhì)實驗（夾持裝置和加熱儀器略）（1）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的方程式為。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計實驗如下：【查閱資料】①Cl、Br、I原子最外層電子數(shù)都是7個，單質(zhì)Cl2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)相似。②稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。③淀粉溶液遇I2變藍(lán)色。氧化性強(qiáng)弱探究：實驗1實驗2取a中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液【分析與解釋】（4）實驗1中a試管中反應(yīng)的離子方程式是。（5）通過實驗1可以得出的結(jié)論是。（6）①甲同學(xué)認(rèn)為：實驗2觀察到現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2；②乙同學(xué)對上述實驗進(jìn)行反思，認(rèn)為實驗2不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補(bǔ)做了實驗3。實驗3另取a中的黃色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液補(bǔ)做實驗3的目的是。

2023-2024學(xué)年廣東省深圳市福田中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析題號1234567891011答案DCBBDCBCDDD題號1213141516171819202122答案ADBBCDAACDC一、選擇題：本題包括22小題，共44分，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．【分析】由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。【解答】解：A．陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于合金，故A錯誤；B．藤編屬于植物纖維材料，不屬于合金，故B錯誤；C．花崗石屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于合金，故C錯誤；D．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)，鋼索拉環(huán)為金屬材料，屬于合金，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查了合金，熟悉合金的概念及各種材料的組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2．【分析】A．硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；B．鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；C．氧化鐵和水不反應(yīng)；D．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水?！窘獯稹拷猓篈．硫酸銅和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，CuSO4→Cu（OH）2能一步實現(xiàn)，故A正確；B．鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)方程式為2K+2H2O＝2KOH+H2↑，K→KOH能一步實現(xiàn)，故B正確；C．氧化鐵和水不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3→Fe（OH）3不能一步實現(xiàn)，故C錯誤；D．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO2→Na2CO3能一步實現(xiàn)，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查元素化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。3．【分析】A．次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；B．氯水中次氯酸見光分解；C．過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)；D．鈉易與空氣中氧氣、水反應(yīng)，密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以漂白粉密封保存，故A正確；B．氯水中次氯酸見光分解，所以氯水應(yīng)保存在棕色瓶，故B錯誤；C．過氧化鈉能夠與水、二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)密封保存，故C正確；D．鈉易與空氣中氧氣、水反應(yīng)，密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)，可以保存在煤油中隔絕空氣，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)試劑的保存，明確化學(xué)試劑的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累。4．【分析】相同條件下，相同質(zhì)量的氣體，M越小，物質(zhì)的量越大，氣體體積越大?！窘獯稹拷猓合嗤瑮l件下，相同質(zhì)量的氣體，M越小，物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，因M（O2）＞M（NO）＞M（CO）＞M（H2），則H2的體積最大，故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較簡單。5．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其最外層電子數(shù)為6，故W為S元素，可推知X為C元素、Y為N元素、Z為P?！窘獯稹拷猓篨為C元素、Y為N元素、W為S、Z為P元素；A．X為C，具有CO和CO2兩種氧化物，故A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性P＜S，態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W，故B錯誤；C．同周期元素原子的半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑X＞Y，故C錯誤；D．金屬Y為N，最高價為+5價，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度中等。6．【分析】A．只有濃度沒有體積，無法計算物質(zhì)的量；B．1個氫氧根離子中含有10個電子；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成；D．Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HClO+HCl，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．只有濃度沒有體積，無法計算物質(zhì)的量，故A錯誤；B．1個氫氧根離子中含有10個電子，1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；D．Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HClO+HCl，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成HClO分子數(shù)小于NA，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。7．【分析】A．銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫；D．鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁?！窘獯稹拷猓篈．銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，所以CuCl2可以由單質(zhì)直接化合生成，故A不選；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以FeCl2不可以由單質(zhì)直接化合生成，故B選；C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，所以HCl可以由單質(zhì)直接化合生成，故C不選；D．鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，所以AlCl3可以由單質(zhì)直接化合生成，故D不選。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氯氣氧化性強(qiáng)遇到變價金屬反應(yīng)生成最高價氯化物，題目難度不大。8．【分析】A．HCl、Cl2均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B．二氧化碳、氯化氫均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；C．氧氣是中性氣體，可以用濃硫酸干燥；D．CO2能與堿石灰反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．HCl、Cl2均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的HCl，應(yīng)該用飽和食鹽水，故A錯誤；B．二氧化碳、氯化氫均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．氧氣是中性氣體，可以用濃硫酸干燥，故C正確；D．CO2能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥CO2氣體，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握反應(yīng)原理和除雜的原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。9．【分析】溶液、膠體、濁液屬于三種不同的分散系，它們的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑不同，都是混合物，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，這三種物質(zhì)均屬于混合物，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故B錯誤；C．分別對三種物質(zhì)進(jìn)行過濾操作，F(xiàn)eCl3溶液和Fe（OH）3膠體中的分散質(zhì)粒子都能穿過濾紙，F(xiàn)e（OH）3懸濁液中的粒子不能透過濾紙，故C錯誤；D．Fe（OH）3膠體的制備方法為：向沸水中逐滴加入適量FeCl3飽和溶液，煮沸至液體呈紅褐色，可制得Fe（OH）3膠體，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查三種分散系的比較以及膠體的性質(zhì)，屬于基本知識的考查，難度不大。10．【分析】Ⅰ反應(yīng)為鈉和氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，Ⅱ反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Ⅲ為氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Ⅳ反應(yīng)為氫氧化鈉和少量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。【解答】解：A．Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，CO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；B．若改變過程Ⅰ的反應(yīng)條件，鈉和氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，可得到鈉的另一種氧化物，故B正確；C．若改變過程Ⅳ中CO2的量，可得到另一種鈉鹽，過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，故C正確；D．過程Ⅰ～Ⅳ中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是反應(yīng)為鈉和氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，4Na+O2＝2Na2O，Ⅱ反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+H2O＝2NaOH+H2↑，而Ⅲ反應(yīng)為Na2O+H2O＝2NaOH，Ⅳ反應(yīng)為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，過程中無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉及其化合物性質(zhì)，明確酸性氧化物、堿性氧化物概念及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。11．【分析】①質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱為元素，元素的研究對象是原子；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；③兩種粒子，質(zhì)子數(shù)一樣，離子帶電，離子的電子數(shù)一定和質(zhì)子數(shù)不一樣，分子不帶電，分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，據(jù)此判斷；④質(zhì)子數(shù)相同的原子為同種元素，元素的研究對象是原子；⑤元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的不同原子有不同的質(zhì)量數(shù)；⑥質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素．【解答】解：①元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故②錯誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子、一種離子，故③正確；④電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故⑤錯誤；⑥同位素中子數(shù)不相同，故⑥錯誤。所以①②⑤⑥不正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查同位素、質(zhì)量數(shù)等基本概念，難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延．12．【分析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣具有助燃性；B．氯水中含HClO，可使pH試紙褪色；C．氫氧化亞鐵易被氧化；D．KSCN溶液為檢驗鐵離子的特征試劑。【解答】解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣具有助燃性，試管口帶火星的木條復(fù)燃，可證明生成氧氣，故A正確；B．氯水中含HClO，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定，故B錯誤；C．氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)隔絕空氣制備，故C錯誤；D．KSCN溶液為檢驗鐵離子的特征試劑，不能檢驗亞鐵離子，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、離子檢驗、pH測定、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。13．【分析】A．在元素周期表左側(cè)和右側(cè)，相鄰周期的同一主族的兩種元素，原子序數(shù)之差不同；B．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差，在短周期表、四和五周期、六和七周期不同；C．原子有質(zhì)量數(shù)，元素沒有質(zhì)量數(shù)；D.115號元素，其原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為5．【解答】解：A．在元素周期表左側(cè)和右側(cè)，相鄰周期的同一主族的兩種元素，原子序數(shù)之差不同，符合左差上，右差下規(guī)律，故A錯誤；B．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，故B錯誤；C．元素沒有質(zhì)量數(shù)的概念，故C錯誤；D.115號元素，其原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為5，則該元素肯定位于第七周期第ⅤA族，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，注意把握周期表中的周期和族及元素的位置，整體把握周期表的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系，題目難度不大。14．【分析】A．碳酸氫鈉受熱分解、與酸反應(yīng)都生成二氧化碳；B．先加氯水，可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液是否含鐵離子；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣?！窘獯稹拷猓篈．碳酸氫鈉受熱分解、與酸反應(yīng)都生成二氧化碳，所以蒸饅頭時加入小蘇打，面團(tuán)在發(fā)酵和蒸熟過程中體積均變大，故A正確；B．先加氯水，可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液是否含鐵離子，應(yīng)向加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水檢驗亞鐵離子，故B錯誤；C．用FeCl3溶液刻蝕銅電路板，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C正確；D．鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)應(yīng)用，難度不大，熟悉常見物質(zhì)在化工生產(chǎn)和生活的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意日常學(xué)習(xí)中的積累。15．【分析】A．?dāng)啻脊艦镃﹣14；B．根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，以及圖示進(jìn)行解答；C．氧離子核內(nèi)8個質(zhì)子；D．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素互為同位素。【解答】解：A．可用于考古斷代的一種核素的符號：614C，故A錯誤；B．根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，其核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子，可知，氚原子核外有1個電子，氚的原子結(jié)構(gòu)模型：，故B正確；C．18O2﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；D．14C和?14N二者質(zhì)子數(shù)不相同，不是同位素，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及核素的符號、原子結(jié)構(gòu)模型、同位素等知識，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。16．【分析】由圖可知，X為Fe（OH）3，結(jié)合各物質(zhì)的化合價進(jìn)行分析，由低價升高為高價需要加入氧化劑，由高價降低為低價需要加入還原劑，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．Fe（OH）2→Fe（OH）3時，鐵元素的化合價升高被氧化，F(xiàn)e（OH）2為反應(yīng)的還原劑，則轉(zhuǎn)化時需要加入氧化劑方能進(jìn)行，故A正確；B．Fe3+→Fe（OH）3發(fā)生的反應(yīng)為鐵離子與堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，加入的試劑可能為氫氧化鈉溶液，故B正確；C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；D．用酸除鐵銹時發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子和水，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。17．【分析】A．H+、、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；C．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．鋇離子與硫酸根離子生成難溶物硫酸鋇，鈣離子與硫酸根離子、氫氧根離子生成微溶物．【解答】解：A．H+、、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．、H+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)判斷，題目難度不大。18．【分析】A．檢驗氯離子所用試劑為稀硝酸和硝酸銀溶液；B．廚余垃圾含有植物需要的N、P、K等元素，可用作肥料；C．醋酸與純堿反應(yīng)生成氣體，與食鹽不反應(yīng)；D．鐵與水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹?！窘獯稹拷猓篈．實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，而家庭中一般沒有硝酸和硝酸銀溶液，不能在家庭中完成自來水中是否含有氯離子實驗，故A錯誤；B．將廚余垃圾收集、腐熟即可用作肥料，該操作簡單易行，在家庭中能夠完成該實驗，故B正確；C．檢驗食鹽和純堿可選用醋酸，醋酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與食鹽不反應(yīng)，廚房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能夠完成該實驗，故C正確；D．鐵生銹的探究需要水與氧氣，將除銹鐵絲放在水附近一周即可觀察到明顯現(xiàn)象，在家庭中能夠完成該實驗，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的檢驗與鑒別，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。19．【分析】氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣離子，氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，用強(qiáng)光照射新制氯水，發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈.氯水中氫離子濃度越大，即pH越小，導(dǎo)電性越強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電性：a＜b，故A錯誤；B.光照條件下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，則c（Cl﹣）的濃度：a＜b，故B正確；C.光照條件下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，進(jìn)一步促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，則c（Cl2）的濃度：a＞b，故C正確；D.光照條件下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，則分解生成氧氣的體積：a＜b，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查了氯水的性質(zhì)、溶液的導(dǎo)電性，題目難度不大，注意把握氯水的成分和性質(zhì)以及影響溶液導(dǎo)電性的因素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。20．【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓孩僦惺茄趸瘎珻l2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性＞Cl2，②中Fe3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+＞I2，③中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，綜上得氧化性順序為＞Cl2＞Fe3+＞I2，故選：C。【點(diǎn)評】本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大，關(guān)鍵正確判斷氧化劑、還原劑。21．【分析】W、X、Y、Z是周期表中前20號原子序數(shù)依次增大的主族元素，W的某種單質(zhì)被稱為地球生物的保護(hù)傘，W為O元素；X、W形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2，X為Na元素；Y的最外層電子數(shù)是X、W的最外層電子數(shù)之和，Y的最外層電子數(shù)為6+1＝7，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Cl元素；X和Z不在同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Ca元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，W為O元素、X為Na元素、Y為Cl元素、Z為Ca元素，A．一般電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，故B錯誤；C．元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素是F，故C錯誤；D．Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。22．【分析】A．濃鹽酸和MnO2反應(yīng)需要加熱；B．把a(bǔ)管換成細(xì)導(dǎo)管，氯化鐵固體易堵塞導(dǎo)管；C．氯氣中混有HCl氣體，均與Fe在高溫下反應(yīng)；D．b處連接的裝置具有吸收尾氣和防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入的作用?！窘獯稹拷猓篈．濃鹽酸和MnO2反應(yīng)需要加熱，圖中未加熱，則裝置A中藥品為濃鹽酸和高錳酸鉀或氯酸鉀等，故A錯誤；B．把a(bǔ)管換成細(xì)導(dǎo)管，氯化鐵固體易堵塞導(dǎo)管，氣體過多易發(fā)生爆炸，實驗不安全，故B錯誤；C．氯氣中混有HCl氣體，均與Fe在高溫下反應(yīng)，干燥氣體前沒有除去HCl，則裝置C中的產(chǎn)品可能混有FeCl2，故C正確；D．b處連接的裝置具有吸收尾氣和防止外界空氣中水蒸氣進(jìn)入的作用，D中水蒸氣易進(jìn)入C導(dǎo)致氯化鐵水解，則b管接裝置E的效果好，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。二、非選擇題：本題包括3小題，共56分。23．【分析】（1）根據(jù)n＝cV和m＝nM計算KMnO4固體的質(zhì)量；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，據(jù)此排序，定容時，將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)加水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切；（4）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析；（5）KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，并且會導(dǎo)致KMnO4溶液濃度偏低；（6）反應(yīng)為4KMnO4+5C+6H2SO4═4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O，則n（C）＝n（KMnO4），即0.025L×c（C）＝×0.0125L×2.00×10﹣3mol?L﹣1，c（C）＝1.25×10﹣3mol?L﹣1，結(jié)合COD＝c（C）×M（O2）計算該水樣中COD?！窘獯稹拷猓海?）配制200KMnO4溶液應(yīng)該選擇250mL容量瓶，物質(zhì)的量n＝cV＝0.25L×2.00×10﹣3mol?L﹣1＝5.00×10﹣4mol，稱量KMnO4固體的質(zhì)量m＝nM＝5.00×10﹣4mol×158g/mol＝0.0790g，故答案為：0.0790；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制200mL2.00×10﹣3mol?L﹣1的KMnO4溶液所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟可知，圖中操作排序為CDEBA，定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)加水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切，故答案為：CDEBA；加水至刻度線1～2cm處；（4）①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水，不影響所配溶液濃度大小，故①錯誤；②轉(zhuǎn)移溶液時，溶液不慎灑到容量瓶外，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故②正確；③定容時仰視刻度線，使溶液的總體積減大，導(dǎo)致溶液濃度偏低，故③正確；④搖勻后，液面低于刻度線，不再加水，不影響所配溶液濃度大小，故④錯誤；故答案為：②③；（5）KMnO4具有強(qiáng)氧化性，鹽酸具有還原性，能與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致KMnO4溶液變質(zhì)，使測定結(jié)果偏高，并且生成的氯氣也會污染環(huán)境，故答案為：鹽酸能與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液變質(zhì)；（6）反應(yīng)為4KMnO4+5C+6H2SO4═4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O，則n（C）＝n（KMnO4），即0.025L×c（C）＝×0.0125L×2.00×10﹣3mol?L﹣1，c（C）＝1.25×10﹣3mol?L﹣1，該水樣中COD＝c（C）×M（O2）＝1.25×10﹣3mol?L﹣1×32g/mol＝40mg?L﹣1≤50mg?L﹣1，則該水樣中COD符合國家一級A出水標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：0.025L×c（C）＝×0.0125L×2.00×10﹣3mol/L，c（C）＝1.25×10﹣3mol/L，該水樣中COD＝1.25×10﹣3mol/L×32g/mol＝40mg?L﹣1≤50mg?L﹣1，所以符合國家一級A出水標(biāo)準(zhǔn)。【點(diǎn)評】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及化學(xué)方程式的計算，明確配制溶液的操作步驟及注意事項、化學(xué)方程式的計算即可解答，側(cè)重考查實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Γ}目難度中等。24．【分析】如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置分析可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，（1）地殼中含量居于第一位的元素是O元素，據(jù)此判斷在周期表中的位置；（2）⑤為Na元素，核電荷數(shù)為11，原子核外三個電子層，最外層電子數(shù)1，③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸；（3）①的單質(zhì)H2在盛滿⑧的單質(zhì)Cl2的集氣瓶中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象為蒼白色火焰，⑥的單質(zhì)Al與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（4）A．最高化合價等于主族族序數(shù)；B．元素非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性一致；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越容易化合；（5）短周期中ⅡA族ⅢA族相鄰，第四周期中ⅡA族與ⅢA族之間有10列過渡元素；（6）n（ACl2）＝，則可以計算M（ACl2）＝，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；（7）錳元素化合價+4價降低到+2價，鐵元素化合價0價升高到+3價，電子守恒計算得到每生成1molMnSO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目?！窘獯稹拷猓海?）地殼中含量居于第一位的元素是O元素，據(jù)此判斷在周期表中的位置為：第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；（2）⑤為Na元素，畫出⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，③為N元素，最高