2024年統(tǒng)編版2024高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年統(tǒng)編版2024高三化學(xué)上冊月考試卷223考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知；在25℃；101kPa時(shí)：

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol

③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

下列判斷不正確的是（）A.6g碳完全燃燒時(shí)放出熱量196.8kJB.CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/molC.H2的燃燒熱△H=-241.8kJ/molD.制備水煤氣的反應(yīng)熱△H=+131.3kJ/mol2、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快．如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)．下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是（）A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.飽和氯水中：NH4+、SO32-、SO42-、Cl-C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-D.c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-4、常溫下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（）A.溶液中增大B.溶液中c（H+）增大C.溶液的導(dǎo)電能力減小D.CH3COOH的電離程度增大5、下列關(guān)于氮族元素的敘述，正確的是（）A.它們的單質(zhì)是典型的非金屬B.主要化合價(jià)為-3、+5價(jià)C.隨著核電荷數(shù)的遞增，失電子能力逐漸減弱D.非金屬性比相應(yīng)的同期氧族元素弱6、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下；下列敘述正確的是（）

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO37、下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A.石油的分餾和煤的干餾都是化學(xué)變化B.分子式為C3H7C1的有機(jī)物有三種同分異構(gòu)體C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D.向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純8、已知甲、乙、丙、rm{X}是rm{4}種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖rm{.}則甲和rm{X(}要求甲和rm{X}能互換rm{)}不可能是rm{(}rm{)}A.rm{C}和rm{O_{2}}B.rm{SO_{2}}和rm{NaOH}溶液C.rm{Cl_{2}}和rm{Fe}D.rm{AlCl_{3}}溶液和rm{NaOH}溶液9、根據(jù)能量變化示意圖；下列說法正確的是（）

A.形成2molH2O（g）中化學(xué)鍵，共吸收1852kJ能量量B.2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=-484kJ/molC.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-572kJ/molD.1molH2和0.5molO2的能量之和比1molH2O（g）的能量高484kJ評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣B.除去Cl2中的HCl氣體雜質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化亞鐵D.鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)11、分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.4種B.5種C.6種D.7種12、在一密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析錯(cuò)誤的是（）A.圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)比甲高D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度比甲高13、下列敘述正確的是（）A.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸B.因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸D.在制玻璃、制水泥的工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料之一是石灰石14、下列氣體中的主要成分不是甲烷的是（）A.空氣B.沼氣C.天然氣D.水煤氣15、下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是（）

。序號(hào)原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅碳酸氫銨白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸A.AB.BC.CD.D16、某烷烴的一種同分異構(gòu)體與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)只能生成一種一氯代物，該烷烴的分子式可能是（）A.C5H12B.C6H14C.C7H16D.C8H18評卷人得分三、雙選題(共8題，共16分)17、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中rm{A}rm{C}同主族且能形成離子化合物。rm{B}rm{D}同主族由rm{A}rm{D}兩元素組成的一種化合物與rm{B}rm{D}兩元素組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體。下列有關(guān)推斷合理的是rm{(}rm{)}A.簡單離子半徑：rm{E>C>D>B}B.rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元象能組成陰、陽離子數(shù)之比為rm{1}rm{1}的離子化合物C.簡單氫化物沸點(diǎn)：rm{E>D>B}D.rm{A}rm{C}rm{D}的常見氧化物相互之間一定能發(fā)生反應(yīng)18、一定溫度下，體積均為rm{0.25L}的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.4kJ?mol^{-1}}達(dá)到平衡rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.4kJ?mol^{-1}}下列說法正確的是rm{.}rm{(}

。rm{)}容器編號(hào)溫度rm{/隆忙}起始時(shí)物質(zhì)的量rm{/mol}平衡時(shí)物質(zhì)的量rm{/mol}rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}rm{壟脵}rm{500}rm{1}rm{3}rm{0}rm{0.5}rm{壟脷}rm{500}rm{0.6}rm{1.8}rm{0}rm{壟脹}rm{550}rm{0}rm{0}rm{2}rm{a}A.容器rm{壟脵}rm{壟脷}中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等B.達(dá)平衡時(shí)，容器rm{壟脷}中rm{H_{2}}的轉(zhuǎn)化率大于rm{25%}C.rm{a<0.5}D.起始時(shí)向容器rm{壟脵}中充入rm{1}rm{mol}rm{N_{2}}rm{2}rm{mol}rm{H_{2}}rm{0.5}rm{mol}rm{NH_{3}}則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行19、rm{25隆忙}時(shí)，用rm{0.1000mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液分別滴定rm{20.00mL}均為rm{0.1000mol?L^{-1}}的三種酸rm{HX}rm{HY}rm{HZ}滴定曲線如圖所示rm{.}下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{HZ}是強(qiáng)酸，rm{HX}rm{HY}是弱酸B.根據(jù)滴定曲線，可得rm{K_{a}(HY)隆脰10^{-5}}C.將上述rm{HX}rm{HY}溶液等體積混合后，用rm{NaOH}溶液滴定至rm{HX}恰好完全反應(yīng)時(shí)：rm{c(X^{-})>c(Y^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}D.將上述rm{HY}與rm{HZ}溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)：rm{C(H^{+})=c(OH^{-})=c(Z^{-})+c(Y^{-})}20、下列有關(guān)溶液中微粒濃度的關(guān)系式中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{pH}相等的rm{壟脵C(jī)H_{3}COONa}rm{壟脷Na_{2}CO_{3}}rm{壟脹C_{6}H_{5}ONa}rm{壟脺NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度大?。簉m{壟脵>壟脷>壟脹>壟脺}B.氯水中：rm{2c(Cl_{2})=c(ClO^{-})+c(Cl^{-})+c(HClO)}C.rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}的混合溶液，其濃度均為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{2c(Na^{+})=3[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]}D.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液中：rm{c(SO_{4}^{2-})=c(NH_{4}^{+})>c(Fe^{2+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}21、下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A.B.C.D.22、常溫下，四種金屬的氫氧化物的rm{pK_{sp}(pK_{sp}=-lgK_{sp})}以及金屬離子rm{pK_{sp}(pK_{sp}=-lg

K_{sp})}起始濃度均為rm{(}開始沉淀和沉淀完全rm{0.10mol隆隴L^{-1})}金屬離子濃度rm{leqslant10^{-6}mol隆隴L^{-1})}時(shí)的rm{(}等相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是rm{leqslant10^{-6}

mol隆隴L^{-1})}rm{pH}A.rm{(}不溶于rm{)}的rm{Mg(OH)_{2}}溶液B.rm{pH=7}C.rm{CH_{3}COONH_{4}}的rm{pK_{sp}[Mg(OH)_{2}]>pK_{sp}[Cu(OH)_{2}]}D.rm{Fe(OH)_{3}}在溶液中沉淀完全的rm{pK_{sp}=38.5}rm{Al^{3+}}23、rm{500隆忙}時(shí)，向容積為rm{2L}的密閉容器中充入一定量的rm{CO}和rm{H_{2}O}發(fā)生反應(yīng)：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表rm{(}表中rm{t_{2}>t_{1})}

。反應(yīng)時(shí)間rm{min}rm{n(CO)/mol}rm{n(H_{2}O)/mol}rm{0}rm{1.20}rm{0.60}rm{t_{1}}rm{0.80}rm{t_{2}}rm{0.20}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.增大壓強(qiáng)對正逆反應(yīng)速率沒有影響，平衡不移動(dòng)B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入rm{0.60}rm{mol}rm{CO}和rm{1.20}rm{mol}rm{H_{2}O(g)}達(dá)到平衡時(shí)rm{n(CO_{2})=0.40}rm{mol}C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入rm{0.20mol}rm{H_{2}O(g)}與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)rm{CO}轉(zhuǎn)化率增大，rm{H_{2}O}的體積分?jǐn)?shù)增大D.由表格中數(shù)據(jù)得出，rm{t_{1}}時(shí)刻該反應(yīng)還未達(dá)到平衡24、在相同條件下，兩個(gè)體積相等的容器，一個(gè)充滿NO氣體，另一個(gè)充滿N2和O2的混合氣體．這兩個(gè)容器內(nèi)一定具有相同的()A.質(zhì)子總數(shù)B.原子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量評卷人得分四、填空題(共4題，共24分)25、碳酸二甲酯（DRC）是一種新型的汽油添加劑．可由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O；但甲醇轉(zhuǎn)化率通常很低，這制約了該反應(yīng)走向工業(yè)化應(yīng)用．某有機(jī)化學(xué)研究所為了評價(jià)催化劑的催化效果，在保持其他條件不變的情況下，研究溫度；反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響．計(jì)算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．

（1）根據(jù)圖1判斷該反應(yīng)在平衡后升高溫度化學(xué)平衡的移動(dòng)方向并說明理由：____．

（2）根據(jù)圖2，已知溶液總體積20沒L，反應(yīng)起始時(shí)甲醇為0.50mol，加入的催化劑為0.8×10-5mol，計(jì)算該溫度下，4～10h內(nèi)DRC的平均反應(yīng)速率：____；計(jì)算10h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：____．

（3）根據(jù)圖3，判斷下列說法不正確的是____．

A．通過上述反應(yīng)可以利用易得且價(jià)廉的甲醇把溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為環(huán)保添加劑；這在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有實(shí)際意義。

B．在溫度；容器體積、催化劑用量一定的已經(jīng)達(dá)到平衡的體系中；

加入二氧化碳?xì)怏w；將提高該反應(yīng)的TON

C．當(dāng)催化劑用量小于1.2×10-5mol時(shí)；甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨。

著催化劑用量的增加而顯著提高。

D．當(dāng)催化劑用量大于1.2×10-5mol時(shí)；DRC的產(chǎn)率隨著催化劑用量的增加反而急劇下降。

（4）200℃時(shí)由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC（此時(shí)反應(yīng)物和生成物均為氣體．）的平衡常數(shù)表達(dá)式為____．若甲醇和DRC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應(yīng)在25℃時(shí)的焓變△H3=____．26、霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：

2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

①該反應(yīng)的速率時(shí)間罔像如圖中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖中右圖所示．以下說法正確的是____（填對應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)1＞a2，B．b1＜b2C．t1＞t2D．右圖中陰影部分面積更大E．左圖中陰影部分面積更大。

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填代號(hào)）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol

2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：____．

（3）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2；該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

。溫度/℃800100012001400平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5①該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投人lmolCH4和lmolH2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O═CO+3H2的平衡常數(shù)K=____．

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水；電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____

②電解后溶液的pH=____（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）

③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是____L．27、某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂（Na2B4C7?l0H2O）制取硼酸（H3B03）并測定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____．

（2）步驟a實(shí)驗(yàn)操作所需玻璃儀器有____、____、____．

（3）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟b操作為____．

（4）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定；實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：

滴定步驟為：

準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品→錐形瓶冷卻滴定終點(diǎn)。

①滴定終點(diǎn)的判斷方法是____．

②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．

③若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測得的結(jié)果____（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．28、由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀；兩極材料分別為石墨和鐵．

（1）a電極材料為____，該電極反應(yīng)式____

（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是____，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____（填字母代號(hào)）

A、純水B、NaCl溶液C、NaOH溶液D、CuCl2溶液。

（3）液體c為苯，其作用是____

（4）若在兩極之間的溶液中能短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是____．

A、改用稀硫酸做電解液B、適當(dāng)增大電源電壓C、適當(dāng)降低電解液溫度．評卷人得分五、判斷題(共4題，共8分)29、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)____（判斷對錯(cuò)）30、實(shí)驗(yàn)室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應(yīng)____（判斷對和錯(cuò)）31、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）32、向0.1mol/LAgNO3溶液中加入過量的鹽酸完全反應(yīng)后溶液中無Ag+．____（判斷對錯(cuò)）評卷人得分六、書寫(共2題，共18分)33、根據(jù)所給信息和要求；寫出下列變化的方程式：

（1）寫出C2H5Br與NaOH醇溶液供熱的化學(xué)方程式：____

（2）寫出常溫下銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____

（3）已知0.4mol的液態(tài)高能燃料肼（N2H4）在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kj的熱量．寫出表示液態(tài)肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____．34、糠醛是一種重要的化工原料，它可與苯酚反應(yīng)生成糠醛樹脂（與甲醛與苯酚生成酚醛樹脂類似），寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】A；反應(yīng)①中；1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放熱393.5KJ；

B；燃燒熱是在101KP下；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律來分析；

C；燃燒熱是在101KP下；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，生成的水為液態(tài)；

D、制備水煤氣的反應(yīng)為：C+H2O=CO+H2，根據(jù)蓋斯定律來分析．【解析】【解答】解：A；反應(yīng)①中；1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放熱393.5KJ，故6g碳即0.5mol碳完全燃燒放出196.8KJ熱量，故A正確；

B、燃燒熱是在101KP下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律，將①-可得：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=（-393.5kJ/mol）-（）=-283KJ/mol；故CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，故B正確；

C；燃燒熱是在101KP下；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，生成的水應(yīng)為液態(tài)，但反應(yīng)③中生成的水為水蒸氣，故不能根據(jù)此反應(yīng)來得出氫氣的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；

D、制備水煤氣的反應(yīng)為：C+H2O=CO+H2，根據(jù)蓋斯定律可知：將可得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H==+131.3kJ/mol；故D正確．

故選C．2、C【分析】【分析】氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴(kuò)散速度越快，相同時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散的距離就越遠(yuǎn)，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙．【解析】【解答】解：由氣體的摩爾質(zhì)量越??；擴(kuò)散速度越快，所以氨氣的擴(kuò)散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，所以甲為濃氨水；乙為濃鹽酸．

故選C．3、D【分析】【分析】A．酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性；

B．氯水具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO32-；

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液；可能呈酸性也可能呈堿性；

D．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液呈堿性．【解析】【解答】解：A．酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能大量共存；故A錯(cuò)誤；

B．氯水具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO32-；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下，CO32-、Fe2+不能大量存在；否則不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液呈堿性．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；可大量共存，故D正確．

故選D．4、A【分析】【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，由于溶液體積增大，所以溶液中c（H+）減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H+）減?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篊H3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，由于溶液體積增大，所以溶液中c（H+）減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H+）減小。

A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，則n（CH3COO-）增大，所以溶液中=增大；CH3COOH溶液中加入CH3COONa，則增大；故A正確；

B．CH3COOH溶液加水稀釋，由于溶液體積增大，所以溶液中c（H+）減小，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減?。还蔅錯(cuò)誤；

C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)；離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，CH3COOH的電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；電離程度減小，故D錯(cuò)誤；

故選A．5、D【分析】【分析】A；根據(jù)氮族元素所包含的元素情況來回答；

B；根據(jù)該族元素原子得核外電子排布知識(shí)來判斷；

C；同主族元素原子；隨著核電荷數(shù)的遞增，從上到下，失電子能力增強(qiáng)；

D、同周期元素原子，隨著核電荷數(shù)的遞增，從左到右，得電子能力增強(qiáng)．【解析】【解答】解：A；氮族元素所包含的元素是氮、磷、砷、銻、鉍；銻、鉍的單質(zhì)是金屬，故A錯(cuò)誤；

B；氮族元素原子的最外層電子數(shù)是5；容易得到3個(gè)電子，主要化合價(jià)為-3，金屬只有正化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C；同主族元素原子；隨著核電荷數(shù)的遞增，從上到下，失電子能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D；同周期元素原子；隨著核電荷數(shù)的遞增，從左到右，得電子能力增強(qiáng)，所以非金屬性比相應(yīng)的同期氧族元素弱，故D正確．

故選D．6、D【分析】【分析】A；由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知；溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液；

B；試劑X為氫氧化鈉溶液；氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)；

C；電解熔融氧化鋁生成鋁屬于氧化還原反應(yīng)；

D、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉．【解析】【解答】解：A；由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知；溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B；氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)；反應(yīng)①后過濾所帶沉淀為氧化鐵，故B錯(cuò)誤；

C；電解熔融氧化鋁生成鋁屬于氧化還原反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；故D正確；

故選D．7、C【分析】試題分析：A．石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)誤；B．丙烷分子中含有兩類等效氫原子，則分子式為C3H7C1的有機(jī)物有兩種種同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液前者可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純，后者是變性，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)判斷【解析】【答案】C8、C【分析】解：rm{A}甲為rm{C(O_{2})}rm{X}為rm{O_{2}(C)}rm{Coverset{O_{2}}{}COoverset{O_{2}}{}CO_{2}overset{C}{}CO}或rm{O_{2}overset{C}{}CO_{2}overset{C}{}COoverset{O_{2}}{}CO_{2}}甲為rm{Coverset{O_{2}}{}CO

overset{O_{2}}{}CO_{2}overset{C}{}CO}rm{O_{2}overset{C}{}CO_{2}

overset{C}{}COoverset{O_{2}}{}CO_{2}}為rm{C(O_{2})}都符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A可能；

B、甲為rm{X}rm{O_{2}(C)}為rm{SO_{2}(NaOH)}rm{SO_{2}overset{NaOH}{}NaHSO_{3}overset{NaOH}{}Na_{2}SO_{3}overset{SO_{2}}{}NaHSO_{3}}或rm{NaOHoverset{SO_{2}}{}Na_{2}SO_{3}overset{SO_{2}}{}NaHSO_{3}overset{NaOH}{}Na_{2}SO_{3}}甲為rm{X}rm{NaOH(SO_{2})}為rm{SO_{2}overset{NaOH}{}NaHSO_{3}

overset{NaOH}{}Na_{2}SO_{3}overset{SO_{2}}{}NaHSO_{3}}都符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B可能；

C、甲為rm{NaOHoverset{SO_{2}}{}Na_{2}SO_{3}

overset{SO_{2}}{}NaHSO_{3}overset{NaOH}{}Na_{2}SO_{3}}rm{SO_{2}(NaOH)}為rm{X}rm{Cl_{2}overset{Fe}{}FeCl_{3}overset{Fe}{}FeCl_{2}overset{Cl_{2}}{}FeCl_{3}}rm{Feoverset{Cl_{2}}{}FeCl_{3}}不能實(shí)現(xiàn)三氯化鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵，只有甲為rm{NaOH(SO_{2})}rm{Cl_{2}(Fe)}為rm{X}符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；故C不可能；

D、甲為rm{Fe(Cl_{2})}rm{Cl_{2}overset{Fe}{}FeCl_{3}

overset{Fe}{}FeCl_{2}overset{Cl_{2}}{}FeCl_{3}}為rm{Feoverset{Cl_{2}}{

}FeCl_{3}}rm{AlCl_{3}overset{NaOH}{}Al(OH)_{3}overset{NaOH}{}NaAlO_{2}overset{AlCl_{3}}{}Al(OH)_{3}}或rm{NaOHoverset{AlCl_{3}}{}NaAlO_{2}overset{AlCl_{3}}{}Al(OH)_{3}overset{NaOH}{}NaAlO_{2}}甲為rm{Cl_{2}}rm{x}為rm{Fe}都能符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D可能；

故選C．

A、甲為rm{AlCl_{3}(NaOH)}rm{X}為rm{NaOH(AlCl_{3})}依據(jù)碳及其化合物的性質(zhì)分析，甲為rm{AlCl_{3}overset{NaOH}{}Al(OH)_{3}

overset{NaOH}{}NaAlO_{2}overset{AlCl_{3}}{}Al(OH)_{3}}rm{NaOHoverset{AlCl_{3}}{}NaAlO_{2}

overset{AlCl_{3}}{}Al(OH)_{3}overset{NaOH}{}NaAlO_{2}}為rm{AlCl_{3}(NaOH)}都符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

B、甲為rm{X}rm{NaOH(AlCl_{3})}為rm{C(O_{2})}依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，甲為rm{X}rm{O_{2}(C)}為rm{C(O_{2})}都符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

C、甲為rm{X}rm{O_{2}(C)}為rm{SO_{2}(NaOH)}依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析甲為rm{X}rm{NaOH(SO_{2})}為rm{SO_{2}(NaOH)}符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，而甲為rm{X}rm{NaOH(SO_{2})}為rm{Cl_{2}(Fe)}不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

D、甲為rm{X}rm{Fe(Cl_{2})}為rm{Cl_{2}}依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，甲為rm{x}rm{Fe}為rm{Fe}都能符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．

本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征轉(zhuǎn)變，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查量不同產(chǎn)物不同的常見物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，難度較大．rm{X}【解析】rm{C}9、C【分析】解：A．形成化學(xué)鍵釋放出能量，則形成2molH2O（g）中化學(xué)鍵；共放出1852kJ能量，故A錯(cuò)誤；

B．水分解為吸熱反應(yīng)，由圖可知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+484KJ/mol；故B錯(cuò)誤；

C．燃燒為放熱反應(yīng)，由圖可知生成2molH2O（1）放熱為484kJ+88kJ=572kJ，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-572KJ/mol；故C正確；

D．由圖可知，1molH2和0.5molO2的能量之和比1molH2O（g）的能量大242kJ；故D錯(cuò)誤。

故選：C。

A．形成化學(xué)鍵釋放出能量；

B．水分解為吸熱反應(yīng)；

C．燃燒為放熱反應(yīng)，由圖可知生成2molH2O（1）放熱為484kJ+88kJ=572kJ；

D．由圖可知，1molH2和0.5molO2的能量之和比1molH2O（g）的能量大242kJ．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握圖中能量變化與反應(yīng)的關(guān)系、物質(zhì)的量與熱量成正比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的正負(fù)，題目難度不大．【解析】C二、多選題(共7題，共14分)10、CD【分析】【分析】A．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣；

B．氯氣中的雜質(zhì)氯化氫能溶于飽和食鹽水中；而氯氣不能溶于食鹽水中；

C．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化；

D．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，放熱大量熱，鋁熱反應(yīng)中鎂帶起到了引燃劑的作用；氯酸鉀受熱分解生成氧氣起助燃的作用．【解析】【解答】解：A．氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣；氨氣的密度比空氣小，可用向下排空法收集，故A正確；

B．氯氣中的雜質(zhì)氯化氫能溶于飽和食鹽水中；而氯氣不能溶于食鹽水中，將混合氣體通入飽和食鹽水中，可以采用洗氣的方法來分離，故B正確；

C．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化；應(yīng)隔絕空氣制備，故C錯(cuò)誤；

D．鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂；放熱大量熱，鋁熱反應(yīng)中鎂帶起到了引燃劑的作用；氯酸鉀受熱分解生成氧氣起助燃的作用，不能用氯化鉀，故D錯(cuò)誤．

故選CD．11、BD【分析】【分析】分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機(jī)物是丙烯的二氯代物，先寫出丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2，然后采取“定一議二”法確定二氯代物．【解析】【解答】解：①先不考慮Cl，寫出C3H6的鏈狀同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)：CH3-CH=CH2

②由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl

③再以上述每一種產(chǎn)物為母體；寫出二元取代產(chǎn)物：

CH2Cl-CH=CH2的取代產(chǎn)物有三種：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl

CH3-CCl=CH2的取代產(chǎn)物有兩種：CH2Cl-CCl=CH2（重復(fù)），CH3-CCl=CHCl

CH3-CH=CHCl的取代產(chǎn)物有三種：CH2Cl-CH=CHCl（重復(fù)），CH3-CCl=CHCl（重復(fù)）；

CH3-CH=CCl2

所以，分子式為C3H4Cl2鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有5種，故選B．12、BD【分析】【分析】A．增大反應(yīng)物的濃度；正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變；

B．催化劑只改變反應(yīng)速率；不影響平衡的移動(dòng)；

C．增大壓強(qiáng)；平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；

D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，所以逆反應(yīng)速率在t0時(shí)刻不變；不會(huì)離開原平衡點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．催化劑只改變反應(yīng)速率；不影響平衡的移動(dòng)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；

C．由圖象可知乙壓強(qiáng)較大；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，圖象不符，故C錯(cuò)誤；

D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故D正確．

故選BD．13、AD【分析】【分析】A．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸；

B．常溫下；強(qiáng)酸能夠制取弱酸，據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱；

C．二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)；

D．從碳酸鈣的性質(zhì)著手分析，石灰石的主要成分是碳酸鈣，可以用于建筑材料和硅酸鹽工業(yè)．【解析】【解答】解：A．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸；故A正確；

B．高溫下；二氧化硅能和碳酸鈉反應(yīng)，不能說明碳酸酸性小于硅酸，要根據(jù)常溫下，強(qiáng)酸制取弱酸判斷，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D．石灰石的主要成分是碳酸鈣；高溫分解能生成氧化鈣，可以用于建筑材料和硅酸鹽工業(yè)，用于生成水泥和玻璃等，故D正確；

故選：AD．14、AD【分析】【分析】天然氣、沼氣、坑道產(chǎn)生的氣體的主要成分為甲烷，而空氣是多組分的混合氣體，除氧、氮及稀有氣體組分之外，還有二氧化碳和水蒸氣等；水煤氣的主要成分為CO和氫氣，以此來解答．【解析】【解答】解：A．空氣的成分一般說來是比較固定的；空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)為：氮?dú)猓?8%；氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%，主要成分不是甲烷，故A正確；

B．沼氣的主要成分是甲烷；故B錯(cuò)誤；

C．天然氣的主要成分是甲烷；故C錯(cuò)誤；

D．水煤氣主要成分是一氧化碳和氫氣；故D正確；

故選AD．15、BC【分析】【分析】根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒確定晶體類型，原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子．【解析】【解答】解：A．磷酸的構(gòu)成微粒是分子；所以磷酸屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．單晶硅的構(gòu)成微粒是原子；所以屬于原子晶體，碳酸氫銨的構(gòu)成微粒是陰陽離子，所以屬于離子晶體，白磷的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，故B正確；

C．金剛石的構(gòu)成微粒是原子；所以屬于原子晶體，燒堿的構(gòu)成微粒是陰陽離子，所以屬于離子晶體，冰的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，故C正確；

D．鐵的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子；所以屬于金屬晶體，尿素的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選BC．16、AD【分析】【分析】先判斷烷烴的同分異構(gòu)體，再確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．【解析】【解答】解：A．戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；異戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1種氫原子；所以一氯代物有1種，故A正確；

B．C6H14有5種同分異構(gòu)體，CH3（CH2）4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C（CH3）2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2種氫原子；所以一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；

C．C7H16有9種同分異構(gòu)體CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；有6種氫原子，所以一氯代物有6種；有6種氫原子，所以一氯代物有6種；有5種氫原子，所以一氯代物有5種；有4種氫原子，所以一氯代物有4種；有6種氫原子，所以一氯代物有6種；有3種氫原子，所以一氯代物有3種；有3種氫原子，所以一氯代物有3種；有4種氫原子；所以一氯代物有4種，故C錯(cuò)誤；

D．C8H18的一種結(jié)構(gòu)是有1種氫原子；所以一氯代物有1種，故D正確．

故選AD．三、雙選題(共8題，共16分)17、rBD【分析】解：由上述分析可知：rm{A}為rm{H}rm{B}為rm{O}rm{C}為rm{Na}rm{D}為rm{S}rm{E}為rm{Cl}

A.電子層越多半徑越大，電子層相同的，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越大，所以簡單離子半徑：rm{S^{2-}>Cl^{-}>O^{2-}>Na^{+}}故A錯(cuò)誤；

B.rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元象能組成陰、陽離子數(shù)之比為rm{1}rm{1}的離子化合物rm{NaHSO_{3}}或者rm{NaHSO_{4}}故B正確；

C.水分子中存在氫鍵，氫鍵的存在能夠提高物質(zhì)沸點(diǎn)，氫化物沸點(diǎn)：rm{H_{2}O>HCl>H_{2}S}故C錯(cuò)誤；

D.rm{A}為常見氧化物為水，rm{C}常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，rm{D}常見氧化物為二氧化硫、三氧化硫二者都是酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)生成鹽，所以rm{A}rm{C}rm{D}的常見氧化物相互之間一定能發(fā)生反應(yīng)；故D正確；

故選：rm{BD}

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，rm{A}rm{C}能形成離子化合物，則rm{A}為非金屬，rm{C}為金屬，且rm{A}rm{C}同主族，則該化合物為rm{NaH}故元素rm{A}為rm{H}元素rm{C}為rm{Na}由rm{A}rm{D}兩元素組成的一種化合物與rm{B}rm{D}兩元素組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體為硫單質(zhì)，即rm{H_{2}S}與rm{SO_{2}}反應(yīng)生成硫單質(zhì)，則rm{B}為rm{O}rm{D}為rm{S}rm{E}為氯；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)判斷解答。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，是對知識(shí)綜合運(yùn)用與學(xué)生能力考查，依據(jù)信息推斷元素是解題關(guān)鍵，較好的體現(xiàn)學(xué)生充分利用信息，對知識(shí)全面掌握的情況?！窘馕觥縭m{BD}18、rCD【分析】解：rm{A.}容器rm{壟脵}rm{壟脷}中反應(yīng)溫度相同；達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；

B.容器rm{壟脵}中達(dá)到平衡時(shí)rm{H_{2}}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{0.5mol隆脕dfrac{3}{2}}{3}隆脕100%=25%}容器rm{=dfrac{0.5mol隆脕dfrac

{3}{2}}{3}隆脕100%=25%}rm{壟脵}的起始狀態(tài)與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，如果在恒壓條件下進(jìn)行，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，rm{壟脷}的轉(zhuǎn)化率均為rm{H_{2}}現(xiàn)為恒容容器，相當(dāng)于將容器rm{25%}中進(jìn)行的平衡狀態(tài)增大體積，此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，即rm{壟脷}的轉(zhuǎn)化率小于rm{H_{2}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{25%}和rm{壟脵}的起始量可以完全轉(zhuǎn)化，如果溫度均為rm{壟脹}此時(shí)形成的平衡為等效平衡，rm{500隆忙}的平衡物質(zhì)的量為rm{NH_{3}}現(xiàn)溫度為rm{0.5mol}相當(dāng)于此平衡升溫，平衡逆向移動(dòng)，rm{550隆忙}的物質(zhì)的量減小，即rm{NH_{3}}故C正確；

D.容器rm{a<0.5}中rm{壟脵}達(dá)到平衡時(shí)，rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}的平衡物質(zhì)的量為rm{NH_{3}}則rm{0.5mol}的物質(zhì)的量為rm{N_{2}}rm{1mol-0.25mol=0.75mol}的物質(zhì)的量為rm{H_{2}}此時(shí)平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c^{3}(H_{2})timesc(N_{2})}=dfrac{(dfrac{0.5mol}{0.25L})^{2}}{(dfrac{2.25mol}{0.25L})^{3}隆脕(dfrac{0.75mol}{0.25L})}=dfrac{4}{2187}}起始時(shí)向容器rm{3mol-0.25mol隆脕3=2.25mol}中充入rm{K=dfrac

{c^{2}(NH_{3})}{c^{3}(H_{2})timesc(N_{2})}=dfrac{(dfrac

{0.5mol}{0.25L})^{2}}{(dfrac{2.25mol}{0.25L})^{3}隆脕(dfrac

{0.75mol}{0.25L})}=dfrac{4}{2187}}rm{壟脵}rm{1}rm{mol}rm{N_{2}}rm{2}rm{mol}rm{H_{2}}rm{0.5}此時(shí)rm{Qc=dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c^{3}(H_{2})timesc(N_{2})}=dfrac{(dfrac{0.5mol}{0.25L})^{2}}{(dfrac{2mol}{0.25L})^{3}(dfrac{1mol}{0.25L})}=dfrac{4}{2048}>dfrac{4}{2187}}則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確；

故選CD．

A.平衡常數(shù)的影響因素是溫度；溫度一定，平衡常數(shù)不變；

B.容器rm{mol}rm{NH_{3}}如果在恒壓條件下進(jìn)行；兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，現(xiàn)為恒容容器，相當(dāng)于平衡時(shí)增大體積，根據(jù)平衡的移動(dòng)，判斷反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化；

C.rm{Qc=dfrac

{c^{2}(NH_{3})}{c^{3}(H_{2})timesc(N_{2})}=dfrac{(dfrac

{0.5mol}{0.25L})^{2}}{(dfrac{2mol}{0.25L})^{3}(dfrac

{1mol}{0.25L})}=dfrac{4}{2048}>dfrac{4}{2187}}和rm{壟脵}的起始量可以完全轉(zhuǎn)化；如果溫度相同形成的平衡為等效平衡，現(xiàn)在溫度不同，可在等效平衡的基礎(chǔ)上，改變溫度，根據(jù)溫度變化，判斷平衡移動(dòng)方向，再判斷平衡狀態(tài)的變化；

D.先計(jì)算rm{壟脷}中平衡常數(shù)，根據(jù)rm{壟脵}與平衡常數(shù)的關(guān)系；判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向即可．

本題為化學(xué)平衡的考查，涉及等效平衡的綜合應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算及化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，難點(diǎn)為等效平衡的建立及rm{壟脹}選項(xiàng)，難點(diǎn)中等，重視基礎(chǔ)學(xué)習(xí)是解題之本．rm{壟脵}【解析】rm{CD}19、rCD【分析】解：rm{A.0.1000mol/L}的強(qiáng)酸會(huì)完全電離，一元酸則其rm{pH}為rm{1}弱酸不完全電離，rm{pH>1}根據(jù)圖象，rm{HX}的rm{pH}為rm{1}rm{HY}rm{HZ}的rm{pH>1}因此rm{HX}為強(qiáng)酸，rm{HY}rm{HZ}為弱酸；故A正確；

B.用rm{0.1000mol/L}的rm{NaOH}溶液滴定rm{20.00mL0.1000mol/L}的rm{HY}溶液，根據(jù)圖象，當(dāng)rm{NaOH}滴加rm{10mL}時(shí)，此時(shí)溶液中剛好生成rm{NaY}和rm{HY}物質(zhì)的量rm{1}rm{1}可認(rèn)為溶液中rm{c(HY)隆脰c(Y^{-})}rm{HY}的電離平衡常數(shù)為rm{K_{a}(HY)=dfrac{c(H^{+})c(Y^{-})}{c(HY)}隆脰10^{-5}}故B正確；

C.將上述rm{K_{a}(HY)=dfrac

{c(H^{+})c(Y^{-})}{c(HY)}隆脰10^{-5}}rm{HX}溶液等體積混合后，根據(jù)圖象分析是rm{HY}的酸性強(qiáng)于rm{HY}滴定反應(yīng)先反應(yīng)rm{HX}用rm{HY}溶液滴定至rm{NaOH}恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)溶液中為rm{HX}和rm{NaX}物質(zhì)的量rm{NaY}rm{1}關(guān)系，由于rm{1}酸性強(qiáng)于rm{HY}則水解程度rm{HX}則溶液中rm{NaX>NaY}水解使溶液呈堿性，則rm{c(Y^{-})>c(X^{-})}則溶液中離子濃度關(guān)系應(yīng)為：rm{c(OH^{-})>c(H^{+})}故C錯(cuò)誤；

D.rm{c(Y^{-})>c(X^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}與rm{HY}溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)，由于rm{HZ}和rm{HY}都是酸性溶液，混合溶液仍然是酸性，溶液中rm{HZ}故D錯(cuò)誤．

故選CD．

A.rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}的強(qiáng)酸會(huì)完全電離，一元酸則其rm{0.1000mol/L}為rm{pH}弱酸不完全電離，rm{1}根據(jù)圖象分析；

B.根據(jù)圖象，當(dāng)?shù)渭觬m{pH>1}的體積為rm{NaOH}時(shí)，rm{10mL}溶液中rm{HY}發(fā)生反應(yīng)為rm{pH=5}rm{NaOH+HY=NaY+H_{2}O}的電離平衡常數(shù)為rm{K_{a}(HY)=dfrac{c(H^{+})c(Y^{-})}{c(HY)}}據(jù)此計(jì)算；

C.將上述rm{HY}rm{K_{a}(HY)=dfrac

{c(H^{+})c(Y^{-})}{c(HY)}}溶液等體積混合后，根據(jù)圖象分析是rm{HX}的酸性強(qiáng)于rm{HY}滴定反應(yīng)先反應(yīng)rm{HY}根據(jù)rm{HX}和rm{HX}水解程度分析；

D.將上述rm{NaX}與rm{NaY}溶液等體積混合達(dá)到平衡時(shí)，由于rm{HY}和rm{HZ}都是酸性溶液；混合溶液仍然是酸性，據(jù)此判斷．

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，平衡常數(shù)的計(jì)算，溶液中離子濃度大小的比較，酸堿滴定原理等知識(shí)rm{HY}本題難度不大，是基礎(chǔ)題．rm{HZ}【解析】rm{CD}20、rAC【分析】解：rm{A.pH}相等的溶液中，強(qiáng)堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其相應(yīng)鈉鹽濃度越小，鈉鹽水解程度大小順序是rm{CH_{3}COONa<Na_{2}CO_{3}<C_{6}H_{5}ONa}所以這幾種溶液的濃度大小順序是：rm{壟脵>壟脷>壟脹>壟脺}故A正確；

B.氯水中存在rm{Cl_{2}}rm{ClO^{-}}rm{Cl^{-}}rm{HClO}微粒，溶液中存在氯氣單質(zhì)，所以不能得出rm{2c(Cl_{2})=c(ClO^{-})+c(Cl^{-})+c(HClO)}故B錯(cuò)誤；

C.rm{Na_{2}CO_{3}}中根據(jù)物料守恒得rm{c(Na^{+})=2[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]=0.2mol/L}rm{NaHCO_{3}}中根據(jù)物料守恒得rm{c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=0.1mol/L}所以得rm{2c(Na^{+})=3[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]}故C正確；

D.rm{NH_{4}^{+}}和rm{Fe^{2+}}都水解而使溶液呈酸性，硫酸根離子不水解，所以rm{c(SO_{4}^{2-})>c(NH_{4}^{+})}故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.rm{pH}相等的溶液中；強(qiáng)堿的濃度最小，酸根離子水解程度越大，其相應(yīng)鈉鹽濃度越??；

B.氯水中存在rm{Cl_{2}}rm{ClO^{-}}rm{Cl^{-}}rm{HClO}微粒；

C.根據(jù)物料守恒判斷；

D.rm{NH_{4}^{+}}和rm{Fe^{2+}}都水解而使溶液呈酸性．

本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)結(jié)合守恒思想分析解答，注意酸根離子水解程度與酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{B}注意氯水中還存在氯氣分子，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{AC}21、BD【分析】【分析】所有的鹵代烴均可發(fā)生水解反應(yīng)，只有與rm{隆陋X}相連的鄰位碳上含有rm{H}原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)?！窘獯稹緼.rm{CH_{3}Cl}只含有rm{1}個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.與溴原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C.不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.與溴原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確。故選BD。【解析】rm{BD}22、CD【分析】【分析】本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，難度較難?！窘獯稹緼.rm{pH=10.8}rm{c(OH^{-})=10^{-3.2}mol隆隴L^{-1}}則rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}=0.1隆脕{left({10}^{-3.2}right)}^{2}={10}^{-7.4}}rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}=0.1隆脕{left({10}^{-3.2}right)}^{2}={10}^{-7.4}

}rm{pH=7}則rm{Qc=0.1隆脕{left({10}^{-7}right)}^{2}={10}^{-15}}則rm{c(OH^{-})=10^{-7}mol隆隴L^{-1}}rm{Qc=0.1隆脕{left({10}^{-7}right)}^{2}={10}^{-15}

}所以rm{Qc<}溶于rm{K_{sp}}的rm{Mg(OH)_{2}}溶液，故A錯(cuò)誤；B.rm{pH=7}rm{CH_{3}COONH_{4}}則rm{pH=4.4}rm{=0.1隆脕{left({10}^{-8.6}right)}^{2}={10}^{-18.2}}rm{pK_{sp}[Cu(OH)_{2}]=-lg{10}^{-18.2}=18.2}rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=0.1隆脕{left({10}^{-3.2}right)}^{2}={10}^{-7.4}}rm{pK_{sp}[Mg(OH)_{2}]=-lg{10}^{-7.4}=7.4}所以rm{c(OH^{-})=10^{-8.6}mol隆隴L^{-1}}故B錯(cuò)誤；C.rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]}rm{=0.1隆脕{left({10}^{-8.6}right)}^{2}={10}^{-18.2}

}則rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=0.1隆脕{left({10}^{-12.5}right)}^{3}={10}^{-38.5}}rm{pK_{sp}[Fe(OH)_{3}]=-lg{10}^{-38.5}=38.5}故C正確；D.rm{pK_{sp}[Cu(OH)_{2}]=-lg

{10}^{-18.2}=18.2}則rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=0.1隆脕{left({10}^{-3.2}right)}^{2}={10}^{-7.4}

}恰好沉淀完全時(shí)，rm{pK_{sp}[Mg(OH)_{2}]=-lg

{10}^{-7.4}=7.4}則：rm{K_{sp}[Al(OH)_{3}]=c(Al^{3+})隆脕c(OH^{-})^{3}}則rm{pK_{sp}[Mg(OH)_{2}]>pK_{sp}[Cu(OH)_{2}]}rm{pH=1.5}rm{c(OH^{-})=10^{-12.5}mol隆隴L^{-1}}rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=0.1隆脕{left({10}^{-12.5}right)}^{3}={10}^{-38.5}

}故D正確。故選CD。rm{pK_{sp}[Fe(OH)_{3}]=-lg

{10}^{-38.5}=38.5}【解析】rm{CD}23、rBC【分析】解：rm{A.CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)會(huì)增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不變，故A錯(cuò)誤；

B.rm{CO}與rm{H_{2}O}按物質(zhì)的量比rm{1}rm{1}反應(yīng)，充入rm{0.60molCO}和rm{1.20molH_{2}O}與充入rm{1.20molCO}和rm{0.6molH_{2}O}平衡時(shí)生成物的濃度對應(yīng)相同，rm{t_{1}min}時(shí)rm{n(CO)=0.8mol}rm{n(H_{2}O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol}rm{t_{2}min}時(shí)rm{n(H_{2}O)=0.2mol}說明rm{t_{1}min}時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的rm{n(CO_{2})=0.4mol}故B正確；

C.rm{.}保持其他條件不變，向平衡體系中再通入rm{0.20molH_{2}O}與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)rm{CO}轉(zhuǎn)化率增大，rm{H_{2}O}轉(zhuǎn)化率減小，rm{H_{2}O}的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大；故C正確；

D.依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合圖表數(shù)據(jù)列式計(jì)算；

rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}

起始量rm{(mol)1.2}rm{0.6}rm{0}rm{0}

變化量rm{(mol)0.4}rm{0.4}rm{0.4}rm{0.4}

rm{t_{1}}時(shí)刻rm{(mol)0.8}rm{0.2}rm{0.4}rm{0.4}

rm{t_{2}}時(shí)刻rm{(mol)}rm{0.8}rm{0.2}rm{0.4}rm{0.4}

rm{t_{2}}時(shí)刻物質(zhì)物質(zhì)的量和rm{t_{1}}時(shí)刻物質(zhì)的量相同，說明rm{t_{1}}時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A.反應(yīng)前后氣體體積不變；增大壓強(qiáng)會(huì)增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不變；

B.rm{CO}與rm{H_{2}O}按物質(zhì)的量比rm{1}rm{1}反應(yīng)，充入rm{0.60molCO}和rm{1.20molH_{2}O}與充入rm{1.20molCO}和rm{0.6molH_{2}O}到達(dá)平衡時(shí)對應(yīng)生成物的濃度；物質(zhì)的量相同；

C.保持其他條件不變；增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；

D.依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合圖表數(shù)據(jù)列式計(jì)算rm{t_{1}}rm{t_{2}}時(shí)刻一氧化碳和水的物質(zhì)的量；比較物質(zhì)的量，當(dāng)物質(zhì)的量不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度，題目難度中等，本題要深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延．【解析】rm{BC}24、B|C【分析】解：相同條件下，兩個(gè)體積相等的容器，一個(gè)充滿NO氣體，另一個(gè)充滿N2和O2的混合氣體，NO與N2和O2的混合氣體的體積相同；則物質(zhì)的量相同；

A、N原子與O氧原子的質(zhì)子數(shù)不同，若為氮?dú)馀c氧氣1：1，則質(zhì)子數(shù)相同，N2和O2的混合氣體中氮?dú)馀c氧氣的體積比不確定；質(zhì)子總數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；

B；都是雙原子分子；含有的原子數(shù)目相同，含有原子總數(shù)相同，故B正確；

C、NO與N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量相同；含有分子數(shù)目相同，故C正確；

D、三種氣體的摩爾質(zhì)量不同，若為氮?dú)馀c氧氣1：1，則質(zhì)量相同，N2和O2的混合氣體中氮?dú)馀c氧氣的體積比不確定；故質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤；

故選BC．【解析】【答案】BC四、填空題(共4題，共24分)25、升溫平衡向左移動(dòng)，經(jīng)過相同的反應(yīng)時(shí)間，溫度較低時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度較高時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡，隨著溫度升高，TON減小，即平衡向左移動(dòng)，說明該反應(yīng)放熱5.0×10-4mol/L?h5.6×10-2%CD2△H1-△H2【分析】【分析】（1）分析溫度對反應(yīng)影響分析；隨溫度升高，TON先增大后減小，說明低溫時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，180°C達(dá)到最大，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫TON減小，說明平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（2）依據(jù)圖象分析，4～10h內(nèi)TON為10，依據(jù)TON=；計(jì)算轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)速率還能計(jì)算得到甲醇反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比得到DMC的平均反應(yīng)速率；

（3）在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯（DMC）：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，依據(jù)化學(xué)平衡原理和影響因素分析判斷平衡移動(dòng)方向，結(jié)合TON=計(jì)算分析判斷選項(xiàng)；

（4）依據(jù)化學(xué)方程式CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，結(jié)合平衡常數(shù)概念書寫表達(dá)式．【解析】【解答】解：（1）隨溫度升高；TON先增大后減小，說明低溫時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，180°C達(dá)到最大，說明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫TON減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；

故答案為：升溫平衡向左移動(dòng)；經(jīng)過相同的反應(yīng)時(shí)間，溫度較低時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度較高時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡，隨著溫度升高，TON減小，即平衡向左移動(dòng)，說明該反應(yīng)放熱；

（2）圖象分析，4～7h內(nèi)TON為15，依據(jù)TON=，計(jì)算轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量=15×0.8×10-5mol=1.2×10-4mol，反應(yīng)甲醇的反應(yīng)速率==1×10-3mol/L?h，V（DMC）=V（CH3OH）=5.0×10-4mol/L?h，10h轉(zhuǎn)化甲醇物質(zhì)的量=35×0.8×10-5mol=2.8×10-4mol，甲醇轉(zhuǎn)化率=×100%=5.6×10-2%

故答案為：5.0×10-4mol?L-1?h-1；5.6×10-2%；

（3）在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯（DMC）：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O；

A．依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知，甲醇和二氧化碳反應(yīng)生成DMC和水，由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源；在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義，故A正確；

B．在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑；減少生成物濃度，平衡正向進(jìn)行，將提高該反應(yīng)的TON，故B正確；

C．當(dāng)催化劑用量低于1.2×10-5mol時(shí)，轉(zhuǎn)化數(shù)增大，依據(jù)TON=分析；催化劑改變反應(yīng)速率縮短反應(yīng)時(shí)間，不改變轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，依據(jù)TON=分析；轉(zhuǎn)化數(shù)減小，DMC的產(chǎn)率不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為：CD；

（4）依據(jù)化學(xué)方程式CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，結(jié)合平衡常數(shù)概念書寫表達(dá)式K=；若甲醇和DRC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2，書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式①CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1，②CO（OCH3）2（l）+3O2=3CO2（g）+3H2O（g）△H2；

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①×2-②得到CO2（g）+2CH3OH（l）→CO（OCH3）2（l）+H2O（l），△H3=2△H1-△H2；

則上述反應(yīng)在25℃時(shí)的焓變△H3=2△H1-△H2；

故答案為：；2△H1-△H2．26、BCBDCH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol吸熱6.75CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+141.68【分析】【分析】（1）①加入催化劑；正逆反應(yīng)速率都增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，但平衡不移動(dòng)；

②A．到達(dá)平衡后正；逆速率相等；不再變化；

B．到達(dá)平衡后；溫度為定值，平衡常數(shù)不變，結(jié)合反應(yīng)熱判斷隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)溫度變化，判斷溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響；

C．t1時(shí)刻后二氧化碳；CO的物質(zhì)的量發(fā)生變化；最后不再變化；

D．到達(dá)平衡后各組分的含量不發(fā)生變化；

（2）根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；

（3）①溫度升高；平衡常數(shù)增大即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol?L-1；計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算；

（4）①原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極通入，酸性條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2、H+；

②根據(jù)電解氯化鈉溶液的電解方程式來求溶液的PH；

③電解過程中，陽極先生成氯氣，之后電解水過程中生成氧氣，根據(jù)氫氣的總物質(zhì)的量判斷陽極生成氣體的總物質(zhì)的量，然后計(jì)算出標(biāo)況下的陽極生成氣體的體積．【解析】【解答】解：（1）①加入催化劑；正逆反應(yīng)速率都增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，但平衡不移動(dòng)，則圖象陰影部分面積不變，故答案為：BC；

②A．到達(dá)平衡后正、逆速率相等，不再變化，t1時(shí)刻V正最大；之后隨反應(yīng)進(jìn)行速率發(fā)生變化，未到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，到達(dá)平衡后，溫度為定值，達(dá)最高，平衡常數(shù)不變，為最小，圖象與實(shí)際符合，故B正確；

C．t1時(shí)刻后二氧化碳、CO的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài)；故C錯(cuò)誤；

D．NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，t1時(shí)刻處于平衡狀態(tài)；故D正確；

故答案為：BD；

（2）已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol①

2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol②

H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③

根據(jù)蓋斯定律，①-②+④×2可得CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l），故△H=-867kJ/mol-（-56.9kJ/mol）+2（-44.0）kJ/mol=-898.1kJ/mol即CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol；

故答案為：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol；

（3）①溫度升高；平衡常數(shù)增大即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為