2024年北師大版高三化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高三化學上冊月考試卷548考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用鉑電極電解下列溶液，當耗電量相同時，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（）A.H2SO4B.CuSO4C.HClD.KCl2、科學家研制出的八硝基立方烷（結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.分子中N間形成非極性鍵B.1mol該分子中含8mol二氧化氮C.該物質(zhì)可能由立方烷發(fā)生取代反應而得D.該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、C02、H203、在恒容密閉容器中通入A；B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?C（g）△H＞0，達到平衡后，改變一個條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是（）

。xyA通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑A的體積分數(shù)C增大壓強混合氣體的總物質(zhì)的量D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量A.AB.BC.CD.D4、在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度相同的時候，這三種氣體的壓強P從大到小的順序是（）A.P（N2）＞P（H2）＞P（O2）B.P（O2）＞P（N2）＞P（H2）C.P（H2）＞P（O2）＞P（N2）D.P（H2）＞P（N2）＞P（O2）5、在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D.FeCl3能使血液發(fā)生化學反應評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、現(xiàn)有下列7中物質(zhì)：①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4

其中，屬于混合物的是____；屬于堿的是____；屬于鹽的是____．7、下列6種物質(zhì)：①H2；②C2H4；③H2O；④PH3；⑤CHCl3；⑥H2SO4．

（1）當它們含有的分子數(shù)相同時，含原子最少的是____（填序號；下同）

（2）當它們含有的分子數(shù)相同時，含氫原子最少的是____；

（3）當它們含有的原子數(shù)相同時，含分子最少的是____；

（4）當它們含有的氫原子數(shù)相同時，含原子最少的是____；

（5）當它們含有的氫原子數(shù)相同時，含分子數(shù)目相同的是____．8、Ⅰ．常溫下ClO2是黃綠色；有刺激性氣味的氣體，液態(tài)呈紅棕色，熔點為-59℃，沸點為11.0℃；

Ⅱ．制備ClO2時需控制溫度為60℃；溫度過高或過低都會影響制氣效率；

Ⅲ．用ClO2處理過飲用水pH為5.5～6.5，常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-

（1）制備ClO2的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）．

①．裝置A中選用的加熱方式為____，其需要使用的實驗儀器除了盛水的大燒杯外，還應有的玻璃儀器為____；

②裝置B中的現(xiàn)象是____；

（2）裝置C吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、Na2CO3、NaClO3等溶質(zhì)。

①寫出ClO2被吸收的離子方程式：____．

②某同學認為C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因是____．9、有機物甲的分子式為C3H7Br；在適宜的條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系：

已知：B能發(fā)生銀鏡反應；試回答下列問題：

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式：____；

（2）甲與NaOH溶液共熱的化學方程式：____．

（3）甲與NaOH醇溶液共熱的化學方程式為：____；

（4）A與氧氣反應生成B的化學方程式：____；

（5）D生成E的化學方程式____．

（6）為檢驗甲中溴元素進行如下操作：①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量該鹵代烴；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻．正確的操作順序是____．10、（2011秋?邵陽縣校級期末）（1）在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生____，是____極；較不活潑的金屬上發(fā)生____，是____極．

（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：

①氫氧燃料電池中能量轉(zhuǎn)化主要形式是____；

②負極反應式為____．11、現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關系如圖所示。已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2；請回答下列問題：（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，還原產(chǎn)物是。（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應方程式。（3）由反應②有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認為是否正確，并說明理由。（4）含6molKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為。（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。陽極的電極反應式為。12、（2016?泰州三模）短周期元素T；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；其中元素T、X基態(tài)原子均有2個未成對電子，元素Y基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子總數(shù)相等，元素Z的價電子數(shù)等于能層數(shù)．元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對電子數(shù)在該周期中最多．

（1）元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為____．（用元素符號表示）

（2）T、X分別與氫組成的T2H2與H2X2分子中，T、X原子軌道的雜化類型分別是____．

（3）T與X可形成TX32-離子和TX2分子．

①TX32-的空間構(gòu)型為____（用文字描述）．

②N3-離子與TX2分子互為等電子體，則N3-的電子式為____．

（4）有同學推測，Z2X3的熔點比YX高，其原因是____．

（5）如圖是由元素W；Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．

①元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為____．

②該合金中W與Z的原子個數(shù)比為____．13、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/L?s，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為____．14、已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．如圖轉(zhuǎn)化關系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．則：

（1）A的化學式為____；B分子的電子式為____；

（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應；產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．甲同學為探究該氣體的性質(zhì)，設計了如圖裝置（III中夾持裝置已略去）．

①I中發(fā)生反應的離子方程式為____；

②實驗開始不久，觀察到裝置IV中的現(xiàn)象為____；

③實驗結(jié)束后，該同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，而沒有出現(xiàn)“a無明顯現(xiàn)象”這一預期現(xiàn)象．為達到實驗目的，他在裝置____（填裝置序號）之間又添加了洗氣瓶，該裝置的作用是____；

（3）將氣體X通入到紫色的石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是____；

（4）氣體X能與溶液B反應，生成氣體D，試寫出該反應的化學方程式：____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA．____（判斷對錯）16、0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．____（判斷對錯）17、標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L____（判斷對錯）18、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法____（判斷對錯）19、一定壓強下，所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化．____（判斷對錯）20、用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣____．（判斷對錯）21、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2____

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同____

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH____

（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+____

（5）乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____

（6）乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____．22、22.4LNO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA．____（判斷對錯）23、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的____．（判斷對錯）評卷人得分四、書寫(共1題，共5分)24、現(xiàn)有如下物質(zhì)：①酒精；②銅、③氫氧化鋇、④氨、⑤蔗糖、⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉；

⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al2（SO4）3．請用物質(zhì)的序號填寫下列空白。

（1）屬于強電解質(zhì)的有：____；

（2）液態(tài)時能導電且為物理變化的有：____；

（3）將=10⑩的溶液蒸干后得到的固體是____；（填化學式）

（4）⑦的電離方程式為____．評卷人得分五、推斷題(共3題，共30分)25、如圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關系（溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出）．其中B是由兩種元素組成的新型材料；且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)．K是兩性化合物．

試回答下列問題：

（1）寫出反應③的化學方程式：____．

（2）寫出反應⑥的離子方程式：____．

（3）反應①是科學家研究開發(fā)制備新一代大規(guī)模集成電路理想的納米級復合散熱材料的最新途徑．已知A由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫出反應①的化學方程式：____．

（4）有人提出，是否可以采用在催化劑的作用下分解物質(zhì)D的方法來消除其產(chǎn)生的污染？已知該反應△H＜0，△S略≥0）．請你判斷是否可行并說出理由：____．26、鈉單質(zhì)和鈉的化合物NaOH、Na2O2、Na2CO3中；存在如下關系：

A+H2O→B+氣體1C+H2O→B+氣體2C+CO2→D+氣體2B+CO2→D+H2O氣體1+氣體2→H2O

（1）試推斷A是____，氣體2是____；

（2）寫出C+H2O→B+氣體2的反應方程式：____；

（3）寫出D與鹽酸反應的離子方程式：____．27、（2013?山東模擬）有X；Y、Z三種物質(zhì)；它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關系：

（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為____，Z的電子式為____；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學鍵類型為____，當②、③兩個反應生成的Z量相等時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為____．

（2）若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，則①的化學方程式為____，③的離子方程式為____．

（3）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應條件為電解，則②的化學方程式為____，③的離子方程式為____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應，依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變化．【解析】【解答】解：A．用鉑電極電解硫酸；相當于電解水，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故A正確；

B．用鉑電極電解硫酸銅溶液；生成銅；氧氣和硫酸，反應生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產(chǎn)生，故B錯誤；

C．用鉑電極電解HCl溶液；生成氫氣；氯氣，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，故C錯誤；

D．用鉑電極電解氯化鉀溶液；生成氫氧化鉀和氫氣；氯氣，反應生成堿，溶液pH值升高，故D錯誤；

故選：A．2、C【分析】【分析】A．非極性共價鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價鍵；極性共價鍵是由不同種非金屬元素的原子間易形成的共價鍵；

B．分子中含有的是-NO2，沒有NO2；

C．飽和烴能發(fā)生取代反應；

D．根據(jù)爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體分析．【解析】【解答】解：A．分子中C；N間形成的極性鍵；不是非極性鍵，故A錯誤；

B．該分子中沒有二氧化氮，1mol該分子中含8mol-NO2；故B錯誤；

C．立方烷中的H原子可以被-NO2取代，頂點的8個H原子被-NO2取代即可得到八硝基立方烷；故C正確；

D．爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，而NO2是有毒氣體，則爆炸產(chǎn)物不含有NO2；故D錯誤；

故選：C．3、A【分析】【分析】反應的特征是反應氣體的化學計量數(shù)大于生成氣體的化學計量數(shù)，則增大壓強，平衡正向移動，該反應是吸熱反應，溫度升高時化學平衡正向移動，圖象中縱坐標隨橫坐標的增大而增大，結(jié)合影響化學平衡移動的因素解答該題．【解析】【解答】解：A．再通入A氣體；平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，符合，故A正確；

B．加入催化劑；平衡不移動，所以A的體積分數(shù)不變，不符合，故B錯誤；

C．增大壓強；平衡正向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，不符合，故C錯誤；

D．該反應是吸熱反應；溫度升高時化學平衡正向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，不符合，故D錯誤．

故選A．4、D【分析】【分析】在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質(zhì)量相同，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，以此解答該題．【解析】【解答】解：氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強大小順序是P（H2）＞P（N2）＞P（O2）；

故選D．5、B【分析】試題分析：血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3能使膠體聚沉，從而起到止血作用?？键c：考查膠體的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽二、填空題(共9題，共18分)6、②⑥⑦【分析】【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；

堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物．【解析】【解答】解：：①H2O屬于氧化物屬于純凈物；②空氣主要由氮氣、氧氣組成的混合物；③Mg為金屬單質(zhì)，屬于純凈物；④CaO屬于氧化物屬于純凈物；⑤H2SO4在水中完全電離出氫離子和硫酸根離子，屬于酸；⑥Ca（OH）2在水中完全電離出鈣離子和氫氧根離子，屬于堿；⑦CuSO4在水中或熔融完全電離出銅離子和硫酸根離子；屬于鹽；

故答案為：②；⑥；⑦．7、①⑤⑥①①③⑥【分析】【分析】依據(jù)N=n×NA，結(jié)合分子的組成：1個H2分子含有2個原子，2個氫原子；1個C2H4含有6個原子，含有氫原子；1個水分子含有3個原子，2個氫原子；1個PH3含有4個原子，3個氫原子；1個CHCl3含有5個原子，3個氫原子；1個H2SO4含有7個原子，2個氫原子；據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）設各種物質(zhì)分子數(shù)都是1；則所含有原子數(shù)分別是：1×2=2；1×6=6；1×3=3；1×4=4；1×5=5；1×7=7；最小的是①；

故答案為：①；

（2）設各種物質(zhì)分子數(shù)都是1；則所含有氫原子數(shù)分別是：1×2=2；1×4=4；1×2=2；1×3=3；1×1=1；1×2=2，最小的是⑤；

故答案為：⑤；

（3）設分子數(shù)分別為n（H2），n（C2H4），n（H2O），n（PH3），n（CHCl3），n（H2SO4）所含原子數(shù)相同，則存在n（H2）×2=n（C2H4）×6=n（H2O）×3=n（PH3）×4=n（CHCl3）×5=n（H2SO4）×7，則n（H2SO4）最?。?/p>

故答案為：⑥；

（4）設分子數(shù)分別為n（H2），n（C2H4），n（H2O），n（PH3），n（CHCl3），n（H2SO4）所含原子數(shù)相同，則存在n（H2）×2=n（C2H4）×4=n（H2O）×2=n（PH3）×3=n（CHCl3）×1=n（H2SO4）×2，則：n（H2）：n（C2H4）：n（H2O）：n（PH3）：n（CHCl3）：n（H2SO4）=6：3：6：4：12：6；

含的原子數(shù)分別為6×2；3×6，6×3，4×4，12×5，6×7，最小的為①；

故答案為：①

（5）設分子數(shù)分別為n（H2），n（C2H4），n（H2O），n（PH3），n（CHCl3），n（H2SO4）所含原子數(shù)相同，則存在n（H2）×2=n（C2H4）×4=n（H2O）×2=n（PH3）×3=n（CHCl3）×1=n（H2SO4）×2，則：n（H2）：n（C2H4）：n（H2O）：n（PH3）：n（CHCl3）：n（H2SO4）=6：3：6：4：12：6；

含分子數(shù)目相同的是：①③⑥；

故答案為：①③⑥；8、水浴加熱溫度計、酒精燈有紅棕色液體生成2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O原因I：過量的草酸與KHCO3反應：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有較強氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3【分析】【分析】（1）制備ClO2時需控制溫度為60℃，可用水浴加熱，用到酒精燈、溫度計等儀器；B收集液態(tài)ClO2；

（2）裝置C為尾氣吸收裝置，ClO2與NaOH反應生成NaClO3、NaClO2等，反應中草酸生成二氧化碳，可與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉．【解析】【解答】解：（1）①裝置A中選用的加熱方式為水浴加熱；需要使用的實驗儀器除了盛水的大燒杯外，還應有的玻璃儀器為溫度計；酒精燈；

故答案為：水浴加熱；溫度計；酒精燈；

②B收集液態(tài)ClO2；可為紅棕色液體；

故答案為：有紅棕色液體生成；

（2）①ClO2與NaOH反應生成NaClO3、NaClO2等，反應的離子方程式為2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，故答案為：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O；

②反應后生成KHCO3，過量的草酸與KHCO3反應：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

也可能為因KClO3具有較強氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3；

故答案為：原因I：過量的草酸與KHCO3反應：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有較強氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3．9、CH3CH2CH2Br③⑤①⑥④②【分析】【分析】B能發(fā)生銀鏡反應，則B中含有醛基，A中醇羥基位于邊上，C3H7Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇A，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br，甲和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，D發(fā)生加聚反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為．【解析】【解答】解：B能發(fā)生銀鏡反應，則B中含有醛基，A中醇羥基位于邊上，C3H7Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇A，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br，甲和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，D發(fā)生加聚反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為．

（1）通過以上分析知，甲的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2Br，故答案為：CH3CH2CH2Br；

（2）1-溴丙烷和氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生取代反應生成正丙醇，反應方程式為

故答案為：

（3）1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應，發(fā)生的化學方程式為：

故答案為：

（4）正丙醇被氧氣氧化生成丙醛，反應方程式為：

故答案為：

（5）在催化劑條件下，丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，反應方程式為：

故答案為：

（6）證明1-溴丙烷中溴元素，應先水解，后加酸中和至酸性，然后加硝酸銀生成白色沉淀，以此可確定含溴元素，則具體實驗步驟為③取少量該鹵代烴；⑤加入NaOH溶液；①加熱；⑥冷卻，④加入HNO3后酸化；②加入AgNO3溶液；即為③⑤①⑥④②；

故答案為：③⑤①⑥④②．10、氧化反應負極還原反應正極化學能轉(zhuǎn)化為電能H2+2OH--2e-=2H2O【分析】【分析】（1）原電池中活潑金屬做負極；失電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的做陰極，得到電子發(fā)生還原反應；

（2）氫氧燃料電池是原電池，是把化學能轉(zhuǎn)化為電能；負極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應；注意溶液是強堿溶液．【解析】【解答】解：（1）原電池中活潑金屬做負極；失電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬做陰極，得到電子發(fā)生還原反應；故答案為：氧化反應；負極；還原反應；正極；

（2）①氫氧燃料電池是原電池；實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能；

②負極上是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，所以電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O；

故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O．11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由圖像可知b點時含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量最低，則證明KI反應完全生成I2，由圖可知消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物KBr。（2）b→c過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，只有一種元素的化合價發(fā)生變化只能是Br元素變價，則該過程的離子反應方程式BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O。（3）在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應②得出氧化性：BrO3－＞IO3－；還原性：I2>Br2；（4）6molKI的硫酸溶液中加入KBrO3發(fā)生的化學反應依次為：①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O。②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2；可知當I一完全被氧化為IO3－,BrO3－還原為Br2時消耗KBrO3最多為6×6mol/5=7.2mol。（5）電解目的是制備KIO3，陽極發(fā)生氧化反應，則應為I-放電生成IO3—，電極反應式為：I—+6OH——6e—=IO3—+3H2O?？键c：了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。【解析】【答案】（1）1:6；KBr（2）BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O(2分)；（3）不正確，該反應I2作還原劑，Br2還原產(chǎn)物，應得出還原性I2>Br2(合理即可)(2分)（4）7.2mol(2分)；（5）I—+6OH——6e—=IO3—+3H2O(2分)12、O＞Mg＞Alsp；sp3平面三角形兩者均為離子晶體，由于Al3+帶的電荷高于Mg2+，且半徑小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s12：1【分析】【分析】短周期元素T；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；其中元素T、X基態(tài)原子均有2個未成對電子，元素Y基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子總數(shù)相等，則T、X、Y分別為C、O、Mg元素，元素Z的價電子數(shù)等于能層數(shù)，則Z為Al元素；

元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對電子數(shù)在該周期中最多，為Cr元素；

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減弱；

（2）C、O分別與氫組成的C2H2與H2O2分子中；乙炔中每個C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，每個雙氧水分子中每個O原子價層電子對個數(shù)是4且含有兩個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷T；X原子軌道的雜化類型；

（3）①CO32-中C原子價層電子對個數(shù)=3+=3且不含孤電子對；根據(jù)價層電子對互稱理論判斷其空間構(gòu)型；

②N3-離子與CO2分子互為等電子體，根據(jù)二氧化碳電子式書寫N3-的電子式；

（4）Al2O3的熔點比MgO高；二者都是離子晶體，離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比；與電荷成正比；

（5）①W為Cr元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫元素Cr基態(tài)原子的核外電子排布式；

②利用均攤法計算該合金中W與Z的原子個數(shù)比．【解析】【解答】解：短周期元素T；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；其中元素T、X基態(tài)原子均有2個未成對電子，元素Y基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子總數(shù)相等，則T、X、Y分別為C、O、Mg元素，元素Z的價電子數(shù)等于能層數(shù)，則Z為Al元素；

元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對電子數(shù)在該周期中最多，為Cr元素；

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以第一電離能大小順序是O＞Mg＞Al；

故答案為：O＞Mg＞Al；

（2）C、O分別與氫組成的C2H2與H2O2分子中，乙炔中每個C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，每個雙氧水分子中每個O原子價層電子對個數(shù)是4且含有兩個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷T、X原子軌道的雜化類型分別為sp、sp3，故答案為：sp；sp3；

（3）①CO32-中C原子價層電子對個數(shù)=3+=3且不含孤電子對；根據(jù)價層電子對互稱理論判斷其空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；

②N3-離子與CO2分子互為等電子體，根據(jù)二氧化碳電子式書寫N3-的電子式為

故答案為：

（4）Al2O3的熔點比MgO高，二者都是離子晶體，離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，該同學推測的理由是：兩者均為離子晶體，由于Al3+帶的電荷高于Mg2+，且半徑小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大；

故答案為：兩者均為離子晶體，由于Al3+帶的電荷高于Mg2+，且半徑小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大；

（5）①W為Cr元素，其原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫元素Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

②該晶胞中Al原子個數(shù)=1+8×=2，Cr原子個數(shù)=2+8×=4，所以Cr、Al原子個數(shù)之比=4：2=2：1，故答案為：2：1．13、3.2mol【分析】【分析】依據(jù)化學反應三段式列式計算，反應速率V=計算反應消耗A的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：在2L的密閉容器中；發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/L?s，反應消耗A的物質(zhì)的量=0.12mol/L?s×2L×10s=2.4mol；

3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）

起始量（mol）4400

變化量（mol）2.40.81.60.8

10s末（mol）1.63.21.60.8

則10s時；容器中B的物質(zhì)的量3.2mol；

故答案為：3.2mol．14、略

【分析】

已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應為O元素，D為氣體單質(zhì)，應為O2，E為黑色粉末，應為MnO2，根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)和反應條件下可知A為KClO3，B為H2O2，都可在MnO2作用下生成氧氣，E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X，應為MnO2與濃鹽酸的反應，生成X為Cl2；

（1）由以上分析可知A為KClO3，B為H2O2，電子式為故答案為：KClO3；

（2）①Ⅰ為制取氯氣的發(fā)生裝置，反應的方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②氯氣具有氧化性；與KI反應生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍色，故答案為：溶液變藍；

③為驗證干燥的氯氣不具有漂白性；則通入Ⅲ中的氯氣應為干燥后的氯氣，應裝置II和III添加盛有濃硫酸的洗氣裝置，用以除去氯氣中的水蒸氣；

故答案為：裝置II和III；除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）；

（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；次氯酸具有漂白性，可使紫色的石蕊試液先變紅后褪色，故答案為：紫色的石蕊試液先變紅后褪色；

（4）氣體Cl2能與溶液H2O2反應，生成氣體O2，該反應的方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2，故答案為：Cl2+H2O2=2HCl+O2．

【解析】【答案】已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，應為O元素，D為氣體單質(zhì)，應為O2，E為黑色粉末，應為MnO2，根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)和反應條件下可知A為KClO3，B為H2O2，都可在MnO2作用下生成氧氣，E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X，應為MnO2與濃鹽酸的反應，生成X為Cl2；結(jié)合題目的要求以及相關物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

三、判斷題(共9題，共18分)15、√【分析】【分析】根據(jù)水的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出氧原子數(shù)目．【解析】【解答】解：18g水的物質(zhì)的量為1mol，含的氧原子數(shù)目為NA，故答案為：√．16、×【分析】【分析】0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，而不是13C，故答案為：×．17、×【分析】【分析】標準狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合V=nVm計算．【解析】【解答】解：標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】李比希燃燒法是元素定量分析法，鈉熔法定性鑒定有機化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出測定有機化合物中碳；氫元素質(zhì)量分數(shù)的方法；是元素的定量分析法；

鈉熔法是定性鑒定有機化合物所含元素（氮；鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素；

故答案為：×19、×【分析】【分析】有的固體受熱時會直接升華為氣體．【解析】【解答】解：一定壓強下；所有物質(zhì)在溫度變化時不一定能表現(xiàn)出三態(tài)變化，如碘受熱時直接升華為氣體，不形成液體，故錯誤；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】可燃性的氣體與空氣的混合氣體遇明火時易發(fā)生爆炸．【解析】【解答】解：若液化氣泄漏會形成與空氣的混合氣體，遇明火時易發(fā)生爆炸，故答案為：×．21、√【分析】【分析】（1）乙酸分子中含有羧基；乙酸的酸性大于碳酸；

（2）乙醇的官能團是羥基；乙酸的官能圖是羧基；

（3）CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度．【解析】【解答】解：（1）乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性大于碳酸，可與NaHCO3溶液反應生成CO2氣體；

故答案為：√；

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2；乙醇的官能團是羥基，乙酸的官能圖是羧基，因此二者分子中官能團不相同；

故答案為：×；

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；

故答案為：×；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子，甲基不能電離出氫離子；

故答案為：×；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；用碳酸鈉溶液洗滌，除掉了乙酸，引入了乙酸鈉和碳酸鈉；

故答案為：×；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸；降低乙酸丁酯的溶解度；

故答案為：√．22、×【分析】【分析】每個NO2和CO2分子均含有2個O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍．【解析】【解答】解：每個NO2和CO2分子均含有2個O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，狀況不知，無法求物質(zhì)的量，故答案為：×．×23、√【分析】【分析】樹狀分類就是一個確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據(jù)此解答．【解析】【解答】解：酸；堿、鹽和氧化物都屬于化合物；則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的，故說法正確；

故答案為：√．四、書寫(共1題，共5分)24、③⑥⑦⑩②Al2（SO4）3NaHCO3=Na++HCO3-【分析】【分析】（1）強電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下；能夠完全電離的化合物，一般包括強酸；強堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；

（2）物理變化的本質(zhì)是沒有新物質(zhì)的生成；

（3）硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸；硫酸為難揮發(fā)性酸；

（4）碳酸氫鈉屬于鹽在水中完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，注意碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子不能拆．【解析】【解答】解：（1）①酒精；④氨、⑤蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電；屬于非電解質(zhì)；

②銅是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

③氫氧化鋇、⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑩Al2（SO4）3在水溶液中能夠完全電離；屬于強電解質(zhì)；

⑧磷酸；⑨硫化氫水溶液中只能部分電離；屬于弱電解質(zhì)；

故答案為：③⑥⑦⑩；

（2）②銅中含有自由移動的電子；導電時電子定向移動，沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故選：②；

（3）硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸；硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁，故答案為；硫酸鋁；

（4）碳酸氫鈉屬于鹽在水中完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-．五、推斷題(共3題，共30分)25、4NH3+5O24NO+6H2OCO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C可行，該反應是一個焓減、熵略大于0的反應，能自發(fā)進行【分析】【分析】B是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，則最外層電子數(shù)之和為8，且含有2個原子，應為AlN，與NaOH反應生成E和C，應分別為NH3和NaAlO2，由轉(zhuǎn)化關系可知C為NH3，D為NO，E為NaAlO2，K是兩性化合物，且由NaAlO2生成，應為Al（OH）3，由元素守恒可知J應為CO2，則F為C，則A中含有Al、Si、C等元素，結(jié)合題中（3）信息可知應為Al4SiC4，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解析】【解答】解：B是由兩種元素組成的新型材料，且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)，則最外層電子數(shù)之和為8，且含有2個原子，應為AlN，與NaOH反應生成E和C，應分別為NH3和NaAlO2，由轉(zhuǎn)化關系可知C為NH3，D為NO，E為NaAlO2，K是兩性化合物，且由NaAlO2生成，應為Al（OH）3，由元素守恒可知J應為CO2，則F為C，則A中含有Al、Si、C等元素，結(jié)合題中（3）信息可知應為Al4SiC4；

（1）反應③為氨氣的催化氧化反應，反應的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）反應⑥為二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應，反應的離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案為：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；

（3）A中含有Al、Si、C等元素，Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，應為Al4SiC4；與氮氣反應生成AlN；SiC和C；

反應的方程式為Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C；

故答案為：Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C；

（4）已知該反應△H＜0；△S略≥0，可滿足△H-T?△S＜0，能自發(fā)進行；

故答案為：可行，該反應是一個焓減、熵略大于0的反應，