2024年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷61考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程如圖所示(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)，用18O標(biāo)記羥基磷灰石中的羥基氧原子)。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B.經(jīng)過該催化氧化過程后18O仍然在HAP中C.HAP改變了該反應(yīng)的歷程和焓變，加快了反應(yīng)速率D.HAP降低了反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)2、有機(jī)物電極材料具有來源豐富；可降解等優(yōu)點(diǎn)；一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.充電時(shí)有機(jī)電極發(fā)生了氧化反應(yīng)B.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移右室離子數(shù)目減少C.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為：-2e-=D.將由換成電池的比能量會下降3、根據(jù)下列各圖曲線表征的信息；得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是。

A.圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c點(diǎn)處有c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC.圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，表示H2燃燒熱的ΔH=-285.8kJ·mol-1D.結(jié)合圖4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀4、某種鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中形成的，電池總反應(yīng)方程式為:4Li+2SOCl2==4LiCl+SO2↑+S，下列敘述中正確的是A.電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài).金屬鋰被還原作電池的負(fù)極C.電池工作過程中，Cl—向石墨電極移動D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:15、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)可使平衡系顏色變深B.工業(yè)制取金屬鉀選取適宜的溫度使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行C.用排飽和食鹽水法收集Cl2D.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺6、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2；裝置如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a極反應(yīng)：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca2+減少0.4mol7、t℃時(shí)，配制一組的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液；溶液中部分微粒濃度的負(fù)對數(shù)(-lgc)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.pH=7的溶液中：C.pH=a的溶液中：c()＞c()＞c(H2CO3)＞c(H+)D.pH=10.3的溶液中：8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCH3OH中所含氧原子的數(shù)目為0.05NAB.3.0gNO和1.6gO2組成的混合物中，分子總數(shù)為0.1NAC.常溫下，1LpH=10的Na2CO3溶液中由水電離出的OH－數(shù)目為10-4NAD.0.1molCl2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA9、常溫下，Kb(NH3?H2O)=1.76×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka(HF)=6.31×10-4，下列說法正確的是A.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HF和CH3COOH溶液中至終點(diǎn)，前者消耗NaOH溶液的體積較大B.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)C.0.2mol·L-1HCN與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(CN-)+c(OH-)＜c(HCN)+c(H+)D.濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NH4Cl溶液中水的電離程度：前者小于后者評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、Ⅰ.我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鍋的排放量不超過0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題：

(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Ksp=___________。

(2)一定溫度下，的的那么它們在水中的溶解量___________較大。

(3)向某含鎘廢水中加入當(dāng)濃度達(dá)到時(shí)，廢水中的濃度為___________mol/L[已知：]，此時(shí)是否符合生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)？___________(填“是”或“否”)。

Ⅱ．根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：

(4)已知25℃時(shí)，酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：。8.0~96顏色黃色綠色藍(lán)色

25℃時(shí)，向飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為___________。

(5)25℃向的溶液中加入的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，AgCl的忽略溶液的體積變化，請計(jì)算：

①完全沉淀后，溶液中=___________；

②完全沉淀后，溶液的pH=___________。

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入的鹽酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。11、根據(jù)原電池工作原理可以設(shè)計(jì)原電池；實(shí)現(xiàn)原電池的多種用途。用堿性甲醛燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

①甲池中通入甲醛的一極為_______極，其電極反應(yīng)式為_______。

②乙池中總反應(yīng)的離子方程式為_______，當(dāng)甲池中消耗280mLO2時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在乙池中加入_______gCuCO3才能使溶液恢復(fù)到原濃度，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生_______g固體。

(2)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)吸收SO2并制取硫酸，則通入SO2一極的電極反應(yīng)式為_______，通入O2一極的電極反應(yīng)式為_______。

12、用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定。

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定D.2v正(NO)=v逆(N2)13、I．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。II.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(2)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),原因_____(3)如圖所示，表示NO2變化曲線的是_____。(4)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=_____。III.某學(xué)習(xí)小組為了研究外界條件對H2O2溶液的分解速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。。10%H2O2蒸餾水2mol?L-1FeCl3初始溫度實(shí)驗(yàn)110mL0mL0滴20℃實(shí)驗(yàn)210mL0mL3滴20℃實(shí)驗(yàn)310mL0mL0滴40℃實(shí)驗(yàn)48mLVmL3滴20℃學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)2～4均有氣泡冒出，反應(yīng)速率各不相同。根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答相關(guān)問題：(5)實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(6)實(shí)驗(yàn)1、3可得出的結(jié)論是_____。(7)實(shí)驗(yàn)_____和_____探究濃度對H2O2溶液分解速率的影響。(8)實(shí)驗(yàn)4中的V=_____。14、下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝5.9×10－2Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________________。

（2）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝________。

（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果）。

（5）將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________。15、按要求完成下列各小題。

（1）25℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>")；其原因是_______________________________________________________(用離子方程式表示);

（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。

A．鐵B．鹽酸C．氯化鈉晶體D．熔融氫氧化鈉。

（3）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：?；瘜W(xué)式HFHClOH2CO3NH3·H2O電離常數(shù)6.8×10-44.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11Kb=1.7×10-5

常溫下,pH相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液。

其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________(填序號)

（4）25℃時(shí)，pH=4的NH4Cl溶液由水電離的c(OH-)=______________

（5）0.1mo/L的NaClO溶液和0.1mo/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________c(HCO3-)(填“>,<,=”)，可使上述兩種溶液pH相等的方法是________(填代號)

a．向NaClO溶液中加適量的水。

b．向NaClO溶液中加適量的NaOH

c．向NaHCO3溶液中加適量的水。

d．向NaHCO3溶液中加適量的NaOH

（6）向NaClO溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的離子方程式為____________________________。

（7）常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mo/L的NH4Cl溶液等體積混合，通過計(jì)算判斷混合溶液的酸堿性________________________________________________________________________________。

（8）不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是_____

A．測得0.1mol/LHA溶液的pH>1

B．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=1的HA溶液與鹽酸；稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大。

D．用足量鋅分別和相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多16、(1)氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問題：

堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：___；正極：___。

(2)已知鉛蓄電池放電的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(原電池)。

寫出放電負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，充電時(shí)負(fù)極與外接電源的___極相連。(填“正”或“負(fù)”)評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤19、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤24、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤25、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)26、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)27、2021年9月24日，我國科學(xué)家在國際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上發(fā)表了到淀粉的從頭合成研究成果，其關(guān)鍵反應(yīng)是將還原為甲醇。

(1)利用催化加氫合成涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

①反應(yīng)Ⅰ的_______；該反應(yīng)的活化能_______(填“>”或“<”)。

②反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)對平衡轉(zhuǎn)化率、選擇性[選擇性]影響如圖所示。據(jù)圖判斷，壓強(qiáng)和相對較大的是_______；分析隨著溫度的升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，選擇性減小的原因是_______。

③起始溫度均為體積為的兩恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：。裝置反應(yīng)時(shí)間/ⅰ恒溫0260054.5101151ⅱ絕熱00022

達(dá)到平衡時(shí)，裝置ⅰ、ⅱ中的濃度_______(填“>“<”或“=”)；測得裝置ⅰ的起始壓強(qiáng)為則_______(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。對裝置ⅰ，在其他條件不變的情況下，若時(shí)向容器中再充入和則平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

(2)科學(xué)家用飽和處理的溶液為離子導(dǎo)體，利用電催化還原制備甲醇。寫出生成甲醇的電極反應(yīng)式：_______。28、電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：?；瘜W(xué)式HFH2CO3HCIO電離平衡常數(shù)(Ka)7．2×10-4K1=4．4×10-7，K=4．7×10-113.0x10-8

(1)可以作為HF是弱酸的判斷依據(jù)的有：___________________

A．NaF溶液顯堿性

B．物質(zhì)的量濃度相同的和HF溶液導(dǎo)電性相同。

C．氫氟酸與NaHCO3溶液混合；有氣泡生成。

(2)將濃度為0.1mol·L-1溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變)下列各量增大的是____________

A.c(H+)B．c(H+)·c(OH-)C．D．

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，溶液的pH最小的物質(zhì)是____________

(4)在0.1mol的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是______________

A．c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

B．c(H2CO3)>c(CO32-)

C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)29、X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示水及部分產(chǎn)物已略去．

(1)若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液，X與過量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為______；組成X的元素在周期表中的位置是______。

(2)若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一，它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖A所示，則X+W→Z的熱化學(xué)方程式為______。

(3)若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強(qiáng)堿(化學(xué)式為MOH)，則X與過量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為______。室溫下，若用0.1mol/L的W溶液滴定VmL0.1mol/LHA溶液，滴定曲線如圖B所示，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是______點(diǎn)；a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_____．

(4)若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將Z的水溶液露置于空氣中，請?jiān)趫DC中畫出其pH隨時(shí)間(t)的變化趨勢曲線圖不考慮水的揮發(fā)______。30、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)(部分產(chǎn)物中的水已略去)。其中A；B、C、D、E、F、G、H在常溫下均為氣體；且D為紅棕色，G為黃綠色。I、J均為白色固體。

請按要求回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式為_______；A的電子式為_______；G中所含元素在周期表中的位置是_______。

(2)寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式_______。

(3)J溶液的pH(填“<”、“>”或“=”)_______7；X溶液pH<7的原因是(用離子方程式表示)：_______

(4)若使1molB盡可能多地轉(zhuǎn)化為K，則消耗E的物質(zhì)的量最多為_______31、現(xiàn)有和和溶液；設(shè)三者中的一種為A試劑，則其他為B，C．現(xiàn)將B溶液滴入A中，有藍(lán)色沉淀生成，并有時(shí)帶有綠色沉淀，將B滴入C中則有氣體生成。

(1)現(xiàn)在將A、B、C等量混合搖勻，沉淀消失，請分析A、B、C分別為什么溶液：A____、B_____、C_______。

(2)為什么用三氯化鐵和碳酸鈉溶液混合制取得不到碳酸鐵？_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)該歷程圖中信息，經(jīng)過該催化氧化過程后18O在水中；故B錯(cuò)誤；

C．HAP改變了該反應(yīng)的歷程；加快了反應(yīng)速率，但焓變不變，故C錯(cuò)誤；

D．HAP作為催化劑；降低了反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確。

綜上所述，答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．由題干可知；該結(jié)構(gòu)為一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，則有機(jī)電極為負(fù)極，充電時(shí)負(fù)極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，右側(cè)電解為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3I--2e-=I則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移左側(cè)減少2mol陰離子，同時(shí)有2molM+離子進(jìn)入左室；右室離子數(shù)目減少4mol，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，放電時(shí)負(fù)極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成反應(yīng)為-2e-=C錯(cuò)誤；

D．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對原子質(zhì)量大于鋰，高故將由換成電池的比能量會下降，D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1中c點(diǎn)加入0.1mol/L20mLCH3COOH溶液與10mL0.1mol/LNaOH充分反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合液，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒為2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，兩式整理消去c(Na+)得c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)；A正確；

B．鹽酸屬于強(qiáng)酸溶液，醋酸溶液屬于弱酸溶液，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，將pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)后，pH較大的為鹽酸、pH較小的為醋酸，則圖2中I表示鹽酸，II表示醋酸，a、b、c三點(diǎn)pH由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a，三點(diǎn)溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閍>b>c，溶液的導(dǎo)電性：a>b>c；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖3可寫出熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol，則1molH2(g)完全燃燒生成H2O(l)放出285.8kJ的熱量，表示H2燃燒熱的ΔH=-285.8kJ·mol-1；C正確；

D．根據(jù)題給圖像知，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)＜Ksp(ZnS)，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液；D正確；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)Li可與水反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)金屬鋰做負(fù)極；被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)陰離子向負(fù)極區(qū)移動；石墨為正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)由反應(yīng)方程式4Li+2SOCl2==4LiCl+SO2↑+S可知；金屬鋰失去4mol電子，反應(yīng)生成1mol硫，故D項(xiàng)正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池中負(fù)極失去電子被氧化，正極得到電子被還原，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動。5、A【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；改變壓強(qiáng)平衡不移動，因此不能使用勒夏特列原理解釋，A符合題意；

B．將K蒸氣分離；減少了生成物濃度，平衡正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；

C．飽和食鹽水中Cl-濃度較大，反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡逆向移動；可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；

D．水解，+H2O+OH-，加入Ba2+可以與反應(yīng)；平衡逆向移動，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；

故選A。6、D【分析】【分析】

CH4燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料CH4的a極為負(fù)極，通入氧化劑氧氣的b極為正極，電池反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O；根據(jù)電池中移動的O2-可知電解質(zhì)為熔融的金屬氧化物，電解池中與電源正極相連接的為陽極，陽極上為氯離子放電，電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑；電解池中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，則A膜應(yīng)為陽離子交換膜，陰極上氫離子放電生成氫氣，生成氫氧化鈉，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，則C膜也應(yīng)為陽離子交換膜，根據(jù)電荷守恒，電路通過的電量等于溶液中離子移動的電量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．a(chǎn)極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O；故A正確；

B．根據(jù)上述分析可知，A膜和C膜均為陽離子交換膜，要得到產(chǎn)品Ca(H2PO4)2；原料室的陰離子需要移向產(chǎn)品室，因此B膜為陰離子交換膜，故B正確；

C．陰極電極不參與反應(yīng)；可用鐵電極替換陰極的石墨電極，故C正確；

D．左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池，構(gòu)成閉合回路，原電池釋放的電子，等于電解池通過的電子，a極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，n(CH4)==0.1mol，根據(jù)CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O可知，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，根據(jù)電荷守恒電解液中離子移動與電子相當(dāng)，陽離子向陰極移動，陽極室Ca2+通過A膜進(jìn)入產(chǎn)品室減少0.4mol；但未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是離子交換膜的類型判斷，要轉(zhuǎn)移根據(jù)電極反應(yīng)式和得到的產(chǎn)品分析。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸的Ka1=當(dāng)pH=6.3時(shí)，c()=c(H2CO3)，則Ka1=10-6.3；Ka2=當(dāng)溶液pH=10.3時(shí)，溶液中c()=c()，則Ka2=10-10.3，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=A錯(cuò)誤；

B．pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，c()＞c(H2CO3)＞c()，溶液中存在電荷守恒：c()+2c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c()+2c()=c(Na+)，故c(Na+)＞c(H2CO3)，所以溶液中存在微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)＞c(H2CO3)＞c()；B錯(cuò)誤；

C．pH=a時(shí)溶液呈堿性，溶液中c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)圖知：溶液中c()＞c()＞c(H2CO3)=c(OH-)＞c(H+)；C正確；

D．當(dāng)溶液pH=10.3時(shí)，溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)，結(jié)合電荷守恒c()+2c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(Na+)＞c()+2c()。圖中分析可知：c()＝c()＞c(H2CO3)，c(H2CO3)+c()+c()=1.000×10-3mol/L，則c(Na+)＞c()+c()+c(H2CO3)=1.000×10-3mol/L；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH為液態(tài)，1.12L的CH3OH物質(zhì)的量不是0.05mol；故A錯(cuò)誤；

B．混合物中3.0gNO的物質(zhì)的量為n(NO)==0.1mol，1.6gO2的物質(zhì)的量為n(O2)==0.05mol，則0.1molNO和0.05molO2恰好完全反應(yīng)生成NO2，即2NO+O2=2NO2，但NO2會發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，故分子總數(shù)小于0.1NA；故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，pH=10的Na2CO3溶液中，c(OH-)=10-4mol/L，OH-全由水電離出來的，故1LpH=10的Na2CO3溶液中由水電離出的OH一數(shù)目為10-4NA；故C正確；

D．Cl2與H2O的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，即Cl2+H2OHCl+HClO，故0.1molCl2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA；故D錯(cuò)誤；

答案為C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由電離平衡常數(shù)知，HF的酸性比CH3COOH強(qiáng)，pH均為3的HF和CH3COOH溶液，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度大，故相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HF和CH3COOH溶液至終點(diǎn)；醋酸消耗NaOH溶液的體積大，A錯(cuò)誤；

B．0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，所得為物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和醋酸鈉溶液，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，則醋酸鈉的水解常數(shù)則醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，混合溶液呈酸性：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)；B錯(cuò)誤；

C．0.2mol·L-1HCN與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：由電荷守恒得由物料守恒可知合并上面2式得到：c(CN-)+2c(OH-)=c(HCN)+c(H+)，則c(CN-)+c(OH-)+)；C正確；

D．Kb(NH3?H2O)=1.76×10-5，Ka(HCN)=6.2×10-10，濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NH4Cl溶液中銨根離子水解程度小于CN-水解；故水的電離程度：前者大于后者，D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)磷酸鎘的溶解平衡反應(yīng)式為：Cd3(PO4)2(s)3Cd2+(aq)+2(aq)，磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp=c3(Cd2+)?c2(PO43-)，故答案為：c3(Cd2+)?c2(PO43-)；

(2)

當(dāng)CdCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)有CdCO3(s)?Cd2++CO32-，則其平衡時(shí)摩爾溶解度為s===2×10-6mol/L，當(dāng)Cd(OH)2達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)有Cd(OH)2(s)?Cd2++2OH-，則其平衡時(shí)摩爾溶解度為s===2×10-5mol/L，則它們在水中的溶解能力較大的是Cd(OH)2，故答案為：Cd(OH)2；

(3)

當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol?L-1時(shí)，Cd2+濃度為=1.0×10-19mol?L-1=＜0.005mg?L-1，是符合水源標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：1.0×10-19；是；

(4)

Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12，則c(Mg2+)c2(OH-)=5.6×10-12；c(OH-)=2c(Mg2+)=x，得到0.5x×x2=5.6×10-12；計(jì)算得到x=2.24×10-4mol/L；c(H+)==4.5×10-11mol/L；pH=10.4＞9.6，所以溶液呈藍(lán)色，故答案為：藍(lán)色；

(5)

①起始時(shí)為50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的HCl發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=mol/L=10-3mol/L，則溶液中c(Ag+)==1.0×10-7mol/L，故答案為：1.0×10-7；

②完全沉淀后鹽酸過量，溶液中c(H+)==0.010mol/L，則溶液的pH=-lgc(H+)=2，故答案為：2；

③再向反應(yīng)后的溶液中加入50mL0.001mol?L-1鹽酸，不發(fā)生反應(yīng)時(shí)c(Ag+)=×1.0×10-7mol?L-1=0.67×10-7mol?L-1、c(Cl-)=×[(0.001+1.0×10-7+0.001]mol?L-1≈0.001mol?L-1，而離子濃度積=0.001×0.67×10-7=0.67×10-10＜1.0×10-10，故不能沉淀產(chǎn)生，故答案為：否?！窘馕觥?1)c3(Cd2+)?c2(PO43-)

(2)Cd(OH)2

(3)1.0×10-19是。

(4)藍(lán)色。

(5)1.0×10-72否11、略

【分析】【分析】

(1)甲池為燃料電池；通入甲醛的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，乙池為電解池，左邊的C電極為陽極，水電離的氫氧根放電；右邊的C電極為陰極，銅離子放電；丙池為電解池，左邊的C為陽極，右邊的C為陰極；

(2)通入SO2的為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸；通入氧氣的為正極，氧氣被還原生成水；電池的總反應(yīng)式為：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4。

【詳解】

(1)①燃料電池中，通入燃料的為負(fù)極，故通入甲醛的一極為負(fù)極，在堿性溶液中，甲醛失電子后變?yōu)樘妓岣?，電極反應(yīng)式為：HCHO-4e-+6OH-=+4H2O；故答案為：負(fù)；HCHO-4e-+6OH-=+4H2O；

②乙池為電解池，以C為電極電解硫酸銅溶液，陰陽極分別是銅離子和水中的氫氧根放電，總反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2；甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol)O2，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，乙池的陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.05mol時(shí)，析出的銅為0.025mol，根據(jù)銅原子守恒，要使電解質(zhì)復(fù)原，加入的CuCO3也為0.025mol，質(zhì)量為0.025mol124g/mol=3.1g；根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，減小的氫離子是0.05mol，則產(chǎn)生的氫氧根為0.05mol，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂為0.025mol，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.25mol×58g/mol=1.45g固體；故答案為：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；3.1；1.45；

(2)由分析可知，則通入SO2一極為負(fù)極，SO2被氧化為硫酸，電極反應(yīng)式為：2SO2+4H2O-4e-=2+8H+；通入氧氣的為正極，氧氣被還原為水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O；故答案為：2SO2+4H2O-4e-=2+8H+；O2+4H++4e-=2H2O?！窘馕觥控?fù)HCHO-4e-+6OH-=+4H2O2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑3.11.452SO2+4H2O-4e-=2+8H+O2+4H++4e-=2H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C為固體，根據(jù)平衡常數(shù)的公式，K=

(2)A．該反應(yīng)是氣體體積不變；質(zhì)量改變的反應(yīng)，故容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，A選；

B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定不變時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到平衡，B選；

C．反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定，無法判斷平衡，C不選；

D．2v正(NO)=v逆(N2)=v逆(NO)；故NO的正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，D不選；

故選AB?！窘馕觥縆=AB13、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式；II．可逆反應(yīng)的特征就是不能完全反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物共存；根據(jù)NO的變化量計(jì)算出NO2的變化量；轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與起始量之比再乘以100%；III．要探究某一因素對反應(yīng)速率的影響時(shí)，其他條件應(yīng)該相同。

【詳解】

I．(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且?n(X)：?n(Y)：?n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)，答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；II．(2)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，根據(jù)可逆反應(yīng)的特征可知，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，答案為：是；3s后NO的含量不隨時(shí)間改變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡；(3)NO2是反應(yīng)產(chǎn)物，隨著反應(yīng)進(jìn)行NO2的濃度會增大，由化學(xué)方程式2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)可知，平衡時(shí)?c(NO2)=?c(NO)==0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b，答案為：b；(4)由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO由開始時(shí)的0.02mol變?yōu)?.007mol，由轉(zhuǎn)化率的概念可知，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=65%，答案為：65%；III．(5)實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1的不同點(diǎn)是雙氧水中滴入3滴FeCl3溶液后發(fā)生反應(yīng)，判斷FeCl3為雙氧水分解的催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；答案為：2H2O22H2O+O2↑；(6)實(shí)驗(yàn)1無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)2～4均有氣泡冒出，由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1的不同點(diǎn)是溫度從20℃變成了40℃，所以由實(shí)驗(yàn)1、3可得出的結(jié)論是：溫度升高(或加熱)，H2O2的分解速率加快，答案為：溫度升高(或加熱)，H2O2的分解速率加快；(7)要探究濃度對雙氧水溶液分解速率的影響，其他條件應(yīng)該相同，分析表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4溫度相同，都滴入3滴氯化鐵，實(shí)驗(yàn)4加入蒸餾水稀釋過氧化氫溶液，生成氣體的速率應(yīng)該比實(shí)驗(yàn)2慢，答案為：2；4；(8)實(shí)驗(yàn)4中過氧化氫溶液的體積為8mL，加入2mL蒸餾水稀釋得到10mL溶液，才能與表中實(shí)驗(yàn)2的其他條件相同，才能用來探究濃度變化對反應(yīng)速率的影響，所以V=2，答案為：2。

【點(diǎn)睛】

探究某一條件對反應(yīng)速率的影響時(shí)，其他條件務(wù)必相同。【解析】3X(g)+Y(g)2Z(g)是3s后NO的含量不隨時(shí)間改變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡b65%2H2O22H2O+O2↑溫度升高(或加熱)，H2O2的分解速率加快24214、略

【分析】【分析】

(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是KHC2O4，溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度；

(2)根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，計(jì)算當(dāng)c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9時(shí)H＋的濃度；

(3)鹽酸、次氯酸的酸性都大于根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律判斷碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的產(chǎn)物；

(4)根據(jù)電荷守恒計(jì)算c（Na+）-c（CH3COO－）的值；

(5)標(biāo)況下44.8L二氧化碳?xì)怏w全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)；得到等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉；碳酸氫鈉溶液。

【詳解】

(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是KHC2O4，溶液呈酸性說明HC2O4-電離程度大于水解程度，再結(jié)合氫離子來自HC2O4-的電離和水的電離，所以c（H＋）>c（）>c（OH－），各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K＋）>c（）>c（H＋）>c（）>c（OH－）；

(2)根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)把c（CH3COOH）∶c（CH3COO-）＝5∶9帶入，得c（H＋）=1×10－5；所以pH=5；

(3)鹽酸、次氯酸的酸性都大于根據(jù)強(qiáng)制弱的規(guī)律，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是2＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2

(4)pH＝8，c（H＋）=1×10－8，c（OH－）=根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），c（Na+）-c（CH3COO－）=c（OH－）－c（H＋）=9.9×10-7；

(5)標(biāo)況下44.8L二氧化碳?xì)怏w全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，c（CO32-）水解程度大于c（），所以c（）>c（），溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），故離子大小順序是c（Na+）>c（）>c（）>c（OH-）>c（H+）。

【點(diǎn)睛】

對于酸式弱酸鹽NaHA，若HA-電離大于水解，則溶液呈酸性，c（Na＋）>c（HA-）>c（H＋）>c（A2-）>c（OH－）；若HA-水解大于電離，則溶液呈堿性，c（Na＋）>c（HA-）>c（OH－）>c（H＋）>c（A2-）?！窘馕觥縞（K＋）>c（）>c（H＋）>c（）>c（OH－）52＋Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋29.9×10-7（合理答案給分）c（Na+）>c（）>c（）>c（OH-）>c（H+）15、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性，故25℃時(shí)，pH＜7，其原因用離子方程式表示為：NH4++H2O=NH3·H2O+H+。

（2）A項(xiàng)；鐵是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸是HCl的水溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化鈉晶體是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，但是晶體狀態(tài)時(shí)不含有自由移動的離子，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氧化鈉是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，熔融氫氧化鈉含有自由移動的離子能導(dǎo)電，故D正確。

（3）酸的電離常數(shù)越小，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度就越小，所以結(jié)合表中數(shù)據(jù)可得，常溫下，pH相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：①>②>③。

（4）25℃時(shí)，pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=1×10-4mo/L，NH4+水解促進(jìn)了水的電離，溶液中的H+都是由水電離產(chǎn)生的，所以c(OH-)=c(H+)=1×10-4mo/L。

（5）酸的電離常數(shù)越小，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，則酸根離子濃度越小，堿性越強(qiáng)，所以等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中，c(ClO-)3-)；等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中，堿性(或pH)：NaClO>NaHCO3，要使上述兩種溶液pH相等，可使NaClO溶液的堿性減弱或使NaHCO3的堿性增強(qiáng)，a.向NaClO溶液中加適量的水，溶液被稀釋，堿性減弱，故a正確；b.向NaClO溶液中加適量的NaOH，則堿性增強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；c.向NaHCO3溶液中加適量的水，溶液被稀釋，堿性減弱，故c錯(cuò)誤；d.向NaHCO3溶液中加適量的NaOH；則堿性增強(qiáng)，故d正確。綜上，選ad。

（6）根據(jù)電離常數(shù)H2CO3＞HClO＞HCO3-可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。

（7）常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5，則NH4+的水解常數(shù)Kh=Kw/Kb≈5.9×10-10，所以Khb，則說明NH4+的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，因此0.1mol/L的氨水和0.1mo/L的NH4Cl溶液等體積混合；溶液呈堿性。

（8）A項(xiàng)，測得0.1mol/LHA溶液的pH＞1，則說明溶液中c(H+)<0.1mol/L，HA在溶液中部分電離出氫離子，所以HA屬于弱酸，故A正確；B項(xiàng)，測得NaA溶液的pH＞7，則說明A-能水解；所以HA屬于弱酸，故B正確；C項(xiàng)，pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大，則說明HA中存在電離平衡，所以HA屬于弱酸，故C正確；D項(xiàng)，用足量鋅分別與相同pH；相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，則說明HA中電離出來的氫離子與HCl一樣多，所以HA為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題綜合考查了鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離等知識，綜合性較強(qiáng)，較難。第(3)小題注意多元弱酸電離常數(shù)與對應(yīng)的鹽中弱酸根離子水解常數(shù)的關(guān)系，如H2CO3的電離常數(shù)K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，則CO32-的水解常數(shù)Kh1=Kw/K2、Kh2=Kw/K1；第(8)小題中證明一元弱酸主要從兩個(gè)方面入手思考：①弱酸不完全電離，存在電離平衡；②強(qiáng)堿弱酸鹽，弱陰離子存在水解使溶液呈堿性?！窘馕觥竣?pH<7②.其原因是NH4++H2O=NH3·H2O+H+③.D④.①>②>③⑤.10-4mo/L⑥.<⑦.a,d⑧.ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-⑨.由NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5,可得NH4+的水解常數(shù)Kh=Kw/Kb=5.9×10-10,因?yàn)镵hb，說明NH4+的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，所以溶液呈堿性⑩.D16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧燃料電池中通入氫氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，氫氣失電子后結(jié)合氫離子生成水，所以負(fù)極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；通入氧氣的一極為正極，氧氣得電子后結(jié)合水生成氫氧根，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)放電時(shí)負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知應(yīng)是Pb被氧化，所以電極反應(yīng)式為Pb+SO-2e-=PbSO4；放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，所以為陰極，與外接電源的負(fù)極相連。【解析】2H2-4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-Pb+SO-2e-=PbSO4負(fù)極三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。19、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。21、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。23、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。25、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積等都可以加快稀硫酸與鋅制氫氣的速率；

(2)①鋅過量，為了使產(chǎn)生的氫氣體積相同，則每組硫酸的量需要保持相同，且該實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則六組反應(yīng)的溶液總體積也應(yīng)該相同；A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因?yàn)殇\會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積，氫氣生成速率下降?！窘馕觥可叻磻?yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積V1=30V6=10V9=17.5當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積五、原理綜合題(共2題，共20分)27、略

【分析】(1)

①反應(yīng)Ⅱ加上反應(yīng)Ⅲ得到反應(yīng)Ⅰ，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)斷鍵吸收的熱量小于成鍵放出的熱量，因此反應(yīng)的活化能＜故答案為：＜。

②據(jù)圖判斷，畫一條與y軸相平的平行線，從下到上，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，即增大壓強(qiáng)，因此壓強(qiáng)和相對較大的是分析隨著溫度的升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，選擇性減小的原因是溫度升高，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度升高，不利于的生成；故答案為：溫度升高，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度升高，不利于的生成。

③達(dá)到平衡時(shí)，裝置ⅱ相比裝置ⅰ溫度低，平衡正向移動，裝置裝置ⅱ中甲醇量增加，因此裝置ⅰ、ⅱ中的濃度＜測得裝置ⅰ的起始壓強(qiáng)為建立三段式則平衡時(shí)壓強(qiáng)則此時(shí)對裝置ⅰ，在其他條件不變的情況下，若時(shí)向容器中再充入和則平衡不移動；故答案為：＜；0.41；不。

(2)

科學(xué)家用飽和處理的溶液為離子導(dǎo)體，利用電催化還原制備甲醇，還生成碳酸氫根，其生成甲醇的電極反應(yīng)式：故答案為：【解析】(1)＜溫度升高，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度升高，不利于的生成＜0.41不。

(2)28、略

【分析】【分析】

(1)A．NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液中氟離子水解生成氫氟酸和氫氧根離子，溶液顯堿性，則HF為弱酸；

B．溶液的導(dǎo)電性與溶液的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)；與強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)；

C．氫氟酸與NaHCO3溶液混合；有氣泡生成，只能說明HF的酸性比碳酸的強(qiáng)；

(2)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋時(shí)；HF的電離平衡正向進(jìn)行；

A．加水稀釋溶液酸性減弱，則溶液中的c(H+)減?。?/p>

B．溫度未變，則Kw不變；

C．加水稀釋；HF的電離平衡正向進(jìn)行，HF的濃度減小的程度大；

D．溫度未變，則Kw不變，酸性減弱，c(H+)減小，則c(OH-)增大；

(3)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；K越小，則形成的強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度越大，鹽溶液的pH越大；

(4)A.根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；

B.NaHCO3溶液呈堿性，則HCO3-水解程度大于其電離程度；

C.根據(jù)物料守恒，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol·L-1。

【詳解】

(1)A．NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液中氟離子水解生成氫氟酸和氫氧根離子，溶液顯堿性，則HF為弱酸，A符合題意；

B．溶液的導(dǎo)電性與溶液的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)；與強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)，則物質(zhì)的量濃度相同的和HF溶液導(dǎo)電性相同不能判斷HF是弱酸，B與題意不符；

C．氫氟酸與NaHCO3溶液混合；有氣泡生成，只能說明HF的酸性比碳酸的強(qiáng)，C與題意不符；

答案為A。

(2)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋時(shí)；HF的電離平衡正向進(jìn)行；

A．加水稀釋溶液酸性減弱，則溶液中的c(H+)減??；A與題意不符；

B．溫度未變，則Kw不變，即c(H+)·c(OH-)不變；B與題意不符；

C．加水稀釋，HF的電離平衡正向進(jìn)行，HF的濃度減小的程度大，則增大；C符合題意；

D．溫度未變，則Kw不變，酸性減弱，c(H+)減小，則c(OH-)增大，增大；D符合題意；

答案為CD。

(3)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，K越小，則形成的強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度越大，鹽溶液的pH越大，K(HF)＞K(HCIO)＞K(H2CO3)＞K(HCO3－)；則③NaF溶液的pH最?。?/p>

(4)A．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3溶液呈堿性，則HCO3-水解程度大于其電離程度，c(H2CO3)>c(CO32-)；B正確；

C．根據(jù)物料守恒，c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol·L-1；C正確；

答案為BC。

【點(diǎn)睛】

鹽類水解的規(guī)律，K越小，則形成的強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度越大，鹽溶液的pH越大?！窘馕觥緼CDNaFBC六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)29、略

【分析】【分析】

(1)若X為金屬單質(zhì)；W是某強(qiáng)酸的稀溶液，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價(jià)金屬為Fe，W為硝酸，Y是硝酸鐵，Z是硝酸亞鐵；

(2)若X為非金屬單質(zhì)；X和W反應(yīng)生成物與W的量有關(guān)，則X是變價(jià)元素，W是空氣的主要成分之一，則X為碳；W為氧氣，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳；

(3)若X；Y為正鹽；X的水溶液顯酸性，W為一元強(qiáng)堿(化學(xué)式為MO