2024年滬教版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高三化學(xué)上冊月考試卷159考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A.酸堿中和反應(yīng)屬放熱反應(yīng)B.化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的C.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料D.相同條件下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ熱量，說明金剛石比石墨穩(wěn)定2、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A.NaCl晶體、BaS04B.銅、二氧化硫C.純醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液3、下列各組離子一定能大量共存的是（）A.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-B.含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-C.=l×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-D.水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中Na+、K+、HCO3-、Cl-4、已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是（）A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍B.Z元素可能是金屬元素C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子5、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBrB.CH2=CH2+HBr-→CH3CH2BrC.2C2H2+5O24CO2+2H2OD.C4H10C2H4+C2H66、前中國科學(xué)院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2?H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且其結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體．已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，下列說法中不正確的是（）A.H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結(jié)合的B.H2O2分子中只含σ鍵，不含π鍵C.H2O2既有氧化性又有還原性D.H2NCONH2?H2O2屬于離子化合物7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓B.向NaHCO3溶液中滴加足量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=2H2O+BaSO4↓D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA9、某化學(xué)科研小組研究合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0,在其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像，以下對應(yīng)選項(xiàng)中正確的是（）A.（1）對應(yīng)的是：在t1時(shí)恒壓條件下，通入NH3，B.（2）對應(yīng)的是：氨氣在恒容不同溫度下的百分含量C.（3）對應(yīng)的是：在恒容條件下，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系D.（4）對應(yīng)的是：N2轉(zhuǎn)化率與溫度（T1>T2）、壓強(qiáng)的關(guān)系評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)各裝置圖的敘述；不正確的是（）

A.裝置①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫D.裝置④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣11、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，下列判斷不正確的是（）。RTQWA.原子半徑：T＞Q＞RB.最簡單氣態(tài)氫化物的還原性：R＞QC.含T的鹽溶液一定顯酸性D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W12、濃度都是1mol?L-的4種鹽MX、NX、MY、NY的稀溶液，其中M、N為陽離子，X、Y為陰離子，已知MX、NY溶液的pH=7，MY溶液的pH＜7，則下列可能是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.HXB.HYC.MOHD.NOH13、微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：微粒甲離子乙微粒，微粒甲不可能是（）A.CO2B.NH4+C.Al3+D.Fe2O314、下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是（）A.乙烯和甲烷都可以與氯氣反應(yīng)B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯和乙烷都可以發(fā)生氧化反應(yīng)15、一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A2（s）+B2（g）?2AB（g），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.V正（B2）═2V逆（AB）B.單位時(shí)間內(nèi)生成2molAB的同時(shí)消耗1mol的B2C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化D.氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、（2016?南昌二模）黃紅色液體二氯化二硫可以作為貴稀金屬的萃取劑；是由硫與氯氣在50～60℃直接化合而成．裝置圖如下：

（1）二氯化二硫遇水會反應(yīng)，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式____

（2）A裝置中所盛試劑為____．

（3）操作過程為：

①先通入N2，理由是____；

②通入少量Cl2后，裝置B采用____（填“水浴”或“油浴”）加熱1h．

③停止加熱，加大通入氯氣量，維持16h．制備二氯化二硫的反應(yīng)為____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

（4）二氯化二硫的電子式是____．

（5）裝置C的作用是____，同時(shí)制得有價(jià)值的工業(yè)產(chǎn)品為____．

（6）為了得到更純的二氯化二硫，需要在裝置B、C之間安裝干燥管，其內(nèi)盛試劑為____．17、A為苯的含氧衍生物．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得A物質(zhì)具有以下四種結(jié)構(gòu)或性質(zhì)：

①A分子中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)相等；且只含有一個(gè)氧原子；

②A分子苯環(huán)上的-氯取代產(chǎn)物只有兩種；

③A物質(zhì)的水溶液顯酸性，且能使溴的CCl4溶液褪色；

④0.48g該物質(zhì)能與40mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．試回答：

（1）A的摩爾質(zhì)量為____g/mol；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為____，其含氧官能團(tuán)的名稱為____；

（3）A的含醛基同分異構(gòu)體共有____種，試列舉一例____；

（4）請寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（5）下列關(guān)于A的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷中，正確的是____（填序號）

A．A分子存在順反異構(gòu)體。

B．A分子的所有碳原子均可在同一平面上。

C．A物質(zhì)可以與燒堿溶液反應(yīng)．18、工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4．即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4；其生產(chǎn)工藝簡略如下：

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導(dǎo)致KOH消耗量____（填“偏高”或“偏低”）．

（3）電解槽中總的離子反應(yīng)方程式為____．

（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入適量CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____．

上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為____．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是____．

（5）用高錳酸鉀測定草酸結(jié)晶水合物的純度：稱草酸晶體樣品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，則該草酸晶體的純度為____．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）（已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O4?2H2O的相對分子質(zhì)量為126）19、現(xiàn)有某種中性原子，核外有6個(gè)電子，其原子核內(nèi)有____個(gè)質(zhì)子．已知該元素是由質(zhì)量數(shù)為12和13的兩種原子組成的，其符號表示為____和____，它們互為____．

（1）若此元素的近似相對原子質(zhì)量為12.011，則質(zhì)量數(shù)為12的原子在自然界中所占原子百分率為____．

（2）若這種原子分別與16O、18O兩種原子結(jié)合形成二氧化碳分子，則共形成的分子有____種．20、（12分）如下表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：。礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請回答：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是（填化學(xué)式）；（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程包含反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是；（3）火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學(xué)式、。（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（填字母）。。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主成分是堿式堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠦銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠧鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥蠨藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺o評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)21、1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為nNA．____（判斷對錯(cuò)）22、1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為nNA．____（判斷對錯(cuò)）23、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）24、將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L____．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分五、書寫(共3題，共15分)25、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)；請將實(shí)驗(yàn)①②③的現(xiàn)象和離子反應(yīng)方程式填入實(shí)驗(yàn)報(bào)告中．

。編號現(xiàn)象離子方程式①②③26、你被遺忘在火星上；如何生存下去等待救援呢？

（1）獲得氫氣．向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨（N2H4）中加入銥催化劑；分解生成氮?dú)夂蜌錃猓?/p>

已知：3N2H4（l）?4NH3（g）+N2（g）△H=-336.6kJ?mol-1

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1

則N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H=____kJ?mol-1，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為____．

（2）獲得氧氣．火星大氣中有稀薄的CO2．

以堿溶液為電解質(zhì)可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化2CO22CO+O2，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是____，陰極的反應(yīng)式為____．

（3）獲得水．火星上含有高濃度高氯酸根的有毒鹵水；可對其進(jìn)行生物降解．

Ⅰ、在微生物的催化下，ClO4-可被CH3COO-還原，過程如圖1所示，CH3COO-也可作為碳元素的來源；促進(jìn)微生物生長．

①該過程中總反應(yīng)的離子方程式為____．

②CH3COO-的濃度對ClO4-降解程度的影響如圖2所示，則12小時(shí)后，CH3COO-濃度小于0.4g/L的條件下，ClO4-的降解幾乎停滯的原因是____．

Ⅱ．高氯酸、鹽酸和硝酸的酸性在水溶液中差別不大．某溫度下，這三種酸在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)如表所示．冰醋酸做溶劑，這三種酸酸性最強(qiáng)的是____．在冰醋酸中，鹽酸的電離方程式為____．

。酸HClO4HClHNO3Ka1.6×10-51.6×10-94.2×10-1027、寫出與下列化學(xué)方程式相應(yīng)的離子方程式．

（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl____；

（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O____；

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑____；

（4）2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl____；

（5）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu____；

（6）Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓____．評卷人得分六、探究題(共4題，共36分)28、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．29、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：30、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．31、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】A；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B；化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵生成；

C；煤、石油、天然氣是三大化石燃料；

D、能量低的物質(zhì)穩(wěn)定．【解析】【解答】解：A；常見的放熱反應(yīng)有：燃燒、中和、多數(shù)化合反應(yīng)等；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B；化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與生成；故化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的正確，故B正確；

C；煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料；故C正確；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選D．2、C【分析】【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；酸；堿、鹽都是電解質(zhì)；

在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；蔗糖；乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；

單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A．氯化鈉；硫酸鋇都是鹽；都屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．銅為單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．純醋酸是化合物；在水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；酒精是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；

D．硫酸溶液屬于混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：C．3、A【分析】【分析】A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液；為酸或強(qiáng)堿溶液；

B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C．c（H+）/c（OH-）=1×l0-10的溶液，c（OH-）=1×l0-2mol/L；溶液顯堿性；

D．水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液．【解析】【解答】解：A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液；為酸或強(qiáng)堿溶液，無論酸或堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B．H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．c（H+）/c（OH-）=1×l0-10的溶液，c（OH-）=1×l0-2mol/L，溶液顯堿性，不能大量存在NH4+；故C錯(cuò)誤；

D．水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；一定不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選A．4、D【分析】【分析】X；Y、Z、W四種短周期主族元素；根據(jù)元素在周期表中的相對位置知，X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，則X、Y、Z分別是N、O、S元素；

如果W是S元素；則X；Y、Z分別是C、N、P元素；

如果W是P元素；則X；Y、Z分別是B、C、Si元素；

結(jié)合題目分析解答．【解析】【解答】解：X；Y、Z、W四種短周期主族元素；根據(jù)元素在周期表中的相對位置知，X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，則X、Y、Z分別是N、O、S元素；

如果W是S元素；則X；Y、Z分別是C、N、P元素；

如果W是P元素；則X；Y、Z分別是B、C、Si元素；

A．如果W是P；X是B元素；則W原子序數(shù)是X的3倍，故A錯(cuò)誤；

B．Z可能是P；Si元素；所以Z不可能為金屬元素，故B錯(cuò)誤；

C．N元素電負(fù)性大于S；則N元素氫化物穩(wěn)定性大于S元素氫化物，故C錯(cuò)誤；

D．若X、Y、Z、W分別是N、O、S、Cl元素，那么它們與H原子形成18電子的分子分別是N2H4、H2O2、H2S；HCl；故D正確；

故選D．5、A【分析】【分析】有機(jī)物中原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)，如水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，以此來解答．【解析】【解答】A；此反應(yīng)是用溴原子取代了乙烷中的氫原子；屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B、此反應(yīng)是乙烯中的碳碳雙鍵斷開，H原子和Br原子分別加到兩條半鍵上；屬于加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；此反應(yīng)是乙炔的燃燒；屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；此反應(yīng)是丁烷的裂解；屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選A．6、D【分析】【分析】A、H2O2的結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生改變；

B、根據(jù)H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H可知，H2O2的結(jié)構(gòu)中只有單鍵；

C、H2O2的氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；處于氧元素的中間價(jià)態(tài)；

D、由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價(jià)化合物．【解析】【解答】解：A、尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2?H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來；而且結(jié)構(gòu)也沒有發(fā)生改變，這說明是通過氫鍵連接的，故A正確；

B、根據(jù)H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H可知，H2O2的結(jié)構(gòu)中只有單鍵；即只含只含σ鍵，不含π鍵，故B正確；

C、H2O2的氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；處于氧元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C正確；

D、除了銨鹽外，由非金屬元素形成的化合物絕大多數(shù)為共價(jià)化合物，故H2NCONH2?H2O2為共價(jià)化合物；故D錯(cuò)誤．

故選D．7、B【分析】【分析】A．硫氰合鐵是可溶性絡(luò)合物；

B．氫氧化鈣足量；反應(yīng)生成碳酸鈣；氫氧化鈉和水；

C．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；

D．酸性溶液中不能生成氫氧根離子，不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)．【解析】【解答】解：A．向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液，離子方程式：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；故A錯(cuò)誤；

B．向NaHCO3溶液中滴加足量Ca（OH）2溶液，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；故B正確；

C．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；故C錯(cuò)誤；

D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；故D錯(cuò)誤；

故選：B．8、D【分析】A項(xiàng)，甲醇的結(jié)構(gòu)式為1mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為3NA；B項(xiàng)，未說明溶液體積；C項(xiàng)，己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體?！窘馕觥俊敬鸢浮緿9、B【分析】試題分析：A.（1）對應(yīng)的是：在t1時(shí)恒壓條件下，通入NH3則V逆不變，V正減小，平衡逆向移動，與圖像不符合，錯(cuò)誤；B.由于合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，但是升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡時(shí)氨氣的含量降低（2）對應(yīng)的是：氨氣在恒容不同溫度下的百分含量，正確；C.在恒容條件下，升高溫度，V逆、V正都增大，但是V逆增大的多，所以平衡逆向移動，與（3）對應(yīng)的是：速率與溫度的關(guān)系不符合，錯(cuò)誤；D.在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)化率提高；在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低，與（4）對應(yīng)的是N2轉(zhuǎn)化率與溫度（T1>T2）、壓強(qiáng)的關(guān)系不符合，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查圖像法在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【分析】A．導(dǎo)管在液面下；可發(fā)生倒吸；

B．a(chǎn)進(jìn)氣可收集密度比空氣密度大的氣體，b進(jìn)入可收集密度比空氣密度小的氣體；

C．X為苯；密度比水的小，則X在上層，不能隔絕氣體和水；

D．堿石灰可干燥氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，易溶于水．【解析】【解答】解：A．導(dǎo)管在液面下；可發(fā)生倒吸，則圖中裝置可收集尾氣，但易發(fā)生倒吸，故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)進(jìn)氣可收集密度比空氣密度大的氣體，b進(jìn)入可收集密度比空氣密度小的氣體，則裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等；故B正確；

C．X為苯；密度比水的小，則X在上層，不能隔絕氣體和水，X應(yīng)為四氯化碳，故C錯(cuò)誤；

D．堿石灰可干燥氨氣；氨氣的密度比空氣密度小，易溶于水，則圖④中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣，故D正確；

故選AC．11、BC【分析】【分析】短周期元素R、T、Q、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，以此解答該題．【解析】【解答】解：短周期元素R；T、Q、W；根據(jù)元素所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素；

A．同周期自左而右原子半徑減?。煌髯遄陨隙略影霃皆龃?，故原子半徑：T＞Q＞R，故A正確；

B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱，故B錯(cuò)誤；

C．含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液顯堿性；故C錯(cuò)誤；

D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Si＜S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4；故D正確．

故選BC．12、BD【分析】【分析】由鹽類水解的規(guī)律可知，MY可能為強(qiáng)酸弱堿鹽，因MY的溶液pH＜7，即M為弱堿的陽離子，Y為強(qiáng)酸的陰離子，即MOH為弱堿，HY為強(qiáng)酸；又因MX的溶液pH=7，則為弱酸弱堿鹽且M-和X-水解程度相當(dāng)，由此知HX為弱酸．已知NY的水溶液pH=7，可知NOH可能為強(qiáng)堿，因強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解．【解析】【解答】解：25℃時(shí)；MY的溶液pH＜7，則MY可能為強(qiáng)酸弱堿鹽，M為弱堿的陽離子，Y為強(qiáng)酸的陰離子，所以MOH為弱堿，HY為強(qiáng)酸；

又MX的溶液pH=7，則MX為弱酸弱堿鹽且M-和X-水解程度基本相同；故HX為弱酸．已知NY的水溶液pH=7，由強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解可知NOH可能為強(qiáng)堿；

故選BD．13、BD【分析】【分析】根據(jù)微粒甲能與氫氧根反應(yīng)生成離子乙，乙能與氫離子反應(yīng)再生成甲解題，將選項(xiàng)帶入轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合即可．【解析】【解答】解：A．CO2與氫氧根能反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和CO2；故A不選；

B．NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O不是離子；不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B可選；

C．Al3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁或AlO2-，氫氧化鋁和AlO2-與氫離子反應(yīng)生成鋁離子；故C不選；

D．Fe2O3與OH-不反應(yīng)；不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D可選；

故選BD．14、AD【分析】【分析】A；烯烴與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；

B；聚乙烯不含不飽和鍵不能使溴的四氯化碳溶液褪色；

C；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D、烯烴、烷烴都能發(fā)生氧化反應(yīng)．【解析】【解答】解：A；乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二氯乙烯，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故A正確；

B；乙烯含有碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含不飽和鍵不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C；乙烯含有碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色；苯中的鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，不能使使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D；乙烯能燃燒能被酸性高錳酸鉀等氧化；乙烷能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．

故選：AD．15、CD【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)．【解析】【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，當(dāng)2V正（B2）═V逆（AB）時(shí)；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、生成2molAB的同時(shí)消耗1mol的B2；都是正反應(yīng)速率，無法證明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；

C；反應(yīng)前后氣體體積不相等；所以壓強(qiáng)不變說明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D；容器體積不變；A為固態(tài)，所以密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選CD．三、填空題(共5題，共10分)16、2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl濃硫酸防止硫加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)水浴放熱吸收多余氯氣漂白粉或漂粉精氯化鈣或五氧化二磷【分析】【分析】（1）二氯化二硫遇水會反應(yīng)；生成硫；二氧化硫和刺鼻的酸霧為氯化氫氣體形成，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；

（2）二氯化二硫遇水會反應(yīng)；裝置B中制備二氯化二硫不能含水蒸氣，通入的氯氣需要濃硫酸干燥；

（3）①先通入氮?dú)馀艃粞b置中空氣；避免硫單質(zhì)和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)；

②硫與氯氣在50～60℃直接化合生成二氯化二硫；控制此溫度需要水浴加熱；

③停止加熱；加大通入氯氣量，維持16h，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（4）S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁面內(nèi)，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對；Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對；

（5）裝置C是利用氯氣和堿溶液反應(yīng)；來吸收剩余氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣；次氯酸鈣和水，是工業(yè)漂白粉的制備原理；

（6）在裝置B、C之間安裝干燥管吸收水分，需要選擇固體干燥劑．【解析】【解答】解：（1）二氯化二硫遇水會反應(yīng)，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸霧為氯化氫氣體形成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl；

故答案為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl；

（2）二氯化二硫遇水會反應(yīng)；裝置B中制備二氯化二硫不能含水蒸氣，通入的氯氣需要濃硫酸干燥；

故答案為：濃硫酸；

（3）①先通入氮?dú)馀艃粞b置中空氣；避免硫單質(zhì)和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)；

故答案為：防止硫加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)；

②硫與氯氣在50～60℃直接化合生成二氯化二硫；控制此溫度需要水浴加熱；

故答案為：水??；

③停止加熱；加大通入氯氣量，維持16h，說明反應(yīng)過程中是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量保證反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；

故答案為：放熱；

（4）S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁面內(nèi)，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，電子式為

故答案為：

（5）氯氣和堿溶液反應(yīng)；裝置C的作用是用來吸收剩余氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣；次氯酸鈣和水，是工業(yè)漂白粉的制備原理；

故答案為：吸收多余氯氣；漂白粉或漂粉精；

（6）為了得到更純的二氯化二硫；需要在裝置B；C之間安裝干燥管，其內(nèi)盛試劑選擇中性或酸性固體干燥劑，選擇氯化鈣或五氧化二磷做干燥劑；

故答案為：氯化鈣或五氧化二磷．17、120羥基4+NaOH→+H2OBC【分析】【分析】A為苯的含氧衍生物，A分子中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)相等，且只含有一個(gè)氧原子，A物質(zhì)的水溶液顯酸性，則A含有酚羥基，0.48g該物質(zhì)消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.04L×0.1mol/L=0.004mol，則A的相對分子質(zhì)量為=120，則A分子中C、H原子數(shù)目=8，故A的分子式為C8H8O，不飽和度為=5，A能使溴的CCl4溶液褪色，可知還含有1個(gè)碳碳雙鍵，又A分子苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種，則A為．【解析】【解答】解：A為苯的含氧衍生物，A分子中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)相等，且只含有一個(gè)氧原子，A物質(zhì)的水溶液顯酸性，則A含有酚羥基，0.48g該物質(zhì)消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.04L×0.1mol/L=0.004mol，則A的相對分子質(zhì)量為=120，則A分子中C、H原子數(shù)目=8，故A的分子式為C8H8O，不飽和度為=5，A能使溴的CCl4溶液褪色，可知還含有1個(gè)碳碳雙鍵，又A分子苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種，則A為．

（1）由上述分析可知；A的摩爾質(zhì)量為120g/mol，故答案為：120；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為含有的含氧官能團(tuán)為：羥基；

故答案為：羥基；

（3）A的含醛基同分異構(gòu)體，可以是苯乙醛，也可以是甲基苯甲醛，有鄰、間、對3種，共有4種，其中一種結(jié)構(gòu)簡式為等；

故答案為：4；

（4）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+NaOH→+H2O；

故答案為：+NaOH→+H2O；

（5）A．A分子中其中一個(gè)不飽和碳原子連接個(gè)H原子；不存在順反異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)誒平面結(jié)構(gòu)；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使2個(gè)平面共面，所有碳原子均可在同一平面上，故B正確；

C．A含有酚羥基；能與燒堿溶液反應(yīng)，故C正確．

故選：BC．18、4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O偏高2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO31：2產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用93.2%【分析】【分析】（1）堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出相應(yīng)的方程式；

（2）氧化鋁是兩性氧化物；氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，所以會導(dǎo)致KOH消耗量偏高．

（3）在電解槽中用鉑板作用陽極，鐵作陰極電解K2MnO4溶液得到KMnO4；陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，陽極上錳酸根離子失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成高錳酸根離子．

（4）根據(jù)題干信息可知反應(yīng)物為K2MnO4、CO2、生成黑色固體MnO2、KMnO4，根據(jù)原子守恒書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式可知3molK2MnO4參加反應(yīng)生成2molKMnO4、1molMnO2，據(jù)此判斷氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比；電解法陽極都生成KMnO4；產(chǎn)率更高；

（5）發(fā)生反應(yīng)：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根據(jù)方程式計(jì)算樣品中草酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：（1）二氧化錳和氫氧化鉀、氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成錳酸鉀和水，Mn（+4→+6），O（0→-2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O；

故答案為：4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O；

（2）氧化鋁是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O；所以會導(dǎo)致KOH消耗量偏高；

故答案為：偏高；

（3）電解錳酸鉀溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子，電極反應(yīng)式為2MnO42--2e-=2MnO4-，即MnO42--e-=MnO4-，則電極總反應(yīng)為：2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑；

故答案為：2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑；

（4）反應(yīng)物為K2MnO4、CO2、生成黑色固體MnO2、KMnO4，所以的化學(xué)方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3；

由化學(xué)反應(yīng)方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3分析得出，3molK2MnO4參加反應(yīng)生成2molKMnO4、1molMnO2；即3mol高錳酸鉀參與反應(yīng)有1mol作氧化劑；2mol作還原劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2；

與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法陽極都生成KMnO4；產(chǎn)率更高，所以優(yōu)勢是產(chǎn)率更高；KOH循環(huán)利用；

故答案為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3；1：2；產(chǎn)率更高；KOH循環(huán)利用；

（5）在測定過程中，高錳酸鉀為氧化劑，草酸為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；根據(jù)方程式可得關(guān)系式：

5H2C2O4?2H2O～2KMnO4

52

n0.02mol/L×14.8×10-3L×

解得：n（H2C2O4?2H2O）=3.7×10-3mol

則m（H2C2O4?2H2O）=3.7×10-3mol×126g/mol=0.4662g；

所以成品的純度為：×100%=93.2%；

故答案為：93.2%．19、6126C136C同位素98.9%3【分析】【分析】中性原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該元素為C元素，原子符號表示為AZX；其中左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號，質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子互為同位素；

（1）元素近似相對原子質(zhì)量=A1x1+A2x2++Aixi（Ai代表各同位素質(zhì)量數(shù)，xi代表各同位素元素百分率）；

（2）12C與16O、18O兩種原子結(jié)合形成二氧化碳分子有：12C16O2、12C18O2、12C16O18O．【解析】【解答】解：中性原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，核外有6個(gè)電子，其原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，該元素為C元素，其中質(zhì)量數(shù)為12原子為126C，質(zhì)量數(shù)為13原子為136C；二者質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

故答案為：6；126C；136C；同位素；

（1）設(shè)質(zhì)量數(shù)為12的原子在自然界中所占原子百分率為x；則質(zhì)量數(shù)為13的碳原子百分率為（1-x），故：12x+13（1-x）=12.011，解得x=98.9%；

故答案為：98.9%；

（2）12C與16O、18O兩種原子結(jié)合形成二氧化碳分子有：12C16O2、12C18O2、12C16O18O；共有3種；

故答案為：3．20、略

【分析】試題分析：（1）銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量＝×100%，黃銅礦中銅的含量=×100%=35%；斑銅礦中銅的含量=×100%=63%；輝銅礦中銅的含量=×100%=80%；孔雀石中銅的含量=×100%=58%，所以銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S；（2）2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，該反應(yīng)中銅的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，銅元素在該反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，所以該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2O，Cu2S，還原劑是Cu2S，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1；（3）二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨；二氧化硫能溶于水，且能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能被氧化成硫酸，二氧化硫是酸性氧化物，所以能用堿液吸收生成鹽，如硫酸銨；（4）A、Ⅰ銅綠的主成分是堿式碳酸銅，故正確；Ⅱ堿式碳酸銅能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水、二氧化碳，故正確；堿式碳酸銅是弱酸鹽能和強(qiáng)酸反應(yīng)，所以二者有因果關(guān)系，故A正確；B、Ⅰ銅是不活潑金屬，所以其表面不易形成致密的氧化膜，故錯(cuò)誤；Ⅱ常溫下，銅和濃硫酸不反應(yīng)，所以銅容器可以盛放濃硫酸，故正確；二者沒有、因果關(guān)系，所以B錯(cuò)誤；C、Ⅰ鐵的金屬性比銅的金屬性強(qiáng)，所以鐵比銅活潑，故正確；Ⅱ在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中易形成原電池，所以易生銹，故錯(cuò)誤；二者有因果關(guān)系，所以C錯(cuò)誤；D、Ⅰ藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，所以溶液可用作游泳池的消毒劑，故正確；二者沒有因果關(guān)系，所以D正確，故選AD。考點(diǎn)：考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、氧化劑的判斷、物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用等【解析】【答案】（1）Cu2S（2）3：1（3）形成酸雨硫酸硫酸銨（4）AD四、判斷題(共4題，共28分)21、×【分析】【分析】CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個(gè)C-C鍵，以此解答該題．【解析】【解答】解：CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個(gè)C-C鍵，則1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為（n-1）NA．故答案為：×．22、×【分析】【分析】CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個(gè)C-C鍵，以此解答該題．【解析】【解答】解：CnH2n+2為烷烴，分子中含有n-1個(gè)C-C鍵，則1molCnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為（n-1）NA．故答案為：×．23、×【分析】【分析】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)恰好生成醋酸鈉，水解呈堿性，以此解答．【解析】【解答】解：達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量相等，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案為：×．24、×【分析】【分析】將40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積大于1L．【解析】【解答】解：將40gNaOH溶解在1L水中；溶液體積大于1L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L；

故答案為：×．五、書寫(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】①NaOH和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉；

②氯化鋇和硫酸銅溶液混合；鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；

③硝酸銀和氯化鋇溶液混合，銀離子和氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀．【解析】【解答】解：①NaOH和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

②氯化鋇和硫酸銅溶液混合，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；

③硝酸銀和氯化鋇溶液混合，銀離子和氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；

故答案為：。編號現(xiàn)象離子方程式①產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓②產(chǎn)生白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓③產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓26、-50.6K=△S＞02CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-ClO4-+CH3COO-+H+=2CO2+2H2O+Cl-，CH3COO-濃度過低，不能促進(jìn)微生物生長，失去催化作用，反應(yīng)速率顯著降低HClO4HCl?H++Cl-【分析】【分析】（1）已知：①3N2H4（l）?4NH3（g）+N2（g）△H=-336.6kJ?mol-1

②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1

則①×-②×得到N2H4（g）?N2（g）+2H2（g），據(jù)蓋斯定律來計(jì)算；平衡常數(shù)K=；

（2）電解池可以實(shí)現(xiàn)分自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生；根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)△H-T△S＜0來判斷；在電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此回答；

（3）Ⅰ、①微生物的催化下，ClO4-可被CH3COO-還原；得到二氧化碳和氯離子，據(jù)此書寫離子方程式；

②根據(jù)CH3COO-的濃度對ClO4-降解程度的影響圖可以看出：CH3COO-濃度過低；不能促進(jìn)微生物生長；

Ⅱ、電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，酸性越強(qiáng)；在冰醋酸中，鹽酸不能完全電離，據(jù)此回答．【解析】【解答】解：（1）已知：①3N2H4（l）?4NH3（g）+N2（g）△H=-336.6kJ?mol-1

②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1

據(jù)蓋斯定律，則①×-②×得到N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）；所以。

△H=（-336.6kJ?mol-1）×（-92.4kJ?mol-1）=-50.6kJ?mol-1，平衡常數(shù)K==；

故答案為：-50.6；K=；

（2）轉(zhuǎn)化2CO22CO+O2是一個(gè)熵增加的反應(yīng)，有利于自發(fā)進(jìn)行；在電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極的反應(yīng)式為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；

故答案為：△S＞0；2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；

（3）Ⅰ、①微生物的催化下，ClO4-可被CH3COO-還原，得到二氧化碳和氯離子，離子方程式為：ClO4-+CH3COO-+H+=2CO2+2H2O+Cl-，故答案為：ClO4-+CH3COO-+H+=2CO2+2H2O+Cl-；

②根據(jù)CH3COO-的濃度對ClO4-降解程度的影響圖可以看出：CH3COO-濃度過低，不能促進(jìn)微生物生長CH3COO-濃度小于0.4g/L的條件下，ClO4-的降解幾乎停滯，故答案為：CH3COO-濃度過低；不能促進(jìn)微生物生長，失去催化作用，反應(yīng)速率顯著降低；

Ⅱ、電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，酸性越強(qiáng)，所以這三種酸酸性最強(qiáng)的是HClO4；在冰醋酸中，鹽酸不能完全電離，電離方程式為：HCl?H++Cl-．

故答案為：HClO4；HCl?H++Cl-．27、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓H++OH-=H2OCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑Cu2++Fe=Fe2++Cu2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓【分析】【分析】（1）只有Cu（OH）2在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

（2）只有水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

（3）難溶物碳酸鈣；弱電解質(zhì)水、氣體二氧化碳都寫化學(xué)式；可溶性強(qiáng)電解質(zhì)HCl、氯化鈣都寫離子；

（4）水；二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

（5）單質(zhì)用化學(xué)式；

（6）BaSO4和Cu（OH）2用化學(xué)式．【解析】【解答】解：（1）離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；

（3）難溶物碳酸鈣、弱電解質(zhì)水、氣體二氧化碳都寫化學(xué)式，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)HCl、氯化鈣都寫離子，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

（5）離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu，故答案為：Cu2++Fe=Fe2++Cu；

（6）反應(yīng)用離子方程式表示為：2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案為：2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．六、探究題(共4題，共36分)28、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．29、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，