2025年魯科五四新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷275考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于A的敘述正確的是A.屬于芳香烴B.易溶于水C.1molA可以與2molNaOH反應(yīng)D.一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)2、反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)在一個容積可變的密閉容器中進(jìn)行；下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是。

①增加Fe的量。

②將容器的體積縮小一半。

③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大。

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A.①④B.②③C.①③D.②④3、化合物L(fēng)是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素；它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機(jī)酸M。下列關(guān)于L；雙酚A和M的敘述中正確的是。

A.1molL分別與足量NaOH和H2反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH和10molH2B.有機(jī)酸M與硬脂酸互為同系物，雙酚A與苯酚互為同系物C.與M含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種D.等物質(zhì)的量的L、A和M與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗Br2的量之比為1：2：14、為增大鐵片與硫酸制取H2的化學(xué)反應(yīng)速率，下列措施中不能達(dá)到目的的是A.用鐵粉代替鐵片B.用濃硫酸代替稀硫酸C.向反應(yīng)體系中滴加少量CuSO4溶液D.適當(dāng)升高溶液溫度5、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5，已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低6、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NAB.足量與含4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.0.1mol/L溶液中含有數(shù)小于0.1NAD.標(biāo)況下，中所含有的鍵的數(shù)目為NA7、下列化學(xué)用語表示不正確的是A.NaCl的形成過程：B.乙烯的空間填充模型：C.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C=S8、取一支硬質(zhì)大試管；通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是。

A.盛放飽和食鹽水的水槽底部不會有晶體析出B.甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物有4種C.反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產(chǎn)生D.CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2；可提高效益，減少污染；

新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性；

在上述實驗中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由___。10、根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識；回答下列問題：

Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負(fù)極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀___________g。

Ⅱ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)乙中負(fù)極電極反應(yīng)為___________，其總反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有___________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；沒有實用價值了。

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析11、生活習(xí)慣好，幸福一輩子！為什么吸煙有害于健康？____。12、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中的SiO2和NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致難以打開瓶塞。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。13、應(yīng)用廣泛；水處理中常用作還原劑；冶金中常用作絡(luò)合劑，酸性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)而變質(zhì)。

(1)的實驗室制法：裝置圖如下(加熱和夾持裝置略)：

①的作用是與S反應(yīng)提供使與的物質(zhì)的量之比達(dá)到1：1，則原混合液中S與物質(zhì)的量之比為_______。

②實驗過程中，乙中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時生成大量的一段時間后，乙中再次出現(xiàn)少量渾濁，此時須立刻停止通入結(jié)合離子方程式解釋此時必須立刻停止通入的原因：____。

③檢驗丙中溶液吸收的氣體含有二氧化碳的方法是：_______。

(2)實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的溶液中?；煊猩倭拷Y(jié)合溶解度曲線(下圖)，獲得·的方法是_______。

(3)的用途：氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環(huán)境友好的黃金(Au)浸取工藝。已知：

I.Cu(NH3)?Cu2++4NH3；

II.在堿性較強(qiáng)時受熱會生成沉淀。

①將金礦石浸泡在2+的混合溶液中，并通入總反應(yīng)的離子方程式為：浸金過程Cu(NH3)起到催化劑的作用；浸金反應(yīng)的原理為：

i.Cu(NH3)+Au+2?Cu(NH3)+Au(S2O3)+2NH3

ii._______

②一定溫度下，相同時間金的浸出率隨體系pH變化曲線如下圖，解釋時，金的浸出率降低的可能原因_______。(寫出一條即可)

14、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請回答下列問颕：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是_____(填字母，下同)。A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2OB．Cu+Ag+=Ag+Cu2+C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)2(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如圖兩個對比實驗(除圖Ⅱ中增加導(dǎo)線和銅片外，其余條件完全相同)。經(jīng)過相同時間后，溫度計示數(shù)：圖I_____圖Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”)，產(chǎn)生氣體的速率：圖I_____圖Ⅱ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(3)理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設(shè)計一種化學(xué)電池(正極材料用石墨棒)；回答下列問題：

①該電池的負(fù)極材料是_____(填化學(xué)式)，電解質(zhì)溶液是_____(填化學(xué)式)溶液。

②正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則消耗的金屬銅的質(zhì)量為_____。15、（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是___(填字母)。

（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設(shè)計為一個原電池。寫出電池的正極電極反應(yīng)式___。

（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置；是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負(fù)極是___(填“a”或“b”)。

②___(填化學(xué)式)發(fā)生還原反應(yīng)。

③總反應(yīng)式是___。

（4）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示：鋅錳干電池的負(fù)極是鋅(Zn)，電路中每通過0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少___g；工作時NH在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是___。

16、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示A；B裝置分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)；實驗過程中A裝置燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B裝置的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(1)A裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)Cu板上的現(xiàn)象是_______，發(fā)生的電極反應(yīng)是_______。

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應(yīng)物的總能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的總能量。

(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_______填字母

A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

B.原電池裝置需要2個電極。

C.電極一定不能參加反應(yīng)。

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生17、烷；烯、炔都是常見的碳?xì)浠衔铩?/p>

(1)寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名法名稱：

名稱是______________________________

(2)有下列有機(jī)物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互為同系物的是__________，互為同分異構(gòu)體的是_________(填編號)

(3)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

①實驗室制乙烯的化學(xué)方程式為_____________________________________。

②關(guān)于該實驗的說法中正確的是()

a.濃硫酸只有催化劑的作用b.可用向下排空氣法收集乙烯。

c.在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸d.溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下；以便控制溫度。

③實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體和將此混合氣體直接通入溴水中，若觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤19、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤20、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤21、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤22、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤23、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤24、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤25、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)26、有X、Y、Z、M、G五種元素，是分屬三個短周期并且原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。完成下列填空：

（1）元素Y的原子其核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子存在；

（2）在上述元素所構(gòu)成的單質(zhì)或化合物中，可用作自來水消毒劑的有_______、_______（至少寫出兩種；填寫化學(xué)式）；

（3）已知X2M的燃燒熱為187kJ/mol。（提示：燃燒熱的定義：1mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量。）寫出X2M燃燒的熱化學(xué)方程式：______；

（4）在熔融狀態(tài)下，將Z的單質(zhì)和FeG2（元素G和鐵構(gòu)成的某化合物）組成一個可充電電池（裝置示意圖如下）；反應(yīng)原理為：

2Z+FeG2Fe+2ZG，放電時，電池的正極反應(yīng)式為：______________；充電時，接電源負(fù)極的電極材料是____（寫物質(zhì)名稱），該電池的電解質(zhì)為_______（填寫化學(xué)式）。27、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上采用反應(yīng)Ⅰ合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q。回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____。右表為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)，由表中數(shù)據(jù)判斷Q_____0(填“>”、“=”或“<”)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

(2)某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，1min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(CO)=0.2mol/L，用H2表示這段時間內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_____。參照右表，此時的反應(yīng)溫度為_____℃。

(3)為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，合成塔(恒容)中宜采取_____措施(填寫編號)。

a.升高反應(yīng)的溫度。

b.提高CO的濃度。

c.采用更高效的催化劑

d.提高H2的濃度。

(4)工業(yè)上也可以通過CO2與H2在一定條件下反應(yīng)(反應(yīng)Ⅱ)合成甲醇，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_____。兩種反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是反應(yīng)____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(5)依據(jù)甲醇完全燃燒的原理，能將甲醇應(yīng)用于燃料電池。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。此時，應(yīng)將O2通入燃料電池的_____極(填“正”或“負(fù)”)。28、鉛的合金可作軸承；電纜外皮之用；還可做體育器材鉛球等。

(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有______種能量不同的電子，其次外層的電子云有______種不同的伸展方向。與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)，氣態(tài)氫化物沸點最低的是______(填化學(xué)式)。

(2)配平下列化學(xué)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫化學(xué)式)填寫在空格上______。

__________________________________________

(3)把上述反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb2+的濃度為則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______個，該反應(yīng)中被氧化的元素是______。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則______極(填電極名稱)附近溶液出現(xiàn)紫紅色。

(4)已知如下熱化學(xué)方程式：則①CaCl2；②SrCl2；③BaCl2三種氯化物的穩(wěn)定性由大到小的排列為______(填序號)。從能量的角度解釋理由是______。29、(題文)氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,

I.在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

(1)測得反應(yīng)放出的熱量______92.4kJ．(填“小于”；“大于”或“等于”)

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是_____；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。

(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____。(填“變大”；“變小”或“不變”)

(4)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將____(填“正向”；“逆向”或“不”)移動。

(5)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將___(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度____(填“大于”；“小于”或“等于”)原來的2倍。

II．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2；引起了普遍的重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

(2)下列各項中，能說明CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是____(填選項)。

A．恒溫；恒容條件下；容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化。

B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

C．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH

D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)30、有機(jī)物W用作調(diào)香劑；高分子材料合成的中間體等；制備W的一種合成路線如下。

請回答下列問題：

（1）F的化學(xué)名稱是________，⑤的反應(yīng)類型是________。

（2）E中含有的官能團(tuán)是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。

（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共3分)31、鋁熱法冶煉金屬鉻的礦渣中含有Cr2O7、Al2O3及少量Fe2O3；從中提取鉻與鋁有酸法和堿法兩種工藝。請回答：

I．酸法。礦渣經(jīng)硫酸浸取后，浸取液通過電沉積得到單質(zhì)Cr；向剩余溶液中加堿回收得到Al(OH)3。

(1)為提高礦渣的浸取率，可采取的措施有_____(寫出兩點)。

(2)電沉積時，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

II.堿法。工藝流程如下：

已知：①“焙燒”后固體成分為Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。

②Zn2+均可與EDTA1：1結(jié)合成絡(luò)離子；Zn2+可與PAN1：1結(jié)合成紫紅色絡(luò)合物；且結(jié)合能力弱于EDTA。

(3)浸渣的主要成分為Fe(OH)3。則“浸取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法測定：

①取20.00mL浸取液于錐形瓶中，加入c1mol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V1mL(稍過量)；

②依次用鹽酸；醋酸鈉—醋酸緩沖溶液調(diào)溶液至酸性；加熱后滴入PAN指示劑；

③用c2mol?L-1ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液恰好呈紫紅色，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。則“浸取”后所得溶液中Al的含量為_________g?L-1(填計算式即可)。

(5)“碳分”時通入CO2后，通過_____(填操作名稱)，即可得到純凈的Al2O3。

(6)“還原”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(7)“沉淀”時，當(dāng)c(Cr3+)≤10-5mol?L-1時，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。（Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

有機(jī)物A含有的官能團(tuán)為酯基；屬于含氧衍生物；

【詳解】

A．有機(jī)物含有氧元素；不屬于烴，選項A錯誤；

B．該有機(jī)物含有酯基；不溶于水，選項B錯誤；

C．1mol有機(jī)物含有1mol酯基；在堿性條件下水解生成苯甲酸鈉和乙醇，消耗1molNaOH，選項C錯誤；

D．該有機(jī)物中含有苯環(huán)；可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D正確；

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

①增加Fe的量；鐵為固體，濃度不變，增加鐵的量對平衡無影響，故①選；

②將容器的體積縮小一半；氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②不選；

③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大；參加反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故③選；

④保持壓強(qiáng)不變；充入氮氣使容器體積增大，所有物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率變小，故④不選；

對反應(yīng)速率幾乎無影響的是①③，故選C。3、C【分析】【詳解】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，1molL分別與足量NaOH和H2反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH，A不正確；B、水解的生成物A中含有2個酚羥基，與苯酚不互為同系物，B不正確；C、分別是CH3CH=CHCOOH和CH2=CHCH2COOH，C正確；D、應(yīng)該是2︰4︰1，D不正確，答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵片改用鐵粉；接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；

B．用濃硫酸代替稀硫酸；濃硫酸與Fe會發(fā)生鈍化，不生成氫氣，故B符合題意；

C．滴加少量CuSO4溶液；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，鐵和銅；硫酸溶液形成了原電池，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；

D．適當(dāng)升高溶液溫度；反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；

答案選B。

【點睛】

濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鐵與濃硫酸、濃硝酸會發(fā)生鈍化，為易錯點。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增加c(CO)，Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)平衡向正向移動；反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；

B．Ni(CO)4的沸點為42.2℃；所以第一階段，應(yīng)選擇反應(yīng)溫度為50℃，故B正確；

C．230℃時，Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5，則逆反應(yīng)平可常數(shù)為5×104，所以第二階段的Ni(CO)4分解率高；故C錯誤；

D．第一階段反應(yīng)達(dá)到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)；故D錯誤；

選B。6、A【分析】【詳解】

A．D2O的相對分子質(zhì)量是20，20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1mol，１個重水含有10個電子，所以20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA；故A正確；

B．與濃鹽酸反應(yīng)，1mo與4molHCl反應(yīng)，所以足量與含4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，隨著鹽酸濃度下降，變成稀鹽酸則反應(yīng)停止，故實際參加反應(yīng)的HCl小于4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA；故B錯誤；

C．不知道溶液的體積，無法求算含有數(shù)目；故C錯誤；

D．標(biāo)況下，二氯甲烷是液體，無法用氣體摩爾體積求算中所含有的鍵的數(shù)目；故D錯誤；

故答案為：A7、A【分析】【詳解】

A．氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程為故A錯誤；

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，空間填充模型為故B正確；

C．鎂原子的核電荷數(shù)為12，核外3個電子層，最外層電子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故C正確；

D．二硫化碳的空間結(jié)構(gòu)為直線形；結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故D正確；

故選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．發(fā)生取代反應(yīng)生成的HCl溶于氯化鈉溶液后；能使氯化鈉的溶解度降低，故能使飽和氯化鈉溶液中有晶體析出，A錯誤；

B．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四種鹵代烴，同時還有氯化氫生成，故甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物不止4種；B錯誤；

C．氯氣不斷消耗；反應(yīng)產(chǎn)物中二氯甲烷；三氯甲烷和四氯化碳呈液態(tài)，且不溶于水中，因此反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產(chǎn)生，C正確；

D．生成的一氯甲烷及HCl為氣體；HCl溶于水而一氯甲烷不溶，故此反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致液面上升，但液體不能充滿整個試管，D錯誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，相同溫度下HCl的轉(zhuǎn)化率比之前大。

【詳解】

正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，相同溫度下HCl的轉(zhuǎn)化率比之前大，因此壓縮體積使壓強(qiáng)增大，aHCl—T曲線為：

【點睛】

影響化學(xué)平衡的因素。

。改變的條件(其他條件不變)

化學(xué)平衡移動的方向。

壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))

反應(yīng)前后氣體體積改變。

增大壓強(qiáng)。

向氣體分子總數(shù)減小的方向移動。

減小壓強(qiáng)。

向氣體分子總數(shù)增大的方向移動。

減小壓強(qiáng)。

向氣體分子總數(shù)增大的方向移動。

反應(yīng)前后氣體體積不變。

改變壓強(qiáng)。

平衡不移動。

平衡不移動。

【解析】10、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)在反應(yīng)中，Cu失去電子，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)：正極上，Ag+得到電子生成銀單質(zhì)，所以該電池的負(fù)極材料為Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；

(2)正極上發(fā)生反應(yīng)：可看到碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。

(3)根據(jù)正極反應(yīng)：轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molAg，即108gAg。

Ⅱ．(1)甲中鎂比鋁活潑，更容易和硫酸反應(yīng)，所以鎂作負(fù)極，失去電子，鋁作正極，溶液中的H+得到電子，正極反應(yīng)式為：

(2)乙中鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，總反應(yīng)離子方程式為：

(3)鎂的原子半徑比鋁大，且鎂的核電荷數(shù)比鋁小，所以鎂比鋁容易失去電子，所以鎂比鋁活潑，這是不爭的事實，金屬活動性順序表依然是正確且有實用價值的。在乙中之所以鋁作負(fù)極，是因為鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)而鎂不能，所以利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，同時該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析，故AD正確?！窘馕觥緾u氧化AgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)108AlAD11、略

【分析】【詳解】

香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸煙，是一種能導(dǎo)致多種慢性、致死性疾病的不良行為．煙霧中的有害物質(zhì)，可在幾年和幾十年里緩慢破壞肌體組織，引起支氣管炎、肺氣腫、心腦血管病和肺癌等疾病，致千百萬人喪生．吸煙不僅危害吸煙者本人，而且還秧及其周圍的人?！窘馕觥肯銦煙煔庵泻幸谎趸?、尼古丁、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸煙，是一種能導(dǎo)致多種慢性、致死性疾病的不良行為．煙霧中的有害物質(zhì)，可在幾年和幾十年里緩慢破壞肌體組織，引起支氣管炎、肺氣腫、心腦血管病和肺癌等疾病，致千百萬人喪生．吸煙不僅危害吸煙者本人，而且還秧及其周圍的人．12、略

【分析】【分析】

(1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；

(2)根據(jù)電子守恒分析；

(3)二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水。

【詳解】

(1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；所以觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺且產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

故答案為溶液顏色變淺且產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

(2)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)；如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應(yīng)中都是鋁失電子，由轉(zhuǎn)移電子守恒知，需要鋁的物質(zhì)的量之比為1：1；

故答案為1：1。

(3)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是礦物膠，盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，因為氫氧化鈉溶液和玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉會把瓶口和瓶塞粘結(jié)，使用時打不開，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，

故答案為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O?！窘馕觥咳芤侯伾儨\且產(chǎn)生藍(lán)色沉淀1∶1SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O13、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)反應(yīng)：聯(lián)立方程可得：要使和物質(zhì)的量之比為1:1，原溶液中的與物質(zhì)的量之比為2:1；

②根據(jù)反應(yīng)：乙中溶液變渾濁，生成的繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：溶液變澄清，若繼續(xù)通入溶液酸性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)：或者使產(chǎn)量降低；

③乙裝置中產(chǎn)生的氣體可能含有：和要檢驗其中的先要除去和故先將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，再用澄清石灰水檢驗若石灰水變渾濁，則含有

（2）根據(jù)溶解度曲線，溶解度隨溫度的升高而增大，的溶解度隨溫度的升高而降低，高溫時溶解，晶體洗出，趁熱過慮，出去再將溶液冷卻，晶體析出，再過濾即可得晶體。

（3）①根據(jù)題意，浸金過程為到催化劑，催化劑在反應(yīng)中，第一步反應(yīng)被消耗，第二步反應(yīng)又生成，再根據(jù)反應(yīng)物和生成物分析可得第二步反應(yīng)：

②根據(jù)題意，已知在堿性較強(qiáng)時受熱會生成沉淀，若溶液堿性較強(qiáng)，部分轉(zhuǎn)化為使?jié)舛冉档?，金的浸出率降低；（或者堿性條件下，更容易被氧化）?！窘馕觥?1)2:1繼續(xù)通入使溶液顯酸性，或者使產(chǎn)量降低將乙裝置中產(chǎn)生的氣體；先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通入澄清石灰水，若溶液變渾濁，則氣體中含有二氧化碳。

(2)將溶液蒸發(fā)濃縮（趁熱過濾）；再將濾液冷卻結(jié)晶；過濾。

(3)部分轉(zhuǎn)化為使?jié)舛冉档停鸬慕雎式档?；（或者堿性條件下，更容易被氧化）14、略

【分析】【詳解】

（1）原電池構(gòu)成的條件是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；則。

A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O無元素化合價的升降；為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，A不符合題意；

B．Cu+Ag+=Ag+Cu2+為氧化還原反應(yīng)；且在常溫下就能自發(fā)發(fā)生，可以設(shè)計成原電池，B符合題意；

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑為氧化還原反應(yīng)；且在常溫下就能自發(fā)發(fā)生，可以設(shè)計成原電池，C符合題意；

D．CaO+H2O=Ca(OH)2為非氧化還原反應(yīng)；不能設(shè)計成原電池，D不符合題意；

故選BC；

（2）圖I中發(fā)生化學(xué)腐蝕；能量的利用率低，圖Ⅱ中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，能量的利用率高，化學(xué)腐蝕中，有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)；圖Ⅱ中形成原電池，反應(yīng)速率加快，則產(chǎn)生氣體的速率比I快，故答案為：高于；小于；

（3）反應(yīng)中，Cu元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極；正極上，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液需要提供Fe3+，故該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；則。

①該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；

②正極上Fe3+得電子生成Fe2+，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3+-e-=Fe2+；

③根據(jù)反應(yīng)可知，Cu2e-，所以若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則消耗的金屬銅的質(zhì)量為=32g?！窘馕觥?1)BC

(2)高于小于。

(3)CuFe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液Fe3+-e-=Fe2+32g15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】B2Fe3++2e-=2Fe2+aO22H2+O2=2H2O132NH+2e-=2NH3↑+H2↑16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)該裝置為原電池，Zn板作負(fù)極，Cu板作正極，Cu板上有氣泡產(chǎn)生，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；

(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看；鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量；不同的是，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>

(4)A．原電池反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)；一定有電子轉(zhuǎn)移，A錯誤；

B．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件；原電池裝置需要2個電極，B正確；

C．根據(jù)題意；鋅被逐漸溶解，參加了反應(yīng)，即電極可以參加反應(yīng)，C錯誤；

D．根據(jù)原電池原理；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，從而產(chǎn)生電流，D正確；

故選BD。【解析】Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑有氣泡產(chǎn)生2H＋＋2e-=H2↑大于BD17、略

【分析】【詳解】

(1)主鏈有7個碳原子；2號碳上有2個甲基，3號碳上有1個甲基，系統(tǒng)命名為：2，2，3-三甲基庚烷；

(2)②CH2=CH2和⑥CH3-CH=CH2，結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個“CH2”原子團(tuán)，互相稱為同系物；③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3；二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(3)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

①乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，實驗室制乙烯的化學(xué)方程式為

②a.乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；濃硫酸做催化劑和脫水劑，故a錯誤；

b.乙烯密度與空氣密度相差不大，不能用排空氣法收集，故b錯誤；

c.在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸；故c正確；

d.溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下；以便控制反應(yīng)溫度，故d正確；

故選cd。

③實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體和將此混合氣體直接通入溴水中，若觀察到溴水褪色，由于二氧化硫能夠使溴水褪色，所以觀察到溴水褪色，無法據(jù)此判斷乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，必須先將二氧化硫用氫氧化鈉溶液除去后再使用溴水檢驗。

【點睛】

難點（3），注意掌握乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的原理，檢驗乙烯時要先除去SO2?！窘馕觥?,2,3-三甲基庚烷②⑥③④cd否也能使溴水褪色三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。21、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，22、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯誤。24、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。25、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。四、原理綜合題(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、M、G都是短周期元素，且分屬三個周期，原子序數(shù)依次增大，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；則M為S元素，Y為O元素，X；Z同主族，可形成離子化合物ZX，則X為H元素，Z為Na元素，由于G是原子序數(shù)比硫大的主族元素，所以G為Cl元素；

(1)根據(jù)核外電子運動特征判斷；

(2)根據(jù)有關(guān)元素化合物知識解答；

(3)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫要求結(jié)合燃燒熱的定義答題；

(4)根據(jù)原電池原理寫電極反應(yīng)；判斷電極材料和電解質(zhì)。

【詳解】

X、Y、Z、M、G都是短周期元素，且分屬三個周期，原子序數(shù)依次增大，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；則M為S元素，Y為O元素，X；Z同主族，可形成離子化合物ZX，則X為H元素，Z為Na元素，由于G是原子序數(shù)比硫大的主族元素，所以G為Cl元素；

(1)Y是O元素；核外有8個電子，所以就有8種不同運動狀態(tài)存在，故答案為：8；

(2)在H、O、Na、S、Cl五種元素中，能構(gòu)成作自來水消毒劑的物質(zhì)有Cl2、H2O2、HClO、O3等，故答案為：Cl2、H2O2；

(3)X2M為H2S，1molH2S完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出的熱為187kJ，據(jù)此可寫出熱化學(xué)方程式為2H2S(g)＋3O2(g)→2SO2(g)＋2H2O(l)＋374kJ，故答案為：2H2S(g)＋3O2(g)→2SO2(g)＋2H2O(l)＋374kJ；

(4)Z是金屬鈉，F(xiàn)eG2為FeCl2，根據(jù)原電池原理，在反應(yīng)中2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，電池的正極是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，所以反應(yīng)式為Fe2＋＋2e?＝Fe；充電時，即為電解質(zhì)池，根據(jù)電解池原理，接電源負(fù)極的為電解池的陰極，在陰極上氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合圖可知，電極材料是熔融鈉，電池的電解質(zhì)為β?Al2O3，故答案為：Fe2＋＋2e?＝Fe；熔融鈉；β?Al2O3．【解析】8Cl2H2O22H2S(g)＋3O2(g)→2SO2(g)＋2H2O(l)＋374kJFe2＋＋2e?＝Fe熔融鈉β-Al2O327、略

【分析】【詳解】

(1)因為反應(yīng)Ⅰ合成甲醇的方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，所以其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為由圖表數(shù)據(jù)可得，隨著溫度的升高，k值在逐漸減小，說明隨著溫度的升高，平衡向左移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Q＞0。所以答案為：＞。

(2)由題可列三段式，設(shè)達(dá)到平衡時，CO反應(yīng)了xmol，所以三段式為：。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)260x2xx2-x6-2xx

tmin后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(CO)=0.2mol/L，所以所以x=1.6，所以平衡常數(shù)所以根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得，此時的反應(yīng)溫度為250℃，所以答案為：1.6mol/(L?min)；250。

(3)為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，要使平衡向右移動，該合成甲醇的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，是一個氣體體積減小的反應(yīng)，所以可以采取的措施為：提高H2的濃度。所以答案為：d。

(4)工業(yè)上也可以通過CO2與H2在一定條件下反應(yīng)(反應(yīng)Ⅱ)合成甲醇，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O；“原子經(jīng)濟(jì)”原則是無副產(chǎn)物產(chǎn)生，所以符合的是反應(yīng)I。所以答案為：CO2+3H2CH3OH+H2O；I。

(5)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O，可得O2發(fā)生了還原反應(yīng)，根據(jù)正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以可得O2通入燃料電池的正極。所以答案為：正?！窘馕觥浚?.6mol/(L?min)250dCO2+3H2CH3OH+H2OI正28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)IV中原子序數(shù)最小的元素為C，C原子核外有6個電子，所以有6種運動狀態(tài)；C的次外層為S軌道，存在1種不同的伸展方向；IVA中非金屬性最強(qiáng)的為C，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該物質(zhì)為碳酸，其化學(xué)式為：H2CO3；IVA族元素中，CH4的相對分子質(zhì)量最?。粍t其沸點最低；

(2)PbO2中Pb的化合價從+4變?yōu)?2價，化合價降低2價；MnSO4中錳元素化合價從+2變?yōu)?7，化合價升高5價，則化合價變化的最小公倍數(shù)為10，所以二氧化鉛的系數(shù)為5，硫酸錳的稀釋為2，然后利用質(zhì)量守恒定律可知生成物中未知物為H2O，配平后的反應(yīng)為：5262332H2O；

(3)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol·L-1，則反應(yīng)生成鉛離子的物質(zhì)的量為：0.6mol·L-1×1L=0.6mol，硫酸鉛中鉛離子的物質(zhì)的量為0.4mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：(0.6+0.4)mol×(4-2)=2mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，MnSO4中錳元素化合價從+2變?yōu)?7，化合價升高被氧化；附近溶液出現(xiàn)紫紅色說明有離子生成，MnSO4→化合價升高。發(fā)生氧化反應(yīng)；說明此極為負(fù)極；

(4)由三個熱化學(xué)方程式可以看出生成等物質(zhì)的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2放出的熱量依次減少，則等物質(zhì)的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2分解時吸收的熱量也依次減少，即三者的穩(wěn)定性依次減弱，BaCl2>SrCl2>CaCl2?！窘馕觥?1H2CO3CH45262332H2O2NA+2價的Mn負(fù)極③②①或BaCl2>SrCl2>CaCl2由三個熱化學(xué)方程式可以看出生成等物質(zhì)的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2放出的熱量依次減少，則等物質(zhì)的量的BaCl2、SrCl2、CaCl2分解時吸收的熱量也依次減少，即三者的穩(wěn)定性依次減弱29、略

【分析】【詳解】

I.(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為可逆反應(yīng)，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)不完全，測得反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ；

(2)對N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，在密閉容器中，開始時n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反應(yīng)時消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡時n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以c(N2)∶c(H2)＝1∶3；轉(zhuǎn)化率之比為1∶1；

(2)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的總物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，故平均相對分子質(zhì)量變小，由ρ＝知密度不變；

(3)達(dá)平衡后；保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣，使體系體積增大，濃度減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，使平衡逆向移動；

(4)恒容時升高溫度至原來的2倍；根據(jù)勒夏特列原理，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，即向左移動，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度大于原來的溫度，小于原來溫度的2倍；

II．（1）反應(yīng)物能量高于生成物；圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(2)A．反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)為氣體體積縮小的反應(yīng)；恒溫；恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項A正確；

B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項B正確；

C．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH；都是指正反應(yīng)速率，無法說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，選項C錯誤；

D．一定條件下，H2