2024年華師大新版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版必修1化學下冊階段測試試卷445考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol·L－1Ba(OH)2溶液中，OH－數(shù)目為2NAB.5.6gFe在氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.標準狀況下，4.48LC2H6中含有的共用電子對數(shù)目為1.4NAD.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，生成1mol[4NaOH＋O2]需轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA2、化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A.中國古代利用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹B.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物C.汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的D.用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料3、將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是（）A.兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中無沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D.只生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出4、甲；乙、丙三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)轉(zhuǎn)化；不能滿足此關(guān)系的是。

甲乙丙ANaOHBCFeDCO

A.AB.BC.CD.D5、FeC2O4·nH2O晶體進行熱重分析時樣品質(zhì)量隨溫度(T≤500C時，在Ar氣氣氛中進行；T＞500℃時；通入空氣)的變化如圖所示，已知T=300℃時，樣品脫水完全。下列說法不正確的是。

A.n=2B.T=400℃時，每分解0.1mol樣品時，產(chǎn)生4.48L(標準狀況)氣體C.T=600℃時，殘留固體中Fe的質(zhì)量分數(shù)為60.07%D.T=1400℃時，殘留固體為Fe3O46、下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.32克18O2含有16mol電子7、下列實驗的現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論都正確的是。

。

實驗。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振蕩；靜置。

上層液體呈紫紅色。

氧化性：Fe3+＞I2

B

向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2

溶液中有固體析出。

固體成分為NaHCO3

C

向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞；再滴加稀鹽酸。

溶液先變紅；后溶液紅色變淺直至消失。

非金屬性：Cl>C

D

向溶有SO2的BaCl2溶液中加入物質(zhì)X

有白色沉淀生成。

SO2一定被氧化。

A.AB.BC.CD.D8、下列離子方程式正確的是A.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)H++OH-＝H2OB.鐵和鹽酸溶液反應(yīng)6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑C.氧化銅和稀硝酸CuO+2H+＝Cu2++H2OD.用大理石和鹽酸制二氧化碳CO32-+2H+＝CO2↑+H2O評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、如圖為“一些物質(zhì)與水“的分類圖；利用化合價和物質(zhì)類別測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。

已知：

(1)從化學反應(yīng)類型的角度可以將物質(zhì)分類。將上述物質(zhì)分為A、B兩組的依據(jù)是_______、C組物質(zhì)與水反應(yīng)時水既不是氧化劑又不是還原劑，則D組物質(zhì)為__________。

(2)從化合價的角度可以預(yù)測Na202的性質(zhì)。

①Na2O2的性質(zhì)________________(填序號)。

a.只有氧化性b.只有還原性c既有氧化性又有還原性。

②Na2O2以氧化性為主，Na2O2加入含有的溶液中反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是___________(填序號)。

a.S2-b.SC.d.

(3)從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)。化工生產(chǎn)中常常用到"三酸兩堿”；“三酸“指硝酸、硫酸和鹽酸；“兩堿“指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是_____________________(填化學式)。

②“三酸”中一種酸的濃溶液能與氯酸鉀反應(yīng)得到黃綠色氣體，該反應(yīng)的離于方程式為_______________________________________________________。10、NaHCO3俗稱_______，寫出NaHCO3和HCl反應(yīng)的離子方程式：_________________。11、下表是元素周期表的一部分；請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。

。族。

周期。

ＩＡ

ⅡＡ

ⅢＡ

ⅣＡ

ⅤＡ

ⅥＡ

ⅦＡ

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

(2)化學性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填元素符號)。

(3)在③、④、⑤、⑥這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________。(填離子符號)。

(4)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學方程式為_________。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有____。

(6)由元素⑧和⑨形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，寫出X2Y2的電子式：______。12、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是____，含分子個數(shù)最多的是_____，含原子個數(shù)最多的是___，質(zhì)量最大的是_____。

A．6gH2；B．0.5molCO2；C．1.204×1024個HCl分子；

D．147gH2SO4；E．92g乙醇(C2H5OH)；F．4℃時10mL水13、水是生命之源，通常水加熱至100℃時變?yōu)樗魵?，加熱?000℃會緩慢分解為和從粒子間的相互作用角度進行分析，這兩種變化有所不同。

(1)水加熱至100℃變?yōu)樗魵鈺r，破壞的粒子間的相互作用包含_______，加熱至2000℃分解為和時破壞的粒子間的相互作用是_______。

(2)以上三種作用力由大到小的順序是_______。

(3)H、半徑由大到小的順序是_______。14、化學實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學實驗的綠色化。某同學按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

(1)e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________

(2)b處的實驗現(xiàn)象為___________，d處的實驗現(xiàn)象為___________。

(3)c處反應(yīng)的化學方程式為___________，標準狀況下，當有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？___________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是___________。15、電子工業(yè)中常用覆銅板為基礎(chǔ)材料制作印刷電路板，工業(yè)上利用溶液作為“腐蝕液”將覆銅板上不想要的銅腐蝕，同時還可以從腐蝕廢液(主要含和)中回收銅，并重新獲得溶液。廢液處理流程如下：

請回答下列問題。

(1)操作的名稱為___________。

(2)溶液腐蝕銅板的離子方程式為___________。

(3)試劑為___________(填化學式)。沉淀為___________(填化學式)。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，試劑是___________劑。

(4)為了檢驗腐蝕廢液中是否含有可將腐蝕廢液取樣然后滴加___________(填化學式)溶液。

(5)查閱資料可知能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，請寫出反應(yīng)的離子方程式___________。但是檢驗腐蝕廢液中是否含有不能用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，原因是___________。

(6)向溶液中加入溶液的實驗現(xiàn)象為___________。16、海水約占地球總儲水量的97%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來；既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

(1)海水中含有大量氯化鈉；氯化鈉的電子式為________________，氯化鈉中的非金屬元素在元素周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)目前；國際上廣泛應(yīng)用的海水淡化的主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得到高純度淡水，由此可判斷蒸餾的過程中發(fā)生的是________(填“物理變化”或“化學變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品；反應(yīng)方程式為________________________，檢驗陽極產(chǎn)物的方法是________________________。

(4)工業(yè)上從海水中提取溴，第一步是將氯氣通入富含溴離子的海水中，將溴置換出來；第二步用空氣把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸；第三步用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出上述過程中第一、二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①______________________；②____________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤18、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤19、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤20、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤21、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤22、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤23、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤24、2molH2SO4的摩爾質(zhì)量是196g·mol-1。(______)A.正確B.錯誤25、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共10分)26、以淀粉或以石油裂解產(chǎn)物F(其產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平)為原料制備一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下。

請回答下列問題：

（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為______________；B中官能團的名稱為______________。

（2）寫出分子中含有HCOO—的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

（3）寫出B→C反應(yīng)的化學方程式：______________。

（4）D+BE反應(yīng)的實驗裝置如右圖，該反應(yīng)的化學方程式為______________；裝置中溶液M為______________(填“飽和Na2CO3溶液”或“濃NaOH溶液”)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入______________(填儀器名稱)中；靜置；分層，然后分離出E。

評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)27、氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。

(1)KMnO4和HBr溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2

①其中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________

②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目_______。

(2)人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為______________，但Fe2+在酸性條件下很容易被空氣中的O2氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________

(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，可與足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞試液變紅；回答下列問題：

①H3PO2中，磷元素的化合價為______②寫出H3PO2電離方程式__________________________

③H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為金屬銀，從而用于化學鍍銀。利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________28、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒；水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(V)砷酸鹽形式存在。

(1)砷與磷為同一主族元素，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是____________________(填字母代號)。

a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：S>P>Asb.原子半徑：S>P>Asc.非金屬性：S>P>As

(3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成SO42-，導(dǎo)致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_________________________。

(4)去除水體中的砷；可先將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(V)，選用NaClO可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。

已知：投料前水樣pH=5.81；0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸。

研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果：

產(chǎn)生此結(jié)果的原因是_________________________。

(5)強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形式存在的As(V)；從而達到去除As的目的。

已知：一定條件下；As(V)的存在形式如下表所示：

。pH

<2

2～7

7～11

11～14

存在形式。

H3AsO4

H2AsO4-

HAsO42-

HAsO42-、AsO43-

pH=6時，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是_____________________。29、將amol的和固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)分解產(chǎn)生的與反應(yīng)完后，再與反應(yīng)．

(1)當剩余固體只有排出氣體中的物質(zhì)的量為____________（用含a或b的代數(shù)式表示）

(2)當時，剩余固體是________，排出氣體是________。

(3)當剩余固體為NaOH，排出氣體為時，的值為________．

(3)當排出的和為等物質(zhì)的量時，則的值為________．評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)30、A；B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；A、B、E位于三個不同周期，B的某種單質(zhì)是自然界中天然存在的最堅硬的物質(zhì)。部分元素在元素周期表中的相對位置如表所示。據(jù)此回答下列問題：

。

B

D

E

F

（1）的同分異構(gòu)體有_______種。

（2）D和F的最簡單氫化物中沸點較高的是_______(填化學式)。

（3）實驗室在加熱的條件下制取氣體的離子方程式為_______。

（4）在微電子工業(yè)中，常利用C的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液除去刻蝕劑生成無污染的產(chǎn)物。寫出上述反應(yīng)的化學方程式：_______。

（5）若將等物質(zhì)的量的氣體和同時通入過量的溶液中，生成白色沉淀和一種無色氣體(遇空氣變紅棕色)，上述反應(yīng)的離子方程式為_______。

（6）向盛有(由上述元素組成的鹽)溶液的燒杯中加入溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______。31、根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）；A；B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：

（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應(yīng)③的化學方程式___________________________。

（2）若A為N2，寫出反應(yīng)③的化學方程式___________________________。

（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學方程式____________________。

（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_______________________________。32、對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色澄清，其可能含有Na+、H+、Cl-、等離子中的若干種；然后又做了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。

①用石蕊溶液檢驗該溶液時；溶液顯紅色。

②取2ml該溶液用足量的BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗；結(jié)果生成了白色沉淀。

③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層清液用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗；結(jié)果又生成了白色沉淀，請回答以下問題：

(1)原溶液一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是______。

(2)寫出分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：____，____。

(3)在上述實驗操作中，不合理的步驟是_____(填序號)，對該步驟改進的方法是______33、A-J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)；它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物；生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置_________

(2)寫出檢驗D溶液中陽離子的方法____。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式________。

(4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因：______；

(5)若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．1mol·L－1Ba(OH)2溶液中，沒有指明Ba(OH)2溶液的體積，無法求出OH-的數(shù)目；故A錯誤；

B．鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的價態(tài)+2價和+3價，5.6gFe為0.1mol，則0.1mol的鐵轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于0.3NA；故B錯誤；

C．標準狀況下，4.48LC2H6的物質(zhì)的量為=0.2mol，乙烷分子中除了6個碳氫鍵外，還有1個碳碳單鍵，則0.2mol乙烷中含有的共用電子對數(shù)目為1.4NA；故C正確；

D．反應(yīng)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑中，變價元素只有-1價的O元素，其中有2個O原子失去2個電子，化合價升高，被氧化為氧氣，還有2個O原子得到2個電子，化合價降低.被還原為氫氧根離子，所以反應(yīng)中生成1mol[4NaOH＋O2]需轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故D錯誤；

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．明礬是KAl(SO4)2?12H2O，其水溶液因Al3＋水解而呈酸性，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3；可溶于酸性溶液，故可利用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表面的銅銹，A正確；

B．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)；B錯誤；

C．汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物是空氣中的氮氣和氧氣在汽車發(fā)動機產(chǎn)生的高溫下發(fā)生反應(yīng)生成的；而不是汽油不完全燃燒造成的，C錯誤；

D．聚酯纖維是高分子材料；不屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液，由于鹽酸的酸性大于亞硫酸，則SO2不反應(yīng)，但BaSO4不溶于酸，SO3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl，因此最終結(jié)果是：生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出，故答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．甲→乙：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，乙丙：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，甲+丙→乙：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；故A不符合題意；

B．甲→乙：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，乙丙，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓+NaCl，甲+丙→乙：3NaAlO2＋AlCl3=4Al(OH)3↓+3NaCl；故B不符合題意；

C．甲→乙：Fe+2HCl=Fe2Cl+H2↑，乙丙：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，甲+丙→乙：2FeCl3+Fe=3FeCl2；故C不符合題意；

D．甲烷(CH4)與CO2不發(fā)生反應(yīng)；不滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D符合題意；

答案選D。5、C【分析】【分析】

FeC2O4·nH2O晶體原質(zhì)量是1.000g；根據(jù)熱重曲線，300℃時，樣品完全脫水，根據(jù)分解的方程式計算n值，依次根據(jù)400℃；600℃、1400℃的質(zhì)量再結(jié)合鐵原子守恒判斷出剩余固體的成分，進行各選項的解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖象；300℃時是樣品脫水生成固體質(zhì)量為0.800g，反應(yīng)為：

解得n=2；故A正確；

B．根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒；鐵原子的最小公倍數(shù)是6，于是存在下列質(zhì)量關(guān)系：

6FeO→3Fe2O3→2Fe3O4

72：80：77.3

固體質(zhì)量的變化趨勢與表中提供的數(shù)據(jù)一致．即72：80：77.3≈0.400：0.444：0.429。

因此表明：FeC2O4分解時，先轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO，再轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3，最后變?yōu)镕e3O4，所以400℃時FeC2O4分解生成FeO；結(jié)合化合價有升必有降，則還有一氧化碳和二氧化碳生成；根據(jù)碳元素守恒，每分解1mol樣品時，產(chǎn)生2mol氣體，每分解0.1mol樣品時，產(chǎn)生4.48L(標準狀況)氣體，故B正確；

C．根據(jù)B的分析，600℃時FeC2O4分解生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3中鐵的質(zhì)量分數(shù)為=70%；故C錯誤；

D．根據(jù)B的分析，F(xiàn)eC2O4分解時，先轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO，再轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3，最后變?yōu)镕e3O4，所以T=1400℃時，殘留固體為Fe3O4；故D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查了探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量及性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法，正確分析曲線變化為解答本題的關(guān)鍵。6、B【分析】【詳解】

A．1個Mg原子中有12個質(zhì)子；1個Al原子中有13個質(zhì)子，24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，二者質(zhì)子數(shù)不相同，A錯誤；

B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是xg，則氧氣(O2)的物質(zhì)的量為mol，臭氧(O3)的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為mol×2=mol和mol×3=mol；即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，B正確；

C．重水為其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子；水為其中沒有中子，含有8個中子；所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子，兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，C錯誤；

D．32克18O2的物質(zhì)的量為=mol，含有電子mol16=mol；D錯誤；

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A、四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，生成的碘被四氯化碳萃取后下層溶液為紫紅色，選項A錯誤；B、向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2，溶液中含有氯離子、鈉離子、銨根離子和碳酸氫根離子，混合后碳酸氫鈉過飽和，溶液中有固體析出，固體成分為NaHCO3，選項B正確；C、鹽酸是無氧酸不是氯的最高價氧化物的水化物，不能根據(jù)鹽酸酸性強弱判斷非金屬性強弱，選項C錯誤；D、若向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X后生成白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋇或硫酸鋇，則X可能為氯氣或氨氣等，若為氨氣則二氧化硫沒有被氧化，選項D錯誤。答案選B。8、C【分析】【分析】

A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了H+和OH-外，漏寫了一組Ba2+和SO42-的反應(yīng)；

B；鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)；鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子；

C；氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水；

D；碳酸鈣不溶于水；離子方程式中應(yīng)寫成化學式。

【詳解】

A項、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，除了H+和OH-外，還有一組Ba2+和SO42-的反應(yīng)，還應(yīng)注意H+和SO42-的組成比，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；故A錯誤；

B項、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；故B錯誤；

C項、氧化銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+＝Cu2++H2O；故C正確；

D項、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學式，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=

Ca2++CO2↑+H2O；故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查離子方程式的書寫，注意從化學式、離子符號、是否符合反應(yīng)實際的角度分析解答。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）A組物質(zhì)：氨氣；氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳與水反應(yīng)時化合價均不發(fā)生變化；B組物質(zhì)：氯氣、過氧化鈉、二氧化氮、鈉與水反應(yīng)時均有化合價的變化；故從化學反應(yīng)類型的角度可以將上述物質(zhì)分為A、B兩組，其依據(jù)是：反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（其他合理答案也得分）；已知C組物質(zhì)與水反應(yīng)時水既不是氧化劑又不是還原劑，氯氣、過氧化鈉、二氧化氮符合C組情況，則D組物質(zhì)為Na；

（2）①Na2O2中氧元素的化合價為-1價；可降低可升高，故過氧化鈉既有氧化性又有還原性，答案為c；

②Na2O2以氧化性為主，則Na2O2作氧化劑，Na2O2加入含有的溶液中反應(yīng)，則作還原劑，硫元素化合價升高為+6價，故硫元素存在形式合理的是答案為d；

（3）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)?；どa(chǎn)中常常用到"三酸兩堿”；“三酸“指硝酸、硫酸和鹽酸；“兩堿“指燒堿和純堿。

①純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是：

②“三酸”即硝酸、硫酸和鹽酸中一種酸的濃溶液能與氯酸鉀反應(yīng)得到黃綠色氣體氯氣，可聯(lián)想實驗室制氯氣的方法，采用的酸為濃鹽酸，故該反應(yīng)的離于方程式為：【解析】反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)（其他合理答案也得分）Nacd10、略

【分析】【分析】

NaHCO3是小蘇打的化學式，NaHCO3和HCl反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳氣體。

【詳解】

NaHCO3俗稱小蘇打，NaHCO3和HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，離子方程式為HCO3-+H+=CO2+H2O。答案為：小蘇打；HCO3-+H+=CO2+H2O。

【點睛】

在書寫離子方程式時，有的同學沒有考慮到碳酸為弱酸，將HCO3-拆成CO32-，有的同學將NaHCO3以化學式表示?！窘馕觥竣?小蘇打②.HCO3-+H+=CO2+H2O11、略

【分析】【分析】

由元素在周期表位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar元素；然后結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)②為N元素，其原子核外電子排布為2、5，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)0族元素Ar原子最外層有8個電子；既不容易失去電子，也不容易得到電子，化學性質(zhì)最不活潑，最穩(wěn)定；

(3)根據(jù)元素在周期表的位置可知：③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，這幾種元素形成的離子核外電子排布都是2、8，電子層結(jié)構(gòu)相同。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以這幾種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是：O2-＞F-＞Na+＞Al3+；

(4)同一周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強，非金屬性越弱。在上述元素中金屬性最強的是Na元素，其形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH；能夠形成含氧酸的非金屬性最強的元素是Cl元素，其形成的最高價含氧酸是HClO4，二者在水溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO4和H2O，反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；

(5)③為O，⑤為Na，⑨為Cl，由這三種元素形成的一種常見的殺菌消毒劑是NaClO，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與ClO-通過離子鍵結(jié)合，在陰離子ClO-中；Cl與O原子之間通過共價鍵結(jié)合，故該化合物中存在的化學鍵有離子鍵；共價鍵；

(6)⑧為S，⑨為Cl，由元素⑧和⑨形成的某種化合物可表示為X2Y2是S2Cl2，2個S原子通過一個共價鍵結(jié)合，每個S原子分別與1個Cl原子結(jié)合，從而使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：

【點睛】

本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用。涉及元素的推斷、常用化學用語、離子半徑大小比較、元素化合物性質(zhì)等。掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷元素是關(guān)鍵。(6)為易錯點、難點，注意根據(jù)同族元素性質(zhì)的相似性，利用H2O2的結(jié)構(gòu)分析推斷?！窘馕觥緼r）O2-＞F-＞Na+＞Al3+NaOH+HClO4=NaClO4+H2O共價鍵、離子鍵12、略

【分析】【分析】

根據(jù)n=m/M=N/NA計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量；原子個數(shù)和質(zhì)量，再進行比較。

【詳解】

各物質(zhì)的物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量，質(zhì)量依次為：A.3mol，9mol，6g；B.0.5mol，1.5mol，22g；C.2mol，4mol，73g；D.1.5mol，10.5mol，147g；E.2mol，18mol，92g；F.5/9mol，15/9mol，10g。所以物質(zhì)的量最大的為A。分子個數(shù)最多的為A。原子個數(shù)最多的為E。質(zhì)量最大的為D?！窘馕觥緼AED13、略

【分析】【詳解】

（1）水由分子構(gòu)成，分子間存在范德華力和氫鍵，故在三態(tài)變化時破壞是范德華力和氫鍵，水分子加熱至2000℃分解為和時；斷開了氧氫鍵，故此過程破壞的粒子間的相互作用是化學鍵；答案為：范德華力和氫鍵；化學鍵；

（2）一般來講，范德華力、氫鍵屬于分子間作用力，但氫鍵作用力大于范德華力，化學鍵為原子（離子）之間強烈的相互作用，則作用力大?。夯瘜W鍵>氫鍵>范德華力；答案為：化學鍵>氫鍵>范德華力；

（3）與H相比，同樣的核電荷數(shù)，但H負離子的電子多一個，所以其內(nèi)核對電子的束縛相對弱一些，故其電子活動的范圍廣，離子比H半徑大，外層沒有電子，半徑最小，故三種粒子的半徑關(guān)系為：答案為：【解析】(1)范德華力和氫鍵化學鍵。

(2)化學鍵>氫鍵>范德華力。

(3)14、略

【分析】【詳解】

(1)e處高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；該反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑；濃鹽酸既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，由離子方程式可知，16mol鹽酸參與反應(yīng)，其中做還原劑的鹽酸為10mol，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5；

(2)b處氯氣置換碘，碘遇淀粉變藍，b處的實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色；氯化亞鐵溶液顯淺綠色，d處氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵，+3價鐵離子遇硫氰化鉀溶液后顯紅色，故實驗現(xiàn)象為溶液由淺綠色變?yōu)榧t色；

(3)c處氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。標準狀況下，0.224LCl2的物質(zhì)的量為0.01mol；其被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol；

(4)本實驗中KMnO4把濃鹽酸氧化為Cl2，Cl2把氯化亞鐵氧化為FeCl3，因此，通過該實驗?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4等三種物質(zhì)氧化性的強弱，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3?！窘馕觥?+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O1∶5溶液由無色變?yōu)樗{色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0.01能KMnO4＞Cl2＞FeCl315、略

【分析】【分析】

根據(jù)廢液成分和最終提取FeCl3，故需除去雜質(zhì)是Cu2+和Fe2+；根據(jù)除雜不能引雜，而試劑必須是過量的，故先用試劑a是鐵粉將銅置換出來，剩余的鐵粉和銅一起過濾到沉淀A，在其中加入鹽酸，剩余的鐵粉溶解，而銅不反應(yīng)到沉淀B中，濾液乙和濾液甲都是氯化亞鐵，通入氯氣后會被氧化為氯化鐵，從而提純了氯化鐵。

【詳解】

（1）根據(jù)出來了沉淀和濾液判斷；操作I的名稱是：過濾。

（2）根據(jù)電子和電荷守恒配平得離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（3）根據(jù)雜質(zhì)離子銅離子；所需離子是三價鐵離子，故應(yīng)加入的試劑a是：Fe，沉淀A為：Fe和Cu。試劑c是將二價鐵氧化為三價鐵，且不引入雜質(zhì)，故c為：氯氣。

（4）檢驗三價鐵用KSCN；生成產(chǎn)物溶液顯血紅色。

（5）根據(jù)電荷；原子、電子守恒進行書寫離子方程式為：

由于酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能將氯離子氧化，故不能用酸性高錳酸鉀進行檢驗。

（6）向氯化亞鐵加入氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl；

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故現(xiàn)象是：生成白色沉淀；后迅速變?yōu)榛揖G色；最好變?yōu)榧t褐色。

【點睛】

此題重點在于除雜思路，最好的除雜方法是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)，而此題中的二價鐵可以轉(zhuǎn)化為三價鐵，所以試劑需除去的是二價銅，除雜時將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或者氣體，根據(jù)金屬陽離子一般轉(zhuǎn)化為沉淀進行判斷?！窘馕觥窟^濾2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeFeCu氯氣KSCN氯離子也能被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色先生成白色沉淀、后迅速變?yōu)榛揖G色，最好變?yōu)榧t褐色16、略

【分析】【分析】

（1）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氯化鈉中的非金屬元素氯元素為17號元素，在周期表中第三周期第ⅦA族；

（2）蒸餾法是將海水變成蒸汽；只發(fā)生狀態(tài)變化；

（3）電解飽和食鹽水時；陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉；檢驗氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙；

（4）用SO2的水溶液吸收Br2時，SO2被氧化為H2SO4，Br2被還原為HBr。

【詳解】

（1）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為氯化鈉中的非金屬元素氯元素為17號元素；在周期表中第三周期第ⅦA族；

（2）蒸餾法是將海水變成蒸汽；蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，水的狀態(tài)變化，屬于物理變化；

（3）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；檢驗陽極產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗；試紙會變藍；

（4）用SO2的水溶液吸收Br2時，SO2被氧化為H2SO4，Br2被還原為HBr，反應(yīng)的離子方程式分別為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2、Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋?！窘馕觥?ⅦA物理變化2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗，試紙會變藍2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學性質(zhì)——酸的通性，故正確。21、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。22、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量指單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量，H2SO4的摩爾質(zhì)量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確四、有機推斷題(共1題，共10分)26、略

【分析】【分析】

F的產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；則F為乙烯，由流程知，A為淀粉水解的最終產(chǎn)物葡萄糖，B為葡萄糖發(fā)酵得到的乙醇，C為乙醇催化氧化后生成的乙醛，D為乙醛被氧化生成的乙酸，E為一定條件下乙酸和乙醇反應(yīng)得到的乙酸乙酯。

【詳解】

（1）F為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；B為乙醇，B中官能團的名稱為羥基；答案為：CH2=CH2；羥基；

（2）E為乙酸乙酯，E的同分異構(gòu)體分子中含有HCOO—，則為甲酸酯，是甲酸和丙醇生成的酯，丙醇有1-丙醇和2-丙醇2種，則E滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2；答案為：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2；

（3）B為乙醇，C為乙醛，B→C為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）在提供的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；裝置中溶液M為飽和Na2CO3溶液，反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的是密度比水小、不易溶于水的油狀液體乙酸乙酯，倒入分液漏斗中，經(jīng)充分振蕩、靜置、分層，然后分液，即可分離出乙酸乙酯；答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；飽和Na2CO3溶液；分液漏斗。

【點睛】

本題考查有機物的性質(zhì)，會根據(jù)特征推斷出有機物、并結(jié)合結(jié)構(gòu)、官能團性質(zhì)來推斷是解題關(guān)鍵?！窘馕觥緾H2=CH2羥基HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和Na2CO3溶液分液漏斗五、原理綜合題(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)：KMnO4中Mn元素化合價由+7價下降到+2價為氧化劑；HBr中Br元素由-1價升高到0價；為還原劑；根據(jù)得失電子守恒計算；

（2）鐵粉與胃酸（HCl）反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；Fe2+被氧氣氧化為Fe3+；

（3）①根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定P元素化合價；②H3PO2可與足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2則H3PO2為一元弱酸；以此寫出電離方程；③根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷氧化產(chǎn)物。

【詳解】

（1）反應(yīng)：KMnO4中Mn元素化合價由+7價下降到+2價為氧化劑；HBr中Br元素由-1價升高到0價，為還原劑；①由化合價升降守恒可知，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1；②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol；轉(zhuǎn)移電子數(shù)目故答案為：5：1；0.5mol；0.5NA；

（2）鐵粉與胃酸（HCl）反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：2H++Fe=Fe2++H2↑；Fe2+被氧氣氧化為Fe3+離子方程為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：2H++Fe=Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

（3）①根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0，H3PO2中，磷元素的化合價為+1價；②H3PO2可與足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2則H3PO2為一元弱酸，電離方程為：③Ag+還原為金屬銀則Ag+做氧化劑，H3PO2做還原劑，化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，Ag化合價下降1，由化合價升降守恒可知P化合價升高4，則生成H3PO4，離子方程為：H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。故答案為：+1；H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+?！窘馕觥?：10.5mol0.5NA2H++Fe=Fe2++H2↑4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O+1H3PO2+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+28、略

【分析】（1）磷位于第三周期第VA族，原子序數(shù)為15，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，元素非金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強；同主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑增大，元素非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱；S和P同周期，原子序數(shù)S>P；P和As同主族，原子序數(shù)As>P，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：S>P>As；原子半徑：As>P>S；非金屬性：S>P>As，故a、c正確，b錯誤。

（3）由題意，F(xiàn)eS2被O2氧化為Fe(OH)3，同時生成SO42-，根據(jù)原子守恒，水應(yīng)參與反應(yīng)，故離子方程式為：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+。

（4）由圖可得；隨著NaClO投加量的增大，As(Ⅲ)氧化率降低，由題意，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，而NaClO溶液顯堿性，當投加量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低。

（5）由已知溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，pH=6時，NaClO溶液中生成HClO，又由表中數(shù)據(jù)可得pH=6時，As(V)的存在形式為H2AsO4-，所以pH=6時NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是：HClO+H3AsO3=H2AsO4-+Cl-+2H+。【解析】ac4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液顯堿性，當NaClO投加量增大時，NaClO溶液濃度增大，溶液堿性增強，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低HClO+H3AsO3=H2AsO4-+Cl-+2H+29、略

【分析】【分析】

此題實質(zhì)上是分析發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)的分段情況。

當發(fā)生反應(yīng)①、②且完全反應(yīng)時，則有Na2CO3、H2O和O2，若Na2O2不足，則CO2有剩余，則當發(fā)生反應(yīng)①、②、③且完全反應(yīng)時，a=b，有Na2CO3、NaOH和O2；若Na2O2不足以與水完全反應(yīng)，則水蒸氣有剩余，若Na2O2有剩余，則

【詳解】

（1）當剩余固體只有碳酸鈉時，則過氧化鈉恰好和二氧化碳完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為排出氧氣的物質(zhì)的量為過氧化鈉的一半，mol

故答案為：mol；

（2）當時Na2O2有剩余，發(fā)生反應(yīng)則剩余固體為：NaOH、排出氣體為

故答案為：NaOH、排出氣體為

（3）當剩余固體為NaOH，排出氣體為時，反應(yīng)①②完全發(fā)生，反應(yīng)③部分發(fā)生，①②恰好完全發(fā)生時①②③恰好完全發(fā)生時則

故答案為：

（4）當排出的和為等物質(zhì)的量時，反應(yīng)①②完全發(fā)生，反應(yīng)③部分發(fā)生，設(shè)反應(yīng)③生成氧氣為xmol，則生成氧氣的物質(zhì)的量為生成水蒸氣的物質(zhì)的量為則解得x=過氧化鈉物質(zhì)的量為代入x可得

故答案為：

【點睛】

計算時遇到求取值范圍時，一般可用極限法進行計算分析。【解析】molNaOH、排出氣體為六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)30、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；B的某種單質(zhì)是自然界中天然存在的最堅硬的物質(zhì)，可知B為C元素；A、B、E位于三個不同周期，可知A為H元素；根據(jù)部分元素在元素周期表中的相對位置可知C為N元素，D為O元素，E為Al元素，F(xiàn)為S元素，G為Cl元素，據(jù)此作答。

（1）

為(已烷)；根據(jù)同分異構(gòu)體書寫規(guī)則，可知，其有5種同分異構(gòu)體書，故答案為：5；

（2）

D和F的最簡單氫化物分別為H2O和H2S，前者存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；

（3）

實驗室在加熱的條件下制取氯氣，采用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，離子方程式為故答案為：

（4）

C的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，除去刻蝕劑生成無污染的產(chǎn)物氮氣和水，則化學方程式為：故答案為：

（5）

等物質(zhì)的量的和同時通入過量的溶液中，生成白色沉淀(硫酸鋇)和一種無色氣體(遇空氣變紅棕色，一氧化氮)，則離子方程式為：故答案為：

（6）

溶液其中的物質(zhì)的量為0.01mol，往其中加入溶液(的物質(zhì)的量為0.024mol)；充分反應(yīng)后，0.02mol硫酸根全部會生成硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為0.02mol；總共加入氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.048mol，其中與0.01mol鋁離子反應(yīng)，生成氫氧化鋁，其物質(zhì)的量為0.01mol，消耗氫氧根離子0.03mol；0.01mol銨根離子與會消耗0.01mol氫氧根離子，剩余的0.008mol氫氧根離子，會消化0.08mol的氫氧化鋁，則剩下氫氧化鋁為0.002mol，最終產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol，故答案為：0.022mol。

【點睛】

本題重點(6)，當有多種物質(zhì)會發(fā)生反應(yīng)時，要確定其反應(yīng)的先后順序，如：當溶液中存在鋁離子和銨根離子時，往里面滴加氫氧根離子，會先生成氫氧化鋁、然后生成氨水，最后過量，會再與氫氧化鋁反應(yīng)?！窘馕觥浚?）5

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）31、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1).若A為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為淡黃色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

(2).若A為N2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為