2015年高考化學試卷（浙江）（6月）（解析卷）

第頁|共頁1可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Al27S32Fe56Ag108I1277．下列說法不正確的是A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施【答案】C【解析】試題分析：C．納米銀粒子的聚集屬于物理變化?？键c：考查液晶的性質、氫鍵、化學變化、減少酸雨的措施8．下列說法正確的是A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法【答案】B考點：化學實驗基本操作物質檢驗9．右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是第9題表第9題表XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D考點：物質結構元素周期律10．下列說法不正確的是A．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油D．聚合物(eq\o(,[)CH2CH2\o\al(CH,\s\do11(｜),\s\do22(CH3))CH2\o(,]n))可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得【答案】A【解析】試題分析：A．己烷有5種同分異構體，分別是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2,3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2,2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正確?？键c：有機物結構與性質基本營養(yǎng)物質11．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是A．X是電源的負極B．陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋C．總反應可表示為：H2O＋CO2eq\o(=,\s\up8(通電))H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1【答案】D考點：電化學基礎知識12．40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是A．在pH＝9.0時，c(NH4+)＞c(HCOeq\o(ˉ,3))＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．隨著CO2的通入，EQ\f(c(OHˉ),c(NH3·H2O))不斷增大D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成【答案】C考點：電解質溶液13．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：NaOH溶液控制pHNaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1下列說法不正確的是A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O【答案】D考點：離子反應，物質分離、元素及化合物26．(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RXeq\o(,\s\up5(NaOH/H2O))ROH；RCHO＋CH3COOR’eq\o(,\s\up5(CH3CH2ONa))RCH＝CHCOOR’請回答：（1）E中官能團的名稱是。（2）B＋D→F的化學方程式。（3）X的結構簡式。（4）對于化合物X，下列說法正確的是。A．能發(fā)生水解反應B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能發(fā)生銀鏡反應（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是。【答案】（1）醛基（2）（3）（4）AC（5）BC考點：有機合成與有機推斷27．Ⅰ．(6分)請回答：（1）H2O2的電子式___________。（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_____________。（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

()MnO4－＋()C2O42－+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________【答案】(6分)（1）（2）（3）AgCl+Br－==AgBr+Cl－（4）2MnO4－+5C2O42－+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O考點：化學基本概念、離子反應、氧化還原反應Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：（1）甲的化學式__________。（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式__________。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__________。（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的。（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。【答案】(12分)（1）NaH（2）4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑（4）3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH（5）制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導致產物中有NaCl驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生H2；沒有考慮混入的NaCl【解析】考點：元素及化合物28．(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：（1）已知：化學鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·molˉ1412348612436計算上述反應的△H＝________kJ·mol－1。（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K＝____________(用α等符號表示)。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1︰9)，控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)示意圖如下：①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實___________。②控制反應溫度為600℃的理由是____________。（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗③有利于減少積炭④有利于CO2資源利用【答案】(15分)（1）124（2）或（3）①正反應方向氣體分子數增加，加入水蒸氣起稀釋，相當于起減壓的效果②600℃時，乙苯的轉化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應速率慢，轉化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大（4）①②③④性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大。（4）①乙苯催化脫氫制苯乙烯反應為可逆反應，CO2與H2反應，可使生成物濃度減小，化學平衡右移；②不用高溫水蒸氣，必然降低能耗；③由于發(fā)生反應CO2＋C＝2CO，可減少積炭；④CO2得到有效利用，可減少CO2排放并作為資源得到利用。故選擇①②③④。考點：化學反應與能量化學反應速率化學平衡29．(15分)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：（1）實驗(一)中的儀器名稱：儀器A，儀器B。（2）①根據表中數據繪制滴定曲線：②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為mL，計算得海帶中碘的百分含量為%。（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為。②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是。③下列有關步驟Y的說法，正確的是。A．應控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉化成離子進入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質D．NaOH溶液可以由乙醇代替④實驗(二)中操