2019年高考化學(xué)試卷（上海）（解析卷）

第頁|共頁2019年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：C-12O-16S-32一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共計40分）1.元素Og中文名為（氣奧），是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是（）A.核外電子數(shù)是118 B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是117 D.第六周期0族元素【答案】A【解析】【詳解】A.該原子的質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為118，故A正確；B.中子數(shù)為295-118=177，故B錯誤；C.質(zhì)量數(shù)為295，故C錯誤；D.118號元素為第七周期0族元素，故D錯誤；答案選A。2.下列變化中，只涉及物理變化的是（）A.次氯酸漂白 B.鹽酸除銹C.石油分餾 D.煤干餾【答案】C【解析】【詳解】A.次氯酸漂白是利用其強(qiáng)氧化性，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.鹽酸除銹是鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C.石油的分餾是利用各成分沸點差異進(jìn)行分離的一種物理操作方法，是物理過程，故C正確；D.煤干餾是在隔絕空氣的情況下高溫加熱得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣等的過程，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。答案選C。3.下列過程只需要破壞共價鍵的是A.晶體硅熔化 B.碘升華 C.熔融Al2O3 D.NaCl溶于水【答案】A【解析】【詳解】A．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，故A正確；B．碘是分子晶體，升華時克服分子間作用力，故B錯誤；C．氧化鋁是離子化合物，熔融時破壞的是離子鍵，故C錯誤；D．氯化鈉是離子化合物，溶于水時破壞的是離子鍵，故D錯誤；答案選A。4.下列固體質(zhì)量增加的是A.Cu加入氯化鐵 B.Zn加入硫酸C.H2通入灼熱氧化銅 D.高溫下水蒸氣通入Fe【答案】D【解析】【詳解】A.Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)，生成氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液，固體質(zhì)量減少，故A錯誤；B.Zn加入硫酸，生成硫酸鋅溶液和氫氣，固體質(zhì)量減少，故B錯誤；C.H2通入灼熱氧化銅，生成銅和水，固體質(zhì)量減少，故C錯誤；D.高溫下水蒸氣通入Fe，生成四氧化三鐵固體和氫氣，固體質(zhì)量增加，故D正確；答案選D。5.25℃時，0.005mol/LBa(OH)2中H+濃度是（）A.1×mol/L B.1×mol/LC.5×mol/L D.5×mol/L【答案】A【解析】【詳解】溶液中的氫氧根離子濃度為0.01mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)計算，氫離子濃度為mol/L。故選A。6.所有原子處于同一平面的是（）A. B. C. D.CH2=CH-CCH【答案】D【解析】【詳解】A.四氯化碳是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故A錯誤；B.根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)分析，甲基是立體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故B錯誤；C.因甲基是立體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故C錯誤；D.碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，則該物質(zhì)中所有原子都在一個平面上，故D正確；故選D。7.已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱“自行車烴”，如圖所示，下列關(guān)于它的敘述正確的是A.易溶于水 B.可以發(fā)生取代反應(yīng)C.其密度大于水的密度 D.與環(huán)己烷為同系物【答案】B【解析】【詳解】A.烴都難溶于水，故A錯誤；B.烴可以在一定條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C.所有烴的密度都比水的密度小，故C錯誤；D.只有結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，才互為同系物，故D錯誤；答案選B?！军c睛】易錯選項D，同系物必須滿足的必要條件（1）結(jié)構(gòu)相似（2）分子組成相差若干個CH2。8.聚異戊二烯的單體是（）A. B.(CH2)2C=CH-CH2C.(CH3)2C=CH-CH2 D.【答案】D【解析】【詳解】聚異戊二烯的單體是異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡式為。故選D。9.下列說法錯誤的是（）A.含有共價鍵的化合物是共價化合物B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A.含有共價鍵的化合物可能是共價化合物或離子化合物，如氫氧化鈉中既含有離子鍵也含有共價鍵，故A錯誤；B.含有極性鍵的分子可能是非極性分子，如甲烷等，故B正確；C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；答案選A。10.用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來測定氫氣的氣體摩爾體積，所用的步驟有①冷卻至室溫，②調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是（）A.①②③ B.①③②C.③①② D.③②①【答案】A【解析】【詳解】因為排出的氣體是需要用排出的水的體積來衡量的，鎂和硫酸反應(yīng)過程中放熱，需要將裝置冷卻到室溫，并調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管和量氣管液面相平，氣體的大氣壓和外界大氣壓相同時再讀數(shù)，故選A。11.關(guān)于離子化合物NH5（H有正價和負(fù)價）下列說法正確的是（）A.N為+5價 B.陰陽離子個數(shù)比是1:1C.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.陽離子電子數(shù)為11【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題干信息知，氫有正價和負(fù)價，所以NH5可以寫成NH4H，其中銨根離子中氮元素化合價為-3價，氫元素化合價為+1價，后面有-1價氫離子?！驹斀狻緼.氮元素的化合價為-3價，故A錯誤；B.陰陽離子個數(shù)比為1:1，故B正確；C.陰離子是H-，為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.陽離子為銨根離子，電子數(shù)為10，故D錯誤；答案選B。12.能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是A.硝酸鋇，稀硫酸 B.稀鹽酸，氯化鋇C.稀硫酸，氯化鋇 D.稀硝酸，氯化鋇【答案】B【解析】【分析】在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根。【詳解】A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液中，硝酸鋇溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明有硫酸根離子，B項正確；C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯誤；D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。本題選B?！军c睛】檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。13.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是（）A.可以用酚酞代替指示劑B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶C.若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點【答案】C【解析】【詳解】A.酚酞的變色范圍在8.2-10.0，指示劑變色，堿沒有完全反應(yīng)，故不能使用酚酞做指示劑，故A錯誤；B.滴定前不能用待測液潤洗錐形瓶，否則待測液的體積變大，影響測定結(jié)果，故B錯誤；C.氫氧化鈉吸收少量二氧化碳后變?yōu)樘妓徕c，當(dāng)甲基橙做指示劑時，反應(yīng)后都生成氯化鈉，不影響鹽酸的體積，所以不影響滴定結(jié)果，故C正確；D.甲基橙在堿性溶液中顯黃色，隨著滴定的進(jìn)行，溶液的顏色逐漸變?yōu)槌壬?，滴定終點顏色為黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，若變?yōu)榧t色，說明鹽酸已經(jīng)過量，故D錯誤；答案選C?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)后的溶液成分分析溶液的pH，選擇合適的指示劑，說明滴定終點的顏色變化時，注意一定要說明半分鐘內(nèi)不變。14.下列物質(zhì)分離（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是（）A硝基苯（苯）--蒸餾B乙烯（SO2）--氫氧化鈉溶液C.己烷（己烯）--溴水，分液D乙酸乙酯（乙醇）--碳酸鈉溶液，分液【答案】C【解析】【詳解】A.苯和硝基苯是互溶的液體混合物，利用沸點不同進(jìn)行蒸餾分離，故A正確；B.二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)，能分離除去，故B正確；C.己烯和溴水反應(yīng)二溴己烷，能溶于己烷，不能分離，故C錯誤；D.乙醇能溶于碳酸鈉溶液，而乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，可利用分液分離，故D正確；答案選C。15.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說法正確的是（）mnpqA.非金屬性：m>nB.氫化物穩(wěn)定性：n<pC.簡單陰離子半徑：p>qD.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：p>q【答案】C【解析】【分析】m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)，說明m為氮元素，則n為氧，p為硫，q為氯?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氮和氧比較，氧的非金屬性強(qiáng)，故A錯誤；B.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故B錯誤；C.硫離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以硫離子半徑大，故C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl強(qiáng)于S，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故D錯誤；答案選C。16.在pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式是（）A.AlO2- B.Al3+ C.Al(OH)3 D.Al3+、Al(OH)3【答案】D【解析】【詳解】pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中說明含有氫離子和鋁離子，氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，氯化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.3L=0.03mol，氫離子先和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗0.01mol氫氧化鈉，剩余的氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)，氫氧化鈉不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氯化鋁有剩余。答案選D?！军c睛】容易忽視溶液的酸性，pH為1說明溶液中不僅含有氯化鋁，還有酸，在與氫氧化鈉反應(yīng)時酸堿中和先進(jìn)行，然后才是鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)。17.關(guān)于下列裝置，敘述錯誤的是（）A.石墨電極反應(yīng)O2+4H++4e→2H2OB.鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕C.加入少量NaCl，會加快Fe的腐蝕D.加入HCl，石墨電極反應(yīng)式：2H++2e→H2【答案】A【解析】【分析】該裝置為原電池，鐵為負(fù)極，石墨為正極?！驹斀狻緼.石墨電極為正極，溶液為中性，空氣中的氧氣得到電子，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯誤；B.鼓入少量空氣，增加氧氣的濃度，加快反應(yīng)速率，故B正確；C.加入少量氯化鈉，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，能加快鐵的腐蝕，故C正確；D.加入氯化氫，發(fā)生析氫腐蝕，石墨電極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e→H2，故D正確；答案選A。18.下列圖示正確的是（）A.斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同B.反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅲ生成的OH鍵更牢固C.O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q（Q>0）D.H2O(g)→O2(g)+H2(g)+Q（Q>0）【答案】C【解析】【詳解】A.斷開不同的化學(xué)鍵的能量不同，故A錯誤；B.OH鍵為相同的化學(xué)鍵，則兩步反應(yīng)生成的OH鍵具有相同的穩(wěn)定性，故B錯誤；C.從反應(yīng)歷程圖象可以判斷1/2molO2(g)+1molH2(g)的能量低于1molOH(g)+H(g)，因此1/2O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D.水分解生成氧氣和氫氣，是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。19.已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)向逆方向移動 B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)n>m D.Z的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】C【解析】【詳解】A.已知反應(yīng)達(dá)平衡時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，如果化學(xué)平衡不移動，c(X)=0.6mol/L，但實際再次達(dá)到平衡時c(X)=0.5mol/L，說明加壓后化學(xué)平衡正向移動，故A錯誤；B.結(jié)合題意可知正反應(yīng)是氣體總體積減少的反應(yīng)，如果Y為固體或液體，則必須滿足m>2m，顯然不可能成立，所以Y只能是氣體，故B錯誤；C.由B項分析可知，Y是氣體，要滿足m+n>2m，則n>m，故C正確；D.根據(jù)分析知，化學(xué)平衡向右移動，Z的體積分?jǐn)?shù)是增大的，故D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握平衡移動方向的判斷，需要從改變條件后的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，結(jié)合平衡移動的規(guī)律確定移動方向和物質(zhì)的狀態(tài)及化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系。20.常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是（）A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小【答案】B【解析】【詳解】A.CH3COOH溶液中的H+來自醋酸分子的電離和水的電離，所以[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-]，故A錯誤；B.①②等體積混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，體積大約為原來的2倍，如果CH3COO-不水解，濃度約為原來的1/2，CH3COONa為弱酸強(qiáng)堿鹽，越稀越水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，水解平衡向正向移動，因此CH3COO-濃度小于原來的1/2，故B正確；C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，因此(CH3COO-)>(Na+)>(H+)，故C錯誤；D.①②等體積混合以后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO-的水解促進(jìn)水的電離，①③等體積混合，CH3COOH電離產(chǎn)生的H+抑制水的電離，因此總體上看①②等體積混合后水的電離程度比①③等體積混和后水的電離程度大，故D錯誤；答案選B。二、綜合分析題21.氮元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。（1）氨態(tài)氮肥為何不能與堿性物質(zhì)混用？___。（2）在合成氨工業(yè)中，壓強(qiáng)通?？刂圃?0~50MP，其原因是___。（3）侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（4）煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2]（C的化合價為+4）反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___，若反應(yīng)過程中有0.15molNO2反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為___。（5）常溫下，在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉，使其pH=7，則c(Na+)___c(NH3·H2O)（填“<”、“>”或“=”）?！敬鸢浮?1).銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時，會使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā)，造成氮元素流失，降低肥效(2).高壓能使平衡正向移動，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；壓強(qiáng)過高會增大設(shè)備成本(3).CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓(4).N2和O2(5).0.6NA(6).=【解析】【詳解】(1).銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時，會使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā)，造成氮元素流失，降低肥效；(2)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H?(g)?2NH?(g)的條件是高溫、高壓、催化劑，正反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特例原理，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動有利于提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，但壓強(qiáng)不能過高，否則會增加設(shè)備等成本，因此選擇20-50MPa的壓強(qiáng)；(3)侯德榜制堿的反應(yīng)方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；(4)二氧化氮中的氮元素化合價降低，尿素中的氮元素化合價升高，氧元素化合價升高生成氧氣，所以N2和O2為氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移16個電子，所以當(dāng)0.15mol二氧化氮反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA；(5)根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，因為溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，因此可以得出c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)，氯化銨溶液中的物料守恒為：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)

，所以c(Na+)=c(NH3?H2O)。22.某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了一系列實驗。在反應(yīng)過程中會發(fā)生一些副反應(yīng)，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。（1）處于安全和綠色化學(xué)考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質(zhì)是____。a．Cub．CuOc．CuSd．CuSO4·Cu(OH)2?H2O（2）裝置a的作用是___。反應(yīng)過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡便檢驗反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在？___。在實際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體：2CuSCu2S+S。（3）已知樣品質(zhì)量為ag，得到Cu2S是bg，則樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，則實驗測得的值會___（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（4）根據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些條件？___【答案】(1).bd(2).防倒吸(3).將反應(yīng)后的溶液沿?zé)诰従彽谷胨?，若溶液變藍(lán)，則有Cu2+存在(4).2(a-b)/a(5).偏大(6).溫度不宜過高，時間不宜過長【解析】【詳解】（1）a.銅和濃硫酸加熱時反應(yīng)才會制取硫酸銅，同時生成二氧化硫大氣污染物，酸雨氣體，故不選a；b.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，無污染物產(chǎn)生，b正確；c.CuS不溶于酸，要想制備硫酸銅，要先和氧氣作用生成氧化銅和二氧化硫，2CuS+3O2→2CuO+2SO2，氧化銅再和稀硫酸作用生成硫酸銅，該過程中產(chǎn)生二氧化硫大氣污染物，故不選c；d.CuSO4·Cu(OH)2?H2O只需要和稀硫酸反應(yīng)即可制取硫酸銅，無污染物產(chǎn)生，d正確；綜上分析正確答案選bd；（2）二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收，有壓強(qiáng)差，使溶液產(chǎn)生倒吸，球形管有比較大的空間，防止形成過大的負(fù)壓，可以防止倒吸；由于濃硫酸有吸水性，所不容易觀察溶液顏色，需要將溶液稀釋后檢驗銅離子是否存在，濃硫酸的稀釋應(yīng)注意酸入水，將原溶液注入水中進(jìn)行稀釋，如果溶液顯藍(lán)色則證明銅離子存在。（3）設(shè)樣品中CuSxg，Cu2S為yg，列方程組，質(zhì)量守恒：x+y=a，銅原子守恒：(X/96+2y/160)/2=b/160，兩個方程聯(lián)立可解得x=6a-6b，所以樣品中CuS質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6a-6b/a。Cu2S在高溫下會轉(zhuǎn)化為Cu，則測的加熱后固體的質(zhì)量b偏小，根據(jù)方程式得出CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。（4）根據(jù)題意可以得出控制溫度不能過高，加熱時間不易太長。23.白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如圖：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式___。①的反應(yīng)類型___。（2）B的芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解的結(jié)構(gòu)簡式為___，在酸性條件下水解的產(chǎn)物為___。（3）檢驗官能團(tuán)G所用的試劑是___。（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH和CH3OH為原料制備CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。___（已知RCNRCOOH）合成路線流程圖如圖：（甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物）【答案】(1).(2).取代(3).(4).HCOOH、(5).新制Cu(OH)2懸濁液(6).【解析】【詳解】（1）由第一步反應(yīng)看出發(fā)生了取代反應(yīng)，即氯原子取代了原來-CH2OH上的羥基，所以A的結(jié)構(gòu)式為；觀察反應(yīng)①，氰基取代了氯原子，所以為取代反應(yīng)；（２）參照在K2CO3作用下與RCl發(fā)生取代反應(yīng)生成可知，B物質(zhì)C7H6O2在K2CO3作用下與RCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，則B物質(zhì)C7H6O2中含有酚羥基，結(jié)合分子式可知B物結(jié)構(gòu)式為，其芳香類同分異構(gòu)體中可以發(fā)生水解，則芳香類同分異構(gòu)體為酯類，結(jié)合分子式可知B的芳香類同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)式為，即甲酸苯酚酯，在酸性條件下水解的產(chǎn)物為甲酸HCOOH、苯酚；（3）B的分子式為C7H6O2，根據(jù)后面物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析，B中含有酚羥基和醛基，所以官能團(tuán)G為醛基，所以所用試劑為新制的氫氧化銅懸濁液；（4）首先將HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH反應(yīng)成HOOCCH2-CH2-CH2-CH2-COOH，再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可。根據(jù)題干信息，合成路線如下：。24.LiFe2(PO4)3作為鋰離子