2021年高考化學試卷（福建）（空白卷）

第頁|共頁2021年福建省新高考化學試卷一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（4分）建盞是久負盛名的陶瓷茶器，承載著福建歷史悠久的茶文化。關于建盞，下列說法錯誤的是（）A．高速燒結(jié)過程包含復雜的化學變化 B．具有耐酸堿腐蝕、不易變形的優(yōu)點 C．制作所用的黏土原料是人工合成的 D．屬硅酸鹽產(chǎn)品，含有多種金屬元素2．（4分）豆甾醇是中藥半夏中含有的一種天然物所，其分子結(jié)構如圖所示。關于豆甾醇，下列說法正確的是（）A．屬于芳香族化合物 B．含有平面環(huán)狀結(jié)構 C．可發(fā)生取代反應和加成反應 D．不能使酸性KMnO4溶液褪色3．（4分）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.12LC2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA B．12gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA C．0.1molCH4與足量Cl2反應生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA D．電解熔融MgCl2制2.4gMg，電路中通過的電子數(shù)為0.1NA4．（4分）明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產(chǎn)物已省略）如圖：下列說法錯誤的是A．FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO B．本流程涉及復分解反應 C．HNO3的沸點比H2SO4的低 D．制備使用的鐵鍋易損壞5．（4分）實驗室配制碘水時，通常將I2溶于KI溶液：I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq）。關于該溶液，下列說法正確的是（）A．KI的電子式為 B．滴入淀粉溶液，不變藍 C．加水稀釋，平衡逆向移動 D．加少量AgNO3固體，平衡正向移動6．（4分）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（）A．0.2mol?L﹣1的NH4Cl溶液：Na+、K+、SO42﹣、SiO32﹣ B．0.2mol?L﹣1的FeCl3溶液：NH4+、Ca2+、Br﹣、SCN﹣ C．0.2mol?L﹣1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.2mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣7．（4分）利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是（）ABCD比較Zn與Cu的金屬性強弱除去Cl2中的HCl并干燥制取乙酸乙酯（必要時可加沸石）實驗室制取氯氣A．A B．B C．C D．D8．（4分）某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞Z B．Y的氧化物是兩性氧化物 C．R、W、X只能組成共價化合物 D．最高正價：Y＜W＜X9．（4分）催化劑TAPP﹣Mn（Ⅱ）的應用，使Li﹣CO2電池的研究取得了新的進展。Li﹣CO2電池結(jié)構和該催化劑作用下正極反應可能的歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Li﹣CO2電池可使用有機電解液 B．充電時，Li+由正極向負極遷移 C．放電時，正極反應為3CO2+4Li++4e﹣═2Li2CO3+C D．*LiCO2、*CO、*LiC2O3和C都是正極反應的中間產(chǎn)物10．（4分）如圖為某實驗測得0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點溶液的c（OH﹣）比c點溶液的小 B．a(chǎn)點時，Kw＜Ka1（H2CO3）?Ka2（H2CO3） C．b點溶液中，c（Na+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣） D．a(chǎn)b段，pH減小說明升溫抑制了HCO3﹣的水解二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11．四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品，具有廣泛的用途。一種以鉬精礦（主要含MoS2，還有Cu、Fe的化合物及SiO2等）為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）“焙燒”產(chǎn)生的氣體用吸收后可制取氮肥。（2）“浸出”時，MoO3轉(zhuǎn)化為MoO42﹣。提高單位時間內(nèi)鉬浸出率的措施有（任寫兩種）。溫度對90min內(nèi)鉬浸出率的影響如圖所示。當浸出溫度超過80℃后，鉬的浸出率反而降低，主要原因是溫度升高使水大量蒸發(fā)，導致

。（3）“凈化”時，浸出液中殘留的Cu2+、Fe2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。研究表明，該溶液中c（S2﹣）和pH的關系為：lgc（S2﹣）＝pH﹣15.1。為了使溶液中的雜質(zhì)離子濃度小于1.0×10﹣6mol?L﹣1，應控制溶液的pH不小于（已知：pKsp＝﹣lgKsp；CuS和Fe的pKsp分別為35.2和17.2）。（4）“凈化”后，溶液中若有低價鉬（以MoO32﹣表示），可加入適量H2O2將其氧化為MoO42﹣，反應的離子方程式為。（5）“沉淀”時，加入NH4NO3的目的是。（6）高溫下用H2還原（NH4）2Mo4O13可制得金屬鉬，反應的化學方程式為。[已知：（NH4）2Mo4O13受熱分解生成MoO3]12．NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)生反應：NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O。為探究反應速率與c（NaNO2）的關系，利用下列裝置（夾持儀器略去）進行實驗。實驗步驟：往A中加入一定體積（V）的2.0mol?L﹣1NaNO2溶液、2.0mol?L﹣1NH4Cl溶液和水，充分攪拌?？刂企w系溫度，通過分液漏斗往A中加入1.0mol?L﹣1醋酸。當導管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集1.0mLN2所需時間，重復多次取平均值（t）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱為。（2）檢驗裝置氣密性的方法：關閉止水夾K，。（3）若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為。（4）每組實驗過程中，反應物濃度變化很小，忽略其對反應速率測定的影響。實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗編號V/mLT/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.03342V24.04.0V315038.04.04.04.083412.04.04.00.038①V1＝，V3＝。②該反應的速率方程為v＝k?cm（NaNO2）?c（NH4Cl）?c（H+），k為反應速率常數(shù)。利用實驗數(shù)據(jù)計算得m＝（填整數(shù)）。③醋酸的作用是。（5）如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1，NaNO2與鹽酸反應生成HNO2，HNO2分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體。反應結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺，裝置中還能觀察到的現(xiàn)象有。HNO2分解的化學方程式為。13．化學鏈燃燒（CLC）是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集CO2?；贑uO/Cu2O載氧體的甲烷化學鏈燃燒技術示意圖如圖?？諝夥磻髋c燃料反應器中發(fā)生的反應分別為：①2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H1＝﹣277kJ?mol﹣1②8CuO（s）+CH4（g）═4Cu2O（s）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣348kJ?mol﹣1（1）反應CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝kJ?mol﹣1（2）反應②的平衡常數(shù)表達式K＝。（3）氧的質(zhì)量分數(shù)：載氧體Ⅰ（填“＞”、“＝“或“＜”）載氧體Ⅱ。（4）往盛有CuO/Cu2O載氧體的剛性密閉容器中充入空氣[氧氣的物質(zhì)的量分數(shù)x（O2）為21%]，發(fā)生反應①。平衡時x（O2）隨反應溫度T變化的曲線如圖所示。985℃時O2的平衡轉(zhuǎn)化率α（O2）＝（保留2位有效數(shù)字）。（5）根據(jù)如圖，x（O2）隨溫度升高而增大的原因是。反應溫度必須控制在1030℃以下，原因是。（6）載氧體摻雜改性，可加快化學鏈燃燒速率，使用不同摻雜的CuO/Cu2O載氧體，反應②活化能如下表所示。載氧體摻雜物質(zhì)氧化鋁膨潤土活化能/kJ?mol﹣160±2.337.3±1.3由表中數(shù)據(jù)判斷：使用（填“氧化鋁”或“膨潤土”）摻雜的載氧體反應較快；使用氧化鋁或者膨潤土摻雜的載氧體，單位時間內(nèi)燃料反應器釋放的熱量分別為akJ、bkJb（填“＞”“＝”或“＜”）14．類石墨相氮化碳（g﹣C3N4）作為一種新型光催化材料。在光解水產(chǎn)氫等領域具有廣闊的應用前景，研究表明，非金屬摻雜（O、S等）能提高其光催化活性。g-C3N4具有和石墨相似的層狀結(jié)構，其中一種二維平面結(jié)構如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)C原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為。（2）N、O、S的第一電離能（I1）大小為I1（N）＞I1（O）＞I1（S），原因是。（3）g﹣C3N4晶體中存在的微粒間作用力有（填標號）。a.非極性鍵b.金屬鍵c.π鍵d.范德華力（4）g﹣C3N4中，C原子的雜化軌道類型為，N原子的配位數(shù)為。（5）每個基本結(jié)構單元（圖中實線圈部分）中兩個N原子（圖中虛線圈所示）被O原子代替，形成O摻雜的g-C3N4（OPCN）。OPCN的化學式為。15．帕比司他是治療某些惡性腫瘤的藥物。其中間體（E）的合成路線如下：回答下列問題：（1）A分子含有的官能團