2022年中考化學(xué)魯教版總復(fù)習(xí)學(xué)案-化學(xué)計(jì)算

專題七化學(xué)計(jì)算

-有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1.計(jì)算公式

相之和-------------

*相對分子質(zhì)量

對

原

原

化子方比-------------

子

學(xué)X個(gè)——―-各元素質(zhì)量比

質(zhì)

式數(shù)

量:相對分子

某元素的

質(zhì)量x100%

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

x物質(zhì)質(zhì)量

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

2.化合物的質(zhì)量與元素的質(zhì)量之間的換算

X該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（化合物的質(zhì)量）（某元素的質(zhì)量）

一該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【典例1】（2021.賀州中考）豆腐是我們的日常食品。它能提供多種氨

基酸，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列關(guān)于亮氨酸的說法錯誤

的是（C）

A.一個(gè)亮氨酸分子中含有22個(gè)原子

B.亮氨酸由4種元素組成

C.亮氨酸中碳元素與氫元素質(zhì)量比是6:13

D.亮氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高

方法點(diǎn)撥,

通過化學(xué)式了解物質(zhì)的元素組成，掌握計(jì)算相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)

量比以及計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法,并能運(yùn)用逆向思維根據(jù)某元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求一定質(zhì)量物質(zhì)中該元素的質(zhì)量。在化合物AxBy中，

已知A、B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b,則有：

(l)AxB.v中，A、B兩種元素的原子個(gè)數(shù)比"”

(2)AxBy的相對分子質(zhì)量為ax+by。

(3)AB中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax：byo

(4)4By中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一處rxlOO%,B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

ax+by

b2y

——xlOO%0

ax+by

_riY

(5)mgAB中A元素的質(zhì)量為mgx——xlOO%

ax+by0

產(chǎn)題組訓(xùn)練f

1.(2021.沈陽中考)胡蘿卜中富含的維生素Ai具有預(yù)防夜盲癥、抗衰

老和促進(jìn)骨髓生長等功效，其化學(xué)式為C20H30OO下列說法正確的是

(C)

A.維生素Ai的相對分子質(zhì)量為286g

B.維生素Ai分子是由碳元素、氫元素和氧元素組成

C.維生素Ai中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D.維生素Ai中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為20：30：1

2.(2021.南充中考)碳酸二甲酯(C3H6。3)是一種重要綠色化學(xué)試劑。下

列有關(guān)說法中正確的是(C)

A.碳酸二甲酯的相對分子質(zhì)量為90g

B.碳酸二甲酯是由12個(gè)原子構(gòu)成的

C.碳酸二甲酯由碳、氫、氧三種元素組成

D.碳酸二甲酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

3.(2021.銅仁中考)口罩是抗擊新冠肺炎的“必備武器二醫(yī)用口罩生

產(chǎn)過程中采用環(huán)氧乙烷(QH4O)消毒滅菌。

(D已知環(huán)氧乙烷的相對分子質(zhì)量為44,則CxHQ中尸2°

(2)環(huán)氧乙烷中氫、氧元素的質(zhì)量比為」：4一

突破點(diǎn)有關(guān)溶液的計(jì)算

1.解題方法

明確計(jì)算公式，根據(jù)計(jì)算公式代入數(shù)值即可。

2.計(jì)算公式

溶質(zhì)質(zhì)量

(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%,

溶液質(zhì)量

川L口八皿溶質(zhì)質(zhì)量

浴質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-------------------

溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量xl00%e

X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算公式

依據(jù)：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

濃溶液的質(zhì)量x濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);稀溶液的質(zhì)量x稀溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【典例2】(2020德州中考)用4g酚猷與酒精配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%

的酚猷溶液，需要酒精的質(zhì)量是g，這些酒精的體積為_

mL(酒精的密度為0.8gonL-i)。

方法點(diǎn)撥，（1）基本公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)xlOO%=-----------------x-l-O--O---%-----

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

（2）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液中。

溶解度溶質(zhì)質(zhì)量溶解度溶質(zhì)質(zhì)量

100§=溶劑質(zhì)量溶解度+100g=溶液質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=溶解度：100g:（100g+溶解度）

溶解度⑸與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑦％）的關(guān)系：

100/?S

S=——*1—gp%=------------X100%

100-p100g+s

（3）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）0

濃溶液質(zhì)量x濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量x稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)=（濃溶液質(zhì)量+Mx稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

”題組訓(xùn)練％

1.（2020.嘉興中考）“84”消毒液是一種常用的含氯消毒用品，有效成

分是次氯酸鈉（NaClO）。使用時(shí)，可根據(jù)實(shí)際需求進(jìn)行配比，并規(guī)范

使用，以防引發(fā)危險(xiǎn)。

（1）“84”消毒液中的有效氯來自次氯酸鈉，計(jì)算次氯酸鈉中氯元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0」％）

⑵現(xiàn)需要5L有效氯濃度為500mg-L-1的稀溶液，若選用有效氯濃

度為

50000mg-L的某品睥，84”消毒液進(jìn)行配制，需加水多少升？（忽略

混合前后溶液體積的變化）

【解析】（1）次氯酸鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

35.5

xl00%~47.7%；

35.5+23+16

（2）設(shè)需要該原液的體積為V,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，5

500mg-L-1=7x50000mg-L'解得：V=0.05L,水的體積為V水=5

L-0.05L=4.95L,

答:需加水4.95Lo

答案：（1）47.7%（2）4.95L（計(jì)算過程見解析）

2.人體所需的維生素C（化學(xué)式為C6H8。6）主要從蔬菜、水果中攝取,

計(jì)算：

⑴維生素C中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量的最簡整數(shù)比為—9：1：12—0

⑵現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的維生素C的溶液300g,若配制成溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%的維生素C的溶液，問需要加水的質(zhì)量是多少。（寫

出計(jì)算過程）

解：設(shè)需要加水的質(zhì)量是％,根據(jù)題意可得：300gxl%=（300g+

x)x0.3%解得：x=700g0

答：需要加水的質(zhì)量是700g0

突破點(diǎn)三有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

類型1文字?jǐn)⑹鲂?/p>

【典例3】（2021.南寧中考）現(xiàn)有一瓶部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固

體。某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，稱取10.00g上述固體樣品于燒杯中,

加入足量水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋼溶

液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到3.94g沉淀。求：

⑴樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑵反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。

【解析】⑴設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為次,生成氫氧化鈉的質(zhì)量為

Ba(0H)2+Na2CO3=BaCO3i+2NaOH

10619780

%3.94gy

10619780…

丁=際=7%=2.12g

L60g,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為得就xl00%=21.2%；

(2)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為1.60g+(10.00g-2.12g)=

9.48g,

答：反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為9.48g0

答案：(1)21.2%

(2)9.48g(解題過程見解析)

方法點(diǎn)撥，

1.化學(xué)方程式的簡單計(jì)算——純凈物的計(jì)算

有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算，一般是根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物

的質(zhì)量或根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。

2.生成沉淀或氣體質(zhì)量的計(jì)算

生成沉淀（或氣體）的質(zhì)量=反應(yīng)前參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)

后稱量的物質(zhì)的總質(zhì)量。

解答時(shí)需先寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后明確已知量和未知量,

最后代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

3.不純物質(zhì)的計(jì)算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

⑴純凈物的質(zhì)量=含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量x純度。

⑵純度=純物質(zhì)的質(zhì)量?含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量x100%=純物質(zhì)的質(zhì)量

X純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量）x100%。

4.注意事項(xiàng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的原理，掌握解題的基本格式。

解題時(shí)要把握三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，明確兩個(gè)注意事項(xiàng)。即：

’解題步驟要完整

三個(gè)要領(lǐng)《格式要規(guī)范

、得數(shù)要準(zhǔn)確

’準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式

三個(gè)關(guān)鍵《化學(xué)方程式要配平

、準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量

’計(jì)算時(shí)質(zhì)量的單位要對應(yīng)統(tǒng)一

兩個(gè)方程式中的質(zhì)量均指純凈物的質(zhì)量，

V

注意事項(xiàng)對于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換算出純凈物的

、質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

“題組訓(xùn)練'

1.（2021.廣安中考）某氯化鈉溶液中含有氯化鎂（MgCb）,學(xué)習(xí)小組為

測定其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在50.0g該溶液中加入50.0g氫氧化鈉

溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定生成沉淀的質(zhì)量為2.9g0請回答下列問

題：

(1)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為_2ZJ_g；

⑵求原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為%

2NaOH+MgC12=Mg(OH)2；+2NaCl

9558

x2.9g

95%

58二項(xiàng)％=4/75g

原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為果產(chǎn)xlOO%=9.5%0

JUg

答：原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%0

2.(2021.天津中考)現(xiàn)有一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物，

其中含氧元素7,1g0向該混合物中加入138.1g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到氯化鈉溶液并生成4.4g氣體。計(jì)算：

(1)原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量；

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

35S

【解析】⑴固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為7.1g9(兔石xl00%)=11.7

go

⑵設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為％,生成氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2T

10611744

%y4.4g

1U。％11/y

不"=4JZ，%=166g石=44g,y=H-7g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

H.7g+H.7g

------------------------------------------X100%=15%

10.6g+11.7g+138.1g-4.4g0

答案：⑴H.7g(2)15%

類型2坐標(biāo)曲線型

【典例4]

(2021.岳陽中考)向50.8g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液中加入2g

MnO2粉末。反應(yīng)開始后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所

示，請回答：

,

出

rw

睡

卻

也

反應(yīng)時(shí)間

(1)從反應(yīng)開始到/時(shí)，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是_QJ_g。

⑵試計(jì)算：/時(shí)，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

解：設(shè)生成0.8g氧氣消耗H2O2質(zhì)量為x,

2H2。2絲嗓2H2O+02?

6832

x0.8g

32解得

剩余過氧化氫的質(zhì)量為50.8gx5%-1.7g=0.84g/時(shí)，剩余H2O2

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為“mg-xl00%=1.68%,

50.8g-0.8g

答：/時(shí)，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.68%0

方法點(diǎn)撥，

(1)找拐點(diǎn)，看拐點(diǎn)的橫縱坐標(biāo)，確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。①若

為沉淀和氣體類曲線，則縱坐標(biāo)拐點(diǎn)與起點(diǎn)的差值表示反應(yīng)后產(chǎn)生沉

淀或氣體的質(zhì)量；橫坐標(biāo)拐點(diǎn)與起點(diǎn)的差值表示某反應(yīng)物的質(zhì)量。②

若為pH曲線，則縱坐標(biāo)可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，橫坐標(biāo)可以讀出

參加反應(yīng)的溶液的質(zhì)量。

(2)利用圖像所給的數(shù)據(jù)并結(jié)合題干已知條件、化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

“題組訓(xùn)練、

1.(2021.龍東中考)實(shí)驗(yàn)室中有一包CaCL和CaCCh的混合物，化學(xué)活

動小組同學(xué)為測定該混合物中CaCCh的含量，取20g樣品于燒杯中,

向其中加入足量的稀鹽酸，測得生成的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系

如圖所示，請回答下列問題：

硼:

￥084.4稀鹽酸的質(zhì)量/g

⑴恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為—￡4_g。

⑵求樣品中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑶求恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：⑵設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為％,生成的氯化鈣為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10011144

%y4.4g

二言^二巖％二10g,y=111g,該混合物中CaCO3的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為黑xl00%=50%

NUg

⑶恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g-10g+ll.lg

------------------------xl00%=21.1%

20g+84.4g-4.4g

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.1%0

2.某實(shí)驗(yàn)小組為測定銅和氧化銅的混合物中銅元素的含量，取20g

該固體混合物，向其中逐滴加入稀H2s04,測得剩余固體的質(zhì)量與加

入稀H2s04的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

剩余固體質(zhì)量/g

°49稀H2SO1質(zhì)量/g

回答下列問題：

(1)寫出滴加稀H2SO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+

H2sO4==CuSO4+H2O-0

(2)該固體混合物中銅元素的質(zhì)量為

⑶計(jì)算稀H2s04中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

解：設(shè)稀H2s04中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

8098

16g49g-x

8016g

98=49g/，％=40%

答：稀H2s04中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%e

類型3表格數(shù)據(jù)型

【典例5]（2021.宜昌中考）小華同學(xué)為測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)，在燒杯里放入一定質(zhì)量的大理石，然后分次加入該稀鹽酸，充分

反應(yīng)后測得生成二氧化碳的質(zhì)量如下表所示（大理石中的雜質(zhì)參與反

應(yīng)）。

加鹽酸的次數(shù)第一次第二次

加鹽酸的質(zhì)量/g2525

生成二氧化碳的質(zhì)量/g2.21.1

（1）兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是_U_g。

⑵該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：由題意，第一次加入25g鹽酸完全反應(yīng)，

設(shè)25g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為％

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

7344

x2.2g

73__,%=3.65g,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為啜，xlOO%=

44=2.2g

14.6%,

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%0

方法點(diǎn)撥，表格類綜合計(jì)算題的突出特點(diǎn)是以表格的形式給出實(shí)驗(yàn)結(jié)

果的一系列數(shù)據(jù)記錄。解題時(shí)應(yīng)該明確表格中各欄表示的意義，從化

學(xué)反應(yīng)角度分析數(shù)據(jù)的變化，通過數(shù)據(jù)的對比,確定反應(yīng)進(jìn)行的程度,

通常會利用差量法計(jì)算相關(guān)的量。應(yīng)用差量法的依據(jù)是質(zhì)量守恒定

律，常分為兩種類型：

①無氣體參加但有氣體生成的反應(yīng):生成氣體的質(zhì)量=反應(yīng)前參加反

應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量-反應(yīng)后稱量的物質(zhì)總質(zhì)量。

②兩種溶液混合生成氣體或沉淀的反應(yīng)：生成沉淀(或氣體)的質(zhì)量=

反應(yīng)前兩種溶液的質(zhì)量之和-剩余溶液質(zhì)量。

“題組訓(xùn)練、

1.潔廁靈的有效成分為HC1,李強(qiáng)同學(xué)測定某品牌潔廁靈中HC1的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將100。g潔廁靈倒入錐形瓶中，逐次加入等質(zhì)量相同

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2c03溶液，測出每次完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)記錄如表。

第一第二第三第四第五

次次次次次

加入Na2c。3溶液的質(zhì)量

20.020.020.020.020.0

/g

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.9137.8M175.6195.6

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題。

(1)表格中M的數(shù)值為—156.7。

(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2cCh的質(zhì)量是多少？

⑶該潔廁靈中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第四次加入Na2cCh溶液反應(yīng)恰好完全進(jìn)行,

m(C02)=100g+20gx4-175.6g=4.4g0設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗碳酸

鈉的質(zhì)量為工,潔廁靈中HC1的質(zhì)量為y

Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

1067344

%y4.4g

106x

~44=4.4g%=l°-6g

73q7a

44=4.4g》=7.3g

潔廁靈中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為而磊xl00%=7.3%

答：(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2c03的質(zhì)量是10.6g0

⑶該潔廁靈中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%0

2.某科學(xué)興趣小組同學(xué)取8.5g鐵，放到含少量硫酸的硫酸銅溶液中,

完全反應(yīng)后，最終得到9.2g固體。為測定所得固體中各成分的含量,

將62.5g稀鹽酸分五次加入該固體中，得到數(shù)據(jù)如表：

次數(shù)12345

加入鹽酸溶液質(zhì)量/g12.512.512.512.512.5

剩余固體質(zhì)量/g8.57.8a6.46.4

請分析計(jì)算：

⑴表中a的值是—7.1—0

(2)9.2g固體中鐵的質(zhì)量是

⑶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解：設(shè)12.5g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

5673

0.7gx

If解得：％=0.9125g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

09125g

xlOO%=7.3%

12.5g0

答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%0

(4)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是多少?

解：設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是y

Fe+CuSO4==FeS04+Cu

5664

y6.4g

If二才|解得：y=5.6g。

答：與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是5.6g0

類型4實(shí)物圖操作流程型

【典例6]（2021.陜西中考）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過下面實(shí)驗(yàn)測定一瓶失

去標(biāo)簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

滴加幾滴無----）滴加待測稀硫酸至

電扇，溶液溶液紅色恰好消失.

紅色

20g20%的無色溶液40g

NaOH溶液（忽略酚酥溶液質(zhì)量）

請完成下列分析與計(jì)算：

⑴反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為_2Q_g—。

⑵計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)參加