2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：生石灰、氫氧化鈉、氫氧化鈣的變質(zhì)(重點(diǎn)、難點(diǎn))

考向27生石灰、氫氧化鈉.氫氧化鈣的變

質(zhì)

例1.（2021?四川自貢?中考真題）在我市貢井區(qū)、大安區(qū)交界處有個(gè)地名叫“石灰窯”，生產(chǎn)

生石灰有悠久的歷史。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一瓶裝滿生石灰的塑料瓶試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂（如

圖），該?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在化學(xué)老師的指導(dǎo)下，對該生石灰取樣開展了以下探究活動：

（提出問題）

生石灰樣品的成分是什么？

（猜想與假設(shè)）

生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一種或幾種。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(1)取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯外壁。燒杯壁發(fā)熱—

將⑴中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入溶液變紅。

(2)有Ca(OH)2

取中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸。有

(3)(2)—CaCO3

(反思評價(jià))

⑷經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過⑵不能得到樣品中一定含有Ca(OH)2，理由是

⑸通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH),o請寫出生

成CaCO3的化學(xué)方程式__________。

(應(yīng)用交流)

(6)生石灰要__________保存。

(拓展延伸)

⑺興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置中連接上壓強(qiáng)傳感器如圖一，測得實(shí)驗(yàn)

過程中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化情況如圖二、下列說法正確的是__________(填大寫字母)。

A.ab段試管中液面逐漸上升

B.be段石灰石與鹽酸脫離接觸

C.c點(diǎn)的對應(yīng)操作是打開彈簧夾

圖-

性Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O密閉BC

【解析】(1)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣放熱，取樣品于燒杯中加水溶解，用手觸摸燒杯

外壁，燒杯壁發(fā)熱，說明樣品中含有氧化鈣；(2)堿性溶液遇酚酥變紅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)

驗(yàn)結(jié)論，可知滴入的是酚配試液；(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故

觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；(4)經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過⑵不能得到樣品中一定含有Ca(0H)2,

Ca。與水反應(yīng)生成Ca(0H)2，使溶液顯堿性；(5)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，

故生成CaCO3的化學(xué)方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O;(6)生石灰易與水反應(yīng)，要密閉

保存；(7)實(shí)驗(yàn)室采用稀鹽酸和大理石或者石灰石制取二氧化碳；圖一帶有多孔隔板和活塞

開關(guān)，關(guān)閉活塞開關(guān)，內(nèi)部氣體增多，壓強(qiáng)增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停

止，打開活塞開關(guān)，氣體輸出，壓強(qiáng)減小，液體重新進(jìn)入試管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生；A.ab

段壓強(qiáng)增大，說明內(nèi)部氣體增多，此時(shí)關(guān)閉活塞開關(guān)，液面開始下降，故A錯誤；B.bc段

壓強(qiáng)達(dá)到穩(wěn)定，此時(shí)反應(yīng)停止，固液分離，故B正確；C.c點(diǎn)之后壓強(qiáng)減小，說明氣體輸出,

因此c點(diǎn)對應(yīng)操作就是打開彈簧夾，故C正確，故選BC。

例2.(2021?四川樂山?中考真題)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對其是

否變質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(提出問題)敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？

(猜想與假設(shè))

猜想I：沒有變質(zhì)。

猜想II:.

猜想in：部分變質(zhì)。

(實(shí)驗(yàn)探究)

同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了不同方案進(jìn)行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容

(1)小軍設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酥溶液溶液變成紅色猜想III成立

②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸有__________產(chǎn)生

⑵小慧設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCL溶液有白色沉淀產(chǎn)生

猜想in成立

②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過濾，向得到的濾液中滴加_______。溶液變成藍(lán)色

(反思與評價(jià))

⑶同學(xué)們討論認(rèn)為，小軍的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)密，理由是.

(拓展實(shí)驗(yàn))

(4)小慧實(shí)驗(yàn)②中所加的試劑替換為下列_______操作，也可以實(shí)現(xiàn)相同的目的。

a.測溶液的pHb滴加MgSCU溶液

c.通入CO2d.滴加稀鹽酸

⑸若要除去NaOH溶液中混有的Na2co3,涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

【答案】完全變質(zhì)氣泡紫色石蕊試液如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，碳酸鈉顯堿性,

也能使無色酚酥試液變紅，加入稀鹽酸，也能產(chǎn)生氣泡ac

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

【解析】猜想與假設(shè)：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉可能

沒有變質(zhì)，可能部分變質(zhì)，也可能完全變質(zhì)，故猜想II：完全變質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究：(1)結(jié)論為：

猜想in成立，說明溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，向①的試管中滴加過量的稀鹽酸，碳酸鈉能

與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；(2)結(jié)論為：猜想III成

立，說明溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCh

溶液，氯化鋼能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且過量

的氯化鋼能將碳酸鈉除盡；②實(shí)驗(yàn)①結(jié)束后進(jìn)行過濾，向得到的濾液中滴加紫色石蕊試液，

氫氧化鈉顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)；反思與評價(jià)：(3)如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，碳酸

鈉顯堿性，也能使無色酚猷試液變紅，加入過量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生氣泡，小軍的實(shí)驗(yàn)無法

證明猜想III成立；拓展實(shí)驗(yàn)：(4)A.測定溶液的pH,如果pH大于7,說明溶液顯堿性,

含氫氧化鈉，符合題意；B.滴加硫酸鎂溶液，硫酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,

但是硫酸鎂也能與過量的氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明含氫氧化鈉，

不符合題意；C.通入二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與過

量的氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，符合題意；

D.滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能說明含氫氧化鈉，

不符合題意。

故選ac;(5)碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可加入適量的氫氧化鈣溶

液，除去混有的碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3,+2NaOH。

例3.(2021?浙江衢州市?中考真題)實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣

品中的成分，小科進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

加JCa(OH)2溶液

操作①至恰好完全反應(yīng)

樣品------------?溶'/A-------------------------?滴加

恢復(fù)至室溫操作②?-溶液C「紅褐色沉淀D

氯化鐵溶液

(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是______O

(2)沉淀B的化學(xué)式是______。

(3)小科根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為樣品中一定含有氫氧化鈉，請你評價(jià)小科的判斷是否正確，并

說明理由______.

【答案】(1)過濾(2)CaCO3(3)不正確，是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成了

氫氧化鈉，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉

【解析】(1)操作②是分離固液的操作，名稱是過濾。(2)氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生

成碳酸鈉，碳酸鈉好氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，由流程可知，沉淀B是碳酸鈉和氫氧化鈣

反應(yīng)生成的碳酸鈣CaCO3。(3)因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉，與氯化鐵反

應(yīng)的氫氧化鈉也可能全部是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈉，故小科的判斷不正確。

例4.(2021?湖北?中考真題)堿石灰是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑。它

極易與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，因此在實(shí)驗(yàn)室里堿石灰應(yīng)___________保存。

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶敞口放置的堿石灰，甲同學(xué)決定對其成分進(jìn)行探究:

（猜想）猜想I:未變質(zhì)，樣品中只含有氧化鈣和氫氧化鈉。

猜想II:部分變質(zhì)，樣品中有氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉。

猜想ni：完全變質(zhì)，樣品中只含有碳酸鈣和碳酸鈉。

（資料）氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。

（實(shí)驗(yàn)）設(shè)計(jì)如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取少量堿石灰樣品于燒杯中，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到濾渣和溶液M;

步驟2：向?yàn)V渣中滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，得到溶液N;

步驟3：取少量溶液M于試管中，先滴加酚酉太溶液，觀察到溶液變成紅色，再滴加過量氯

化鈣溶液，觀察到。

綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明猜想口正確。

（拓展）乙同學(xué)取一定量的溶液N于燒杯中，向其中逐滴滴入溶液M,測得燒杯內(nèi)溶液的

pH與所加溶液M的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

圖中（填“內(nèi)記“照“或空”）點(diǎn)對應(yīng)的溶液中所含溶質(zhì)種類最少。

°溶'/M的質(zhì)量包

【答案】密封（實(shí)驗(yàn)）有白色沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色變成無色（拓展）

Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaClC

【解析】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈣的混合物，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈉

能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸

鈣和水，故在實(shí)驗(yàn)室里堿石灰應(yīng)密封保存；實(shí)驗(yàn)：猜想HI正確，說明完全變質(zhì)，樣品中只含

碳酸鈣和碳酸鈉，取少量溶液M于試管中，先滴加酚猷溶液，碳酸鈉顯堿性，能使無色酚

配試液變紅，再滴加過量氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，過量氯化

鈣能將碳酸鈉除盡，故現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，溶液由紅色變成無色；

拓展：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、

二氧化碳和水，稀鹽酸過量，故溶液N中含氯化鈣、氯化鈉、氯化氫，取一定量的溶液N

于燒杯中，向其中逐滴滴入溶液M,碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，

這時(shí)pH逐漸增大，待稀鹽酸完全反應(yīng)后,pH=7，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，

這時(shí)pH始終等于7,后碳酸鈉過量，pH>7,故BC段發(fā)生反應(yīng)為氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成

碳酸鈣和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl;由以上

分析可知，A點(diǎn)所含溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，B點(diǎn)時(shí)，氯化氫已經(jīng)完全反應(yīng)，B點(diǎn)

所含溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣，C點(diǎn)時(shí)，氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，C點(diǎn)只含氯化鈉，D

點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉過量，溶質(zhì)含氯化鈉、碳酸鈉，故圖中C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中所含溶質(zhì)種類最少。

例5.（2021?山東煙臺?中考真題）興趣小組的同學(xué)為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉樣品是

否變質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的A.B.C.D四組探究實(shí)驗(yàn)。

Ca(OH)2CaCl：

白色沉淀

氫氧化鈉樣品溶液

（查閱資料）氯化鈣、氯化鋼溶液都呈中性。

（實(shí)驗(yàn)探究）取適量該氫氧化鈉樣品，加足量的水溶解，將得到的溶液分別加入到四支試管

中，再向四支試管中分別加入稀鹽酸（足量）、酚酥試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，如

圖所示：

（分析與結(jié)論）（1）上述四組實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____（填字母序號X

（2）實(shí)驗(yàn)A中，觀察到_____的現(xiàn)象，說明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)。

（3）實(shí)驗(yàn)D中，證明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（繼續(xù)探究）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將四支試管中反應(yīng)后的混合物全部倒入一個(gè)潔凈的大燒杯

中（如上圖）,充分?jǐn)嚢?、靜置，觀察到燒杯內(nèi)上層清液呈紅色，下層有白色沉淀。

（提出問題）上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層清液中呈堿性的物質(zhì)是什么？

（猜想與假設(shè)）上層清液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和_____三種物質(zhì)中的一

種或兩種。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入過量的氯化鋼溶液，觀察現(xiàn)象。

（現(xiàn)象與結(jié)論）

預(yù)測現(xiàn)象結(jié)論

①若有白色沉淀生成溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質(zhì)是______

②若無沉淀生成溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣

（實(shí)驗(yàn)反思）同學(xué)們認(rèn)為上述預(yù)測現(xiàn)象②所得結(jié)論不嚴(yán)密，原因是.

【答案】B溶液中有氣泡冒出CaQ+Na2cC>3=CaCO3』+2NaCl氫氧化鈉

碳酸鈉和氫氧化鈉氫氧化鈉溶液也呈堿性，也能使酚酉太變紅,所以不能僅僅根據(jù)溶液變紅就

判斷溶液中只是氫氧化鈣

【解析】（1）氫氧化鈉樣品在空氣中變質(zhì)，是空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉

和水，碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酰溶液變紅，不能根據(jù)溶液變紅判斷氫氧

化鈉已經(jīng)變質(zhì)，所以，實(shí)驗(yàn)B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９侍睿築。（2）實(shí)驗(yàn)A中，向試管中加

入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氨化鈉、水和二氧化碳，若觀察到溶液中有氣泡冒出，則說

明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)。故填：溶液中有氣泡冒出。（3）實(shí)驗(yàn)D中，向試管中加入CaCb

溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉若觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,

則證明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCU+Na2cO3=CaCC）3J+2NaCl。

猜想與假設(shè)：根據(jù)題干信息可知，上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性，本題中，溶于水能夠

顯堿性的物質(zhì)有：碳酸鈉、氫氧化鈣和氫氧化鈉，所以，上層清液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳

酸鈉、氫氧化鈣和氫氧化鈉三種物質(zhì)中的一種或兩種。故填：氫氧化鈉?，F(xiàn)象與結(jié)論：①向

上層清液中加入過量的氯化鋼溶液，若有白色沉淀生成，則氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼

白色沉淀和氯化鈉，證明上層清液中有碳酸鈉；且生成溶液呈紅色，則溶液呈堿性，反應(yīng)生

成的氯化鈉和過量的氯化鋼均顯中性，碳酸鈉與氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀，無法共存，則

溶液中還含有氫氧化鈉，即上層清液中呈堿性的物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉。故填：碳酸鈉和

氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)反思：預(yù)測現(xiàn)象②中，若無沉淀生成則上層清液中不含碳酸鈉，溶液呈紅色

則溶液呈堿性，除了氫氧化鈣溶液顯堿性,氫氧化鈉溶液也顯堿性，可能含有氫氧化鈉和氫

氧化鈣中的一種或兩種。故填：氫氧化鈉溶液也呈堿性，也能使酚酥變紅，所以不能僅僅根

據(jù)溶液變紅就判斷溶液中只是氫氧化鈣。

例6.（2021?四川達(dá)州市?中考真題）達(dá)州市九年級學(xué)生在5月份進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作考試，某實(shí)

驗(yàn)室的老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)藥品時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體未蓋瓶塞。對于該固體是否變質(zhì)，老師讓

三位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來探究：

（提出問題）氫氧化鈉是否變質(zhì)?變質(zhì)程度如何？

（猜想與假設(shè)）

猜想I：沒有變質(zhì)，全部是NaOH;

猜想II：部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2cCh；

猜想HI:全部變質(zhì)，全部是Na2cCh。

氫氧化鈉變質(zhì)的原因___________（用化學(xué)方程式表示）。

（設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）取一定量的固體溶于水配制成溶液，分成三份，三位同學(xué)按照自己的方

案進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

小李向第一份溶液中加入無色酚配試液溶液變紅猜想I成立

小王向第二份溶液中滴加幾滴稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想I成立

小陳向第三份溶液中加入CaCb溶液—猜想III成立

（分析討論）

①小王和小陳認(rèn)為碳酸鈉溶液也能使無色酚酷試液變紅，因此小李的結(jié)論不正確。

②經(jīng)過討論他們認(rèn)為通過小王的實(shí)驗(yàn)不能得出樣品中一定不含Na2cCh,原因是一

（得出結(jié)論）綜合三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可以得出猜想_______成立；

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后大家將廢液倒入同一個(gè)廢液缸內(nèi)觀察到廢液呈紅色，且有白色沉淀。為了不污染

環(huán)境，他們向廢液缸里加入一定量的稀鹽酸后得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)（酚酥除

外）種類最多時(shí)，溶液中所含有的離子有（填離子符號）。

（反思與拓展）

（1）大家一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的NaOH必須密封保存。

（2）已知：@Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

如果向NaOH溶液中通入一定量的CO?氣體，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的組成有種情況

（不考慮CO2和H2c03作溶質(zhì)）。

【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O有白色沉淀生成氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)，

滴加鹽酸的量過少，鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，還未與碳酸鈉反應(yīng)IINa+、Ca2+、

H+、C「4

【解析】猜想與假設(shè)：氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉

和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;

設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小陳同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想HI成立，氫氧化鈉已全部變質(zhì)成碳酸鈉，向第

三份溶液中加入CaCL溶液，由于碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可觀察到

有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成；分析討論：②小王的實(shí)驗(yàn)不能得出樣品中一定不

含Na2c03,其理由是氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)存在時(shí)，滴加鹽酸的量過少，鹽酸優(yōu)先與氫氧

化鈉反應(yīng)，還未與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，所以該結(jié)論不正確，故填：氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)

存在時(shí)，滴加鹽酸的量過少，鹽酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，還未與碳酸鈉反應(yīng)；得出結(jié)論：綜

合三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可以得出猜想n成立，故填：11;加入稀鹽酸后，氫離子與氫

氧根離子結(jié)合生成水，與碳酸根離子生成二氧化碳和水，所以無色澄清溶液不存在氫氧根離

子、碳酸根離子；加酸后碳酸鈣沉淀溶解，溶液中一定存在鈣離子，而鈉離子和氯離子不參

與反應(yīng)，溶液一定存在，若加入的鹽酸過量，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)（酚猷除外）種類最多，溶

液中所含有的離子有Na+、Ca2\H\C「，故填：Na+、Ca2\H\Cl"

反思與拓展：由題干信息可知，①Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3②

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,將①與②結(jié)合后反應(yīng)式變?yōu)镃O2+NaOH=NaHCO3；再根據(jù)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O分析可知，若二氧化碳較少時(shí)，溶質(zhì)為NaOH、Na2cO3；若二氧

化碳過量時(shí)，溶質(zhì)為NaHCCh；若82與NaOH質(zhì)量比為44:80時(shí)，溶質(zhì)為Na2co3；若CO2

與NaOH質(zhì)量比（44:80）~（44:40）之間時(shí)，溶質(zhì)為Na2CO3NaHCO3,所以向NaOH溶液中通

入一定量的CO2氣體,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的組成有4種情況，故填：4。

1.有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的探究：（需知NaOH能吸收空氣中CO2變質(zhì)生成Na2cCh）

變質(zhì)的情況有三種：

①沒有變質(zhì)（變質(zhì)后的物質(zhì)不存在），檢驗(yàn)時(shí)只需證明不存在變質(zhì)后的物質(zhì)。

②部分變質(zhì)（變質(zhì)前與變質(zhì)后的物質(zhì)都存在），檢驗(yàn)時(shí)需分別證明變質(zhì)前和變質(zhì)后的物質(zhì)都存

在，但一定要注意二者在檢驗(yàn)時(shí)可能存在的相互干擾以及加入的物質(zhì)對成分檢驗(yàn)的干擾。

③全部變質(zhì)（變質(zhì)前的物質(zhì)不存在，只存在變質(zhì)后的物質(zhì)），檢驗(yàn)時(shí)只需證明不存在變質(zhì)前的

物質(zhì)。

1.氫氧化鈉（NaOH）的變質(zhì)

⑴變質(zhì)的原因：吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH==Na2COJ+H2Oo

⑵變質(zhì)情況分析：

①沒有變質(zhì)，成分：NaOH.

②部分變質(zhì)，成分：NaOH和Na2c03。

③全部變質(zhì)，成分：Na2c03。

⑴請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)（三法：必須使用三種“不同類別”的物質(zhì)入

法一：用試管取少量加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。（法一用酸）

法二：用試管取少量滴加Ca（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀則變質(zhì)。（法二用堿）

法三：用試管取少量滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀則變質(zhì)(法三用鹽)

【注意】：不能加入大量氯化鈣濃溶液，防止CaCL與NaOH互換成分后組成大量Ca(OH)2

微溶物也形成白色沉淀，從而無法判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)生成Na2c03。

⑵若取液后滴加幾滴稀鹽酸沒有看到氣泡，能否說明該瓶氫氧化鈉沒變質(zhì)并說明理由。

不能。因?yàn)辂}酸過少有可能沒將氫氧化鈉反應(yīng)掉，導(dǎo)致無法與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。

(3)試請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其變質(zhì)的程度。

用試管取少量溶液先加入過量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后向上層清液中滴加酚酰試液。若產(chǎn)生

沉淀但液體不變紅則完全變質(zhì)(溶質(zhì)只含Na2co3),若無沉淀但液體變紅則沒變質(zhì)(溶質(zhì)

只含NaOH),若產(chǎn)生沉淀且液體變紅則部分變質(zhì)(溶質(zhì)為Na2c。3和NaOH1

⑷若氫氧化鈉已變質(zhì)，則除雜的化學(xué)方程式為Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH。

2.有關(guān)生石灰變質(zhì)的探究：

氧化鈣的變質(zhì)

⑴變質(zhì)的原因：吸收空氣中的出0和CO2而變質(zhì)，化學(xué)方程式為

CaO+H2O===Ca(OH)2.Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2Oo

⑵變質(zhì)情況分析：

①沒有變質(zhì)，成分：CaOo

②部分變質(zhì)，成分：CaO、Ca(OH)2或CaO、Ca(OH)2和CaCCh

③全部變質(zhì)，成分：Ca(OH)2.CaCC>3或CaC(X

(3)變質(zhì)情況的檢驗(yàn)方法：

@CaO的檢驗(yàn)：取樣，加水，溫度明顯升高，說明有CaOo

②Ca(OH)2的檢驗(yàn)：因?yàn)镃aO的檢驗(yàn)會對Ca(OH)2的檢驗(yàn)帶來干擾，所以若有CaO存在,

一般不能檢驗(yàn)Ca(OH)2的存在。

③CaCCh的檢驗(yàn)：取樣，滴入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有CaCO3o

3.氫氧化鈣的變質(zhì)

⑴變質(zhì)的原因：吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2。。

⑵變質(zhì)情況分析：

①沒有變質(zhì)，成分：Ca(OH)2.

②部分變質(zhì)，成分：Ca(OH)2和CaCCh。

③全部變質(zhì)，成分：CaCO3o

(3)變質(zhì)情況的檢驗(yàn)方法：

①沒有變質(zhì)：取樣，滴入稀鹽酸,若無氣泡產(chǎn)生，說明沒有變質(zhì)。

②部分變質(zhì)：取樣，加水，滴入無色酚酰,溶液變紅，再往不溶物中加入足量誕酸，有氣

泡產(chǎn)生，說明部分變質(zhì)。

③全部變質(zhì)：取樣，加水，滴入無色酚酰,溶液不變紅，再往不溶物中加入足量誕酸，有

氣泡產(chǎn)生，說明全部變質(zhì)。

1.(2020貴州遵義)敞口放置于空氣中的氫氧化鈉溶液能夠發(fā)生下列變化而變質(zhì)：

NaOH溶液詈~*Na2c03溶港母fNaHCOr翩

上述反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaHCOs俗稱。某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組師生

對一瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況進(jìn)行了如下探究：

【提出問題】NaOH是否變質(zhì)？

【做出猜想】

猜想1：NaOH全部變質(zhì)。

猜想2：

【制定計(jì)劃】老師探究是否產(chǎn)生了NaHCCh,學(xué)生在老師探究的基礎(chǔ)上進(jìn)一步探究。

【進(jìn)行試驗(yàn)】

試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)分析

老師略略沒有產(chǎn)生NaHCO3

試驗(yàn)

a,取一定量的待測液于試管中，加入足量CaCh反應(yīng)的化學(xué)方程式為

產(chǎn)生白色沉淀

溶液

學(xué)生

試驗(yàn)

b,充分反應(yīng)后靜置，取上層清液加入無色酚配原待測液中含有

溶液變紅

溶液

【表達(dá)交流】有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)a中的CaCb溶液可改為澄清石灰水，你是否同意這種看

法？(填洞意”或“不同意”\

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】上述猜想2成立。

【反思評價(jià)】在實(shí)驗(yàn)室中，氫氧化鈉應(yīng)密封保存。

【答案】⑴2NaOH+CC>2—用2(2。3+凡。；⑵小蘇打；⑶氫氧化鈉部分變質(zhì)

(4)Na2CO3+CaCl2=CaCO3>!<+2NaCl;(5)氫氧化鈉；(6)不同意

【解析】反應(yīng)①中，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,NaHCCh俗稱小蘇打。做出猜想：猜想1:NaOH全部變

質(zhì)。氫氧化鈉可能部分變質(zhì)，故猜想2:氫氧化鈉部分變質(zhì)。進(jìn)行試驗(yàn)：a.取一定量的待

測液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成白色

沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2-CaCO3+2NaClob.充分反

應(yīng)后靜置，取上層清液加入無色酚酥溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉。

試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)分析

老師

略略沒有產(chǎn)生NaHCCh

試驗(yàn)

a，取一定量的待測液于試管中，加入反應(yīng)的化學(xué)方程式為

產(chǎn)生白色沉淀

學(xué)生

足量CaCb溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl

試驗(yàn)

b,充分反應(yīng)后靜置，取上層清液加溶液變紅原待測液中含有氫氧化鈉

入無色酚猷溶液

表達(dá)交流：不同意這種看法，是因?yàn)闅溲趸}和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，影

響對氫氧化鈉的檢驗(yàn)。

2.(2020湖南衡陽)有位化學(xué)教師在實(shí)驗(yàn)室取用生石灰時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶

已經(jīng)膨脹破裂(如圖\某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在該老師的指導(dǎo)下，對該生石灰樣品開展了

以下探究活動。

(提出問題)生石灰樣品的成分是什么？

(作出猜想)生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種。

(實(shí)驗(yàn)探究)小華同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯壁。燒杯壁發(fā)熱—

有Ca(OH)

②將①中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入_____O溶液變紅

2

③?、谥械纳僭S濾渣于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸?！獰oCaCOs

(交流討論)

(1)同學(xué)們經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)②不能得出樣品中一定含有Ca(OH力,理由是

(2)小紅同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)③結(jié)論也不正確。他改進(jìn)實(shí)驗(yàn)③，并通過實(shí)驗(yàn)證明生石灰樣品中含

有碳酸鈣，他改進(jìn)實(shí)驗(yàn)③的操作內(nèi)容是.

(3)通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。請

寫出生成CaCO3的化學(xué)方程式.

(反思應(yīng)用)

(1)生石灰要保存。

(2)設(shè)計(jì)和分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，要充分考慮反應(yīng)物的量和生成物等因素對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。

(3)要確定樣品中是否含有氫氧化鈣，還需要學(xué)習(xí)更多化學(xué)知識才能解決。

【答案】有CaO無色酚酥試液無氣泡產(chǎn)生(1)氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化

鈣，也能使無色酚猷試液變紅(2)?、谥械纳僭S濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽

酸(密封

3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

【解析】實(shí)驗(yàn)探究：①取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯壁。，燒杯壁發(fā)熱，氧化

鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出大量的熱，說明含CaO；②實(shí)驗(yàn)結(jié)論為有Ca(OH)2,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變紅，氫氧化鈣顯堿性，能使無色酚酥試液變紅，故將①中液體過濾，取

少量濾液于試管中，向其中滴入無色酚酥試液，溶液變紅，說明含氫氧化鈣；③實(shí)驗(yàn)結(jié)論為

無CaCCh,?、谥械纳僭S濾渣于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)

生成二氧化碳?xì)怏w，無碳酸鈣，說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：無氣泡產(chǎn)生；交流討論：(1)氧化鈣能與

水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能使無色酚配試液變紅，故通過實(shí)驗(yàn)②不能得出樣品中一定含有Ca

(OH)2,也可能是氧化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣；(2)氫氧化鈣微溶于水，故濾渣中可

能含有少許的氫氧化鈣，滴加少量稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，故無

法產(chǎn)生氣泡，可滴加足量的稀鹽酸，故改進(jìn)實(shí)驗(yàn)③的操作內(nèi)容是：?、谥械纳僭S濾渣于試管

中，向其中滴加足量稀鹽酸；(3)氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中的

二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故生成碳酸鈣的化學(xué)方程式為：

反思應(yīng)用:(由以上分析可知，生石灰容易與空

Ca(OH\+CO2=CaCO3J+H2O;1)

氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，故生石灰應(yīng)密封保存。

1.(2020黑龍江齊齊哈爾)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。

對于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了以下探究：

【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？

【做出猜想】猜想一：氫氧化鈉溶液未變質(zhì)

猜想二：氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)

猜想三：.

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少量溶液于試管中，加入_____充

—

分反應(yīng)。

猜想二成立

②將步驟①試管中的物質(zhì)過濾，向?yàn)V液

無明顯現(xiàn)象

中加入—O

【反思拓展X1凰氧化鈉溶液變質(zhì)的原因—（用化學(xué)方程式表示），氫氧化鈉溶液應(yīng)_____

保存。

（2）分別取兩份完全變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中一份加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，

另一份加入氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，然后將兩支試管中所有物質(zhì)一起倒入廢液缸中，

得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)一定有—0

【答案】（D氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；⑵加入足量（或過量）的氯化鈣溶液（或可溶性鈣鹽、

鋼鹽溶液）（合理即可）；（3）產(chǎn)生白色沉淀（或產(chǎn)生白色渾濁）；（4）酚酸溶液（或可溶性銅

鹽、鐵鹽、鎂鹽溶液、石蕊溶液）（合理即可）；⑸ZNaOH+CC^NazCOs+H?。；（6）

密封；（7）氯化鈉、氯化鈣（或NaCl、CaCh）

【解析】氫氧化鈉露置在空氣的情況是未變質(zhì)、部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，故填：氫氧化鈉溶液

部分變質(zhì)；

①猜想二時(shí)氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)，即氫氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成碳酸鈉。因此向溶

液的樣品中滴加氯化鈣溶液，利用氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若觀察到

有白色沉淀出現(xiàn)可判斷氫氧化鈉溶液變質(zhì)生成了碳酸鈉；②在反應(yīng)后的溶液中滴入酚配，由

于氫氧化鈉能使酚配變紅，而溶液無明顯現(xiàn)象；因此說明溶液中不含氫氧化鈉，因此氫氧化

鈉完全變質(zhì)。反思拓展:（1）因?yàn)闅溲趸c吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，故反應(yīng)的

方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。，氫氧化鈉溶液可以與空氣中的二氧化碳?xì)怏w反

應(yīng)變質(zhì)，因此需要密封保存。（2）兩份完全變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品即碳酸鈉溶液于試管中,

向其中一份加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)生成氯化鈉，另一份加入氫氧化鈣溶液有碳酸鈣白色

沉淀產(chǎn)生，然后將兩支試管中所有物質(zhì)一起倒入廢液缸中，得到無色澄清溶液，說明白色沉

淀的碳酸鈣與剩余的鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣，因此所得溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉、氯化鈣。

4.（2020黑龍江綏化）某興趣小組發(fā)現(xiàn)，上周做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉固體忘記了蓋瓶蓋，他

們欲對該固體的變質(zhì)情況進(jìn)行探究。

（提出問題）該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？

（查閱資料）①碳酸鈉溶液的pH最大約為10.6,飽和的碳酸氫鈉溶液約為8.0,氯化鈣溶

液呈中性。

②NaOH、Na2cO3分別在水和酒精中的溶解度如下表所示：

物質(zhì)種類NaOHNa2cO3

溫度20℃40℃20℃40℃

水109g129g21.8g49g

溶劑

酒精17.3g40g不溶不溶

（作出猜想）猜想I：固體未變質(zhì)；

猜想H：固體部分變質(zhì)；

猜想III:固體全部變質(zhì)。

（實(shí)驗(yàn)探究）（1）興趣小組同學(xué)取少量樣品于燒杯中，加適量水溶解，測得溶液的pH約為

12。由此他們得出猜想I正確，但其他同學(xué)很快予以否定，否定的理由是_____。

（2）組內(nèi)其他同學(xué)取步驟（1）燒杯中少量溶液于試管中，加入過量的—溶液，振蕩，有

白色沉淀生成；不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，取上層清液于另一支試管中，滴加溶液變紅。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）通過實(shí)驗(yàn)，興趣小組證明猜想」E確。

（反思評價(jià)）根據(jù)查閱資料，有同學(xué)提出可以通過氫氧化鈉和碳酸鈉在酒精中溶解度不同來

驗(yàn)證猜想山正確。請你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。

（實(shí)驗(yàn)拓展）實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定Na2cCh和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。

稱取一定量樣品，溶于水配成250.0mL溶液將pH=l的稀鹽酸逐滴加入體積為25.0mL的該

溶液中，所得曲線如圖所示：

滴加稀鹽酸溶液體積/mL

a.上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

b.下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液中大量存在的陰離子是_______.

【答案】氫氧化鈉固體部分變質(zhì)加水溶解后溶液的pH也可能為12;氯化鈣（或氯化鋼或

硝酸鈣或硝酸鋼）酚酸；H;取樣稱量質(zhì)量，加入酒精中，充分溶解后過濾，干燥后再

次稱量，兩次所稱質(zhì)量相等。證明固體全部變質(zhì)（或猜想HI正確）；

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；Cl

【解析】實(shí)驗(yàn)探究：（1）氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，如果氫氧

化鈉部分變質(zhì)，加水溶解后,pH也可能為12,不能得出猜想I正確；（2）氫氧化鈉容易與

空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,

故可加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，有白色沉淀生成，可以證明碳酸鈉的存在，并將碳酸鈉

除盡，不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，取上層清液于另一支試管中，滴加無色酚酥試液，溶液變紅，說明

含氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：故通過以上實(shí)驗(yàn)可以得出氫氧化鈉部分變質(zhì)，故猜想n成立；反思

評價(jià)：由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉不溶于酒精，故為了證明猜想iii成立，可取樣品，稱量質(zhì)量,

溶于酒精，然后過濾、干燥，稱量濾渣質(zhì)量，如果溶解前后，濾渣的質(zhì)量不變，說明只含碳

酸鈉，則猜想III成立，故可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取樣稱量質(zhì)量，加入酒精中，充分溶解后過濾，干燥

后再次稱量，兩次所稱質(zhì)量相等。證明固體全部變質(zhì)或猜想HI正確）;實(shí)驗(yàn)拓展A.向Na2cCh

和NaHCCh混合物中滴加稀鹽酸,一開始,稀鹽酸量不足,碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸

氫鈉和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；B.碳酸氫鈉與

稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,PH=4,說明稀鹽酸過量，故下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液

中的溶質(zhì)是NaCl、HC1,故大量存在的陰離子是：Clo

1.（2020湖北武漢市）小余取8.0g干燥的氫氧化鈉固體于敞口的錐形瓶中，觀察到氫氧化

鈉固體發(fā)生潮解，一段時(shí)間后測得錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量為10.0g。為進(jìn)一步探究上述現(xiàn)象的成

因，小余立即用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將試劑X逐滴滴入錐形瓶中，直至不再產(chǎn)生氣泡為止,

測得裝置前后質(zhì)量減少了1.1g。（不考慮滴加液體體積、氣體密度變化和結(jié)晶水的生成）

下列推斷正確的是

①試劑X可以是稀硫酸

②固體Y可以是生石灰

③滴加試劑X前錐形瓶內(nèi)水的質(zhì)量為0.9g

④若沒有球形干燥管，測得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質(zhì)量會偏小

A.①③B.①④

C.②③D.②④

【答案】B

【解析】①氫氧化鈉變質(zhì)是和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和常見的酸都

能反應(yīng)生成二氧化碳，試劑X可以是稀硫酸，選項(xiàng)正確；②固體Y的作用是吸收水分，釋

放二氧化碳，不可以是生石灰（氧化鈣），因氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣會和二氧化碳

反應(yīng)，將二氧化碳吸收，選項(xiàng)錯誤；③滴加試劑X前錐形瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量即為吸收水

和二氧化碳的總質(zhì)量，其中二氧化碳的質(zhì)量為1.1g,則吸收水的質(zhì)量為2g-l.lg=0.9g，但是

氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)還會生成水，則錐形瓶內(nèi)水的總質(zhì)量大于0.9g,選項(xiàng)錯誤；④實(shí)驗(yàn)

中二氧化碳的質(zhì)量是通過錐形瓶的質(zhì)量差計(jì)算出來的，即反應(yīng)前后錐形瓶的質(zhì)量差只來自于

二氧化碳，若沒有球形干燥管，'錐形瓶內(nèi)的水分會揮發(fā)出來，使錐形瓶的質(zhì)量差偏大，則

二氧化碳的質(zhì)量偏大，測得氫氧化鈉固體從空氣中吸收水的質(zhì)量會偏小，選項(xiàng)正確。故選瓦

2.（2019四川南充）小軍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室?guī)屠蠋熣硭幤窌r(shí)發(fā)現(xiàn)NaOH溶液試劑瓶口有一些

白色固體，于是生好奇心:這白色固體是什么？他為此進(jìn)行了如下探究

【查閱資料】①NaOH在空氣中變質(zhì)不會生成NaHCCh；

②CO2不溶解于飽和NaHCCh溶液中，也不與NaHCCh反應(yīng)；

③Fe（OH）3呈紅褐色，難溶于水；BaCb溶液呈中性。

【提出猜想】猜想一：是NaOH猜想二：是Na2cCh猜想三:____________

【實(shí)驗(yàn)探究】小軍進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少量白色固體于試管中，加水溶解，

——

再加入足量BaCb溶液猜想二正確

②過濾,在濾液中加入FeCb溶液無紅褐色沉淀生成

【問題分析】實(shí)驗(yàn)操作①中加入足量BaCb溶液的作用是_______實(shí)驗(yàn)操作②還有其他實(shí)驗(yàn)

方案嗎？如有，請寫出一種實(shí)驗(yàn)方案（必須指明試劑和現(xiàn)象）

為了提高實(shí)驗(yàn)結(jié)論的準(zhǔn)確性，小軍又設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)對該白色固體的性質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一

步探究：

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】A中有大量氣泡產(chǎn)生，C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】白色固體是Na2cCh

【分析與反思】小軍在與老師進(jìn)行交流后得知，自己所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在一定的缺陷，他對自

己實(shí)驗(yàn)中存在的問題進(jìn)行了反思:裝置B中也能產(chǎn)生CCh。寫出裝置B中產(chǎn)生CO2的化學(xué)反

應(yīng)方程式—。改進(jìn)措施:將濃鹽酸換為稀鹽酸。

【答案】NaOH、Na2cO3產(chǎn)生白色沉淀檢驗(yàn)并除去Na2CO3,防止它對NaOH檢驗(yàn)

產(chǎn)生干擾取濾液少許，滴加兩滴無色酚酥試液，溶液不變色變渾濁

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

【解析】［提出猜想］猜想一：是NaOH猜想二：是Na2cCh猜想三：是NaOH和Na2cCh；［實(shí)

驗(yàn)探究］

①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加入足量BaCb溶液,產(chǎn)生白色沉淀，證明白色

固體中有碳酸鈉；

②過濾，在濾液中加入FeCb溶液，無紅褐色沉淀生成，證明白色固體中沒有氫氧化鈉；故

猜想二正確。

［問題分析］實(shí)驗(yàn)操作①中加入足量BaCb溶液的作用是檢驗(yàn)并除去Na2cCh，防止它對NaOH

檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；實(shí)驗(yàn)②還有其他實(shí)驗(yàn)方案：取濾液少許，滴加兩滴無色酚酸;試液，溶液不變

色，證明白色固體中沒有氫氧化鈉；因?yàn)樘妓徕c與氨化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，氯

化鈉好氯化鋼均呈中性，所以加入酚配不變色證明沒有氫氧化鈉；［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］濃鹽酸加入到

A中，有大量氣泡產(chǎn)生，證明白色固體中有碳酸鈉，反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，由資料可知

C02不溶解于飽和NaHCCh溶液中，也不與NaHCCh反應(yīng)，所以C中澄清石灰水變渾濁；［分

析與反思］因?yàn)橛玫氖菨恹}酸，濃鹽酸揮發(fā)，會隨著產(chǎn)生的二氧化碳進(jìn)入到B中，與碳酸氫

鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;

3.（2020甘肅金昌）實(shí)驗(yàn)臺有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，實(shí)驗(yàn)員說該溶

液只含一種溶質(zhì)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對該溶液作了如下探究：

（提出猜想）猜想I：是NaOH溶液

猜想H:是Na2cCh溶液

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）興趣小組的同學(xué)取少量該溶液于試管中，按下圖所示操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（已知白色沉淀M不溶于稀硝酸）

（1）通過操作①，興趣小組的同學(xué)確認(rèn)該溶液呈堿性，則X溶液是______________。

（2）綜合分析操作②和操作③實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象，你認(rèn)為操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式是___________；Y溶液中的溶質(zhì)是_______________（填化學(xué)式），由此你認(rèn)為

（選填“猜想I"或‘猜想II"）正確。

（反思交流）

（3）大家認(rèn)為該溶液還可能是_______________。

（4）操作③實(shí)驗(yàn)過程中，溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是______________有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

程式是_____________?

【答案】酚酥試液Na2cO3+H2sC)4=Na2sO4+CO2T+H2OBa(OH)2猜想H

NaOH溶液發(fā)生了變質(zhì)硫酸鈉和氫氧化鋼生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚酥遇堿變紅

Na2sO4+Ba(OH)2=BaSO4j+2NaOH

【解析】(1)酚脈與堿性溶液變紅，故填：酚配試液。(2)稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉

二氧化碳和水，化學(xué)方