2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義+練習(xí)-鹽(人教版)

第十一講鹽

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

L掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；知道常見鹽的物理性質(zhì)和用途；學(xué)會(huì)并練習(xí)粗鹽的提純。

2.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷；初步學(xué)會(huì)鑒定碳酸根離子的方法。

遜

【要點(diǎn)梳理】

要點(diǎn)一、鹽

1.鹽的定義：含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NH4C1.

BaCbNa2c03等。

2.生活中常見的鹽：

名稱：氯化鈉化學(xué)式：NaCl俗稱：（食鹽的主要成分）

IMI

物理性質(zhì)無色透明的晶體，易溶于水，味咸

化學(xué)性質(zhì)

用途（1）生活上：調(diào)味劑，防腐劑（腌制蔬菜、肉蛋等）；

（2）農(nóng)業(yè)上：用10%~20%的NaCl溶液選種；

（3）醫(yī)療上：生理鹽水（100mL生理鹽水含0.9gNaCl）

通電

（4）工業(yè)上：制燒堿。反應(yīng)原埋：2NaCl+2H2。==2NaOH+H2t+Cl2t

名稱：碳酸鈉化學(xué)式：Na2c03俗稱：純堿、蘇打

物理性質(zhì)白色粉末,易溶于水,其晶體中含有結(jié)晶水，化學(xué)式為NaCO310HO

n22

化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

與可溶性堿反應(yīng)：Ca(0H”+Na2co3=CaCO31+2NaOH

用途用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑

名稱：碳酸氫鈉化學(xué)式：NaHCO3俗稱：小蘇打

物□理性質(zhì)細(xì)小的白色晶體，可溶于水

化學(xué)性質(zhì)①與酸反應(yīng)：NaHC03+HCl=NaCl+ffeO+CO2T

②力口熱分解：2NaHCO3=^=Na2cO3+H2O+CO2T

用途發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑

名稱：碳酸鈣化學(xué)式：CaCOs俗稱：（石灰石、大理石的主要成分）

物□理性質(zhì)白色固體，難溶于水

化學(xué)，性質(zhì)①與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

②高溫分解：CaCCh曼CaO+CO2T

用途可用作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

3.亞硝酸鈉（NaNO2）：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對(duì)人體有毒害,常用

作防腐保鮮劑。我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事

件。

W【重點(diǎn)理解】

1.“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯(cuò)誤的。要注意鹽指一類物質(zhì)，而不是特指食鹽一種物

質(zhì)。食鹽屬于鹽類。

2.碳酸鈉（Na2c03）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。Na2c03溶于水后顯堿性,故又稱為純

堿,即“純堿不是堿,屬于鹽二

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。

【重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)】

要點(diǎn)二、粗鹽的提純

1.粗鹽：含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到

的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可

以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。

2.粗鹽提純的步驟：

（1）溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛

有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。

(2)過濾：過濾食鹽水。

(3)蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固

體時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

(4)計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。

J【重點(diǎn)理解】

1.粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：

(1)溶解時(shí)：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。

(2)過濾時(shí)；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。

(3)蒸發(fā)時(shí)：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。

(4)轉(zhuǎn)移時(shí)；玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。

2.蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時(shí)，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。

要點(diǎn)三、碳酸根離子(碳酸氫根離子)的檢驗(yàn)

1.碳酸根離子的檢驗(yàn)：含CO32-(HC03-)的化合物，遇到酸會(huì)反應(yīng)放出能使澄清的石灰

2

水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO3-離子(或HC03-)0

例如:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

2.實(shí)驗(yàn)操作：取樣，加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，

則樣品中含有CO32-離子(或HC03-)。

【重點(diǎn)理解】

co2-一而k>無色氣體—*王七廠「石灰水變渾濁

3稀HC1澄清石灰水

(1)檢驗(yàn)原理：組成中含有CO32(或HC03)的鹽能與酸反應(yīng)生成氣體C02：

(2)檢驗(yàn)試劑：稀HC1、澄清石灰水

(3)檢驗(yàn)方法：向待測(cè)液中加入稀HC1,有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,

若石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有CO32(或HCO3)O

(4)組成里含有碳酸根離子的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽,如Na2c03.K2cCh.BaCChCaCCh等,它們

與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。

(5)含有碳酸根離子的鹽和某些物質(zhì)反應(yīng)生成不溶于水的固體，這一類反應(yīng)有時(shí)也可以

用來鑒別碳酸鹽。

例如：Na2c03+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

要點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)

1.復(fù)分解反應(yīng)的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)

分解反應(yīng)。

2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水

生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

3.常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：

復(fù)分解反應(yīng)類型滿足條件

舉例

反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件

CUO+H2SO4=

酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水

CUSO4+H2O

HCl+NaOH=

酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水

NaCl+H2O

Na2co3+2HCl=

酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水

2NaCl+H2O+CO2t

Ca(0H)2+Na2c。3=

堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水

CaCO3；+2NaOH

NaCl+AgN0=

士卜_(_士卜士卜_)_士卜3

rm~rmrm~rm都必須能溶于水有沉淀或氣體或水

AgCl；+NaN03

要注意，堿+酸性氧化物一鹽+水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)（例如

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O）0

J【重點(diǎn)理解】

1.復(fù)分解反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型,其特點(diǎn)為AB+CD=AD+CB。

①反應(yīng)物、生成物只有兩種化合物；

②發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；

③各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。

2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件中，只要具備其中一個(gè)，反應(yīng)就可以進(jìn)行，不必三個(gè)條件都

具備。

3.要熟練判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，必須熟練掌握物質(zhì)的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、

錢鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數(shù)是可

溶的；硫酸鹽中除硫酸鋼難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可

溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、鍍鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化

鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。

總結(jié)規(guī)律：

(1)酸

酸一般都溶于水;

(2)堿

難溶性的堿較多，可結(jié)合金屬活動(dòng)性順序來記憶

可溶難溶

1?

I)'1

III????I

KCaNaMgAlZnFeCu

(3)鹽

①難溶性鹽與Ag+、Ba2\CO32關(guān)系密切,如

Fe2-

Ca"\I_Ag*一Cl-

x2e

co3-

2

\Ba>—SO4-

Z#+

②常見的七種沉淀：

‘5白’白色沉淀：硫酸鋼_BaSO4、氯化銀_AgCl、碳酸鈣

CaCO3

碳酸鋼―BaCO3、氫氧化鎂_Mg(0H)2

'1藍(lán)’藍(lán)色沉淀：氫氧化銅CU(0H)2

i紅褐’紅褐色沉淀：氫氧化鐵―Fe(0H)3

要點(diǎn)五、鹽的化學(xué)性質(zhì)

不同種類的鹽具化學(xué)性質(zhì)也有所不同。對(duì)于其共性總結(jié)如下表所示：

類型反應(yīng)條件舉例

酸+鹽T?新酸+新鹽反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

2T

硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽

可不溶，其余的鹽要求可溶。HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4；+2HCl

生成物有沉淀或氣體或水

堿+鹽一■新堿+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na

2SO4

成物有沉淀或氣體或水

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3Na

Cl

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2N

aOH

鹽+鹽—新鹽+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+2NaCl

CaCb+Na2cO3=CaCO3l+2NaC

成物有沉淀或氣體或水

1

金屬+鹽-新金屬+新鹽反應(yīng)物中鹽要可溶于水，在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

金屬活動(dòng)性順序中，排在前

Mg+FeSO4=Fe+MgSO4

面的金屬可以把排在后面的

金屬從它的鹽溶液中置換出

來

【典型例題】

［例1］除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)（少量）加入試劑、方法

AKC1MnO2加水溶解、過濾、烘干

BNaClNa2cO3加過量的鹽酸，加熱蒸發(fā)

加水溶解后加足量銅粉，過濾、將濾渣

cCU(NO3)2AgNOs

烘干

DN202通過足量的灼熱碳粉

【答案】B

詳解：A.KC1易溶于水，MnCh難溶于水，將二者混合物加水溶解，KC1溶解，MnCh不溶

解,過濾將MnCh除去，再對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,即可得到純凈的KC1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤不符合題

意；

B.Na2c03可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、CO2和水,在混合物中加過量鹽酸,Na2c03發(fā)生反

應(yīng)而除去,再將溶液加熱蒸發(fā),可除去過量的HC1,得到純凈的NaCl,選項(xiàng)B正確符合題意；

C.將混合物溶解于水后加入足量銅粉,銅和AgNCh反應(yīng)生成Cu（NO3）2和Ag,過濾將濾

渣烘干得到的是銅和銀的混合物M等濾液中的溶質(zhì)結(jié)晶彳導(dǎo)到的才是我們需要的物質(zhì)CU（NO3）2,

選項(xiàng)C錯(cuò)誤不符合題意；

D.將混合氣體通過足量灼熱的碳粉,02與碳發(fā)生反應(yīng)生成C0或CO2，雜質(zhì)由02變成CO

或CO2,沒有達(dá)到除雜質(zhì)的目的,選項(xiàng)D錯(cuò)誤不符合題意。

故選：Bo

【變式】小深同學(xué)用思維導(dǎo)圖梳理了Na2c03的相關(guān)知識(shí),其中描述錯(cuò)誤的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

詳解：A.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，不是燒堿，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，描述錯(cuò)誤符合題意；

B.碳酸鈉是白色固體，描述正確不符合題意；

C.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉二氧化碳和水，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫

氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，描述正確不符合題意；

D.碳酸鈉可用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)，描述正確不符合題意。故選A。

【例2】A-H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用調(diào)味品,

E.F的俗稱分別是熟石灰、純堿。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

⑴寫出A.B的化學(xué)式:AB。

⑵寫出D的名稱:。

(3)在物質(zhì)的分類中,B屬于(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)。

(4)圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為.

(5)圖中反應(yīng)④的化學(xué)方程式為.

【答案】NaHCO3NaCl二氧化碳鹽CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH

詳解：A~H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是發(fā)酵粉的主要成分之一，所以A是碳酸氫鈉，B

是常用調(diào)味品，所以B是氯化鈉，E,F的俗稱分別是熟石灰、純堿，所以E是熟石灰，F(xiàn)是

碳酸鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，C會(huì)生成氫氧化鈣，氧化鈣與水反

應(yīng)生成氫氧化鈣，所以C是水，D是二氧化碳；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫

氧化鈉，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。

【變式】向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，下列圖像表示的對(duì)應(yīng)變化關(guān)系不正確

【答案】B

【詳解】

A.向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,

碳酸鈉顯堿性，氯化鈣、氯化鈉顯中性，故一開始pH不變，待氯化鈣完全反應(yīng)后，pH逐漸

增大，不符合題意；

B.向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉溶液中含有水，故水的質(zhì)量不斷

增加，符合題意；

C.向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,

沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化鈣完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；

D.向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化鈣的質(zhì)量逐漸減少至零，不符合題意。

故選B。

[例3],為了測(cè)定粗鹽中氯化鈉(混有少量泥沙及不溶性雜質(zhì))的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)主要的實(shí)驗(yàn)步驟有：①溶解；②稱量；③過濾；④計(jì)算；⑤蒸發(fā)。正確的操作順序

是()

A.①②③④⑤B.③②①④⑤C.②①③⑤④D.②④③⑤①

(2)下列操作中錯(cuò)誤的是()

A.蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱

B.加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出

C.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后，計(jì)算出氯化鈉的純度大于100虬引起錯(cuò)誤的原因可能是

______________________________(答一點(diǎn))0

(4)已知生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%0某同學(xué)要配制1000g生理鹽水，他要稱

取g食鹽,量取mL水。

【答案】(1)C(2)A(3)蒸發(fā)時(shí)水未完全蒸干(或稱量錯(cuò)誤或計(jì)算錯(cuò)誤)

(4)9991

詳解：

(1)粗鹽的提純步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，但要計(jì)算粗鹽的氯化鈉純度故要加上稱量

的步驟。所以具體步驟為：稱量(粗鹽)、溶解、過濾、蒸發(fā)、稱量(精鹽)、計(jì)算。

(2)蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器。蒸發(fā)皿使用時(shí)所加液體不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3。

（3）氯化鈉的純度大于100%,說明蒸發(fā)時(shí)沒有蒸干，里面有水分；或是稱量錯(cuò)誤或計(jì)算

錯(cuò)誤?！咀兪健肯铝嘘P(guān)于“粗鹽提純”的活動(dòng)探究中，正確的是（）

A.溶解時(shí)要將稱好的5g粗鹽全部加到10mL水中

B.過濾時(shí)要使液面高于濾紙邊緣

C.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)固體時(shí)立即停止加熱

D.計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，精鹽的產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量+粗鹽的質(zhì)量x100%

【答案】D

詳解：溶解粗鹽時(shí)是向10mL水中逐漸加入粗鹽至不再溶解。故A不正確。過濾時(shí)液面高

于濾紙邊緣，會(huì)使粗鹽溶液沿濾紙和漏斗內(nèi)壁之間的間隙流下，使過濾失敗。故B不正確。蒸

發(fā)時(shí)當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)才能停止加熱。故C不正確。

【例4】將足量NH3和CO2依次通入飽和食鹽水，發(fā)生反應(yīng)：

CNH3+CO2+H2O=NH4HCO3.令NaCl+NH4HCO3=NaHCO3J+NH4cl

下列說法正確的是（）

NH

A.總的化學(xué)方程式為3+C02+NaCl=NaHCO3J+NHQ

B.上述反應(yīng)過程中觀察不到明顯現(xiàn)象

C.反應(yīng)②是有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)

D.上述反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化

【答案】C

NH+C

詳解：A.總的化學(xué)方程式為302+NaCl+H2O=NaHCO3；+NHQ,故A不正確；

B.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)過程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固體生成，故B

不正確；

C.反應(yīng)②是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，并且

有沉淀生成，故C正確；

D.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)均為-3價(jià)，碳元素的化合價(jià)均為+4

價(jià)，氫元素的化合價(jià)均為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)均為-2價(jià)，鈉元素的化合價(jià)均為+1價(jià)，則反

應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D不正確。故選Co

【變式】Na2c03和NaHCCh有相似的化學(xué)性質(zhì)，都能與酸、某些堿反應(yīng)。

(查閱資料)獲得如下信息：

①氯化鈣溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)。

A木

2NaHCO3=Na2CO3+H,O+C02T

②碳酸鈉穩(wěn)定，而NaHCCh受熱分解：'o

(1)NaHCCh遇到鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(2)工業(yè)上用碳酸鈉制燒堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為0

(3)同學(xué)們?cè)谔骄科浠瘜W(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)后，將剩余固體藥品集中放在燒杯中。小明為了弄清

剩余固體的成分，進(jìn)行了如下的探究：

(提出猜想)剩余固體是：I、Na2c03；口、NaHCCh；m、,

(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))

操作現(xiàn)象結(jié)論

①取少量剩余固體于試管中，加

剩余固體一定

入足量水，充分溶解后，滴加幾滴酚溶液由無色變_____O

有：_____O

酥溶液。

②取適量剩余固體于試管中，固白色固體質(zhì)量減少，試

定在鐵架臺(tái)上，充分加熱。管內(nèi)壁有較多水珠出現(xiàn)。

［林案］NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2TNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH

Na2cO3和NaHCCh紅色NaHCCh

【分析】根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生

成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；碳酸鈉和氯化

鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析

作答。

［例5］下列物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的是()

A.向碳酸鈣中滴入氯化鋼溶液B.向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鋼溶液

C.向鐵粉中滴入氫氧化鈉溶液D,向氧化鋁中滴入稀硝酸

【答案】D

詳解：A.碳酸鈣與氯化鋼不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則向碳酸鈣中滴入氯化鋼溶液，無明顯現(xiàn)象,

故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鉀與氯化鋼不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鋼溶液，無明顯現(xiàn)象,

故B錯(cuò)誤；

C.鐵粉能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，則向鐵粉中滴入氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)

誤；

D.金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則氧化鋁能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，現(xiàn)象為白

色固體溶解，故D正確；

綜上所述，答案為D。

【變式】下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量變小的是()

A.硝酸鋼和氯化鉀B.硫酸和氫氧化鈉

C.稀鹽酸和碳酸鈉D.鋅和硫酸銅

【答案】C

詳解：A.硝酸鋼和氯化鉀不能反應(yīng)，不符合題意；

B.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變，不符合題意；

C稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣體跑出，所以溶液總質(zhì)量減小,

符合題意；

D.鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，該反應(yīng)屬于

置換反應(yīng)，不符合題意。故選C。

【例6】某白色固體混合物可能含有Na2c03KoH、MgCbCaCb中的一種或幾種。為了確

定該混合物的成份，宇琛同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

無色酚酎

溶液變紅

分別取樣

無色溶液A

通入無色溶液C

足量在

樣品CO：白色沉淀D

攪拌

足量

無色溶液

白色沉淀B稀鹽酸E

(1)在固體樣品中加入足量水?dāng)嚢韬蟮牟僮鞴な莀____該操作必須用到的玻璃儀器有玻

璃棒、燒杯和其中玻璃棒的作用是_____;

(2)往白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解且無氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程

式為；

(3)取無色溶液A少量于試管中，通入C02，得到無色溶液C和白色沉淀D,該步驟發(fā)

生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；

(4)原白色固體中含有的物質(zhì)是____。

【答案】過濾漏斗引流Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2O

2KoH+CO2=K2cO3+H2O,K2CO3+CaC12=CaCO31+2KCl(或Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O)

K0HsMgCl2,CaC12

【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知：加入足量的水,溶解之后，得到白色沉淀B和無色濾液A,可

以推測(cè)白色沉淀是兩物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的不溶于水的物質(zhì)，可能是氫氧化鎂或者是碳酸鈣；向白色

沉淀B中加入足量的稀鹽酸，固體溶解得到無色溶液E,若無其他明顯的現(xiàn)象，說明該白色沉

淀B為氫氧化鎂；將無色溶液A分別取樣滴入酚酥,溶液變紅，說明溶液呈堿性，可能是氫

氧化鉀或者是碳酸鈉使得酚猷變紅，另取樣通入二氧化碳，得到白色沉淀D和無色溶液C；

可知該白色沉淀D為碳酸鈣；因此溶液中存在CaCh,可得無色溶液A中沒有Na2c03；經(jīng)過

綜合分析可得：白色固體混合物含有KOH、MgCh.CaCh；而沒有Na2c。3；代入驗(yàn)證可得推導(dǎo)

正確。

第十一講鹽?練習(xí)

1.甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“一”表示反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，部分反應(yīng)物、生

成物和反應(yīng)條件均已略去），下列選項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是（）

甲

選項(xiàng)甲乙丙

ACCOC02

BNa2c03CO2CaCO3

CH2SO4CuSO4Na2s04

DH2O2H2OO2

【答案】C

詳解：A.碳不完全燃燒生成一氧化碳，碳完全燃燒生成二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧

化碳，二氧化碳能與碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，不符合題意；

B.碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，二氧化碳

能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫燃燒生成二氧化碳，不符合題意；

C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸銅與氫氧化

鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，鈉鹽都具有可溶性，硫酸鈉無法轉(zhuǎn)化為硫酸銅，符合題意；

D.過氧化氫能在二氧化鎰的催化下分解為水和氧氣，電解水生成氧氣，氫氣與氧氣在點(diǎn)燃

條件下反應(yīng)生成水，不符合題意。

故選c0

2.下列關(guān)于Na2c03的認(rèn)識(shí),正確的是（）

A.組成：含有氧元素，所以是氧化物

B.性質(zhì)：與碳酸性質(zhì)相似，受熱易分解

C.用途：俗名純堿、顯堿性，可用作洗滌劑

D.生產(chǎn)：可由鈉單質(zhì)與二氧化碳化合而成

【答案】C

3.下表中的物質(zhì)、主要成分的化學(xué)式及用途三者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)主要化學(xué)成分用途

A燒堿NaOH可作袋裝食品的干燥劑

B大理石CaCO3可作建筑材料

C石灰水CaO可改良酸性土壤

D蘇打NaHCOs用于治療胃酸過多癥

【答案】B

【解析】D.NaHCO3是碳酸氫鈉的化學(xué)式，俗稱小蘇打。

4.“分類”可以使人們有序的研究物質(zhì)，以下物質(zhì)的分類正確的是（）

A.單質(zhì)：汞、冰

B.堿：純堿、燒堿

C.鹽：小蘇打、氯化筱

D.純凈物：澄清石灰水、液氧

【答案】C

【解析】A.冰是固態(tài)的水，屬于化合物；B.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽；燒堿是氫氧化

鈉的俗稱，屬于堿；D.澄清石灰水中含有水和氫氧化鈣屬于混合物。

5.能在水中大量共存的一組離子是（）

2

A.NH&+、Na+、Cl'SO/-B.H+、Na+、N（V、C03-

+

C.K+、BaXOH，SO/-D.K+、Ag+、N（V、Cl-

【答案】A

【解析】溶液中離子能大量共存，要求溶液中各離子不能相互反應(yīng)生成沉淀、氣體或水。

B中H+和C（V-不能共存，C中Ba?+和SO］不能共存,D中Ag+和C1-不能共存。

6.只用一種試劑就把氯化鈉、氯化鋼、碳酸鈉三種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是（）

A.石蕊試劑B.石灰水C.鹽酸D.硫酸

【答案】D

【解析】氯化鋼和氯化鈉都是中性的物質(zhì)遇石蕊都不變色，而碳酸鈉的水溶液是顯堿性的，遇石蕊

變藍(lán)。所以A不能選。石灰水不能和氯化鈉、氯化鋼反應(yīng)，只能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。所以

B不能選。鹽酸不能和氯化鈉、氯化鋼反應(yīng)，只能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。所以C不能選。硫酸

不能與氯化鈉反應(yīng)即無明顯現(xiàn)象，與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生大

量氣泡。這樣三種物質(zhì)與硫酸作用有三種不同的現(xiàn)象，從而可以把它們區(qū)分開來。所以選D。

7.鹽酸溶液中含有H+,能使石蕊溶液變紅。在滴有紫色石蕊的稀鹽酸中，分別加入過量的

下列物質(zhì)，溶液仍為紅色的是（）

A.CaOB.NaOHC.Na2cO3D.AgNO3

【答案】D

詳解:A.由于氧化鈣過量，CaO會(huì)先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，再和水反應(yīng)生成氫氧

化鈣，最終溶液顯堿性，溶液紅色會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，不符合題意；

B.過量的NaOH會(huì)和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生NaCl和水，氫氧化鈉過量，最終溶液顯堿性,

溶液紅色會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，不符合題意；

C.過量的Na2c03與稀鹽酸反應(yīng)生NaCl、二氧化碳和水，Na2c。3溶液水解顯堿性，溶液

會(huì)變藍(lán)，不符合題意；

D.過量的AgNCh與稀鹽酸反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸，硝酸銀過量但顯中性，硝酸顯酸性,

最終溶液顯酸性，溶液仍然呈紅色，符合題意。故選D。

8.下列認(rèn)識(shí)或說法中正確的是（）

A.向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質(zhì)中一定含有C（V-

B.常溫下可用Fe與AgCl反應(yīng)制取AgCl

C.可用過量的Cu（0H）?除去CuSOa溶液中少量的H2SO4

D.分別將Mg、FE.Cu、Ag放入稀鹽酸中，可確定它們的活動(dòng)性順序

【答案】C

【解析】氫氧化銅難溶于水但能與酸反應(yīng)，氫氧化銅和雜質(zhì)H2s04反應(yīng)后，過量的氫氧化

銅用過濾的方法可除去。A選項(xiàng)中能和鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)可能是碳酸鹽，也可能是活潑

金屬等；B選項(xiàng)中AgCl難溶于水不能和活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；D選項(xiàng)中Cu和Ag均不和酸

反應(yīng)，無法確定這兩種金屬的活動(dòng)性。

9.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑操作方法

ACO2(CO)適量02點(diǎn)燃

BNaCl溶液(Na2cCh)過量CaCb溶液過濾

CKNO3溶液（K2s04溶液）適量Ba(NO3)2溶液過濾

DKC1溶液