氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)好題精練(人教版2019必修第一冊(cè))(解析版)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用時(shí)間：40分鐘一、單選題1．當(dāng)我們把蘋果切開后不久，果肉上便會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成為咖啡色的聚合物。則這種空氣中常見的氧化劑是（

）A．N2 B．O2C．H2O D．CO2【答案】B【分析】蘋果切開之后，果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質(zhì)，所以應(yīng)是空氣中具有氧化性的物質(zhì)；【詳解】果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質(zhì)，所以應(yīng)是空氣中具有氧化性的物質(zhì)，空氣中含量相對(duì)較多，同時(shí)氧化性強(qiáng)的氣體是氧氣，B項(xiàng)正確；答案選B。2．下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KMnO4→MnO2B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．CaO→CaCO3【答案】C【詳解】A項(xiàng)，錳元素由＋7價(jià)下降到＋4價(jià)，可另加還原劑實(shí)現(xiàn)此變化，但也可以是KMnO4受熱分解造成，不一定要另加還原劑，故不選A；B項(xiàng)，氯元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)此變化，故不選B；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe要用還原劑，如CO，故選C；D項(xiàng)，由CaO轉(zhuǎn)化為CaCO3，化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選D。答案為C。3．已知氯酸鈉()與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)每生成3分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子B．被還原，發(fā)生還原反應(yīng)C．還原性：D．參與還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶6【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為。由此可判斷生成3分子，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的反應(yīng)物中元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)中，為還原劑，為還原產(chǎn)物，則還原性：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．為氧化劑，部分為還原劑，根據(jù)化合價(jià)變化可知，參與還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。4．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但它們?cè)谝欢l件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平，且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)）：①

②③

④這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是（

）A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X【答案】A【分析】G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)有升高，則必然有降低，以此來(lái)解答。【詳解】解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給反應(yīng)中氯元素的變化規(guī)律。由①得出Q中氯元素的化合價(jià)高于G中氯元素的化合價(jià)；分析②：中的H元素的化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，故X中氯元素的化合價(jià)高于Q；分析③：Y中氯元素的化合價(jià)在G與Q之間，且Q中氯元素的化合價(jià)高于Y，G中氯元素的化合價(jià)低于Y；最后分析④：Z中氯元素的化合價(jià)在Q與X之間，且Q中氯元素的化合價(jià)低于Z，X中氯元素的化合價(jià)高于Z。綜上所述，A項(xiàng)正確。答案選A。5．某氧化劑中，起氧化作用的是X2O，在溶液中2個(gè)X2O恰好能氧化6個(gè)SO，則X2O的還原產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)為A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】C【詳解】6個(gè)SO離子完全氧化生成SO，失去電子6×2=12個(gè)，設(shè)X2O還原產(chǎn)物中X化合價(jià)為x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知，2×2×(6-x)=12，解得x=+3；故答案為C。6．下列說(shuō)法中正確的是（

）A．在反應(yīng)中，作還原劑，在其他反應(yīng)中，反應(yīng)物中的一定也作還原劑B．在反應(yīng)中，氧化性：C．金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽(yáng)離子的氧化性D．中硫元素的化合價(jià)是價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此的氧化性一定很強(qiáng)【答案】A【詳解】A.由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，做反應(yīng)的還原劑，鐵單質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為0價(jià)，是鐵元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性，則在其他氧化還原反應(yīng)中，鐵一定也做還原劑，故A正確；B.由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由方程式可知，反應(yīng)中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，則銅離子氧化性強(qiáng)于亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C.還原劑的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物的氧化性越弱，則金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬的還原性強(qiáng)于排在后面的金屬的還原性，排在前面的金屬陽(yáng)離子的氧化性弱于排在后面的金屬陽(yáng)離子的氧化性，故C錯(cuò)誤；D.處于最高價(jià)態(tài)的元素一定具有氧化性，但不一定具有很強(qiáng)的氧化性，硫酸根中硫元素的化合價(jià)是價(jià)，但硫酸鹽和稀硫酸中硫酸根不具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選A。7．某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲滅火，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止，原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A．Mg的化合價(jià)由0升高到+2，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目【答案】B【解析】根據(jù)方程式可知，Mg化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，作還原劑，MgO是氧化產(chǎn)物，CO2中C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低至C的0價(jià)，作氧化劑，C為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，B正確；C．CO2化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以CO2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中O元素的化合價(jià)不發(fā)生改變，沒有得失電子，D錯(cuò)誤；答案選B。8．亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部【答案】C【詳解】亞硝酸（HNO2）中N元素的化合價(jià)是+3價(jià)，介于N元素的最高化合價(jià)+5價(jià)和最低化合價(jià)-3價(jià)之間，因此在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)比+3價(jià)低，可以是+2價(jià)的NO、0價(jià)的N2，也可以是-3價(jià)的NH3，故①④⑤正確，答案選C。9．下列敘述正確的是（

）A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B．含氧酸可作氧化劑，而無(wú)氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑分子個(gè)數(shù)之比是2:3D．已知還原性：Fe2＋>Br－，可知反應(yīng)2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行【答案】D【詳解】A.Fe2＋既有氧化性又有還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鹽酸和金屬反應(yīng)生成氫氣，鹽酸屬于無(wú)氧酸，可作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C中的氧化劑是氯氣，還原劑是氨氣，二者的分子個(gè)數(shù)之比是3∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)還原性強(qiáng)的可以生成還原性弱的，說(shuō)明2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易進(jìn)行，D項(xiàng)正確；答案選D。二、多選題10．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞I-＞H2O2＞Fe2+。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．B．C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．【答案】CD【分析】在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，假設(shè)選項(xiàng)的反應(yīng)可以發(fā)生，判斷出還原劑、還原產(chǎn)物，比較微粒的含有性，然后再跟題干已知信息比較，判斷正誤。【詳解】A．若反應(yīng)可以發(fā)生，則還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是Fe2+，因此可得物質(zhì)的還原性：SO2＞Fe2+，與題干信息相符合，A正確；B．若反應(yīng)可以發(fā)生，則還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是I-，因此物質(zhì)的還原性SO2＞I-，與題干信息相符合，B正確；C．若反應(yīng)H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O能夠發(fā)生，則還原劑是H2O2，還原產(chǎn)物是SO2，則物質(zhì)的還原性：H2O2＞SO2，與題干信息相違背，C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)能夠發(fā)生，則還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是I-，物質(zhì)的還原性：Fe2+＞I-，與題干信息相違背，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是CD。11．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①；②；③。由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)③中被氧化C．可以置換出溶液中的XD．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是【答案】BC【分析】氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①可知，氧化性：>，還原性：Z->X2+，由反應(yīng)②可知，氧化性：B2>A3+，還原性：A2+>B-，由反應(yīng)③可知，氧化性：>B2，還原性：B->Z-，則氧化性：>>B2>A3+，還原性：A2+>B->Z->X2+?！驹斀狻緼．由分析可知，氧化性：>A3+，則反應(yīng)能進(jìn)行，A正確；B．反應(yīng)①中Z-為還原劑，Z元素被氧化，反應(yīng)③中是氧化劑，Z元素被還原，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)①可知，不能置換出溶液中的X，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，氧化性：>>B2>A3+，D正確；答案選BC。12．為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。化學(xué)處理過(guò)程中其中一步的反應(yīng)為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列敘述不正確的是（

）A．上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)B．上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)C．上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性【答案】C【詳解】A．反應(yīng)3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑中，F(xiàn)e是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，鐵的還原性最強(qiáng)，A敘述正確；B．NaNO2是氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)，B敘述正確；C．NaOH中各元素在反應(yīng)前后化合價(jià)均不變，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，C敘述錯(cuò)誤；D．NaNO2是氧化劑，Na2FeO2是氧化產(chǎn)物，同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性，D敘述正確；答案為C。13．已知反應(yīng)：①，②，③。下列說(shuō)法不正確的是A．氧化性：B．還原性：C．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)③中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量之比為56∶127【答案】D【分析】根據(jù)同一氧化還原的應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，結(jié)合3個(gè)反應(yīng)可知：①②③結(jié)論氧化性還原性【詳解】A．由分析可知，氧化性：，A正確；B．由分析可知，還原性：，B正確；C．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑分別為和，其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，C正確；D．反應(yīng)③中被氧化與被還原的元素分別為I和，結(jié)合方程式可知，其質(zhì)量之比為127∶56，D錯(cuò)誤；答案選D。三、填空題14．回答下列問題：(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，發(fā)生以下反應(yīng)：。用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。(2)反應(yīng)中被氧化的元素是___________。(3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________?！敬鸢浮?1)+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O(2)硫(3)2∶1【解析】（1）分析反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，失去電子的為硫化鈉中的硫元素，亞硫酸鈉中的硫得到電子，故單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O；（2）氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素被氧化，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，被氧化的元素為硫元素；（3）氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，即亞硫酸鈉化合價(jià)降低被還原得到硫單質(zhì)，亞硫酸鈉的系數(shù)為1，則還原產(chǎn)物S為1，還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，即硫化鈉被氧化得到氧化產(chǎn)物S，硫化鈉系數(shù)為2，所以氧化產(chǎn)物的S為2，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1。15．閱讀下面科普信息，回答問題：一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是____。A．Fe

B．Fe2+

C．Fe3+（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有___性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是____。A．Cl2

B．O2

C．FeCl3

D．KMnO4(H＋)（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有_____性。（4）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了____性和_____性，則56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為____g?！敬鸢浮?/p>

B

氧化

C

還原

酸

氧化

63【分析】（1）最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性；（2）Fe2＋→Fe3＋發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性，F(xiàn)eCl3與Fe2＋不能反應(yīng)，故FeCl3不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；（3）緩解中毒，則應(yīng)能使Fe3＋→Fe2＋，應(yīng)是具有還原性物質(zhì)。（4）Fe和HNO3的反應(yīng)中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3；【詳解】（1）最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性，故選B；（2）Fe2＋→Fe3＋發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性，所以實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應(yīng)選擇具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而FeCl3與Fe2＋不能反應(yīng)，故FeCl3不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化；（3）緩解中毒，則應(yīng)能使Fe3＋→Fe2＋，所以維生素C具有還原性；（4）Fe和HNO3的反應(yīng)中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，由化學(xué)方程式可知，1molFe還原1molHNO3，所以56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為63g。16．已知：（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2發(fā)生了__反應(yīng)，是__劑；每4分子氯化氫中只有___分子發(fā)生了___反應(yīng)，鹽酸是___劑。（2）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2