第24講-沉淀溶解平衡(練)(新教材新高考)(原卷版)

第24講沉淀溶解平衡1．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()①熱純堿溶液去油污能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤泡沫滅火器的滅火原理A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②③④⑤2．某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是()A．AgCl的溶解度、Ksp均減小B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的溶解度減小、Ksp不變D．AgCl的溶解度不變、Ksp減小3．在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是()A．加MgSO4 B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水4．要使工業(yè)廢水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()A．硫化物 B．硫酸鹽C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可5．25℃時，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是()A．25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常數(shù)為1.0×10126．已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時，Ag2SO4在不同濃度SOeq\o\al(2－,4)溶液中的溶解度如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag＋)相同B．把a(bǔ)點(diǎn)的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復(fù)到室溫，可得到b點(diǎn)的溶液C．該溫度下，Ag2SO4溶度積的數(shù)量級為10－5D．在c點(diǎn)的溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液可變到a點(diǎn)7.在25℃時，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是()A．飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1B．25℃時，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大8．齲齒俗稱蛀牙，是口腔的常見病之一。齲齒是有機(jī)酸使牙齒中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。研究發(fā)現(xiàn)，在飲用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到預(yù)防齲齒的作用。這是因?yàn)榉x子將Ca5(PO4)3(OH)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蝕。下列分析不正確的是()A．溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<Ca5(PO4)3FB．Ca5(PO4)3(OH)電離出來的OH－、POeq\o\al(3－,4)均能與H＋反應(yīng)C．牙膏中添加NaF可發(fā)生反應(yīng)：Ca5(PO4)3(OH)(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)D．上述過程涉及的反應(yīng)類型只有復(fù)分解反應(yīng)9.常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2＋的濃度減小C．溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大D．常溫下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)為5×101810．按要求回答下列問題。(1)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol·L－1100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_______mL2mol·L－1的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10－3mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________。(3)汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SOeq\o\al(2－,3)的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝______。(4)在某溫度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在關(guān)系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋)達(dá)到1mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H＋)約為________________。1．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是()A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變2．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是()A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)3．20℃時，PbCl2(s)在不同濃鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如圖所示。下列敘述正確的是()A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)C．x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)相等D．往含Pb2＋溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)4．為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是()A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶5．25℃時，PbR(R2－為SOeq\o\al(2－,4)或COeq\o\al(2－,3))的沉淀溶解平衡關(guān)系圖如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列說法不正確的是()A．線a表示PbCO3的沉淀溶解曲線B．Y點(diǎn)溶液是PbCO3的過飽和溶液C．當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))和c(COeq\o\al(2－,4))的比是1×105D．向X點(diǎn)對應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液6．常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知eq\r(3,0.2)＝0.58)。下列分析正確的是()A．由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)<Ksp[Ca(OH)2]B．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，但Ca2＋數(shù)目不變C．飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(WOeq\o\al(2－,4))<c(Ca2＋)<c(H＋)<c(OH－)D．d點(diǎn)的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點(diǎn)溶液組成沿da線向c點(diǎn)移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)7.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10－11B．MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變C．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))D．向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先生成MgCO3沉淀8．某溫度下，分別向10.00mL0.1mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，滴加過程中－lgc(M)(M為Cl－或CrOeq\o\al(2－,4))與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是()A．曲線L1表示－lgc(Cl－)與V(AgNO3)的變化關(guān)系B．M點(diǎn)溶液中：c(NOeq\o\al(－,3))>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)C．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.05mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)9．“鋇餐”是一種造影劑，用于在X線照射下顯示消化道有無病變?？扇苄凿^鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇(俗稱“鋇餐”)作為內(nèi)服造影劑，其不溶于水和脂質(zhì)，所以不會被胃腸道黏膜吸收，因此對人基本無毒性。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是()A．BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(COeq\o\al(2－,3))B．可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C．若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒D．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)10．鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)Ksp＝2.5×10－7SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)Ksp＝2.5×10－9(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為_____________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是___________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。(2)對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大COeq\o\al(2－,3)的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)：①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；②增大COeq\o\al(2－,3)的濃度，平衡常數(shù)K將________。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)