【與名師對(duì)話】2021屆高考化學(xué)(課標(biāo)版)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè):1-3-11非金屬及其化合物_第1頁(yè)
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課時(shí)作業(yè)(十一)一、選擇題1.(2022·北京東城期末)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是()A.濃硫酸具有吸水性,可用來(lái)干燥氯氣B.明礬水解得氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑C.液氨汽化時(shí)要吸取大量的熱,可用作制冷劑D.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用玻璃容器盛放氫氟酸解析:二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸,D錯(cuò)誤。答案:D2.(2022·江西南昌零模)向Ba(OH)2和KOH混合液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過(guò)量,生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論中正確的是()A.原混合物中n[Ba(OH)2]∶n(KOH)=1∶2B.p點(diǎn)橫坐標(biāo)為120C.p點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Ba(HCO3)2D.a(chǎn)b段反應(yīng)分兩階段,離子方程式為CO2+2OH-=COeq\o\al(2-,3)+H2O,COeq\o\al(2-,3)+H2O+CO2=2HCOeq\o\al(-,3)解析:Oa段是Ba2+與CO2生成BaCO3的反應(yīng);ab段是OH-與CO2的反應(yīng);bp段是BaCO3與CO2反應(yīng)生成Ba(HCO3)2的反應(yīng)。由碳元素守恒可知n(BaCO3)=eq\f(30×10-3L,22.4L·mol-1),n(K+)=n(HCOeq\o\al(-,3))=eq\f(60-30×10-3L,22.4L·mol-1),原混合物中n[Ba(OH)2]∶n(KOH)=1∶1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;BaCO3生成Ba(HCO3)2的反應(yīng)中,BaCO3與CO2的物質(zhì)的量相等,p點(diǎn)橫坐標(biāo)應(yīng)當(dāng)為90,B項(xiàng)錯(cuò)誤;p點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除Ba(HCO3)2外,還有KHCO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D3.(2022·北京東城期末)下列試驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅,證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)B.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱,鋁箔熔化但不滴落,證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁D.將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,證明氯水有漂白性解析:向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅,說(shuō)明溶液呈堿性,證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng),A正確。HClO具有氧化性,通入SO2,生成H2SO4,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),證明HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4,B錯(cuò)誤。鋁箔熔化但不滴落,說(shuō)明氧化鋁未熔化而鋁已熔化,氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁,C正確。試紙褪色說(shuō)明氯水有漂白性,D正確。答案:B4.(2021·湖南五市聯(lián)合檢測(cè))中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍,下列依據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A.依據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.依據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C.依據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱,推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱D.若M+和R2-的核對(duì)電子層結(jié)構(gòu)相同,則可推出原子序數(shù):R>M解析:A項(xiàng),H2CO3的酸性比HClO的強(qiáng),A項(xiàng)正確;鹵族元素中的F沒(méi)有正價(jià),B項(xiàng)錯(cuò)誤;HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增加,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可以推知M的原子序數(shù)應(yīng)當(dāng)比R的原子序數(shù)大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A5.(2022·新疆烏魯木齊測(cè)驗(yàn))常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí),S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí),硫蒸氣主要以S2A.不論哪種硫分子,完全燃燒時(shí)都生成SO2B.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得SC.常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳wD.S8轉(zhuǎn)化為S2、S4、S6屬于物理變化解析:硫分子在氧氣中完全燃燒得到SO2,A項(xiàng)正確;把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃生成SO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)榉肿泳w,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因S8、S2、S4、S6為不同的硫單質(zhì),故S8轉(zhuǎn)化為S2、S4、S6答案:A6.(2021·寧夏一中第四次考試)下列敘述不正確的是()A.足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng),有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.雖然SiO2是酸性氧化物,但SiO2能與某種酸反應(yīng)C.Mg比Al活潑,在Mg和Al形成的原電池中,Mg不愿定作負(fù)極D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2解析:銅與硫反應(yīng)生成Cu2S,64g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,A項(xiàng)正確;SiO2能與氫氟酸反應(yīng),B項(xiàng)正確;在Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,鋁作負(fù)極,C項(xiàng)正確;SO2與Na2O2反應(yīng)時(shí),SO2被氧化成SOeq\o\al(2-,4),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D7.(2022·東北三省四市聯(lián)考)已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物,若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶8,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是()A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3解析:設(shè)參與反應(yīng)的FeS2為1mol,HNO3為8mol,還原產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為x,F(xiàn)eS2中Fe顯+2價(jià),S顯-1價(jià),反應(yīng)后生成1molFe(NO3)3,由N元素守恒知作氧化劑的HNO3為8mol-3mol=5mol,即還原產(chǎn)物中N為5mol,由得失電子守恒知1+7×2=5×(5-x),解得x=2,所以還原產(chǎn)物是NO,B項(xiàng)正確。答案:B8.(2021·西安八校聯(lián)考)足量銅與確定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,全部氣體完全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL解析:依據(jù)題意可將題中的反應(yīng)過(guò)程表示如下:Cu+HNO3→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(CuNO32\o(→,\s\up17(5mol·L-1),\s\do15(NaOH))CuOH2,\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))\o(→,\s\up17(O2),\s\do15())HNO3))由此可以看出:在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中失電子的物質(zhì)為Cu,得電子的物質(zhì)為O2,HNO3中的N元素在反應(yīng)前與反應(yīng)后的價(jià)態(tài)相同,沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒得出:n(Cu)×2=n(O2)×4,n(Cu)=2n(O2)=2×eq\f(1.68L,22.4L·mol-1)=0.15mol。加入氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,所以n(OH-)=2n(Cu2+)=2n(Cu),因此V(NaOH)=eq\f(nNaOH,cNaOH)=eq\f(2×0.15mol,5mol·L-1)=0.06L=60mL。答案:A9.(2022·南昌高三調(diào)研)某無(wú)色溶液中含有大量KOH,Na2CO3,Na2SO4,為驗(yàn)證其中陰離子,若限定只能使用試管和膠頭滴管且只準(zhǔn)取一次待測(cè)液,則加入試劑挨次正確的是()A.BaCl2溶液,酚酞,鹽酸B.BaCl2溶液,鹽酸,酚酞C.酚酞,BaCl2溶液,鹽酸D.酚酞,鹽酸,BaCl2溶液解析:A項(xiàng),先加入BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有COeq\o\al(2-,3)或SOeq\o\al(2-,4),也可能二者都存在,然后加入酚酞,溶液變紅色說(shuō)明含有OH-,最終加入鹽酸,沉淀部分溶解,說(shuō)明含有COeq\o\al(2-,3)和SOeq\o\al(2-,4),正確;B項(xiàng),其次步操作加入鹽酸會(huì)中和掉OH-,不能確定是否含有OH-,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加入酚酞,溶液會(huì)變紅,不能確定是含有COeq\o\al(2-,3)還是OH-,錯(cuò)誤;D項(xiàng),緣由同C項(xiàng),錯(cuò)誤。答案:A10.(2022·湖南十三校第一次聯(lián)考)下列各組物質(zhì),不能按如圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DNaOHNaHCO3Na2CO3解析:A項(xiàng),S無(wú)論在空氣還是純氧中,無(wú)論氧氣少量還是過(guò)量,燃燒的產(chǎn)物只能是SO2;B項(xiàng),SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3,Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3,H2SiO3受熱分解產(chǎn)生SiO2;C項(xiàng),AlCl3與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀Al(OH)3,Al(OH)3中滴加鹽酸產(chǎn)生AlCl3;D項(xiàng),NaOH溶液中通過(guò)量CO2生成NaHCO3,NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3,向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2可生成NaOH。答案:A11.(2022·遼寧五校期末聯(lián)考)無(wú)色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOeq\o\al(-,2)、MnOeq\o\al(-,4)、COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)中的若干種離子組成,取溶液進(jìn)行如下試驗(yàn):下列推斷正確的是()A.氣體A能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),氣體B能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅B.白色沉淀甲是混合物,白色沉淀乙是純潔物C.Ag+、Ba2+、Al3+、MnOeq\o\al(-,4)、SOeq\o\al(2-,4)確定都不存在于溶液中D.Na+、AlOeq\o\al(-,2)、COeq\o\al(2-,3)確定存在于溶液中解析:無(wú)色溶液排解MnOeq\o\al(-,4)的存在,加入HCl產(chǎn)生氣體,則確定含有COeq\o\al(2-,3),氣體A為CO2。有COeq\o\al(2-,3)存在,則與之反應(yīng)的離子均不能存在,如Ag+、Ba2+、Al3+。由電荷守恒知,確定存在陽(yáng)離子Na+。溶液Ⅰ中加入NH4HCO3溶液有沉淀產(chǎn)生,則推斷原溶液中存在AlOeq\o\al(-,2),它在酸性條件下轉(zhuǎn)化成Al3+,Al3+與HCOeq\o\al(-,3)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。溶液Ⅱ中加入Ba(OH)2,與過(guò)量的NHeq\o\al(+,4)會(huì)生成氣體B為NH3,與HCOeq\o\al(-,3)反應(yīng)生成BaCO3沉淀。溶液X中是否含有SOeq\o\al(2-,4)不能作出推斷,若有則沉淀乙中會(huì)混有BaSO4。A項(xiàng),CO2顯酸性,NH3顯堿性,錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙可能是Al(OH)3和BaSO4的混合物,錯(cuò)誤;C項(xiàng),SOeq\o\al(2-,4)可能存在于溶液中,錯(cuò)誤;D項(xiàng),正確。答案:D12.(2022·安徽江淮十校協(xié)作體聯(lián)考)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)的是()①Al2O3eq\o(→,\s\up17(NaOHaq),\s\do15(△))NaAlO2(aq)或Na[Al(OH)4](aq)eq\o(→,\s\up17(CO2),\s\do15())Al(OH)3②Seq\o(→,\s\up17(O2),\s\do15(點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up17(H2O),\s\do15())H2SO4③NaOH(aq)eq\o(→,\s\up17(足量CO2),\s\do15())NaHCO3eq\o(→,\s\up17(△),\s\do15())Na2CO3④Fe2O3eq\o(→,\s\up17(HClaq),\s\do15())FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up17(△),\s\do15())無(wú)水FeCl3⑤NH4Cl(s)eq\o(→,\s\up17(熟石灰),\s\do15(△))NH3eq\o(→,\s\up17(H2O、CO2),\s\do15())NH4HCO3A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤解析:氧化鋁是兩性氧化物,能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽,由于碳酸的酸性比氫氧化鋁的酸性強(qiáng),所以往偏鋁酸鹽溶液中通入CO2,能生成氫氧化鋁,①正確;S在空氣中燃燒生成二氧化硫,②錯(cuò)誤;氫氧化鈉能與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成碳酸鈉,③正確;氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵溶液,但是加熱氯化鐵溶液由于Fe3+水解生成氫氧化鐵和鹽酸,加熱后鹽酸揮發(fā)逸出體系之外,促使水解平衡徹底進(jìn)行,因此加熱蒸干得到的是氧化鐵,④錯(cuò)誤;NH4Cl與熟石灰反應(yīng)是試驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)原理,氨氣是高中唯一的堿性氣體,能與酸性氧化物反應(yīng),⑤正確。答案:A二、非選擇題13.(2022·河南鄭州質(zhì)量猜想)在反應(yīng)式A+NaOH→B+C中,A、B、C均是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),且A、B、C含有相同的元素M,不含M的產(chǎn)物已略去。(1)若A是化合物,反應(yīng)中可以只生成B,也可以只生成C,還可以同時(shí)生成B和C,則A的分子式可能是________(寫(xiě)出兩種不同類(lèi)型的物質(zhì))。(2)若A是單質(zhì),且A與NaOH溶液無(wú)論以何種物質(zhì)的量之比反應(yīng),其產(chǎn)物必定同時(shí)生成B和C,則A、B、C中M的化合價(jià)必需滿足的條件是____________,寫(xiě)出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式______________________________________。解析:(1)能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化合物可以是酸性氧化物、酸或某些鹽,又因A能與NaOH溶液反應(yīng)生成一種或兩種物質(zhì),則A的分子式可能是CO2(或SO2)、H2S、Al2(SO4)3等。(2)若單質(zhì)A與NaOH溶液以任何比例混合,均能發(fā)生反應(yīng)生成兩種物質(zhì),則A確定能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng),元素M在A中的化合價(jià)在B、C之間,如反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案:(1)CO2(或SO2)、H2S、Al2(SO4)3等中的任意兩種物質(zhì)組合(2)M在A中的化合價(jià)在B、C之間Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(其他合理答案也可)14.(2022·吉林長(zhǎng)春測(cè)試)現(xiàn)有如下儀器,儀器中已注入溶液,回答下列問(wèn)題:(1)加熱裝置A,寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________,燒瓶中的試驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________。(2)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若選擇儀器A、B、C、D并相連接,則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的試驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。(3)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器,并按A、E、F挨次連接。①則證明SO2有氧化性的試驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。②若證明SO2具有還原性,在E中實(shí)行的試驗(yàn)操作為_(kāi)_______,其試驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______,反應(yīng)原理為_(kāi)_______________(用離子方程式表示)。解析:(1)濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性,能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4+SO2↑+2H2O;燒瓶中的現(xiàn)象為銅片變灰黑色,表面有氣泡生成,燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成。(2)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),要比較碳、硅的非金屬性,可利用二氧化硫先制得二氧化碳,再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,若生成硅酸沉淀,則可證明碳的非金屬性比硅強(qiáng),為排解二氧化硫的干擾,應(yīng)在通入二氧化碳前,用KMnO4溶液除去二氧化硫,若KMnO4溶液不褪色,說(shuō)明二氧化硫被除盡,硅酸鈉溶液中毀滅白色沉淀,說(shuō)明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液,C為KMnO4溶液,D為Na2SiO3溶液。(3)①二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng),當(dāng)H2S溶液中有淡黃色渾濁毀滅時(shí)即可證明二氧化硫有氧化性,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O。②將氯氣通入E裝置的BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,則證明二氧化硫具有還原性,其離子方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4+SO2↑+2H2O銅片變灰黑色,表面有氣泡生成,燒瓶中可能有白色物質(zhì)生成(2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即可)KMnO4溶液Na2SiO3溶液C中KMnO4溶液不褪色,D中毀滅白色沉淀(3)①H2S溶液中有淡黃色渾濁毀滅2H2S+SO2=3S↓+2H2O②通入氯氣(或加入氯水)有白色沉淀生成Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-(依據(jù)所加入試劑寫(xiě)出離子方程式)15.(2022·寧夏銀川一中輔導(dǎo))如圖是試驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)試驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是________________;同時(shí)裝置B亦是平安瓶,監(jiān)測(cè)試驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,寫(xiě)動(dòng)身生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象____________________。(3)裝置C的試驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是________(填編號(hào))。編號(hào)abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條潮濕的有色布條潮濕的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣Ⅲ潮濕的有色布條潮濕的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀看到的現(xiàn)象是______________。該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,緣由是______________________。(5)有人提出,裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸取余氯,試寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________。________(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。解析:(1)漂粉精固體的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2,利用Ca(ClO)2氧化濃鹽酸制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。(3)氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性,而干燥的氯氣沒(méi)有漂白性,通過(guò)裝置B后氯氣中含有水蒸氣,因此先通過(guò)潮濕的有色布條,再通過(guò)干燥裝置(選擇固體干燥劑),后通過(guò)干燥的有色布條。(5)HSOeq\o\al(-,3)具有還原性,可以與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),可能產(chǎn)生SO2,污染大氣,因此該方案不行行。答案:(1)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl裝置B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成一段水柱(3)d(4)E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色不能過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2(5)HSOeq\o\al(-,3)+Cl2+H2O=SOeq\o\al(2-,4)+2Cl-+3H+(或4HSOeq\o\al(-,3)+Cl2=SOeq\o\al(2-,4)+2Cl-+3SO2+2H2O)不能16.(2021·山西診斷)為了提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂與氯化銨制氨并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)依據(jù)該原理設(shè)計(jì)的試驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________;裝置B中堿石灰的作用是______________________。(2)反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn):一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨完全導(dǎo)出并被充分吸取,二是____________________。(3)裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________。(4)取下裝置E,并將燒杯中的溶液倒入蒸發(fā)皿中,微火當(dāng)心蒸干得到固體樣品(此溫度下銨鹽不分解)。稱(chēng)取不同質(zhì)量的上述固體樣品分別與16.00mL相同濃度的NaOH溶液混合,完全溶解后,加熱充分反應(yīng),并使放出的氨經(jīng)干燥后全部被稀硫酸吸取,測(cè)得氨的質(zhì)量如表所示:NaOH溶液的體積/mL16.00樣品的質(zhì)量/g3.16.29.312.4氨氣的質(zhì)量/g0.7480.7480.680a①所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L-1。②a=________。解析:(1)A中發(fā)生的反應(yīng)是Mg(OH)2+NH4Cleq\o(=,\s\up17(△),\s\do15()

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