云南省師大附中2021屆高三高考適應(yīng)性月考(五)理綜試題-掃描版含解析

附答案解析云南師大附中2021屆高考適應(yīng)性月考卷（五）理科綜合參考答案生物部分第Ⅰ卷（選擇題，共36分）選擇題（本題共6小題，每小題6分，共36分）題號123456答案DCBCDC【解析】1．有氧呼吸第三階段需要酶催化反應(yīng)，但ATP是反應(yīng)的產(chǎn)物，不參與反應(yīng)。2．赤霉素能使水稻幼苗瘋長，患惡苗病，A項正確。在高于和低于最適濃度時，可獲得兩個促進生長效果相同的生長素濃度，B項正確。乙烯能促進果實成熟，不能促進果實發(fā)育，C項錯誤。脫落酸促進葉片和果實的脫落，D項正確。3．胰高血糖素不能促進肌糖原分解為葡萄糖，B項錯誤。4．種群“S”型增長達到K值時，數(shù)量趨于穩(wěn)定，此時種群的數(shù)量才處于動態(tài)平衡中，此前種群數(shù)量始終在增長，C項錯誤。5．依據(jù)題意，顯性基因個數(shù)越多，合成的色素越多，即AABBCC體色最深，aabbcc體色最淺，與AaBbCC個體表現(xiàn)型相同，需要具有4個顯性基因，則后代的基因型為AABbCc或AaBBCc，共1/4，C項正確。AaBbCc的蝴蝶相互交配，后代有7種表現(xiàn)型，3×3×3=27種基因型，D項錯誤。6．前4年λ=1，種群數(shù)量不變，年齡組成為穩(wěn)定型，第4年到第10年間，λ＜1，種群數(shù)量始終下降，直到第10年后開頭上升，B項正確。16~20年之間，λ大于2，雪兔的種群數(shù)量仍在增長未達到K值，C項錯誤。第Ⅱ卷（非選擇題，共54分）（一）必考題（共4題，共39分）29．（每空1分，共7分）（1）ATP、[H]削減C3削減（2）乙（3）遮光裝置甲有色液滴向左移動的距離小于裝置乙30．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共11分）（1）ZbW×ZBZb（1分）（2）①黃色雄蛾︰白色雌蛾=1︰1ZbZb②黃色雄蛾︰白色雌蛾=2︰1③雌雄個體均有黃色和白色ZbZbW31．（除特殊標(biāo)注外，每空1分，共10分）（1）反射神經(jīng)遞質(zhì)流淌性需要T體液免疫和細胞免疫（2分）（2）靶細胞進行細胞間信息的溝通（3）神經(jīng)—體液—免疫調(diào)整網(wǎng)絡(luò)32．（每空1分，共11分）（1）樣方偏小（2）競爭腐生菌（3）水平光照（4）初生森林（5）植物（生產(chǎn)者）固定的太陽能生物多樣性抵制力（二）選考題（共2小題，共15分）39．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）附著在葡萄皮上的野生型酵母重鉻酸鉀（2）選擇（1分）（3）3（4）無菌空氣30～35℃C2H5OH+O2eq\o(→,\s\up7())CH3COOH+H2O醋酸菌40．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）DNA連接酶（1分）識別特定的堿基序列并加以切割（2）BamHISmaI和MspIMboI（3）1327bp（4）抗生素B抗生素A化學(xué)部分第Ⅰ卷（選擇題，共42分）選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分）題號78910111213答案BCBCDCB【解析】7．A為氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，A項錯；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，與Pb處于同一主族，最外層電子數(shù)與Pb相等，B項正確；C項沒有條件，3.5g的35Cl2氣體在標(biāo)況下的體積約為1.12L，C項錯誤；H3O+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10，D項錯誤，故選B。8．二氧化硫的密度大于空氣的密度，所以收集二氧化硫應(yīng)當(dāng)接受向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)進步短出，故A項錯誤；用高錳酸鉀溶液除去CH4中混有的少量C2H4，會產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體CO2,故B項錯誤；高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑，氧化產(chǎn)物是氯氣，所以高錳酸鉀的氧化性大于氯氣；氯氣和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，氯氣是氧化劑，硫是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于硫，由此得出高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，氯氣的大于硫，故C項正確；要使鐵釘受到愛護，鐵釘必需與原電池的負極相連，作陰極受到愛護，此裝置中鐵釘與原電池的正極相連，作陽極材料，故D項錯誤。9．甲醛（HCHO）和乙酸的最簡式相同為CH2O，其物質(zhì)的量，所含的氧原子個數(shù)為0.5NA，A項正確；氮氣與氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，且沒有注明反應(yīng)條件，其轉(zhuǎn)移的電子不行能為3NA，B項錯誤；12g石墨烯含有NA個C原子，每一個C原子為三個六邊形共用，所以每一個六邊形含有2個C原子，共有1NA×=0.5NA，C項正確；25℃時，2.0LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH?)=10?2mol/L，n(OH?)=0.02mol，OH?數(shù)目為0.02NA，D項正確。10．由所給分子的結(jié)構(gòu)式，可以推出該分子中有9個C、6個H、3個O，分子式是C9H6O3，分子中有羥基可以與鈉反應(yīng)；1molG最多能和4mol氫氣反應(yīng)，有雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。11．由單質(zhì)鋁不能溶于X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液，及所給元素在周期表中的位置可知，X元素為N，則W為氯，其含氧酸不肯定是最強的酸如HClO是弱酸，Y為O，氧元素沒有最高正價，離子半徑是N3?>O2?，B、C項錯誤；W的非金屬性強于Z，氫化物的穩(wěn)定性W>Z，D項正確。12．室溫下0.1000mol/L的鹽酸的pH=1，觀看滴定曲線圖可知Ⅱ表示的是NaOH滴定鹽酸的曲線；用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時，利用原子守恒可知溶液中n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和不變，滴定過程中溶液體積不斷增大，c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和不斷減小，B項錯誤；當(dāng)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸消耗10.00mLNaOH溶液時，生成的醋酸鈉與剩余的醋酸的物質(zhì)的量相等，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液顯酸性，C項正確；V(NaOH)=20.00mL時，鹽酸、醋酸分別與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，由于醋酸鈉水解，c(CH3COO－)濃度減小，pH>7，這兩份溶液中c(Cl－)不等于c(CH3COO－)，D項錯誤。13．由某強酸性溶液，推出X肯定有H+，在強酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以肯定不會存在COeq\o\al(2?,3)和SiOeq\o\al(2?,3)離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，有沉淀產(chǎn)生，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，說明肯定含有SOeq\o\al(2?,4)，含有SOeq\o\al(2?,4)離子就肯定不含Ba2+離子；加硝酸鋇還能產(chǎn)生氣體，說明溶液中含有還原性離子，肯定有Fe2+，且Fe2+離子被氧化為Fe3+，則原溶液中肯定不含NOeq\o\al(?,3)離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NHeq\o\al(+,4)，沉淀E為Fe(OH)3；溶液F溶于CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al(OH)3，說明溶液中含有Al3+，所以溶液X中除H＋外確定含有的離子是：SOeq\o\al(2?,4)、Al3+、NHeq\o\al(+,4)、Fe2+，肯定沒有NOeq\o\al(?,3)。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）（一）必考題（共3題，共43分）26．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共12分）（1）H2S+OH－=HS－+H2O（2）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3-2NH3+6OH－?6e－=N2+6H2O（3分）（3）1.5mol4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)DH=?618.42kJ/mol（3分）【解析】（1）由E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性的酸，可知E是Al(OH)3，D是H2S，C為Al2S3，H2S與NaOH等物質(zhì)的量混合反應(yīng)的離子方程式為H2S+OH－=HS－+H2O。（2）從海水中提取的B，可能為Mg、Br2、NaCl等，氣體D可以使潮濕的紅色石蕊試C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3-，將氣體NH3作為燃料電池的燃料，NH3是還原劑為堿性條件下，其電極反應(yīng)方程式為2NH3?6e－+6OH－=N2+6H2O。（3）常溫下，A和B反應(yīng)生成C，C和H2O反應(yīng)生成E和D，B和D為同一種無色氣體，且常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，所以C為NO2，E為HNO3，稀硝酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO-+2H2O。含有4molHNO3的稀硝酸完全反應(yīng)可生成1molFe3+，加鐵粉過量時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，當(dāng)Fe3+反應(yīng)完全，此時生成n(Fe2+)最大值=1.5mol。由題目已知條件可知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)DH=?114.14kJ/mol，①3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)DH=?138kJ/mol，②①×3+②×2：4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)DH=?618.42kJ/mol。27．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共16分）Ⅰ．（1）>（1分）不肯定能（1分）（2）增大（3）逆反應(yīng)將反應(yīng)容器的容積削減一半，壓強增大，平衡會向氣體體積減小的方向移動（4）減壓、上升溫度或增加水蒸汽的用量（其他答案合理也可以給分，填對任意2個答案給2分）Ⅱ．6.45×10－4mol2/L2BD【解析】Ⅰ．反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加，ΔS>0，由題目可知ΔH>0，所以反應(yīng)不肯定能自發(fā)進行；據(jù)題中Kp的描述可知，Kp=，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度上升，平衡平衡會向氣體體積減小的方向移動，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動。正反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，減壓、上升溫度、增加水蒸汽的用量，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大。Ⅱ．由溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線可知，60℃時，溴酸銀的溶解度為0.6g，則，由于AgBrO3的溶解度小，所以溶液的體積近似等于水的體積，，Ksp=c(Ag+)·c(BrOeq\o\al(?,3))=6.45×10?4mol2/L2；溫度上升，該物質(zhì)的溶解度增大，可見溴酸銀的溶解是吸熱過程，A錯；上升溫度，溴酸銀溶解在水中的微粒運動速率加快，集中得更快，因此上升溫度使其溶解速度加快，B對；在硝酸銀溶液中，溴酸銀的溶解平衡逆向移動，AgBrO3的溶解度減小，C錯；由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，而溴酸銀的溶解度較小，所以硝酸鉀中含有少量的溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純。28．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）Ⅱ（1分）冷凝回流（2）②（3）先加入甲醇，再漸漸倒入濃硫酸（4）檢漏將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層（其他答案合理也可給分）下層（5）80.3%【解析】（1）球形冷凝管的進水方向是下進上出，它的作用是冷凝回流。（2）三頸燒瓶所裝液體的量不能超過其容積的，不低于其容積的，水楊酸為固體，由題目可知30mL（約24g）甲醇，6mL濃硫酸，其體積大約為36mL多一點，所以應(yīng)當(dāng)選用100mL的三頸燒瓶。（3）濃硫酸稀釋一般是放熱過程，且硫酸的密度大于甲醇，為了保證明驗的平安，甲醇和濃硫酸加入挨次為：先加入甲醇，再漸漸倒入濃硫酸。（4）分液漏斗在使用前都要查漏；NaHCO3溶液將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，且降低冬青油的溶解度，便于液體分層；由表格數(shù)據(jù)可知冬青油密度比水大，所以在下層。（5）6.9g水楊酸，30mL（約24g）甲醇，由反應(yīng)方程式計算可知：甲醇過量1381526.9gxx=7.6g冬青油的產(chǎn)率×100%=80.3%。（二）選考題（共3小題，共15分）36．（除特殊標(biāo)注外，每空1分，共15分）（1）Ca(OH)2或CaONa2CO3（2）溶解過濾過濾（3）有晶體析出（或消滅渾濁）碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大（4）NH4Cl（2分）取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該陰離子是氯離子（2分）（5）NHeq\o\al(+,4)+OH?eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+H2O（2分）（6）×100%（2分）【解析】（1）粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SOeq\o\al(2?,4)；可以用Ca(OH)2、Na2CO3除去，由于沉淀劑A來源于石灰窯廠，所以A是Ca(OH)2。（2）試驗室提純粗鹽的試驗操作依次為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。（3）碳酸化時，發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，所以有晶體析出；碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其緣由是碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大，由復(fù)分解反應(yīng)條件可知生成溶解度小的碳酸氫鈉。（4）過濾了碳酸氫鈉，濾液D的主要成分為NH4Cl，其陰離子為Cl?，氯離子的檢驗方法是：加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則陰離子是氯離子。（5）濾液中加石灰水加熱，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(+,4)+OH?eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑+H2O。（6）2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+CO2↑+H2OΔm2×8462x(m1?m2)gx=gW(NaHCO3)＝×100%。37．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）紡錘形（或啞鈴形）（1分）（2）（1分）S（1分）（3）NH3<H2OSO2（或O3）（4）sp3三角錐形（5）12【解析】由題意可知A元素的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性推出A為N元素，B原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期，所以B為O元素，D是前四周期中第一電離能最小的元素是K元素，C最高正價為+7，其原子序數(shù)大于O，小于鉀，只能是Cl元素，E原子序數(shù)比K大10，所以是Cu元素。N的基態(tài)原子中能量最高的電子的原子軌道為2p呈紡錘形或啞鈴形；K的基態(tài)原子核外M層電子排布圖為。A、B兩種元素的最簡潔氫化物的熔點由低到高的挨次NH3<H2O，NOeq\o\al(?,2)有三個原子，最外層電子數(shù)之和為18，其等電子體也為三個原子，最外層電子數(shù)之和為18的分子，所以其等電子體為SO2或O3；NCl3的價層電子對數(shù)，中心原子的雜化方式為sp3，由于其有一對孤對電子，所以其分子空間構(gòu)型為三角錐形；由所給晶胞為面心立方可知，晶胞中Cu的配位數(shù)為12，1個晶胞中擁有4個銅原子，其質(zhì)量，V=a3，，，由于立方風(fēng)光的對角線=4r，a2+a2=(4r)2，所以。38．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）羧基（2）+2NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3CH2CHO+CH3CH2COONa+NaBr+H2O（3分）取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（3）C7H6O2（4）（或或，任意寫一種給2分）（5）18【解析】由A的結(jié)構(gòu)可知，其在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3CH2CHO+CH3CH2COONa+NaBr+H2O，n(CO2)︰n(H2O)=7︰3，可以計算其分子式為C7H6O2。E遇三氯化鐵溶液顯紫色，能發(fā)生銀鏡、取代、縮聚等反應(yīng)，說明其分子中有酚羥基和醛基，由此推斷其結(jié)構(gòu)為、、化合物F的同分異構(gòu)體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；官能團一個是羧基，一個醛基，可能是—COOH與—CH2CH2CHO組合，或—COOH與—CH(CH3)CHO組合，或—CH2COOH與—CH2CHO組合，或—CH2CH2COOH與—CHO組合，或—CH(CH3)COOH與—CHO組合，或HOOCCH(CHO)—與—CH3的組合；每一個組合考慮鄰、間、對三個位置變化，一共有6×3=18種滿足條件的同分異構(gòu)體。其中一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2︰2︰1，結(jié)構(gòu)簡式為：。物理部分第Ⅰ卷（選擇題，共48分）選擇題（本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，14~18題只有一個選項正確；19~21題有多個選項正確，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有錯選的得0分）題號1415161718192021答案BCCDDABCACBD【解析】14．由圖可知，小球彈起的時間為0.3s，小球下落的高度為1.25m，彈起后上升的最大高度為0.45m，整個過程位移方向向下，大小為0.8m，故A、C錯誤，B正確。下落和上升的過程中都只受重力作用，加速度均為重力加速度，D錯誤。15．對環(huán)進行受力分析（如右圖），將與進行合成，其合力為，則；依據(jù)幾何關(guān)系，，；解得：，；故A、B、D錯誤，C正確。16．A球的電性不確定，無法推斷其電勢能的變化，故A錯誤。由于A、B兩球電勢能之和不變，則電場力對系統(tǒng)做功為零，因此A、B電性肯定相反，故B錯誤。電場力對A、B做的功大小相等，方向相反，所以有：EqB×L=EqA×2L，因此qA︰qB=1︰2，故C正確。電場力對A、B都做功，代數(shù)和為零，故D錯誤。17．由于＝<＝，即電流表的變化大，電壓表的分流作用大，依據(jù)試觸法的原則，可知用安培表內(nèi)接法比較精確?????，此時電阻為750Ω。在電流表的內(nèi)接法中，測量值大于真實值，故選D。18．設(shè)變阻器滑片以下電阻為Rx，則Rx與R1串聯(lián)后與變阻器滑片以上電阻（R3?Rx）并聯(lián)的總電阻。由題知電阻R1的阻值小于滑動變阻器R3的最大阻值，當(dāng)時，最大。當(dāng)滑片由中點向下滑動的過程中，電阻先變大后變小，依據(jù)閉合電路歐姆定律得，電路中總電流I先變小后變大，路端電壓先變大后變小。因此，電壓表V1的示數(shù)先變大后變小。電壓表V2測量R2兩端的電壓，R2不變，通過R2的電流先變小后變大，則電壓表V2的示數(shù)先變小后變大，故D正確。19．衛(wèi)星繞月球做勻速圓周運動，有①，在月球表面有②,又③，由①、②、③式知A、B、C正確。20．滑片由a滑到b，R1減小，外電路總電阻減小，干路電流I增大，由P=IE知電源的總功率增大，A正確。R2消耗的功率增大，C正確。R1消耗的功領(lǐng)先增大，當(dāng)時最大，此后漸漸減小，B、D錯誤。21．設(shè)演員甲被拋出的初速度為v0，由動能定理得。由已知條件得在最高點后恰好懸停，依據(jù)物體平衡條件得，得，A錯誤。演員甲運動的時間為：，得t=0.4s，B正確。演員甲的重力做功：，C錯誤。演員乙和演員丙對甲做的功為，D正確。第Ⅱ卷（非選擇題，共62分）（一）必考題（共4題，共47分）22．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共5分）（1）R×100（1分）CEDBA（2）800（或8.0）23．（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共10分）（1）B（1分）D（1分）（2）如圖所示（每圖2分）（3）9.60~10.46.00~8.0024．（13分）解：（1）小滑塊放在傳送帶上受到滑動摩擦力作用，做勻加速運動加速度 ①滑塊運動到與傳送帶速度相同時需要時間 ②位移為 ③然后與傳送帶一起做勻速運動，運動時間 ④位移為 ⑤當(dāng)傳送帶突然停下，滑塊在滑動摩擦力作用下做勻減速運動直到靜止加速度 ⑥勻減速運動時間