【創(chuàng)新設(shè)計】2021高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(江西版)作業(yè)本：第5章-課時2-元素周期律和元素周期表

課時2元素周期律和元素周期表(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。)1．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是()。A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體解析C項，ⅥA族元素的原子，從上到下，原子半徑漸漸增大，元素的非金屬性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，故不正確。答案C2．(2021·海淀區(qū)期末考試)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行推想和推斷。下列說法不合理的是 ()。A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2解析本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表與元素周期律學(xué)問，意在考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)學(xué)問的力量。A項，若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一周期，原子序數(shù)：X>Y；B項，不能依據(jù)元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，而應(yīng)依據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱；C項，一般來說，位于金屬與非金屬的交界處的元素可以作半導(dǎo)體材料；D項，同一周期從左到右，元素的金屬性依次減弱，即金屬性：Cs>Ba，故堿性：CsOH>Ba(OH)2。答案B3．(2021·青島一模)元素的原子結(jié)構(gòu)打算其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說法正確的是 ()。A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線四周的元素屬于過渡元素B．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族C．Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)D．原子半徑：Na>Si>O解析元素周期表中位于金屬和非金屬分界線四周的元素不屬于過渡元素，A項錯；17號元素為Cl，在周期表中位于第三周期、ⅦA族，B項錯；Be的金屬性弱于Mg，所以堿性Mg(OH)2>Be(OH)2，C項錯。答案D4．(2021·福建，9)四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()。A．原子半徑Z＜MB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族解析由四種元素為短周期元素可知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X應(yīng)在金屬與非金屬的分界線處，可知M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。答案B5．(2021·長沙模擬)X、Y、Z是三種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()。A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中肯定只含離子鍵B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素C．若它們均不是金屬元素，則非金屬性：Z>Y>XD．Z元素的最高化合價不肯定高于X元素的最高化合價解析若它們均為金屬元素，則X是Na，Y是Mg，Z是Be，Na與O元素組成的物質(zhì)中除含有離子鍵外還可能含有共價鍵，如Na2O2；若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X是Al，Y是Si，Z是C，B項錯誤；若它們均不是金屬元素，則Z、Y可能是惰性氣體元素，此時X的非金屬性最強(qiáng)，C項錯誤；Z假如是F元素，則其最高價為0，低于X(S元素)的最高價(＋6)，D項正確。答案D6．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說法正確的是 ()。A．Y、W的最簡潔氫化物的水溶液都呈酸性B．X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物C．上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離D．W的單質(zhì)可從Z的最簡潔氫化物中置換出Z的單質(zhì)解析首先推斷出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。Cl、N的最簡潔氫化物分別是HCl、NH3，后者的水溶液呈堿性，A選項錯誤。H、N、O中任意兩種都可以形成兩種或兩種以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，B選項正確。H、N、O可形成NH4NO3，NHeq\o\al(＋,4)水解促進(jìn)水的電離，C選項錯誤。Cl2不能從H2O中置換出O2，而是發(fā)生反應(yīng)生成HCl和HClO，D選項錯誤。答案B7．(2021·豫西五校質(zhì)量檢測)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是 ()。A．原子半徑：r(A)<r(B)<r(C)B．C的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A的單質(zhì)能置換出C的單質(zhì)解析本題考查元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系、元素及其化合物學(xué)問等，意在考查考生的推理力量。A原子具有次外層電子，A與C同主族，且短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，故A、C分別位于其次周期和第三周期，B元素的原子最外層電子數(shù)為2，結(jié)合A、B、C的原子最外層電子數(shù)之和為10可推知A為C(碳)、B為Mg、C為Si。原子半徑：r(Mg)>r(Si)>r[C(碳)]，A項錯誤；C的氧化物SiO2可以作為光纖通訊材料，B項錯誤；三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中Mg(OH)2、H2SiO3不能由化合反應(yīng)得到，C項錯誤；高溫下C(碳)能與SiO2發(fā)生反應(yīng)：2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，置換出Si單質(zhì)，故D項正確。答案D二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8．(14分)下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)：(1)⑧的元素符號是________。(2)⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是________(填元素符號)。(3)若E為氧化物，則A、X的化學(xué)式分別為________、________。(4)Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。解析依據(jù)元素周期表可確定⑧是鈣；⑤是N，與As在同一主族，依據(jù)同主族元素由上到下非金屬性減弱，所以非金屬性較強(qiáng)的是N；A在常溫下與水反應(yīng)生成氧化物，可確定A是NO2，E是NO，則X是Fe；當(dāng)消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子，說明生成物中As元素的化合價為＋5，Cl元素的化合價為－1，由此可寫出離子方程式。答案(1)Ca(2)N(3)NO2Fe(4)5ClO－＋2As＋6OH－=2AsOeq\o\al(3－,4)＋5Cl－＋3H2O9．(15分)(2021·西安中學(xué)二模)元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：(1)若①～⑩分別代表十種元素，則⑩代表的元素在常見周期表中的位置是____________。(2)比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：②________⑥(填“>”或“<”)。(3)寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物：________(填化學(xué)式)，該物質(zhì)溶于水后對水的電離起________作用(填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”)，其緣由是____________________________________________。(4)①、③、⑤三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來燃料電池爭辯領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料、②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________________________。(5)由①～⑩元素的單質(zhì)及其氧化物發(fā)生如下反應(yīng)：單質(zhì)＋氧化物→非金屬單質(zhì)＋氧化物寫出具體的化學(xué)方程式(寫出三個)：①_______________________________________________________________；②_______________________________________________________________；③_______________________________________________________________。解析觀看題給扇形元素周期表知，一、二……表示的是常見元素周期表中的縱行，而半環(huán)形從內(nèi)到外相當(dāng)于常見元素元素周期表中的周期。(1)⑩代表的元素位于第八縱行，故⑩位于常見周期表的第四周期第Ⅷ族。(2)②、⑥分別代表鈉元素和鎂元素，堿性：NaOH>Mg(OH)2。(3)①、④、⑤分別代表氫、氮、氧元素，由它們形成的常見離子化合物為NH4NO3。(4)①、③、⑤三種元素形成的18電子微粒為甲醇分子，而②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH。答案(1)第四周期第Ⅷ族(2)>(3)NH4NO3促進(jìn)NH4NO3電離產(chǎn)生的NHeq\o\al(＋,4)能與水電離出的OH－結(jié)合生成NH3·H2O(4)CH3OH－6e－＋8OH－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O(5)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H22Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H210．(15分)某同學(xué)做探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的試驗時，自己設(shè)計了一套試驗方案，并記錄了有關(guān)試驗現(xiàn)象。請你掛念該同學(xué)整理并完成試驗報告。(1)試驗?zāi)康模篲_____________________________________________________。(2)試驗用品：儀器：①________；②________(請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器)。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)試驗內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)序號試驗方案試驗現(xiàn)象①②(4)試驗結(jié)論：_____________________________________________________。(5)問題和爭辯：①請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡潔說明得出上述結(jié)論的緣由：______________________________________________________________________________________。②由于F2過于活潑，很難設(shè)計一個簡潔的試驗驗證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉一個事實說明F的非金屬性比Cl強(qiáng)：___________________________________________________________________________________________________。解析(1)元素周期律包括同一周期與同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。依據(jù)給出的試驗藥品不難看出，該同學(xué)想以同主族元素為例，設(shè)計試驗驗證同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(2)本試驗屬于試管試驗，主要使用試管和膠頭滴管。(3)依據(jù)供應(yīng)的藥品，明顯是用Cl2、Br2、I2之間的置換反應(yīng)來證明Cl、Br、I三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱。(4)通過試驗事實可以證明Cl、Br、I三種元素的非金屬性依次減弱進(jìn)而可以說明同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱。(5)①該題應(yīng)當(dāng)從原子核對最外層電子的吸引力大小來回答。②一般來說，置換反應(yīng)能直接說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，但F2過于活潑，不好直接置換Cl2，只能用間接的證據(jù)。如可從它們與氫氣反應(yīng)的難易程度，與水反應(yīng)能否置換出O2，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面證明。答案(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(2)試管膠頭滴管(3)序號試驗方案試驗現(xiàn)象①將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色②將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚?，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)樽霞t色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力漸漸減弱②F2在冷暗處就可以與H2猛烈反應(yīng)而爆炸，而Cl2與H2只有在光照或點燃的條件下才能反應(yīng)；HF比HCl穩(wěn)定或F2能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，而Cl2不能(任意寫一種)11．(14分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最