【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2020-2021學(xué)年高一化學(xué)魯科版必修二活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練：1-1-2-核外電子排布

第2課時(shí)核外電子排布(時(shí)間：30分鐘)考查點(diǎn)一核外電子排布及其規(guī)律1．下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是 ()。A．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，像衛(wèi)星一樣有確定的軌道B．全部電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D．能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)答案D2．原子核外的M電子層和L電子層最多可容納的電子數(shù) ()。A．前者等于后者 B．前者小于后者C．前者大于后者 D．無(wú)法確定解析M電子層是第三層、L電子層是其次層，且每層最多容納的電子數(shù)為2n2，故C項(xiàng)正確。答案C3．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是 ()。A．H2O2和CH3OH B．HNO2和HClOC．H2O和CH4 D．H2S和F2答案B4．以下是某同學(xué)畫(huà)的eq\o\al(18,)8X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是 ()。A. B.C. D.解析原子結(jié)構(gòu)示意圖中的圓圈表示原子核，里面的數(shù)字是該原子的質(zhì)子數(shù)，故應(yīng)為8，依據(jù)核外電子排布規(guī)律知，第一層最多有2個(gè)電子，其次層最多有8個(gè)電子，故D項(xiàng)正確。答案D5．某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()。A．3 B．7C．8 D．10解析由原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)及每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)電子，結(jié)合該元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故該元素的次外層電子數(shù)為2個(gè)，為K層，最外層是L層，電子數(shù)為6個(gè)，所以該元素是核外電子數(shù)為8的氧元素，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8。因此C項(xiàng)正確。答案C6．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()。A．16O2與18O2互為同位素B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子答案D7．(1)用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)填空：①電子層排布相同的是________；②屬于同種元素的是________；③屬于金屬元素的是________；④屬于稀有氣體元素的是________。(2)下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～18的元素組成。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式：①只由兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子：________。②1個(gè)最外層有5個(gè)電子的原子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子：________。解析(1)B和C核外電子數(shù)相等，電子層排布相同；A和B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素氟；金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，D為金屬鈉；稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一般為8(He除外)。(2)兩個(gè)原子核共有兩個(gè)電子，所以該原子為H，該分子為H2；核電荷數(shù)在18以?xún)?nèi)的、最外層有5個(gè)電子的原子有兩種：N或P，它們與H結(jié)合的分子分別為NH3、PH3。答案(1)①BC②AB③D④C(2)①H2②NH3、PH38．A元素原子M層上有6個(gè)電子，B元素與A元素原子核外電子層數(shù)相同，B元素原子最外電子層只有1個(gè)電子。(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________。(2)A、B兩元素形成的化合物名稱(chēng)是__________，化學(xué)式是____________。解析A元素原子有3個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為6，由此可知A元素原子核外有16個(gè)電子，即為S；B元素原子核外也有3個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為1，由此可知，B元素原子核外有11個(gè)電子，即為Na。答案(1)(2)硫化鈉Na2S9．有兩種氣態(tài)單質(zhì)Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子個(gè)數(shù)相等，而分子數(shù)之比為2∶3。又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子L層電子數(shù)是K層的3倍，試推斷：(1)A、B的元素符號(hào)分別為_(kāi)_______、________；(2)Am中的m值為_(kāi)_______。解析設(shè)B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)量數(shù)為2x，A核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝3×2＋2＝8，所以A的質(zhì)量數(shù)為16，則eq\f(2.4g,16mg·mol－1)·m＝eq\f(2.1g,2xng·mol－1)·n，得x＝7，B為N。又由于eq\f(2.4g,16mg·mol－1)÷eq\f(2.1g,14ng·mol－1)＝eq\f(2,3)得n∶m＝2∶3，由于N2只有雙原子分子，所以m＝3，A單質(zhì)為O3。答案(1)ON(2)3考查點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系10．某元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為()。A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6解析依據(jù)M層有電子可知L層已經(jīng)填布滿(mǎn)，即L層的電子數(shù)為8個(gè)，則M層的電子數(shù)為3個(gè)。M層是該元素原子的最外層，該元素的最高正化合價(jià)為＋3。答案A11．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是 A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡(jiǎn)潔離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用解析若a＝1,2a＋1＝3，此元素不存在；若a＝2，則2a＋1＝5，即該元素為氮；若a＝3，則2a＋1＝7，即該元素為氯，氮原子質(zhì)子數(shù)為7，符合2a2－1的形式，氯原子質(zhì)子數(shù)為17，也符合2a2－1的形式，A項(xiàng)正確；N2、Cl2都既可作氧化劑又可作還原劑，B項(xiàng)正確；N3－、Cl－答案C12．(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________________________。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為_(kāi)_______(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱(chēng))________、________、________、鉀離子、________。③寫(xiě)出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。解析(1)設(shè)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y，x＝eq\f(3y,5)。因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當(dāng)y＝5，x＝3時(shí)合理，該元素的核電荷數(shù)為15。(2)①當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；②當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可