平邑二中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能用到的原子量：H1C12O16N14Na23Mg24選擇題（本題共9小題，每小題2分，共18分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是（）A．MgAlSiB．LiBeMgC．NOSD．PSO2．下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是（）①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤3．對(duì)于放熱反應(yīng)A＋BC＋D，以下說(shuō)法正確的是（EA、EB、EC、ED分別表示A、B、C、D所具有的能量）（）A．EA＞ECB．EA＞EC＋EDC．EA＋EB＞EC＋EDD．EA＋EB＜EC＋ED4．對(duì)于反應(yīng)A＋3B＝2C＋D來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－15．一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmol的ABB．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)生成nmol的B26．100ml濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量的6mol·L－1的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液7．1mol甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成物質(zhì)的量相同的4中取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量是（）A．5molB．2.5molC．1molD．2mol8．苯加溴水后，溴水層顏色變淺，這是由于（）A．溴揮發(fā)了B．發(fā)生了取代反應(yīng)C．發(fā)生了萃取D．發(fā)生了加成反應(yīng)9．下列說(shuō)法不正確的是（）A．通過(guò)煤的干餾可以獲得焦炭B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來(lái)C．通過(guò)煤的干餾可以獲得粗氨水D．煤液化后可以得到甲醇選擇題（本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意）10．下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（）A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)11．據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制得一種新原子，它屬于一種新元素116號(hào)元素（元素符號(hào)暫用X代替），關(guān)于它的推測(cè)正確的是（）A．這種原子的中子數(shù)為167B．它位于元素周期表中的第六周期C．這種元素一定是金屬元素D．這種元素的原子易于氫化合12．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是（）A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol13．如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C為（）A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液14．把1L乙烯和氫氣的混合氣體通過(guò)Ni催化劑，使C2H4和H2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)完全后，氣體的體積為yL（均在相同條件下測(cè)得）。若乙烯在原混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為x％，則x和y的關(guān)系一定不正確的是（）A．y＝x％B．y＝1－x％C．y＝x％＝0.5D．y＝1－x％＜0.515．乙烯和乙醇的混合氣體VL，完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比（）A．1：1B．2：1C．1：2D．任意比高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題：題號(hào)123456789答案CCCACBBCB題號(hào)101112131415161718答案CACCDDDBCD三、填空題19．正極：C或Cu；負(fù)極：Zn；電解質(zhì)溶液：FeCl3溶液；負(fù)極反應(yīng)式：Zn－2e－＝Zn2＋；正極反應(yīng)式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe3＋（每空2分）20．①或③；1：2或1：1（每空2分）四、推斷題21．（1）氮、硫、氟（2）三；ⅥA（3）F （4）離子鍵和極性共價(jià)鍵（每空2分）五、實(shí)驗(yàn)題22．（1）未加催化劑濃H2SO4（2）導(dǎo)氣、冷凝（3）飽和碳酸鈉溶液；溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（4）分液漏斗（每空1分）23．（1）（2分）萃取分液；分液漏斗（每空1分，共2分）（2）BD（2分）（3）C（1分）ICl＋I(xiàn)－＝Cl－＋I(xiàn)2（2分）（4）①缺石棉網(wǎng)②溫度計(jì)插到液體中③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒（每空1分，共3分）（5）有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低，控制