2025年統(tǒng)編版2024必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024必修2化學上冊月考試卷311考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知斷裂1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I－I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I鍵能放出299kJ能量。下列說法正確的是A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJB.H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1C.HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1D.H－H鍵比I－I鍵更容易斷裂2、下列關于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是A.濃硫酸與蔗糖反應，觀察到蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.硝酸見光受熱易分解，一般保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處C.燃油發(fā)動機產(chǎn)生的與反應能生成和因此可以直接排放D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或者堿性食物3、下列說法錯誤的是()A.銅絲纏在石墨棒上插入稀硝酸，可加快NO生成速率B.雙液電池中，可用浸有CCl4的濾紙作鹽橋C.K2FeO4可用作堿性Zn-K2FeO4電池的正極材料D.生鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的腐蝕速率與O2的濃度有關4、山西老陳醋素有“天下第一-醋”的盛譽。食醋中含有乙酸，下列關于乙酸的說法中正確的是A.純凈的乙酸在16.6℃以下呈冰狀固體，又稱冰醋酸B.乙酸分子中含有4個氫原子，是四元弱酸C.若乙酸中混有乙醇可用直接加熱蒸餾的方法除去D.乙酸酸性較碳酸弱5、下列說法正確的是A.通過植物油的氧化反應可制人造奶油B.乙苯分子中所有碳原子一定在同一個平面上C.水或酸性KMnO4溶液可用來鑒別苯和乙醇D.分子式為C2H4與C4H8的有機物一定互為同系物6、中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶；奎尼酸是一種常見中藥的主要成分之一，有降脂降糖等功效，其結(jié)構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.奎尼酸存在順反異構體B.奎尼酸分于中所有碳原子可能共平面C.lmol奎尼酸該分子最多能與4molH2發(fā)生加成反應D.奎尼酸的同分異構體中屬于二元羧酸的芳香族化合物有6種評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、如圖所示為800℃時A；B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化；只從圖上分析不能得出的結(jié)論是。

A.發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率為0.2mol·L-1·min-1C.開始時，正、逆反應同時開始D.2min時，C的濃度之比為2∶3∶18、100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的（）A.Na2CO3（s）B.水C.K2SO4（aq）D.（NH4）2SO4（s）9、在某溫度下，往20mL0.2mol·L-1H2O2溶液中滴入幾滴FeSO4溶液，發(fā)生催化分解，測得不同時刻生成O2的體積(標準狀況下)如表：。t/min0248V(O2)/mL022.433.636.4

下列說法正確的是（）(忽略溶液的體積變化)A.0～4min內(nèi)的平均反應速率：v(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1·min-1B.第8min時，c(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1C.反應開始至2min時，H2O2轉(zhuǎn)化率為75%D.加入的FeSO4溶液越多，反應速率越快10、下列四種氣體中，與水無法做噴泉實驗的是A.B.C.D.11、下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是A.化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何金屬單質(zhì)反應B.NO、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送的管道是否發(fā)生泄漏D.具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬12、下圖為利用電化學方法處理有機廢水的原理示意圖。下列說法正確的是()

A.工作時，a極的電勢低于b極的電勢B.工作一段時間之后，a極區(qū)溶液的pH減小C.a、b極不能使用同種電極材料D.b極的電極反應式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+13、2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。某高能鋰離子電池的反應方程式為(x＜1)。以該鋰離子電池為電源；苯乙酮為原料制備苯甲酸的裝置如圖所示(苯甲酸鹽溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列說法正確的是。

A.電池放電時，Li+向b極移動B.電池充電時，a極反應式為LiCoO2－xe－=Lil－xCoO2+xLi+C.M為陽離子交換膜D.生成苯甲酸鹽的反應為+3IO?→+CHI3+2OH-14、鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，該材料中Ni為主要活潑元素，通?？梢院唽憺長iAO2。充電時總反應為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0＜x＜1）；工作原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.放電時Ni元素最先失去電子B.放電時電子從a電極由導線移向b電極C.充電時的陽極反應式為LiAO2?xe－=Li1-xAO2+xLi+D.充電時轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g15、圖為鋅銅原電池裝置；下列有關描述正確的是。

A.銅片和鋅片不能互換位置B.缺少電流表，則不能產(chǎn)生電流C.鹽橋可用吸有溶液的濾紙條代替D.Zn發(fā)生氧化反應，Cu發(fā)生還原反應評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、某溫度時；在一個5L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為______。

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______。平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______。

（3）2min反應達到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時______填“大”、“小”或“相等”，下同混合氣體密度比起始時______。

（4）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是填序號______。

A．Y的體積分數(shù)不再變化B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化。

C．υ(X):υ(Y)=3:1D．單位時間內(nèi)消耗3nmolX同時生成2nmolZ17、燃氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6(乙烷)等烴類，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高該反應平衡轉(zhuǎn)化率的方法有__。

A.升高溫度B.降低溫度C.縮小容器的體積D.增大容器的體積。

（2）容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a。反應的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

（3）高溫下，甲烷生成乙烷的反應如下：2CH4C2H6+H2。反應在初期階段的速率方程為：V=k×C(CH4)，其中k為反應速率常數(shù)。設反應開始時的反應速率為V1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為b時的反應速率為V2，則V2=__V1。

（4）對于處于初期階段的該反應；下列說法正確的是__。

A.增加甲烷濃度，V增大B.增加H2濃度；V增大。

C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應溫度，k減小18、某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行；各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A；B、C均為氣體)。

(1)該反應的化學方程式為____。

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為____。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。

A.v(A)=2v(B)B.容器內(nèi)氣體密度不變C.v逆(A)=v正(C)

D.各組分的物質(zhì)的量相等E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為____。19、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應的序號)：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構體的是___________。

(3)互為同素異形體的是___________。

(4)為同一種物質(zhì)的是___________。20、根據(jù)要求回答下列有關問題。

Ⅰ．由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

（1）由乙烷制一氯乙烷的化學方程式為____________________；反應類型為______________。

（2）由乙烯制一氯乙烷的化學方程式為____________________；反應類型為______________。

（3）以上兩種方法中____［填“（1）”或“（2）”］更適合用來制取一氯乙烷；原因是________。

Ⅱ．分別用一個化學方程式解釋下列問題。

（4）甲烷與氯氣的混合物在漫射光下一段時間；出現(xiàn)白霧：____________________。

（5）溴水中通入乙烯；溴水顏色褪去：____________________。

（6）工業(yè)上通過乙烯水化獲得乙醇：____________________。

Ⅲ．（7）下列關于苯的敘述正確的是________（填序號）。

A．苯的分子式為屬于飽和烴。

B．從苯的凱庫勒式（）看；苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴。

C．二甲苯和的結(jié)構不同；互為同分異構體。

D．苯分子中的12個原子都在同一平面上21、對于反應N2+3H2?2NH3ΔH<0在其他條件不變的情況下；改變其中一個條件，填下下列空白(填“增大”“減小”或“不變”下同)

(1)升高溫度，NH3的反應速率________。

(2)增大壓強，N2的反應速率_________。

(3)充入一定量的H2，N2的平衡轉(zhuǎn)化率_______。

(4)減小容器的體積，平衡常數(shù)K_______。

(5)降低溫度，H2的平衡轉(zhuǎn)化率________。

(6)保持壓強不變，充入一定量的He，NH3的反應速率____，N2的平衡轉(zhuǎn)化率_____。

(7)加入高效催化劑，H2的平衡體積分數(shù)_____。評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)22、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤23、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤24、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤25、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共24分)26、回答以下問題：

將已去除表面氧化物的鐵釘碳素鋼放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______．

另稱取已去除表面氧化物的鐵釘碳素鋼放入濃硫酸中；加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．

①甲同學認為X中除外還可能含有寫出生成所有可能的離子方程式：______．

②乙同學取標準狀況氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的化學方程式為：______．

然后加入足量溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為______．

向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬計算放出的體積為______升標準狀況下

向含有的溶液中滴加HCl，當生成克沉淀時，加入鹽酸的體積為______

向一定量的Fe、和CuO混合物投入120ml的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物過濾后，向濾液中加入的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中的物質(zhì)的量濃度為設濾液體積為______．27、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計算：

(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為_________；

(2)通過導線的電子數(shù)為_________(用NA表示)。28、鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。

（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為_______________________________________

（2）將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質(zhì)量_________（增加、減少）_________克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質(zhì)中的___________

。A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體。

E．Cu固體F．Cu2(OH)2CO3固體。A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體。

E．Cu固體F．Cu2(OH)2CO3固體（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)_________（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)_________（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體。

E．Cu固體F．Cu2(OH)2CO3固體評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共20分)29、實驗室用乙醇和濃硫酸加熱制取乙烯，實驗裝置如圖，制備過程中，常會看到燒瓶中液體變黑，并有刺激性氣味氣體(SO2)產(chǎn)生。

(1)制備乙烯的化學方程式_________。

(2)加熱至140℃時發(fā)生副反應，寫出該反應有機產(chǎn)物的結(jié)構簡式__________，該反應的反應類型為：__________。

(3)寫出產(chǎn)生SO2的化學方程式：___________。

(4)圖中一處明顯的錯誤是__________，加入碎瓷片的作用是__________。

(5)有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2。裝置①、②、③、④可盛放的試劑是①__________；②__________；③品紅；④__________。(填字母)

A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃H2SO4D.酸性KMnO4溶液。

(6)實驗(5)中確認含有乙烯的現(xiàn)象是____________________。30、回答下列問題(每空2分；共10分)：

(1)由乙醛(CH3CHO)，乙炔(C2H2)，苯(C6H6)組成的混合物中，碳的質(zhì)量分數(shù)為72%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)

(2)下列服裝所使用的材料中，屬于有機合成材料的是________(選填字母)

a.純棉帽子b.羊毛衫c.滌綸運動褲。

(3)能用洗潔精除去餐具上的油污，是因為洗潔精在水中對油污具有_________作用。

(4)房屋裝修后，可在室內(nèi)放一些活性炭來吸收裝修材料釋放出的甲醛等有毒氣體，這是利用活性炭的__________性。

(5)3～5公里短途出行不開私家燃油車，使用電動自行車，有利于減少環(huán)境污染。電動自行車行駛時電池將__________能轉(zhuǎn)化為電能。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.鍵能是生成或斷裂1mol化學鍵釋放或吸收的能量；不是物質(zhì)具有的能量，故A錯誤；

B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝436kJ+151kJ－299kJ×2=-11kJ·molˉ1，I2(g)的能量大于I2(s)，所以H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH>－11kJ·molˉ1；故B錯誤；

C.H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝436kJ+151kJ－299kJ×2=-11kJ·molˉ1，所以HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1；故C正確；

D.H－H鍵的鍵能大于I－I鍵；所以I－I鍵更容易斷裂，故D錯誤；

選C。

【點睛】

本題考查焓變的計算，把握焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意鍵能是生成或斷裂1mol化學鍵釋放或吸收的能量。2、C【分析】【詳解】

A．濃硫酸與蔗糖反應；觀察到蔗糖變黑變?yōu)樘?，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A正確；

B．硝酸見光受熱易分解為二氧化氮和氧氣；一般保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處，B正確；

C．與反應需要在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒的氣體；因此需要催化轉(zhuǎn)化后排放，C錯誤；

D．鋁與酸；堿均會反應；故鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或者堿性食物，D正確；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銅絲和石墨棒在硝酸溶液中可構成原電池；從而加快反應速率，提高NO的生成速率，A項正確；

B．CCl4屬于非電解質(zhì)；不能導電，因此不能用其制作鹽橋，B項錯誤；

C．K2FeO4中的Fe為+6價；具有很強的氧化性，因此可以用作正極材料，與Zn制作的負極構成電池，C項正確；

D．O2濃度越大；那么發(fā)生吸氧腐蝕時腐蝕速率也就越大，這體現(xiàn)了濃度對于反應速率的影響，D項正確；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．純乙酸低于16.6℃呈冰狀固體；又稱冰醋酸，A正確；

B．乙酸中只有羧基中的氫原子能電離；是一元弱酸，B錯誤；

C．直接加熱時乙酸與乙醇能發(fā)生反應生成乙酸乙酯；且乙酸也易揮發(fā)，應先與堿混合后再蒸餾出乙醇，最后加入硫酸蒸餾出乙酸，C錯誤；

D．乙酸是弱酸；但比碳酸酸性強，D錯誤；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.植物油含有不飽和鍵；通過和氫氣的加成反應生成人造奶油，故A錯誤；

B.乙苯中含有乙基；有可能所有碳原子在一定平面上，故B錯誤；

C.苯不溶于水；乙醇能溶于水，能用水鑒別，苯不溶于高錳酸鉀也不和高錳酸鉀反應，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故能區(qū)別，故C正確；

D.前者為乙烯；后者可能為丁烯或環(huán)丁烷，故不一定是同系物，故D錯誤。

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)中碳碳雙鍵上的兩個碳原子均連接了兩個不同的原子或原子團；所以存在順反異構，故A正確；

B．苯環(huán)上的碳原子一定共面；與苯環(huán)上碳原子相連的碳原子也一定共面，碳碳雙鍵上的兩個碳原子以及與該碳原子相連的碳原子共面，苯環(huán)形成的平面和雙鍵形成的平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能共面，故B正確；

C．碳碳雙鍵；苯環(huán)可以和氫氣加成；羧基不能加成，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應，故C正確；

D．奎尼酸的分子式為C9H8O4，其同分異構體屬于二元羧酸，則有兩個-COOH，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，則苯環(huán)上可以有三個取代基分別為-CH3和兩個-COOH，此時有6種結(jié)構，也可以是兩個取代基，分別為-CH2COOH；-COOH；此時有3種結(jié)構，所以共有9種同分異構體，故D錯誤；

綜上所述答案為D。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【詳解】

A．由圖示可知，A濃度減小，B、C濃度逐漸增加，則A為反應物，B、C為生成物，在2min內(nèi)三種物質(zhì)濃度變化比為：2：2：1，由于物質(zhì)的濃度變化比等于方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，且最后三種物質(zhì)都存在，因此該反應為可逆反應，方程式為2A(g)2B(g)+C(g)；A不符合題意；

B．由圖可知，前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以前2minA的分解速率υ(A)==0.1mol·L-1·min-1；B符合題意；

C．由圖可知；在反應開始時由于生成物C的濃度為0，因此反應是從正反應方向開始的，C符合題意；

D．由圖可知；在2min時c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，所以2min時，A；B、C的濃度之比為2∶3∶1，D不符合題意。

答案選BC。8、BC【分析】【詳解】

A.加入碳酸鈉；與硫酸反應生成二氧化碳，減緩反應速率，硫酸不足，且影響生成氫氣的總量，A項錯誤；

B.加水；氫離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，B項正確；

C.加入硫酸鉀溶液；氫離子物質(zhì)的量不變，但濃度減小，反應速率減小，C項正確；

D.加(NH4)2SO4(s)；水解顯酸性，增大氫離子的濃度及量，則反應速率加快，生成氫氣的總量變大，D項錯誤；

答案選BC9、AB【分析】【詳解】

A.根據(jù)方程式：2H2O2=2H2O+O2H2O2的物質(zhì)的量的變化量為O2的兩倍，0～4min內(nèi)的平均反應速率：v(H2O2)==3.75×10-2mol·L-1·min-1；故A正確；

B.8min時，V(O2)=36.4mL=0.0364L，則n(O2)==0.001625mol，△n(H2O2)=0.001625mol×2=0.00325mol，△c(H2O2)==0.1625mol/L，c(H2O2)=0.2mol/L?0.1625mol/L=3.75×10-2mol·L-1；故B正確；

C.反應開始至2min時，V(O2)=22.4mL=0.0224L，則n(O2)==0.001mol，△n(H2O2)=0.001mol×2=0.002mol，轉(zhuǎn)化率為=50%；故C錯誤；

D.加入的FeSO4溶液過多時，混合溶液體積變大，H2O2濃度會變?。环磻俾士赡軠p慢，故D錯誤；

故選AB。10、CD【分析】【詳解】

能溶于水或與水能反應的氣體，可與水做噴泉實驗；難溶于水的氣體，與水無法做噴泉實驗；HCl、都易溶于水，可與水做噴泉實驗；CO、NO均難溶于水，與水無法做噴泉實驗。綜上所述，故選CD。11、AB【分析】【詳解】

A．N2分子中存在氮氮三鍵；化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，但點燃下，鎂可以和氮氣反應生成氮化鎂，A錯誤；

B．NO、NO2均為大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應生成NO2；B錯誤；

C．濃鹽酸易揮發(fā)，與氨氣反立生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏；C正確；

D．HNO3具有強氧化性；可以與銅和銀反應生成硝酸鹽；氮氧化物和水，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，D正確；

答案選AB。12、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖示分析可知，b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-，碳元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，說明b為原電池負極；則a為原電池的正極，發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-，碳元素的化合價升高，說明b為原電池負極，則a為原電池的正極，所以a極的電勢高于b極的電勢；A選項錯誤；

B．b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，生成的H+可以通過質(zhì)子交換膜進入a電極區(qū)；其物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相同，在正極上，遷移的氫離子中只能有一半的被電極反應所消耗，從而導致a極區(qū)溶液pH減小，B選項正確；

C．據(jù)圖可知；該裝置是燃料電池，能使用同種電極材料，C選項錯誤；

D．根據(jù)上述分析可知，b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+；D選項正確；

答案選BD。13、BD【分析】【分析】

根據(jù)鋰離子電池的反應方程式為Li1一xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x＜1)可知，放電時LixC6發(fā)生失去電子的氧化反應，LixC6所在電極為負極，電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6，則Li1一xCoO2所在電極為正極，電極反應式為xLi++xe-+L1-xCoO2═LiCoO2；根據(jù)電解池中物質(zhì)轉(zhuǎn)化：H2O→H2可知，電解池右側(cè)為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，與原電池的負極相接，即b電極為原電池的負極、a電極為原電池的正極，電解池的左側(cè)為電解池的陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應式為2I--2e-=I2，I2發(fā)生歧化反應生成IO-，離子方程式為I2+2OH-=I-+IO-+H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)電解池中H2O→H2可知，電解池右側(cè)為陰極，與原電池的負極相接，即b電極為原電池的負極，則a電極為原電池的正極，電池放電時為原電池，原電池中，陽離子向正極移動，則Li+向a極移動；故A錯誤；

B．根據(jù)分析，a電極為原電池的正極，電極反應式為xLi++xe-+L1-xCoO2═LiCoO2；電池充電時，a電極為電解池的陽極，電極反應式為LiCoO2－xe－=Lil－xCoO2+xLi+；故B正確；

C．由于陽極區(qū)還發(fā)生I2+2OH?=I?+IO?+H2O的反應，反應條件為堿性，陰極反應式為2H2O+2e?=2OH?+H2↑，OH-應通過交換膜M進入陽極區(qū)；所以M為陰離子交換膜，故C錯誤；

D．根據(jù)圖示，苯乙酮與IO?發(fā)生氧化還原反應，生成苯甲酸鹽和CHI3，苯乙酮被氧化，IO?被還原，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應為+3IO?→+CHI3+2OH-；故D正確；

答案選BD。14、CD【分析】【分析】

鎳鈷錳的金屬活潑性決定失電子的先后順序，原電池中電子是從負極流向正極，根據(jù)鋰離子移動方向得到a是正極，b是負極，充電時總反應為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn(0＜x＜1)，在陽極上是失電子的氧化反應，即LiAO2?xe－=Li1-xAO2+xLi+；充電時的兩極反應和放電時的兩極反應正好相反，據(jù)此回答。

【詳解】

A．鎳鈷錳的金屬活潑性決定失電子的先后順序；鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，電池中有鋰，放電時鋰元素最先失去電子，故A錯誤；

B．根據(jù)鋰離子移動方向得到b是負極，a是正極，原電池中電子是從負極流向正極，即放電時電子從b電極由導線移向電極a；故B錯誤；

C．放電時總反應為LiAO2+nC=Li1?xAO2+LixCn(0＜x＜1)，則此時負極上反應式為LiAO2?xe－=Li1-xAO2+xLi+；故C正確；

D．充電時轉(zhuǎn)移1mol電子；理論上陰極材料質(zhì)量增加1molLi的質(zhì)量,即7g，故D正確；

答案選CD。15、AC【分析】【詳解】

A.若銅片和鋅片互換位置，則銅片置于溶液中，鋅片置于溶液中，溶液中Zn與直接發(fā)生反應；不能產(chǎn)生電流，故A正確；

B.鋅銅原電池中；電流表的作用是觀察是否有電流產(chǎn)生，與電流能否產(chǎn)生無關，故B錯誤；

C.吸有溶液的濾紙條中有自由移動的可代替鹽橋，起到鹽橋的作用，故C正確；

D.Zn的活潑性強于Cu，電池工作時，Zn為原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應，Cu為正極，不參與電極反應，電極上得到電子發(fā)生還原反應；故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

明確鋅銅原電池裝置中各部分的作用及反應實質(zhì)是解答該題的關鍵，如果不了解實驗裝置中鹽橋的作用，則會認為C項錯誤；如果不理解原電池反應原理，則會認為B項也正確。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

⑴根據(jù)圖像可知，X、Y是反應物，Z為生成物，分別改變量為0.3mol，0.1mol，0.2mol，根據(jù)改變量之比等于計量系數(shù)之比，因此得到該反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案為3X(g)+Y(g)2Z(g)；

⑵反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為平衡時X改變量為0.3mol，此時X的轉(zhuǎn)化率為故答案為0.02mol?L-1?min-1；30%；

⑶2min反應達到平衡，平均相對分子質(zhì)量氣體質(zhì)量未變，氣體物質(zhì)的量減小，因此容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時大，氣體質(zhì)量未變，容器體積未變，混合氣體密度比起始時相等，故答案為大；相等；

⑷A選項；Y的體積分數(shù)不再變化，證明達到平衡，故A正確，符合題意；

B選項；反應向右，壓強不斷減小，當容器內(nèi)氣體壓強不再變化，則達到平衡，故B正確，符合題意；

C選項；υ(X):υ(Y)=3:1，反應速率沒有正逆，因此不能說明達到平衡，故C錯誤，不符合題意；

D選項；單位時間內(nèi)消耗3nmolX，正反應方向，同時生成2nmolZ，正反應方向，銅一個方向不能說明達到平衡，故D錯誤，不符合題意；

綜上所述，答案為AB?！窘馕觥?X(g)+Y(g)2Z(g)0.02mol?L-1?min-130%大相等AB17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應為氣體體積增大的吸熱反應；A.升高溫度,平衡正向移動,故正確；B.降低溫度,平衡逆向移動,故錯誤；C.縮小容器的體積,平衡逆向移動,故錯誤；D.增大容器的體積,是減壓,平衡正向移動。故選AD。

（2）假設容器中通入1mol乙烷和1mol氫氣；

則氫氣的分壓為乙烷的分壓為乙烯的分壓為則平衡常數(shù)為

(2)根據(jù)反應在初期階段的速率方程為:V=k×C(CH4),其中k為反應速率常數(shù)，V1=k×C(CH4)，V2=k×C(CH4)×(1-b)，由于k不受反應物濃度影響，所以V2=(1-b)V1；

（3）A.根據(jù)速率方程V=k×C(CH4)；反應速率與甲烷的濃度成正比，增加甲烷濃度，V增大,故A正確；

B.根據(jù)速率方程V=k×C(CH4)，反應速率與氫氣的濃度成無關，增加H2濃度；V不變，故B錯誤；

C.乙烷的生成速率逐漸增大；隨著反應的進行，甲烷的濃度減小，反應速率下降，故C錯誤；

D.無論反應是吸熱還是放熱；速率常數(shù)隨溫度升高增大，隨反應溫度降低，k減小，故D正確。

故選AD?！窘馕觥緼D×P1-bAD18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增加，所以A、B為反應物，C為生成物；當反應進行到2min時，A的變化量=5-3=2mol，B的變化量=2-1=1mol，C的變化量=4-2=2mol；化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學計量系數(shù)成正比，因此：=2:1:2；反應的方程式為：2A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)反應開始至2分鐘時，B的變化量=2-1=1mol，濃度的變化量為=0.2mol/L，B的平均反應速率為=0.1mol/(L?min)；

(3)反應的方程式為：2A(g)+B(g)?2C(g)；

A．v(A)=2v(B)，沒有指明正逆反應速率的關系，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故不選；

B．反應前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，因此容器內(nèi)氣體密度恒為定值，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故不選；

C．該反應中，A、C的計量數(shù)相等，當v逆(A)=v正(C)時；正逆反應速率相等，體現(xiàn)了正逆反應速率關系，且滿足速率之比和物質(zhì)化學計量數(shù)成正比的關系，能夠判定反應達到平衡狀態(tài)，故可選；

D．容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量相等；不能說明各組分的濃度不再發(fā)生變化，無法判定是否達到平衡狀態(tài)，故不選；

E．反應前后氣體的總質(zhì)量不變；但是反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也在發(fā)生變化，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)，故可選；

故選CE；

(4)平衡時，A的變化量=5-3=2mol，A的起始量是5mol，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%。【解析】①.2A(g)+B(g)?2C(g)②.0.1mol/(L?min)③.CE④.40%19、略

【分析】【分析】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同分異構體是指分子式相同，結(jié)構不同的物質(zhì)之間的互稱；同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是指組成相同，結(jié)構相似，分子組成上相差n個CH2原子團的有機物之間的互稱。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

②H2、D2和T2是氫元素形成的單質(zhì)分子；均屬于氫分子，是同種物質(zhì)；

③12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同的碳原子，屬于同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；二者均屬于飽和烴，分子相同，結(jié)構不同，屬于同分異構體關系；

(1)互為同位素的是③。

(2)互為同分異構體的是④。

(3)互為同素異形體的是①。

(4)為同一種物質(zhì)的是②?！窘馕觥竣邰堍佗?0、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．（1）乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷和氯化氫，反應的化學方程式為故答案為：取代反應；

（2）在催化劑作用下，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為故答案為：加成反應；

（3）用乙烷與氯氣制備氯乙烷時；副產(chǎn)物較多，目標物質(zhì)不純凈，而乙烯與HCl的加成反應，只生成氯乙烷，則更適合用來制取一氯乙烷的為（2），故答案為：（2）；產(chǎn)物純凈，沒有副產(chǎn)物生成；

Ⅱ．（4）甲烷與氯氣在光照條件下生成氯代甲烷（一氯甲烷、二氯甲烷等）和HCl，HCl在空氣中與水蒸氣結(jié)合得到鹽酸小液滴可形成白霧，甲烷與氯氣生成一氯甲烷的化學方程式為故答案為：

（5）乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2—二溴乙烷，使溴水褪色，反應的化學方程式為故答案為：

（6）在催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為故答案為：

Ⅲ．（7）A．苯的分子式為屬于芳香烴，故錯誤；

B.苯屬于芳香烴；分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的鍵，不含有碳碳雙鍵，故錯誤；

C.苯分子的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的鍵；6個碳碳鍵完全相同，因此鄰二甲苯不存在同分異構體，故錯誤；

D.苯分子是平面正六邊形結(jié)構；12個原子都在一個平面上，故正確；

故答案為：D?！窘馕觥咳〈磻映煞磻?）產(chǎn)物純凈，沒有副產(chǎn)物生成（答案合理即可）D21、略

【分析】【詳解】

(1)升高溫度；增加活化分子數(shù)，反應速率增大，故答案為：增大；

(2)增大壓強；增大各物質(zhì)的濃度，增加分子間的有效碰撞，反應速率增大，故答案為：增大；

(3)充入一定量的H2，平衡正移，N2物質(zhì)的量減??；平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；

(4)化學平衡常數(shù)只與溫度有關；與壓強無關，故答案為：不變；

(5)正反應ΔH<0反應放熱，降低溫度，平衡正移，H2物質(zhì)的量減?。黄胶廪D(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；

(6)保持壓強不變，充入一定量的He，氣體體積增大，各物質(zhì)的濃度降低，反應速率減小，平衡往逆方向進行，N2的平衡轉(zhuǎn)化率減?。还蚀鸢笧椋簻p??；減??；

(7)加入高效催化劑，不改變平衡的移動，故答案為：不變?！窘馕觥竣?增大②.增大③.增大④.不變⑤.增大⑥.減小⑦.減?、?不變四、判斷題(共4題，共20分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應為可逆反應，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。24、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復雜的混合物，故對；25、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。五、計算題(共3題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

(1)鐵釘碳素鋼放入冷濃硫酸中；濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行，故答案為：鐵表面被鈍化；

(2)①在加熱條件下，濃硫酸與Fe反應生成當溶液濃度減小時，硫酸氧化性減弱，生成反應的離子方程式為如硫酸完全消耗，且鐵過量時，還會發(fā)生故答案為：

②具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生

混合氣體

則的體積分數(shù)：

故答案為：

(3)和水不反應，所以剩余金屬應該是Al，反應方程式為可以得出關系式則參與反應的Na和Al的質(zhì)量之比為23：27，Na和Al的質(zhì)量和為15g，所以根據(jù)Na、Al和氫氣之間的關系式得氫氣體積

故答案為：

(4)一種情況是：鋁元素存在于偏鋁酸鈉和氫氧化鋁中，此時鹽酸少量，只能沉淀一部分根據(jù)得，則鹽酸體積

另一種情況是鋁元素存在于氯化鋁和氫氧化鋁中，此時鹽酸較多，先把全部沉淀，后又將部分沉淀溶解，生成氫氧化鋁需要溶解生成氯化鋁需要鹽酸的所以需要鹽酸體積

故答案為：100或900；

(5)固體混合物和稀硫酸反應后有固體剩余，說明溶液中不存在鐵離子，向濾液中加入加入的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，說明硫酸有剩余，鐵先和銅離子后和氫離子發(fā)生置換反應，所以濾液中的溶質(zhì)是硫酸、硫酸亞鐵，

與氫氧化鈉反應的硫酸的物質(zhì)的量

剩余的硫酸的物質(zhì)的量

剩余硫酸與固體反應生成了硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸和硫酸亞鐵的關系式計算硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為：

故答案為：【解析】鐵表面被鈍化或90027、略

【分析】【分析】

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，電池工作時，負極鋅失電子生成Zn2+進入溶液，電極質(zhì)量減輕，正極H+得電子生成H2，銀電極質(zhì)量不變，由質(zhì)量變化可求出參加反應的Zn的質(zhì)量，由此可求出生成H2的體積。

(2)由電子守恒；可求出通過導線的電子數(shù)。

【詳解】

(1)該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時間后，總質(zhì)量為41g，質(zhì)量減少了39g，根據(jù)原電池工作原理，減少的質(zhì)量為參加反應的鋅的質(zhì)量。根據(jù)電子守恒Zn——H2，產(chǎn)生標準狀況下氫氣的體積為=13.44L。答案為：13.44L；

(2)依據(jù)得失電子守恒：Zn——2e-，則通過導線的電子數(shù)為=1.2NA。

【點睛】

在利用電極質(zhì)量變化求解時，需弄清質(zhì)量變化的原因，對于此題來說，只有負極金屬失電子導致電極質(zhì)量減輕，若溶液中的陽離子在正極得電子生成金屬附著在正極上，則情況變得復雜，解題時需理順關系，方能不出差錯?！窘馕觥?3.44L1.2NA28、略

【分析】【分析】

(1)在該蓄電池工作時負極材料是Pb,Pb失電子生成硫酸鉛；

(2)質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中,鐵棒接該蓄電池Pb極,石墨棒接該蓄電池PbO2極,則Fe為陰極,陰極上銅離子得電子生成Cu；先確定電解時溶液中析出的物質(zhì),再加入相應的物質(zhì)使溶液恢復到原來狀態(tài)；

(3)先根據(jù)溶解度計算公式計算出400克飽和食鹽水中含有氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O計算出反應的硫酸的量，電子轉(zhuǎn)移的量；據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可以推知電解飽和食鹽水的過程中也轉(zhuǎn)移了1mol電子，根據(jù)2H2O-2NaCl—2e--Cl2-H2關系；計算出消耗氯化鈉的質(zhì)量，反應后溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算公式計算出剩余溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

【詳解】

(1)原電池工作時,負極上失電子發(fā)生氧化反應,該反應中Pb失去電子發(fā)生氧化反應,所以電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

因此，本題正確答案是:Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

(2)將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中,鐵棒接該蓄電池Pb極,石墨棒接該蓄電池PbO2,所以鐵棒為陰極,石墨棒為陽極,電解CuSO4溶液時,陰極上銅離子得電子生成銅,所以溶液中硫酸銅的質(zhì)量減小,陽極上失電子析出氧氣；設電解時,當生成3.2g銅時,生成氧氣的質(zhì)量為xg，電解時,電池反應式2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；根據(jù)2Cu-O2關系可知；2×64:32=3.2：x，x=0.8g；所以溶液中析出的物質(zhì)的質(zhì)量為3.2+0.8=4g；溶液中減少的是Cu元素和O元素,要使溶液恢復到原來狀態(tài),可向溶液中加入氧化銅；碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；二氧化碳,實際上溶液增加的量相當于氧化銅,所以要使溶液恢復到原來的狀態(tài),可向溶液中加入氧化銅或碳酸銅所以BC選項是正確的；

因此；本題正確答案是:減少，4，BC；

（3）設400克飽和食鹽水中含有氯化鈉溶質(zhì)xg；根據(jù)32：(100+32)=x：400可知，x≈97g；根據(jù)電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，電池內(nèi)硫酸的的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，硫酸反應了5×（1.5-1.3）=1mol；2molH2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移電子2mol?，F(xiàn)有1mol硫酸完全反應，轉(zhuǎn)移電子1mol；根據(jù)電解飽和食鹽水的總反應2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，存在2H2O-2NaCl—2e--Cl2-H2關系；根據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知，當轉(zhuǎn)移電子1mol時，消耗氯化鈉的量為1mol，質(zhì)量為58.5g；生成氫氣；氯氣各0.5mol，氫氣質(zhì)量為0.5×2=1g，氯氣質(zhì)量為0.5×71=35.5g；反應后溶液質(zhì)量為400-1-35.5=363.5g，所以剩余溶液中氯化