2024年滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷974考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、可檢驗硝酸銨，硫酸鉀，氯化鈉，硫酸銨四種無色溶液的試劑是A.氫氧化鈉B.氯化鋇C.氫氧化鋇D.硝酸銀2、下列實驗；能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。A

B

C

D

觀察鉀元素的焰色。

實驗室制備Fe(OH)2

制備氧化鈉。

比較NaHCO3和Na2CO3溶解度。

A.AB.BC.CD.D3、食鹽中所加的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。根據(jù)反應(yīng)：IO+I-+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉試紙和食醋進(jìn)行實驗，證明加碘食鹽中存在IO下列說法不正確的是A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B.實驗時可觀察到試紙變藍(lán)C.實驗可證明該條件下I-的還原性強于Cl-D.食醋中含有的乙酸是強酸，它能提供反應(yīng)所需的H+4、下列離子方程式書寫不正確的是A.碳酸鈣中加入鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H++SO=CuSO4↓+H2OC.硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO=BaSO4↓D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O5、下列關(guān)于電子式的表述正確的是（）A.HClO的電子式為B.SCl2的電子式為C.用電子式表示HCl的形成過程為D.已知SCN-每個原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第(1)～(4)小題用元素符號或化學(xué)式回答；(5)～(8)小題按題目要求回答。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，只有負(fù)價而無正價的是_______，氧化性最強的單質(zhì)是_______，還原性最強的單質(zhì)是_______。

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_______，酸性最強的是_______，呈兩性的是_______。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的_______。

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_______。

(5)A和D組成化合物的電子式_______。

(6)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程_______。

(7)B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式_______7、用電子式表示下列化合物的形成過程：

⑴Na2S：___________________；

⑵CaCl2：_______________；

⑶CH4：____________________；

⑷CO2：________________。8、t2℃時，將甲、乙物質(zhì)各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃；觀察到的現(xiàn)象如圖一；甲和乙物質(zhì)的溶解度曲線如圖二，請結(jié)合圖示回答下列問題。

(1)固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是_______(填“a”或“b”)。圖二中M點的含義是_______。

(2)將t2℃等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液的有關(guān)說法正確的是_______(填字母)。

a.甲溶液仍為飽和溶液b.兩溶液質(zhì)量甲<乙。

c.兩溶液中溶劑質(zhì)量甲=乙d.兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量甲>乙。

(3)常溫下欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的甲溶液，需要稱取__g甲物質(zhì)。若量取水時，若采用仰視的方法讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏大”、“偏小”或”無影響”)。9、①鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

②鈉與水反應(yīng)的離子方程式___________。10、海水是巨大的資源寶庫，從海水中獲取食鹽和溴的過程如下：

(1)將溶液進(jìn)行電解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)步驟Ⅱ中，通入空氣吹出這是利用了液溴的_______性質(zhì)。

(3)步驟Ⅲ的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_______。11、某無色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Al3+、Fe3+中的一種或幾種。請回答下列問題：

(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是___________

(2)取少量原溶液，加入過量稀硫酸，有白色沉淀生成說明原溶液中肯定存在的離子是___________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________

(3)取(2)的濾液加入過量的氨水，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是___________，生成沉淀的離子方程式為___________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是___________(填序號)。

A．Cl-B．NOC．COD．OH-12、鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（1）上述反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是__（化學(xué)式），化合價降低的元素是__（名稱）。

（2）若反應(yīng)中消耗了0.2molAl，生成Fe的物質(zhì)的量為__mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。13、《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守；也令人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用，某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物。主要成分的化學(xué)式

鐵器在具有_____等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為；鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ．轉(zhuǎn)化為

Ⅱ．在自然環(huán)境中形成該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_______。

Ⅲ．和反應(yīng)形成致密的保護(hù)層，的作用是_______。

a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑也不是還原劑。

Ⅳ．保護(hù)層被氧化為如此往復(fù)腐蝕，___+___+_______(將反應(yīng)補充完整)

(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴(yán)重影響。化學(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成保護(hù)層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間，取出器物，用溶液洗滌至無Cl-。

①檢測洗滌液中Cl-的方法是_____。

②脫氯反應(yīng)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較與溶解度的大?。篲_________較大。[填與]14、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑；它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)。

(1)鈉在上述空氣；冷水中發(fā)生反應(yīng)中____(填“得”或“失”)電子；表現(xiàn)出_____性(填“氧化”或“還原”)。

(2)少量的金屬鈉應(yīng)該保存在____中。

(3)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤16、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤17、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯誤18、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤19、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤20、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)21、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序為________________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：。立方碳化硅晶體硅金剛石熔點/℃297314103550～4000

分析熔點變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點為1235℃；其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸銨和硫酸銨均能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體即氨氣；無法區(qū)分二者，且硫酸鉀，氯化鈉均與氫氧化鈉不反應(yīng)，也無法區(qū)分，不能達(dá)到區(qū)分的目的，故A錯誤；

B．硝酸銨；氯化鈉均與氯化鋇不反應(yīng)；無法區(qū)分；硫酸鉀和硫酸銨均能與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分二者，不能達(dá)到區(qū)分的目的，故B錯誤；

C．硝酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體即氨氣；硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，同時又白色沉淀產(chǎn)生；硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，氯化鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，沒現(xiàn)象，各自的現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；

D．氯化銀；硫酸銀均為白色沉淀；因此硫酸鉀、氯化鈉、硫酸銨三種物質(zhì)分別加入硝酸銀，均能產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)分，故D錯誤；

故選C。2、A【分析】【詳解】

A；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色；故A正確；

B；氫氧化亞鐵易被氧化；應(yīng)把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，故B錯誤；

C；鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉；故C錯誤；

D；溶解度與溶解放熱多少無關(guān)；故D錯誤；

答案選A。3、D【分析】【分析】

配平后的反應(yīng)為：IO+5I-+6H+═3I2+3H2O；結(jié)合實驗的原理和現(xiàn)象分析解答。

【詳解】

A．配平后的反應(yīng)為：IO+5I-+6H+═3I2+3H2O，反應(yīng)中碘酸根離子中碘元素化合價由+5價變化為0價，IO為氧化劑，碘離子中I的化合價由-1價變化為0價，I-為還原劑；則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，故A正確；

B．用淀粉KI試紙和食醋進(jìn)行實驗，發(fā)生反應(yīng)IO+5I-+6H+═3I2+3H2O；生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，故B正確；

C．食鹽中含有Cl-，在含有IO和Cl-的體系中加入KI淀粉試紙和食醋進(jìn)行實驗，碘離子被氧化，而Cl-不被氧化，所以實驗可證明該條件下I-還原性強于Cl-；故C正確；

D．乙酸為弱酸；不是強酸，故D錯誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．碳酸鈣中加入鹽酸生成CaCl2、H2O和CO2，故離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；A正確；

B．氧化銅與硫酸反應(yīng)生成CuSO4和H2O，CuSO4易溶于水易電離，故離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O；B錯誤；

C．硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液生成BaSO4和NaOH，故離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4↓；C正確；

D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3和H2O，故離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；D正確；

故答案為：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HClO是共價化合物，氯原子最外層有7個電子，氧原子最外層有6個電子，各原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯需形成1對共價鍵，氧需形成2對共價鍵，故HClO電子式應(yīng)為故A錯誤；

B．硫原子最外層有6個電子，氯原子最外層有7個電子，硫原子應(yīng)分別與2個氯原子形成1對共用電子對，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其正確的電子式應(yīng)為故B錯誤；

C．HCl為共價化合物，以共用電子對成鍵，用電子式表示HCl的形成過程為故C錯誤；

D．SCN?中S、C.N原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為故D正確；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)A-I在周期表中的位置；可知A為H；B為Na，C為Al，D為C，E為N，G為F，I為Ne，F(xiàn)為Si，H為Cl，據(jù)以上各種元素，結(jié)合題中問題進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)表中元素，稀有氣體元素性質(zhì)最穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；氟元素的非金屬性最強，所以只有負(fù)價而無正價的是F；非金屬性最強的元素為氟，所以氧化性最強的單質(zhì)是F2；以上提供的元素中；鈉元素的原子半徑最大，失電子能力最強，其單質(zhì)的還原性最強，因此還原性最強的單質(zhì)是Na；

(2)鈉元素的金屬性最強，其最高價氧化物的水化物堿性最強，化學(xué)式為NaOH；由于氟元素沒有正價，所以氯元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，化學(xué)式為：HClO4；鋁元素的最高價氧化物的水化物顯兩性，化學(xué)式為Al(OH)3；

(3)元素的非金屬性越強；形成的氫化物越穩(wěn)定，這些種元素中，非金屬性最強的元素為氟，所以A分別與D；E、F、G、H形成的化合物中，HF最穩(wěn)定；

(4)同一周期；從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此在B；C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na；

(5)A和D組成化合物為CH4，屬于共價化合物，其電子式為：

(6)B和H組成化合物為NaCl，屬于離子化合物，鈉原子失去1個電子轉(zhuǎn)移給氯離子，形成氯化鈉，電子式表示其形成過程如下：

(7)B的最高價氧化物的水化物為NaOH，C的最高價氧化物為Al2O3，NaOH與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O?！窘馕觥縉eFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNaAl2O3+2OH-=2+H2O7、略

【分析】【分析】

本題考查用電子式的形成過程；注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

【詳解】

⑴Na2S為離子化合物，用電子式表示形成過程為：故答案為：

⑵CaCl2為離子化合物，用電子式表示形成過程為：故答案為：

⑶CH4共價化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為：故答案為：

⑷CO2共價化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為：故答案為：【解析】8、略

【分析】【詳解】

（1）t1℃時，a、b溶解度都是65g，t2℃時a溶解度增大為90g，而b溶解度降低，t1℃時，將甲，乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2℃，甲溶質(zhì)溶解完全，說明升溫到t2℃時其溶解度增大，乙有溶質(zhì)沒有溶解完全，說明乙升溫到t2℃時溶解度降低，故固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是a；圖二中M點的含義是t1℃時，a、b溶解度相同(都是65g)。

（2）a．t2℃甲的飽和溶液降溫到t1℃，甲的溶解度降低，析出晶體，到t1℃時仍為飽和溶液，說法正確；

b．t2℃降溫到t1℃；甲的溶解度降低，析出晶體，而乙的溶解度增大變?yōu)椴伙柡腿芤?，因甲析出溶質(zhì)，溶液質(zhì)量變小，故所得溶液質(zhì)量：甲＜乙，說法正確；

c．t2℃降溫到t1℃，甲的溶解度降低，析出晶體，溶質(zhì)減少，溶劑不變，乙溶劑質(zhì)量也不變，因t2℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，甲的溶解度大故此時甲中溶劑少，乙中溶劑多，故所得溶液溶劑，甲＜乙，說法不正確；

d．設(shè)t2℃溶液均為190g，則甲溶液中水100g、溶質(zhì)90g，t2℃降溫到t1℃，甲仍為飽和溶液：甲溶液中水100g、溶質(zhì)65g；t2℃降溫到t1℃，乙溶解度增大和甲相等，但此時乙是不飽和溶液，190g乙溶液中溶質(zhì)＜則兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量無法確定大小，說法錯誤。

故選ab。

（3）常溫下欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的甲溶液，需要稱取100g×10%=10.0g甲物質(zhì)。量取水時，若采用仰視的方法讀數(shù)，量取的水實際體積偏大，會導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?！窘馕觥?1)at1℃時，a、b溶解度相同(都是65g)

(2)ab

(3)10.0g偏小9、略

【分析】【分析】

【詳解】

①鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

②鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【解析】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑10、略

【分析】【分析】

通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用蒸餾的方法獲取Br2。

【詳解】

(1)將溶液進(jìn)行電解生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，該反應(yīng)的離子方程式：故答案為：

(2)溴是分子晶體，熔點沸點較低，在常溫下呈液態(tài)，步驟Ⅱ中，通入空氣吹出這是利用了液溴的易揮發(fā)性質(zhì)。故答案為：易揮發(fā)；

(3)步驟Ⅲ的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，原因是：溫度過高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出。故答案為：溫度過高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出?！窘馕觥恳讚]發(fā)溫度過高，產(chǎn)生大量的水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增多；溫度過低，溴不能完全蒸出11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有Fe3+，故答案為：Fe3+；

(2)加入過量稀硫酸，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，離子反應(yīng)方程式為：故答案為：Ba2+；

(3)能和NaOH溶液反應(yīng)的離子是Al3+，離子反應(yīng)方程式為Al3++3OH-═Al(OH)3↓，故答案為：Al3+；Al3++3OH-═Al(OH)3↓；

(4)原溶液中存在Ba2+，則CO不能共存，原溶液中肯定有Al3+，故COOH-不能與其共存；硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根離子，故答案為：B。

【點睛】

主要考查的是離子的檢驗，根據(jù)離子的顏色、離子之間的反應(yīng)來分析解答?！窘馕觥縁e3+Ba2+Al3+Al3++3OH-═Al(OH)3↓B12、略

【分析】【分析】

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；該反應(yīng)中鐵的化合價降低，鋁的化合價升高，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個電子。

【詳解】

(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；該反應(yīng)中鋁從0價升高到+3價，故Al做還原劑，鐵從+3價降低到0價，降低的元素為鐵；

(2)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，反應(yīng)中鋁和鐵系數(shù)比為1:1，故消耗了0.2molAl的同時會生成0.2mol鐵，一個鋁失去3個電子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol?！窘馕觥緼l鐵0.20.613、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）鐵器在潮濕的環(huán)境中和氧氣發(fā)生電化腐蝕生成鐵銹，鐵器在具有O2、H2O等環(huán)境中容易被腐蝕；答案為H2O（或潮濕）。

（2）II．根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0；計算FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3；答案為+3。

III．FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，四氧化三鐵看作Fe2O3?FeO，所以Fe2+既不是氧化劑也不是還原劑；故選c；答案為c。

IV．反應(yīng)中O2中O元素的化合價降低4，F(xiàn)e3O4中3個Fe的化合價共升高1，根據(jù)化合價升降守恒可知，F(xiàn)e3O4的計量數(shù)為4，O2的計量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；答案為4；1，6，12。

（3）①檢驗Cl-常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，操作為：取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明無Cl-；答案為取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明無Cl-。

②化學(xué)反應(yīng)有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢，由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；答案為FeOCl?！窘馕觥縃2O或潮濕+3c41612取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl-FeOCl14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉在空氣中與O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2O；Na在冷水中與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。在上述兩個反應(yīng)中；Na元素化合價升高，失去電子，被氧化，表現(xiàn)出還原性；

(2)鈉容易與氧氣及水發(fā)生反應(yīng)；因此金屬鈉保存時要隔絕空氣和水?？筛鶕?jù)Na與煤油不發(fā)生反應(yīng)，且其密度比煤油大的性質(zhì)，將少量的金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣和水；

(3)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?！窘馕觥渴н€原煤油2Na+2H2O=2NaOH+H2↑三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯誤。17、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；19、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)21、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個電子，根據(jù)能量最低等原則排布核外電子；3d54s1都是未成對電子；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大；非金屬性越強電負(fù)性越大；(3)氮原子的價電子對數(shù)單鍵為σ鍵、雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵；(4)熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；它們都是原子晶體，結(jié)合力為共價鍵，鍵長C-C計算密度。

解析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個電子，核外電子排布式為[Ar]3d54s1；3d54s1都是未成對電子，所以未成對電子數(shù)是6；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為As>Ge>Ga；非金屬性越強電負(fù)性越大，所以Zn、Ge、As電負(fù)性從大到小的順序為As>Ge>Zn；(3)氮原子的價電子對數(shù)所以氮原子的雜化軌道類型為sp3；單鍵為σ鍵、雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，所以吡咯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為10:2=5:1；(4)它們都是具有正四面休形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，結(jié)合力為共價鍵，由于鍵長C-CC-Si>Si-Si，所以熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；(5)①根據(jù)氧化亞銅的熔點為1235℃，比原子晶體低，比分子晶體高，氧化亞銅屬于離子晶體；②根據(jù)均攤原則，晶胞中亞銅離子數(shù)是4、氧離子數(shù)是所以晶胞的摩爾質(zhì)量是288g/mol，a=425.8pm，晶胞的體積為=×107g·cm-3。

點睛：根據(jù)均攤原則，晶胞頂點的原子被一個晶胞占用晶胞楞上的原子被一個晶胞占用晶胞面心的原子被一個晶胞占用【解析】[Ar]3d54s16As>Ge>GaAs>Ge>Znsp35∶1它們都是具有正四面休形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，結(jié)合力為共價鍵，由于鍵長C-CC-Si>Si-Si，故熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅離子×107五、推斷題(共2題，共10分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；