2025年滬科版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修化學上冊階段測試試卷673考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，且當X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X；Y可能是。

①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A.①④⑤B.①②③C.①③④D.①③④⑤⑥2、下列說法正確的是。

A.有機色素遇酸堿變色的pH范圍在滴定突躍范圍內(nèi)，并且變色明顯，不易受空氣影響，可用作酸堿中和滴定的指示劑B.準確量取25.00mL的液體可選用量筒或滴定管等量具C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D.酸堿中和滴定實驗中，排出酸式滴定管內(nèi)的氣泡如右圖所示3、玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，下列實驗操作過程中不需要使用玻璃棒的是A.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KClC.用pH試紙測定某Na2CO3溶液的pH值D.配制75%酒精溶液100g4、下列有關實驗的敘述正確的是。

A.向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，開始無明顯現(xiàn)象，片刻后溶液變藍，則證明氧化性：H2SO4>I2B.圖甲用于除去乙烯中的SO2C.用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體D.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁5、科學家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反應歷程如圖(所有碳原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是。

A.乙烯、2-丁烯和丙烯互為同系物B.丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的產(chǎn)物為C.合成丙烯總反應的原子利用率為100%D.碳、鎢(W)原子間的化學鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ過程中未發(fā)生斷裂6、下列指定反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是A.乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OB.乙醛在堿性條件下被新制的氫氧化銅氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+D.1－溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr7、下列實驗操作、現(xiàn)象能得出對應結(jié)論的是。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A海帶通過灼燒、水溶、過濾，在濾液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液變藍海帶含碘單質(zhì)B蔗糖溶液水浴加熱后加入新制Cu(OH)2懸濁液，微熱無磚紅色沉淀蔗糖水解產(chǎn)物無醛基C加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，將產(chǎn)生氣體通入酸性K2Cr2O7溶液中溶液變綠色石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴D向CaCO3固體中滴加6mol/L鹽酸，將氣體通入少量Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色膠狀沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D8、根據(jù)碳是四價、氧是二價、氫是一價、氮是三價、氯是一價的原則，下列化學式可能成立的是()A.C3H8OB.C7H15OC.C4H8ClD.C4H8NO9、南京青奧會吉祥物為“砳砳”，一種“砳砳”的外用材料是純羊毛線，內(nèi)充物為滌綸（結(jié)構(gòu)簡式為下列有關說法不正確的是（）A.可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸B.合成滌綸的單體之一是HOCH2CH2OHC.滌綸屬于天然高分子化合物D.羊毛和滌綸所含元素不完全相同評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、常溫下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)含碳粒子，用NaOH或HCl調(diào)節(jié)該溶液的pH，三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如下圖[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9；忽略溶液體積變化]。下列說法錯誤的是。

A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)B.已知pKa=-lgKa，則pKa2(H2C2O4)=4.17C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變11、室溫下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對數(shù)[1gc(H+)水]隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說法正確的是（）

A.該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為Ka=1×10-5B.a、c兩點對應溶液同時升高相同溫度，增大C.在c點溶液中有：c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol·L-1D.在a、b、c、d四點中對應的溶液呈中性的為a、b、d12、立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)；對映異構(gòu)等。有機物M(2—甲基—2—丁醇)存在如圖轉(zhuǎn)化關系；下列說法錯誤的是。

A.N分子可能存在順反異構(gòu)B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個手性碳原子C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學環(huán)境氫的只有1種13、柳胺酚水解得到和轉(zhuǎn)化關系如下：

+H2OY+

下列說法中正確的是A.和發(fā)生縮聚反應生成B.的結(jié)構(gòu)簡式為C.鎳催化作用下，反應最多消耗(標準狀況下)D.都能與溶液發(fā)生顯色反應14、是一種有機烯醚；可以用烴A通過下列路線制得：

則下列說法正確的是A.的分子式為C4H4OB.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3C.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.①、②的反應類型分別為加成反應、水解反應15、下列化學方程式中錯誤的是A.B.C.D.16、香草醛是一種食品添加劑；可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖：

已知：R－COOH具有與乙酸相似的化學性質(zhì)。下列說法錯誤的是A.1mol乙與足量Na反應產(chǎn)生1molH2B.可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙C.檢驗制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可選用濃溴水D.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：217、在氧氣中充分燃燒0.2mol某有機物，得到0.4molCO2和10.8gH2O，由此可得出的結(jié)論是A.1個該有機物分子中只含有2個碳原子和6個氫原子B.該有機物中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：3C.1個該有機物分子中含有2個CO2和3個、H2OD.1個該有機物分子中含有2個碳原子和6個氫原子，可能含有氧原子18、(雙選)下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式，其對應的化學式正確的是(圖中：—X，—Y；×—Z)()

A.X2YB.X3YC.XY3ZD.XYZ評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、根據(jù)題意；完成下列問題。

（1）常溫下，將1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH＝_____。

（2）某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______。該溫度__________25℃(填“高于”；“低于”或“等于”)。

（3）常溫下，設pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1/c2＝__________。

（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。

若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝__________。

（5）向明礬溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH______7(填>，<，=)，離子反應總方程式為______________________。

（6）用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：a.稱取一定質(zhì)量的HA配制成0.1mol?L－1的溶液100mL；

b.用pH試紙測出該溶液的pH；即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：a.用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液；鹽酸；分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；

b.分別取這兩種溶液各10mL；加水稀釋為100mL；

c.各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中；同時加入純度相同的鋅粒，觀察反應現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

①在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_______。

②甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH____1(選填“＞”；“＜”或“＝”)。

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______(多選扣分)。

A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快。

B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快。

C.兩個試管中生成氣體的速率一樣快20、任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：H2O?H＋＋OH-。請回答下列有關問題：

(1)現(xiàn)欲使水的電離平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，可以選擇的方法有_________。

A.加熱至100℃B.加入NaHSO4(s)C.加入CH3COONa(s)D.加入NH4Cl(s)

(2)在t℃時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積為_____，此溫度____25℃(選填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。

(3)在t℃時，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的HCl溶液VbL混合；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，則Va:Vb＝__________。

②若所得溶液呈中性，且Va:Vb＝10:1，則a＋b＝__________。

③若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va:Vb＝___________。

④若將pH＝12的NaOH溶液VaL與VbL水混合后所得溶液的pH＝10，則Va:Vb＝____。21、寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：

(1)________

(2)_______

(3)______

(4)______

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷_______。

(6)2-甲基-2-丁烯_______。22、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是_______

2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式_______

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是_______，屬于同分異構(gòu)體的是_______屬于同位素的是_______，屬于同素異形體的是_______

A．C與CB．O2與O3C．與D．與E．與

(3)下列屬于苯的同系物的是_______(填字母)。

A．B．C．D．23、某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)；對其進行探究。

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑）；氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰；其面積之比為2∶3（如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ；試回答：

（1）步驟二中的儀器分析方法稱為_____。

（2）X的分子式為_____；X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。24、按要求填空：

(1)可看作醇類的是______________(填序號)；可看作酚類的是_____________(填序號)。

(2)下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)只有一個的是_________(填序號)

A．CH3CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

(3)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖；

則：A的結(jié)構(gòu)簡式為：________________，名稱為___________；請預測B的核磁共振氫譜上有________個峰(信號)。25、有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為有機物X的鍵線式為：

（1）有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式_____。化學名稱為_______。

（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式________。

（3）有機物X、Y與乙炔、苯在分子組成方面有某種共同點，若取這幾種物質(zhì)的混合物6.5g，與足量氧氣燃燒反應，生成的二氧化碳標準狀況下的體積為：____。

（4）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有___種。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)26、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤27、高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤28、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛裝食品。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共8分)29、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點；甲同學設計了如下實驗方案。

①按如圖所示裝置連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾④待燒瓶a中收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯D的水中；擠壓預先裝有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}。

(1)能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_______，A中所發(fā)生的有機反應的化學方程式為_______。

(2)裝置B的作用是_______。

(3)反應完畢后，將裝置A內(nèi)的液體進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯：①蒸餾，②水洗，③用干燥劑干燥，④用10%溶液洗，⑤水洗。正確的操作順序是_______(填序號)。

A.②③①④⑤B.②④⑤③①C.④②③⑤①D.②④①③⑤

(4)研究表明，取代基的引入會改變苯的性質(zhì)，下列對H3C-CH=CH2的敘述錯誤的是_______(填序號)。

A.分子中碳原子均采取雜化。

B.該物質(zhì)能使酸性溶液褪色。

C.該有機物最多可與發(fā)生加成反應。

D.該物質(zhì)與苯乙烯互為同系物30、某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣；測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其它成分不與鹽酸反應，也不與氫氧化鈉反應），實驗步驟如下：

①配制稀鹽酸和溶液各

②取一粒藥片（）研碎后加入蒸餾水。

③加入稀鹽酸。

④用溶液中和過量鹽酸，用去體積為

請回答下列問題：

（1）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式_________。

（2）配制上述稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、________。

（3）如果選用酚酞作指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象為____。

（4）某同學四次測定的數(shù)據(jù)如下：。測定次序第一次第二次第三次第四次13.4011.9012.1012.00

請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（5）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏高的是_________。

a用沒有潤洗的堿式滴定管裝溶液進行滴定。

b用沒有潤洗的酸式滴定管量取稀鹽酸溶解樣品。

c用溶液滴定時；開始讀數(shù)平視，終點俯視。

d裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后無氣泡。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)31、（1）A、B、C為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題。元素ABC性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能：A___B（填“>”、“<”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為____________。

②B與C由共價鍵形成的某化合物CB的熔點可達到2200℃，晶體類型為__________。

（2）發(fā)展煤的液化技術被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關煤液化技術的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）；從而實現(xiàn)液化。

①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有_______。

a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵。

d．配位鍵e．范德華力f．氫鍵（填字母）

②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點64.96℃，甲醛的沸點-21℃，甲醇的沸點更高的原因是因為分子間存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因____________________________________________。

③甲醇分子中進行sp3雜化的原子有_________；甲醛與H2發(fā)生加成反應，當生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為__________。32、下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點。該晶體的化學式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點：金剛石晶體硅。

C.熔點：

D.熔、沸點：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點高于的沸點，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學式

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計算晶體的密度______只列式，不用計算最后結(jié)果

33、晶體是質(zhì)點(分子；離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學式____________。

⑵若晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）

⑶取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應完全停止后得到氣體6.72L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標準狀況下測定)

①計算硝酸的物質(zhì)的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(假設溶液體積仍為100mL)。_________34、利用水熱和有機溶劑等軟化學方法；可合成出含有有機雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導體等性能，顯示出良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

由蓋斯定律可知；化學反應一步完成和分步完成，反應的焓變是相同的，然后利用發(fā)生的化學反應來分析焓變的關系，注意X；Y、Z的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

①由C+O2=CO2，可看成C+O2=CO，CO+O2=CO2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2；故①正確；

②因S與氧氣反應生成二氧化硫；不會直接生成三氧化硫，則不符合轉(zhuǎn)化，故②錯誤；

③由2Na+O2=Na2O2，可看成2Na+O2═Na2O、Na2O+O2═Na2O2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，不符合△H=△H1+△H2；故③錯誤；

④由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2；故④正確；

⑤由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，可看成Fe+HNO3═Fe（NO3）2+NO↑+H2O、Fe（NO3）2+HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2；故⑤正確；

⑥由NaOH+CO2═NaHCO3，可看成NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O═NaHCO3；X；Z的物質(zhì)的量相等，而Y的物質(zhì)的量為X一半，不符合題意，故⑥錯誤；

故選：A。2、A【分析】【詳解】

A．有機色素遇酸堿變色的pH范圍在滴定突躍范圍內(nèi)；并且變色明顯，不易受空氣影響，可用作酸堿中和滴定的指示劑，A正確；

B．量筒精確度為0.1mL；準確量取25.00mL的液體可選用滴定管等量具，B錯誤；

C．滴定時；左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，C錯誤；

D．圖中為堿式滴定管排氣泡的操作；D錯誤；

故選A。3、A【分析】【詳解】

A.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液；不需要使用玻璃棒，要使用酸式滴定管；堿式滴定管、錐形瓶，故A符合題意；

B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl；溶解；過濾都需要用到玻璃棒，故B不符合題意；

C.用pH試紙測定某Na2CO3溶液的pH值；需要用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，故C不符合題意；

D.配制75%酒精溶液100g；用玻璃棒攪拌，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。4、D【分析】【詳解】

A．KI與稀硫酸不反應；不能生成碘，因此加入淀粉溶液無明顯現(xiàn)象，片刻后溶液變藍，是因為碘離子被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)碘，故A錯誤；

B．乙烯、二氧化硫均能使溴水褪色，不能用溴水除去乙烯中的SO2；應該選用氫氧化鈉溶液，故B錯誤；

C.蒸發(fā)明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體；不能將溶液蒸干，應該蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，故C錯誤；

D．滴定接近終點時；滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應，故D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯、2-丁烯和丙烯含有的官能團相同，都是碳碳雙鍵，分子式都符合通式CnH2n，在分子組成上相差CH2原子團的整數(shù)倍；因此三者互為同系物，A正確；

B．丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后這些不飽和C原子彼此連接就形成高分子化合物B正確；

C．總反應為CH2=CH2+CH3CH=CH-CH32CH2=CH-CH3；原子利用率為100%，C正確；

D．Ⅲ→Ⅳ過程中形成W-C鍵；Ⅳ→Ⅰ過程中W-C鍵斷裂，因此在轉(zhuǎn)化過程中有化學鍵的斷裂與形成，D錯誤；

故合理選項是D。6、B【分析】【詳解】

A.乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃發(fā)生分子間脫水生成乙醚：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；A錯誤；

B.乙醛在堿性條件下被新制的氫氧化銅氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O；B正確；

C.苯酚鈉溶液中通入少量的CO2生成碳酸氫鈉和苯酚：+H2O+CO2→+C錯誤；

D.1－溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O，D錯誤；答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．海帶中含有碘離子，被H2O2氧化為碘單質(zhì)；而碘單質(zhì)能夠使淀粉溶液變藍，碘離子沒有此性質(zhì)，A錯誤；

B．蔗糖在酸性條件下發(fā)生水解，水解液顯酸性，而新制Cu(OH)2懸濁液在堿性環(huán)境下才能氧化醛基，應該在蔗糖水解液中加入足量的氫氧化鈉溶液，中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液；微熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，蔗糖水解產(chǎn)物中含有醛基，B錯誤；

C．浸透了石蠟油的碎瓷片，加強熱，分解生成氣體能夠使酸性K2Cr2O7溶液中變?yōu)榫G色，說明K2Cr2O7被還原了；反應一定產(chǎn)生了還原性氣體，如乙烯等不飽和烴，C正確；

D．濃鹽酸具有揮發(fā)性和酸性，制備出的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，混合氣體同時進入Na2SiO3溶液中；都能夠制備出硅酸沉淀，不能證明碳酸的酸性大于硅酸，D錯誤；

正確選項C。

【點睛】

向CaCO3固體中滴加6mol/L鹽酸，利用強酸制備弱酸規(guī)律，得到的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，把混合氣體通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液，除去氯化氫氣體，然后把二氧化碳氣體通入到少量Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，可以證明酸性：H2CO3>H2SiO3。8、A【分析】【分析】

根據(jù)碳四價；氧二價、氫一價、氯一價、氮三價的原則；分子中-X相當于H原子，O原子不計作H原子，分子中含有N元素，1個N原子相當于1個H原子，據(jù)此結(jié)合C的四價結(jié)構(gòu)，判斷C原子連接的原子數(shù)目。

【詳解】

A.C3H8O中3個碳原子飽和時最多連有8個氫原子；因此可能存在，故A選；

B.C7H15O中7個C原子連接的H原子數(shù)最多7×2+2=16；根據(jù)C的四價結(jié)構(gòu)，C原子連接的H原子為偶數(shù)，不可能是奇數(shù)，故B錯誤；

C.C4H8Cl中4個C原子飽和時最多連有10個氫原子；由于Cl為奇數(shù)價，氫應為奇數(shù)，故D不選；

D.C4H8NO中4個C原子飽和時最多連有10個氫原子；由于N為奇數(shù)價，氫應為奇數(shù)，故D不選；

故選：A。9、C【分析】【詳解】

A.羊毛的成分是天然的蛋白質(zhì)，羊毛燃燒會有燒焦羽毛的氣味，而滌綸沒有，所以可以用灼燒的方法來區(qū)分羊毛和滌綸，故A正確；

B.由滌綸的結(jié)構(gòu)簡式可知，合成滌綸的單體為對苯二甲酸和HOCH2CH2OH，故B正確；

C.滌綸是人工合成的有機高分子化合物，是合成材料，故C錯誤；

D.滌綸只含有C、H、O三種元素，羊毛的成分屬于蛋白質(zhì)，一定含有C、H、O、N四種元素，則羊毛和滌綸所含元素不完全相同，故D正確；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可知①表示H2C2O4，②表示HC2O4-，③C2O42-的含量。

A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)；A錯誤；

B.Ka2(H2C2O4)=當溶液中c(C2O42-)=c(HC2O4-)，Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.17，所以根據(jù)pKa=-lgKa，可知pKa2(H2C2O4)=4.17；B正確；

C.根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，將兩式聯(lián)立整理可得c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)；C正確；

D.一定溫度下CaC2O4飽和溶液中存在平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，向其中加入少量CaCl2固體，平衡逆向移動，使c(C2O42-)減小，但最終c(Ca2+)增大；D錯誤；

故合理選項是AD。11、AB【分析】【詳解】

A.未加NaOH時，HCOOH的1gc(H+)水=?11，c(H+)水=10?11mol?L?1，c(OH－)=c(OH－)水=c(H+)水=10?11mol?L?1，c(H+)=10?3mol?L?1，該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為故A正確；

B.a、c兩點對應溶液同時升高相同溫度，c(Cl－)基本不變，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)減小，因此增大；故B正確；

C.在c點，加入NaOH溶液的體積為20mL，溶液總體積約為40mL，因此溶液中有：c(HCOO－)+c(HCOOH)=0.05mol·L?1；故C錯誤；

D.在a溶質(zhì)為NaCl，呈中性，b溶質(zhì)為HCOOH和HCOONa的混合溶液，電離程度等于水解程度，溶液呈中性，c溶液為HCOONa，HCOO－水解呈堿性，d點溶質(zhì)為HCOONa和NaOH，溶液呈堿性，因此呈中性的為a、b；故D錯誤。

綜上所述；答案為AB。

【點睛】

水電離出的c(H+)水=10?7mol?L?1，不一定是呈中性，可能呈堿性或酸性。12、AC【分析】【分析】

M()在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應生成或N與HCl發(fā)生加成反應生成L，L能發(fā)生水解反應生成M，則L的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

A．順反異構(gòu)是指化合物分子中由于具有自由旋轉(zhuǎn)的限制因素，使各個基團在空間的排列方式不同而出現(xiàn)的非對映異構(gòu)現(xiàn)象，都不存在順反異構(gòu)；故A錯誤；

B．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，L的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手性碳原子(用*標記)為任一同分異構(gòu)體中最多含有1個手性碳原子，故B正確；

C．當與羥基相連的碳原子上只有1個氫原子時，醇發(fā)生催化氧化反應生成酮，羥基取代戊烷同分異構(gòu)體中含有2個氫原子的碳原子上1個氫原子即滿足條件，滿足條件的結(jié)構(gòu)有：共3種，故C錯誤；

D．連接在同一碳原子上的氫原子等效，連接在同一碳原子上的甲基等效，由B項解析可知，L的同分異構(gòu)體中，含有2種化學環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)為故D正確；

綜上所述，說法錯誤的是AC，故答案為：AC。13、CD【分析】【詳解】

A．X不是高分子化合物；Y和Z發(fā)生取代反應(成肽反應)生成X，故A錯誤；

B．Y的結(jié)構(gòu)簡式為故B錯誤；

C．鎳催化作用下，反應最多消耗3molH2；標準狀況下體積為67.2L，故C正確；

D．X；Y、Z分子中都含有酚羥基；都能與溶液發(fā)生顯色反應，故D正確。

故答案為：CD。14、CD【分析】【分析】

由框圖可知，A為CH2=CH-CH=CH2，與Br2發(fā)生1,4加成可生成B（BrCH2CH=CHCH2Br），B在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應生成C（HOCH2CH=CHCH2OH），C在濃硫酸作用下脫水生成

【詳解】

A．由的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C4H6O；A錯誤；

B．由分析可知，A為CH2=CH-CH=CH2；B錯誤；

C．根據(jù)分析，A為CH2=CH-CH=CH2，含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；C正確；

D．根據(jù)分析；反應①；②分別為加成反應、水解反應，D正確；

故選CD。15、AB【分析】【詳解】

A．苯酚的酸性比碳酸弱，不能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，正確的反應方程式為A項錯誤；

B．在濃硫酸作用下加熱到140℃時，產(chǎn)物為B項錯誤；

C．氯乙烷在NaOH水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應生成乙醇和NaCl；C項正確；

D．乙醛和銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生氧化反應生成乙酸銨；水、銀鏡和氨；D項正確；

答案選AB。16、AC【分析】【詳解】

A．因為1mol—OH與足量Na反應產(chǎn)生0.5molH2，1mol—COOH與足量Na反應產(chǎn)生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙與足量Na反應產(chǎn)生1.5molH2；A項錯誤；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基發(fā)生反應產(chǎn)生CO2氣體，甲沒有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙；B項正確；

Ｃ．濃溴水能和酚羥基的鄰對位上的氫發(fā)生取代反應；化合物丙和丁的酚羥基的鄰對位有氫，都能使溴水褪色，故用濃溴水不能檢驗制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C項錯誤；

Ｄ．1mol酚羥基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羥基，1mol乙含有1mol酚羥基和1mol羧基，故等物質(zhì)的量的甲；乙分別與足量NaOH反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，D項正確；

故答案為AC。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

在氧氣中充分燃燒0.2mol某有機物，得到0.4molCO2(含0.4molC原子)和10.8gH2O，即0.6molH2O(含1.2molH原子)，根據(jù)元素守恒，可知1個該有機物分子中含有2個碳原子和6個氫原子，無法確定其是否含有氧原子，故B、D項正確。18、BC【分析】【詳解】

A、根據(jù)晶胞與晶體的關系，A中X的數(shù)目等于1，Y的數(shù)目：8×＝1，A的化學式為XY，A錯誤；B、B中X的數(shù)目：1＋4×＝Y(jié)的數(shù)目：4×＝X∶Y＝∶＝3∶1，B的化學式為X3Y，B正確；C、C中X的數(shù)目：8×＝1，Y的數(shù)目：6×＝3，Z的數(shù)目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，C的化學式為XY3Z，C正確；D、D中X的數(shù)目：8×＝1，Y的數(shù)目：12×＝3，Z的數(shù)目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，D的化學式為XY3Z，D錯誤，答案選BC。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【分析】

(1)1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，c(H+)由0.1mol/L變?yōu)?.001mol/L；據(jù)此計算溶液的pH；

(2)常溫下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為12，而某溫度時測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)計算；

(3)pH=5的H2SO4的溶液中c(H+)=10?5mol/L，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10?5mol/L，據(jù)此分別計算由水電離出的H+濃度；在計算比值；

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=0.001mol/L。若所得混合溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-)；若所得混合溶液pH=12；則堿過量，據(jù)此列式計算；

(5)明礬的電離方程式為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。假設SO42-的物質(zhì)的量為2mol，則明礬溶液中含有2molSO42-，1molAl3+，向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，需要2molBa(OH)2，即加入的Ba2+為2mol，OH-為4mol；據(jù)此分析解答；

(6)①在兩個方案的第①步中都要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，據(jù)此分析判斷需要使用的定量儀器；②甲方案中，弱電解質(zhì)只是部分電離；乙方案中由于pH=1，所以在與純度相同的鋅粒時，由于弱電解質(zhì)的電離，所以c(H+)較大，所以放出H2的速率快；據(jù)此分析解答。

【詳解】

1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，c(H+)由0.1mol/L變?yōu)?.001mol/L；稀釋后的溶液pH＝3，故答案為：3；

(2)常溫下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為12，而某溫度時測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=10-11mol/L，則Kw=0.01×10-11=1.0×10-13，溫度高于25℃，故答案為：1.0×10-13；高于；

(3)pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1==10-9mol/L，pH=9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2=10-9mol/L，則=1；故答案為：1；

(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=0.001mol/L。若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a∶b=1∶100；若所得混合溶液pH=12，則堿過量，所以=0.01mol/L，解得a∶b=11∶90；故答案為：1∶100；11∶90；

(5)明礬的電離方程式為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。假設SO42-的物質(zhì)的量為2mol，則明礬溶液中含有2molSO42-，1molAl3+，向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，需要2molBa(OH)2，即加入的Ba2+為2mol，OH-為4mol，生成2molBaSO4，1molAl3+與4molOH-反應生成1molAlO2-，反應的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，偏鋁酸根離子水解，溶液呈堿性，pH＞7，故答案為：＞；Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；

(6)①配制100mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時需要的定量儀器是100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；

②弱電解質(zhì)中存在電離平衡，不能完全電離，所以如果HA是弱電解質(zhì)，則0.1mol/L溶液的pH就一定＞1；弱酸在稀釋過程中會繼續(xù)電離出陰陽離子，因此稀釋相同的倍數(shù)后，HA溶液中氫離子的濃度大于鹽酸中氫離子的濃度，所以裝HA溶液的試管的中放出H2的速率快；故答案為：＞；B。

【點睛】

本題的易錯點為(5)中離子方程式的書寫，要注意2molSO42-剛好沉淀完全時，需要2molBa(OH)2，同時注意氫氧化鋁為兩性氫氧化物?！窘馕觥竣?3②.1.0×10-13③.高于④.1⑤.1:100⑥.11:90⑦.＞⑧.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O⑨.100mL容量瓶⑩.＞?.B20、略

【分析】【分析】

（1）使水的電離平衡向右移動的方法有升高溫度；加入強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽等；如果溶液呈酸性，說明溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；

（2）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10-11mol/L，c（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)Kw=c（H+）c（OH-）計算；依據(jù)25℃Kw=c(H+)c(OH-)=10-14判斷t℃的大??；

(3)t℃時，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb。

【詳解】

(1)A．加熱至100℃；促進水的電離，溶液仍呈中性，故A錯誤；

B．向水中加入NaHSO4固體；電離出的氫離子抑制水的電離，故B錯誤；

C．向水中加CH3COONa；水解呈堿性，故C錯誤；

D．向水中加入NH4Cl固體；水解呈酸性，故D正確；

D正確；故答案為：D；

(2)由0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知，溶液中c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，說明t℃時水的離子積大于25℃時水的離子積，說明條件改變，促進了水的電離，根據(jù)平衡移動原理可知，t℃大于25℃，故答案為：在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14；說明t℃時水的離子積大于25℃時水的離子積，說明條件改變，促進了水的電離，根據(jù)平衡移動原理，t℃大于25℃；

(3)t℃時，pH＝a的NaOH溶液VaL，溶液中n(OH-)＝10a-13·Va，pH＝b的HCl溶液VbL，溶液中n(H＋)＝10-b·Vb；

①由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，解得Va:Vb=1013-(a+b)＝10:1；故答案為：10:1；

②由溶液呈中性可得由溶液呈中性可得10a-13Va＝10-bVb，若Va：Vb＝10：1，解得a＋b＝12；故答案為：12；

③若所得混合溶液的pH＝10，則溶液中c(OH-)＝=10-3，由a＝12和b＝2可得Va:Vb＝1:9；故答案為：1:9；

④由pH＝12的NaOH溶液VaL與VbL水混合后所得溶液的pH＝10可得溶液中c(OH-)＝＝10-3，解得Va:Vb＝1:99，故答案為：1:99?！窘馕觥竣?D②.10-13③.大于④.在0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11可知c(H+)=1×10-11mol·L-1，c(OH-)=10-2mol·L-1，則Kw=c(H+)·c(OH-)=10-13>10-14，說明t℃時水的離子積大于25℃時水的離子積，說明條件改變，促進了水的電離，根據(jù)平衡移動原理，t℃大于25℃⑤.1:10⑥.12⑦.1:9⑧.1:9921、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴的命名原則；先選最長碳鏈為主鏈；然后從離支鏈最近一端編號；簡單的寫在前面，復雜的寫在后面，書寫名稱，苯的同系物的命名要以苯環(huán)為母體，編號從最簡單的取代基開始，使所有取代基的編號盡可能小，其他與烷烴相似，烯烴的命名以含雙鍵最長的碳鏈為支鏈，以靠近雙鍵的一端開始編號，其他與烷烴相似，據(jù)此分析解答(1)～(4)；先根據(jù)名稱確定主鏈碳原子數(shù)，再從一端編號，在對應碳原子上連接取代基，最后補充氫原子得到結(jié)構(gòu)簡式，據(jù)此分析解答(5)～(6)。

【詳解】

(1)的主鏈為苯環(huán)；編號從甲基開始，在4號C上含有一個甲基，該有機物命名為：1,4-二甲基苯，故答案為：1,4-二甲基苯；

(2)的最長碳鏈含有6個C；主鏈為己烷，編號從右邊開始，在2號和5號C上各含有一個甲基，3號C上含1個乙基，該有機物命名為：2，5-二甲基-3-乙基己烷，故答案為：2，5-二甲基-3-乙基己烷；

(3)的最長的含雙鍵的碳鏈含有4個C，主鏈為丁烯，編號如圖所示：該有機物命名為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯，故答案為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；

(4)的最長碳鏈含有5個C；主鏈為戊烷，編號從左邊開始，在2號C上含有一個甲基，該有機物命名為：2-甲基戊烷，故答案為：2-甲基戊烷；

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷的主鏈含有6個碳原子，在2號C上含有兩個甲基，在3號C上含有一個乙基，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(6)2-甲基-2-丁烯的主鏈含有4個碳原子，在2號C為雙鍵碳，2號C上含有1個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】①.1，4-二甲苯②.2，5-二甲基-3-乙基己烷③.3-甲基-2-乙基-1-丁烯④.2-甲基戊烷⑤.⑥.22、略

【分析】【詳解】

(1)該物質(zhì)的系統(tǒng)命名是3，4-二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式是

(2)A．C與C；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素關系；

B．O2與O3，組成元素相同；性質(zhì)不同，屬于同素異形體關系；

C．與分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

D．與二者都和甲烷的結(jié)構(gòu)相似，屬于同一物質(zhì)；

E．與是組成元素相同，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個CH2,二者屬于同系物關系；

(3)苯的同系物與苯結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差一個或多個-CH2，所以只有是苯的同系物，答案選D?！窘馕觥?，4-二甲基辛烷ECABD23、略

【分析】【分析】

分析題給有機物的研究過程；可知：

步驟一為元素分析過程；可以確定有機物的實驗式；步驟二為用質(zhì)譜法測定有機物的相對分子質(zhì)量的過程；步驟三和步驟四均為用物理方法確定有機物的結(jié)構(gòu)式的過程。

【詳解】

（1）通過儀器分析方法測定有機物相對分子質(zhì)量的方法是質(zhì)譜法；答案為：質(zhì)譜法；

（2）根據(jù)題意，可知2.12g有機物X的物質(zhì)的量為生成CO2的物質(zhì)的量為生成水的物質(zhì)的量為則有機物X的分子中故有機物X的分子式為C8H10，結(jié)合圖Ⅰ，X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3，說明有機物X中有兩種等效氫，這兩種等效氫的個數(shù)比為2∶3。分析紅外光譜圖Ⅱ，可知X分子中有苯環(huán)，故可知有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為：答案為：C8H10；

【點睛】

已知相對分子質(zhì)量確定有機物分子式的簡單方法——商余法：

設烴的相對分子質(zhì)量為M

商余數(shù)。

商值為最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小氫原子數(shù)。當余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于等于氫原子數(shù)時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子?！窘馕觥抠|(zhì)譜法C8H1024、略

【分析】【分析】

(1)羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連形成的有機物屬于醇類；羥基直接與苯環(huán)碳原子相連組成的有機物屬于酚類；

(2)其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)只有一個；只有1種等效H；

(3)核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機物中氫原子的種類數(shù)；核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有1種H原子，然后根據(jù)分子式寫出A；B對應的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)有機物命名原則寫出A的名稱，根據(jù)B分子中含有H原子種類判斷該有機物核磁共振氫譜上的吸收峰數(shù)目。

【詳解】

(1)醇類中官能團為醇羥基；分子中羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連，所以選項中屬于醇類的有機物為：BCD；酚類中含有官能團酚羥基，分子中含有與苯環(huán)直接相連的羥基，滿足該條件的有ABC；

(2)CH3CH3和CH3OCH3均只有一種等效氫原子，CH3CH2CH3有兩種等效氫原子，而CH3CH2OH有三種等效氫原子；故答案為AD；

(3)核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有1種H原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，其名稱為：1，2-二溴乙烷；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBr2，B分子中有兩種H原子，所以核磁共振氫譜上有2個峰?！窘馕觥竣?BCD②.ABC③.AD④.BrCH2CH2Br⑤.1，2-二溴乙烷⑥.225、略

【分析】【分析】

(1)有機物Y是X的同分異構(gòu)體；且屬于芳香烴，則含苯環(huán)，還含C=C；

(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應；為加聚反應；

(3)根據(jù)乙炔(C2H2)、苯(C6H6)在分子組成上最簡式相同；都為CH，碳百分含量相同；

(4)X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z；其結(jié)構(gòu)對稱，含2種位置的H。

【詳解】

(1)有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則含苯環(huán)，還含C=C，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為化學名稱為苯乙烯；

(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應，為加聚反應，該反應為n+nCH2=CH2

(3)有機物X、Y與乙炔、苯在分子組成方面有某種共同點，根據(jù)乙炔(C2H2)、苯(C6H6)在分子組成上最簡式相同，都為CH，碳含量相同，則XY中的碳含量與乙炔、苯相同，與足量氧氣燃燒反應，生成的二氧化碳，根據(jù)碳原子守恒，有機物中碳原子的質(zhì)量=6.5g×=6g，則生成二氧化碳的物質(zhì)的量==0.5mol；標況下的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

(4)X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，其結(jié)構(gòu)對稱，含-CH2-、-CH-上方2種位置的H，則Z的一氯代物有2種?！窘馕觥勘揭蚁﹏+nCH2=CH211.2L2四、判斷題(共3題，共6分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷中的溴原子不能電離，加入硝酸銀溶液不能生成AgBr；故不能產(chǎn)生淡黃色沉淀，故錯誤。

【點睛】

鹵代烴中鹵素原子的檢驗可以用鹵代烴在NaOH溶液中的水解反應，鹵代烴水解后，鹵素原子變?yōu)辂u素離子，加入硝酸銀溶液能產(chǎn)生沉淀，但需注意的是在加硝酸銀溶液之前要先加稀硝酸中和可能過量的NaOH。27、B【分析】【詳解】

高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般為幾萬到幾千萬，高級脂肪酸甘油酯的相對分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，故錯誤。28、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其可塑性、柔韌性和穩(wěn)定性，在生產(chǎn)過程中會加入一些增塑劑、穩(wěn)定劑等，這些物質(zhì)具有一定毒性，同時聚氯乙烯在稍高的溫度下會釋放有毒氣體，所以不能用聚氯乙烯袋盛裝食品；故錯誤。五、實驗題(共2題，共8分)29、略

【分析】【分析】

苯與液溴在溴化鐵催化下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；由于該反應放熱，苯和液溴又易揮發(fā)，且易溶于四氯化碳，所以四氯化碳用來除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯；燒瓶中收集溴化氫，并做噴泉實驗，若燒瓶中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，則A中發(fā)生的是取代反應而不是加成反應。據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)燒瓶中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象是因為A中生成的易溶于水，所以A中發(fā)生的反應為取代反應，不是加成反應，凱庫勒觀點錯誤，溴與苯反應的方程式為：+Br2+HBr↑，故答案為：燒瓶中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象；+Br2+HBr↑；

(2)該反應放熱；苯和液溴又易揮發(fā)，且易溶于四氯化碳，所以四氯化碳用來除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯；

(3)產(chǎn)品粗溴苯的精制，應先用水洗，除去可溶于水的物質(zhì)，再用10%溶液洗滌，將未在水中溶解的轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)；然后水洗；干燥，最后蒸餾，故正確的順序為②④⑤③①，綜上所述B符合題意，故選B；

(4)A．題述分子中碳原子有兩種雜化方式：和雜化；故A錯誤；

B．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵；且苯環(huán)上連有甲基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B正確；

C．苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應，則該有機物最多可與發(fā)生加成反應；故C正確；

D．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，與苯乙備結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個原子團；故二者互為同系物，故D正確；

答案選A。【解析】燒瓶中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象+Br2+HBr↑除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯BA30、略

【分析】【分析】

(1)測定過程中發(fā)生的反應有：藥片中的碳酸鈣與鹽酸的反應；鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應；據(jù)此書寫反應的離子方程式；

(2)根據(jù)配制溶液的一般步驟分析解答；

(3)選用酚酞作指示劑；滴定終點時溶液變?yōu)榉奂t色，據(jù)此解答；

(4)第一次數(shù)據(jù)誤差大；需要舍去，然后計算消耗NaOH的平均體積，結(jié)合反應的原理計算；

(5)中和反應過程中消耗NaOH的體積越??；碳酸鈣消耗的鹽酸就越多，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)就越高，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)測定過程中發(fā)生的反應有：藥片中的碳酸鈣與鹽酸的反應、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O；

(2)配制250mL0.100mol/L稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；

(3)用NaOH溶液滴定鹽酸；選用酚酞作指示劑，酚酞在鹽酸中無色，因此滴定終點的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色恰好變淡紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(4)第一次數(shù)據(jù)誤差較大，應該省去，所以每片藥劑平均耗NaOH溶液體積為=12.00mL，與CaCO3反應的鹽酸的體積為：25.00mL-12.00mL=13.00mL，則每片藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=65.0%；故答案為：65.0%；

(6)a．沒有潤洗就裝氫氧化鈉溶液進行滴定，則氫氧化鈉溶液被稀釋，滴定時造成V(堿)偏大，根據(jù)V(酸)=可知，V(酸)偏大，則與CaCO3反應的鹽酸的體積偏小，引起測量結(jié)果偏低，故a不選；b．沒有潤洗就裝HCl溶液進行滴定，則HCl被稀釋，鹽酸的濃度偏小，則與CaCO3反應的鹽酸的體積偏大，引起測量結(jié)果偏高，故b選；c．用氫氧化鈉溶液滴定時，開始平視，終點俯視，造成V(堿)偏小，根據(jù)V(酸)=可知，V(酸)偏小，則與CaCO3反應的鹽酸的體積偏大，引起測量結(jié)果偏高，故c選；d．裝NaOH溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后無氣泡，造成V(堿)偏大，根據(jù)V(酸)=可知，V(酸)偏大，則與CaCO3反應的鹽酸的體積偏小，引起測量結(jié)果偏低，故d不選；故答案為：bc。

【點睛】

本題的易錯點為(6)，要注意理清楚測定碳酸鈣含量的原理，中和反應過程中消耗NaOH的體積越小，碳酸鈣消耗的鹽酸就越多，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)就越高?！窘馕觥緾aCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶當最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色變?yōu)榈t色，且半分鐘內(nèi)不褪色65.0%bc六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)31、略

【分析】【詳解】

（1）A的單質(zhì)在工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得；而且單質(zhì)能助燃，所以A是氧；B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，B是氮；C原子有三個電子層，在第三周期，簡單離子在第三周期中最小，為鋁。

①由于氮的核外電子排布為1s22s22p3，最外層是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮的第一電離能比氧大。Al的核外有13個電子，其基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p1。故答案為<，1s22s22p63s23p1；

②氮和鋁形成的化合物的熔點很高；所以為原子晶體，故答案為原子晶體；

（2）①從圖示可以看出，在含銅離子的內(nèi)部，存在C-H、C-N等極性鍵，也存在著C和C之間的非極性鍵，還有Cu和N形成的配位鍵，故答案為b；c、d；

②氫鍵是存在于和電負性特別大的原子（如N；O、F等）相連的H和另外分子中的電負性特別大的原子（如N、O、F等）之間的；甲醛分子里的氫原子和碳原子相連，而碳原子的電負性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件。故答案為甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價鍵，碳的電負性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件；

③甲醇分子里的碳原子和其他4個原子相連，構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，所以碳原子是sp3雜化。氧原子以單鍵和1個氫原子、1個碳原子結(jié)合，可看做是水中的一個氫原子被碳原子代替，所以氧原子也是sp3雜化。甲醛分子里的碳氧雙鍵一個是σ鍵，一個是π鍵，σ鍵不如π鍵穩(wěn)定，當甲醛與H2加成時，甲醛分子斷裂的是碳氧雙鍵中的π鍵，而氫氣斷裂的是s