2024年華師大版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷923考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是。

①原子晶體中只存在非極性共價鍵。

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體。

③干冰晶體升華時；分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂。

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。

⑤分子晶體的堆積均符合最密堆積。

⑥某晶體中有陽離子一定也有陰離子。

⑦金屬晶體和離子晶體都能導電。

⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A.①③⑦B.⑤⑥C.只有⑥D(zhuǎn).均不正確2、離子液體具有較好的化學穩(wěn)定性、較低的熔點以及對多種物質(zhì)有良好的溶解性，因此被廣泛應用于有機合成、分離提純以及電化學研究中。如圖為某一離子液體的結(jié)構(gòu)。下列選項不正確的是。

A.該離子液體能與水分子形成氫鍵B.該結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子C.該結(jié)構(gòu)中C原子的軌道雜化類型有3種D.BF中存在配位鍵，B原子的軌道雜化類型為sp33、一種由含的酸性溶液制備氧化鈧()的工藝流程如下。

下列說法正確的是A.Sc基態(tài)核外電子排布式為B.1mol(乙二酸)含有5molσ鍵C.生成的離子方程式為D.在足量空氣中焙燒，消耗4、碳化鋁通常用于冶金工業(yè)，在冷水中會產(chǎn)生甲烷：下列有關(guān)說法正確的是A.CH4為極性分子B.中子數(shù)為10的氧原子為C.H2O的電子式為D.Al3+的電子排布式為5、下列說法正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.乙醇和水都是極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律，且它們易形成分子間氫鍵，故乙醇易溶于水C.鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3D.手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH與足量的H2反應后分子有兩個手性碳原子6、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

A.冰中的每個水分子均攤4個氫鍵B.每個硅原子被4個最小環(huán)所共有C.如圖所示的金剛石晶胞中有6個碳原子D.在晶胞中，1個分子周圍有12個緊鄰分子7、解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是。選項現(xiàn)象原因A的穩(wěn)定性強于分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵B中含有共價鍵與元素間的電負性差值小于1.7C對羥基苯甲醛的熔沸點比鄰羥基苯甲醛的高對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵D熔點：隨著離子間距的增大，晶格能減小，晶體的熔點降低

A.AB.BC.CD.D8、下列有關(guān)金屬的說法正確的是A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.鈉型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C.金屬晶體中大量自由電子的高速運動使金屬具有良好的導熱性D.金屬具有光澤，是因為金屬陽離子堆積精密對光的反射評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、按要求填空：

(1)寫出下列化合物的電子式：KCN_______，NaClO_______

(2)寫出下列基態(tài)原子或離子核外電子排布式：P_______，F(xiàn)e2+_______

(3)寫出下列微粒中心原子的雜化方式：CCl4_______，NO_______

(4)鉻原子的最高能層符號是_______，其價層電子的軌道表達式為_______。

(5)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。10、晶體世界豐富多彩；復雜多樣，各類晶體具有不同的結(jié)構(gòu)特點，決定著它們具有不同的性質(zhì)和用途。幾種晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

回答下列問題：

(1)這些晶體中粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的是___________。

(2)每個Cu晶胞中包含的銅原子個數(shù)是___________，銅原子在晶胞中的空間占有率為___________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點，原因是___________。

(4)2017年，中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T－碳。T－碳的結(jié)構(gòu)是將金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元(如圖)取代形成的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)。已知T－碳晶胞參數(shù)為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T－碳的密度為___________g/cm3(列出計算式)。

11、研究表明利用卟啉配合物對鈣鈦礦薄膜進行修飾調(diào)控；可大幅度提高鈣鈦礦太陽能電池器件的性能和穩(wěn)定性。

(1)鈣鈦礦晶胞如圖所示，Ti4+處于6個O2-組成的________空隙中，若Ca2+與O2-的最短距離為anm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為________g·cm-3(列出計算表達式)。

(2)在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點位置，則O2-處于________位置。12、電子層。

(1)概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在___________的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為___________；也稱作電子層。

(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系。各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)(n)1234567字母代號____OPQQ最多容納電子數(shù)(2n2)____50729898離核遠近由___________到___________由___________到___________能量高低由___________到___________由___________到___________13、下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈_____形，每個s能級有_____個原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈_____形，每個p能級有_____個原子軌道.

(3)Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：__________________。

(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是_______。14、下圖是元素周期表的簡略框架圖。

(1)請在上圖所示的元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線__。元素周期表的5個區(qū)中，不全是金屬元素的區(qū)為__。

(2)根據(jù)氫元素最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等，你認為還可把氫元素放在元素周期表中的_____族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實：____。

(3)上圖中元素①②的原子價電子排布式分別為___、____。比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填“>”或“<”)。原子半徑：①_____②；電負性：①____②；金屬性：①_____②；第一電離能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合價為+7，其電子排布式為____評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共32分)22、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學式為________．

(2)的熔點為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學式：_____，其密度是_____(設阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請列式計算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．23、錳(Mn)；鈦(Ti)等過渡金屬元素化合物的應用研究是目前前沿科學之一；回答下列問題：

(1)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填編號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為___________。

(2)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)為___________；設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為___________g?cm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

24、測定冶金級高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關(guān)系曲線如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為___________。

(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為___________(用字母表示)。25、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式；不必計算出結(jié)果)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①原子晶體中可能存在極性共價鍵；如二氧化硅和碳化硅中含有的共價鍵為極性共價鍵，故錯誤；

②稀有氣體是單原子分子；形成的晶體屬于分子晶體，故錯誤；

③干冰晶體升華時；只克服分子間作用力，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂，故錯誤；

④由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；如氯化鋁和氯化鐵等為由金屬元素和非金屬元素形成的共價化合物，故錯誤；

⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積；如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故錯誤；

⑥某晶體中有陽離子不一定也有陰離子；如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，不存在陰離子，故錯誤；

⑦離子晶體中含有不能自由移動的陰；陽離子；不能導電，故錯誤；

⑧依據(jù)構(gòu)成粒子和粒子間的作用力；可將晶體分為金屬晶體；離子晶體、分子晶體、原子晶體，故錯誤；

有關(guān)晶體的說法均不正確，故選D。2、C【分析】【詳解】

A．離子中含有非金屬性強；原子半徑小的氮原子；能與水分子形成氫鍵，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)示意圖可知；該結(jié)構(gòu)中不存在連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該結(jié)構(gòu)中含有的單鍵碳原子的軌道雜化類型為sp3雜化、含有的雙鍵碳原子的軌道雜化類型為sp2雜化；軌道雜化類型共有2種，故C錯誤；

D．BF離子中存在配位鍵，離子中B原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，軌道雜化類型為sp3雜化；故D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．Sc是21號元素，基態(tài)核外電子排布式為故A錯誤；

B．結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，分子中C原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，該分子中碳原子的雜化方式為sp2，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵，1個π鍵，故HOOC-COOH分子中含有7個σ鍵，1mol分子中含有7molσ鍵；故B錯誤；

C．和發(fā)生反應生成固體，離子方程式為：故C正確；

D．在足量空氣中焙燒生成Sc元素化合價沒有發(fā)生變化，說明中C元素由+3價上升到+4價，O2中O元素由0價下降到-2價，根據(jù)得失電子守恒可知消耗故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)；分子高度對稱，是由極性鍵C-H構(gòu)成的非極性分子，A錯誤；

B．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則中子數(shù)為10的氧原子可表示為B錯誤；

C．H2O是由共價鍵構(gòu)成的化合物，其電子式為：C錯誤；

D．Al是13號元素，核外電子排布是2、8、3，Al3+是Al原子失去最外層電子形成的，核外電子排布是2、8，與Ne原子相同，所以Al3+的電子排布式為D正確；

故合理選項是D。5、B【分析】【詳解】

A．原子中2p電子能量小于3s電子能量；A錯誤；

B．氧的電負性比較大；乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇和水以任意比例互溶，B正確；

C．BF3：空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°；CH4：空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109°28′；H2O：空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角為105°；NH3：空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角為107°，所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O；C錯誤；

D．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH與足量的H2反應后生成CH3CH2CH(CH2OH)COOH；分子中仍只有一個手性碳原子，D錯誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中信息冰中每個水分子與周圍四個水分子以分子間氫鍵形成，每個氫鍵都為兩個水分子所共有，因而每個水分子均攤氫鍵數(shù)為故A錯誤；

B．如圖可以看出，每個硅原子周圍有四條邊，而每條邊又被6個環(huán)所共有，同時由于每個環(huán)上有兩條邊是同一個硅原子周圍的，所以每個硅原子被個最小環(huán)所共有；故B錯誤；

C．如圖所示的金剛石晶胞中碳原子有8個在頂點，6個在面心，4個在體內(nèi)，因此含有個碳原子；故C錯誤；

D．根據(jù)晶胞；以頂點的二氧化碳分子分析，與面心的二氧化碳分子緊鄰，每個橫截面有4個，總共有3個橫截面，因此1個分子周圍有12個緊鄰分子，故D正確。

綜上所述，答案為D。7、A【分析】【詳解】

A．氫化物的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，與分子間作用力和氫鍵無關(guān)，HF的穩(wěn)定性強于HCl不能用分子間作用力和氫鍵解釋，故A錯誤；

B．AlCl3屬于共價化合物，與元素間電負性差值小于1.7形成共價鍵，故B正確；

C．對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，其熔沸點較高，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，其熔沸點較低，所以對羥基苯甲醛的熔沸點比鄰羥基苯甲醛的高，故C正確；

D．離子晶體中離子的半徑越大，離子鍵強度越小，熔點越低，溴離子的半徑比氯離子大，所以NaBr晶體的晶格能比NaCl小，熔點低，故D正確；

故選：A。8、C【分析】【詳解】

A．金屬原子的價電子在金屬晶體中是自由電子；且被所有金屬原子所共用，故A錯誤；

B．鈉型晶體的原子堆積方式為體心立方堆積；空間利用率為68%；銅型晶體的原子堆積方式為面心立方最密堆積，空間利用率74%，銅型的原子堆積方式空間利用率最高，故B錯誤；

C．金屬自由電子受熱后運動速率增大；與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導熱性，故C正確；

D．金屬具有光澤是因為自由電子能夠選擇性吸收可見光；不能被吸收的可見光在金屬表面反射后形成各種顏色，故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KCN為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為NaClO為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為

(2)P為15號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，鐵的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，4s為最外層，兩個電子容易失去，故亞鐵離子的核外電子排布式應該為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)CCl4相當于CH4上的四個氫原子被氯原子取代形成的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子采取sp3雜化，則CCl4中心原子C原子也采取sp3雜化，NO中心原子N原子價層電子對數(shù)為3+=3，N原子采取sp2雜化；

(4)鉻原子為第四周期元素，有四個電子層，最高能層符號是N，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價層電子的軌道表達式為

(5)Cu失去一個電子后價層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個電子較困難，Zn失去一個電子后價層電子排布為3d104s1，再失去一個電子是4s1上的電子，則第二電離能Cu＞Zn。【解析】1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp3sp2N＞Cu失去一個電子后價層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個電子較困難，Zn失去一個電子后價層電子排布為3d104s1，再失去一個電子是4s1上的電子10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子晶體中原子之間以共價鍵結(jié)合；離子晶體中離子之間以離子鍵結(jié)合；分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合；金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合；所以只有金剛石晶胞以共價鍵結(jié)合的；

(2)銅晶胞為面心立方晶胞，Cu原子位于晶胞的6個面心和8個頂點上。每個面心是兩個晶胞所共用，頂點是8個晶胞所共用。所以平均每個晶胞中銅原子的個數(shù)為故每個晶胞中含有4個Cu原子。面心立方晶胞最密堆積，故金屬原子在三維空間中以密置層采取ABCABC堆積，空間利用豐為74%；

(3)MgO和NaCl晶體都是離子晶體。離子半徑越小，離子帶有的電荷數(shù)目越多，離子鍵就越強，斷裂離子鍵使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔點就越高。由于離子半徑：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-；且MgO中陰陽離子都帶2個單位電荷，而NaCl的陰陽離子都只帶有1個單位電荷，所以離子鍵：MgO＞NaCl，故物質(zhì)的熔點：MgO＞NaCl，即NaCl的熔點比MgO的小；

(4)晶胞中含有的正四面體結(jié)構(gòu)數(shù)目為8×+6×+4=8，每個正四面體結(jié)構(gòu)含有4個碳原子，則晶胞的質(zhì)量m=(4×8×12)/NAg，晶胞的參數(shù)為anm，則該晶胞的密度ρ=【解析】金剛石晶胞474%小于Mg2+的半徑比Na+小，同時O2-的半徑比Cl-小11、略

【分析】(1)

根據(jù)圖可知，Ti4+處于6個O2-組成的正八面體空隙中，Ca2+與O2-的最短距離為面對角線的一半，其長度為anm，則晶胞的邊長應為nm，根據(jù)均攤法，一個晶胞中含有Ca2+個數(shù)為8=1，含有O2-個數(shù)為6=3個，含有Ti4+個數(shù)為1個，則整個晶胞的質(zhì)量為該晶胞的體積為cm3，則該晶胞的密度為g·cm-3。

(2)

由上題可知，Ti4+處于6個O2-組成的正八面體空隙中，Ti4+和其中對頂面心上的2個O2-處于一條直線上，Ti4+處于2個O2-之間，若在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點位置，則O2-處于晶胞的棱心位置?！窘馕觥?1)正八面體

(2)棱心12、略

【分析】(1)

在含有多個電子的原子里；電子的能量不都相同，原子核外區(qū)域的能量也不同，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層；

(2)

電子層從1~7層的字母代號分別為：K、L、M、N、O、P、Q，最多容納電子數(shù)分別為：2、8、18、32、50、72、98；電子層數(shù)越小，離核越近，能量越低，則離核由近到遠、能量由低到高?！窘馕觥?1)能量不同不連續(xù)的殼層。

(2)KLMN281832近遠低高13、略

【分析】【分析】

s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形，s；p、d、f能級的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7；同周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，同族元素從上到下第一電離能變小；絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s。

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；每個s能級只有1個原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；每個p能級有3個原子軌道；

(3)Na、Mg、Al分別位于第三周期ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，根據(jù)每周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，所以第一電離能的由大到小的順序為：Mg＞Al>Na；

(4)絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s，所以題目中軌道能量由低到高排列順序為：①④⑥③②⑤?！窘馕觥竣?球②.1③.啞鈴或紡錘④.3⑤.Mg＞Al>Na⑥.①④⑥③②⑤14、略

【分析】【詳解】

（1）按元素原子的外圍電子排布的特征把周期表劃分為5個區(qū)；即s區(qū)；p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，其中s區(qū)中的氫和氦以及p區(qū)大部分元素不是金屬元素；

（2）第ⅣA族的最高正價與最低負價絕對值相等；故H可放在第ⅣA族；氫原子得到1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這一特點與ⅦA族元素相同；

（3）由①和②在周期表中的位置可確定①、②分別為Mg和Al，其價電子排布式分別為3s2和3s23p1；利用同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知：同周期元素原子半徑從左到右依次減小，故Mg>Al；金屬性依次減弱，故Mg>Al；電負性依次增強，故Al>Mg；第IIA族最外層的s軌道全滿，第一電離能大于第IIIA族，故Mg>Al；

（4）因短周期元素最高正價為+7的元素應為ⅦA族元素，氟元素無正價，所以該元素為氯元素，電子排布式為[Ne]3s23p5；【解析】①.②.s區(qū)和p區(qū)③.ⅣA④.H原子得到1個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤.3s2⑥.3s23p1⑦.>⑧.<⑨.>⑩.>?.[Ne]3s23p5三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(