2024年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷923考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的是。

①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵。

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體。

③干冰晶體升華時(shí)；分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂。

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。

⑤分子晶體的堆積均符合最密堆積。

⑥某晶體中有陽(yáng)離子一定也有陰離子。

⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電。

⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A.①③⑦B.⑤⑥C.只有⑥D(zhuǎn).均不正確2、離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點(diǎn)以及對(duì)多種物質(zhì)有良好的溶解性，因此被廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、分離提純以及電化學(xué)研究中。如圖為某一離子液體的結(jié)構(gòu)。下列選項(xiàng)不正確的是。

A.該離子液體能與水分子形成氫鍵B.該結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子C.該結(jié)構(gòu)中C原子的軌道雜化類型有3種D.BF中存在配位鍵，B原子的軌道雜化類型為sp33、一種由含的酸性溶液制備氧化鈧()的工藝流程如下。

下列說(shuō)法正確的是A.Sc基態(tài)核外電子排布式為B.1mol(乙二酸)含有5molσ鍵C.生成的離子方程式為D.在足量空氣中焙燒，消耗4、碳化鋁通常用于冶金工業(yè)，在冷水中會(huì)產(chǎn)生甲烷：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.CH4為極性分子B.中子數(shù)為10的氧原子為C.H2O的電子式為D.Al3+的電子排布式為5、下列說(shuō)法正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.乙醇和水都是極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律，且它們易形成分子間氫鍵，故乙醇易溶于水C.鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3D.手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH與足量的H2反應(yīng)后分子有兩個(gè)手性碳原子6、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.冰中的每個(gè)水分子均攤4個(gè)氫鍵B.每個(gè)硅原子被4個(gè)最小環(huán)所共有C.如圖所示的金剛石晶胞中有6個(gè)碳原子D.在晶胞中，1個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰分子7、解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是。選項(xiàng)現(xiàn)象原因A的穩(wěn)定性強(qiáng)于分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵B中含有共價(jià)鍵與元素間的電負(fù)性差值小于1.7C對(duì)羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵D熔點(diǎn)：隨著離子間距的增大，晶格能減小，晶體的熔點(diǎn)降低

A.AB.BC.CD.D8、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B.鈉型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C.金屬晶體中大量自由電子的高速運(yùn)動(dòng)使金屬具有良好的導(dǎo)熱性D.金屬具有光澤，是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子堆積精密對(duì)光的反射評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、按要求填空：

(1)寫出下列化合物的電子式：KCN_______，NaClO_______

(2)寫出下列基態(tài)原子或離子核外電子排布式：P_______，F(xiàn)e2+_______

(3)寫出下列微粒中心原子的雜化方式：CCl4_______，NO_______

(4)鉻原子的最高能層符號(hào)是_______，其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______。

(5)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。10、晶體世界豐富多彩；復(fù)雜多樣，各類晶體具有不同的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，決定著它們具有不同的性質(zhì)和用途。幾種晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)這些晶體中粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的是___________。

(2)每個(gè)Cu晶胞中包含的銅原子個(gè)數(shù)是___________，銅原子在晶胞中的空間占有率為___________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點(diǎn)___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點(diǎn)，原因是___________。

(4)2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T－碳。T－碳的結(jié)構(gòu)是將金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元(如圖)取代形成的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)。已知T－碳晶胞參數(shù)為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T－碳的密度為___________g/cm3(列出計(jì)算式)。

11、研究表明利用卟啉配合物對(duì)鈣鈦礦薄膜進(jìn)行修飾調(diào)控；可大幅度提高鈣鈦礦太陽(yáng)能電池器件的性能和穩(wěn)定性。

(1)鈣鈦礦晶胞如圖所示，Ti4+處于6個(gè)O2-組成的________空隙中，若Ca2+與O2-的最短距離為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(2)在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點(diǎn)位置，則O2-處于________位置。12、電子層。

(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在___________的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為___________；也稱作電子層。

(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系。各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)(n)1234567字母代號(hào)____OPQQ最多容納電子數(shù)(2n2)____50729898離核遠(yuǎn)近由___________到___________由___________到___________能量高低由___________到___________由___________到___________13、下面是s能級(jí)與p能級(jí)的原子軌道圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)s電子的原子軌道呈_____形，每個(gè)s能級(jí)有_____個(gè)原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈_____形，每個(gè)p能級(jí)有_____個(gè)原子軌道.

(3)Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：__________________。

(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是_______。14、下圖是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。

(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D所示的元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線__。元素周期表的5個(gè)區(qū)中，不全是金屬元素的區(qū)為__。

(2)根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，你認(rèn)為還可把氫元素放在元素周期表中的_____族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)：____。

(3)上圖中元素①②的原子價(jià)電子排布式分別為___、____。比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填“>”或“<”)。原子半徑：①_____②；電負(fù)性：①____②；金屬性：①_____②；第一電離能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合價(jià)為+7，其電子排布式為____評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共32分)22、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為________．

(2)的熔點(diǎn)為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計(jì)算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請(qǐng)列式計(jì)算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計(jì)算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．23、錳(Mn)；鈦(Ti)等過(guò)渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是目前前沿科學(xué)之一；回答下列問(wèn)題：

(1)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填編號(hào))，每個(gè)Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為___________。

(2)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)為___________；設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為___________g?cm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

24、測(cè)定冶金級(jí)高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測(cè)得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關(guān)系曲線如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___________(用字母表示)。25、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式；不必計(jì)算出結(jié)果)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵；如二氧化硅和碳化硅中含有的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；

②稀有氣體是單原子分子；形成的晶體屬于分子晶體，故錯(cuò)誤；

③干冰晶體升華時(shí)；只克服分子間作用力，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂，故錯(cuò)誤；

④由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；如氯化鋁和氯化鐵等為由金屬元素和非金屬元素形成的共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；

⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積；如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故錯(cuò)誤；

⑥某晶體中有陽(yáng)離子不一定也有陰離子；如金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，不存在陰離子，故錯(cuò)誤；

⑦離子晶體中含有不能自由移動(dòng)的陰；陽(yáng)離子；不能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；

⑧依據(jù)構(gòu)成粒子和粒子間的作用力；可將晶體分為金屬晶體；離子晶體、分子晶體、原子晶體，故錯(cuò)誤；

有關(guān)晶體的說(shuō)法均不正確，故選D。2、C【分析】【詳解】

A．離子中含有非金屬性強(qiáng)；原子半徑小的氮原子；能與水分子形成氫鍵，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)示意圖可知；該結(jié)構(gòu)中不存在連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該結(jié)構(gòu)中含有的單鍵碳原子的軌道雜化類型為sp3雜化、含有的雙鍵碳原子的軌道雜化類型為sp2雜化；軌道雜化類型共有2種，故C錯(cuò)誤；

D．BF離子中存在配位鍵，離子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，軌道雜化類型為sp3雜化；故D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．Sc是21號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為故A錯(cuò)誤；

B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，分子中C原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，該分子中碳原子的雜化方式為sp2，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故HOOC-COOH分子中含有7個(gè)σ鍵，1mol分子中含有7molσ鍵；故B錯(cuò)誤；

C．和發(fā)生反應(yīng)生成固體，離子方程式為：故C正確；

D．在足量空氣中焙燒生成Sc元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明中C元素由+3價(jià)上升到+4價(jià)，O2中O元素由0價(jià)下降到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知消耗故D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)；分子高度對(duì)稱，是由極性鍵C-H構(gòu)成的非極性分子，A錯(cuò)誤；

B．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則中子數(shù)為10的氧原子可表示為B錯(cuò)誤；

C．H2O是由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物，其電子式為：C錯(cuò)誤；

D．Al是13號(hào)元素，核外電子排布是2、8、3，Al3+是Al原子失去最外層電子形成的，核外電子排布是2、8，與Ne原子相同，所以Al3+的電子排布式為D正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、B【分析】【詳解】

A．原子中2p電子能量小于3s電子能量；A錯(cuò)誤；

B．氧的電負(fù)性比較大；乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇和水以任意比例互溶，B正確；

C．BF3：空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°；CH4：空間結(jié)構(gòu)為正四面體，鍵角為109°28′；H2O：空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角為105°；NH3：空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角為107°，所以鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O；C錯(cuò)誤；

D．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)COOH與足量的H2反應(yīng)后生成CH3CH2CH(CH2OH)COOH；分子中仍只有一個(gè)手性碳原子，D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中信息冰中每個(gè)水分子與周圍四個(gè)水分子以分子間氫鍵形成，每個(gè)氫鍵都為兩個(gè)水分子所共有，因而每個(gè)水分子均攤氫鍵數(shù)為故A錯(cuò)誤；

B．如圖可以看出，每個(gè)硅原子周圍有四條邊，而每條邊又被6個(gè)環(huán)所共有，同時(shí)由于每個(gè)環(huán)上有兩條邊是同一個(gè)硅原子周圍的，所以每個(gè)硅原子被個(gè)最小環(huán)所共有；故B錯(cuò)誤；

C．如圖所示的金剛石晶胞中碳原子有8個(gè)在頂點(diǎn)，6個(gè)在面心，4個(gè)在體內(nèi)，因此含有個(gè)碳原子；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)晶胞；以頂點(diǎn)的二氧化碳分子分析，與面心的二氧化碳分子緊鄰，每個(gè)橫截面有4個(gè)，總共有3個(gè)橫截面，因此1個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰分子，故D正確。

綜上所述，答案為D。7、A【分析】【詳解】

A．氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力和氫鍵無(wú)關(guān)，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl不能用分子間作用力和氫鍵解釋，故A錯(cuò)誤；

B．AlCl3屬于共價(jià)化合物，與元素間電負(fù)性差值小于1.7形成共價(jià)鍵，故B正確；

C．對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，其熔沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，其熔沸點(diǎn)較低，所以對(duì)羥基苯甲醛的熔沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高，故C正確；

D．離子晶體中離子的半徑越大，離子鍵強(qiáng)度越小，熔點(diǎn)越低，溴離子的半徑比氯離子大，所以NaBr晶體的晶格能比NaCl小，熔點(diǎn)低，故D正確；

故選：A。8、C【分析】【詳解】

A．金屬原子的價(jià)電子在金屬晶體中是自由電子；且被所有金屬原子所共用，故A錯(cuò)誤；

B．鈉型晶體的原子堆積方式為體心立方堆積；空間利用率為68%；銅型晶體的原子堆積方式為面心立方最密堆積，空間利用率74%，銅型的原子堆積方式空間利用率最高，故B錯(cuò)誤；

C．金屬自由電子受熱后運(yùn)動(dòng)速率增大；與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，故C正確；

D．金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蜻x擇性吸收可見光；不能被吸收的可見光在金屬表面反射后形成各種顏色，故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KCN為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為NaClO為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為

(2)P為15號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，鐵的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，4s為最外層，兩個(gè)電子容易失去，故亞鐵離子的核外電子排布式應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)CCl4相當(dāng)于CH4上的四個(gè)氫原子被氯原子取代形成的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子采取sp3雜化，則CCl4中心原子C原子也采取sp3雜化，NO中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，N原子采取sp2雜化；

(4)鉻原子為第四周期元素，有四個(gè)電子層，最高能層符號(hào)是N，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為

(5)Cu失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子較困難，Zn失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布為3d104s1，再失去一個(gè)電子是4s1上的電子，則第二電離能Cu＞Zn。【解析】1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp3sp2N＞Cu失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子較困難，Zn失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布為3d104s1，再失去一個(gè)電子是4s1上的電子10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子晶體中原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；離子晶體中離子之間以離子鍵結(jié)合；分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合；金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合；所以只有金剛石晶胞以共價(jià)鍵結(jié)合的；

(2)銅晶胞為面心立方晶胞，Cu原子位于晶胞的6個(gè)面心和8個(gè)頂點(diǎn)上。每個(gè)面心是兩個(gè)晶胞所共用，頂點(diǎn)是8個(gè)晶胞所共用。所以平均每個(gè)晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)為故每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu原子。面心立方晶胞最密堆積，故金屬原子在三維空間中以密置層采取ABCABC堆積，空間利用豐為74%；

(3)MgO和NaCl晶體都是離子晶體。離子半徑越小，離子帶有的電荷數(shù)目越多，離子鍵就越強(qiáng)，斷裂離子鍵使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高。由于離子半徑：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-；且MgO中陰陽(yáng)離子都帶2個(gè)單位電荷，而NaCl的陰陽(yáng)離子都只帶有1個(gè)單位電荷，所以離子鍵：MgO＞NaCl，故物質(zhì)的熔點(diǎn)：MgO＞NaCl，即NaCl的熔點(diǎn)比MgO的?。?/p>

(4)晶胞中含有的正四面體結(jié)構(gòu)數(shù)目為8×+6×+4=8，每個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)含有4個(gè)碳原子，則晶胞的質(zhì)量m=(4×8×12)/NAg，晶胞的參數(shù)為anm，則該晶胞的密度ρ=【解析】金剛石晶胞474%小于Mg2+的半徑比Na+小，同時(shí)O2-的半徑比Cl-小11、略

【分析】(1)

根據(jù)圖可知，Ti4+處于6個(gè)O2-組成的正八面體空隙中，Ca2+與O2-的最短距離為面對(duì)角線的一半，其長(zhǎng)度為anm，則晶胞的邊長(zhǎng)應(yīng)為nm，根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含有Ca2+個(gè)數(shù)為8=1，含有O2-個(gè)數(shù)為6=3個(gè)，含有Ti4+個(gè)數(shù)為1個(gè)，則整個(gè)晶胞的質(zhì)量為該晶胞的體積為cm3，則該晶胞的密度為g·cm-3。

(2)

由上題可知，Ti4+處于6個(gè)O2-組成的正八面體空隙中，Ti4+和其中對(duì)頂面心上的2個(gè)O2-處于一條直線上，Ti4+處于2個(gè)O2-之間，若在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點(diǎn)位置，則O2-處于晶胞的棱心位置。【解析】(1)正八面體

(2)棱心12、略

【分析】(1)

在含有多個(gè)電子的原子里；電子的能量不都相同，原子核外區(qū)域的能量也不同，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層；

(2)

電子層從1~7層的字母代號(hào)分別為：K、L、M、N、O、P、Q，最多容納電子數(shù)分別為：2、8、18、32、50、72、98；電子層數(shù)越小，離核越近，能量越低，則離核由近到遠(yuǎn)、能量由低到高?！窘馕觥?1)能量不同不連續(xù)的殼層。

(2)KLMN281832近遠(yuǎn)低高13、略

【分析】【分析】

s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形，s；p、d、f能級(jí)的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7；同周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，同族元素從上到下第一電離能變??；絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s。

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；每個(gè)s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道；

(3)Na、Mg、Al分別位于第三周期ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，根據(jù)每周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，所以第一電離能的由大到小的順序?yàn)椋篗g＞Al>Na；

(4)絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s，所以題目中軌道能量由低到高排列順序?yàn)椋孩佗堍蔻邰冖荨！窘馕觥竣?球②.1③.啞鈴或紡錘④.3⑤.Mg＞Al>Na⑥.①④⑥③②⑤14、略

【分析】【詳解】

（1）按元素原子的外圍電子排布的特征把周期表劃分為5個(gè)區(qū)；即s區(qū)；p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，其中s區(qū)中的氫和氦以及p區(qū)大部分元素不是金屬元素；

（2）第ⅣA族的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；故H可放在第ⅣA族；氫原子得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這一特點(diǎn)與ⅦA族元素相同；

（3）由①和②在周期表中的位置可確定①、②分別為Mg和Al，其價(jià)電子排布式分別為3s2和3s23p1；利用同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知：同周期元素原子半徑從左到右依次減小，故Mg>Al；金屬性依次減弱，故Mg>Al；電負(fù)性依次增強(qiáng)，故Al>Mg；第IIA族最外層的s軌道全滿，第一電離能大于第IIIA族，故Mg>Al；

（4）因短周期元素最高正價(jià)為+7的元素應(yīng)為ⅦA族元素，氟元素?zé)o正價(jià)，所以該元素為氯元素，電子排布式為[Ne]3s23p5；【解析】①.②.s區(qū)和p區(qū)③.ⅣA④.H原子得到1個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤.3s2⑥.3s23p1⑦.>⑧.<⑨.>⑩.>?.[Ne]3s23p5三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

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