2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷720考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列化合物中，同時(shí)含有離子鍵、極性共價(jià)鍵的是：A.NaOHB.H2O2C.HClD.NaCl2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-、AlO2-B.H+、Al3+、CO32-、Cl-C.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、OH-、HCO3-3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象；所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）

。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

A

向某溶液中先滴加適量硝酸，再滴加少量BaCl2溶液。

出現(xiàn)白色沉淀。

原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一種或幾種。

B

將純堿和鹽酸反應(yīng)生成的氣體，通入一定濃度Na2SiO3溶液中。

出現(xiàn)白色膠狀沉淀。

酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3

C

左邊棉球變?yōu)槌壬?；右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色。

氧化性：Cl2>Br2>I2

D

葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱。

生成磚紅色沉淀。

葡萄糖分子中含有醛基。

A.AB.BC.CD.D4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或說法中不正確的是（）A.過濾后濾液仍然渾濁，無需再過濾了B.實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，棄去開始盛接在錐形瓶中的液體C.萃取分液操作用到分液漏斗D.蒸發(fā)食鹽水所用的蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)5、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A.用甲裝置除去食鹽水中混有的不溶雜質(zhì)B.用乙裝置提純Al（OH）3膠體C.用丙裝置分離苯和硝基苯的混合物D.用裝置丁制取乙酸乙酯評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、硒可應(yīng)用于冶金、陶瓷、太陽(yáng)能等眾多領(lǐng)域。生產(chǎn)硒的過程中為避免產(chǎn)生廢硒污染可用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成SeO2，再用KI溶液處理回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為：①Se＋2H2SO4(濃)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是A.①中SeO2是氧化產(chǎn)物，②中SeO2是氧化劑B.反應(yīng)②體現(xiàn)了HNO3的酸性C.使用該方法回收1molSe共轉(zhuǎn)移電子4molD.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4(濃)＞I2＞SeO27、下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是A.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑D.CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2：Ba2++SO=BaSO4↓8、某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、Cl-中的幾種離子；為了確定其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)；

①取少量溶液于試管；滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液；

②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液；產(chǎn)生白色沉淀。

下列推斷正確的是A.溶液中一定含Na+、Cl-B.溶液中一定含可能含Cl-C.溶液中可能含F(xiàn)e3+D.溶液中一定不含Al3+、Fe3+9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中不正確的是A.將氯水滴入Na2CO3溶液中有氣泡產(chǎn)生B.鎂在二氧化碳中劇烈燃燒生成白色固體C.向BaCl2溶液中通入SO2會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D.銅絲在Cl2中燃燒，生成棕黃色的煙10、100mL0.5mol?L—1的硫酸銅溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

。

Cu（OH）2

溶液中Na+

H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

轉(zhuǎn)移的電子。

A

0.1NA

0.2NA

B

1.12L

0.1NA

C

0.05NA

0.1NA

D

小于0.05NA

0.05NA

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、如圖所示是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液密度的關(guān)系。首先在水槽中加入200mL一定濃度的H2SO4溶液(ρ＞1g/mL)；同時(shí)將一個(gè)表面光滑的小球放入溶液中，小球懸浮在溶液中央。然后再進(jìn)行以下操作，請(qǐng)回答問題：

(1)向溶液中逐滴加入與H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反應(yīng)完全，觀察到的現(xiàn)象是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)將Ba(OH)2溶液換成濃度相同(假設(shè)密度也相同)的Na2SO4溶液或Na2CO3溶液時(shí)(設(shè)反應(yīng)后的體積為兩溶液的體積和)。

①滴加Na2SO4溶液的過程中，小球的位置___。(填“上浮”；“下沉”或“不變”)

②滴加Na2CO3的過程中，觀察到的現(xiàn)象是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。12、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號(hào))：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦和

(1)互為同位素的是_______。

(2)互為同系物的是_______。

(3)互為同素異形體的是_______。

(4)為同一種物質(zhì)的是_______。13、在2Na+Cl22NaCl反應(yīng)中；

(1)還原劑是_______，氧化劑是________；

(2)_____元素被氧化，______元素被還原。

(3)2molNa參與反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________。14、現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子D原子的第一至第四電離能分別是：E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______。

(2)元素的電負(fù)性_______填“大于”、“小于”或“等于”元素的電負(fù)性。

(3)基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個(gè)方向。

(4)下列關(guān)于F原子的價(jià)層電子排布圖正確的是_______。

A.B.

C.D.

(5)基態(tài)離子核外電子排布式為_______。

(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為：原因是_______。15、現(xiàn)有常見金屬A存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出)；其中E為白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式為______________。

(2)C的電子式為_________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)反應(yīng)④的離子方程式為__________________________。16、用“”或“”回答下列問題。

(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO4。

(2)堿性：Ca(OH)2______Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)3。

(3)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O______H2S，H2S______HCl。

(4)還原性：H2O______H2S，H2S______HCl。

(5)酸性：H2SO4______H2SO3，HClO4______HClO。

(6)從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越______；

②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越______；

③元素的______性越強(qiáng)；其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的簡(jiǎn)單氫化物的還原性越______；

⑤同種非金屬元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其成酸元素的價(jià)態(tài)越高，其酸性越______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)17、實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共6分)20、用鹽酸洗鋼材會(huì)產(chǎn)生“酸洗廢液”（主要成分為FeCl2）；工業(yè)上用“酸洗廢液”經(jīng)高溫氧化制取高純氧化鐵，同時(shí)產(chǎn)生的氯化氫可回收使用，主要反應(yīng)原理為：

4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl

某化工廠有5噸“酸洗廢液”，經(jīng)測(cè)定其中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%。計(jì)算：

(1)這些“酸洗廢液”中含F(xiàn)eCl2的質(zhì)量為________噸。

(2)這些“酸洗廢液”在高溫氧化的反應(yīng)中，最多可以得到______________噸氯化氫氣體？（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）21、（1）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為_____。

（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體26.5g；則原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為：_____。22、氯；磷的化合物廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等領(lǐng)域。

（1）PCl3與氯氣、水反應(yīng)，得到HCl氣體和一種無色透明有刺激性臭味的液體X，實(shí)驗(yàn)測(cè)定，1mol的H2O完全反應(yīng)會(huì)生成2mol的HCl，則X的組成元素是___；已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為153.5，則X的化學(xué)式為___。

（2）X在高溫與O2發(fā)生反應(yīng)，形成P4O10（固態(tài)）和Cl2。將3.07gX與448mLO2（已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）在高溫下充分反應(yīng)后，生成Cl2___mol，氣體的體積將變?yōu)開__mL。

（3）白磷在氯氣中燃燒，一般得到PCl3和PCl5的混合物。2.480g白磷(P4)，與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物的總質(zhì)量為14.550g，計(jì)算產(chǎn)物中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___（保留4位有效數(shù)字）。

（4）PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng)：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl

現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?.020molO2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4。往反應(yīng)后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反應(yīng)后磷元素全部轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2沉淀；過濾后得到2.5L濾液，測(cè)得pH為12。計(jì)算：

①Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的質(zhì)量___；

②濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度___。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，A選項(xiàng)正確；

B．H2O2分子中H原子和O原子；O原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵；不符合題意，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．HCl分子中H原子Cl原子之間只存在共價(jià)鍵；不符合題意，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；不符合題意，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。2、C【分析】【詳解】

A.H+和AlO2-反應(yīng)生成沉淀；不能共存，故A錯(cuò)誤；

B.H+和CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)；不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-離子間不發(fā)生任何反應(yīng)；可以共存，故C正確；

D.OH-和HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水；不能共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子共存題不要生成氣體，沉淀，水，弱電解質(zhì)，氧化還原反應(yīng)，要熟記酸堿性都不能共存的離子，如碳酸氫根。3、D【分析】【詳解】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-生成SO42-；但白色沉淀還可能為AgCl，原溶液可能存在銀離子，故A錯(cuò)誤；

B.純堿和鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，但是由于鹽酸易揮發(fā)，CO2氣體中會(huì)混有HCl氣體，則當(dāng)氣體通入一定濃度Na2SiO3溶液中時(shí)，HCl與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3白色膠狀沉淀，因此無法證明H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱；故B錯(cuò)誤；

C.氯氣可與NaBr、KI反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)不能比較Br2、I2的氧化性；故C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱；生成磚紅色沉淀，葡萄糖被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，證明葡萄糖含?CHO，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

純堿和鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，但是由于鹽酸易揮發(fā)，CO2氣體中會(huì)混有HCl氣體，則當(dāng)氣體通入一定濃度Na2SiO3溶液中時(shí)，HCl與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3白色膠狀沉淀，因此無法證明H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，學(xué)生們?nèi)菀缀雎喳}酸易揮發(fā)，CO2氣體中會(huì)混有HCl氣體。要證明H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，需要先用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中混有的HCl，再將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，生成白色膠狀沉淀，證明H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性。4、A【分析】【詳解】

A．若濾液仍然渾濁；可以更換濾紙?jiān)俅芜^濾，故A錯(cuò)誤；

B．儀器內(nèi)空氣中的雜質(zhì)會(huì)存在于開始蒸餾出的部分液體中；所以收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分，故B正確；

C．萃取分液操作用到的主要儀器為分液漏斗；故C正確；

D．蒸發(fā)皿可直接加熱；不需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．過濾能除去食鹽水中混有的不溶雜質(zhì)；甲裝置中漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A裝置錯(cuò)誤；

B．Al(OH)3膠體不能透過半透膜，而氯化鋁溶液可以透過半透膜，故用乙裝置提純Al(OH)3膠體；B正確；

C．用分液的方法分離苯和硝基苯的混合物；丙裝置中溫度計(jì)的下端應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)量蒸氣溫度，C裝置錯(cuò)誤；

D．用乙酸乙酯時(shí)；裝置丁中的玻璃導(dǎo)管口應(yīng)在飽和碳酸鈉溶液的液面以上，以防產(chǎn)生倒吸，D裝置錯(cuò)誤；

答案為B。二、多選題(共5題，共10分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．①Se＋2H2SO4(濃)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O中Se元素化合價(jià)上升作還原劑，生成還原產(chǎn)物SeO2；②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O中Se元素化合價(jià)降低作氧化劑；故A正確；

B．②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O中N元素化合價(jià)沒有變，體現(xiàn)了HNO3的酸性；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)①中1molSe轉(zhuǎn)化為SeO2轉(zhuǎn)移4mol電子，反應(yīng)②中1molSeO2轉(zhuǎn)化Se轉(zhuǎn)移4mol電子；共轉(zhuǎn)移8mol電子，故C錯(cuò)誤；

D．①中H2SO4(濃)作氧化劑，氧化產(chǎn)物是SeO2，氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2；②中氧化劑是SeO2，氧化產(chǎn)物是I2，氧化性：SeO2＞I2；故D錯(cuò)誤；

故選CD。7、BC【分析】【詳解】

A．工業(yè)上用石灰乳制漂白粉；氫氧化鈣不能拆開，A錯(cuò)誤；

B．Cl2與H2O的反應(yīng)中HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++C1-+HClO；B正確；

C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；C正確；

D．氫氧化鋇和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；D錯(cuò)誤；

故選：BC。8、BD【分析】【分析】

由①取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液可知，溶液中一定含有HCO3—，不含有SiO32—，由于Fe3+和Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng)，則溶液中一定不含有Fe3+和Al3+，由電荷守恒可知，溶液中一定含有Na+；因①中加入鹽酸引入Cl-，則由②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀可知，溶液中不能確定是否含有SO42—和Cl-。

【詳解】

A.由分析可知，溶液中一定含有Na+，可能含有Cl-；故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，溶液中一定含有HCO3—，可能含有Cl-；故B正確；

C.由分析可知，溶液中可能含有SO42—，一定不含有Fe3+；故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，溶液中一定不含有SiO32—、Fe3+和Al3+；故D正確；

故選BD。9、BC【分析】【詳解】

A．將氯水滴入Na2CO3溶液中；是因?yàn)槁人泻蠬Cl，HCl可以與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水，因此溶液中有氣泡產(chǎn)生，故A正確；

B．鎂在二氧化碳中劇烈燃燒生成白色固體氧化鎂和黑色固體碳；故B錯(cuò)誤；

C．BaCl2溶液與SO2不反應(yīng)；沒有白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣具有強(qiáng)氧化性；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，故D正確；

故選BC。10、BD【分析】【分析】

金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成Cu(OH)2，離子方程式為：再代入相關(guān)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成Cu(OH)2，離子方程式為：n（Na）=0.1mol，n（CuSO4）=0.05mol，兩者恰好反應(yīng)完，根據(jù)方程式可知生成0.1mol鈉離子、0.05mol氫氣和0.05mol氫氧化銅，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，由于氫氧化銅部分溶解，故氫氧化銅的物質(zhì)的量小于0.05mol，氫氣的體積為1.12L；綜上分析BD正確。答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【分析】

(1)

滴加氫氧化鋇溶液的過程中，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，由于產(chǎn)生沉淀和水使溶液中電解質(zhì)少，溶液中離子濃度減小，溶液密度減小，當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，則小球下沉，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，小球下沉；Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(2)

①硫酸溶液與硫酸鈉溶液不反應(yīng)；溶液的離子濃度和密度均不變，則小球位置不變，故答案為：不變；

②滴加碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，反應(yīng)生成的硫酸鈉完全電離，但溶液體積增大，所以溶液中離子濃度減小，溶液的密度減小，小球下沉，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，小球下沉；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。【解析】(1)產(chǎn)生白色沉淀，小球下沉Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(2)不變有氣泡產(chǎn)生，小球下沉H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子，互為同位素的是12C和14C；故選③；

(2)同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，④中兩種物質(zhì)分子式分別為C4H10、C5H12，都屬于鏈狀烷烴，為同系物；⑤癸烷和十六烷，均屬于飽和烷烴，通式相同(CnH2n+2)，組成上相差6個(gè)CH2原子團(tuán)，二者屬于同系物關(guān)系；⑥中兩種物質(zhì)分子式分別為C3H8、C7H16；均屬于鏈狀烷烴，故也為同系物，因此為同系物的為④⑤⑥；

(3)同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的是①，即O2和O3；

(4)②H2、D2、T2均屬于氫氣分子，為同一種物質(zhì)；⑦和均為二溴甲烷，為同一種物質(zhì)，故屬于同一種物質(zhì)的是②⑦?！窘馕觥竣?③②.④⑤⑥③.①④.②⑦13、略

【分析】【分析】

在2Na+Cl22NaCl反應(yīng)中；Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，Cl由0價(jià)降低到-1價(jià)。

【詳解】

(1)還原劑是含價(jià)態(tài)升高元素的反應(yīng)物，所以是Na，氧化劑是含有價(jià)態(tài)降低元素的反應(yīng)物，所以是Cl2；答案為：Na；Cl2；

(2)還原劑中變價(jià)元素被氧化；即Na元素被氧化，氧化劑是價(jià)態(tài)降低元素被還原，即Cl元素被還原。答案為：Na；Cl；

(3)Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，失去1個(gè)電子，則2molNa參與反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA。答案為：2NA。

【點(diǎn)睛】

在計(jì)算氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目時(shí)，我們常會(huì)錯(cuò)誤地認(rèn)為：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等于得電子總數(shù)與失電子總數(shù)的加和，其錯(cuò)因是沒有理解“轉(zhuǎn)移”二字的含義。【解析】①.Na②.Cl2③.Na④.Cl⑤.2NA14、略

【分析】【分析】

A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具，為金剛石，則A為C元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個(gè)電子層，為故B為N元素；C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，即即C為O；D原子的第一至第四電離能分別是：即D為Na；E原子核外所有p軌道全滿或半滿，即為P；F在周期表的第8列，為第四周期元素，則F為Fe。

【詳解】

(1)是C元素的原子，基態(tài)原子的核外最子排布中：同一軌道內(nèi)的自旋方向應(yīng)相反，p上的2個(gè)電子自旋方向相同，而中p軌道自旋方向相反；其違反了洪特規(guī)則；

(2)為N，其電子排布為C為O，電子排布為得電子的能力是氧元素的強(qiáng)，所以電負(fù)性是氧元素的強(qiáng)，故答案為：小于；

(3)原子核外所有p軌道全滿或半滿，即電子排布式為：為P元素，能量最高的電子是3p軌道上的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向；

(4)是鐵原子，價(jià)層電子排布是價(jià)層電子排布圖正確的是c；

(5)基態(tài)離子為其核外電子排布式為：或

(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為：因?yàn)楹送鈨r(jià)電子排布為3d全充滿，的核外價(jià)電子排布為所以更穩(wěn)定，難以失去電子?！窘馕觥亢樘匾?guī)則小于3c或核外價(jià)電子排布為3d全充滿，比的穩(wěn)定，難以失去電子15、略

【分析】【分析】

金屬A既能與鹽酸反應(yīng)；也能與氫氧化鈉溶液生成氣體C，所以A是鋁，B是氯化鋁，C是氫氣，D是偏鋁酸鈉，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉中生成偏鋁酸鈉。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知；A的化學(xué)式為Al。答案為：Al；

(2)根據(jù)以上分析；C應(yīng)為氫氣，其電子式為H:H。答案為：H:H；

(3)氯化鋁和氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁和氯化銨，化學(xué)方程式為A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。答案為：A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4CI；

(4)氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為A1(OH)3+OH-==A1O2-+2H2O。答案為：A1(OH)3+OH-==A1O2-+2H2O?！窘馕觥緼lH:HA1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4CIA1(OH)3+OH-==A1O2-+2H2O16、略

【分析】【分析】

比較氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的還原性時(shí)；可比較非金屬性，它們都與非金屬性成正比。比較同一元素不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性時(shí)，通常中心原子價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性時(shí)，通常比較金屬性。

【詳解】

(1)酸性：C與Si同主族，C在Si的上方，非金屬性C>Si，則酸性>Si、P同周期，且Si在P的右方，則酸性<答案為：>；<；

(2)Ca與Mg同主族且Ca在Mg的下方，金屬性Ca>Mg，則堿性：>Mg與Al同周期且Mg在Al的右方，金屬性Mg>Al，則堿性>答案為：>；>；

(3)O、S同主族，O在S的上方，非金屬性O(shè)>S，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：>S、Cl同周期且S在Cl的左方，非金屬性S<答案為：>；<；

(4)非金屬元素的還原性與非金屬性成反比，則還原性：<>答案為：<；>；

(5)同一元素的含氧酸中，中心原子的價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)，則酸性：>>答案為：>；>；

(6)從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；答案為：強(qiáng)；

②元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；答案為：強(qiáng)；

③元素的非金屬性越強(qiáng)；其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；答案為：非金屬；

④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱；答案為：弱；

⑤同種非金屬元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；其成酸元素的價(jià)態(tài)越高，其酸性越強(qiáng)。答案為：強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

比較元素的金屬性與非金屬性時(shí)，可利用元素周期表中同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行分析，也可利用氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、最高價(jià)金屬的氫氧化物的堿性進(jìn)行比較?！窘馕觥繌?qiáng)強(qiáng)非金屬弱強(qiáng)四、判斷題(共3題，共21分)17、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。19、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。五、計(jì)算題(共3題，共6分)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)溶液質(zhì)量及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量；

(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。

【詳解】

(1)這些“酸洗廢液”中含F(xiàn)eCl2的質(zhì)量為：5t×25.4%=1.27t；

(2)設(shè)最多可以得到氯化氫的質(zhì)量為x；

列關(guān)系式：=解得：x=0.73t，這些“酸洗廢液”在高溫氧化的反應(yīng)中，最多可以得到0.73t氯化氫氣體?！窘馕觥?.27t0.73噸21、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，則：根據(jù)方程式Fe+2Fe3+＝3Fe2+可知溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol＝2：3；故答案為：2：3；

(2)設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x；

x＝＝0.1mol；

混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：m(NaHCO3)＝0.1mol×84g/mol＝8.4g；

混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n(Na2CO3)＝＝0.2mol；

故答案為：0.2mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)計(jì)算，(1)根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，(2)注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，明確正確書寫碳酸氫鈉分解的方程式為解答關(guān)鍵?！窘馕觥?：30.2mol22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)信息：PCl3與氯氣、水反應(yīng)，得到HCl氣體和X，1mol的H2O完全反應(yīng)會(huì)生成2mol的HCl，反應(yīng)方程式應(yīng)為xPCl3+H2O+yCl2===2HCl+xX，根據(jù)原子守恒知道X中含有磷、氧、氯三種元素，反應(yīng)中氯氣被還原，則P元素被氧化成+5價(jià)，再結(jié)合X的相對(duì)分子質(zhì)量為153.5可得X的化學(xué)式為POCl3；

(2)POCl3在高溫與O2發(fā)生反應(yīng)，形成P4O10(固態(tài))和Cl2，該反應(yīng)中氧氣被還原，Cl元素被氧化，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得方程式為：4POCl3+3O2=P4O10+6Cl2；

將3.07g即0.02molPOCl3與448mL即0.02molO2在高溫下充分反應(yīng)后，POCl3全部反應(yīng)，氧氣有剩余，生成氯氣的量按照POCl3進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)方程式可知氯氣的物質(zhì)的量是0.03mol，消耗氧氣是0.025mol，剩余氧氣是0.005mol，氣體的體積將從0.02mol變?yōu)?.005mol+0.03mol=0.035mol，體積是0.035mol×22.4L/mol=0.784L=784mL；

(3)白磷在氯氣中燃燒，設(shè)得到PCl3和PCl5的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y=×4=0.08，137.5x+208.5y=14.550，解得x=0.03mol，y=0.05mol，則三氯化磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=28.4%=0.284；

(4)①n[Ca(OH)2]==0.2125mol，P元素失電子，氧元素得電子，設(shè)氯化磷的物質(zhì)的量是zmol，由得失電子守恒知：0.020mol×2(2-0)=z(5-3)mol，解得n(PCl3)=0.04mol；過濾后得到2.5L濾液，測(cè)得pH為12，即溶液中c(OH-)=0.01mol，所以過量n[Ca(OH)2]=0.0125mol，反應(yīng)掉0.2mol，根據(jù)PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl可知0.04molPCl3和水反應(yīng)會(huì)生成0.04molH3PO3、0.12molHCl，需Ca(OH)20.12mol，被氧化后生成Ca3(PO4)2的物質(zhì)量為0.01mol；設(shè)PCl5為xmol，根據(jù)PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl可知生成xmolH3PO4，5xmolHCl，需4xmolCa(OH)2，則4xmol=0.2mol-0.12mol，x=0.02mol，所以Ca3(PO4)2為0.01mol+0.02mol=0.03mol；質(zhì)量為9.300g；

答：Ca3(PO4)2沉淀的質(zhì)量是9.300g；

②濾液中溶質(zhì)為過量的Ca(OH)2和反應(yīng)生成的CaCl2，過量n[Ca(OH)2]=0.0125mol，c[Ca(OH)2]==0.005mol/L，反應(yīng)生成的n(CaCl2)=0.2125mol-0.125mol-0.03mol×3=0.11mol，所以c[CaCl2]==0.044mol/L，

答：c[Ca(OH)2]=0.005mol/L(1分)；c[CaCl2]=0.044mol/L。【解析】磷、氧、氯POCl30.037840.28359.300gc[Ca(OH)2]=0.005mol/L；c[CaCl2]=0.044mol/L六、推斷題(共2題，共18分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變