2025年仁愛(ài)科普版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛(ài)科普版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷721考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知H2O2分解速率受多種因素影響；某小組對(duì)此進(jìn)行探究，得到如下結(jié)果。下列說(shuō)法不正確的是。

。序號(hào)。

H2O2體積（ml）

FeCl3體積（ml）

混合溶液pH

純H2O2pH

分解完全時(shí)間（s）

1

20

10

1.00

2.92

幾乎不分解。

2

20

10

2.92

2.92

202

3

20

10

7.50

2.92

192

4

20

10

9.50

2.92

139

5

20

10

10.50

2.92

77

表1（200C)

圖1（200C）A.表1表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下B.圖1表明，其他條件相同時(shí)，銅鹽對(duì)H2O2分解的催化效果好于鐵鹽C.圖1表明，其他條件相同時(shí)，CuCl2對(duì)H2O2分解的催化效果好于CuSO4D.以上實(shí)驗(yàn)表明，催化劑、溶液酸堿性對(duì)H2O2分解速率都有影響2、在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*標(biāo)記)不屬于手性碳原子的是A.蘋(píng)果酸B.丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛3、烴類(lèi)用途廣泛，下列有關(guān)烴類(lèi)的描述錯(cuò)誤的是A.甲烷是天然氣、煤層氣、沼氣的主要成分B.烷烴的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和密度，一般隨著碳原子數(shù)目的增加而升高C.除去甲烷中的乙烯可通過(guò)足量的酸性高錳酸鉀溶液D.聚乙烯可用于生產(chǎn)塑料，其分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色4、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.宋朝蘇軾《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！蔽闹械摹皻狻敝傅氖浅嗝顾兀饔檬侨コ恋臐禕.“可燃冰”是一種有待大量開(kāi)發(fā)的新能源，但開(kāi)采過(guò)程中發(fā)生泄漏，會(huì)造成溫室效應(yīng)C.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料D.為了更好地為植物提供N、P、K三種營(yíng)養(yǎng)元素，可將草木灰與NH4H2PO4混合使用5、兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣的說(shuō)法合理的是A.一定含甲烷，不含乙烷B.一定含乙烷，不含甲烷C.一定是甲烷和乙烯的混合物D.一定含甲烷，但不含乙烯6、化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.秸稈大量焚燒將產(chǎn)生霧霾B.由地溝油煉制的生物柴油屬于烴類(lèi)物質(zhì)C.“山東疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)D.建設(shè)港珠澳大橋時(shí)采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纖維吊繩，UHMWPE屬于有機(jī)高分子化合物7、適合外出旅游時(shí)使用的“即熱快餐”；其外層分別包裝了兩種互不接觸的化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)將兩種物質(zhì)接觸并反應(yīng)，對(duì)食物進(jìn)行加熱。這兩種物質(zhì)最適合的是。

A.生石灰和水B.濃硫酸和水C.食鹽和水D.硝酸銨和水評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、迷迭香酸是一種天然抗氧化劑；具有抗抑郁作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)迷迭香酸說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.其酸性條件下的水解產(chǎn)物均存在順?lè)串悩?gòu)C.水解產(chǎn)物中所有原子可能處于同一平面D.1mol迷迭香酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)9、擬除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效；低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑；其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該化合物敘述正確的是（）

A.屬于芳香烴B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.能發(fā)生取代反應(yīng)D.任何條件下都不能發(fā)生加成反應(yīng)10、下列有關(guān)烷烴的敘述正確的是A.烷烴能與氯氣在光照和適當(dāng)?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應(yīng)B.烷烴中除甲烷外，其他烷烴都能使酸性溶液的紫色褪去C.等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時(shí)，甲烷消耗的氧氣最少D.分子式不同的鏈狀烷烴一定互為同系物11、一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K600600500反應(yīng)物投入量0.2molCO0.4molH20.4molCO0.8molH20.2molCH3OCH30.2molH2O平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)v1v2v3平衡n(H2)/(mol)0.2n2n3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(CO)a2(CO)a3(CH3OCH3)平衡常數(shù)KK1K2K3

下列說(shuō)法正確的是A.v12，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3C.2p13，a1(CO)>a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO)+a3(CH3OCH3)<112、溫度為時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說(shuō)法不正確的是（）。時(shí)間03.52.502.31.32.42.01.03.02.01.03.02.81.81.43.02.01.03.02.01.0

A.前的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C.若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至?xí)r，改變的條件可以是降低溫度13、乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)（受溫度影響），x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得338K、343K、348K三個(gè)溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的△H>0B.348K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8C.D四點(diǎn)中，v正最大的是DD.在曲線①、②、③中，k正-k逆最大的曲線是①評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)如圖所示為“鋅-銅-稀硫酸”原電池，請(qǐng)寫(xiě)出鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________。

(2)裝置中鋅片上發(fā)生________(“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________，銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是________，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。

(3)按照電化學(xué)裝置的四個(gè)構(gòu)成要素來(lái)看，Cu的作用是________，稀硫酸的作用是________。

a．電極反應(yīng)物b．電極材料c．離子導(dǎo)體d．電子導(dǎo)體。

(4)從化學(xué)的角度分析，原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是：原電池裝置可將__________，并通過(guò)能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流。15、(1)對(duì)于反應(yīng)3X(g)＋Y(g)?Z(g)；在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：

①升高溫度_______；②加入催化劑_______；

③保持容器的體積不變，減少氣體Z的量：_______；

④保持容器的體積不變，增加氣體Ar_______；

⑤保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體_______；

(2)某溫度時(shí)；在一個(gè)5L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)_______(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合氣體密度比起始時(shí)_______。

(3)反應(yīng)3A(g)＋B(g)?2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1mol/(L·min)、②vC=0.5mol/(L·min)、③vB=0.5mol/(L·min)，三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是_______。(用序號(hào)表示)16、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)。

(1)放熱反應(yīng)：_______的化學(xué)反應(yīng)，如_______金屬與酸的反應(yīng)，_______反應(yīng)；中和反應(yīng)等。

(2)吸熱反應(yīng)：_______的化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)，_______的反應(yīng)。17、氨氣是________色、有________性氣味的氣體，氨氣的電子式________，氨分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，氨氣與HCl氣體形成白煙的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。18、I.某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)；以探究反應(yīng)中的能量變化。

(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。

II.某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)成的原電池如右圖所示。

(3)從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)________；

(4)負(fù)極的電極材料為_(kāi)____________；

(5)正極發(fā)生的電極反應(yīng)__________________________________；19、我國(guó)是個(gè)農(nóng)業(yè)大國(guó)；農(nóng)業(yè)是立國(guó)之本，化肥與農(nóng)藥的發(fā)展對(duì)農(nóng)業(yè)起著巨大的推動(dòng)作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)農(nóng)作物生長(zhǎng)過(guò)程中不可缺少的微量元素有等，它們或是酶的組成成分，或能提高酶的活性，是農(nóng)作物體內(nèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)形成和新陳代謝不可缺少的元素。常用銅肥是膽礬，在鹽堿地（土壤）施用膽礬時(shí)宜將溶液_____________（填“噴在葉片上”或“隨水灌人土壤中”），原因是_______________________。

(2)農(nóng)藥波爾多液是一種常用的殺菌劑，常用配方為硫酸銅、熟石灰、水，三者按一定質(zhì)量比混合，分析其防治病蟲(chóng)害的原因________________。20、已知31g白磷(P4)變?yōu)?1g紅磷(P)時(shí)釋放能量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述變化屬于____變化。

(2)31g白磷具有的能量____(填“>”或“<”,下同)31g紅磷具有的能量。

(3)已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31g白磷完全燃燒釋放出的能量____31g紅磷完全燃燒釋放的能量。21、化學(xué)電源的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負(fù)”），外電路電子的流向?yàn)開(kāi)_（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應(yīng)原電池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

（3）下列化學(xué)反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__（填序號(hào)）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+22、合理選擇飲食；正確使用藥物，可以促進(jìn)身心健康。

(1)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：A.食鹽B.小蘇打C.維生素BD.葡萄糖E.青霉素F.阿司匹林G.麻黃堿。請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。

①食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高；腎臟受損的是_______。

②人體牙齦出血；患?jí)难≈饕侨狈______。

③既可作為疏松劑；又可治療胃酸過(guò)多的是_______。

④應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是_______。

⑤可直接進(jìn)入血液；補(bǔ)充能量的是_______。

⑥可用作治療支氣管哮喘的藥物是_______。

⑦可用作治感冒的藥物是_______。

(2)復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁與胃酸()反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)23、太陽(yáng)能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤25、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)27、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0；達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______（填選項(xiàng)）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）；

A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮?dú)狻?/p>

t1時(shí)刻__________；t4時(shí)刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項(xiàng)）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)___________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)3(或4或5)和實(shí)驗(yàn)1(或2)可知，堿性條件下，H2O2分解完全時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，即堿性條件下H2O2分解速率快于酸性條件下；故A正確；

B．對(duì)比圖象中FeCl3、CuCl2催化過(guò)程可知，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)eCl3催化過(guò)程生成的氧氣的壓強(qiáng)大，即FeCl3催化更有利于H2O2分解，生成氧氣速率快，所以銅鹽對(duì)H2O2分解的催化效果劣于鐵鹽；故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)比圖象中CuSO4、CuCl2催化過(guò)程，根據(jù)其他條件相同時(shí)，CuCl2催化H2O2分解生成的氧氣快，即CuCl2對(duì)H2O2分解的催化效果好于CuSO4；故C正確；

D．根據(jù)表中溶液的酸堿性對(duì)H2O2分解的影響可知，其他條件相同時(shí)，酸性條件下H2O2分解弱于堿性條件下；根據(jù)圖象中FeCl3、CuSO4、CuCl2的催化效果分析可知，催化效果：FeCl3＞CuCl2＞CuSO4，所以催化劑、溶液酸堿性對(duì)H2O2分解速率都有影響；故D正確；

故選：B。2、A【分析】【分析】

手性碳原子是指連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子；判斷手性碳原子時(shí)抓住以下兩點(diǎn)：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)是不相同的。

【詳解】

A．該碳原子連接兩個(gè)-H；不屬于手性碳原子，A項(xiàng)選；

B．該碳原子是飽和碳原子；且連接的原子或原子團(tuán)互不相同，B項(xiàng)不選；

C．該碳原子是飽和碳原子；且連接的原子或原子團(tuán)互不相同，C項(xiàng)不選；

D．該碳原子是飽和碳原子；且連接的原子或原子團(tuán)互不相同，D項(xiàng)不選；

答案選。3、C【分析】【詳解】

A．甲烷是天然氣的主要成分也大量存在于煤層氣；沼氣和垃圾填埋氣等之中；A正確；

B．烷烴的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)和密度；一般隨著碳原子數(shù)目的增加而升高，因?yàn)殡S著碳原子數(shù)的增加，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力越來(lái)越大，熔沸點(diǎn)越高，B正確；

C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水洗氣，C錯(cuò)誤；

D．聚乙烯可用于生產(chǎn)塑料；其分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因?yàn)榫垡蚁┲袥](méi)有碳碳雙鍵了，D正確；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．宋朝蘇軾《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟；每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味?！蔽闹械摹皻狻敝傅氖且蚁?，作用是催熟果實(shí)，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷也會(huì)造成溫室效應(yīng)；“可燃冰”是一種有待大量開(kāi)發(fā)的新能源，但開(kāi)采過(guò)程中發(fā)生泄漏，會(huì)造成溫室效應(yīng)，故B正確；

C．碳化硅不是有機(jī)高分子材料；屬于無(wú)機(jī)物，故C錯(cuò)誤；

D．為了更好地為植物提供N、P、K三種營(yíng)養(yǎng)元素，不能將草木灰與NH4H2PO4混合使用；兩者會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。5、A【分析】【分析】

本題主要考查有機(jī)物的推斷。兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O，則烴分子個(gè)數(shù)、碳原子和氫原子個(gè)數(shù)之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，則烴的平均分子式為：C1.5H4；利用平均分子式法確定混合物成分。

【詳解】

兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O，則烴分子個(gè)數(shù)、碳原子和氫原子個(gè)數(shù)之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，則烴的平均分子式為：C1.5H4，則兩種烴分子中一個(gè)碳原子數(shù)大于1.5，一個(gè)小于1.5；一個(gè)氫原子數(shù)大于4一個(gè)小于4或者兩個(gè)烴分子中氫原子個(gè)數(shù)都是4，烴分子中碳原子個(gè)數(shù)小于1的是甲烷，所以一定含有甲烷，故選A。6、B【分析】【詳解】

A.秸稈大量焚燒會(huì)產(chǎn)生大量煙塵；導(dǎo)致空氣中顆粒物大量增加而產(chǎn)生霧霾，A正確；

B.地溝油及生物柴油的主要成分都屬于酯類(lèi)；酯是由C；H、O三種元素組成的化合物，因此，由地溝油煉制的生物柴油（主要為高級(jí)脂肪酸乙酯）屬于烴的衍生物，B錯(cuò)誤；

C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)；未冷藏儲(chǔ)運(yùn)，溫度較高時(shí)蛋白質(zhì)易變性使疫苗失效，因此要低溫保存，C正確；

D.聚乙烯(UHMWPE)纖維吊繩主要成分是聚乙烯；該物質(zhì)是高分子化合物，是高聚物，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱；易使用，故A正確；

B．濃硫酸溶于水放熱；但濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，不可用于食品，故B錯(cuò)誤；

C．食鹽和水不反應(yīng)不放熱；食鹽溶于水不能對(duì)食物進(jìn)行加熱，故C錯(cuò)誤；

D．硝酸銨溶于水吸收熱量；不能給食物加熱，故D錯(cuò)誤；

故選：A。二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；故可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，A正確；

B．酸性條件下水解產(chǎn)物為：和其雙鍵的同一個(gè)碳原子上所連的基團(tuán)不同；故都存在順?lè)串悩?gòu)；B正確；

C．因?yàn)榇嬖冢瑿H3；故所有原子不可能共面，C錯(cuò)誤；

D．1mol有機(jī)物含有3mol碳碳雙鍵，故可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；酯基和羰基的碳氧雙鍵不能加成，D錯(cuò)誤；

故選CD。9、BC【分析】【詳解】

A．該化合物除C、H元素外還有Br；O、N元素；不屬于烴類(lèi)，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，且烷基也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．該物質(zhì)含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴能與氯氣在光照和適當(dāng)?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應(yīng)；故A正確；

B．烷烴中碳原子以碳碳單鍵結(jié)合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B錯(cuò)誤；

C．由于甲烷的含氫最高；所以等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時(shí)，甲烷消耗的氧氣最多，故C錯(cuò)誤；

D．鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)相似，分子式不同的鏈狀烷烴相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)；所以一定互為同系物，故D正確；

故選AD。11、BD【分析】【詳解】

A．容器1和容器2溫度相同，但容器2內(nèi)濃度更大，反應(yīng)速率更快，所以v1<v2；若容器2的容積為容器1的二倍，則二者達(dá)到等效平衡，n2=0.4，但實(shí)際上容器2容積與容器1相等，相當(dāng)于在等效平衡的基礎(chǔ)上進(jìn)行加壓，該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，則n2<0.4；故A錯(cuò)誤；

B．溫度相同平衡常數(shù)相同，所以K1=K2，對(duì)于容器1，投料為0.2molCO，0.4molH2，平衡時(shí)n(H2)=0.2mol；容器體積為2L，列三段式有。

所以平衡常數(shù)K1==2.5×103，即K2=2.5×103；

將容器3的投料極限轉(zhuǎn)化后和容器2投料相同，若二者反應(yīng)溫度相同，則達(dá)到等效平衡，此時(shí)p2=p3，但實(shí)際上容器3溫度降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，所以p2>p3；故B正確；

C．若容器3與容器1反應(yīng)溫度相同，且容積為容器1的2倍，則二者達(dá)到等效平衡，此時(shí)p1=p3，但實(shí)際上二者容積相等，假設(shè)把容積壓縮到與1相等的過(guò)程中平衡不移動(dòng)，此時(shí)2p1=p3，但實(shí)際加壓平衡會(huì)正向移動(dòng)，所以2p1>p3，且溫度降低平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致p3進(jìn)一步減小；

根據(jù)A選項(xiàng)分析可知a1(CO)2(CO)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C選項(xiàng)分析，容器3相當(dāng)于容器1的等效平衡狀態(tài)正向移動(dòng)，所以n3<0.4；容器2和3若為等效平衡，則a2(CO)+a3(CH3OCH3)=1，根據(jù)B選項(xiàng)分析可知容器3相當(dāng)于容器2的等效平衡狀態(tài)正向移動(dòng)，a3(CH3OCH3)減小，所以a2(CO)+a3(CH3OCH3)<1；故D正確；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

利用等效平衡原理分析問(wèn)題時(shí)，先假設(shè)一個(gè)能達(dá)到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實(shí)際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會(huì)如何移動(dòng)。12、BC【分析】【詳解】

A．由表可知，反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為根據(jù)可得，A正確；

B．固體與純液體不能代入平衡常數(shù)表達(dá)式中；所以表達(dá)式中不應(yīng)出現(xiàn)C，B不正確；

C．由表可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)式前的系數(shù)之比可知x為2，則該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，C不正確；

D．由表可知，15min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，平衡常數(shù)改變條件后在25min時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，＜K；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的條件應(yīng)是降低溫度，D正確；

故選BC。13、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，①的反應(yīng)速率最快，說(shuō)明①對(duì)應(yīng)的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正向是吸熱的，所以ΔH>0；A選項(xiàng)正確；

B．348K時(shí)；設(shè)初始投入為1mol，則有：

帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：=B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．A點(diǎn)x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且溫度高，所以A點(diǎn)v正最大；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲線是①；D選項(xiàng)正確；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)鋅的活潑性大于銅，構(gòu)成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極、銅為正極，鋅失去電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn?2e-=Zn2+；氫離子在銅片上得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)或銅片上有氣泡產(chǎn)生；

(3)原電池的構(gòu)成條件：①兩種活潑性不同的金屬（或另一種為非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極；②有電解質(zhì)溶液，③形成閉合回路，在該原電池中，銅作正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則銅的作用是作電極材料和電子導(dǎo)體；稀硫酸中的氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，則稀硫酸的作用是作電極反應(yīng)物和離子導(dǎo)體；

(4)從化學(xué)的角度來(lái)看，原電池裝置可將自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分在不同的區(qū)域進(jìn)行，并通過(guò)能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，從而產(chǎn)生電流?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑氧化Zn?2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)或銅片上有氣泡產(chǎn)生bdac氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分在不同的區(qū)域進(jìn)行15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①升高溫度生成Z化學(xué)反應(yīng)速率增大；②加入催化劑生成Z化學(xué)反應(yīng)速率增大；故答案為：增大；增大；

③保持容器的體積不變；減少氣體Z的量，相當(dāng)于減小生成物的濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成Z化學(xué)反應(yīng)速率減??；故答案為：減小；

④保持容器的體積不變，增加氣體Ar，Ar是惰性氣體不參與反應(yīng)；反應(yīng)物濃度不變，生成Z化學(xué)反應(yīng)速率不變；故答案為：不變；

⑤要想保持壓強(qiáng)不變；加入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，生成Z化學(xué)反應(yīng)速率減?。还蚀鸢笧椋簻p??；

(2)①由圖可知，2分鐘內(nèi)Y減少了0.1mol,X減少了0.3mol,Z增加了0.2mol，且2min后各物質(zhì)的量保持不變，是可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

②反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為故答案為：

③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量減?。欢旌蠚怏w的質(zhì)量不變，其平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)大；容器容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體密度與起始時(shí)相等；故答案為：大；相等；

(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù)我們可以轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示，保留①vA=1mol/(L·min)不變，②vC=0.5mol/(L·min)，則vA=0.75mol/(L·min)③vB=0.5mol/(L·min)則vA=1.5mol/(L·min)，三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是③>①>②；或者可以比較即則即③>①>②；故答案為：③>①>②。【解析】增大增大減小不變減小大相等；③>①>②16、略

【分析】【詳解】

（1）放熱反應(yīng)是釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)；如活潑金屬與酸的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，中和反應(yīng)等；

（2）吸熱反應(yīng)是吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)，灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)；【解析】(1)釋放熱量活潑燃燒。

(2)吸收熱量灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

氨氣是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，氨氣的電子式氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣與HCl氣體形成白煙(NH4Cl)，其化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；故答案為：無(wú)；刺激；三角錐形；NH3+HCl=NH4Cl?！窘馕觥繜o(wú)刺激三角錐形NH3+HCl=NH4Cl18、略

【分析】【詳解】

I．(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，由此可以判斷(a)中的反應(yīng)放熱反應(yīng)；(b)中的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：放吸；

(2)根據(jù)能量守恒定律，由于(b)中的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故(b)中反應(yīng)物的總能量加上吸收的能量才等于生成物的總能量，故(b)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；故答案為：低于；

II．(3)原電池就是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故答案為：電能；

(4)從原電池的反應(yīng)式2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知，Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+化合價(jià)升高；被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極的電極材料為Cu（或銅）；

(5)原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，故應(yīng)該是Ag+得到電子還原為Ag，故正極的電極反應(yīng)；Ag++e-=Ag，故答案為：Ag++e-=Ag?！窘馕觥糠盼陀陔娔蹸u(或銅)Ag++e-=Ag19、略

【分析】【詳解】

（1）在堿性土壤中，由于Cu2＋易與堿性物質(zhì)結(jié)合生成不易被農(nóng)作物吸收的不溶物，所以宜將膽礬（）溶液噴施在農(nóng)作物葉片上，故答案為：噴在葉片上；Cu2＋在堿性條件下生成不溶物；農(nóng)作物根部不易吸收；

（2）波爾多液在農(nóng)作物表面結(jié)合酸性物質(zhì)釋放出Cu2＋，Cu2＋為重金屬離子，其能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，而達(dá)到殺菌效果，故答案為：波爾多液結(jié)合酸性物質(zhì)釋放出Cu2＋，Cu2＋能使菌體蛋白質(zhì)變性?！窘馕觥繃娫谌~片上在堿性條件下生成不溶物，農(nóng)作物根部不易吸收波爾多液結(jié)合酸性物質(zhì)釋放出能使菌體蛋白質(zhì)變性20、略

【分析】(1)白磷和紅磷的組成與結(jié)構(gòu)均不同,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化;(2)31g白磷(P4)變?yōu)?1g紅磷(P)時(shí)釋放能量,則31g白磷具有的能量大于31g紅磷具有的能量;(3)白磷具有的能量大于等量紅磷所具有的能量,因此等質(zhì)量的白磷和紅磷燃燒,前者放出的能量多。【解析】(1)化學(xué)(2)>(3)>21、略

【分析】【詳解】

（1）鋅片；銅片插入稀硫酸中；由于鋅比銅活潑，所以鋅做負(fù)極，銅做正極，外電路中電子由負(fù)極流向正極，即由鋅流向銅，故答案為：正；Zn→Cu；

（2）將裝置中的稀用溶液替代，則鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；

（3）能構(gòu)成原電池的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，①是非氧化還原反應(yīng)，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：②③?！窘馕觥空齔n→CuZn+C